2025-2026学年高一下学期期中模拟化学卷

**基本信息** 以5G材料、核废水处理等科技与社会热点为情境，通过海带提碘实验、海水提溴流程等探究题，融合元素周期律、能量变化等核心知识，考查化学观念、科学思维及探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|12题|无机非金属材料、原子结构、元素周期律|结合“龙芯1号”芯片成分等科技情境，考查基础概念辨析| |多选题|3题|工艺流程、反应历程|以铍矿石提铍、甲醇合成历程为载体，考查信息分析与推理| |解答题|5题|元素推断、实验探究、能量计算|海带提碘实验步骤分析、海水提溴回收率计算，突出科学探究与数据处理|

陵城区第一中学 高一下学期期中考试模拟试卷 时间：2026年3月27日 班级： 姓名： 高一下学期期中模拟考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．科技的发展与化学密切相关，下列说法错误的是 A．用于制造5G材料的氮化铝属于无机非金属材料 B．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片主要成分是二氧化硅 C．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族的金属元素 D．我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能 2．利用反应可制备。下列叙述正确的是 A．结构示意图 B．1mol 中含有电子 C．的电子式为 D．NaClO和NaCl所含的化学键类型相同 3．日本核废水排海引起“公愤”，核废水中不只含有放射性，还有、、等，下列说法错误的是 A．22g 中含有的中子数为 B．原子所含中子数与质子数之差为25 C．，该转化不属于化学变化 D．、互为同位素且失电子能力相同 4．应用元素周期律可预测不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是 A．31号元素单质的性质与Al相似 B．Sr与Mg同主族，易溶于水 C．能置换溶液中的，也能置换溶液中的 D．周期表中位于斜对角线上的元素性质相似，LiOH为强碱 5．下列说法正确的是 A．干冰升华过程中共价键被破坏 B．0.1mol 中含有个阳离子 C．由H、N、O三种元素组成的化合物可能含离子键 D．用电子式表示的形成过程： 6．甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。甲、戊的氢化物相遇产生白烟。下列说法错误的是 A．原子半径：丙>丁>乙 B．非金属性：戊>丁>丙 C．丙的最高价氧化物不能干燥甲的气态氢化物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：乙>戊>丁 7．下列图像及对应说法正确的是 A．甲装置可以长时间正常工作 B．乙装置放电时，a极的Pb被还原，正极质量增加 C．丙装置电流从石墨棒流出，做催化剂 D．标准状况下，丁装置每消耗11.2L，转移2mol 阅读下列材料，完成下面小题 某同学测定海带中碘含量，操作如下：称取a g干海带，灼烧至海带完全成灰，加热水浸泡、过滤，得到100mL浸取液。取10.0mL浸取液，加入稀硫酸、双氧水；待反应完全后加入，将混合液转入分液漏斗中，振荡、放气、静置分液，重复此步骤2~3次，合并萃取液。向萃取液中加入浓NaOH溶液、分液；水层加入硫酸，过滤，干燥，最终得到b mol碘单质。 8．下列说法正确的是 A．灼烧应在蒸发皿中进行 B．量取浸取液时俯视，导致测定碘的含量偏低 C．NaOH溶液与反应的离子方程式： D．分液操作时先将下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出 9．下列计算海带中碘含量结果正确的是 A． B． C． D． 10．是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。一种电池的模型如下图所示：(图中是固体)。下列说法错误的是 A．a电极电势小于b电极 B．该电池的电解质应使用非水电解液 C．原电池工作时，由a极向b极迁移 D．该电池工作时，每转移4mol电子，能够吸收2mol 11．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用玻璃棒蘸取待测液置于外焰灼烧，火焰呈黄色 待测液中含有，可能含有 B 向NaBr溶液中通入少量氯气，再加入KI—淀粉溶液；溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： C 向装有FeS固体的试管中滴加稀盐酸，固体溶解，有臭鸡蛋气味的气体生成 非金属性： D 用温度计测定锥形瓶中50mL 盐酸与55mL 的NaOH溶液反应的最高温度 测定中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 12．A、B、C、D为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有B为金属元素，A的核外电子数等于C的最外层电子数，且二者位于不同周期，D的单质常温下为气体。下列说法正确的是 A．中所有原子均满足8电子稳定结构 B．简单离子的半径：B>C>D C．B的最高价氧化物对应水化物一定是弱碱 D．简单氢化物的还原性：C>D 二、多选题 13．某工厂以铍矿石(主要成分是BeO、、等)为原料，生产无水的工艺流程如下：(已知Be与Al的性质相似) 下列说法正确的是 A．滤渣1可用作颜料 B．滤渣2的成分是 C．沉铍操作中可用足量NaOH代替氨水 D．BeO制备的化学方程式为： 14．甲醇是可再生的清洁能源，可利用与合成甲醇，单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注)。下列说法错误的是 A．甲醇从催化剂的脱附是吸热过程 B．上述历程中碳原子价态未发生变化 C．合成甲醇过程中产生的副产物为CO、 D．该反应的热化学方程式为： 15．科学家首次提出电池系统，既实现了能量转换又能发生固氮反应。放电过程中仅含铝的两种离子参与电极反应，其它离子不参与电极反应。原理如图所示，下列说法正确的是 A．电流的方向：a→灯泡→b B．电池的总反应： C．负极电极反应式： D．电路中转移0.6mol ，电解质溶液质量增加5.4g 三、解答题 16．下列五种元素A~E原子序数依次增大，回答下列问题： A 最高正价和最低负价代数和为2 B L层电子数与总电子数之比为3:4 C 对应单质为淡黄色固体 D 在同周期的简单阴离子中半径最小 E 地壳中含量排名第二的金属元素 (1)E在元素周期表的位置为______，A的单质对应的电子式为______。 (2)化合物X由B与Na组成，可做供氧剂。X中化学键类型为______，1mol E的单质与足量D的单质反应，转移电子数为______。 (3)化合物CBD2与水反应生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为______。 (4)B元素原子的得电子能力______(填“强”或“弱”)于C，请用原子结构的知识解释其原因：______。 (5)将CB2通入ED3的溶液中，发生反应的离子方程式为______。 17．硒(Se)是人体必需的微量元素之一，硫和硒位于同一主族，化学性质相似。粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠。已知“活性氧”能加速人体老化，服用亚硒酸钠可以消除人体中的活性氧。 (1)硒的原子序数为______，同主族氢化物分子空间构型相似，则分子的空间构型为______。 (2)下列说法正确的是______。 A．稳定性： B．酸性： C．氧化性： D．真空干燥箱中仅发生了物理变化 (3)已知氧化器中生成，则搅拌槽中与氢氧化钠反应的离子方程式为______。 (4)亚硒酸钠晶体需放入真空干燥箱进行脱水干燥，目的是______。 (5)可采用氧化还原法测定亚硒酸钠产品的纯度。称取m g样品，溶于100mL水，取10mL溶液，加入适量的稀硫酸和过量的的KI溶液，摇匀后静置5min。再加入的溶液，最终消耗了VmL 溶液。 已知反应：；，则该样品纯度______%。 (6)现常以单质硒为原料，在氢氧化钠水溶液中通入高压氧气的方法来获得亚硒酸钠，写出制备亚硒酸钠的离子方程式______。 18．某实验小组设计如下实验装置模拟海水提溴，已知海水呈弱碱性。 实验步骤： ①按图组装实验装置，检查气密性。 ②加装药品，开始实验，打开，关闭、，点燃C处的酒精灯，反应一段时间。 ③熄灭C处酒精灯，关闭，打开、，从a、b两处分别通入热空气、至E中溶液颜色退去，停止通气。 ④打开，关闭、，点燃C处的酒精灯，充分反应后，用四氯化碳从F的混合溶液中萃取溴，经一系列操作得到mg 。 (1)仪器A的名称______，装置D的作用______。 (2)苦卤酸化的目的______。 (3)步骤③中通发生反应的离子方程式为______。X溶液的作用______。 (4)由实验中涉及的反应可得出、、的还原性由强到弱的顺序为______。 (5)已知苦卤中溴含量为，则该实验中溴的回收率______%。(回收率) 四、填空题 19．化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题 (1)某同学进行如下图实验： 下列图像中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是______(填标号)。 A．B． C． D． (2)工业合成氨反应的能量变化如图所示，则反应______。 一定条件下，将1mol 和3mol 充入一密闭容器中发生反应合成氨气，反应结束后放出Q kJ的热量，则Q______(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)在0℃、101kPa下，一定质量的氨气完全燃烧时放出的热量为Q kJ，其燃烧生成的体积为112mL，请写出氨气燃烧的热化学方程式______。 (4)、与体系中存在如下关系： 由以上转化关系可知。______(用、、表示)，若用替换反应中的，则将______(填“增大”“减小”或“不变”)，______(填“>”“<”或“=”)。 五、解答题 20．已知： ①氢氧化钠溶液和盐酸反应： 固体氢氧化钠溶于水：   固体氢氧化钠和盐酸反应：   为测定中和反应的反应热，某学习小组进行了如下实验： 步骤一：取带有温度传感器的量热计，倒入600mL蒸馏水，称取10g NaOH固体投入量热计中，并迅速密封好，搅拌，测得热量变化为a kJ。 步骤二：倒掉量热计中溶液，冲洗并干燥。换用600mL盐酸和10g NaOH固体，测得热量变化为b kJ。 (1)若忽略掉误差，则氢氧化钠溶液和盐酸反应的中和热的热化学方程式为______，______1(填“>”“<”或“=”) (2)酸碱中和反应也能设计成原电池，某团队设计了如下装置： ①该装置将中和反应的热能转化为______。 ②y是原电池的______(填“正极”或“负极”)，发生______反应(“氧化”或“还原”)。 ③负极反应式为______；反应一段时间后，左极室溶液质量变化______(填“增大”“减小”或“不变”)；若溶液中有0.2mol离子透过交换膜，则y极产生氢气______L(标况下) 《高一下学期期中考试模拟试题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A A C D D B D D 题号 11 12 13 14 15 答案 B D AD BD BC 1．B 【详解】A．氮化铝属于新型无机非金属材料，A正确； B．芯片主要成分是硅、不是二氧化硅，B错误； C．铷是第ⅠA族的金属元素，在元素周期表中，铷元素位于钾元素的下方，C正确； D．原电池工作时将化学能转化为电能，则锂离子电池放电时将化学能转化为电能，D正确； 故选B。 2．C 【详解】 A． Cl-最外层有8个电子，结构示意图为，A错误； B．1mol 中含有电子，B错误； C．N2H4是共价化合物，每个N原子形成3条共价键，每个H原子形成1条共价键，结构式为，则的电子式为， C正确； D． NaClO中钠离子和次氯酸根之间是离子键，次氯酸根内是共价键，NaCl中钠离子和氯离子之间是离子键，则二者所含的化学键类型不完全相同，D错误； 故选C。 3．A 【详解】A．的摩尔质量为，是，氚原子含两个中子，氧原子含八个中子，共含有的中子数为，故A项错误； B．原子所含中子数为，质子数为53，相差为，故B项正确； C．，化学反应的最小单位是原子，并不会改变原子的种类与数量，而该转化是原子层次的变化，不属于化学变化，故C项正确； D．、是同一种元素的不同核素，互为同位素且同种元素失电子能力相同，故D项正确； 故答案选A。 4．A 【详解】A．31号元素为第四周期ⅢA的元素，与Al为同主族元素，化学性质相似，A正确； B．Sr为第ⅡA元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡（BaSO4）是难溶于水的白色固体，则硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，B错误； C．氟气与水发生剧烈反应，生成HF和氧气，无法发生置换反应，C错误； D．周期表中位于斜对角线上的元素性质相似，Li与Mg在元素周期表中位于对角线位置，它们的性质相似，氢氧化锂（LiOH）的碱性较弱，不是强碱，D错误； 答案选A。 5．C 【详解】A.干冰升华过程中二氧化碳分子不变，只破坏分子间作用力，A项错误； B. NaHSO4固体由Na+ 和组成，0.1mol NaHSO4中含有0.1mol的阳离子Na+，故0.1mol NaHSO4中含有0.1NA个阳离子，B项错误； C. 由H、N、O三种元素组成的化合物如NH4NO3中含有离子键，C项正确； D. MgCl2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：，D项错误； 故答案选C。 6．D 【分析】甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，甲、戊的氢化物相遇产生白烟，则为氨气和氯化氢反应生成氯化铵，则戊为Cl，甲为N，乙为F，丙为P，丁为S。 【详解】A．同一周期，从左到右，元素的原子半径依次减小；同一主族，从上到下，元素的原子半径依次增大；从周期表中的位置可以得知，原子半径：丙>丁>乙，A正确； B．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强；从周期表中的位置可以得知，非金属性：戊>丁>丙，B正确； C．由分析可知，丙为P，其最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，H3PO4能与氨气反应，则丙的最高价氧化物不能干燥甲的气态氢化物，C正确； D．乙为F，非金属性最强，没有正化合价，没有最高价氧化物对应水化物，D错误； 故选D。 7．D 【详解】A．甲装置为带有盐桥的铜银原电池，随着反应的进行，电解质中反应离子浓度减小，电势差减弱，不可以长时间正常工作，故A项错误； B．乙装置为铅酸蓄电池，放电时电极被氧化，作负极：，电极为正电极被还原：，则正负极重量均增加，故B项错误； C．丙装置是锌锰干电池中，锌筒作负极，电流从锌壳流出，在干电池中作为氧化剂，不是催化剂，故C项错误； D．丁装置为氢氧燃料电池，氢气的一极为负极，氧气的一极为正极，每消耗标况下即，转移电子物质的量为，故D项正确； 故答案选D。 8．B 9．D 【分析】海带灼烧后生成的物质浸泡在水中得到含碘离子的溶液，加入双氧水后，生成碘单质，用四氯化碳进行萃取。 8．A．灼烧过程中，将海带放在坩埚中，A错误； B．量取浸取液时，俯视刻度线，导致量取的浸取液的体积偏小，测定碘的含量偏低，B正确； C．I2与NaOH反应生成，C错误； D．萃取分液后下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D错误； 故答案为B； 9．10mL溶液中，，则100mL溶液中m(I2)=，则100mL溶液中海带中碘含量为；故答案为D。 10．D 【分析】由图可知，a电极为原电池的负极，锂在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子，石墨电极为正极，锂离子作用下，二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳和碳酸锂。 【详解】A．原电池工作时，负极的电势比正极的低，结合分析可知，a电极电势小于b电极，故A正确； B．Li能与水反应，则该电池的电解质应使用非水电解液，故B正确； C．原电池工作时，阳离子一定向正极方向移动，则由a极向b极迁移，故C正确； D．由分析可知，石墨电极为正极，锂离子作用下，二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳和碳酸锂，电极反应式为3CO2+4e—+4Li+=C+2Li2CO3，则，每转移4mol电子，能够吸收3mol ，故D错误； 故选D。 11．B 【详解】A．焰色试验应该选用铂丝或者铁丝蘸取待测液置于外焰灼烧，A错误； B．向NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变橙色，说明氯气将溴离子氧化为溴单质，则氧化性：；氯气少量，则再加入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色，说明溴单质将碘离子氧化为碘单质，则氧化性：，因此氧化性：，B正确； C．向装有FeS固体的试管中滴加稀盐酸，固体溶解，有臭鸡蛋气味的气体生成，说明酸性：；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强，、不属于最高价氧化物对应的酸，因此无法证明非金属性：，C错误； D．测定中和反应的反应热，应该使用温度计测定锥形瓶中50mL 盐酸与50mL 的NaOH溶液的初始温度和反应体系的最高温度，D错误； 答案选B。 12．D 【分析】A、B、C、D为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数，说明位于ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA族，只有B为金属元素，A的核外电子数等于C的最外层电子数，且二者位于不同周期，则A为B，C为P，D的常温下为气体，则D为Cl，B为Na，以此解题； 【详解】A．为，B原子满足6电子稳定，A错误； B．离子半径大小，电子层越大，半径越大，电子层相同，核电荷数越大，半径越小，则C>D>B，B错误； C．B的最高价氧化物对应水化物为NaOH，NaOH为强碱，C错误； D．非金属元素的氧化性越强，简单氢化物的还原性越弱，D正确； 故选D。 13．AD 【分析】铍矿石粉碎后用NaOH溶液溶解，Fe2O3不与碱反应，滤渣1为Fe2O3，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶液，已知Be与Al的性质相似，BeO与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]溶液，向上述溶液中加H2SO4，发生反应，，所以滤渣2为H2SiO3沉淀，加入足量的氨水沉铍，得到Be(OH)2，经后续操作得到BeCl2。 【详解】A．由分析知，滤渣1为Fe2O3，红棕色粉末，可用作颜料，A正确； B．由分析知，滤渣2为H2SiO3，B错误； C．题目已知Be与Al的性质相似，沉铍操作获得Be(OH)2，若将氨水改为足量的NaOH，生成的Be(OH)2溶解在强碱NaOH中，C错误； D．BeO、Cl2与足量C在加热条件下生成BeCl2同时生成CO，化学方程式为，D正确； 故选AD。 14．BD 【详解】A．由图象可知，生成的CH3OH(g)的相对能量高于吸附状态，所以ΔH>0，A正确； B．CO2中C的化合价为+4，CO中C的化合价为+2，CH3OH中C的化合价为-2，CH2O中C的化合价为0，B错误； C．根据图示可知，合成甲醇过程中产生的副产物为CO、CH2O，C正确； D．根据图示，单个CO2分子反应吸收热量0.52eV，则，，D错误； 故答案选BD。 15．BC 【分析】放电时，负极反应为，正极反应式为，以此分析； 【详解】A．根据分析，a为负极，b为正极，电流由正极移向负极，A错误； B．根据分析，电池的总反应，，B正确； C．根据分析，负极电极式，C正确； D．根据总反应式可知，电解质溶液质量不变，D错误； 故答案为：BC。 16．(1) 第四周期第Ⅷ族 (2) 离子键、共价键 3mol或者3×6.02×1023 (3)SOCl2+H2O=SO2+2HCl (4) 强 最外层电子数相同，电子层数O<S，半径O<S，对外层电子的吸引力O>S (5)SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++ 【分析】由题干信息可知，A的最高正价和最低负价代数和为2，根据最高正价等于最外层电子数，最高正价和最低负价的绝对值之和等于8可知，A为N或者P，B 的L层电子数与总电子数之比为3:4，结合L层上最多排8个电子，故B为O，结合原子序数依次增大可知，A为N，C的对应单质为淡黄色固体则C为S，同一周期阴离子具有相同的核外电子排布，随着核电荷数的增大半径减小，则D在同周期的简单阴离子中半径最小，D为Cl，E地壳中含量排名第二的金属元素，则E为Fe，据此分析解题。 【详解】（1） 由分析可知，E为Fe，是26号元素，故E在元素周期表的位置为第四周期第Ⅷ族，A为N，则A的单质即N2的电子式为：，故答案为：第四周期第Ⅷ族；； （2）由分析可知，B为O，则化合物X由B与Na组成，可做供氧剂，即X为Na2O2， Na2O2中化学键类型为离子键和共价键，E为Fe，D为Cl2，二者反应原理为：2Fe+3Cl22FeCl3，则1mol E的单质与足量D的单质反应，转移电子数为3mol或者3×6.02×1023，故答案为：离子键、共价键；3mol或者3×6.02×1023； （3）由分析可知，C为S、B为O、D为Cl，化合物即SOCl2与水反应生成两种酸性气体根据元素守恒可知为SO2和HCl，该反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2+2HCl，故答案为：SOCl2+H2O=SO2+2HCl； （4）由分析可知，B为O，C为S，二者最外层电子数相同，电子层数O<S，半径O<S，对外层电子的吸引力O>S ，导致B元素原子的得电子能力强于C，故答案为：强；最外层电子数相同，电子层数O<S，半径O<S，对外层电子的吸引力O>S； （5）由分析可知，C为S、B为O，E为Fe、D为Cl，则将CB2即SO2具有强还原性通入ED3即FeCl3具有氧化性的溶液中，二者发生氧化还原反应，故发生反应的离子方程式为SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++，故答案为：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++。 17．(1) 34 V形 (2)AB (3) (4)防止亚硒酸钠被氧化 (5) (6) 【分析】粗硒与氧气反应生成氧化硒，与强碱反应生成亚硒酸钠，过滤后将滤液结晶得到，以此分析； 【详解】（1）硒的原子序数为34，位于第四周期第ⅥA元素，则H2Se的价层电子对数为，则H2Se的为V形结构； 故答案为：34；V形结构； （2）A．Se与S均为ⅥA元素，氧化性越强，氢化物的稳定性越强，则H2Se<H2S，A正确； B．氧化性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则酸性H2SeO4<H2SO4，B正确； C．Se与S均为ⅥA元素，氧化性S＞Se，C错误； D．真空箱发生的反应为，，属于化学反应，D错误； 故答案为：AB； （3）在搅拌槽中SeO2与NaOH反应，离子方程式为；； 故答案为：； （4）防止亚硒酸钠被氧化，亚硒酸钠晶体需放入真空干燥箱进行脱水干燥； 故答案为：防止亚硒酸钠被氧化； （5）根据方程式，，则，则，根据方程式，，则反应的，m g样品，溶于100mL水，取10mL溶液中，则则该样品纯度； 故答案为：； （6）以单质硒为原料，在氢氧化钠水溶液中通入高压氧气的方法来获得亚硒酸钠，； 故答案为：。 18．(1) 分液漏斗 除去HCl气体，平衡气压，观察速率(任答两条) (2)减少原料气的消耗 (3) 吸收尾气、，防止污染环境 (4) (5) 【分析】C为制氯气的装置，B中的反应为，D中的饱和食盐水除去Cl2中的HCl，长颈漏斗用于平衡气压，E中Cl2可将氧化为Br2，，通入热空气可将生成的Br2吹出进入F中，b通入SO2可与Br2发生发反应，G装置盛放强碱溶液（如NaOH）用于吸收尾气。 【详解】（1）①由图知，仪器A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； ②根据分析，装置D中饱和食盐水的作用为除去Cl2中的HCl，长颈漏斗的作用为平衡气压，装置D还可以观察Cl2的速率，故答案为：除去HCl气体，平衡气压，观察Cl2速率； （2）由于Cl2和生成的Br2都能和碱、水反应，酸化后，就能抑制Cl2、Br2和水的反应，，酸化增加H+浓度，从而抑制了反应的发生，节约了Cl2，得到更多的Br2，故答案为：减少原料气的消耗； （3）①根据分析，步骤③中通入SO2发生的离子方程式是，故答案为：； ②根据分析，G用于吸收尾气，未反应完全的Cl2、SO2均可用强碱吸收，故答案为：吸收尾气、，防止污染环境； （4）由离子方程式知，还原性，由离子方程式知，还原性，故答案为：； （5）苦卤中溴的质量，回收率=，故答案为：。 19．(1)B (2) 小于 (3) (4) 增大 > 【详解】（1）与NH4Cl的反应为吸热反应，物质的能量由低能到高能； 故答案为：B； （2）合成氨的反应为放热反应，根据图示，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的ΔH=-2(b-a)kJ/mol； 因为合成氨的反应为可逆反应，则放出的热量比理论值小，则Q＜； 故答案为：-2(b-a)kJ/mol；小于； （3），则生成0.005molN2燃烧放出出的热量为QkJ，则； 故答案为：； （4）根据盖斯定律，；N2(l)到N2(g)需要吸热，则放出的热量偏小，ΔH增大；为吸热反应，，为放热反应，ΔH2＜0；则ΔH1＞ΔH2； 故答案为：；增大；＞。 20．(1) ＜ (2) 电能 正极 还原 减小 2.24 【详解】（1）①氢氧化钠溶液和盐酸反应： ②固体氢氧化钠溶于水：   ③固体氢氧化钠和盐酸反应：   根据盖斯定律，①+②=③，则；步骤一中10g即0.25molNaOH固体溶于水时放热a kJ。步骤二中10g即0.25molNaOH固体与足量的盐酸反应时放热b kJ，若忽略掉误差，则含10g即0.25molNaOH的溶液与盐酸完全反应时放热(b-a) kJ，则氢氧化钠溶液和盐酸反应的中和热的热化学方程式为，。 （2）x电极上氢气失去电子被氧化，在氢氧根参与下生成水，电极反应式为；y电极上氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为；则电池总反应为； ①据分析，电池总反应为，则该装置将中和反应的热能转化为电能。 ②据分析，y是原电池的正极，发生还原反应。 ③据分析，负极反应式为；反应中钠离子从负极透过阳离子交换膜进入正极，则反应一段时间后，左极室溶液质量变化减小；若溶液中有0.2mol离子透过交换膜，则转移0.2mol电子，则根据 可知，y极产生0.1mol氢气、其体积为2.24L（标准状况下） ( 6 ) 学科网（北京）股份有限公司 $