辽宁沈阳市东北育才学校2025-2026学年高三下学期临考提升卷 化学试题

报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ■ 可职 2026年东北育才学校高三年级临考提升卷 壁 口 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面南上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3. 非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4. 在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][c][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][c][D] 5[A][B][C][D] 1O[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 解答题 16.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 囚囚■ 17.(1) (2) (3) (4) (5) 1 (6) 18.(1) (2) 1 (3) (4) (5) (6) 1 19.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 囚■囚 参考答案 1-15： BCBDA/ AACDB/ CCDDD （除特殊标注，每空2分） 16．(1)f (2)4CePO4+12NaOH+O2+2H2O=4Ce(OH)4+4Na3PO4 (3)将Ce(Ⅳ)还原为Ce(Ⅲ)，以便调pH与钍元素进行分离 4.3≤pH<8 (4)AD (5)A (6)蒸发浓缩，冷却结晶 17．(1)增大固液接触面积，加快反应速率 (2)坩埚、容量瓶 (3)降低产物的溶解度，增大水层密度，利于分层 干燥产物（干燥剂或除去产物中的水） (4) (5)酮羰基和酯基是吸电子基团，导致亚甲基中的碳氢键极性增强，易于断裂（合理即可） (6)80% 18．(1)4 （1分） (2)增大压强（或增大二氧化碳的浓度、增大氢气的浓度） (3)大于 (4) 0.062 (5)温度为300°C，锌掺杂量为15%左右 (6)3:1 19．(1) (2) 邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯) (3)起定位作用，在甲基邻位引入硝基(合理即可) (4)bc (5)14 (6) （1分） （1分） 学科网（北京）股份有限公司 $2026年东北育才学校高三年级临考提升卷 答题时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;0-16Na-23;P-31;K-39:Mn-55 第I卷选择题（共45分) 一、选择题（本题包括15小题，每题3分，只有一个选项符合题意) 1.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是（) A.“嫦娥六号”在月球背面发现的石墨烯属于无机非金属材料 B.轻型飞机中使用了芳纶纤维结构材料，芳纶属于功能高分子材料 C.味精主要成分为谷氨酸钠，最早是从海带中发现和提取出来的，现在主要以淀粉 为原料通过发酵法生产 D.人形机器人的感知与交互系统所使用的LED灯的发光原理与原子核外电子跃迁有 关 2.氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是GaCl3+NH3=GN+3HCl。 下列叙述正确的是() A.GaN中氮显正价 B.NH,的VSEPR模型：。号 C.HCl的电子式：H:Cl: D.HCI溶于水形成的水合氯离子： 3,我国科学家以CO2和H2为原料合成葡萄糖的一种路线如图所示。设N为阿伏伽德罗 常数的值，下列说法正确的是( )） HOCH 3H2 H2O H2O2 HO 】 OH C02 2→CHOH →HCHO→HO、 OH HO OH fls DHA 葡萄糖 A.1.12LCO2充分反应生成CH,OH转移电子的数目为0.3NA B.0.25 mol HCHO分子中含孤电子对数目为0.5N C.1 mol DHA分子中含o键数目为7N D.90g质量分数为20.0%葡萄糖水溶液中含氧原子数目为0.6N 阅读材料，完成下列小题。 硼及其化合物应用广泛。含硼物质间的转化关系如图1所示。BF3水解生成一元强酸 HBF4和一元弱酸H3BO3。BH6常温下为气体，极易发生水解生成H3BO3和H2。B2H6的 燃烧热为2165kJol'。六方氮化硼[(BN)x]俗称“白石墨”，具有类似于石墨的层状结构 如图2所示。由于氮原子电负性较大，层内的π电子不能自由流动。 试卷第1页，共10页 0 ON ●B BF:BF,NaH.NaBH,NH.CL H.NBH, H2O 浓0国面，LO区围兴 图1含硼物质间的转化关系 图2六方氮化硼 4.下列有关反应的化学方程式正确的是（) A.硼与热的浓硝酸反应：B+HNO,(浓)+H,OLH,BO,+NO个 B.乙硼烷燃烧：B,H(g)+302(g)=B203(s)+3H2O(g)目H=-2165kJ-mol1 C.三氟化硼水解：4BE+3H,O=6H+3BF,+BO,3 D.氨硼烷的制备：NaBH,+NH,Cl=H,NBH,+NaCl+H,个 5.下列有关物质结构或性质的描述中，正确的是() A.电负性：N>H>B B.H-N-H键角：NH3>HNBH3 C.NH,和BF,均为极性分子 D.白石墨具有导电性 6.唾液酸是神经节苷脂的传递递质，也是大脑的组成成分之一。唾液酸的结构简式如图 所示。下列有关该物质的说法错误的是（) A.含有五种官能团 OH HO COOH B.分子式为CIHNO OH OH C.1个分子中含有6个手性碳原子 HO D.能发生缩聚反应 0 唾液酸 7.化学是源自生活和生产实践的基础自然科学。下列事实或现象对应的解释错误的是 ( 选项 事实或现象 解释 王水（浓盐酸和浓硝酸的混合液）溶解 A 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 金 SnF4(442℃)的熔点远高于 B SnF4是离子晶体，SnCl4是分子晶体 SnC14-34℃) C 不同溶剂中I2的溶解度：CCl4>H2O I2、CC14为非极性分子，而H2O为极性分子 电子吸收能量从低能级轨道跃迁至高能级轨 D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道放 出能量，释放出不同波长的光 试卷第2页，共10页 8.某盐类添加剂的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期 主族元素，W元素的焰色为紫红色，W、X、Y、Z均在同一周期且与Q不同族。下列说 法错误的是( A.简单离子半径：Z>W B.基态原子未成对电子数：Y>Z C.最高价含氧酸的酸性：X>Q D.简单氢化物还原性：Q>Z 9.硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料。以锌灰（含ZnO及少量Fe、Cu、Pb等 金属的氧化物)制备硫化锌的过程如图所示。下列说法错误的是(） r①H,0 ②Zn0: 锌灰 浸出液 :在线pH监测 控制系统 Na,S 逆流浸出塔 pH H2SO- 过滤 硫化锌 (ZnS) 浸渣 调pH罐 转化 沉锌罐 A.“逆流浸出”可提高浸出率 B.“调pH罐”中加H,O2可将Fe2+氧化为Fe+ C.“转化罐”中加试剂a的目的是为了除铜 D.“沉锌”后的滤液中，c(Zn2+)·c(S2-)<K,(ZnS) 10.在钯催化剂表面分解甲酸制取氢气的反应历程如下(TS表示过渡态)： 0.40- 0.29 0.20 0.00 0.03 ÷0.00 HCOOH TS2b -0.11 IMIb TSIb CO2+H -0.76 -0.80 0.79 0.94 -0.64 HCOOH B-ads -1.00- HCOOH A-ads 0.96 反应历程 ② @ o o - Q0 ○ O -C o D @@ ⑧ ② a d Pd Pd Pd 催化剂载体} :催化剂载体 催化剂载体}催化剂载体 !催化剂载体： 催化剂载体 催化剂载体 !催化剂载体！ HCOOH_A-ads TS1b HCOOH_B-ads TS2b IMIb IM2b TS3b CO.+H. 下列关于该反应的说法正确的是(）) A.使用催化剂可改变反应历程和反应的焓变 B.反应的控速步骤能垒为1.25eV C.反应过程中涉及非极性键的断裂和生成 D. 该反应的目H>0 试卷第3页，共10页 11.用废磷酸（含有机杂质）制取KH,PO4(M=136g/ol),下列说法错误的是() 已知：pK1(H,PO4)=2.2、pK2(H,P04)=7.2、pK3(H,PO4)=13.2。 步骤a 步骤b 活性炭吸附 KOH 过滤 结晶、过滤、洗涤 废磷酸 粗磷酸 磷酸 KH2PO4 A.若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上NHCO,溶液 B.若步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，则步骤b的操作为过滤 C.为使产品中HPO,的物质的量分数最大，滴加KOH溶液调pH,最适pH为72 D.产品H,PO4中钾元素的质量分数为29.01%，则产品中可能混有KHPO4杂质 12.镓(Ga)是一种液态金属，以镓为原料可制得GaN,GaN晶体的一种立方晶胞如下图 所示，已知晶胞边长为anm,A点的分数坐标为 111 444 下列有关该晶胞的说法错 误的是() A.该晶胞的晶体类型为共价晶体 B.Ga的配位数为4，N的配位数为4 C.B点的分数坐标为 )Ga D.晶胞中Ga与N的最近距离为 -a nm 13.我国科研团队研发了一种基于微生物燃料电池的肿瘤治疗系统，其简化电化学原理 如图所示，电极N为经表面修饰后的厌氧微生物脱硫弧菌(DsV),消耗肿瘤微环境中抑制 免疫的乳酸作为“燃料”，并产生电子。同时，M2+能够激活免疫信号通路，加快抗肿瘤 细胞成熟。已知肿瘤细胞糖蛋白中含有大量-OH、NH2。下列说法错误的是() CO HO MnO, 换膜 乳酸 电极M 电极N A.DsV的细胞膜经过表面修饰后可与肿瘤细胞糖蛋白形成分子间氢键，可识别肿瘤 部位 试卷第4页，共10页 B.电极电势：电极M>电极N C.电池工作时，正极区溶液的pH增大 D.常温下，电极M每减少26.1g,理论上电极N产生的CO2体积小于3.36L 14.常用TiCl4和Ti为原料制备TiC3。将5.0 mol TiCl4(g)与10mo1Ti(s)放入容积为5L 的恒容密闭容器中，发生反应①Ti(s)+TiCl4（g)=2TCl2s)目H=-267.8k灯mol1、 ②TiCl,(s)+TiCl4(g)=2TiCl,g)目H=+200.1 kJ.mol。不同温度下，平衡时反应体 系中各物质物质的量随温度的变化如图。已知温度升高至一定程度时，某些可逆反应可 认为进行完全，下列说法错误的是() 10 (T,8.5) 8 Ti(s) (T0,6.0) 置 6 Ⅱ 单 TiCla(g) 1073 1173 1273 TIK A.曲线I表示TCl2(s)的物质的量随温度的变化 B.TK时，n(TiCl4)=0.5mol C.TK时反应②的平衡常数为14.4 D.1073~K时反应②正向移动程度大于反应①逆向移动程度 15.工业生产中采用水解中和法处理含铜离子废水。常温下，水溶液中含铜微粒Cu+、 [Cu(oH]、Cu(oH2、[Cu(oH)]、[cu(oH)4] 的分布系数随pH的变化关系如图 所示。下列说法错误的是（) A.曲线3代表的含铜微粒是Cu(OH), 1.00 (12.5,0.48) 0.80 (10.7,0.481 B.曲线4的最高点对应溶液的 号 3 50.60 (7.0,0.37) pH=11.6 0.40 (7.3,0.33) C.[Cu(OH)Cu(OH),+2 套0.20 平衡常数K=104.8 4征0.006 6 81012 14 pH D.向2mol/LCuSO4溶液中滴加 2mol/L NaOH溶液至过量，反应的离子方程式是Cu2++2OH=Cu(OH),↓ 试卷第5页，共10页 第Ⅱ卷非选择题（共55分） 二、填空题（本题包括4个小题，共55分) 16.(14分)独居石是一种重要的含钍磷酸盐矿物，其主要成分为Th3(P04)4、CePO4 及少量U3Og等。工业上常从独居石精矿中提取高纯度钍(T)。某工厂设计了如下工艺流 程用以制备Th(NO3)4,旨在实现钍的高效分离与提纯。 NaOH溶液 ①盐酸 硝酸 空气 ②NaOH 独居石 热分解 水热浸取 1滤渣L,调PH 钍铀渣 酸浸 滤液I 滤液Ⅱ 钍铀 浸出液 硝酸钍过滤 操作X 水相 反萃取 有机相 萃取Ⅱ 水相 萃取I 晶体 试剂a 40%TBP-煤油 5%TBP-煤油 已知：①Ksp[Th(OH)4]=1.6×10-45,Ksp[Ce(OH)4]=2.0×10-48 Kp[Ce(OH)3]=2×10-20,1g2≈0.3，当某离子浓度≤1.0×10-6mol·L-1时， 可忽略该离子的存在； ②Th3(PO4)4、CePO4在热分解时分别转化为Th(OH)4、Ce(OH)4: ③pH>4的水溶液中轴以难溶物形式存在； ④轴、钍离子的配位能力随BP浓度的变化而不同。 回答下列问题： (1)钍(9oTh)元素位于元素周期表中 区。 (2)热分解”步骤，生成Ce(OH)4的化学方程式为 (3)调pH”时，第①步加人盐酸的目的为 。假设滤液Ⅱ中的Ce3+浓度为0.02mol/L, 可调pH范围为 0 (4)已知TBP为磷酸三丁酯[(C4HgO)3P=O]。在硝酸介质中，TBP与Th4+形成配合物 Th(NO3)4·2TBP。 钍易进入有机相的原因有 A.钍与O形成配位键 B.配位时Th4+被还原 C.配合物与水能形成分子间氢键 D.丁基具有疏水性 (5)反萃取时选择的试剂a为 (填标号)。 A.无盐水B.盐酸C.氢氧化钠溶液 (6)操作X为 0 17.(14分)乙酰乙酸乙酯(CH,CCH,C0C,H,)是一种重要的有机合成中间体。实验室 常利用Claisen酯缩合反应制备乙酰乙酸乙酯。反应原理、制备装置（省略夹持和加热装 试卷第6页，共10页 置)及有关数据如下： CH,CH2OH Na 00 00 2CH:COC2 Hs CHONa [CH,CCHCOC.H.]-Na CH.CoOH CH CCH2 COC H 乙酸乙酯 乙酰乙酸乙酯钠盐 乙酰乙酸乙酯 物质名称 相对分子质量 沸点/℃ 搅拌器 乙醇 46 78.3 无水CaCl2 50%乙酸 乙酸乙酯 88 77.1 180.4(95℃ 乙酸乙酯 乙酰乙酸乙酯 130 (含少量乙醇) 钠珠 开始分解) 实验步骤： i.制钠珠：在干燥的三颈烧瓶中加入4.6g金属钠和25mL甲苯，加热冷凝回流至钠熔 融。立即拆去冷凝管，用塞子塞紧烧瓶，趁热用力振摇，即得细粒状钠珠。稍经放置后 钠珠沉入瓶底，再倾泻出甲苯。 ⅱ.加酯回流：迅速向烧瓶中加入44g乙酸乙酯和少量无水乙醇，温热回流，直至金属 钠完全反应为止，得到含乙酰乙酸乙酯钠盐的橘红色透明液体。 ⅲ.酸化：稍冷后，在搅拌下滴加质量分数为50%的醋酸溶液，至反应液呈弱酸性。 ⅳ.分离提纯：将反应液转入分液漏斗，加入等体积饱和NaCI溶液，振摇，静置，分出 乙酰乙酸乙酯层。水层用约5mL乙酸乙酯萃取，萃取液和酯层合并后，加入无水Na2SO4 固体。过滤后进一步提纯有机混合物，收集产物并称量。 回答下列问题： (1)步骤中将钠先制备成钠珠的目的是 (2)用冰醋酸配制质量分数为50%的醋酸溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器 名称)。 (3)步骤ⅳ中加入饱和NaCI溶液的目的是 加入无水Na2SO4固体的作用是 (4)下列关于本实验说法错误的是 (填字母)。 a.步骤ⅰ中的甲苯应用专用回收瓶回收，防止残留的少量钠引发火灾 b.乙酸乙酯中含有少量的乙醇无需处理 c.步骤i中的甲苯可换成CCl4 d.步骤ⅳ中有机混合物可采用常压蒸馏进一步分离提纯 试卷第7页，共10页 0 (5)乙酰乙酸乙酯(CH,CCH,C0C,H,)分子中标*号碳原子上的氢有一定酸性，其Ka= 2.2×10-11。 从结构角度解释原因： (6)最终得到乙酰乙酸乙酯20.8g,则上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为 18.(13分)N,N-二甲基甲酰胺 ,DM企)被誉为有机行业的“万能溶剂”， 在众多领域发挥着不可或缺的作用。无论是用于生产农药、医药，还是作为有机合成的 ?介D都展现出了其卓越的效能。一种催化条件下C0,加氢偶联二甲胶（是， DMA)制备DMF的反应为： 反应I:DMA(g)+CO2(g)+H2(g)=DMF(g)+H2O(g)△H1K1 (1)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应I在ZnO.T02复合催化剂表面上 的反应历程如图所示，其中过渡态用T$表示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 1.0 TS 0.0 1.0 -2.0 (H+(O *HZ *00H+*H *VWC++003H+*H H+*WC (OH+(3)HWC 该过程包含 个基元反应。 (2)为同时提高该制备反应的速率和DMA平衡转化率，可采取的措施有 （写一 条即可) (3)该制备过程伴随副反应，产生三甲胺(N，TMA为 反应Ⅱ：DMA(g)+CO2(g)+3H2(g)=TMA(g)+2H2O(g)△H2K2 已知该条件下nK=-器+C(R与C为常数)，若△H2<0且AH1>1aH2.则当 改变相同温度时，A (填“大于“等于”或“小于”)1。 1△K2 试卷第8页，共10页 (4)300°C时，向2L恒容密闭容器中加入DMA、CO2各1mol,H22.24mol,含氮物种 的物质的量随时间的变化关系如图所示。 物质的量/mol 1.0 DMA 0.8 DMF 0.18 TMA 时间/min 0-2min内，H2的化学反应速率为 。反应I的平衡常数K=(保留两位有 效数字)。 (⑤)测定不同温度和催化剂中锌掺杂量条件下DMA转化率和产物的选择性，通过以下两 图确定制备DM正反应的最适宜条件为 .100 15 -100 80 80 60 10 60 40 40 -20 20●DMA转化率 一◆◆◆ ■一DMF选择性 0三◆◆◆◆◆ +0 406080100 O◆TMA选择性 200220240260280300320340360 0 20 温度/C 锌掺杂量/% (6)采用共沉淀法制备一系列不同锌掺杂量的ZnO-TO2复合催化剂，Zn2+占据部分原来 T4+的位置，这种结构使晶胞中产生氧空位，若掺杂Z0后晶体中02-的空缺率为12.5%， 则晶体中n(TiO2):n(ZnO)= 。(O2-的空缺率= 氧空位数 氧空位数+02-数×100%) Zn掺杂 TiO2 OTi4+ OTi4+或Zn24 ●02 ●02或氧空位（无02） 试卷第9页，共10页 19.(14分)以甲苯为原料合成某药物中间体TM的流程如下： 浓硫酸 SO,H浓硝酸 HO Zn △ 浓硫酸 NaOH iiOH NO. N-N A B D HH i)NaNO2/HCl 新制MnO2 -NH2 ii)H;PO2 回答下列问题： (1)A中碳原子形成大π键为 (2)B→C的反应方程式为 D的名称是 (3)上述流程中，设计A→B、C→D步骤的目的是 (4)下列叙述错误的是 (填标号)。 a.D→E有还原反应发生 b.E和F互为同系物 c.E中碳只采用sp杂化 d.TM分子中所有原子可能共平面 (⑤)H是G的同分异构体，H含有萘环( 和2个碳原子数相同的取代基，符合条 件的H有 种。 (6)以A为原料能合成邻溴苯甲醛，路线如下。 浓硫酸 Br(1) H;O 新制MnO2 △M FeBr; N HOS Br 则M、N的结构简式分别为 试卷第10页，共10页