精品解析：山东潍坊市安丘市2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2026年央视春晚堪称一场 “科技+文化” 的硬核融合盛宴。下列说法错误的是 A. 青花瓷是黏土等在高温下发生化学反应形成的硅酸盐制品 B. 《武BOT》中的人形机器人使用的芯片材料为高纯二氧化硅 C. 环保烟花中添加锶、钡、铜等金属元素，利用其焰色试验产生不同颜色 D. 舞台LED大屏所用的氮化镓属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．黏土的主要成分为硅酸盐类物质，高温烧制过程中发生复杂化学反应生成青花瓷这类硅酸盐制品，A正确； B．人形机器人的芯片材料为高纯单质硅，高纯二氧化硅是制造光导纤维的主要原料，B错误； C．锶、钡、铜等不同金属元素的焰色试验会呈现不同特征颜色，可用于制作环保烟花，C正确； D．氮化镓是半导体功能材料，不属于传统硅酸盐类无机非金属材料，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表述错误的是 A. 的结构示意图： B. 二者互为同位素：、 C. 次氯酸分子的电子式： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 【答案】C 【解析】 【详解】A．质子数为11，失去1个电子后核外有2个电子层，电子数依次为2、8，结构示意图为，A正确； B．和质子数均为6、中子数不同，属于碳元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．次氯酸结构式为，其电子式为，C错误； D．溴单质与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，离子方程式为，D正确； 故选C。 3. 1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：。其中元素X、Y的质子数之和为28.下列叙述正确的是 A. 的相对原子质量为26 B. 该过程属于化学变化 C. Y最高价氧化物对应水化物为中强酸 D. X可形成三氯化物，而Y无法形成三氯化物 【答案】C 【解析】 【分析】由核反应满足质量数守恒，得；设X质子数为，则Y质子数为，由二者质子数之和为28得，解得，故X为元素，Y为元素。 【详解】A．的质量数为27，相对原子质量近似等于质量数约为27，A错误； B．化学变化的最小粒子是原子，反应过程原子核不发生改变，该核反应涉及原子核变化，不属于化学变化，B错误； C．Y为元素，最高价氧化物对应水化物为，属于中强酸，C正确； D．X为可形成，Y为可形成，二者均可形成三氯化物，D错误； 故选C。 4. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有的电子数目为 B. 和的混合气体中一定含有个氧原子 C. 44g CO2中含有的质子数目为 D. 铅蓄电池放电时每生成1 mol PbSO4 转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个含有的电子数为13-3=10，0.1mol该离子含电子物质的量为，数目为，A正确； B．和的最简式均为，23g混合气体含“”单元的物质的量为，含氧原子物质的量为，数目为，B正确； C．44g 的物质的量为 ，1个含质子数为6+8×2=22，故1mol 含质子数目为，C正确； D．铅蓄电池放电总反应为，生成2 mol 时转移2mol电子，故每生成1mol 转移电子数目为，不是，D错误； 故选D。 5. 已知X、Y、Z、T是四种短周期元素，T最外层电子数是次外层电子数的3倍，X单质由双原子分子构成，1个分子中有14个电子，Y核外电子M层比K层少1个电子，Z离子是第3周期元素简单离子中半径最小的。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>T B. X的氢化物热稳定性比T的强 C. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z元素的弱 D. Y与T元素可以形成含有共价键的离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】T最外层电子数是次外层3倍，短周期中次外层只能为2，最外层为6，故T为O；X单质为双原子分子，1个分子含14个电子，每个原子含7个电子，故X为N；Y的M层比K层少1个电子，K层为2，故M层为1，Y为Na；第三周期简单离子中，阳离子电子层更少，且核电荷数越大半径越小，故半径最小的为Al3+，Z为Al。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，电子层数越多半径越大，原子半径顺序为Na>Al>N>O即Y>Z>X>T，A错误； B．非金属性O>N，非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，故H2O稳定性强于NH3，B错误； C．金属性Na>Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，故NaOH碱性强于Al(OH)3，C错误； D．Na与O可形成Na2O2，属于离子化合物，过氧根内部存在共价键，D正确； 故选D。 6. “圆盘式”元素周期表(部分)如图所示，a、b、c、d四种元素的元素符号未标明。下列说法正确的是 A. 区域Y均为金属元素，族序数均需标B B. d元素位于元素周期表的第三周期第ⅤA族 C. 若元素c的原子序数为x，则元素d的原子序数为x+16 D. a、c形成的化合物含有离子键为离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】该圆盘周期表中，越靠外的同心圆对应周期数越大，每个周期一个同心圆，族序数从I(1族)到XVIII(18族)排列，因此：a位于第三周期第13族（IIIA族），为Al；b位于第二周期第17族（VIIA族），为F；c位于第三周期第17族（VIIA族），为Cl；d位于第四周期第15族（VA族），为As； 【详解】A．区域Y是过渡金属区，所有元素均为金属，但Y中包含第Ⅷ族，第Ⅷ族族序数不标B，只有副族才标B，A错误； B．d位于第四周期第15族，即第四周期第VA族，B错误； C．c位于第三周期VIIA族，d位于第四周期VA族，第三周期到第四周期VA族的原子序数差为18，则第三周期VIIA族与第四周期VA族原子序数差为16，若元素c的原子序数为x，则d的原子序数为，C正确； D．a为Al，c为Cl，二者形成，是共价化合物，只含共价键，D错误； 故选C 7. 将a、b、c、d四种金属两两相连浸入稀硫酸中。若a、b相连，a发生氧化反应；c、d相连，d上有气泡逸出；a，c相连，a质量减少；b，d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序为 A. a>c>b>d B. a>c>d>b C. b>d>c>a D. a>b>c>d 【答案】B 【解析】 【详解】原电池中负极金属活动性强于正极：a、b相连a发生氧化反应，说明a为负极，活动性；c、d相连d有气泡，说明d为正极，活动性；a、c相连a质量减少，说明a为负极，活动性；b、d相连b为正极，说明d为负极，活动性，综上推导得活动性顺序为，故选B。 8. 一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图)是有机工业中良好的溶剂，其中W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，五种元素的核外电子总数为33。下列叙述正确的是 A. Y2W4燃料电池中氧化剂与还原剂之比为2∶1 B. W、X、Y、Z可形成含氮量最高的肥料 C. M的最高价氧化物既能和酸反应也能和碱反应 D. 该化合物能溶于水，不能溶于有机溶剂 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，由化合物的结构图可知，W形成一个键，且原子序数最小，W为H元素，X形成4个共价键，为C元素，Y形成3个共价键，则为N元素，Z得到1个电子后形成1个键，Z为O元素，M形成+1价的M+离子，则为Na元素，将五种元素的核外电子总数相加等于33，推断正确。 【详解】A．Y2W4是，肼燃料电池的总反应为：，还原剂与氧化剂的物质的量之比为，A错误； B．可形成尿素，尿素是常见固体氮肥中含氮量最高的肥料，B正确； C．的最高价氧化物为，属于碱性氧化物，只能与酸反应，不能和碱反应，C错误； D．该化合物属于有机化合物，根据相似相溶原理，可以溶于有机溶剂，且题干明确说明它是有机工业中良好的溶剂，D错误； 故选B。 9. 纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，离子导体是KOH溶液。放电时两个电极的电极反应分别为：Zn+2OH-−2e-=ZnO+H2O、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法错误的是 A. Zn是负极反应物，Ag2O是正极反应物 B. Zn发生氧化反应，Ag2O发生还原反应 C. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 D. 在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池中失电子的物质为负极反应物，得电子的物质为正极反应物，根据电极反应，Zn失电子是负极反应物，得电子是正极反应物，A正确； B．Zn失电子化合价升高，发生氧化反应，得电子化合价降低，发生还原反应，B正确； C．原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，因此向负极移动，、向正极移动，C错误； D．两电极反应相加得到总反应为，反应过程中和的量均无变化，因此电解质溶液酸碱性基本保持不变，D正确； 故选C。 10. 全铁液流电池放电时原理如图所示，a电极为负载铁的石墨电极，b电极为石墨电极。下列说法错误的是 A. a极发生氧化反应 B. b极电极反应式： C. 隔膜为阴离子交换膜 D. 理论上，每减少1 mol，总量相应增加2 mol 【答案】D 【解析】 【分析】根据电池中所含物质可知，能形成自发氧化还原反应只有，因此氧化剂所在电极区的b电极为正极，电极材料为石墨，则a电极为负极，电极材料为负载的石墨。 【详解】A．a为负极，失电子发生氧化反应，A正确； B．b极为正极发生还原反应，电极反应式为，B正确； C．负极a反应生成，正电荷增多，需要阴离子从正极区移向负极区平衡电荷，因此隔膜为阴离子交换膜，C正确； D．根据放电的总反应知，每减少1mol，总量相应增加1.5mol，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应： ，反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均需要吸收能量 B. 使用催化剂降低了该反应的焓变 C. 反应历程中参与反应的H2O的物质的量是CO的2倍 D. 该反应中CO(g)和H2O(g)的总能量高于CO2(g)和H2(g)的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均涉及O-H键的断裂，断键需要吸收能量，A正确； B．催化剂只能降低反应的活化能，不会改变反应物和生成物的总能量差，因此不能改变反应的焓变，B错误； C．由反应历程可知，有2个和1个参与反应，即反应历程中参与反应的H2O的物质的量是CO的2倍，C正确； D．该反应，属于放热反应，因此反应物和的总能量高于生成物和的总能量，D正确； 故选B。 12. 用如图所示装置测定中和反应的反应热，所用试剂为盐酸和溶液各100 mL。下列说法错误的是 A. 使用铜制搅拌棒可使测定结果更准确 B. NaOH溶液倒入量热计之前需要测量温度 C. 快速地将碱液倒入量热计中是为了减少热量散失 D. 有碱液附着在量热计内壁上没有流下会使记录的最高温度偏高 【答案】AD 【解析】 【详解】A．铜是热的良导体，使用铜制搅拌棒会加快热量散失，增大测定误差，A错误； B．中和反应反应热测定需要记录酸、碱的初始温度和反应后最高温度，因此NaOH溶液倒入量热计前需要测量温度，B正确； C．快速将碱液倒入量热计中，可减少实验过程中的热量散失，减小测定误差，C正确； D．有碱液附着在量热计内壁没有流下，会导致参与中和反应的碱的量不足，反应放出的总热量减少，记录的最高温度偏低，D错误； 故选AD。 13. 下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是 实验操作 现象 实验结论 A 用铂丝蘸取溶液置于酒精灯上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含K元素 B 将研细的与置于烧杯中搅拌 杯壁变凉，产生刺激性气味的气体 C 向盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡后，再将铜丝插入试管且接触锌片 产生气泡的速率增大 插入铜丝后构成原电池，反应速率加快 D 向淀粉-KI溶液中通入气体 淀粉变蓝 该气体为 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．焰色反应火焰呈黄色只能证明溶液含Na元素，检验K元素需透过蓝色钴玻璃观察紫色火焰，该实验未进行此操作，无法证明含K元素，A错误； B．与反应时杯壁变凉，说明反应吸收热量，焓变，B正确； C．铜丝插入后与锌、稀盐酸构成原电池，Zn作负极加快失电子速率，在Cu表面得电子生成，反应速率加快，气泡产生速率增大，C正确； D．能将氧化为使淀粉变蓝的气体具有氧化性，除外，、等气体也可产生相同现象，无法证明气体一定是，D错误； 故选BC。 14. 一种基于的储氯电池装置如图所示，放电过程中a、b电极的质量均增加。若将b电极换成，电极质量仍增加。 下列说法错误的是 A. a极反应： B. 该电池可用于海水脱盐 C. 若b电极为，电极电势： D. 若以电极代替a极，电池将失去储氯能力 【答案】CD 【解析】 【分析】放电时，a极转化为，Cu化合价升高，失电子，质量增加，故a为负极；b极转化为，Ti化合价降低，得电子，结合质量增加，故b为正极。 【详解】A．放电时a是负极，Cu2O失电子生成Cu2(OH)3Cl，负极反应为，A正确； B．放电时，负极a结合，正极b结合，可将海水中的除去，因此可用于海水脱盐，B正确； C．将b换为后，放电时b质量仍增加：Ag转化为AgCl（，Ag摩尔质量小于AgCl，质量增加，该反应为失电子的氧化反应，故b为负极，a为正极；原电池正极电势高于负极，因此电极电势，C错误； D．若以Ag/AgCl电极代替a极，负极反应为，电池仍具有储氯能力，D错误； 故选CD。 15. 室温下，实验小组研究溶液与溶液的反应(该实验所用溶液浓度均相同)，探究过程如下。 实验 序号 Ⅰ Ⅱ 实验 过程 实验 现象 紫色略变浅()，生成棕褐色沉淀() 溶液呈淡黄色()，生成浅粉色沉淀() 已知：①在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为。 ②单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。 下列说法错误的是 A. Ⅰ中生成棕褐色沉淀的原因是： B. 根据Ⅰ中的实验现象可推测被氧化生成，可选用溶液检验 C. Ⅱ中的实验现象可推测能被溶液还原为 D. 由Ⅱ中的实验现象可知消耗的 【答案】BD 【解析】 【详解】A．根据资料，强酸性条件下本应被还原为，但实验I得到，原因是生成的和过量发生归中反应，离子方程式为，A正确； B．酸性高锰酸钾溶液中有硫酸根离子，用溶液检验出，并不能说明S2-被氧化为硫酸根离子，B错误； C．实验Ⅱ中pH≈8为近中性，根据已知，原本应被还原为，最终得到沉淀，说明过量的可将中间产物进一步还原为，再生成沉淀，C正确； D．实验Ⅱ中，Mn从价最终变为中价，每个得；被氧化为S单质，每个被氧化的失，且每个生成的还需要结合1个生成沉淀（该未被氧化）。设消耗，总得电子，需要被氧化的为，加上生成沉淀需要的未被氧化的，总消耗，即，不是，D错误； 故选BD。 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16. 短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的递变关系如图所示。 回答下列问题： （1）d在元素周期表中的位置是_______，e、f、i三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （2）元素周期表中虚线相连的元素的性质具有一定的相似性。 B最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。 （3）某科研团队研究发现硼氢化钠()在催化剂表面与水反应可生成。 ①X的化学式为_______。图中反应的总化学方程式为_______。 ②是重要的还原剂。与33.6 L (标准状况)还原能力相当的的质量为_______g(还原能力即生成失去电子的物质的量)。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅥA族 ②. （2）或 （3） ①. 或 ②. ③. 14.25g 【解析】 【分析】e、j为短周期元素，最低负化合价为-1价，j的原子序数大于e，所以e、j分别为F、Cl；f、g的最高正化合价分别为+1、+3价，原子序数在F、Cl之间，则f、g分别为Na、Al；i和d的最低负化合价为-2价，i的原子序数大于d，则i为S、d为O；e为F，b、h的最高正化合价均为+4，分别为C、Si；c的最高正化合价+5价，则c为N；a的最高正化合价为+1价，但原子半径小于C，所以a为H。 【小问1详解】 d为O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；e、f、i三种元素对应的简单离子分别为F-、Na+、S2-，离子半径S2->F−>Na+； 【小问2详解】 B为其最高价为+3价，其氧化物的化学式为,与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：或； 【小问3详解】 ①与中B都为+3价，由原子守恒，质量守恒可知上图中X的化学式为或；图中反应的总化学方程式为； ②，标准状况下33.6 L的还原能力为：，设xg的还原能力与其相当，，解得x=14.25g。 17. 以硫铁矿烧渣为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示。 已知：硫铁矿烧渣的主要成分为、，还含有少量、杂质。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分是_______(写化学式)。 （2）向滤液1中加入时需要控制反应温度为，原因是_______；若通入代替，发生反应的离子方程式为_______。 （3）控制混合液中加入的量可使沉淀而不沉淀，滤液2中的主要阳离子为_______(填离子符号)。 （4）为检验还原时是否完全转化，可选用的试剂是_______(填化学式)。 （5）取样品加水完全溶解，滴入的酸性高锰酸钾溶液恰好完全反应，该样品的纯度为_______(用含、、的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. 温度低于35℃，反应速率较慢；温度高于38℃，受热分解 ②. （3）、 （4） （5） 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣(主要成分为FeO、Fe2O3，还含有少量SiO2、Al2O3杂质)，加入硫酸，铁的氧化物、氧化铝溶解，转化为Fe2+、Fe3+、Al3+进入滤液1，SiO2不溶于硫酸，为滤渣1的成分；滤液1中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，向氧化后的混合液中加入氨水，调pH使Fe3+沉淀而Al3+不沉淀，Al3+进入滤液2，滤液2中还有铵根离子、硫酸根离子，滤渣2为Fe(OH)3，加入H2SO4溶解Fe(OH)3得Fe3+的溶液，加入Fe进行还原，得到FeSO4溶液，最终得到FeSO4·7H2O晶体； 【小问1详解】 由分析知，滤渣1的主要成分是； 【小问2详解】 温度低反应速率慢，温度过高则H2O2受热分解，故需要控制温度35℃~38℃；H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，若用氧气代替，离子方程式为：； 【小问3详解】 加入氨水沉淀时，调节pH可使Fe3+沉淀而Al3+不沉淀，由分析，Al3+进入滤液2，滤液2中主要阳离子为、； 【小问4详解】 检验Fe3+是否完全转化，可以取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液，如果出现血红色，说明未完全转化，若未出现血红色，说明完全转化； 【小问5详解】 酸性与反应的离子方程式为，可知，因此纯度为 =。 18. 某化学兴趣小组为探究元素周期律，设计如下系列实验。 （1）甲同学为比较镁、铝原子的失电子能力强弱，设计如下实验： ①实验现象1为_______，发生反应的离子方程式为_______。 ②甲同学认为失电子能力，理由是_______。 （2）乙同学拟利用如图所示装置证明碳和硅元素原子得失电子能力的强弱变化规律。 ①仪器A的名称为_______。干燥管D的作用是_______。 ②在装置A中加盐酸，装置B加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，可观察到C中的实验现象为_______。 ③丙同学认为该实验存在干扰因素，应在装置B、D之间添加装有_______的洗气瓶。 【答案】（1） ①. 白色沉淀溶解 ②. ③. 的碱性强于，表明镁元素原子的失电子能力强于铝原子 （2） ①. 分液漏斗 ②. 防倒吸 ③. 生成白色沉淀 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①和氨水反应生成白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，可溶于强碱，因此现象为白色沉淀溶解，反应的离子方程式为； ② 根据元素周期律，金属元素失电子能力越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。本实验中不溶于，溶于，说明碱性，因此失电子能力； 【小问2详解】 ①根据装置图，仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中； ② 该实验通过最高价含氧酸酸性比较非金属得电子能力，盐酸与碳酸钙反应生成，与硅酸钠溶液反应生成难溶的硅酸，因此C中观察到有白色胶状沉淀生成； ③盐酸易挥发，制得的中混有杂质，也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，干扰实验，因此需要用饱和碳酸氢钠溶液除去，饱和碳酸氢钠溶液吸收同时生成，不会引入新杂质。 19. 利用H2将CO2催化还原为甲醇可以有效实现“碳减排”。一定温度下发生如下反应： ① ② （1）写出CO(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式_______。 （2）已知CO的结构为，部分化学键的键能如下表： 化学键 C=O H—O C—O H—H 键能() 728 464 326 436 a a=_______。 （3）将反应①设计为原电池制备甲醇的工作原理如图1所示： 电池工作时，通入H2一极的电极名称是_______，正极电极反应式为_______，当消耗22.4 L CO2(标准状况)时，通过质子膜的H+为_______mol。 （4）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图2所示。电池工作时向电极_______(填A或B)移动，电极A上CO参与的电极反应式为_______。 【答案】（1） （2）922.8 （3） ①. 负极 ②. ③. 6 （4） ①. A ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应①-反应②可得反应，所以，故CO(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为； 【小问2详解】 由反应的焓变等于反应物断裂化学键时吸收的总能量－形成化学键释放的总能量，可知：，即a=922.8； 【小问3详解】 ，氢气失电子发生氧化反应，二氧化碳得电子生成甲醇，根据原电池原理，通入H2一极为负极，通入CO2一极为正极，正极电极反应式为。标准状况下22.4 L CO2的物质的量为，结合电极方程式，可知转移电子的物质的量为6mol，通过质子交换膜的H+的物质的量为6 mol； 【小问4详解】 分析熔融碳酸盐燃料电池原理示意图，通入氧气的一端为原电池正极，通入一氧化碳和氢气的一端为负极，电池工作时，内电路中向负极移动，即向电极A移动；电极A上CO失电子发生氧化反应生成二氧化碳，A电极反应为：。 20. 某小组同学设计实验比较第ⅦA族元素的非金属性强弱。 （1）下列能作为非金属性递变规律判断依据的是_______(填标号)。 A. 、、的熔点逐渐升高 B. 、、的稳定性逐渐减弱 C. 、、水溶液的酸性逐渐增强 D. 、、的还原性逐渐增强 （2）甲同学设计的实验装置如图1所示：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉试纸变蓝。 乙同学设计的实验装置如图2所示：向A中通入少量充分反应后，静置，将A中橙黄色液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，观察现象。 ①_______(填“甲”、“乙”)同学设计的实验不能证明非金属性：。 ②常温下，浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式为_______。 ③图2试管中可观察到的现象为_______。 （3）乙同学为回收层中的，用浓溶液反萃取分离回收，操作步骤如下： ①向装有的溶液的分液漏斗中加入少量浓溶液，发生反应的化学方程式为_______； ②振荡至溶液的紫红色消失，振荡过程中仪器内压强会增大，需要打开(填“上口玻璃塞”或“下口活塞”)放气_______； ③静置、分液，先将层从仪器的下口放出，再将含碘的碱溶液从仪器的上口倒入烧杯中； ④向烧杯中加入几滴45%的硫酸，得到棕黄色悬浊液，_______(填操作名称)，收集。 【答案】（1）BD （2） ①. 甲 ②. ③. 溶液分层，上层为无色，下层为紫红色 （3） ①. ②. 下口活塞 ③. 过滤 【解析】 【小问1详解】 判断非金属性强弱的依据是：氢化物稳定性越强，非金属性越强；单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱，非金属性越强。 A．单质熔点是物理性质，与非金属性无关，不能作为依据，A错误； B．稳定性逐渐减弱，说明非金属性，可以作为依据，B正确； C．氢化物水溶液酸性不能判断非金属性强弱，不能作为依据，C错误； D．阴离子还原性越强，说明对应单质非金属性越弱，还原性逐渐增强，能说明非金属性逐渐减弱，可以作为依据，D正确； 故选BD。 【小问2详解】 ①过量，未反应的也可以直接氧化生成，无法证明是氧化了，因此不能证明非金属性；乙先得到，再用和反应，可以证明，因此甲不能证明。 ②常温下高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，离子方程式配平后为； ③置换出，溶于，密度比水大，因此观察到：溶液分层，下层层呈紫红色，上层接近无色； 【小问3详解】 ①和发生歧化反应，类似氯气和碱的反应，方程式为； ②振荡分液漏斗时，压强增大，需要打开下口活塞放气； ④加酸后和反应生成固体，得到悬浊液，分离固体碘需要过滤操作。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2026年央视春晚堪称一场 “科技+文化” 的硬核融合盛宴。下列说法错误的是 A. 青花瓷是黏土等在高温下发生化学反应形成的硅酸盐制品 B. 《武BOT》中的人形机器人使用的芯片材料为高纯二氧化硅 C. 环保烟花中添加锶、钡、铜等金属元素，利用其焰色试验产生不同颜色 D. 舞台LED大屏所用的氮化镓属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语或图示表述错误的是 A. 的结构示意图： B. 二者互为同位素：、 C. 次氯酸分子的电子式： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 3. 1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：。其中元素X、Y的质子数之和为28.下列叙述正确的是 A. 的相对原子质量为26 B. 该过程属于化学变化 C. Y最高价氧化物对应水化物为中强酸 D. X可形成三氯化物，而Y无法形成三氯化物 4. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有的电子数目为 B. 和的混合气体中一定含有个氧原子 C. 44g CO2中含有的质子数目为 D. 铅蓄电池放电时每生成1 mol PbSO4 转移电子的数目为 5. 已知X、Y、Z、T是四种短周期元素，T最外层电子数是次外层电子数的3倍，X单质由双原子分子构成，1个分子中有14个电子，Y核外电子M层比K层少1个电子，Z离子是第3周期元素简单离子中半径最小的。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>T B. X的氢化物热稳定性比T的强 C. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z元素的弱 D. Y与T元素可以形成含有共价键的离子化合物 6. “圆盘式”元素周期表(部分)如图所示，a、b、c、d四种元素的元素符号未标明。下列说法正确的是 A. 区域Y均为金属元素，族序数均需标B B. d元素位于元素周期表的第三周期第ⅤA族 C. 若元素c的原子序数为x，则元素d的原子序数为x+16 D. a、c形成的化合物含有离子键为离子化合物 7. 将a、b、c、d四种金属两两相连浸入稀硫酸中。若a、b相连，a发生氧化反应；c、d相连，d上有气泡逸出；a，c相连，a质量减少；b，d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序为 A. a>c>b>d B. a>c>d>b C. b>d>c>a D. a>b>c>d 8. 一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图)是有机工业中良好的溶剂，其中W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，五种元素的核外电子总数为33。下列叙述正确的是 A. Y2W4燃料电池中氧化剂与还原剂之比为2∶1 B. W、X、Y、Z可形成含氮量最高的肥料 C. M的最高价氧化物既能和酸反应也能和碱反应 D. 该化合物能溶于水，不能溶于有机溶剂 9. 纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，离子导体是KOH溶液。放电时两个电极的电极反应分别为：Zn+2OH-−2e-=ZnO+H2O、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法错误的是 A. Zn是负极反应物，Ag2O是正极反应物 B. Zn发生氧化反应，Ag2O发生还原反应 C. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 D. 在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变 10. 全铁液流电池放电时原理如图所示，a电极为负载铁的石墨电极，b电极为石墨电极。下列说法错误的是 A. a极发生氧化反应 B. b极电极反应式： C. 隔膜为阴离子交换膜 D. 理论上，每减少1 mol，总量相应增加2 mol 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应： ，反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均需要吸收能量 B. 使用催化剂降低了该反应的焓变 C. 反应历程中参与反应的H2O的物质的量是CO的2倍 D. 该反应中CO(g)和H2O(g)的总能量高于CO2(g)和H2(g)的总能量 12. 用如图所示装置测定中和反应的反应热，所用试剂为盐酸和溶液各100 mL。下列说法错误的是 A. 使用铜制搅拌棒可使测定结果更准确 B. NaOH溶液倒入量热计之前需要测量温度 C. 快速地将碱液倒入量热计中是为了减少热量散失 D. 有碱液附着在量热计内壁上没有流下会使记录的最高温度偏高 13. 下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是 实验操作 现象 实验结论 A 用铂丝蘸取溶液置于酒精灯上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含K元素 B 将研细的与置于烧杯中搅拌 杯壁变凉，产生刺激性气味的气体 C 向盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡后，再将铜丝插入试管且接触锌片 产生气泡的速率增大 插入铜丝后构成原电池，反应速率加快 D 向淀粉-KI溶液中通入气体 淀粉变蓝 该气体为 A. A B. B C. C D. D 14. 一种基于的储氯电池装置如图所示，放电过程中a、b电极的质量均增加。若将b电极换成，电极质量仍增加。 下列说法错误的是 A. a极反应： B. 该电池可用于海水脱盐 C. 若b电极为，电极电势： D. 若以电极代替a极，电池将失去储氯能力 15. 室温下，实验小组研究溶液与溶液的反应(该实验所用溶液浓度均相同)，探究过程如下。 实验 序号 Ⅰ Ⅱ 实验 过程 实验 现象 紫色略变浅()，生成棕褐色沉淀() 溶液呈淡黄色()，生成浅粉色沉淀() 已知：①在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为。 ②单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。 下列说法错误的是 A. Ⅰ中生成棕褐色沉淀的原因是： B. 根据Ⅰ中的实验现象可推测被氧化生成，可选用溶液检验 C. Ⅱ中的实验现象可推测能被溶液还原为 D. 由Ⅱ中的实验现象可知消耗的 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16. 短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的递变关系如图所示。 回答下列问题： （1）d在元素周期表中的位置是_______，e、f、i三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （2）元素周期表中虚线相连的元素的性质具有一定的相似性。 B最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。 （3）某科研团队研究发现硼氢化钠()在催化剂表面与水反应可生成。 ①X的化学式为_______。图中反应的总化学方程式为_______。 ②是重要的还原剂。与33.6 L (标准状况)还原能力相当的的质量为_______g(还原能力即生成失去电子的物质的量)。 17. 以硫铁矿烧渣为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示。 已知：硫铁矿烧渣的主要成分为、，还含有少量、杂质。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分是_______(写化学式)。 （2）向滤液1中加入时需要控制反应温度为，原因是_______；若通入代替，发生反应的离子方程式为_______。 （3）控制混合液中加入的量可使沉淀而不沉淀，滤液2中的主要阳离子为_______(填离子符号)。 （4）为检验还原时是否完全转化，可选用的试剂是_______(填化学式)。 （5）取样品加水完全溶解，滴入的酸性高锰酸钾溶液恰好完全反应，该样品的纯度为_______(用含、、的代数式表示)。 18. 某化学兴趣小组为探究元素周期律，设计如下系列实验。 （1）甲同学为比较镁、铝原子的失电子能力强弱，设计如下实验： ①实验现象1为_______，发生反应的离子方程式为_______。 ②甲同学认为失电子能力，理由是_______。 （2）乙同学拟利用如图所示装置证明碳和硅元素原子得失电子能力的强弱变化规律。 ①仪器A的名称为_______。干燥管D的作用是_______。 ②在装置A中加盐酸，装置B加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，可观察到C中的实验现象为_______。 ③丙同学认为该实验存在干扰因素，应在装置B、D之间添加装有_______的洗气瓶。 19. 利用H2将CO2催化还原为甲醇可以有效实现“碳减排”。一定温度下发生如下反应： ① ② （1）写出CO(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式_______。 （2）已知CO的结构为，部分化学键的键能如下表： 化学键 C=O H—O C—O H—H 键能() 728 464 326 436 a a=_______。 （3）将反应①设计为原电池制备甲醇的工作原理如图1所示： 电池工作时，通入H2一极的电极名称是_______，正极电极反应式为_______，当消耗22.4 L CO2(标准状况)时，通过质子膜的H+为_______mol。 （4）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图2所示。电池工作时向电极_______(填A或B)移动，电极A上CO参与的电极反应式为_______。 20. 某小组同学设计实验比较第ⅦA族元素的非金属性强弱。 （1）下列能作为非金属性递变规律判断依据的是_______(填标号)。 A. 、、的熔点逐渐升高 B. 、、的稳定性逐渐减弱 C. 、、水溶液的酸性逐渐增强 D. 、、的还原性逐渐增强 （2）甲同学设计的实验装置如图1所示：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉试纸变蓝。 乙同学设计的实验装置如图2所示：向A中通入少量充分反应后，静置，将A中橙黄色液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，观察现象。 ①_______(填“甲”、“乙”)同学设计的实验不能证明非金属性：。 ②常温下，浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式为_______。 ③图2试管中可观察到的现象为_______。 （3）乙同学为回收层中的，用浓溶液反萃取分离回收，操作步骤如下： ①向装有的溶液的分液漏斗中加入少量浓溶液，发生反应的化学方程式为_______； ②振荡至溶液的紫红色消失，振荡过程中仪器内压强会增大，需要打开(填“上口玻璃塞”或“下口活塞”)放气_______； ③静置、分液，先将层从仪器的下口放出，再将含碘的碱溶液从仪器的上口倒入烧杯中； ④向烧杯中加入几滴45%的硫酸，得到棕黄色悬浊液，_______(填操作名称)，收集。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $