2026届高三化学一轮模拟卷2

**基本信息** 覆盖化学与生活、物质结构、反应原理等核心模块，以汉医学木简、钛氧化物储锂等真实情境融合科学思维与探究能力，适配一轮复习基础巩固与综合应用需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选|14题/42分|文物成分（汉木简纤维素）、离子方程式（泡沫灭火器原理）、晶体结构（岩盐相纳米晶体）|结合文化传承（秦陶马烧制）与科技前沿（新型催化剂），考查宏观辨识与微观探析| |填空|4题/58分|镓回收流程（萃取与电解）、硫酰氯制备（实验设计与纯度计算）、醋酸钙热分解（反应热与平衡）、有机合成（美托咪定中间体）|综合工业流程、实验探究与理论计算，体现科学探究与证据推理素养，契合高考命题趋势|

高三化学一轮模拟卷2 1、 单选题 1．（24-25高三下·安徽·阶段练习）“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述错误的是 汉·医学木简 秦·陶马 唐·鎏金铁芯铜龙 东汉·青铜鸟 A．木简的主要成分为纤维素 B．从黏土到陶马只需发生物理变化 C．古代冶炼铜的方法有热还原法 D．青铜鸟上铜绿的主要成分属于纯净物 2．（2025·安徽蚌埠·二模）化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是 A．聚乳酸代替聚乙烯制作一次性餐具，可以减少对环境的污染 B．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅生锈 C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D．硫酸型酸雨的形成不涉及氧化还原反应 3．（2025·安徽蚌埠·二模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．用泡沫灭火器灭火的原理： B．用溶液刻蚀覆铜板： C．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D．用处理酸性废水中的： 4．（24-25高三下·安徽蚌埠·月考）下列实验操作对应的装置正确的是 实验操作 A．氯气和铜的反应 B．石油分馏时接收馏出物 C．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D．灼烧海带制海带灰 装置 5．（24-25高三下·安徽·阶段练习）某新型催化剂在氨氧化方面展示了显著的催化性能，特别是在低温条件下表现出优异的活性和稳定性，该催化剂中的阳离子在反应中发生如下转化。下列叙述错误的是 A．当成为配体后，键的键角增大 B．配体分子中键与键的数目之比为 C．中存在配位键、键、键和氢键 D．当基态微粒的价层电子轨道表示式由转化为时，吸收能量 （2025·安徽蚌埠·二模）阅读下列资料：可用于自来水消毒。实验室用和制取的反应为。完成下面小题。 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体中含有氯离子的数目为 B．每生成，转移电子的数目为 C．分子中含有键的数目为 D．的硫酸溶液中含有的数目为 7．下列有关物质结构或性质的比较中正确的是 A．键角： B．熔点： C．第一电离能： D．基态原子未成对电子数： 容器 投料 反应温度 甲 相同 40℃ 乙 相同 80℃ 8．（24-25高三下·安徽·阶段练习）与发生加成反应时的能量-反应进程图如图所示。 已知：甲、乙为2个相同的恒容恒温容器，经历相同时间后，所得产物的比例如上表所示： 下列叙述错误的是 A．相同条件下，b比a稳定 B．与80℃相比，40℃时的平衡转化率更大 C．选择合适的催化剂可能降低的值 D．甲、乙容器中的反应均达到平衡状态 9．（2025·安徽蚌埠·二模）由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料的合成方法如图所示。下列说法错误的是    A．环形的熔点低于金刚石 B．分子属于极性分子 C．分子中含有的键类型为键和键 D．基态原子核外电子的空间运动状态有9种 10．（2025·湖南·模拟预测）X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．单体Ⅰ中Y原子为sp杂化 C．物质(b)中键长：①② D．单体Ⅱ为非极性分子 11．（24-25高三下·安徽马鞍山·阶段练习）下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 室温下用pH计测定溶液的pH 溶液 B 向某溶液中滴加氢氧化钠后微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近产生的气体 红色石蕊试 纸变蓝 该溶液一定是铵盐溶液 C 将2-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，再向其中加入少量溴水 溴水褪色 2-溴丙烷发生消去反应 D 分别向盛有酸性、酸性的甲、乙两支试管中，加入的溶液 乙试管中溶液紫色消失快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 12．（24-25高三下·安徽马鞍山·阶段练习）钛氧化物由于其储量丰富、结构稳定而被广泛应用于电化学存储。科学家通过改造金红石相最终形成岩盐相纳米晶体，可用于大量储锂和储钠，为钠锂离子电池的续航问题提供了新思路。如图所示，为该晶体释放与储存锂钠离子的过程，下列叙述正确的是 A．X晶体的化学式为 B．O原子周围最近的O原子有8个 C．已知A原子的坐标为，原子坐标为，则C原子的坐标为 D．若X为储锂晶体，其密度为 13．（2025·山东日照·二模）一种电池装置及在不同电压下 NH3的单位产量如图所示。 已知：法拉第效率 。下列说法错误的是 A．N 极为正极 B．电池工作一段时间，M 电极区 pH 变小 C．x=3时，N 极电极反应+8e-+9H+=NH3↑+3H2O D．x=2时，0.5V电压放电10小时，外电路中通过5.5×10-4 mole-，法拉第效率为60% 14．（24-25高三下·安徽·阶段练习）常温下，、。过量固体溶于水的随时间变化的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．的数量级为 B．a点溶液中 C．点溶液中 D．溶液中： 二、填空题 15．（24-25高三下·安徽马鞍山·阶段练习）镓(Ga)是一种用途广泛的稀散金属，被誉为“电子工业脊梁”，微量伴生于铝土矿中，某铝冶炼厂的废渣中含有铝、镓、锌、铁等金属元素的单质或氧化物。研究人员设计了一种镓的回收流程，如图所示。 已知： ①Ga与Al性质相似，是两性氢氧化物；“酸浸”后为Ga最稳定存在形式。 ②TBP(磷酸三丁酯)是一种广泛使用的中性萃取剂，对Ga(Ⅲ)和Fe(Ⅲ)均有较强萃取能力。 (1)用盐酸浸取废渣时，提高浸取速率的方法为 (答出一条即可)。 (2)基态Ga原子中有 种能量不同的电子，其价电子排布式为 。 (3)写出“酸浸”中与盐酸反应的离子方程式 ；“还原”过程中的作用为 。 (4)“萃取分液”操作在实验室完成必须要用到的主要玻璃仪器为 ；利用“反萃取后的水溶液电解可获得金属镓，”“电解”步骤中阴极的电极反应式为 。 (5)三乙基镓()为无色透明的液体，与水激烈反应，可生成相应的碱，水解过程的化学方程式为 ：中心原子Ga的杂化方式为 。 16．（2025·安徽蚌埠·二模）硫酰氯是一种重要的化工试剂，通常条件下其为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为，在潮湿空气中“发烟”，100℃以上开始分解生成和，长期放置也会发生分解。回答下列问题： Ⅰ．制备。实验室合成的原理为(1)  ，实验装置如图所示： (1)实验室中用固体与70%的硫酸反应制取，则装置甲可选取下列装置 (填字母)。 (2)装置己中发生反应的离子方程式为 ，装置乙和装置丁的作用 (填“相同”或“不相同”)。 (3)制备的硫酰氯会发黄，其原因可能为 ；为了防止这种情况出现，对装置丙进行改进的措施为 。 Ⅱ．测定产品纯度(杂质不参与反应)。称取产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。滴加几滴溶液作指示剂，用的溶液滴定反应后的溶液中的含量，平行实验三次，达到滴定终点时消耗溶液的平均体积为。已知： 物质 AgCl 颜色 白色 白色 砖红色 (4)与反应的化学方程式为 ，滴定终点的现象是 。 (5)该产品的纯度为 %(用含m、V的式子表示)。 17．（24-25高三下·安徽·阶段练习）醋酸钙晶体[]可用作食品稳定剂、鳌合剂、抑霉剂。醋酸钙晶体受热时随温度的升高会依次发生下列反应。 反应 备注 i 升温至160℃，完全分解 ii iii 升温至500∼800℃，反应iv的 iv v 高于850℃ vi 回答下列问题： (1)醋酸钙晶体的制备：将精制的粉状碳酸钙加入水中，搅拌成悬浮液，分次加入少量冰醋酸，经一系列操作可获得醋酸钙晶体。冰醋酸晶体中不存在的作用力是 (填标号)。 a．离子键     b．键           c．氢键     d．极性键 (2)已知键和键的键能分别为、，以及反应iii：  ，则键的键能为 。 (3)反应iii在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 (4)向恒压密闭容器中加入，逐渐升温至550℃，并稳定在550℃(假设500∼600℃条件下，该容器中只发生反应iii)。 ①若继续升温至600℃并达到平衡状态，则的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②维持550℃不变，若向恒压密闭容器中通入适量的，则的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)，其原因为 。 (5)已知某温度时，反应的，该温度下，向恒容密闭容器中加入过量和一定量甲烷，仅发生反应v和vi．若初始时容器内压强为，平衡时容器内总压强为，则平衡体系中甲烷的体积分数为 %(用含、、的代数式表示)。 (6)碳酸钙有两种不同的晶体结构，图1为霰石的结构，图2为方解石的结构。 ①霰石在自然界不稳定，可转化为方解石，此变化为 (填“物理”或“化学”)变化。 ②设为阿伏加德罗常数的值，则该方解石晶体的摩尔体积 (用含、、的代数式表示)。 18．（24-25高三下·安徽·阶段练习）美托咪定是一种高选择性的-肾上腺素受体激动剂，是常用于镇静与麻醉的良药。合成其中间体的路线如图所示(部分反应条件略去)： 已知：RBrRMgBr。 回答下列问题： (1)M中官能团的名称为 。 (2)D的结构简式为 ；C的化学名称为 。 (3)由J生成K的反应类型为 。 (4)由A生成B的化学方程式为 。 (5)结合上述合成路线，以和为原料经三步反应可以合成(其他试剂任选)，其中第一步反应的化学方程式为 。 (6)I的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环且苯环上只有1个取代基  ②含2个  ③能发生银镜反应  ④能与金属钠反应 其中取代基的核磁共振氢谱显示有四组峰且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为 (填一种) 《高三化学一轮模拟卷2 》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C A C C D D B C 题号 11 12 13 14 答案 A C C A 1．B【详解】A．木简是由木材制作而成，木材的主要成分是纤维素，A正确； B．从黏土到陶马的过程中，黏土在烧制时发生了复杂的化学变化，例如其中的有机物燃烧等 ，并非只发生物理变化，B错误； C．古代冶炼铜时，常用热还原法，例如用木炭等还原剂还原铜的化合物来得到铜，C正确； D．有固定的组成和结构，属于纯净物，D正确； 故选B。 2．D【详解】A．聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，可以减少对环境的污染，A正确； B．清洗铁锅后及时擦干，保持干燥，可以减缓其生锈，B正确； C．维生素C(即抗坏血酸)具有还原性，能被氧化成脱氢抗坏血酸，故制作水果罐头时加入维生素C作抗氧化剂，可延长保质期，C正确； D．二氧化硫转化为硫酸属于氧化还原反应，D错误；答案选D。 3．C【详解】A．泡沫灭火器灭火的原理为、发生完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体：，A正确； B．与溶液反应生成、，反应的离子方程式为，B正确； C．与反应属于沉淀的转化，微溶于水不能拆分，正确的离子方程式为，C错误； D．用处理酸性废水中的，生成和，反应的离子方程式为，D正确；故选C。 4．A【详解】A．紫红色的铜和氯气在加热条件下反应生成棕黄色氯化铜，过量的氯气可用碱石灰吸收，A项正确； B．石油分馏时，接收馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，否则会因气体增加导致气体压强增大而发生意外事故，B项错误； C．反应无明显现象，无法得出实验结论，C项错误； D．给坩埚加热时需要搭配三脚架、泥三角，边加热边用玻璃棒搅拌，D项错误；故答案选A。 5．C【详解】A．孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，当成为配体后，氨气分子中的孤电子对和中心离子形成配位键，使得键的键角增大，A正确； B．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；配体分子中键与键的数目之比为，B正确； C．和二价铁形成配位键，中存在氮氢、碳氮键，在含氮环中存在键，中不存在氢键，C错误； D．基态微粒的价层电子轨道表示式由转化为时，铁失去电子，会吸收能量，D正确；故选C。 6．C 7．D 【解析】6．A．固体中不含氯离子，A错误； B．由反应方程式可知，氯元素由+5价降低为+4价，每生成转移电子数为，则每生成（即），转移电子数为，B错误； C．的物质的量为1mol，其结构式为，1个分子中含7个键，分子中含键数目为，C正确； D．即，故的硫酸溶液中含的数目为，D错误；故选C。 7．A．CO2中C为sp杂化，H2O中O为sp3杂化，键角：，A错误； B．硫酸钾为离子晶体，草酸为分子晶体，故熔点：，B错误； C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下，第一电离能逐渐减小，故第一电离能：，C错误； D．酮羰基中碳与氧共用两个电子对，C原子还有两个未成对的p电子，氯原子价电子排布式为3s23p5，未成对电子数为1，故未成对电子数：，D正确；故选D。 8．D【详解】A．由能量-反应进程图可知，产物b的能量比产物a的能量低，根据能量越低越稳定，相同条件下b比a稳定，A正确； B．由能量-反应进程图可知，反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故与80℃相比，40℃时的平衡转化率更大，B正确； C．催化剂能改变反应的历程，不同的催化剂对反应路径的影响不同，可能会使反应更倾向于生成b，从而降低的值，C正确； D．若甲、乙容器中的反应均达到平衡状态，根据化学平衡常数只受温度影响，在相同投料下，不同温度达到平衡时产物比例应符合平衡常数关系。但题中40℃和80℃时的值差异较大，不符合平衡状态下温度对产物比例的影响规律，所以甲、乙容器中的反应并非都达到平衡状态，D错误；故选D。 9．B【详解】A．环形为分子晶体，而金刚石为共价晶体，环形的熔点低于金刚石，A正确； B．含有蒽环，所有原子共平面，且分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，B错误； C．分子中键类型为键，键类型为键，C正确； D．基态原子核外电子排布式为，空间运动状态有9种，D正确；故选B。 10．C【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，X、Y、Q处于不同周期，X为H元素，Y为第二周期元素，Q为第三周期的元素，由图a可知，Z周围形成三个共价键，Z的基态原子中未成对电子数最多，则Z为N元素，Y和Z形成的环状结构中，存在大π键，则Y为C元素，图a为NH2CN的三聚体；图b可知，W形成2个键，W与Q同主族，W为O元素，Q为S元素，b是SO3的三聚体。 【详解】A．同周期第一电离能从左到右逐渐增大，N原子2p轨道半充满稳定第一电离能N>O，第一电离能：N>O>C，A正确； B．单体Ⅰ的结构简式为，存在碳氮叁键，C的杂化方式为sp杂化，B正确； C．物质(b)中①为S=O双键，②为S-O单键，双键键长小于单键键长，键长：①<②，C错误； D．单体Ⅱ为SO3，中心原子为S，价层电子对为3+，孤电子对为0，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，为非极性分子，D正确；答案选C。 11．A【详解】A．HCOO-水解为碱性，水解为酸性，若室温下测HCOONH4的pH<7，则水解程度大于HCOO-水解程度，，A正确； B．加入稀氢氧化钠，加热，生成氨气，也可能是浓氨水，B错误； C．将2-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，再向其中加入少量溴水，过量NaOH能与溴水反应，使溴水褪色，氢氧化钠可与溴水发生反应，故不能说明2-溴丙烷发生消去反应，C错误； D．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O，酸性高锰酸钾溶液完全反应需要草酸的物质的量为0.1molL-1×0.002L×=0.0005mol，酸性需要草酸的物质的量为0.001mol，则加入的2mL0.1molL-1草酸溶液不足，高锰酸钾溶液不能褪色，D错误；故选A。 12．C【详解】A．根据X的晶胞图可知，有4个位于棱上、有6个位于面心，则的个数为：；Ti原子有8个位于顶点、有4个位于面心、有1个位于体心，则Ti原子有个数为：；O原子有16个位于棱上、有4个位于面心、有2个位于体心，则O原子有个数为：；得到X晶体的化学式为，A错误； B．O原子周围最近的O原子为：体心O原子到面心O原子的距离为，其个数为4个，B错误； C．根据A原子的坐标为、原子坐标为可知坐标方向为：，则可得到C原子的坐标为，C正确； D．根据，若X为储锂晶体，则其密度为，D错误；故答案为：C。 13．C【分析】负极失去电子发生氧化反应，Zn发生氧化反应生成[Zn(OH)4]2-，电极反应式为：Zn -2e- +4OH-=[Zn(OH)4]2-，电极M为负极；正极得电子发生还原反应，生成NH3，则电极N为正极，据此分析； 【详解】A．根据分析，N极得电子生成NH3，则电极N为正极，A正确； B．根据分析，M极的电极反应式为：Zn -2e- +4OH-=[Zn(OH)4]2-，M电极区每消耗4mol氢氧根离子，通过双极膜移入2mol氢氧根离子，工作一段时间后，M电极区pH 变小，B正确； C．时，硝酸根离子生成氨气（电解质溶液不能为酸性），N元素由+5降到-3价， N极为正极，电极反应式为：，C错误； D．时，由图可知当电压为0.5V时，氨气产量为，则10h产生氨气为，根据电极反应：，外电路中通过5.5×10-4 mole-，理论上氨气的质量：，法拉第效率：，D正确；故选C。 14．A【详解】A．，，Ksp(CaCO3)=c(CO)·c(Ca2+)=，数量级为，A错误； B．a点溶液比b点增大，减小，减小，则，B正确； C．b点溶液中存在，，b点，，，，C正确； D．溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，两式相差：，D正确； 故选A。 15．(1)适当升高温度、粉碎废渣、搅拌、适当提高酸的浓度 (2) 8 (3) 将还原为(或)，防止在萃取时与共萃，影响纯度 (4) 分液漏斗 (或) (5) 杂化 【分析】废矿渣中加入盐酸调pH至12，酸浸，浸出渣为不与酸反应的其他物质，浸出液中含有、、、、等；向滤液中继续加入，将还原成，加入TBP进行萃取分液，萃取液体中含Ga(Ⅲ)，再中氢氧化钠反萃取，分液，水相得到，得到，电解最终得到金属GA，据此分析； 【详解】（1）影响速率的因素中，可选用的方法为适当升高温度、粉碎废渣、搅拌、适当提高酸的浓度；（2）Ga是第31号元素，核外电子排布为[Ar]3d104s24p1，有8种能量不同的电子，其价电子排布式为；（3）与盐酸反应生成，离子方程式；因TBP对Ga(Ⅲ)和Fe(Ⅲ)均有较强萃取能力，“还原”过程中的作用为将还原为(或)，防止在萃取时与共萃，影响纯度； （4）“萃取分液”的主要玻璃仪器为分液漏斗；电解可获得金属镓，阴极得电子，电极反应式为(或)； （5）与水激烈反应，可生成，水解过程的化学方程式为；中心原子Ga与乙基形成三条共价键，杂化方式为杂化。 16．(1)b (2) 相同 (3) 装置丙中反应温度过高导致硫酰氯分解 将装置丙进行冰(或冷)水浴 (4) 滴入最后半滴溶液时，出现砖红色沉淀，半分钟内不变色 (5)或 【分析】甲制备二氧化硫，乙干燥二氧化硫并根据气泡的速率判断生成二氧化硫的快慢；己制备氯气，戊除掉氯气中的HCl，丁干燥氯气并根据气泡的速率判断排出氯气的快慢；二氧化硫和氯气通入丙中发生反应制备SO2Cl2。 【详解】（1）实验室中用固体与70%的硫酸反应制取，属于固体+液体不加热制备气体，由于易溶与水，故不能使用a和c，答案为b；（2）装置己中浓盐酸与MnO2加热制备氯气，发生反应的离子方程式为；由分析可知，装置乙和丁的作用都是干燥气体并根据气泡的速率判断排出气体的快慢，作用相同；（3）制备的硫酰氯会发黄的可能原因为装置丙中反应温度过高导致硫酰氯分解，改进的措施为将装置丙进行冰(或冷)水浴； （4） 与反应时化合价不变，生成H2SO4和HCl，化学方程式为，滴定时滴加几滴溶液作指示剂，用硝酸银滴定，先生成白色沉淀，Cl-先反应，后反应，故滴定终点时现象为滴入最后半滴溶液时，出现砖红色沉淀，半分钟内不变色；（5）SO2Cl2水解方程式为SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl，c mol•L-1 AgNO3溶液滴定反应 后的溶液，终点时消耗AgNO3溶液的平均体积为V mL，n(SO2Cl2)=n(AgNO3)= ×c×V×10-3mol=cV×10-3mol，产品的纯度为=%。 17．(1)a (2)612 (3)高温 (4) 增大 增大 维持550℃不变，若向恒压密闭容器中通入适量的，容器体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动，则的平衡转化率增大 (5) (6) 化学 【详解】（1）冰醋酸为共价化合物，分子内含有C−H极性键，分子间含有氢键和范德华力，碳氧双键中含有键，不含有离子键，故选：a。 （2）已知键和键的键能分别为、，令键的键能为xkJ/mol，对于反应  ，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故△H=6×412kJ/mol+2×348kJ/mol-2×412kJ/mol-x kJ/mol-4×412kJ/mol=+84kJ/mol，解得：x=612kJ/mol。 （3）已知反应iii：  ，该含有是气体体积增大的吸热反应，，，时反应能够自发进行，则反应iii在高温下能自发进行。 （4）①向恒压密闭容器中加入，逐渐升温至550℃，并稳定在550℃，该容器中只发生反应iii，由（2）可知反应iii是吸热反应，升高温度有利于平衡正向进行，若继续升温至600℃并达到平衡状态，则的平衡转化率增大； ②维持550℃不变，若向恒压密闭容器中通入适量的，容器体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动，则的平衡转化率增大。 （5）已知某温度时，反应的，该温度下，向恒容密闭容器中加入过量和一定量甲烷，仅发生反应v和vi，则平衡时，若初始时容器内压强为，平衡时容器内总压强为，根据已知条件列出“三段式” 、，解得y=，则平衡体系中甲烷的体积分数为。 （6）①霰石在自然界不稳定，可转化为方解石，有化学键的断裂和生成，此变化属于化学变化； ②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、棱上和体内的钙离子个数为4×+4×+2×+2×+4=6，位于棱上和体内的个数为4×+4×+4=6，则晶胞的物质的量为 mol，晶胞的体积为10-27a2csin60cm3，则该方解石晶体的摩尔体积Vm=。 18．(1)(酮)羰基、碳溴键 (2) 2，3-二甲基苯胺 (3)取代反应 (4) (5) (6) 7 或或或 【分析】A(乙炔)和水发生反应可转化为乙醛，故B为，C发生反应生成D，D发生已知信息的反应生成E，E和乙醛发生已知信息第二步反应生成，逆推可知，E的结构简式为，D为，则C为，F和发生取代反应生成G，G和发生取代反应生成H，H氰基水解得到羧基生成I，I和发生取代反应生成J，J和发生取代反应生成K，K经过一系列反应生成M，据此解答。 【详解】（1）结合M的结构简式可知，官能团的名称为(酮)羰基、碳溴键； （2）由分析可知，D的结构简式为；C为，母体为苯胺，2、3号位各有1个甲基，命名为2，3-二甲基苯胺； （3）由J生成K的反应为替代了氯原子，反应类型是取代反应； （4）由A生成B的化学方程式为； （5）根据已知信息的反应可知，第一步反应为先发生羟基的消去反应，再发生已知信息的第一步反应，若调换顺序，Mg会和羟基发生反应生成氢气，得不到目标产物的碳碳双键，合成流程为；其中第一步反应的化学方程式为； （6）I()分子中除了苯环外，还含有5个C原子、2个O原子、1个不饱和度，满足下列条件： ①含有苯环且苯环上只有1个取代基 ②含2个 ③能发生银镜反应 ④能与金属钠反应，则分子中含有1个醛基、1个醇羟基，主链还剩余4个碳，根据定一移一的方法：苯环的一个支链可以是(只画碳骨架)：、、、、、、，共计7种同分异构体，其中取代基的核磁共振氢谱显示有四组峰且峰面积之比为的同分异构体，说明含有两个对称的甲基，其结构简式为：或或或。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $