68考前模拟冲刺(一)-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（浙江专版人教单选版）

考前模拟冲刺(一) 化学试题 满分：100分，考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Ti 48　Fe 56　Cu 64　Br 80　Ag 108　I 127　Ba 137 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列物质属于盐的是 (　　) A．HCl B．O2 C．NaHCO3 D．CaO 答案：C 2．五氧化二钒为两性氧化物，氧化性类似于二氧化锰。下列说法不正确的是 (　　) A．V2O5 ＋6NaOH===2Na3VO4＋3H2O B．V2O5 ＋10HCl(浓)2VCl5 ＋5H2O C．V2O5常作工业生产SO3的催化剂，以降低反应的活化能 D．根据铝比钒活泼的性质，可以用铝热法冶炼钒 答案：B 3．下列化学用语正确的是 (　　) A．Fe2+价层电子排布式为 3d6 B．SO2分子空间结构为直线形 C．CaC2的电子式： D．2­甲基­1­丁醇的键线式： 答案：A 4．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是 (　　) A．碳酸氢铵可用作氮肥 B．硫酸铜可用于游泳场馆池水的消毒 C．氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 D．硅酸钠溶液可用作建筑行业的黏合剂 答案：C 5．(2024·浙江1月选考卷)下列实验装置使用不正确的是 (　　) A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于制备乙酸乙酯 答案：A 6．关于反应4Cu2+＋8OH－＋N2H4===2Cu2O↓＋N2↑＋6H2O，下列说法正确的是 (　　) A．N2是还原产物 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C．N2H4既是氧化剂又是还原剂 D．生成28 g N2，转移4 mol电子 答案：D 7．下列实验操作对应的离子方程式正确的是 (　　) A．向Ba(OH)2溶液中加入明矾溶液至Ba2+沉淀完全： 2Ba2+＋3OH－＋Al3+＋2SO===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ B．将Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O C．将Cu2O固体溶于浓硝酸：2H＋＋Cu2O===Cu＋Cu2+＋H2O D．将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合：HCO＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋CO＋H2O 答案：D 8．下列说法正确的是 (　　) A．糖类在一定条件下都可以水解 B．除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠也可以用碱石灰 C．酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇发酵，氧化为碳酸，酒就有了酸味 D．氨基酸分子中含有—COOH和—NH2两种原子团，氨基酸分子之间能相互形成复杂的多肽化合物 答案：D 9．高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 (　　) A．试剂a所有原子在同一个平面上 B．M和N均能与NaOH溶液发生反应 C.反应1为加聚反应，反应2为取代反应 D．试剂b的结构简式为CH3OCH2CH2OH D　解析：根据合成路线图，可推测a为丁烯二酸酐，四个碳原子均为sp2杂化，碳碳双键上与碳直接相连的原子在同一平面，所以a分子所有原子在同一个平面上，A正确；M中的酸酐能和NaOH溶液反应，N中含有羧基和酯基，它们均能与NaOH溶液发生反应，B正确；反应1为加聚反应生成聚合物，反应2为酸酐与醇的取代反应，C正确；试剂b的结构简式为HOCH2CH2OCH3，D错误。 10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 (　　) A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX B．含Y元素的盐溶液一定显酸性 C．电负性：Z＞W D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 D　解析：W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，可知W为S，根据四种元素在元素周期表中的相对位置，可知X为N，Z为Si，Y为Al。原子半径：Y＞Z＞W＞X，A错误；AlCl3溶液呈酸性，Na[Al(OH)4]溶液呈碱性，B错误；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，则电负性：Si＜S，C错误；NH5可以表示为NH4H，与水反应的化学方程式为NH4HNH3↑＋H2↑，D正确。 11．天津大学研究团队以KOH溶液为电解质溶液，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是 (　　) A．若用铅酸蓄电池作为电源，CoP极连接铅酸蓄电池的正极 B．Ni2P电极反应为RCH2NH2＋4OH－－4e－===RCN＋4H2O C．合成1 mol偶氮化合物，需转移4 mol电子 D．离子交换膜是阳离子交换膜 B　解析：该装置为电解池，CoP电极上硝基苯转化为偶氮化合物，发生的是还原反应，为电解池的阴极，若用铅酸蓄电池作电源，则CoP极连接铅酸蓄电池的负极，A错误；Ni2P电极上是RCH2NH2失电子转化为RCN，发生氧化反应，Ni2P为阳极，电极反应为RCH2NH2＋4OH－－4e－===RCN＋4H2O，B正确；CoP电极上硝基苯转化为偶氮化合物，电极反应为8OH－，合成1 mol偶氮化合物，要转移8 mol e－，C错误；由Ni2P电极上是RCH2NH2失电子生成RCN，Ni2P电极反应可知，阳极上的反应会消耗OH－，阴极生成OH－，左池中OH－通过离子交换膜移向右池中，该离子交换膜是阴离子交换膜，D错误。 12．某实验小组的同学设计粗食盐(含有少量 MgSO4和 CaSO4)的提纯方案如下： 已知：Ksp(BaCO3)＝2.6×10-9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10 ，下列说法不正确的是 (　　) A．操作 Ⅰ 中依据 NaCl 的溶解度估算加水量 B．操作 Ⅱ 和Ⅳ煮沸增大沉淀的颗粒直径，利于后续过滤 C．为了节约过滤时间，操作 Ⅲ 和Ⅴ可以合并进行 D．操作Ⅵ可以借助 pH计精确控制加入盐酸的用量 C　解析：粗盐加水溶解，加水量可依据 NaCl 的溶解度估算，A正确；操作 Ⅱ 和Ⅳ煮沸，增大沉淀的颗粒直径，易于过滤分离除去，B正确；由于Ksp(BaCO3)＝2.6×10-9、Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10 ，在溶液中存在大量Na2CO3的情况下，BaSO4可以转化为BaCO3，使得SO无法完全清除，所以操作 Ⅲ 和Ⅴ不可以合并进行，C错误；操作Ⅵ为加入盐酸除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子，可以借助 pH计精确控制加入盐酸的用量，D正确。 13．已知2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH＝－197.8 kJ/mol。起始反应物为SO2和O2(物质的量之比为2∶1，且总物质的量不变)。SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表所示： 温度/K 压强/(105 Pa) 1.01 5.07 10.1 25.3 50.7 673 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9 723 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6 773 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0 下列说法不正确的是 (　　) A．一定压强下降低温度，SO2平衡转化率增大 B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等 C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2转化率已相当高 B　解析：该反应为放热反应，一定压强下，降低温度，平衡正向移动，则SO2平衡转化率增大，A正确；不同温度和压强下，该反应的速率不同，故转化相同物质的量的SO2所需时间不同，B错误；使用催化剂可增大反应速率，从而缩短达到平衡所需时间，C正确；由表中数据可知，常压(1.01×105 Pa)、673 K时SO2的平衡转化率为99.2%，故工业生产中不需要采用加压措施，D正确。 14．通过Fe( Ⅱ )、Fe( Ⅲ )之间的转化，将天然烷烃R—H转变为增值精细化学品，该过程曾被誉为合成化学的“圣杯”，转化过程如图所示。下列说法错误的是 (　　) A．制备增值精细化学品的催化剂为[LnFe Ⅱ ] B．反应④⑤，均为有自由基参加的非氧化还原反应 C．制备增值精细化学品的总反应为 D．反应③中有机化合物发生还原反应 B　解析：[LnFeⅡ]在总反应前后没有变化，所以[LnFeⅡ]是制备增值精细化学品的催化剂，A正确；Cl·和R·为自由基，化合价为0，反应前后化合价均有变化，则反应④⑤都是氧化还原反应，B错误；由图可知，该反应的反应物为R—H、，生成物为，C正确；反应③铁元素化合价升高，被氧化，则有机化合物被还原，D正确。 15．当 25 ℃时，向 10 mL 某浓度新制氯水中滴入0.1 mol/L的 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离常数为Ka＝2.5×10-8 ，下列说法正确的是 (　　) A．甲到乙发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===H2O＋ClO－＋Cl－ B．乙到丁的过程中，水的电离程度一直增大 C．丙点溶液中：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(H＋) D．氯水中存在平衡：Cl2(aq)＋H2O(l)⥫⥬H＋(aq)＋Cl－(aq)＋HClO(aq)该反应的平衡常数K约为10-5 D　解析：甲到乙发生的主要是H＋和OH－的反应，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，A错误；甲到丙的过程中，氯气与水反应的产物不断与NaOH发生反应，水的电离程度一直增大；从丙到丁的过程中，当V(NaOH)＝20 mL时，水的电离程度达到最大，之后，溶液中c(NaOH)不断增大，对水电离的抑制作用不断增强，水的电离程度不断减小，B错误；丙点为NaCl、NaClO、HClO混合溶液，且溶质的物质的量有n(NaCl)＞n(NaClO)＞n(HClO)，所以c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(H＋)，C错误；氯水中存在平衡：Cl2(aq)＋H2O(l)⥫⥬H＋(aq)＋Cl－(aq)＋HClO(aq)，pH＝10时，Cl2与NaOH刚好完全反应，由Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，可求出n总(Cl)＝2× mol＝2×10-3mol，根据起点pH＝2，则氯水中有c(H＋)≈c(Cl－)≈c(HClO)≈0.01 mol/L，n(Cl－)＋n(HClO)＝0.01 mol/L×2×0.01 L＝2×10-4mol，n(Cl2)＝(2×10-3mol－2×10-4mol)÷2＝9×10-4mol，c(Cl2)＝＝9×10-2mol/L，该反应的平衡常数K≈＝≈10-5，D正确。 16．已知AgI是不溶于水的黄色固体。下列根据实验操作和实验现象所得出的实验结论不正确的是 (　　) 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 原溶液中一定存在SO或SO B 向盛有KI3溶液的试管a、b中分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液 试管a中溶液变蓝，试管b中产生黄色沉淀 I能电离出I2和I－ C 向饱和H3BO3溶液中滴入2滴相同浓度的Na2CO3溶液 无气泡产生 酸性：H3BO3<H2CO3 D 向2 mL 0.005 mol/LFeCl3溶液中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，再滴入5滴0.01 mol/L NaOH溶液 溶液先变成红色，滴入NaOH溶液后产生红褐色沉淀 与Fe3+结合的能力：OH－>SCN－ A　解析：白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，所以原溶液中不一定存在SO或SO，A错误；由现象知，KI3溶液中含I2和I－，则I能电离出I2和I－，B正确；由强酸制取弱酸的原理及反应现象得到酸性：H3BO3<H2CO3，C正确；由现象知，加入NaOH溶液使Fe(SCN)3转化为Fe(OH)3，与Fe3+结合的能力：OH－>SCN－，D正确。 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17．(16分) Ⅰ .含磷化合物在生命体中有重要意义。红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物PCl3和PCl5。PCl5分子呈三角双锥形，其结构如图所示： (1)写出基态磷原子的价层电子排布式________。 (2)下列关于含磷化合物的说法正确的是__________(填标号)。 A．H3PO4在水中的电离方程式为H3PO4===H＋＋H2PO B．PCl5分子中的Cl—P—Cl键角有两种 C．PCl3、PCl5等分子均满足8电子稳定结构 D．已知H3PO3是二元酸，该分子中P的杂化方式为sp3 (3)磷化硼BP的晶胞如图甲所示，(灰球为P，白球为B)沿虚线(晶胞的体对角线)方向的投影如图乙所示，已经画出了部分磷原子的位置，请你画出4个硼原子的位置________________(用空心圆圈表示)。 Ⅱ .以铝土矿(主要成分Al2O3)、CaF2为原料可实现如下转化。 已知：AlCl3极易水解 请回答： (1)HF易溶于水，理由是________________________________________________。 (2)下列说法正确的是________(填标号)。 A．X可以是浓H2SO4或浓HNO3 B．Na3AlF6作助熔剂和提高体系的导电能力 C．电解过程中阴极可能有CO2、CO气体 D．从铝土矿可通过碱溶、酸化和分解等步骤得到纯净的Al2O3 (3)写出生成Na3AlF6的化学方程式___________________________________________ _________________________________________________________________________。 (4)Al在高温下能够与Fe2O3剧烈反应，请设计实验方案检验所得混合物中的铁单质________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案：(16分) Ⅰ .(1)3s23p3　(2) D (3) Ⅱ .(1)HF和水都是极性分子，HF与水分子形成分子间氢键　(2)BD　 (3)12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋9H2O＋3CO2 (4)向所得混合物中加入足量NaOH溶液，过滤，向滤渣加入足量稀盐酸，有气泡产生证明含有铁单质 解析： Ⅰ .(1)P是15号元素，故基态磷原子的价层电子排布式为3s23p3。 (2)H3PO4是中强酸，故其在水中的电离为部分电离，电离方程式为H3PO4⥫⥬H＋＋H2PO，A错误；根据图知，PCl5分子中平面上键角(Cl—P—Cl)为120°、上顶点和平面上的氯原子形成的键角(Cl—P—Cl)为90°，上下顶点和磷原子形成的键角(Cl—P—Cl)为180°，即Cl—P—Cl键角有3种，B错误；根据图知，PCl5分子中P周围有10个电子，而PCl3分子满足8电子稳定结构，C错误；H3PO3是二元酸，则H3PO3的结构式为，该分子中P周围的价层电子对数为4，故其杂化方式为sp3，D正确。 (3)根据晶胞结构分析，立方磷化硼晶胞沿着体对角线方向可以观察到六边形，中心B与P重合，六边形中形成两个倒立关系的正三角形，分别由3个B和3个P形成，据此画出图形。 Ⅱ .(1)HF易溶于水，理由是HF和水都是极性分子，HF与水分子形成分子间氢键，增大溶解性。 (2)浓硝酸具有强氧化性，HF具有还原性，CaF2与硝酸会发生氧化还原反应，无法得到HF，X不能是浓HNO3，A错误；电解熔融氧化铝制取铝单质时，加入Na3AlF6作助熔剂降低氧化铝的熔点，Na3AlF6熔化后形成液体电解质能提高体系的导电能力，B正确；电解熔融的氧化铝得到铝和氧气，阳极上氧离子失去电子发生氧化反应生成O2，高温下碳素电极中碳与氧气能反应，则电解过程中阳极可能有CO2、CO气体，C错误；铝土矿含Al2O3可通过碱溶生成[Al(OH)4]－、通入二氧化碳酸化得到Al(OH)3，加热分解Al(OH)3得到纯净的Al2O3，D正确； (3)HF和碳酸钠、氢氧化铝反应生成Na3AlF6，反应的化学方程式为12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋9H2O＋3CO2。 (4)Al在高温下与氧化铁反应生成氧化铝和Fe，Al和氧化铝都能与强碱反应，先用足量NaOH溶液与Al、Al2O3反应，过滤得到滤渣，向滤渣加入足量稀盐酸，有气泡产生证明混合物中含有铁单质，实验方案为向所得混合物中加入足量NaOH溶液，过滤，向滤渣加入足量稀盐酸，有气泡产生证明含有铁单质。 18．(12分)丙烯是一种重要的化工原料，其主要产品聚丙烯是生产口罩喷溶布的原料。铬基催化剂下丙烷生产丙烯相关的主要反应有 Ⅰ.C3H8(g)⥫⥬C3H6(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋124.14 kJ/mol Ⅱ.C3H8(g)⥫⥬C2H4(g)＋CH4(g) Ⅲ.C3H8(g)⥫⥬3C(s)＋4H2(g) 请回答： (1)已知键能：E(C—H)＝413.4 kJ/mol，E(H—H)＝436.0 kJ/mol。C===C的键能与C—C的键能相差约__________ kJ/mol。 (2)600 ℃时，容器压强恒为p，铬基催化剂下两个密闭容器中分别按下表投料发生反应： 容器 C3H8/mol CO2/mol N2/mol A 1 0 10 B 1 2 8 容器B生成C3H6的反应流程如下： ①若容器A中只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，C3H8的平衡转化率为α，C3H6的选择性(选择性＝×100%)为w，计算反应 Ⅰ 的平衡常数Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。 ②按照容器A和容器B的气体组分比，将两组气体按相同流速分别通过催化剂固定床反应器，C3H8的转化率和C3H6的选择性随时间变化如图所示： 随反应进行，A组中C3H8转化率明显降低的可能原因是______________________ __________________________________________________， B组中CO2的作用是_______________________________________________________ ___________________________________________________________________(用化学方程式和必要的文字说明)。 (3)向恒温恒容的密闭容器中通入气体分压比为p(C3H8)∶p(CO2)∶p(N2)＝1∶4∶8的混合气体，n(N2)＝16 mol，已知某反应条件下只发生反应Ⅳ和反应Ⅴ(k、k′为速率常数，只与温度有关且k>k′)： 反应Ⅳ：C3H8(g)＋ CO2(g)===C3H6(g)＋H2O(g)＋ CO(g)　k 反应Ⅴ：C3H6(g)＋6CO2(g)===9CO(g)＋3H2O(g)　k′ 实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3H6)＝k·p(C3H8)－k′·p(C3H6)，请在下图中画出丙烯的物质的量随时间的变化趋势。 答案：(12分)(1)266.66 (2)①　②C3H8分解产生的C附着于催化剂表面，使催化剂失活，反应速率迅速减小　CO2＋C2CO，消除催化剂上积碳，增加催化剂的稳定性和寿命；CO2促进C3H8按过程2和3发生反应，减少C3H8裂解副反应，提高C3H6选择性 (3)(曲线起点为0，纵坐标最大值不超过2且终点时为1) 解析：(2)①若容器A中只发生反应 Ⅰ 和反应 Ⅱ ，C3H8的平衡转化率为α，C3H6的选择性为w，根据三段式分析： 故平衡时p(C3H8)＝p＝p，p(C3H6)＝p(H2)＝ p，故计算反应 Ⅰ 的平衡常数Kp＝＝＝。 (3)向恒温恒容的密闭容器中通入气体分压比为p(C3H8)∶p(CO2)∶p(N2)＝1∶4∶8的混合气体，n(N2)＝16 mol，根据同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，故n(C3H8)＝2 mol，n(CO2)＝8 mol，刚开始只发生反应Ⅳ，则生成的C3H6逐渐增大，当反应完全进行时最多生成C3H6的物质的量为2 mol，消耗2 mol CO2，然后将发生反应Ⅴ，则C3H6的量逐渐减少，直到丙烯的净生成速率v(C3H6)＝k·p(C3H8)－k′·p(C3H6)为0时C3H6不再改变，此时剩余的6 mol CO2完全消耗，则消耗掉C3H6的物质的量为1 mol，故剩余C3H6的物质的量为1 mol，据此分析可知，丙烯的物质的量随时间的变化趋势如图所示：(曲线起点为0，纵坐标最大值不超过2且终点时为1)。 19．(12分)综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4、偏钛酸亚铁FeTiO3]获得钛白(TiO2)和单质镓，部分工艺流程如图所示： 已知：①镓和铝同主族，化学性质相似； ②常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝10-16.6，Ksp[Ga(OH)3]＝10-35.1，Ksp[Fe(OH)3]＝10-38.5； ③酸浸时，钛元素以TiO2+形式存在，室温下TiO2+极易水解； ④金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表。 金属离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Ga3+ 萃取率(%) 0 99 0 97～98.5 (1)步骤 Ⅰ ，“浸出”时Ga2(Fe2O4)3发生反应的离子方程式为____________________ _________________________________________________。 (2)下列说法正确的是__________(填标号)。 A．步骤 Ⅰ ：将炼锌矿渣粉碎和适当提高硫酸浓度可增大反应的浸出速率 B．操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作 C．步骤 Ⅱ ，调节pH的目的是沉淀Zn2+和Ga3+ D．步骤Ⅳ，加大萃取剂用量，一次完成萃取以提高萃取效率 E．步骤Ⅴ，溶液直接电解制得粗镓的电极反应为[Ga(OH)4]－＋3e－===Ga＋4OH－ (3)步骤 Ⅲ ，固体X最好选用__________。 (4)步骤Ⅵ，实验需使用的仪器为________(填标号)。 (5)测定钛白中TiO2的含量可用滴定分析法：称取m g样品放入锥形瓶中，加入H2SO4和(NH4)2SO4混合溶液，加热使样品溶解。冷却后，加入足量稀盐酸(钛元素存在形式变为TiO2+)。加入过量铝粉将TiO2+充分还原[TiO2+＋AlTi3+＋Al3+(未配平)]，待过量金属铝完全溶解并冷却后，滴加2～3滴指示剂，用c mol/L的NH4Fe(SO4)2标准溶液进行滴定(Fe3+能将Ti3+氧化成四价钛)，重复上述滴定操作2～3次，平均消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL。 ①过量铝粉的作用除了还原TiO2+外，另一个作用是__________________________ __________________。 ②上述滴定过程中应选用指示剂为__________。 ③下列关于滴定分析的操作不正确的是__________(填标号)。 A．用托盘天平称量TiO2样品m g B．滴定管用蒸馏水洗涤时，洗涤液应从滴定管下端放出 C．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转 D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住滴定管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得TiO2的含量偏高 ④钛白中TiO2质量分数为__________(写出最简表达式即可)。 答案：(12分)(1)Ga2(Fe2O4)3＋24H＋===2Ga3+＋6Fe3+＋12H2O 　 (2)AE　(3)Fe或Zn　(4)AC (5)①与溶液中的酸反应生成氢气，将装置内的空气排尽，防止溶液中的Ti3+在空气中被氧化　②KSCN溶液(或NH4SCN等硫氰化物)　③AE　④(或) 解析：(2)增加反应物接触面积和浓度，浸出速率增大，A正确；酸浸时，钛元素以TiO2+形式存在，室温下TiO2+极易水解，调节pH生成沉淀TiO2 ·xH2O，操作1直接过滤、洗涤、干燥即可，B错误；步骤 Ⅱ ，调节pH＝5.0，溶液中c(Zn2+)＝101.4 mol/L、c(Ga3+)＝10-8.1 mol/L、c(Fe3+)＝10-11.5 mol/L，则调节pH的目的是沉淀Fe3+和Ga3+，C错误；萃取分多次才能充分萃取，D错误；镓和铝同主族，化学性质相似，电解制粗镓电极反应是[Ga(OH)4]－＋3e－===Ga＋4OH－，E正确。 (3)步骤 Ⅲ 是为了将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而此处还需要将Ga3+与其他离子分离，因此选择Fe或者Zn还原Fe3+，将Fe3+转化为Fe2+，体系中Ga3+的萃取率为97%～98.5%，而Fe2+ (或Zn2+)的萃取率为0，可以更好地提取出Ga3+。 (4)高温灼烧TiO2 ·xH2O，在干燥器中冷却后，称量，灼烧固体药品用坩埚，用干燥器进行干燥，最后得到钛白(TiO2)，选AC。 (5)④根据得失电子守恒，有Ti3+～Fe3+，故n(TiO2)＝n(Ti3+)＝n(Fe3+)＝cV×10-3 mol、m(TiO2)＝n(TiO2)·M(TiO2)＝cV×10-3 mol×80 g/mol＝0.08cV g，钛白中TiO2质量分数为w＝＝＝。 20．(12分)某研究小组的同学按下列路线合成抗癌药物盐酸苯达莫司汀。 已知：① ② 请回答： (1)化合物A的官能团名称是__________。 (2)化合物B的结构简式是__________。 (3)下列说法正确的是________(填标号)。 A．B→C的反应类型为取代反应 B．化合物D与乙醇互为同系物 C．化合物I的分子式是C18H25N3O4 D．将苯达莫司汀制成盐酸盐有助于增加其水溶性 (4)写出G→H的化学方程式_________________________________________________ ____________________________________________________________________________。 (5)设计以D为原料合成E的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (6)写出3种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式________________________________________________________________________。 ①分子中只含一个环，且为六元环；②1H­NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有2种不同化学环境的氢原子，无氮氮键，有乙酰基()。 答案：(12分)(1)硝基、碳氯键(氯原子) (2)　(3)D (4) (5) (6)、、、(任写3种) 解析：与CH3NH2反应生成B，B与硫化钠发生还原反应生成C，结合C的结构可知A→B为取代反应，B为；C与E发生已知②中反应生成F，F为，F脱水生成G()，G与乙醇发生酯化反应生成H()，H与氢气加成后再与环氧乙烷发生反应生成I，I与SOCl2发生取代反应后再与盐酸反应生成盐酸苯达莫司汀。 (3)B→C的反应中B中一个硝基转化为氨基，反应类型为还原反应，A错误； 化合物D中含有两个羟基，与乙醇不互为同系物，B错误；化合物I的分子式是C18H27N3O4，C错误；将苯达莫司汀制成盐酸盐，可以增加其水溶性，有利于吸收，D正确。 (5)1，3­丙二醇与HBr发生取代反应生成1，3­二溴丙烷，1，3­二溴丙烷与NaCN发生取代反应生成发生水解反应生成戊二酸，戊二酸分子内脱水生成。 (6)化合物C的同分异构体中①分子中只含一个环，且为六元环；②1H­NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有2种不同化学环境的氢原子，无氮氮键，有乙酰基()，除乙酰基外只有一种氢，则六元环上的原子均不与氢相连，该物质具有很高的对称性，符合的结构有、、、(任写3种)。 学科网（北京）股份有限公司 $$