2025-2026学年高一下学期期中练习试题 (必修二第1、2章（除限度速率）选修一第一章（除电解)

**基本信息** 高一化学期中试卷以纸电池、神舟飞船电源系统等科技情境和卤素氧化性验证实验为载体，覆盖原子结构、化学键、原电池等核心知识，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选|10题20分|核素、化学键类型|基础概念辨析（如1题铝与NaOH疏通剂应用）| |不定项选择|5题20分|键能计算、电池原理|综合分析（如13题OH与H反应能量计算）| |非选择|5题60分|元素周期律、实验设计|实验探究（20题卤素氧化性验证）、科技应用（19题神舟电池电极反应）|

陵城区第一中学 高一化学 五一假期作业 试题 时间：2026年4月17日 班级： 姓名： 高一化学五一假期作业 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法正确的是 A. 铝和氢氧化钠固体混合物可做下水管道疏通剂 B. 氕、氘、氚互为同位素，其得失电子能力不同 C. 原子核中质子和中子通过静电作用结合在一起 D. 二氧化硅主要用于制造芯片和太阳能电池 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 中子数为35的溴原子： C. 二氧化碳分子结构模型： D. 的电子式： 3. 从的废液中回收，流程如下： 下列说法不正确的是 A. 操作I是萃取分液，有机层在上层 B. 加溶液反应的离子方程式为 C. 加溶液的目的是将转化成盐溶液，然后浓缩，加入硫酸后生成浓度较大的含溶液 D. 操作Ⅱ通入热空气降低的溶解度，并利用了的挥发性 4. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 5. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，由于Mg比Al活泼，所以Mg为负极 B. 图乙装置，放电时，正极b极表面的，被氧化，其质量会减少 C. 图丙装置是一种绿色环保、能量利用率达到100%的化学电源 D. 图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 6. 某化学反应包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 两步反应均为吸热反应 B. 1mol A(g)的总键能大于1mol C(g)的总键能 C. 1mol C(g)与1mol A(g)的能量差为 D. 反应A(g)→B(g)一定要加热才能发生 7. 近年来电池研发领域涌现出大量纸电池，其组成与传统电池类似，但制作方法和应用范围均比传统电池有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图，通过加入水来激活电池工作。下列正确的是 A. 石墨作负极材料，发生氧化反应 B. 电流从锌片电极流向石墨电极 C. 若用镁片代替石墨片，电流表的指针偏转方向与原来的相反 D. 每反应锌时，理论上转移电子数为 8. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是 A. 氧化物的水化物的酸性：T＞Q B. 简单氢化物稳定性：R＜T＜Q C. R与Q的电子数相差26 D. R的最高正价和最低负价代数和为6 9. 为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.077 0070 0.106 0.099 最高正价或最低负价 -2 -1 A. 与形成时，各原子最外层均满足8电子稳定结构 B. 化合物的分子与分子具有相同的空间构型 C. 的含氧酸的酸性一定强于的含氧酸的酸性 D. 的简单氢化物与的简单氢化物反应的产物只含有共价键 10. 如图将锌片和铜片用导线连接插入一定浓度的硫酸铜溶液中，组成一个原电池模型，观察到电流计指针偏转，且锌片和铜片表面均有红色物质析出，待实验结束时，测得锌片质量减少了3.92g，铜片质量增加了3.84g，则该原电池工作效率η的值为(用参加原电池反应的锌占反应总量的百分率表示) A. 40% B. 60% C. 75% D. 80% 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 化学是以实验为基础科学。如图(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是 A．验证氧化性： B．证明非金属性强弱： C．获得的溶液 D．观察硫酸钾的焰色试验的现象 12. 以为催化剂的光热化学循环分解的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示： 下列说法不正确的是 A. 过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂 B. 该反应中，光能和热能转化为化学能 C. 步骤③中有极性共价键的断裂和形成 D. 2 mol二氧化碳完全分解生成2 mol一氧化碳和1 mol氧气需要吸收30 kJ能量 13. 标准状态下，1mol物质气态时的相对能量如图：可根据计算出中氧氧单键的键能为214kJ/mol。下列说法正确的是 A. 1mol OH(g)和1mol H(g)反应生成放出的热量为499kJ B. 断裂氧氧单键所需能量： C. 的键能为436kJ/mol D. 稳定性： 14. 化学电源在日常生活和科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度减小 B. 乙：正极电极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D. 丁：为二次电池，充电后可继续使用 15. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子半径依次增大。M、N、P是这些元素形成的二元化合物，r、s、q是其中三种元素对应的单质，M为淡黄色固体，W与Y能组成两种常见的18e-微粒，P为其中的一种。物质的转化关系如图所示(部分生成物省略)。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>X>Z B. r在q中燃烧，会因为q的量不同而得到不同产物 C. X和Y组成的化合物一定有漂白性 D. 1molM与足量N反应转移1mol电子 非选择题：本题共5小题，共60分 16.按要求填空：现有下列化学符号：；；；；；；；；。 （1）表示核素的符号共___________种；互为同位素的是___________。 （2）现有以下物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。其中由离子键和共价键构成的物质是___________(填序号，下同)，属于共价化合物的是___________。 （3）写出以下物质的电子式：___________。 （4）离子所含有的核外电子数目是___________。 17.有八种短周期主族元素，其中随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为)的与原子序数的关系如图2所示。已知：；) 根据上述信息进行判断，并回答下列问题： （1）h在元素周期表中的位置是___________。 （2）①比较常见离子的半径大小___________(用离子符号表示)。 ②写出、的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。 （3）下列可作为比较和金属性强弱的依据是___________。 a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 b．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 d．比较两种元素在化合物中化合价的高低 （4）上述元素任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式___________(写一个即可)。 （5）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的，其分子结构如图所示，已知断裂键吸收热量，生成键放出热量，则完全反应的能量变化为___________。 （6）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物中含有与分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式___________。 18. 按要求回答下列问题： 如图为某化学兴趣小组探究化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： ①若电极a为石墨、电极b为铜片、电解质溶液为硫酸铁，该装置工作时，向_______(填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为_______。 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Al电极上的反应式为_______。 （2）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极为_______极(填“正”或“负”)，其正极反应式为_______。 19. Ⅰ．“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。 （1）飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。该电池的工作原理为，当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，负极的电极反应式为___________，此时正极附近溶液的碱性___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为，其正极材料为___________。 Ⅱ．甲烷—空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图： （3）图中左侧甲电极为电源___________极。 （4）电池中消耗1mol甲烷转移电子为___________mol。 20. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程：I．打开，关闭，，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．关闭，打开，，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。 Ⅲ．B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ．…… 回答下列问题： （1）装置A中m的作用_______。 （2）能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。 （3）用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因__________。 过程Ⅲ的实验目的是_______。 （4）请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因_______。 （5）(氰和硫氰的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：。试写出：在NaBr和KSCN的混合溶液中加入少量发生反应的离子方程式_______。 （6）利用下图装置也可以验证非金属性的变化规律。 若要证明非金属性：，则A中加入试剂_______、B中加、C中加入试剂_______。 高一化学五一假期作业试题答案 1. 【答案】A 【详解】A．铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气并放出大量热量，利用气体的发散和膨胀作用可疏通下水管道，A正确； B．氕、氘、氚互为同位素，三种核素均为氢原子，得失电子能力相同，B错误； C．原子核中质子和中子依靠强大的核力结合在一起，C错误； D．制造芯片和太阳能电池的为单质硅不是二氧化硅，D错误； 故答案选A。 2.【答案】D 【详解】A．带正电的钠离子被水分子的负极端（氧原子）包围形成水合钠离子，而带负电的氯离子被水分子正极端（氢原子）包围形成水合氯离子，钠离子半径小于氯离子，图示为，A错误； B．原子左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数为35的溴原子质量数为35+35=70：，B正确； C．CO2为直线形分子，C原子半径大于O原子半径，应该为，C错误； D．是由铵根离子和溴离子构成的，D正确； 故选D。 3. 【答案】A 【分析】向溴的CCl4溶液中加入碳酸钠溶液，发生反应，再加入硫酸得到高浓度溴，其反应为，最后得到产品溴。 【详解】A．CCl4的密度比溴化钠和溴酸钠混合溶液大，故操作Ⅰ是萃取分液，有机层在下层，故A项错误； B．根据分析可知，加入碳酸钠溶液，发生反应，离子方程式为：，故B项正确； C．加Na2CO3溶液，Br2转化成溴化钠和溴酸钠混合溶液，浓缩，加入硫酸，反应离子方程式为：，生成浓度较大的含Br2溶液，故C项正确； D．因为Br2的挥发性，可以通入热空气降低Br2的溶解度，将Br2吹出，故D项正确； 故本题选A。 4. 【答案】B 【详解】A．仅含离子键，不含共价键，其化学键类型描述错误，A错误； B．仅含共价键，属于共价化合物，描述完全正确，B正确； C．含离子键和共价键（铵根内），但化学键类型仅标注离子键，描述错误，C错误； D．是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中含有氧氧共价键，故含离子键和共价键，但属于离子化合物而非共价化合物，化合物类型错误，D错误； 故选B。 5. 【答案】D 【详解】A．图甲中尽管Mg比Al活泼，但Mg与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠能够反应，铝失去电子被氧化为负极，A错误； B．乙装置为铅酸蓄电池，放电时铅电极的PbO2得到电子被氧化生成硫酸铅固体，导致其质量会增加，B错误； C．图丙装置是一种绿色环保的氢氧燃料电离，部分化学能转化为热能，能量利用率达不到100%，C错误； D．足量锌粉与稀硫酸反应时加少量CuSO4，锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率增大，但由于锌过量，所以生成氢气总量不变，D正确； 故选D。 6. 【答案】C 【详解】A．由图可知，A(g)→B(g)反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，B(g)→C(g)反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，A错误； B．由图可知，1mol A(g)的总能量大于1mol C(g)的总能量，则A(g)→C(g)为放热反应，则1molA(g)的总键能小于1molC(g)的总键能，B错误； C．根据图象，1mol C(g)与1mol A(g)的能量差为，C正确； D．反应A(g)→B(g)为吸热反应，但不一定要加热才能发生，D错误； 故选C。 7. 【答案】C 【分析】该原电池中，锌片作负极，电极反应式为，石墨片作正极，电极反应式为，据此分析解答。 【详解】A．石墨片作正极，水中的氢得电子发生还原反应，A错误； B．由分析可知，石墨为正极，则电流从石墨电极流向锌电极，B错误； C．若用镁代替石墨，则镁为负极，锌片做正极，电流表的指针偏转方向应与原本的相反，C正确； D．锌片作负极，电极反应式为，每反应锌(即)时，理论上转移电子数为，D错误； 故选C。 8. 【答案】C 【分析】由题干信息T的单质常用作自来水消毒剂可知，T为Cl、则R为F、X为S、Z为Ar、Q为Br，据此分析解题。 【详解】A．已知元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，但氧化物的水化物的酸性不一定，结合分析可知，T为Cl、Q为Br，有HClO4的酸性比HBrO4强，但HBrO4的酸性强于HClO，A不合题意； B．元素简单气态氢化物的稳定性与非金属性一致，R为F、T为Cl、Q为Br，非金属性F＞Cl＞Br，则简单氢化物稳定性HF＞HCl＞HBr即R＞T＞Q，B不合题意； C．由分析可知，R为9号元素F、Q为35号元素Br，故R与Q的电子数相差26 ，C符合题意； D．由分析可知，R为F，F没有正价、最低负价为-1，D不合题意； 故答案为：C。 9. 【答案】A 【分析】X的最高正化合价为+4，处于第ⅣA族，Y的最高正化合价为+5，处于第ⅤA族，Z的最低负化合价为−2，处于ⅥA族，W的最低负化合价为−1，处于ⅥA族，由于同周期自左而右原子半径减小，而原子半径Z>W>X>Y，故Z、W处于第三周期，X、Y处于第二周期，故X为碳元素，Y为氮元素，Z为硫元素，W为Cl元素。 【详解】A．Z（硫）与W(氯)形成ZW2(SCl2)时，硫的价层电子数为6，形成两个单键后，成键电子数为4，加上两对孤对电子(4个)，总电子数为8；每个氯原子形成单键，因此各原子最外层均满足8电子稳定结构，故A正确。 B．XZ2(CS2)为直线型结构(类似CO2)，而H2O为V型结构，两者空间构型不同，故B错误。 C．W的最高价含氧酸(HClO4)酸性强于Z的最高价含氧酸(H2SO4)，但若比较非最高价含氧酸(如HClO与H2SO3)，则不一定成立，因此“一定”不准确，故C错误。 D．Y的氢化物(NH3)与W的氢化物(HCl)反应生成NH4Cl，产物中含离子键(NH与Cl⁻)和共价键(NH内部)，故D错误； 故选A。 10. 【答案】C 【详解】由图可知，该装置为原电池，锌为原电池的负极，铜为正极，由锌片和铜片表面均有红色物质析出可知，锌即参与了原电池反应，又与铜离子发生置换反应生成铜，铜片质量增加了3.84g，由得失电子数目守恒可知，参与原电池反应消耗锌的物质的量为=0.06mol，设与锌离子与铜离子发生置换反应锌的物质的量为xmol，由锌片质量减少了3.92g可得：0.06mol×65g/mol+xmol×65g/mol—xmol×64g/mol=3.92g，解得x=0.02mol，则原电池工作效率η=×100%=75%，故选C。 11. 【答案】C 【详解】A．将氧化生成，左边棉球变为橙色，说明的氧化性强于，而转化为，可能是被氧化，也可能是被氧化，不能据此比较、的氧化性强弱，A错误； B．盐酸易挥发，使硅酸钠反应生成硅酸沉淀是挥发的氯化氢，还是二氧化碳反应得到，不清楚，而且比较非金属性必须是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，不能达到实验目的，B错误； C．向含的水溶液中加入四氯化碳，振荡，得到的CCl4溶液，分液，能达到实验目的，C正确； D．用光洁的铂丝蘸取硫酸钾再灼烧，观察硫酸钾的焰色试验的现象需要透过蓝色钴玻璃，不能达到实验目的，D错误； 故选C。 12.【答案】D 【详解】A．由图可知，过程①中钛氧键发生断裂，共价键的断裂是吸收能量的过程，故A正确； B．由图可知，光热化学循环分解二氧化碳的反应为二氧化钛做催化剂作用下，二氧化碳在光照和加热的条件下分解生成一氧化碳和氧气，则该反应为光能和热能转化为化学能的反应，故B正确； C．由图可知，步骤③中有碳氧极性共价键的断裂和形成，故C正确； D．由题给数据可知，2mol二氧化碳分子中共价键断裂吸收的能量为1598kJ/mol×2，生成2 mol一氧化碳和1 mol氧气时，形成共价键释放的能量为（1072kJ/mol×2+496kJ/mol），则反应中需要吸收的能量为1598kJ/mol×2—（1072kJ/mol×2+496kJ/mol）=556kJ/mol，故D错误； 故选D。 13. 【答案】AC 【详解】A．反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，OH(g)+H(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ/mol-39kJ/mol-218kJ/mol=-499kJ/mol，即1mol OH(g)和1mol H(g)反应生成放出的热量为499kJ，故A正确； B．OH(g)+O(g)=OOH(g) ΔH=10kJ/mol-30kJ/mol-249kJ/mol=-278kJ/mol，则解离1molHOO中氧氧键需要的能量大于214kJ，断裂氧氧单键所需能量：HOO>H2O2，故B错误； C．根据图中数据可知，H2的键能为218kJ/mol×2=436kJ/mol，故C正确； D．能量越低越温度，稳定性：H2O2<H2O，故D错误； 故答案为AC。 14. 【答案】C 【详解】A．甲为原电池装置，Zn为负极，铜为正极，负极生成Zn2＋，向Cu电极（正极）移动，Cu电极上H＋得电子生成氢气，H＋浓度降低，A正确； B．乙中锌为负极，Ag2O为正极，正极的电极反应为：Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−，B正确； C．丙中锌筒作负极，失去电子变为Zn2＋，发生氧化反应，锌筒会变薄，C错误； D．丁为铅蓄电池，为二次电池，充电后可继续使用，D正确； 故选C。 15. 【答案】BC 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子半径依次增大，M、N、P是由这些元素组成的二元化合物，r、s、q是其中三种元素对应的单质，M为淡黄色固体，则M为Na2O2，W与Y能组成两种常见的18e-微粒，W为H元素，Y为S元素，组成两种常见的18e-微粒为H2S、HS-，P为其中的一种，结合转化关系，Na2O2和水反应生成O2，S和H2反应生成H2S，H2S和O2反应生成S和H2O，则W为H元素、X为O元素、Y为S元素、Z为Na元素，N为H2O，P为H2S，r为S，s为H2，q为O2，据此分析解答。 【详解】A．X、Y、Z三种元素对应的简单离子为O2-、S2-、Na+，离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小为：S2-> O2-> Na+，A正确； B．Y为S元素，则r为S单质，q为O2，S和O2反应只能生成SO2，与O2的量无关，B错误； C．X为O元素，Y为S元素，组成的化合物为SO2或SO3，SO2具有漂白性，SO3不具有漂白性，C错误； D．Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，该反应中O元素由-1价下降到-2价，又由-1价上升到0价，1mol Na2O2与足量H2O反应转移1mol电子，D正确； 故选BC。 16.【答案】（1） ①. 5 ②. 与 （2） ①. ②③⑥ ②. ④⑦ （3） （4）或 【小问1详解】 核素是具有一定数目的质子和中子的一种原子，故共有5种核素：18O、14C、23Na、14N、16O。同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子的互称，互为同位素的是与； 【小问2详解】 ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦中由离子键和共价键构成的物质是②③⑥，属于共价化合物的是④⑦； 【小问3详解】 由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为； 【小问4详解】 离子所含有的核外电子数目是或。 17.【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2） ①. ②. （3）bc （4） （5）放热882/-882 （6） 【分析】由图1可知，x原子半径最小、最高正价+1，则x为；y最高正价+4，原子序数大于x，y为；d最低负价-2，原子半径小于y的原子半径，d为；f最高正价+3，原子序数大于d，且原子半径在四个里面是最大的，f为。由图2可知，z、h的最高价氧化物对应水化物溶液pH = 2（一元强酸），原子序数z小于h，则z为（对应）、h为Cl（对应HClO4）；e最高价氧化物对应水化物溶液pH = 12（一元强碱），e为（对应）；g最高价氧化物对应水化物溶液的pH小于2，g为S、最高价氧化物对应水化物为（时近似一元强酸）。综上，分别是、、、、、、、。 【小问1详解】 由分析可知h为，Cl元素的原子序数为17，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。 【小问2详解】 ①由分析可知对应元素、、。常见离子是、 、，电子层数越多，离子半径越大，核外有2个电子层，和核外有3个电子层，所以半径最小。当电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，和电子层数相同，S的核电荷数16，Cl的核电荷数17，所以半径大于半径，所以离子半径大小为。② e是元素，其最高价氧化物对应水化物为；f是元素，其最高价氧化物对应水化物为，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。 【小问3详解】 a．单质的硬度和熔、沸点属于物理性质，不能用于比较金属性强弱，a不符合题意； b．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，所以比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱可以作为比较金属性强弱的依据，b符合题意； c．单质与同浓度盐酸反应越剧烈，说明金属越活泼，即金属性越强，所以比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度可以作为比较金属性强弱的依据，c符合题意； d．金属性强弱与元素在化合物中化合价高低无关，d不符合题意； 故答案为bc。 【小问4详解】 上述元素任选三种组成六原子共价化合物，其化学式有。 【小问5详解】 已知为，一个分子中含有6个N-N键，断裂1mol分子中的化学键吸收的能量为，生成2molN≡N键放出的能量为，则1mol完全反应放出的能量。 【小问6详解】 由前面信息可知y为C，z为N，e为Na，则化合物eyz为。因为中含有与分子中类似的化学键，中N与N是三键，在中与形成离子键，中C和N之间形成三键，其电子式为。 18. 【答案】（1） ①. b ②. ③. （2） ①. 负 ②. 【解析】 (1)①三价铁可以和铜反应，电极a为石墨、电极b为铜片、电解质溶液为硫酸铁，此时b为负极，原电池中阴离子向负极移动，即硫酸根向b极移动，a为正极，电极反应为：，故答案为：b；； ②铝可以和氢氧化钾反应，则若电极aAl、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，此时铝为负极，电极反应为：；故答案为：； (2)甲烷可以失去电子，发生氧化反应，则通入甲烷气体的电极为负极；其中正极为氧气得到电子，发生还原反应，电极反应式为：，故答案为：负；。 19.（1）①. ②. 增大 （2） （3）负极 （4）8 【分析】Ⅰ．飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：，放电时，负极的电极反应式为Cd-2e-+2OH-=，正极电极反应式为。 Ⅱ．图中氢离子从左侧移向右侧，故左侧为负极，右侧为正极。 【小问1详解】 当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时相当于是原电池，Cd失去电子结合氢氧根离子生成Cd(OH)2，负极的电极反应式为Cd-2e-+2OH-=；正极得到电子生成，正极的电极反应式为，因此正极附近溶液的碱性增大。 【小问2详解】，放电时，得到电子生成Ag，因此正极材料为。 【小问3详解】根据分析，左侧甲电极为负极。 【小问4详解】 左侧甲电极为负极，通入甲烷，发生氧化反应，电极反应式为，因此每消耗1mol甲烷转移电子为8mol。 20. 【答案】（1）平衡气压，有利于浓盐酸顺利流下 （2）淀粉KI溶液变成蓝色 （3）①. ②. 确认C黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰 （4）同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱 （5） （6） ①. ②. 【分析】实验Ⅰ，打开K1，关闭K2，K3，打开活塞a，滴加浓盐酸在A中与KMnO4反应生成Cl2，进入E中与KI反应，验证Cl2与I2的氧化性强弱；实验Ⅱ，关闭K1，打开K2，K3，氯气进入B和C中，与NaBr反应，当B和C中的溶液都变为黄色时，证明BC中的NaBr中均有少量氯气进入，关闭K3，实验Ⅲ，继续向B中通入Cl2，当B中溶液由黄色变为棕红色时，证明NaBr已被反应完全，验证氯气和溴的氧化性强弱，关闭活塞a，停止产生氯气，最后实验Ⅳ，打开活塞b，使C中反应生成的溴进入D中，验证溴的氧化性强于碘，据此分析解题； 【小问1详解】 m的作用是连通容器和分液漏斗的气体，达到平衡气压的目的，使液体（浓盐酸）能顺利滴下； 【小问2详解】 E中产生I2就说明Cl2的氧化性比I2强，故当E中淀粉KI溶液溶液变蓝，即说明有碘单质生成； 【小问3详解】 Ⅱ实验，BC均为NaBr溶液，变为黄色，说明通入Cl2后，有Br2生成，反应的离子方程式为； 为了使C中没有Cl2干扰后续试验，需要确保装置内没有Cl2，故通过继续向B中通氯气，待B中颜色变成红棕色，说明NaBr被完全反应，保证装置内Cl2被完全反应，故过程Ⅲ的实验目的是确认C黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰； 【小问4详解】 同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱； 【小问5详解】 在NaBr和KSCN的混合溶液中加入少量(CN)2，由于还原性强弱为：，所以只有SCN-能被(CN)2氧化，发生反应的离子方程式为； 【小问6详解】 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，若要证明非金属性Cl>C>Si，由强酸能和弱酸盐反应生成弱酸可知，A中加高氯酸，B中加碳酸钠，高氯酸和碳酸钠反应制取二氧化碳，证明氯元素非金属性强于碳元素，反应生成的二氧化碳和C中硅酸钠溶液反应生成硅酸，证明碳的非金属性强于硅。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $