69考前模拟冲刺(二)-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（浙江专版人教单选版）

考前模拟冲刺(二) 化学试题 满分：100分，考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Fe 56　Cu 64　Br 80　Ag 108　I 127　Ba 137　Pt 195 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列物质属于易溶于水的强电解质是 (　　) A．SO3 B．AlCl3 C．CH3COOH D．BaSO4 答案：B 2．2023年诺贝尔化学奖授予三位探索纳米和量子点领域的科学家。纳米SiO2晶体具有颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。下列关于纳米SiO2晶体的说法正确的是 (　　) A．熔点低于大块SiO2晶体 B．属于胶体，能产生丁达尔效应 C．与大块SiO2晶体属于同分异构体 D．与NaOH、HF 都能反应，属于两性氧化物 答案：A 3．下列化学用语表示正确的是 (　　) A．中子数为76的碘原子：I B．乙烷的球棍模型： C．2­丁烯的结构简式：CH2===CHCH===CH2 D．用电子式表示 Na2O 的形成过程： 答案：D 4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 (　　) A．Na2O2和CO2反应产生氧气，可用作供氧剂 B．浓硫酸有吸水性，可用作食品干燥剂 C．ClO2有强氧化性，可用作自来水消毒剂 D．不锈钢强度大，耐磨抗腐蚀，可用于制造列车车体 答案：B 5．下列说法不正确的是 (　　) A.图①装置也能产生喷泉，用于演示喷泉实验 B．图②装置可配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸 C．图③装置可模拟苯处理苯酚废水 D．图④装置可用于中和反应反应热的测定 答案：B 6．硼氢化钾制备纳米铜粉反应的离子方程式为Cu2+＋2BH＋6H2O===Cu＋2H3BO3＋7H2↑，已知反应前后硼元素价态不变。下列说法不正确的是 (　　) A．还原剂是KBH4 B．还原产物只有H2 C．生成3.2 g铜时共转移0.4 mol电子 D．若用Ag＋替换Cu2+参加反应，可能制得纳米银粉 答案：B 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　) A．碳酸钠水解：CO＋2H2O⥫⥬H2CO3＋2OH－ B．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液等体积混合Ba2+＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O C．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+＋ClO－＋2H＋===Cl－＋Fe3+＋H2O D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO 答案：B 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A．1 mol CH3COOH中含有的σ键数目为8NA B．0.01 mol/L BaCl2溶液含有的Ba2+数目为0.01NA C．加热条件下，3.2 g铜与足量浓硫酸充分反应生成的SO2分子数目为0.05NA D．0.1 mol FeCl3加入沸水中充分反应，生成的Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.1NA 答案：C 9．2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。点击反应的原料之一——化合物M(结构如图所示)，下列说法正确的是 (　　) A．属于烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．分子中所有碳原子共平面 C．分子中没有手性碳原子 D．1 mol该物质与H2反应，最多可消耗5 mol H2 C　解析：M中除含有C、H外还含有O、Br，不属于烃，分子中含有碳碳三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；M中存在—C(CH3)3结构，根据甲烷的正四面体结构，该结构中的碳原子不可能全部共平面，B错误；手性碳原子是指与四个不同原子或原子团相连的碳原子，分子中不存在手性碳原子，C正确；分子中含有2个碳碳三键和1个苯环，1 mol该物质与H2反应，最多可消耗7 mol H2，D错误。 10．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，b的焰色试验火焰呈黄色；c所在周期序数与族序数相同；d与a同族，下列叙述不正确的是 (　　) A．原子半径：b＞c＞d＞a B．4种元素中b的第一电离能最小 C．b的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 D　解析：a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，b的焰色试验火焰呈黄色，则b为Na，a的核外电子总数应为8，为O，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期序数与族序数相同，应为Al，d与a同族，应为S。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：b＞c＞d＞a，A正确；Na和Al是金属元素，且Na最外层只有1个电子，故Na的第一电离能最小，B正确； b为Na，其对应的氧化物的水化物为NaOH，则b的氧化物的水化物是强碱，C正确；一般来说，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：O＞S，则氧化性：O2＞S，即a单质的氧化性较强，D错误。 11．连二亚硫酸盐(S2O)可用于脱除烟气中的 NO，并通过电解再生，装置如图所示，溶液 a 为硫酸。下列说法正确的是 (　　) A．在 NO 吸收柱内，S2O被 NO 还原为SO B．电极M 为阳极，氢离子在电极N 上放电产生氢气 C．相同体积的溶液a 和 b 中的n(H＋)：a>b D．隔膜最好选择阴离子交换膜，允许硫酸根离子通过实现再生 C　解析：在NO吸收柱内，S2O被烟气中的NO氧化为SO，A错误；SO在M极上得电子生成S2O，所以M为阴极，电极反应为2SO＋4H＋＋2e－===S2O＋2H2O，N为阳极，电极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，B错误；电解池中阳离子移向阴极，所以右侧的H＋通过隔膜进入左侧，右侧n(H＋)减少， 相同体积的溶液 a 和 b 中的 n(H＋ )：a＞b，C 正确；电解池右侧的 H＋通过隔膜进入左侧，发生反应2SO＋4H＋＋2e－===S2O＋2H2O，隔膜应选择阳离子交换膜，D 错误。 12．科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 (　　) A．分子的极性：SiH4＞NH3 B．键的极性：H—Cl＞H—H C．键角：H2O＞CH4 D．分子中三键的键长：HC≡N＞HC≡CH B　解析：SiH4中四条Si—H键完全相同，均为极性键，但由于SiH4为正四面体结构，故为非极性分子，NH3为三角锥形结构，3条N—H键的极性不能抵消，为极性分子，故分子的极性：SiH4<NH3，A错误；H—H为非极性键，H—Cl为极性键，则键的极性：H—Cl＞H—H，B正确；水分子为V形结构，含两个孤电子对，甲烷为正四面体结构，不含孤电子对，孤电子对与成键电子对间斥力较大，则键角：H2O＜CH4，C错误；原子半径：C＞N，分子中三键的键长：HC≡N＜HC≡CH，D错误。 13．常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/L HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A．点①溶液中：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(OH－) B．点③溶液中：c(Na＋)＝c(B－)＞c(H＋) C．点④溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．点①和点②溶液中：c(B－)－c(A－)＝c(HA)－c(HB) A　解析：点①溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，依据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)可得c(Na＋)＞c(A－)，A错误；点③溶液呈中性，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，依据电荷守恒可得c(Na＋)＝c(B－)，且水的电离程度很小，则有c(Na＋)＝c(B－)＞c(H＋)，B正确；点④溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，依据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＞c(B－)，则有c(Na＋)＞c(B－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C正确；点①和点②溶液的体积相同，投入的NaOH的物质的量相同，依据元素守恒可得2c(Na＋)＝c(B－)＋c(HB)＝c(HA)＋c(A－)，则有c(B－)－c(A－)＝c(HA)－c(HB)，D正确。 14．叔丁基溴能发生乙醇解反应，共分三步进行，其反应进程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 (　　) A.叔丁基溴发生乙醇解的总反应速率由第三步反应决定 B．叔丁基溴发生乙醇解的总反应属于取代反应 C．若叔丁基氯发生乙醇解反应，则第一步反应的焓变ΔH1将增大 D．适当升温，叔丁基溴发生乙醇解正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 A　解析：总反应速率由慢反应决定，由图可知，第一步反应的活化能最大，反应速率最小，所以叔丁基溴发生乙醇解的总反应速率由第一步反应决定，A错误；叔丁基溴发生乙醇解的总反应为(CH3)3CBr＋C2H5OH―→(CH3)3COC2H5＋HBr，根据化学方程式可知，该反应为取代反应，B正确；氯的非金属性比溴强，C—Cl比C—Br稳定，说明起始时叔丁基氯的能量比叔丁基溴的能量低，则叔丁基氯第一步反应的焓变ΔH1 比叔丁基溴第一步反应的焓变ΔH1 大，C正确；由图可知，生成物具有的总能量小于反应物具有的总能量，总反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，v逆＞v正，则适当升温，叔丁基溴发生乙醇解正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，D正确。 15．25 ℃时，用0.100 mol/L盐酸滴定100 mL等浓度的MOH溶液，混合溶液的pH及pOH水[pOH水＝－lg c水(OH－)，c水(OH－)为水电离出的OH－的浓度]与滴入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) A．25 ℃时，MOH的电离常数的数量级为10-4 B．点①溶液中：c(MOH)>c(Cl－)>c(M＋) C．点②溶液呈酸性，c(M＋)＝104c(MOH) D．点③溶液呈中性，c(Cl－)＝c(M＋) C　解析：在滴定过程中，随着滴入盐酸体积的增加，混合溶液的pH一直减小，水电离出的c水(OH－)先增大后减小，pOH水先减小后增大，故曲线 Ⅰ 代表混合溶液pH的变化，曲线 Ⅱ 代表pOH水的变化。0.100 mol/L MOH溶液中水电离出的c水(OH－)＝10-11.1 mol/L，溶液中c(OH－)＝10-2.9 mol/L，故Kb＝＝＝10-4.8，数量级为10-5，A错误；点①溶液中溶质为物质的量相等的MOH和MCl，此时溶液的pH大于7，即MOH的电离程度大于MCl的水解程度，故c(M＋)>c(Cl－)>c(MOH)，B错误；点②溶液对应的pH＝5.2，呈酸性，＝＝104，C正确；点③溶液中溶质可视为MCl和HCl，溶液呈酸性，c(Cl－)>c(M＋)，D错误。 16．(2025·浙江名校协作体联考)某兴趣小组用铬铁矿(FeCr2O4)制备CrCl3·6H2O，流程如下： 已知：①4FeCr2O4＋10Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋4NaFeO2＋10CO2； ②Cr(OH)3不溶于乙醚。 下列说法不正确的是 (　　) A．步骤 Ⅰ 应该将铬铁矿粉碎，以加快反应速率 B．步骤 Ⅲ 从反应后溶液分离甲醇可用蒸馏法 C．步骤 Ⅲ 应该滴加盐酸至恰好完全反应，方便后续调节pH D．步骤 Ⅴ 可用乙醚洗涤 C　解析：由流程可知，铬铁矿加入碳酸钠，通入氧气发生高温氧化反应：4FeCr2O4＋10Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋4NaFeO2＋10CO2，加入盐酸酸化将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，加入甲醇还原Na2Cr2O7为＋3价Cr，调节pH沉淀Cr3+得到Cr(OH)3，加入浓盐酸溶解Cr(OH)3，得到CrCl3溶液，再结晶、过滤、洗涤得到CrCl3·6H2O。步骤 Ⅰ 应该将铬铁矿粉碎，可增大固体的接触面积，以加快反应速率，A正确；根据物质的沸点不同，步骤 Ⅲ 从反应后溶液分离甲醇可用蒸馏法，B正确；步骤 Ⅲ 滴加盐酸应过量，形成酸性条件，促进甲醇还原Na2Cr2O7为＋3价Cr，C错误；已知Cr(OH)3不溶于乙醚，步骤 Ⅴ 可用乙醚洗涤Cr(OH)3，D正确。 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17．(16分) Ⅰ .硫及其化合物用途广泛，古代用高温煅烧绿矾和胆矾的方法来制备硫酸。请回答： (1)Fe3+的价层电子排布式为______________。 (2)S与A、B两种金属形成的晶胞如图所示，B的配位数为________，该化合物的化学式为____________________________________________________________________。 (3)H2S2O3结构式为__________，酸性H2S2O3____H2SO4(填“>”或“<”)，从结构角度解释原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 Ⅱ .硝基乙烷可用作硝化纤维、染料等的溶剂和火箭的燃料，也可用于合成农药、医药等。硫酸二乙酯硝化法是合成硝基乙烷的重要方法，工艺流程示意图如下： 已知：硫酸结构简式为。 请回答： (1)步骤①的化学方程式为__________________________________________________ ___________________________________________________________________________。 (2)硫酸氢乙酯沸点为280 ℃，硫酸二乙酯的沸点为208 ℃，试从结构角度分析硫酸氢乙酯沸点高于硫酸二乙酯的原因___________________________________________________ ____________________________________________________________________________。 (3)设计实验验证固体NaNO2有还原性(可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、KI溶液、H2O2溶液、FeSO4溶液)________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________； 写出实验过程中涉及反应的离子方程式______________________________________ __________________________________________________________________________________________________________。 答案：(16分) Ⅰ .(1)3d5　(2)4　ABS2 (3)　<　电负性O大于S，吸电子能力S===S小于O===S，使硫代硫酸中羟基极性较小，酸性较弱 Ⅱ .(1)H2SO4＋CH3CH2OH―→CH3CH2OSO3H＋H2O (2)硫酸氢乙酯可形成分子间氢键 (3)取NaNO2固体于试管中，加适量水溶解，逐滴加入少量酸性KMnO4溶液，溶液不出现紫红色，则证明NaNO2有还原性　5NO＋6H＋＋2MnO===2Mn2+＋5NO＋3H2O 18．(12分)间二乙苯可通过脱氢制取间乙基乙烯苯、间二乙烯基苯。已知： 请回答： (1)有利于提高上述反应平衡转化率的条件是________(填标号)。 A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压 (2)研究表明，恒压下在原料气中加入一定比例的水蒸气可有效提高间二乙苯的平衡转化率，理由：_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)一定条件下，在恒容密闭反应器中进行间二乙苯(1.00 mol)催化脱氢实验，测得间乙基乙烯苯、间二乙烯基苯的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间变化关系如图所示。 ①在6 h时，反应体系内氢气的物质的量n(H2)＝__________ mol(忽略其他副反应)。 ②该条件下，x1显著高于x2的原因是________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________。 ③相同温度下，在管式反应器中发生上述反应，物料在一端连续加入，在管中反应后从另一端流出。随着原料气流速的增大，间二乙苯转化率逐渐__________(填“升高”或“降低”)，试在如图中画出间乙基乙烯苯的选择性随原料气流速增加的变化示意图(起点已标出)。 答案：(12分)(1)C (2)水蒸气的加入带来了大量的热量、降低了各物质的分压，使平衡正向移动(或恒压条件下通入水蒸气，容积扩大，使平衡正向移动) (3)①0.65　②催化剂显著降低了间二乙苯→间乙基乙烯苯的活化能，而生成的间乙基乙烯苯无法很快变为间二乙烯基苯，造成间乙基乙烯苯积累 ③降低　 解析：(3)①在6 h时，间乙基乙烯苯产率x1＝0.52，则得到间乙基乙烯苯0.52 mol，同时得到氢气0.52 mol，间二乙烯基苯的产率x2＝0.065，则得到间二乙烯基苯0.065 mol同时得到氢气0.065×2 mol＝0.13 mol，则反应体系内氢气的物质的量n(H2)＝0.52 mol＋0.13 mol＝0.65 mol(忽略其他副反应)。②该条件下，x1显著高于x2，说明生成间乙基乙烯苯的反应速率大，则活化能小，而间乙基乙烯苯转化为间二乙烯基苯反应慢，造成了间乙基乙烯苯的积累。③相同温度下，随着原料气流速的增加，间二乙苯转化率逐渐降低，间乙基乙烯苯的选择性随原料气流速的增大而增加，据此画出图示。 19．(12分)在900 ℃时，将氯气通入FeTiO3和炭粉的混合物中，反应生成四氯化钛和氯化铁，同时产生一种还原性气体。现制取并收集四氯化钛的装置如图1所示(部分夹持装置略)。 已知：①TiCl4高温时能与O2反应，不与HCl反应；②TiCl4与FeCl3的部分物理性质如下表。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性 TiCl4 －23.2 136.4 极易水解生成白色沉淀 FeCl3 306 315 易水解生成红褐色沉淀 (1)组装好仪器，添加试剂前，应该进行的操作是____________________。 (2)用K2Cr2O7与浓盐酸制备Cl2，反应的离子方程式为__________________________。实验中需先后通入N2两次，第二次通入N2时活塞k1、k2的状态为________________，作用是____________________________________________________。 (3)900 ℃时，瓷舟中发生反应的化学方程式为___________________________________ __________________________________________________________________________________________________________。 (4)控温箱的温度在150～200 ℃，目的是__________________________。 (5)装置单元X的作用是________________________________________。 (6)利用如图2所示装置测定所得TiCl4的纯度：取w g产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴入3滴0.1 mol/L K2CrO4溶液作指示剂，用c mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗V mL AgNO3标准溶液。已知：Ag2CrO4呈砖红色。 ①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有________________________。 ②达到滴定终点时的现象为__________________________________________________ ____________________________________________________________________________。 ③产品中TiCl4的纯度为________________(用含w，c和V的代数式表示)。 答案：(12分)(1)检查装置的气密性 (2)Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3+＋3Cl2↑＋7H2O　关闭k1，打开k2　将生成的TiCl4气体完全排入冷凝管中，并将装置内的Cl2、CO等排出 (3)2FeTiO3＋7Cl2＋6C2TiCl4＋2FeCl3＋6CO (4)冷凝并除去FeCl3 (5)吸收CO，防止污染空气 (6)①液封，吸收挥发的HCl气体　②当加入最后半滴AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失　③×100%(或%) 解析：(1)该装置中有气体参加反应，故组装好仪器，加入试剂前必须检查装置的气密性。(2)K2Cr2O7具有强氧化性，其与浓盐酸反应制备Cl2，反应的离子方程式是Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3+＋3Cl2↑＋7H2O。实验中两次通入N2，关闭k1，打开k2，第一次通入N2的目的是排尽整套装置中的空气，防止空气干扰实验结果；第二次通入N2可将生成的TiCl4蒸气完全排入冷凝管中进行冷却回流，并将装置内的Cl2、CO等排出。(3)瓷舟中Cl2与FeTiO3、炭粉在900 ℃加热的条件下反应生成TiCl4、FeCl3和CO，结合原子守恒可知，反应的化学方程式为2FeTiO3＋7Cl2＋6C2TiCl4＋2FeCl3＋6CO。(4)反应生成TiCl4、FeCl3和CO，而TiCl4的沸点为136.4 ℃，常温下为液体，FeCl3的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，控温箱的温度在150～200 ℃，可使FeCl3凝结为固体，从而可使生成的TiCl4蒸气完全排入冷凝管中冷却，并且与FeCl3分离。(5)球形干燥管中用碱石灰吸收反应剩余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中，装置单元X用于吸收CO，防止大气污染。(6)①TiCl4与水发生反应TiCl4＋2H2O===TiO2＋4HCl，安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还起到液封的作用，吸收挥发的HCl，避免HCl的损失。②达到滴定终点时的现象为当加入最后半滴AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失。③根据关系式TiCl4～4HCl～4AgNO3，则产品中TiCl4的纯度为×100%＝×100%。 20．(12分)有机化合物L是一种重要的有机合成中间体，某研究小组的同学按下列路线合成： 已知： (R1为含酮羰基、酯基、酰胺基等的吸电子基团)。 请回答： (1)化合物C所含的官能团名称是________。 (2)化合物B的结构简式是__________________________________________________ ______________________。 (3)下列说法正确的是________(填标号)。 A．B→C的反应类型为取代反应 B．化合物F为CH3CHO C．化合物L的分子式是C14H23NO3 D．化合物A中所有碳原子可能共平面 (4)写出D＋G→H的化学方程式_______________________________________________ ____________________________________________________________________________。 (5)设计以E为原料合成A的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (6)写出3种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式________________________________________________________________________。 ①IR谱检测表明：分子中含一个苯环，有N—O，无O—H、O—O。 ②1H­NMR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。 答案：(12分)(1)酮羰基、醛基、酰胺基 (2)CH3CH2CH(CHO)CH2CH2CONHCH3 (3)C (4) (5)CH2===CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH===CHCHOCH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 解析：A和C4H7NO反应生成B，B和C4H6O反应生成C，结合已知信息和C的结构知，C4H6O为CH2===CHCOCH3，C4H7NO为CH2===CHCONHCH3，则A和C4H7NO反应生成B为CH3CH2CH(CHO)CH2CH2CONHCH3，E分子式为C2H4，E为CH2===CH2，E发生氧化反应生成F为，和水反应生成G，G和D反应生成H，H进一步成环生成L，结合L的结构可知D为，H为。 (3)C4H6O为CH2===CHCOCH3，B为CH3CH2CH(CHO)CH2CH2CONHCH3，B→C的反应类型为加成反应，A错误；化合物F为，B错误；化合物L为，其分子式为C14H23NO3，C正确； 化合物A为烷烃的含氧衍生物，具有类似甲烷的四面体形结构，所有碳原子不可能共平面，D错误。 (5)E为乙烯，乙烯和水加成得到CH3CH2OH，CH3CH2OH催化氧化得CH3CHO，2分子CH3CHO反应得CH3CHOHCH2CHO，CH3CHOHCH2CHO自身脱水生成CH3CH===CHCHO，CH3CH===CHCHO与H2加成即制得正丁醇，正丁醇催化氧化生成A。 (6)D为；①IR谱检测表明：分子中含一个苯环，有N—O，无O—H、O—O；②1H­NMR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子；符合条件的同分异构体为 学科网（北京）股份有限公司 $$