精品解析：上海市存志学校2025-2026学年八年级下学期5月教学质量调研化学试卷

上海市存志学校2025学年第二学期教学质量调研卷 初二年级化学学科 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、水的修行与洞见 净化，教我们如何成为一杯清水：电解，则让我们看见清水的灵魂。外在的澄澈靠滤除，内在的觉醒靠分解。真正的澄澈，既需要净化的沉静，也需要电解的勇气——那是一种敢于审视自身构成的清醒。 1. 自来水厂净水过程中需加消毒剂，高铁酸钾()是一种高效的消毒剂，其中铁元素的化合价为___________价。 【答案】+6 【解析】 【详解】高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6。 2. 河水净化的主要步骤如图所示，有关说法正确的是 A. 步骤Ⅰ可除去所有杂质 B. X试剂可以是明矾 C. 步骤Ⅲ可杀菌消毒 D. 净化后的水是纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A.步骤Ⅰ的沉降、过滤只能除去水中的不溶性固体杂质，无法去除可溶性杂质，不能除去所有杂质，错误； B.步骤Ⅱ为吸附操作，试剂X应为具有吸附性的活性炭，用于除去色素和异味；明矾是沉降阶段的絮凝剂，作用是加速悬浮杂质沉降，不用于吸附步骤，错误； C.步骤Ⅲ加入的液氯具有强氧化性，可起到杀菌消毒的作用，正确； D.最终净化后的水中仍含有可溶性钙镁化合物等杂质，属于混合物，不是纯净物，错误； 3. 回答下列问题。 （1）在下图所示的电解水实验过程中发生改变的微粒是___________(填名称)，当其中一个电极产生4mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是___________mL。根据实验能推断出水组成的依据是___________。写出电解水的符号表达式___________。 （2）在电解器中装满水，两端分别连接直流电源的正负极，接通电源，实验进行一段时间后，a、b、c三根管中液面由高到低排列顺序为___________。 （3）下列对该实验的相关说法错误的是___________。 A. a中得到的气体点燃可能发生爆炸 B. 可以用带火星的木条检验b中的气体 C. 该反应中，电能转化为化学能 D. 电解水的反应属于化合反应 【答案】（1） ①. 水分子 ②. 2或8 ③. 化学反应前后元素种类不变，生成物含氢、氧元素，证明水由氢、氧元素组成 ④. （2）c>a>b （3）ABD 【解析】 【小问1详解】 化学变化中分子可分、原子不可分，因此改变的微粒是水分子；电解水正负极气体体积比为，若4mL是正极的氧气，另一极氢气体积为8mL，若4mL是负极的氢气，另一极氧气体积为2mL；水在通电的条件下产生了氢气和氧气，其符号表达式为：，由此可推断水由氢、氧元素组成。 【小问2详解】 电解水时负极b管产生的氢气体积是正极a管产生的氧气体积的2倍，管内气体越多压强越大，液面越低，水被压入中间c管，因此c管液面最高，a管液面次之，b管液面最低。 【小问3详解】 A. a管得到氧气，无可燃性，不能被点燃，不会爆炸，说法错误； B. 带火星木条只能检验氧气而b管产生的是氢气，说法错误； C. 电解水将电能转化为化学能储存在生成物中，说法正确； D. 电解水是“一变多”的分解反应，不属于化合反应，说法错误。 4. 电解纯水速率较慢，经常在水中加入氢氧化钠溶液以增强溶液的导电性，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图。 （1）根据图中信息，你能得出的结论是___________。 （2）上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。 【答案】（1）实验探究的范围内，电压越高、氢氧化钠溶液浓度越大，电解水速率越快 （2）12V电压、溶液 【解析】 【小问1详解】 产生相同体积氢气所需时间越短，电解速率越快，用控制变量法分析图像：对比同浓度的曲线，电压升高，反应时间缩短，速率变快；对比相同电压下的两组数据，氢氧化钠浓度更大的组别耗时更短，速率更快。 【小问2详解】 图中产生20mL氢气的最短时间为382s，对应条件就是电解速率最快的条件，即12V电压、10%氢氧化钠溶液。 5. 18世纪末科学家卡文迪许曾反复进行氢气在纯净氧气中燃烧的实验，电解器中负极产生的气体能否直接用于燃烧实验？请判断并说明理由。___________ 【答案】不能；负极产生的氢气不纯，混有空气，直接点燃易发生爆炸 【解析】 【详解】电解水时负极产生的气体是氢气，电解器内原本残留有空气，初始生成的氢气会混有空气，同时氢气从水溶液中逸出时还会混有水蒸气，得到的氢气不纯净；氢气属于可燃性气体，混有空气时点燃易发生爆炸，也不符合该实验“纯净氢气燃烧”的要求，因此不能直接用于实验。 二、氨的工业合成与能源应用探索 在全球追寻绿色能源的浪潮中，氨气正以一种崭新的身份进入我们的视野——它不仅是最基础的化工原料，更是一种潜力巨大的“氢能载体”。那么，工业上如何大规模合成？又如何从氨气中安全、高效地获取氢气？让我们深入探索氢气的合成奥秘与能源应用前景。 6. 氨的合成。工业合成氨的工艺如图1所示。时，合成设备内最终的体积分数与压强变化如图2所示。液化后氨气更易储存和运输。 （1）“合成塔”中高温、高压的条件下氮气、氢气在催化剂表面合成氨气，该反应的微观过程如下图所示，合理的顺序为___________(选填序号)。 （2）同温同压下，气体分子个数比等于气体体积比，若氢气和氮气恰好完全反应生成氨气，则需要氢气和氮气的体积比为___________，反应原理为___________(写符号表达式)，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （3）合成氨工业中“冷却”的目的是___________。 （4）由图2可知，相同温度下，压强越大，的体积分数越大。但合成氨厂通常采用的压强为10~30MPa，不采用更高压强的原因可能是___________。 【答案】（1）⑤④①②③ （2） ①. ②. ③. 化合反应 （3）降温液化氨气，分离出氨，提高产率 （4）压强过高，对设备材质、抗压要求高，生产成本大幅增加 【解析】 【小问1详解】 催化反应的微观过程为：①反应物、分子靠近催化剂（对应⑤）；②分子被催化剂吸附（对应④）；③分子破裂为氮原子、氢原子（对应①）；④原子在催化剂表面重新组合为分子（对应②）；⑤分子脱附离开催化剂（对应③），故顺序为⑤④①②③。 【小问2详解】 合成氨反应中、的反应计量数之比为，同温同压下气体体积比等于分子数比，故氢气体积:氮气体积=；该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。 【小问3详解】 氨气沸点远高于氮气、氢气，冷却可以使氨气转化为液态，方便分离得到液氨，未反应的原料气可循环回到合成塔重新反应。 【小问4详解】 压强越高，对设备的材质、耐压能力要求越高，设备建设成本、运行能耗都会大幅上升，经济效益下降，因此不采用过高压强。 7. 氨的应用 （1）氨气是良好的储氢介质。在催化剂作用下，氨气分解释放氢气。结合图分析，影响氨气分解率的因素有___________；从能耗角度分析，若选用催化剂3，则最适宜的反应温度为___________。 （2）氨是一种环保的“零碳燃料”，可助力低碳发展。若有68g氨在纯氧中完全燃烧生成氮气和水，最后生成的水的质量应该为___________g。 【答案】（1） ①. 温度、催化剂种类 ②. （2）108 【解析】 【小问1详解】 由图像可得，相同催化剂条件下温度越高氨气分解率越高，相同温度下不同催化剂对应的分解率不同，因此影响因素为温度和催化剂种类；催化剂3在时分解率已经接近100%，继续升温分解率提升极小但能耗明显升高，从能耗角度考虑最适宜温度为。 【小问2详解】 配平氨气燃烧的反应：，可得参与反应的与生成的质量比为，因此68g氨完全燃烧生成水的质量为108g。 三、见微知著：微观粒子探万物 每一粒看不见的化学微粒，都在以独特的方式排列、运动、结合，编织出多彩的物质世界。深耕微粒知识，筑牢化学根基，以微观视角，看懂世间万象。 8. 物质由微观粒子构成。下列各组物质中前者由分子构成，后者由离子构成的是 A. 金刚石、水 B. 氢气、硫酸铜 C. 水、氨气 D. 二氧化碳、氯化钠 【答案】BD 【解析】 【详解】A. 金刚石属于碳单质，由碳原子直接构成；水、氨气、二氧化碳均是由非金属元素组成的化合物，均由分子构成，错误； B. 氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成；硫酸铜、氯化钠均是由金属元素和非金属元素组成的化合物，均由离子构成，正确； C. 解析见A，错误； D. 解析见AB，正确。 9. 下图为某原子结构模型图，a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 A. 原子核由b和c构成 B. 原子中a与c的数目一定相等 C. 原子中b与c的数目一定相等 D. 原子的质量主要集中在c中 【答案】AB 【解析】 【分析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，故a表示核外电子，b表示中子，c表示质子。 【详解】A. 原子核由质子和中子构成，即由b和c构成，正确； B. 在原子中，质子数=核外电子数，即a与c的数目一定相等，正确； C. 原子中中子数和质子数没有必然相等的关系，如钠原子质子数为11、中子数为12，错误； D. 电子质量极小可忽略，原子的质量主要集中在原子核（即质子和中子的总质量）上，并非只集中在质子c中，错误。 10. 下列化学用语与含义相符的是 A. ：氧离子 B. ：3个氧分子 C. ：2个碳酸根离子 D. 2N：2个氮分子 【答案】BC 【解析】 【详解】A. 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个氧离子带2个单位的负电荷，则氧离子表示为：，错误； B. 化学式前面的数字表示分子个数，则3O2表示3个氧分子，正确； C. 离子符号前面的数字表示离子个数，故表示2个碳酸根离子，正确； D. 元素符号前面的数字表示原子个数，故2N表示2个氮原子，错误。 11. 主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、镝、锌的相对原子质量，为测定相对原子质量做出重要贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲是我国著名化学家，长期主持铟、铱等多种元素相对原子质量的测定工作，相关成果被国际原子量委员会采用，符合题干描述，正确。 B、侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），优化纯碱生产工艺，与相对原子质量测定无关，错误。 C、闵恩泽是石油化工催化剂专家，主攻炼油、石油化工领域的催化剂研发，与题干内容无关，错误。 D、屠呦呦的核心贡献是提取青蒿素用于治疗疟疾，属于医药领域，不符合题意，错误。 12. 火箭主体材料为航空级铝合金，火箭尾焰温度可达。图1是铝元素在元素周期表中的相关信息，图2是铝及其化合物的“价类二维图”模型。 （1）根据图1信息，有关铝元素的说法正确的是___________。 A. 原子核内中子数为13 B. 相对原子质量为26.98g C. 铝原子的结构示意图为 D. 是地壳中含量最多的元素 （2）图2中推测A点为铝单质的理由为___________。B点对应物质的化学式为___________。 （3）铝离子和铝原子都属于铝元素，其本质原因是___________。 【答案】（1）C （2） ①. 单质中元素化合价为0 ②. （3）质子数(或核电荷数)相同 【解析】 【小问1详解】 A. 元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则原子核内质子数为13，不是中子数，错误； B. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铝的相对原子质量为26.98，错误； C. 在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铝原子核外电子排布为2、8、3，则铝原子结构示意图为：，正确； D. 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的元素是氧元素，错误； 【小问2详解】 略； B点对应物质属于氧化物，且铝元素显+3价，氧元素通常显-2价，则该物质的化学式为：； 【小问3详解】 元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，铝原子和铝离子的质子数均为13，因此都属于铝元素。 13. 用锶(Sr)等材料制成的原子钟精确度极高，常被用于卫星的精准计时。结合下图回答问题。已知：图2是锶原子的结构示意图，图3是几种粒子的结构示意图。 （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________，图2中___________。 （2）图3中若E中，写出该粒子的符号___________；与锶原子化学性质相似的原子是___________(填字母)；A~D在化学反应中易失电子的是___________(填字母)。 （3）图3中达到相对稳定结构的是___________(填序号)。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 18 （2） ①. ②. C ③. BC （3）AE 【解析】 【小问1详解】 分子可分解为原子，原子可结合为分子，原子得失电子形成离子，因此①是原子； 原子中质子数=核外电子数，代入得，解得。 【小问2详解】 时，该粒子质子数为8（氧元素），核外电子数为10，是带2个单位负电荷的氧离子； 化学性质由最外层电子数决定，锶原子最外层电子数为2，C（镁原子）最外层也为2，二者化学性质相似（A为氦原子，最外层2电子是稳定结构，和锶性质不同）； 最外层电子数<4的原子易失电子，B最外层1个电子、C最外层2个电子，均易失电子。 【小问3详解】 相对稳定结构判断规则：仅1个电子层时，最外层电子数为2； 电子层≥2时，最外层电子数为8。A符合前者，E符合后者，二者均为稳定结构。 四、鸡蛋壳X的献身 14. 【查阅资料】鸡蛋硬壳主要含碳酸钙，与白醋(主要成分为乙酸) 【反应原理】(白醋不与鸡蛋壳中其它物质反应) 实验装置见下图，向太空杯中加入足量白醋，再将装有一定质量鸡蛋壳的过滤网放进杯内，拧紧瓶盖至不漏气。按如下的步骤进行实验并记录所称的质量。 【称量步骤】 ①称量反应前总质量； ②将杯子倒置，不再产生气泡后正放，称量总质量； ③打开杯盖一段时间至电子秤示数不再变化后，称量总质量； ④重复上述操作三次，记录在表格中。 最终所得数据如下表所示： 实验序号 加入的鸡蛋壳质量(g) 1 5 224.46 224.46 222.70 2 5 225.00 x y 3 2.5 211.88 211.88 211 实验与分析： （1）称量步骤②中，把杯子倒置的目的是___________。 （2）称量步骤③中，电子秤示数不再变化说明___________。 （3）有同学认为第一组实验中，该反应不遵守质量守恒定律，阐述你的观点和理由。___________ （4）所得数据中___________，___________。 （5）在化学反应前后，下列一定不变的是___________(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量 （6）根据实验可知，a g鸡蛋壳和b g白醋混合后，最终所有生成物的质量___________(不定项)。 A. 一定等于 B. 可能大于 C. 一定小于 D. 可能等于b g 【小组探究】影响鸡蛋壳与盐酸反应速率的因素有哪些？ 小组同学设计了甲、乙、丙、丁四个实验(如下图所示)，所用盐酸均足量。 【实验现象】 a．甲、乙、丙三支试管中，产生气泡速率由快到慢依次为丙、乙、甲。 b．在实验过程中发现部分块状鸡蛋壳表面有气泡产生时，鸡蛋壳会上浮，一会儿又下沉，反复多次上浮下沉。 【分析与结论】 （7）通过对比甲、乙实验可得到的结论是___________。 （8）同学们认为丙、丁实验对比，可以探究温度对反应速率是否有影响，则实验丁中A、B空格处的内容依次应为___________、___________。 【反思与交流】 （9）小明查阅资料得知，随温度升高盐酸的挥发性增强。于是他对丁实验提出了质疑，认为该实验现象不能准确反映出温度对该反应速率的影响，小明的理由是___________。 【答案】（1）使白醋与鸡蛋壳充分接触，完全反应 （2）装置内全部逸散到空气中 （3）遵守质量守恒定律；减少的质量是反应生成的气体逸散到空气中，不是反应不守恒 （4） ①. 225.00 ②. 223.24 （5）①②⑤⑥ （6）CD （7）其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快 （8） ①. 2g鸡蛋壳(粉末) ②. 20g 20%盐酸 （9）温度升高，盐酸挥发性增强，挥发出HCl气体，干扰反应速率的判断 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 打开瓶盖后二氧化碳逐渐逸出，二氧化碳全部逸出后，装置内总质量不再改变，电子秤示数不变。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 步骤②是密闭容器中反应，反应前后总质量不变，因此 m2=m1，故x=225.00； 根据第1组数据，5g鸡蛋壳完全反应生成CO₂的质量 = m1−m3 =224.46g−222.70g=1.76g，第2组也是5g鸡蛋壳，生成CO2质量相同，因此y=225.00g−1.76g=223.24g。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后：原子种类、原子数目、元素种类、物质总质量一定不变；分子种类一定改变，分子数目可能改变，因此选①②⑤⑥。 【小问6详解】 题目说明鸡蛋壳主要含碳酸钙，其余成分不与白醋反应，即：a g鸡蛋壳中只有部分碳酸钙参与反应，杂质不参与反应，不属于反应物； b g白醋是乙酸的水溶液，只有乙酸参与反应，溶剂水和过量的乙酸（若鸡蛋壳不足）不参与反应，因此参加反应的反应物总质量一定小于 a+b g。根据质量守恒，所有生成物（包括逸出的CO2）总质量等于参加反应的反应物总质量，因此生成物总质量一定小于(a+b) g，故C正确，A、B错误。 若满足：参加反应的碳酸钙质量 + 参加反应的乙酸质量 = b g（例如： a g鸡蛋壳中碳酸钙为 m g，杂质为 a−m g，参加反应的乙酸恰好为 b−m g，则生成物总质量 =m+(b−m)=b g），因此生成物总质量可能等于b g，D也正确。因此本题选CD。 【小问7详解】 甲、乙实验中，鸡蛋壳状态、质量、温度都相同，只有盐酸浓度不同，乙浓度更大，反应速率更快，因此得到该结论。 【小问8详解】 探究温度对反应速率的影响，需要控制其他条件和丙相同，只改变温度，因此A、B与丙一致，分别为2g粉末状鸡蛋壳、20g 20%盐酸。 【小问9详解】 该实验控制变量只能有温度，温度升高后HCl挥发性增强，HCl也会逸出，引入了新变量，因此无法准确得出结论。 五、结构多样的碳单质 15. 木炭用于金属冶炼已有几千年历史。化学小组按照图甲装置实验，发现很难观察到紫红色铜的生成，她们决定对这个实验进行探究和改进。 （1）写出木炭与氧化铜反应的符号表达式___________。 （2）小高建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验。理由是___________。 （3）检查了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时___________(填“能”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应。理由是___________。 （4）查阅资料得知，生成的气体还可能有一氧化碳，化学小组利用二氧化碳浓度传感器、一氧化碳浓度传感器，测定木炭还原氧化铜反应过程中两种气体的浓度变化，得到如下图所示曲线。 【已知】实验全程装置密闭，木炭粉过量，反应结束后停止加热，自然冷却至室温。 ①曲线中100-125秒一氧化碳浓度快速升高的原因是___________，反应的符号表达式为___________。 ②该实验装置中气球的作用是___________。 【答案】（1） （2）增大炭粉与氧化铜的接触面积，使反应更充分、速率更快 （3） ①. 不能 ②. 试管中的氧气和碳粉反应也能够生成二氧化碳 （4） ①. 高温下过量木炭与生成的反应生成CO ②. ③. 收集尾气CO，防止污染空气；平衡装置内外气压 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 反应装置内原本残留空气，加热时碳会和空气中的氧气反应生成二氧化碳，同样能使澄清石灰水变浑浊，因此刚出现浑浊时，不能确定氧化铜和炭粉已经开始反应。 【小问4详解】 ①已知实验中木炭过量，木炭还原氧化铜生成二氧化碳后，高温下过量的木炭会和二氧化碳反应生成一氧化碳，因此该时间段一氧化碳浓度快速升高。 ②一氧化碳是有毒空气污染物，气球可以收集反应生成的一氧化碳，避免其逸出污染环境。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市存志学校2025学年第二学期教学质量调研卷 初二年级化学学科 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、水的修行与洞见 净化，教我们如何成为一杯清水：电解，则让我们看见清水的灵魂。外在的澄澈靠滤除，内在的觉醒靠分解。真正的澄澈，既需要净化的沉静，也需要电解的勇气——那是一种敢于审视自身构成的清醒。 1. 自来水厂净水过程中需加消毒剂，高铁酸钾()是一种高效的消毒剂，其中铁元素的化合价为___________价。 2. 河水净化的主要步骤如图所示，有关说法正确的是 A. 步骤Ⅰ可除去所有杂质 B. X试剂可以是明矾 C. 步骤Ⅲ可杀菌消毒 D. 净化后的水是纯净物 3. 回答下列问题。 （1）在下图所示的电解水实验过程中发生改变的微粒是___________(填名称)，当其中一个电极产生4mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是___________mL。根据实验能推断出水组成的依据是___________。写出电解水的符号表达式___________。 （2）在电解器中装满水，两端分别连接直流电源的正负极，接通电源，实验进行一段时间后，a、b、c三根管中液面由高到低排列顺序为___________。 （3）下列对该实验的相关说法错误的是___________。 A. a中得到的气体点燃可能发生爆炸 B. 可以用带火星的木条检验b中的气体 C. 该反应中，电能转化为化学能 D. 电解水的反应属于化合反应 4. 电解纯水速率较慢，经常在水中加入氢氧化钠溶液以增强溶液的导电性，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图。 （1）根据图中信息，你能得出的结论是___________。 （2）上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。 5. 18世纪末科学家卡文迪许曾反复进行氢气在纯净氧气中燃烧的实验，电解器中负极产生的气体能否直接用于燃烧实验？请判断并说明理由。___________ 二、氨的工业合成与能源应用探索 在全球追寻绿色能源的浪潮中，氨气正以一种崭新的身份进入我们的视野——它不仅是最基础的化工原料，更是一种潜力巨大的“氢能载体”。那么，工业上如何大规模合成？又如何从氨气中安全、高效地获取氢气？让我们深入探索氢气的合成奥秘与能源应用前景。 6. 氨的合成。工业合成氨的工艺如图1所示。时，合成设备内最终的体积分数与压强变化如图2所示。液化后氨气更易储存和运输。 （1）“合成塔”中高温、高压的条件下氮气、氢气在催化剂表面合成氨气，该反应的微观过程如下图所示，合理的顺序为___________(选填序号)。 （2）同温同压下，气体分子个数比等于气体体积比，若氢气和氮气恰好完全反应生成氨气，则需要氢气和氮气的体积比为___________，反应原理为___________(写符号表达式)，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （3）合成氨工业中“冷却”的目的是___________。 （4）由图2可知，相同温度下，压强越大，的体积分数越大。但合成氨厂通常采用的压强为10~30MPa，不采用更高压强的原因可能是___________。 7. 氨的应用 （1）氨气是良好的储氢介质。在催化剂作用下，氨气分解释放氢气。结合图分析，影响氨气分解率的因素有___________；从能耗角度分析，若选用催化剂3，则最适宜的反应温度为___________。 （2）氨是一种环保的“零碳燃料”，可助力低碳发展。若有68g氨在纯氧中完全燃烧生成氮气和水，最后生成的水的质量应该为___________g。 三、见微知著：微观粒子探万物 每一粒看不见的化学微粒，都在以独特的方式排列、运动、结合，编织出多彩的物质世界。深耕微粒知识，筑牢化学根基，以微观视角，看懂世间万象。 8. 物质由微观粒子构成。下列各组物质中前者由分子构成，后者由离子构成的是 A. 金刚石、水 B. 氢气、硫酸铜 C. 水、氨气 D. 二氧化碳、氯化钠 9. 下图为某原子结构模型图，a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 A. 原子核由b和c构成 B. 原子中a与c的数目一定相等 C. 原子中b与c的数目一定相等 D. 原子的质量主要集中在c中 10. 下列化学用语与含义相符的是 A. ：氧离子 B. ：3个氧分子 C. ：2个碳酸根离子 D. 2N：2个氮分子 11. 主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、镝、锌的相对原子质量，为测定相对原子质量做出重要贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 12. 火箭主体材料为航空级铝合金，火箭尾焰温度可达。图1是铝元素在元素周期表中的相关信息，图2是铝及其化合物的“价类二维图”模型。 （1）根据图1信息，有关铝元素的说法正确的是___________。 A. 原子核内中子数为13 B. 相对原子质量为26.98g C. 铝原子的结构示意图为 D. 是地壳中含量最多的元素 （2）图2中推测A点为铝单质的理由为___________。B点对应物质的化学式为___________。 （3）铝离子和铝原子都属于铝元素，其本质原因是___________。 13. 用锶(Sr)等材料制成的原子钟精确度极高，常被用于卫星的精准计时。结合下图回答问题。已知：图2是锶原子的结构示意图，图3是几种粒子的结构示意图。 （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________，图2中___________。 （2）图3中若E中，写出该粒子的符号___________；与锶原子化学性质相似的原子是___________(填字母)；A~D在化学反应中易失电子的是___________(填字母)。 （3）图3中达到相对稳定结构的是___________(填序号)。 四、鸡蛋壳X的献身 14. 【查阅资料】鸡蛋硬壳主要含碳酸钙，与白醋(主要成分为乙酸) 【反应原理】(白醋不与鸡蛋壳中其它物质反应) 实验装置见下图，向太空杯中加入足量白醋，再将装有一定质量鸡蛋壳的过滤网放进杯内，拧紧瓶盖至不漏气。按如下的步骤进行实验并记录所称的质量。 【称量步骤】 ①称量反应前总质量； ②将杯子倒置，不再产生气泡后正放，称量总质量； ③打开杯盖一段时间至电子秤示数不再变化后，称量总质量； ④重复上述操作三次，记录在表格中。 最终所得数据如下表所示： 实验序号 加入的鸡蛋壳质量(g) 1 5 224.46 224.46 222.70 2 5 225.00 x y 3 2.5 211.88 211.88 211 实验与分析： （1）称量步骤②中，把杯子倒置的目的是___________。 （2）称量步骤③中，电子秤示数不再变化说明___________。 （3）有同学认为第一组实验中，该反应不遵守质量守恒定律，阐述你的观点和理由。___________ （4）所得数据中___________，___________。 （5）在化学反应前后，下列一定不变的是___________(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量 （6）根据实验可知，a g鸡蛋壳和b g白醋混合后，最终所有生成物的质量___________(不定项)。 A. 一定等于 B. 可能大于 C. 一定小于 D. 可能等于b g 【小组探究】影响鸡蛋壳与盐酸反应速率的因素有哪些？ 小组同学设计了甲、乙、丙、丁四个实验(如下图所示)，所用盐酸均足量。 【实验现象】 a．甲、乙、丙三支试管中，产生气泡速率由快到慢依次为丙、乙、甲。 b．在实验过程中发现部分块状鸡蛋壳表面有气泡产生时，鸡蛋壳会上浮，一会儿又下沉，反复多次上浮下沉。 【分析与结论】 （7）通过对比甲、乙实验可得到的结论是___________。 （8）同学们认为丙、丁实验对比，可以探究温度对反应速率是否有影响，则实验丁中A、B空格处的内容依次应为___________、___________。 【反思与交流】 （9）小明查阅资料得知，随温度升高盐酸的挥发性增强。于是他对丁实验提出了质疑，认为该实验现象不能准确反映出温度对该反应速率的影响，小明的理由是___________。 五、结构多样的碳单质 15. 木炭用于金属冶炼已有几千年历史。化学小组按照图甲装置实验，发现很难观察到紫红色铜的生成，她们决定对这个实验进行探究和改进。 （1）写出木炭与氧化铜反应的符号表达式___________。 （2）小高建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验。理由是___________。 （3）检查了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时___________(填“能”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应。理由是___________。 （4）查阅资料得知，生成的气体还可能有一氧化碳，化学小组利用二氧化碳浓度传感器、一氧化碳浓度传感器，测定木炭还原氧化铜反应过程中两种气体的浓度变化，得到如下图所示曲线。 【已知】实验全程装置密闭，木炭粉过量，反应结束后停止加热，自然冷却至室温。 ①曲线中100-125秒一氧化碳浓度快速升高的原因是___________，反应的符号表达式为___________。 ②该实验装置中气球的作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $