8.3 第2课时盐的性质课件-2024-2025学年九年级化学鲁教版下册

第八单元　海洋化学资源的利用 第三节　碳酸氢钠和碳酸钠 第2课时　盐的性质 知识点一　补充学习：一些盐的特殊性质　　10' 1. 几种特殊的盐 （1）纯净的CuSO4是 　白　色 　粉末　，其水溶液显 　蓝　色。硫酸铜遇少量水由 　白　色粉末变成 　蓝　色晶体，该方法常用于检验 　水　的存在。硫酸铜晶体俗称 　胆矾　或 　蓝矾　，化学式为 　CuSO4·5H2O　，化学名称叫 　五水合硫酸铜　。硫酸铜溶液有 　毒　，可用于配制农药波尔多液（与石灰浆反应），反应的化学方程式为  　Ca（OH）2＋CuSO4 CaSO4＋Cu（OH）2↓　。 （2）特殊颜色的盐溶液：硫酸铜溶液（Cu2＋）显 　蓝　色，氯化铁溶液（Fe3＋）显 　黄　色，氯化亚铁溶液（Fe2＋）显 　浅绿　色，其余盐溶液可看作 　无　色溶液。 白　 粉末　 蓝　 白　 蓝　 水　 胆矾　 蓝矾　 CuSO4·5H2O　 五水合硫酸铜　 毒　 Ca（OH）2＋CuSO4 CaSO4＋Cu（OH）2↓　 蓝　 黄　 浅绿　 无　 课堂探究 2. 几种常见的难溶盐和难溶碱 （1）不溶于强酸的白色沉淀： 　BaSO4　、 　AgCl　（填化学式，下同）。 （2）溶于酸，且产生气泡的常见白色沉淀：  　CaCO3　、 　BaCO3　。 （3）溶于酸，但不产生气泡的常见白色沉淀：  　Mg（OH）2　、 　Al（OH）3　。 （4）能溶于酸的特殊颜色沉淀：  　Cu（OH）2　（ 　蓝　色）、  　Fe（OH）3　（ 　红褐　色）。 BaSO4　 AgCl　 CaCO3　 BaCO3　 Mg（OH）2　 Al（OH）3　 Cu（OH）2　 蓝　 Fe（OH）3　 红褐　 课堂探究 及时练习　2' 1. （2024·镇江）配制波尔多液的反应为CuSO4＋Ca（OH）2X↓＋CaSO4。下列说法不正确的是（　D　） A. 该反应属于复分解反应 B. Ca（OH）2可用于改良酸性土壤 C. X为Cu（OH）2 D. 反应前后溶液的质量保持不变 D 课堂探究 2. （2024·广州改编）下列过程不属于化学变化的是（　C　） A. 用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B. 白色的硫酸铜粉末放在潮湿空气中，固体变蓝 C. 用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水 D. 用海水制碱 C 课堂探究 3. 下列关于生活中常见物质的认识不正确的是（　B） A. 化学中的盐不只是食盐 B. 生石灰和熟石灰是同一种物质 C. 纯碱不属于化学中的碱 D. 食醋不是纯净物 B 课堂探究 知识点二　盐的化学性质　　15' （1）盐1＋酸1→盐2＋酸2 （生成的盐为 　沉淀　或酸 　分解　）。 ①稀盐酸与硝酸银溶液反应：  　HCl＋AgNO3 AgCl↓＋HNO3 　　； ②稀硫酸与氯化钡溶液反应：  　BaCl2＋H2SO4 BaSO4↓＋2HCl 　； 沉淀　 分解　 HCl＋AgNO3 AgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4 BaSO4↓＋2HCl 　 课堂探究 ⑤稀硫酸与碳酸钾反应：  　H2SO4＋K2CO3 K2SO4＋H2O＋CO2↑ 　。 H2SO4＋K2CO3 K2SO4＋H2O＋CO2↑ 　 ③稀硝酸与碳酸钡反应：  　2HNO3＋BaCO3 Ba（NO3）2＋H2O＋CO2　； ④小苏打治疗胃酸过多：  　NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑ 　； 2HNO3＋BaCO3 Ba（NO3）2＋H2O＋CO2↑ 　 NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑ 　 课堂探究 （2）盐1＋碱1→盐2＋碱2（反应物均 　可溶　，生成物至少有一种为 　沉淀　）。 ①氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应：  　2KOH＋CuSO4 K2SO4＋Cu（OH）2↓ 　； ②烧碱溶液与氯化铁溶液反应：  　3NaOH＋FeCl3 3NaCl＋Fe（OH）3↓ 　； ③硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：  　CuSO4＋Ba（OH）2 BaSO4↓＋Cu（OH）2↓ 　； ④纯碱与石灰浆制取烧碱：  　Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 　； 可溶　 沉淀　 2KOH＋CuSO4 K2SO4＋Cu（OH）2↓ 　 3NaOH＋FeCl3 3NaCl＋Fe（OH）3↓ 　 CuSO4＋Ba（OH）2 BaSO4↓＋Cu（OH）2↓ 　 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 　 课堂探究 ⑤氯化铵与熟石灰反应：  　2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 　； ⑥硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：  　（NH4）2SO4＋Ba（OH）2　 　BaSO4↓＋2H2O＋2NH3↑ 　。 2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 　 （NH4）2SO4＋Ba（OH）2 BaSO4↓＋2H2O＋2NH3↑ 课堂探究 （3）盐1＋盐2→盐3＋盐4（反应物均 　可溶　，生成物至少有一种为 　沉淀　）。 ①向食盐水中滴入AgNO3溶液：  　NaCl＋AgNO3 AgCl↓＋NaNO3 　； ②硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：  　BaCl2＋Na2SO4 BaSO4↓＋2NaCl 　； ③向碳酸钾溶液中滴入Ba（NO3）2溶液：  　Ba（NO3）2＋K2CO3 BaCO3↓＋2KNO3 　； ④碳酸钠溶液与氯化钙反应：  　CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl 　； 可溶　 沉淀　 NaCl＋AgNO3 AgCl↓＋NaNO3 　 BaCl2＋Na2SO4 BaSO4↓＋2NaCl 　 Ba（NO3）2＋K2CO3 BaCO3↓＋2KNO3 　 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl 　 课堂探究 ⑤碳酸钾溶液与硝酸钙反应：  　Ca（NO3）2＋K2CO3 CaCO3↓＋2KNO3 　； ⑥硝酸银溶液与氯化钡溶液反应：  　BaCl2＋2AgNO3 2AgCl↓＋Ba（NO3）2 　。 Ca（NO3）2＋K2CO3 CaCO3↓＋2KNO3 　 BaCl2＋2AgNO3 2AgCl↓＋Ba（NO3）2 　 课堂探究 及时联系　4' 4. （2024·武汉）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。 （第4题） 回答下列问题： （1）二氧化硅属于 　化合物　（填“单质”或“化合物”）。 化合物　 课堂探究 （2）上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有 　烧杯、漏斗和玻璃棒　。 （3）“除铁”时发生反应的化学方程式为 3NaOH＋FeCl3 3NaCl＋Fe（OH）3↓  　（或NaOH＋HCl NaCl＋H2O）　（写一个即可）。 烧杯、漏斗和 玻璃棒　 3NaOH＋FeCl3 3NaCl＋Fe（OH）3↓ （或NaOH＋HCl NaCl＋H2O）　 （第4题） 课堂探究 （4）可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是 　硫酸钡难溶于水，且不和酸反应　。 （5）为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是 　向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤　（简述试剂、用量及操作）。 硫酸钡难溶于水，且不和酸反应　 向滤液中 加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤　 （第4题） 课堂探究 $$