精品解析：上海市六校2024-2025学年八年级下学期第三次阶段测试化学试题

2024学年第二学期八年级阶段练习三 化学部分 （时间60分钟，满分100分） 可用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 Cl—35.5 Ca—40 一、选择题（50分） 第1~20题，每题均只有一个正确选项，每题1分。 1. 月壤中含硅元素，硅的元素符号是 A. Hg B. He C. Si D. S 2. 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 A. 空气液化，汽油挥发 B. 碘升华，红磷燃烧 C. 炸药爆炸，铁生锈 D. 灯泡发光，工业制氧 3. 冰箱中放入活性炭，目的是 A. 制冷 B. 除异味 C. 加湿 D. 节能 4. 下列属于纯净物的是 A. 雨水 B. 蔗糖水 C. 矿泉水 D. 蒸馏水 5. 自来水生产中可加入消毒。中Cl的化合价为 A. +7 B. +5 C. +4 D. +2 6. 下列属于空气污染物的是 A. B. C. Ar D. 7. 下列图示的实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 放回滴瓶 C. 加热液体 D. 过滤 8. 《天工开物》中有“石灰经火焚炼为用”的记载，主要反应为。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 9. 石墨烯是由碳元素组成单质，下列物质与石墨烯互为同素异形体的是 A. 白磷 B. 干冰 C. 臭氧 D. 金刚石 10. 近年，科学家首次采用金属钌做催化剂，将从空气中捕获的二氧化碳直接转化为甲醇燃料。如图是钌元素在元素周期表中的信息，下列有关说法正确的是（ ） A. 钌元素的相对原子质量为101.1g B. 钌的原子序数为44 C. 钌原子的核外电子数是57 D. 钌在化学反应中容易得到电子 11. 有关氢氧化钙的说法，正确的是 A. 组成中含原子团 B. 易溶于水 C. 为蓝色固体 D. 属于氧化物 12. 工业上用氨气(NH3)除去大气污染物之一——二氧化氮，其原理用化学方程式表示为6NO2+8NH3=7X+12H2O，则X的化学式为 A. N2 B. NO C. N2O D. HNO3 13. 2023年，利用液化天然气气化过程中的冷能进行发电的装置在上海建成。有关说法正确的是 A. 液化天然气是化合物 B. “冷能”来源于天然气的燃烧 C. 气化过程中元素种类不变 D. 气化过程中碳元素由化合态转变为游离态 14. 甲烷完全燃烧的化学方程式正确的是 A. B. C. D. 15. 某物质的微观示意图“”，“” “”表示不同元素的原子)，该物质 A. 化学式表示为SO2 B. 由4种元素组成 C. “”的质量分数为50% D. “”与“”的个数比为1：1 16. 以下说法正确的是 A. 蔗糖溶于水，分子变小 B. 酒精燃烧生成新分子 C. 氧气液化，分子间距变大 D. 冰融化成水，分子数变多 17. 实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳的发生装置如下图所示，下列说法正确的是 A. 打开旋塞之后，试管中稀盐酸体积减小 B. 打开旋塞之后，有气体从长颈漏斗中逸出 C. 闭合旋塞后，试管内气压减小 D. 闭合旋塞后，漏斗内液面上升 18. 如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是 A. ②化合物、④氧化物 B. ①单质、③氧化物 C. ①单质、③化合物 D. ②含氧化合物、④氧化物 19. 大蒜的有效成分大蒜素具有消毒杀菌作用。大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法正确的是 A. 大蒜素属于氧化物 B. 大蒜素中硫元素的质量分数最低 C. 大蒜素中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为36：5：48 D. 大蒜素由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成 20. 在FeO、Fe2O3、CaCO3组成的混合物中,已知铁元素的质量分数为56%,则钙元素的质量分数可能是 A. 10% B. 28% C. 20% D. 25% 第21~25题，每题均有1~2个正确选项，每题2分，选对1个得1分，多选或错选不得分。 21. 用3%双氧水与二氧化锰制取氧气的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 加入的双氧水应浸没分液漏斗下端 B. 控制双氧水滴加速率，能使反应较平稳进行 C. Ⅱ中气体的收集方法是向下排空气法 D. Ⅱ中收集到的氧气不够纯净 22. 关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A. 粗盐可以放在烧杯里称量 B. 蒸发皿不可以直接加热 C. 蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热 D. 涉及的分离操作有过滤和蒸发 23. 下列图象不能正确反映对应变化关系的是 A. 加热一定量的高锰酸钾固体 B. 将水通电，电解一段时间 C. 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 D. 红磷在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 24. 下列对一些事实的解释错误的是   事实 解释 A 书写档案规定必须使用碳素墨水  常温下碳的化学性质稳定 B 石墨能够做干电池的电极材料 石墨具有优良的导电性 C 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 焦炭具有氧化性  D 制糖工业中用活性炭做脱色剂制白糖 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 25. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　） A. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 分解反应生成两种或两种以上物质，所以生成两种或两种以上物质的反应一定是分解反应 C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D. 同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 第26~30题，每题均至少有2个正确选项，每题4分，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 26. 密闭容器中，碳粉与二氧化碳的反应为，有关说法正确的是 A. 有1g碳粉参加反应，气体总质量增加1g B. 随着反应进行，CO的摩尔质量不断增大 C. 随着反应进行，混合气体中碳元素的质量分数不变 D. 反应前后，容器中气体所含的氧原子数不变 27. 对有关实验现象的描述有误的是 A. 木炭在氧气中燃烧放出白烟 B. 干冰在空气中升华周围出现白雾 C. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 28. 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 物质 X Y Z W 反应前质量 10 3 90 0 反应后质量 3.2 3 待测 3.2 A. W可能是单质 B. Y可能是催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应后Z物质的质量为 29. 清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 B. 反应前后原子种类、数目都不变 C. 参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：1 D. 该反应前后有元素化合价发生了改变 30. 下列是五种粒子结构示意图，关于这五种粒子说法正确的是（　　） A. ①②③⑤所属的元素在周期表中属于同一周期 B. ①③能形成AB2型化合物 C. ①④所属元素的化学性质相似 D. ②③⑤都是稳定结构，都属于阳离子 二、填空与计算（共22分） 31. 化学用语是学习化学的重要工具。请你用适当化学用语填空。 (1)保持水化学性质的最小粒子_______； (2)两个铁离子_______； (3)氯化镁中镁元素的化合价为+2价_______； (4)碳酸根离子_______； (5)地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式_______。 32. 自然界中的碳循环如图所示。 (1)碳循环中的“碳”指的是_______(填“碳单质”或“碳元素”)。 (2)除石油外，另外两种化石燃料是天然气和____，化石燃料是____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 (3)下列说法正确的是____。 A 绿色植物的光合作用可吸收CO2 B 动植物遗体被微生物分解可产生CO2 C 控制化石燃料的使用可减少碳排放 (4)氢气是最理想的能源，写出氢气燃烧的化学方程式____。 33. 下图为模拟工业制氧气的微观示意图。 资料：同温同压下，气体体积比等于分子个数比。 （1）“ ”表示的是________。 （2）从微粒的角度分析，空气由气态变为液态时，变化的是________。 （3）液氮与液氧相比，沸点较高的是________。 34. 阅读材料，回答下列问题 材料1 氯元素（Cl）是一种重要的非金属元素，氯气在通常情况下为黄绿色气体。 材料2 氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。 材料3 燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热剧烈化学反应，都可以叫做燃烧，氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢。 材料4 消毒剂可对饮用水、环境进行消毒，防止灾后疫情发生。氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、安全环保型杀菌消毒、保鲜剂，世界卫生组织（WHO）已将二氧化氯列为第四代 A1 级安全高效消毒剂。 （1）氯原子核外电子数为_________。 （2）请写出氯气的化学性质_________。（写出一条即可） （3）写出材料3中的化学方程式_________。 （4）写出材料4中二氧化氯的化学式为_________。 35. 人体缺乏维生素C，就会患坏血病。如图是盛放“维生素C＂瓶子的标签的一部分，其中维生素 C的化学式部分不清楚，可用CnH8O6表示，根据图中信息回答。 （1）维生素 C 中氢、氧两种元素的质量比为________； （2）CnH8O6的相对分子质量为176，中n=________； （3）维生素C中氧元素的质量分数为________； （4）计算 44 g 维生素 C 中含有碳元素质量。 （5）11片维生素C中含氢元素的质量为多少？（请列式计算） 三、简答题（共18分） 36. 实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题： （1）仪器③的名称是_________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，若所用的过氧化氢溶液浓度较大，为了方便控制反应速率应选用的气体发生装置是（填字母序号，下同）_________；反应的化学方程式为_________；若想收集一瓶氧气做铁丝燃烧的实验，应选择的收集装置是_________；用高锰酸钾制取氧气选用A装置，该装置需要改进之处是_________；若用F装置收集气体，收集的最佳时机是_________。 （3）某物质3.2g在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：2；⑥分子中C、H的原子个数比为1：4；其中正确的是_________。 （4）实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物加热的方法制取氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。根据上述信息回答：实验室制取氨气的发生装置为（填字母序号）_________，若实验室选用上图所示的E装置收集氨气，气体应该从_________（填“a”或“b”）端进入。 （5）下列有关实验室制取氧气的“先”与“后”操作的说法正确的是 。 A. 组装好仪器后，先加入试剂，后检查装置气密性 B. 加热时，先均匀预热，后集中在药品部位加热 C. 停止加热时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯 37. 某兴趣小组同学利用如图所示装置来验证水的组成。 (实验步骤) ①用大注射器抽取一定量的2%的硫酸溶液，从A中的大圆孔注入；②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负极；③接通电源，待C中气体体积达到最大刻度时，关闭电源；④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。 (实验现象) (1)两个电极上具有气泡冒出，且B与C中的气体体积比是___________，A中液面___________(填“上升”、“下降”或“不变”)。 (2)步骤④中用注射器抽取B中的气体，用___________进行检验，再抽取C中的气体，点燃，观察到___________色的火焰。 (3)(实验结论) 本实验证明水是由___________组成，电解水反应的化学方程式是___________。 (4)(交流与反思) 步骤①中加入硫酸的作用是___________。 (5)电解水这一反应中发生改变的微粒是___________。 38. 某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁带在空气中燃烧的实验。 (1)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律，我___(选填“同意”或“不同意”)小明的观点，因为____。 (2)小红按如图所示装置改进实验，用镁粉在密闭玻璃管中加热，验证了质量守恒定律。却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能和氮气反应生成黄色的 氮化镁固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气和氢氧化镁，氨 气能使湿润红色石蕊试纸变蓝。写出氮化镁与水反应的化学方程式：________。 【设计实验】验证黄色固体为氮化镁，请完成下列实验报告。 操作步骤 实验现象 实验结论 ____ ______ 黄色固体为氮化镁 【反思交流】空气中氮气的含量远大于氧气的含量，镁条在空气中燃烧生成的氧化镁远多于氮化镁，原因是 _______。该实验装置中气球的作用是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第二学期八年级阶段练习三 化学部分 （时间60分钟，满分100分） 可用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 Cl—35.5 Ca—40 一、选择题（50分） 第1~20题，每题均只有一个正确选项，每题1分。 1. 月壤中含硅元素，硅的元素符号是 A. Hg B. He C. Si D. S 【答案】C 【解析】 【分析】书写元素符号时要注意只有一个字母表示的要大写，两个字母表示的第一个字母大写，第二个字母小写，硅元素符号为Si。 【详解】A、Hg表示汞元素，故不符合题意； B、He表示氦元素，故不符合题意； C、Si表示硅元素，故符合题意； D、S表示硫元素，故不符合题意，故选C。 2. 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 A. 空气液化，汽油挥发 B. 碘升华，红磷燃烧 C. 炸药爆炸，铁生锈 D. 灯泡发光，工业制氧 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气液化、汽油挥发都属于物理变化，都没有生成新物质，故选项错误； B、碘升华没有生成新物质，属于物理变化，红磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，故选项正确； C、炸药爆炸、铁生锈都生成了新物质属于化学变化，故选项错误； D、灯泡发光、工业制氧都没有生成新物质，属于物理变化，故选项错误。 故选B。 3. 冰箱中放入活性炭，目的是 A. 制冷 B. 除异味 C. 加湿 D. 节能 【答案】B 【解析】 【详解】活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素。冰箱中放入活性炭，目的是除异味，B符合题意。 故选B。 4. 下列属于纯净物的是 A. 雨水 B. 蔗糖水 C. 矿泉水 D. 蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A、雨水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、蔗糖水是由蔗糖和水混合而成，属于混合物，不符合题意； C、矿泉水是由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意； D、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意。 故选D 5. 自来水生产中可加入消毒。中Cl的化合价为 A. +7 B. +5 C. +4 D. +2 【答案】C 【解析】 【详解】ClO2中氧元素的化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则x+（-2）×2=0，得x=+4价。 故选C。 6. 下列属于空气污染物的是 A. B. C. Ar D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.氮气是空气的主要成分，不是空气污染物，选项不符合题意； B.二氧化硫是有毒气体，容易造成酸雨，选项符合题意； C.氩气是稀有气体，属于空气的组成气体，不是空气污染物，选项不符合题意； D.二氧化碳是空气的组成气体之一，不是空气污染物，选项不符合题意； 故选B。 7. 下列图示的实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 放回滴瓶 C. 加热液体 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、此图中长颈漏斗和外界相通，无法检查装置气密性；图中所示操作错误； B、滴瓶上的滴管不需要清洗，防止污染试剂；图中所示操作错误； C、试管内液体加热的注意事项：外焰加热，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，试管口不能朝着有人的地方，试管与桌面呈45度角，图中所示操作正确； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； 故选C。 8. 《天工开物》中有“石灰经火焚炼为用”的记载，主要反应为。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应物有一种，生成物有两种，反应一变多，属于分解反应，B项符合题意，故选：B。 9. 石墨烯是由碳元素组成的单质，下列物质与石墨烯互为同素异形体的是 A. 白磷 B. 干冰 C. 臭氧 D. 金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A.白磷是由磷元素组成的单质，与石墨烯不互为同素异形体，故A错误； B.干冰是二氧化碳，是化合物，与石墨烯不互为同素异形体，故B错误； C.臭氧是由氧元素组成的单质，与石墨烯不互为同素异形体，故C错误； D.金刚石和石墨烯都属于碳的单质，且两者的性质不同，属于不同的单质，互为同素异形体，故D正确； 故选D。 10. 近年，科学家首次采用金属钌做催化剂，将从空气中捕获的二氧化碳直接转化为甲醇燃料。如图是钌元素在元素周期表中的信息，下列有关说法正确的是（ ） A. 钌元素的相对原子质量为101.1g B. 钌的原子序数为44 C. 钌原子的核外电子数是57 D. 钌在化学反应中容易得到电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、钌元素的相对原子质量为101.1，单位不是g，该选项说法不正确； B、钌的原子序数为44，该选项说法正确； C、钌原子的核外电子数是44，该选项说法不正确； D、钌是金属元素，最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子，该选项说法不正确。 故选B。 【点睛】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。 11. 有关氢氧化钙的说法，正确的是 A. 组成中含原子团 B. 易溶于水 C. 为蓝色固体 D. 属于氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，组成中含原子团，正确； B. 氢氧化钙微溶于水，错误； C. 氢氧化钙是白色固体，错误； D. 氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氢氧化钙含有三种元素，不属于氧化物，而属于碱，错误。 故选：A。 12. 工业上用氨气(NH3)除去大气污染物之一——二氧化氮，其原理用化学方程式表示为6NO2+8NH3=7X+12H2O，则X的化学式为 A. N2 B. NO C. N2O D. HNO3 【答案】A 【解析】 【详解】由6NO2+8NH3═7X+12H20可知， 反应前氮原子是14个，反应后应该是14个，包含在7X中； 反应前氧原子是12个，反应后是12个； 反应前氢原子是24个，反应后是24个； 由分析可知．每个X中含有2个氮原子，X是氮气，化学式是N2。 故选A。 13. 2023年，利用液化天然气气化过程中的冷能进行发电的装置在上海建成。有关说法正确的是 A. 液化天然气是化合物 B. “冷能”来源于天然气的燃烧 C. 气化过程中元素种类不变 D. 气化过程中碳元素由化合态转变为游离态 【答案】C 【解析】 【详解】A、液化天然气主要成分是甲烷，还含有少量分乙烷和丙烷，所以液化天然气是混合物，故此项错误； B、“冷能”是液化天然气气化是吸热使周围温度下降产生的，故此项错误； C、气化是物质由固态或液态逐渐变为气态的过程，属于物理变化，所以物质不变，元素种类不变，故此项正确； D、液化天然气主要成分是CH4，碳元素以化合态的形式存在，气化只改变物质的状态，没生成新物质，所以碳元素还是以化合态的形式存在，故此项错误。 故选C。 14. 甲烷完全燃烧的化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。故选A。 15. 某物质的微观示意图“”，“” “”表示不同元素的原子)，该物质 A. 化学式表示为SO2 B. 由4种元素组成 C. “”的质量分数为50% D. “”与“”的个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观结构示意图可知，“”与“”的个数比为1：1，而SO2中两种原子的个数比为1：2或2：1，故不符合题意； B、“” “”表示不同元素的原子，“”由2种元素组成，故不符合题意； C、“” “”表示不同元素的原子，但两种原子的质量关系未知，“”的质量分数不确定，故不符合题意； D、由微观结构示意图可知，“”与“”的个数比为1：1，故符合题意。 故选D。 16. 以下说法正确的是 A. 蔗糖溶于水，分子变小 B. 酒精燃烧生成新分子 C. 氧气液化，分子间距变大 D. 冰融化成水，分子数变多 【答案】B 【解析】 【详解】A、蔗糖溶解于水后会消失不见，是因为蔗糖分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了，故选项说法错误； B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，微观上分子改变，原子重新组合成新分子，故选项说法正确； C、氧气液化时，由气态变为液态，水分子间的间隔变小，故选项说法错误； D、冰融化成水时，水分子间隔变小，体积变小，分子数目不变，故选项说法错误。 故选B。 17. 实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳的发生装置如下图所示，下列说法正确的是 A. 打开旋塞之后，试管中稀盐酸体积减小 B. 打开旋塞之后，有气体从长颈漏斗中逸出 C. 闭合旋塞后，试管内气压减小 D. 闭合旋塞后，漏斗内液面上升 【答案】D 【解析】 【详解】A、打开旋塞之后，长颈漏斗中的稀盐酸进入试管中，所以试管中稀盐酸体积会增大，故不符合题意； B、打开旋塞之后，长颈漏斗中稀盐酸进入试管中，大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳会从短导管处逸出，故不符合题意； C、闭合旋塞后，大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会在试管中聚集，气体压强增大，故不符合题意； D、闭合旋塞后，大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会在试管中聚集，气体压强增大，导致漏斗内液面上升，故符合题意。 故选D。 18. 如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是 A. ②化合物、④氧化物 B. ①单质、③氧化物 C. ①单质、③化合物 D. ②含氧化合物、④氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，而纯净物包括单质和化合物；化合物又分含氧化合物、氧化物等；含氧化合物包括氧化物，则①为单质，②为化合物，③含氧化合物，④氧化物。 故选A。 19. 大蒜的有效成分大蒜素具有消毒杀菌作用。大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法正确的是 A. 大蒜素属于氧化物 B. 大蒜素中硫元素的质量分数最低 C. 大蒜素中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为36：5：48 D. 大蒜素由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、大蒜素是由碳、氢、硫三种元素组成的，且不含氧元素，不属于氧化物，故A错误； B、大蒜素中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（12×6）：（1×10）：（32×3）=36：5：48，可见其中氢元素的质量分数最小，故B错误； C、大蒜素中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（12×6）：（1×10）：（32×3）=36：5：48，故C正确； D、大蒜素是由大蒜素分子构成的，1个大蒜素分子是由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成的，故D错误。 故选：C。 20. 在FeO、Fe2O3、CaCO3组成的混合物中,已知铁元素的质量分数为56%,则钙元素的质量分数可能是 A. 10% B. 28% C. 20% D. 25% 【答案】A 【解析】 【详解】假设混合物共100g，设混合物只有FeO和CaCO3，则含铁元素56g，则与铁元素结合的氧元素应该是16g，余下的28g是CaCO3； 同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含铁元素56g，与铁元素结合的氧元素应该是，应该含CaCO3的质量为100g-56g-24g=20g； 所以碳酸钙含量介于20g和28g之间，20g碳酸钙中钙元素的质量是， 28g碳酸钙中钙元素的质量是， 因此在该混合物中钙元素的质量分数大于8%，小于11.2%，即该混合物中钙元素的质量分数可能是10%。 故选：A 第21~25题，每题均有1~2个正确选项，每题2分，选对1个得1分，多选或错选不得分。 21. 用3%双氧水与二氧化锰制取氧气的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 加入的双氧水应浸没分液漏斗下端 B. 控制双氧水滴加速率，能使反应较平稳进行 C. Ⅱ中气体的收集方法是向下排空气法 D. Ⅱ中收集到的氧气不够纯净 【答案】BD 【解析】 【详解】A、分液漏斗有活塞，加入的双氧水可以不用浸没分液漏斗下端，故选项说法错误； B、反应过程中应通过控制分液漏斗活塞，控制双氧水水滴加速率，从而控制反应速率，能使反应较平稳进行，故选项说法正确； C、氧气的密度比空气大，应选用向上排空气法，故选项说法错误； D、用向上排空气法收集到的氧气中容易混有空气，不够纯净，故选项说法正确。 故选：BD。 22. 关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A. 粗盐可以放在烧杯里称量 B. 蒸发皿不可以直接加热 C. 蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热 D. 涉及的分离操作有过滤和蒸发 【答案】AD 【解析】 【详解】A、粗盐可以放在烧杯内称量，故选项说法正确。 B、蒸发皿是可以直接加热的仪器，故选项说法错误。 C、蒸发时发现有较多固体析出，停止加热，利用余热蒸干剩余水分，故选项说法错误。 D、粗盐提纯实验，涉及的分离操作有过滤和蒸发，过滤将固液混合物分离，蒸发从溶液中分离出固体溶质，故选项说法正确。 故选：AD。 23. 下列图象不能正确反映对应变化关系的是 A. 加热一定量的高锰酸钾固体 B. 将水通电，电解一段时间 C. 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 D. 红磷在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定温度高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误； B、通电分解水，生成氢气和氧气体积之比为2:1，故选项图像正确； C、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正确； D、红磷在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧，红磷燃烧消耗氧气，集气瓶中气体的质量减少，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确； 故选：A。 24. 下列对一些事实的解释错误的是   事实 解释 A 书写档案规定必须使用碳素墨水  常温下碳的化学性质稳定 B 石墨能够做干电池的电极材料 石墨具有优良的导电性 C 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 焦炭具有氧化性  D 制糖工业中用活性炭做脱色剂制白糖 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、常温下碳的化学性质稳定，所以书写档案规定必须使用碳素墨水以保持长久，选项正确； B、石墨具有优良的导电性，所以石墨能够做干电池的电极材料，选项正确； C、焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来是因为焦炭具有还原性，选项错误； D、活性炭具有吸附性，所以制糖工业中用活性炭做脱色剂制白糖，选项正确； 故选：C。 25. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　） A. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 分解反应生成两种或两种以上物质，所以生成两种或两种以上物质的反应一定是分解反应 C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化合物概念可知至少由两种元素组成，则化合物都是由不同元素组成，又纯净物包括单质和化合物，则由不同元素组成的纯净物一定是化合物，故正确。 B、分解反应要求是一种反应物生成两种或两种以上生成物，故错误。 C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故错误。 D、在同一化合物中金属元素显正价，但非金属元素不一定都显负价，例如碳酸钠中碳元素的化合价为+4价，故错误。 故选A。 第26~30题，每题均至少有2个正确选项，每题4分，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 26. 密闭容器中，碳粉与二氧化碳的反应为，有关说法正确的是 A. 有1g碳粉参加反应，气体总质量增加1g B. 随着反应进行，CO的摩尔质量不断增大 C. 随着反应进行，混合气体中碳元素的质量分数不变 D. 反应前后，容器中气体所含的氧原子数不变 【答案】AD 【解析】 【详解】jA、根据反应前后物质的总质量不变，化学方程式数量关系可知，若有1g碳参加反应，则气体增加了1g，故选项说法正确； B、物质的摩尔质量是指1mol物质所具有的质量，不会随着反应的改变而改变，故选项说法错误； C、反应前的物质为碳和二氧化碳，反应后的气体为一氧化碳，则随着反应的进行，混合气体中碳元素的质量分数增大，故选项说法错误； D、反应过程中，氧原子个数不变，故选项说法正确。 故选：AD。 27. 对有关实验现象的描述有误的是 A. 木炭在氧气中燃烧放出白烟 B. 干冰在空气中升华周围出现白雾 C. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，而不是白烟，故A错误。 B、干冰在空气中升华，吸收大量的热，使周围水蒸气凝结，周围出现白雾，故B正确。 C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故C错误。 D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故D错误。 故选ACD。 28. 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 物质 X Y Z W 反应前质量 10 3 90 0 反应后质量 3.2 3 待测 3.2 A. W可能是单质 B. Y可能是催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应后Z物质的质量为 【答案】ABC 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，在密闭容器中，反应前后各物质的总质量相等。计算反应前总质量：反应前总质量 = X + Y + Z + W = 10 g + 3 g + 90 g + 0 g = 103 g。反应后，X 为 3.2 g，Y 为 3 g，W 为 3.2 g，Z 待测。设反应后 Z 的质量为 g，则反应后总质量 = 3.2 g + 3 g + g + 3.2 g = 9.4 g + g。根据质量守恒：103 g = 9.4 g + g，解得 = 103 - 9.4 = 93.6 g。因此，反应后 Z 的质量为 93.6 g。 各物质质量变化分析：X：10 g → 3.2 g，减少 6.8 g，为反应物。Y：3 g → 3 g，质量不变，可能未参与反应或为催化剂。Z：90 g → 93.6 g，增加 3.6 g，为生成物。W：0 g → 3.2 g，增加 3.2 g，为生成物。反应式为：X → Z + W。 A、W 可能是单质：单质是由同种元素组成的纯净物。W 是生成物，从 X 分解而来。在化学反应中，生成物可能是单质（如电解水生成氢气）。此处无元素信息，W 有可能是单质，故该说法正确。 B、Y 可能是催化剂：催化剂是能改变化学反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。Y 质量不变，符合催化剂的特征，故该说法正确。 C、该反应是分解反应：分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。本反应中，反应物只有 X，生成物为 Z 和 W，符合分解反应定义。故该说法正确。 D、根据质量守恒计算，反应后 Z 的质量为 93.6 g，不是 86.4 g。故该说法不正确。 故选ABC。 29. 清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 B. 反应前后原子种类、数目都不变 C. 参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：1 D. 该反应前后有元素化合价发生了改变 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：，由物质的构成可知，甲是由一种元素组成的纯净物，属于单质，乙、丙、丁都是由两种或两种以上元素组成的纯净物，均为化合物，故正确； B、根据质量守恒定律，结合上述反应可知，反应前后碳原子、氢原子、氧原子的种类总数没有改变，故正确； C、由上述反应可知，参加反应的氢分子有3个，参加反应的二氧化碳分子有1个，甲、乙两物质的分子个数比为3:1，故不正确； D、该反应有单质(氢气化合价为0)参加反应，生成物水中氢元素的化合价为+1，所以反应前后一定有元素化合价发生了改变，故D正确。 故选ABD。 30. 下列是五种粒子的结构示意图，关于这五种粒子说法正确的是（　　） A. ①②③⑤所属的元素在周期表中属于同一周期 B. ①③能形成AB2型化合物 C. ①④所属元素的化学性质相似 D. ②③⑤都是稳定结构，都属于阳离子 【答案】BC 【解析】 【详解】A、周期数＝电子层数，①⑤原子的核外有2个电子层，位于第二周期，②③为阳离子，原子的核外有3个电子层，位于第三周期，故错误； B、根据①的结构示意图可知为氟原子：最外层电子数大于4个，在反应中易得到1个电子，形成阴离子，③为镁离子，①③形成化合物的化学式为MgF2，故正确； C、化学性质与最外层电子数有关，①④最外层电子数都为7，化学性质相似，故正确； D、②③⑤的最外层电子数均为8，均是稳定结构，但粒子⑤的质子数＝核外电子数＝10，为原子，故错误。 故选BC。 二、填空与计算（共22分） 31. 化学用语是学习化学的重要工具。请你用适当化学用语填空。 (1)保持水化学性质的最小粒子_______； (2)两个铁离子_______； (3)氯化镁中镁元素的化合价为+2价_______； (4)碳酸根离子_______； (5)地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式_______。 【答案】 ①. H2O ②. 2Fe3+ ③. ④. ⑤. Al2O3 【解析】 【详解】（1）水是由水分子构成的，故保持水化学性质的最小粒子是H2O； （2）每个铁离子带三个单位的正电荷，离子所带的电荷在微粒符号的右上角，先写数字再写正负号；微粒个数写在左，两个铁离子是：2Fe3+； （3）氯化镁的化学式为：MgCl2，化合价应标在元素的正上方，先写正负号再写数字，故氯化镁中镁元素的化合价为+2价，表示方法为：; （4）每个碳酸根离子带两个单位的负电荷，表示方法为：CO32-； （5）地壳中含量最多的金属元素是Al，非金属元素是O，化合物中铝元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，根据化学式中正负化合价代数和为0，，故铝元素和氧元素形成的化合物化学式为：Al2O3； 32. 自然界中的碳循环如图所示。 (1)碳循环中的“碳”指的是_______(填“碳单质”或“碳元素”)。 (2)除石油外，另外两种化石燃料是天然气和____，化石燃料是____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 (3)下列说法正确的是____。 A 绿色植物的光合作用可吸收CO2 B 动植物遗体被微生物分解可产生CO2 C 控制化石燃料的使用可减少碳排放 (4)氢气是最理想的能源，写出氢气燃烧的化学方程式____。 【答案】 ①. 碳元素 ②. 煤 ③. 不可再生 ④. ABC ⑤. 【解析】 【详解】(1)物质是由元素组成的，碳循环中的“碳”指的是碳元素。 (2)三大化石燃料为：煤、石油、天然气，化石燃料为不可再生能源。 (3)A、绿色植物的光合作用可吸收CO2生成氧气，故正确； B、动植物遗体被微生物分解可产生CO2，正确； C、化石燃料燃料燃烧会产生二氧化碳，因此控制化石燃料的使用可减少碳排放，故正确； 故选：ABC。 (4)氢气燃烧生成水，反应的化学方程为 33. 下图为模拟工业制氧气的微观示意图。 资料：同温同压下，气体体积比等于分子个数比。 （1）“ ”表示的是________。 （2）从微粒的角度分析，空气由气态变为液态时，变化的是________。 （3）液氮与液氧相比，沸点较高的是________。 【答案】 ①. 氧分子 ②. 分子间间隔、分子运动速率 ③. 液氧 【解析】 【详解】（1）氧气约占空气总体积的五分之一，“ ”表示的是氧分子； （2）根据工业上制取氧气的微观示意图可知，空气含有氮分子和氧分子，是一种混合物；在这个变化过程中，氮分子、氧分子并没有发生改变，只是变化过程中分子间的间隔、分子运动速率发生了改变； （3）液氮与液氧相比，沸点较高的是液氧。 34. 阅读材料，回答下列问题 材料1 氯元素（Cl）是一种重要的非金属元素，氯气在通常情况下为黄绿色气体。 材料2 氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。 材料3 燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈化学反应，都可以叫做燃烧，氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢。 材料4 消毒剂可对饮用水、环境进行消毒，防止灾后疫情发生。氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、安全环保型杀菌消毒、保鲜剂，世界卫生组织（WHO）已将二氧化氯列为第四代 A1 级安全高效消毒剂。 （1）氯原子核外电子数为_________。 （2）请写出氯气的化学性质_________。（写出一条即可） （3）写出材料3中的化学方程式_________。 （4）写出材料4中二氧化氯的化学式为_________。 【答案】（1）17 （2）具有较强的氧化性（合理即可） （3） （4）ClO2 【解析】 【小问1详解】 氯元素是17号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，因此氯原子核外电子数为17； 【小问2详解】 结合材料2，氯气化学性质：具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应（合理即可）； 【小问3详解】 氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢：。 【小问4详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，二氧化氯中氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则二氧化氯化学式为ClO2。 35. 人体缺乏维生素C，就会患坏血病。如图是盛放“维生素C＂瓶子的标签的一部分，其中维生素 C的化学式部分不清楚，可用CnH8O6表示，根据图中信息回答。 （1）维生素 C 中氢、氧两种元素的质量比为________； （2）CnH8O6的相对分子质量为176，中n=________； （3）维生素C中氧元素的质量分数为________； （4）计算 44 g 维生素 C 中含有碳元素的质量。 （5）11片维生素C中含氢元素的质量为多少？（请列式计算） 【答案】（1）1：12 （2）6 （3）54.5% （4）18g （5）100g×11×10%××100%=5mg 【解析】 【小问1详解】 维生素C中氢、氧两种元素的质量比为（1×8）：（16×6）=1：12，故填：1：12； 【小问2详解】 维生素C的相对分子质量为12×n+1×8+16×6=176，n=6。故填：6； 【小问3详解】 维生素C中氧元素的质量分数为 。 【小问4详解】 44 g 维生素 C 中含有碳元素的质量为。 【小问5详解】 11片维生素C中含氢元素的质量 三、简答题（共18分） 36. 实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题： （1）仪器③的名称是_________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，若所用的过氧化氢溶液浓度较大，为了方便控制反应速率应选用的气体发生装置是（填字母序号，下同）_________；反应的化学方程式为_________；若想收集一瓶氧气做铁丝燃烧的实验，应选择的收集装置是_________；用高锰酸钾制取氧气选用A装置，该装置需要改进之处是_________；若用F装置收集气体，收集的最佳时机是_________。 （3）某物质3.2g在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：2；⑥分子中C、H的原子个数比为1：4；其中正确的是_________。 （4）实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物加热的方法制取氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。根据上述信息回答：实验室制取氨气的发生装置为（填字母序号）_________，若实验室选用上图所示的E装置收集氨气，气体应该从_________（填“a”或“b”）端进入。 （5）下列有关实验室制取氧气的“先”与“后”操作的说法正确的是 。 A. 组装好仪器后，先加入试剂，后检查装置气密性 B. 加热时，先均匀预热，后集中在药品部位加热 C. 停止加热时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. C ②. ③. F ④. 在试管口放一团棉花 ⑤. 当导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集 （3）①④⑥ （4） ①. A ②. b （5）BC 【解析】 【小问1详解】 仪器③的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液制取氧气，若所用的过氧化氢溶液浓度较大，为了方便控制反应速率应选用的气体发生装置是C，注射器可以控制液体的滴加速度。 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 若想收集一瓶氧气做铁丝燃烧的实验，收集的氧气应该比较纯净，应选择的收集装置是F，用高锰酸钾制取氧气选用A装置，该装置需要改进之处是试管口应放一团棉花，防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；若用F装置排水法收集气体，收集的最佳时机是导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集； 【小问3详解】 根据3.2g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g-3.2g=4.8g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：，二氧化碳中氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g；3.6g水氢元素的质量为： ，水中氧元素的质量为：3.6g-0.4g=3.2g；氧元素的总质量为：3.2g+3.2g=6.8g，参加反应的氧气的质量为4.8g，由以上计算可知，该物质中含有碳元素和氢元素，含有氧元素，分子中C、H的原子个数比为： ， 分子中C、H的原子个数比为1:4，故正确的是①④⑥； 【小问4详解】 实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物加热的方法制取氨气，是固体加热型，选用的发生装置为：A，氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，选用E装置收集，气体应该从b端进入； 【小问5详解】 A．组装好仪器后，应该先检查装置的气密性，再加入试剂，该选项操作不正确； B．给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定药品部位加热，该选项操作正确； C．用排水法收集满氧气后，先从水中移出导气管，后撤离酒精灯，该选项操作正确，故选：BC。 37. 某兴趣小组同学利用如图所示装置来验证水的组成。 (实验步骤) ①用大注射器抽取一定量的2%的硫酸溶液，从A中的大圆孔注入；②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负极；③接通电源，待C中气体体积达到最大刻度时，关闭电源；④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。 (实验现象) (1)两个电极上具有气泡冒出，且B与C中的气体体积比是___________，A中液面___________(填“上升”、“下降”或“不变”)。 (2)步骤④中用注射器抽取B中的气体，用___________进行检验，再抽取C中的气体，点燃，观察到___________色的火焰。 (3)(实验结论) 本实验证明水是由___________组成，电解水反应的化学方程式是___________。 (4)(交流与反思) 步骤①中加入硫酸的作用是___________。 (5)电解水这一反应中发生改变的微粒是___________。 【答案】 ①. 1：2 ②. 上升 ③. 带火星的木条 ④. 淡蓝色 ⑤. 氢元素和氧元素 ⑥. 2H2O2H2↑+O2↑ ⑦. 增强水的导电性 ⑧. 水分子 【解析】 【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，B与正极相连，产生氧气，C与负极相连，产生氢气，故B与C中的气体体积比是：1：2； B、C中产生气体，压强增大，将水压入A中，A中液面上升； （2）B中气体是氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验； C中气体是氢气，点燃，观察到产生淡蓝色火焰； （3）水电解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； （4）纯水不导电，步骤①中加入硫酸的作用是：增强水的导电性； （5）在化学反应中，分子可分，原子不可分，电解水这一反应中发生改变的微粒是水分子。 38. 某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁带在空气中燃烧的实验。 (1)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律，我___(选填“同意”或“不同意”)小明的观点，因为____。 (2)小红按如图所示装置改进实验，用镁粉在密闭玻璃管中加热，验证了质量守恒定律。却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能和氮气反应生成黄色的 氮化镁固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气和氢氧化镁，氨 气能使湿润红色石蕊试纸变蓝。写出氮化镁与水反应的化学方程式：________。 【设计实验】验证黄色固体为氮化镁，请完成下列实验报告。 操作步骤 实验现象 实验结论 ____ ______ 黄色固体为氮化镁 【反思交流】空气中氮气的含量远大于氧气的含量，镁条在空气中燃烧生成的氧化镁远多于氮化镁，原因是 _______。该实验装置中气球的作用是_______。 【答案】 ①. 不同意 ②. 一切化学反应都遵循质量守恒定律，该反应前后质量不等的原因是空气中的气体参加了反应,而测定质量时没有算气体质量 ③. Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2 ④. 取燃烧后的产物于试管中，加少量水，再用湿润的红色石蕊试纸放在试管口 ⑤. 试管中有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝 ⑥. 氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应 ⑦. 缓冲气体压强，防止装置内压强过大，导致橡皮塞冲出 【解析】 【详解】（1）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我不同意小明的观点，因为一切化学反应都遵循质量守恒定律，该反应前后质量不等的原因是空气中的气体参加了反应，测定质量时没有算气体质量。 （2）查阅资料：氮化镁可与水剧烈反应产生氨气和氢氧化镁，反应的化学方程式为： 设计实验：由于氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。所以：取燃烧后的产物于试管中，加少量水，再用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，现象：试管中有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：黄色固体为氮化镁。 反思交流：由于空气中氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应，故镁条在空气中燃烧生成的氧化镁远多于氮化镁，该实验装置中气球的作用是缓冲气体压强，防止装置内压强过大，导致橡皮塞冲出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$