辽宁沈阳市东北育才学校2025-2026学年度下学期高三年级考前学情自测 化学试题

高三年级化学科第九次模拟考试参考答案 1-5CCBDB 6-10BBCAD 11-15DAADB 16．(14分）(1) (2) (3) (4) 是离子晶体，为分子晶体 把还原为沸点更高的，防止升华影响纯度 (5) (6)或 17．(14分）(1)平衡气压，便于液体顺利流下 （1分） (2)abc (3)除去有机相中残留的 (4)降低有机物的沸点，防止其在高温下分解 (5) 戊二酸分子间存在氢键，戊二酰氯分子间不存在氢键 (6)应在冷凝管上端尾部连接装有碱石灰的球形干燥管 （1分） (7)C 18．（13分）(1) 较高温度（1分） (2) 在温度和压强一定情况下，氩气体积分数越大，反应物和产物分压越小，平衡向气体分子数增大的方向移动，乙醇转化率越高 (3) 减小 19．（14分）(1)对硝基苯酚(或4-硝基苯酚) (2)碳氯键、羟基、氨基 (3)+CH3CH2OH (4)15 (5) 不合理 转化步骤应为水解→取代→氧化三步，若先氧化，氨基也会被氧化 试卷第8页，共8页 试卷第12页，共16页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度下学期东北育才学校 高三年级化学科第九次模拟考试试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题（共45分） 一、选择题（本题包括15小题，只有一个选项符合题意每题3分） 1．化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列叙述不正确的是 A．中国是瓷器的故乡，制造瓷器的主要成分为硅酸盐 B．福建舰携带的航空煤油和柴油的主要成分为烃 C．聚氯乙烯可用于制作多种绝缘材料，聚氯乙烯是纯净物 D．GaN具有半导体的性质，常用于制造LED灯，GaN属于新型无机非金属材料 2．下列化学用语或图示正确的是 A．的电子式： B．丙烷分子的空间填充模型： C．基态的价层电子的轨道表示式： D．的名称：2-羟基丁醇 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．3.2 g和混合气体中所含中子数为 B．2.8 g基态硅原子核外未成对电子数为 C．pH=2的溶液中氢离子的数目为 D．标准状况下，22.4 L和22.4 L在光照下充分反应后气态分子数为 4．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．过量硫化氢通入溶液中产生淡黄色沉淀： B．向饱和溶液中通入足量： C．用白醋和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的： D．沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液： 5．灵芝提取物M具有重要医用价值，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A．分子中含3个手性碳原子 B．分子中的键是σ键 C．能够发生取代反应、加成反应 D．1 mol M分别与足量的Na和反应生成的气体物质的量之比为3∶2 6．下列宏观现象与微观解释不相符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 稳定性：金刚石<石墨 金刚石中键的键长大于石墨中键的键长 B 在水中的溶解度小于在中的溶解度 是极性分子，和都是非极性分子，遵循“相似相溶”规律 C 沸点： 可形成分子间氢键，不能形成分子间氢键 D 碱性： 电负性：，分子中N原子周围电子云密度较低，结合质子能力较弱 A．A B．B C．C D．D 7．下列给定条件下制备过程涉及的物质转化不能直接实现的是 A．乙烯制取乙炔： B．工业制硝酸的转化途径： C．粗盐（含、、杂质）提纯：粗盐溶液，，，滤液精盐 D．工业上用硫铁矿冶炼钢：硫铁矿生铁钢 8．如图所示是一种离子液体，属于绿色溶剂，其中R、X、Y、Z、W五种元素均为短周期元素，R元素形成的一种同素异形体熔点高、硬度小，在有机化学中常用作示踪原子来研究乙酸与乙醇反应生成酯的反应机理，Y元素的最高价氧化物的水化物溶液易挥发，在单质中Z元素形成的单质是氧化性最强的。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．沸点： C．阳离子中Y杂化类型均为 D．是极性分子，其中极性键中Z显 9．以含钴废料（主要含和少量、和）制备的流程如图。 已知：①25℃时，，，。 ②当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。下列说法错误的是 A．“酸浸”时，溶液中离子氧化性： B．滤渣2主要成分为和 C．若“酸浸”所得滤液中，“调pH”应控制 D．“沉钴”时存在反应： 10．氢气选择性催化还原NO是一种比还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如下图。下列说法正确的是 A．若2 mol NO在催化剂表面参与反应，转移的电子数为 B．在反应过程中，有3种分子的中心原子的杂化方式是杂化 C．在反应过程中，Pt催化剂的主要作用是提供活性位点用于和NO的吸附与活化，不参与电子转移 D．Pt原子表面上发生的反应有：、、、 11．某小组设计探究实验如下，查阅文献后提出一种可能的反应机理。 已知：CuSCN为白色沉淀；非反应体系黄色、蓝色混合通常呈绿色；反应中的影响可忽略。 下列说法不正确的是 A．①的离子方程式为： B．由反应机理可知，总反应为： C．由实验及反应机理可知，振荡过程中，逆向移动 D．由实验及反应机理可知，有存在时，的氧化性减弱，的还原性增强 12．下列实验操作能达到预期目的的是 A．用“杯酚”分离和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 B．测定 C．制备并观察其颜色 D．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 13．高端新能源汽车采用了续航更长的三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，电流从B极流向A极，再通过电解液流入B极 B．充电时，A极发生的反应为 C．充电时，需连接、，B极发生的反应为 D．放电时，每转移x mol电子，B极质量减少7x g 14．甲醇水蒸气催化重整制氢过程中发生的反应如下： ① ② 以Pd/ZnO作为催化剂时，向密闭容器中充入1 mol的与1 mol的，平衡时的转化率、的选择性[的选择性]及CO的物质的量分数随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．其他条件不变，压缩体积会增加的平衡转化率 B．470 K-570 K时，升高温度，的平衡产量先增大后减小 C．520 K时，容器内的量为1.14 mol D．520 K时，②反应的平衡常数（用个物质的物质的量分数计算）为0.0059 15．室温下，向溶液中加入少量固体，溶液中铬元素以、、、形式存在，保持溶液体积不变，pM（M包括含铬各组分及）随pH变化如图。已知 。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ代表的组分为 B．的平衡常数 C．时， D．任意pH下均有 Ⅱ卷 非选择题（共55分） 二、填空题（本题包括4个小题，共55分） 16（14分）．2025年宁德时代推出的第二代钠电池，作为固态电解质，工业上以天然锆英石（主要成分为，含有、、、等杂质）为原料生产的工艺流程如下： 已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为、、、； ②“煅烧”后固体主要成分为、和； ③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如图； 回答下列问题： （1）在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，发生的离子方程式为___________________________。 （2）“调pH”后，废液中，则废液中为_________。（已知：25℃时，，） （3）“高温氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为___________________________。 （4）的沸点远高于的原因可能是_________；“还原”的主要目的是_________。 （5）晶体可传导，利用晶体做固体电解质电解，将废气中的氮氧化物（）转化为无污染气体，则阴极的电极反应式为___________________________。 （6）某含锆的结合剂是一种平面层状材料，其晶体部分结构如图。该结合剂的化学式为__________________。 17（14分）．2-溴戊二酸二甲酯（摩尔质量为239 g/mol）是某抗癌药物重要中间体，其制备的反应原理如图所示： 制备装置如上右图所示（夹持装置已略去）： 实验步骤如下； 步骤一：制备 将10.0 g戊二酸（摩尔质量为132 g/mol）加入到三颈烧瓶中，再向其中加入25 mL，搅拌均匀，保持78℃条件下，依次缓慢滴加12 mL氯化亚砜（）、3滴催化剂、液溴，随后回流。回流完毕后，将三颈烧瓶置于冰盐浴中，将溶液温度降到-10℃后，缓慢滴加25 mL甲醇（沸点64.7℃），保持滴加过程中温度不超过0℃。 步骤二：除杂 向三颈烧瓶中加入25 mL饱和溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用25 mL饱和食盐水洗涤3次，洗涤完毕，用无水干燥，过滤。 步骤三：提纯 过滤后的液体置于热浴容器中（外温170℃），接上精馏装置，进行减压蒸馏。 步骤四：收集收集100~110℃的馏分，得到12.67 g无色透明油状液体。 回答下列问题： （1）使用装置A的优点是_________。 （2）步骤一中采取“温度降到-10℃”“缓慢滴加”这些措施的可能原因有_________（填字母）。 a．减小化学反应速率 b．防止高温下发生复杂的有机副反应 c．避免原料挥发，使反应物充分反应 （3）步骤二中用饱和食盐水洗涤的目的是_________。 （4）步骤三中使用减压蒸馏的目的是_________。 （5）中间产物Ⅰ比戊二酸的沸点低很多的原因是_________。反应中生成戊二酰氯的同时得到两种有刺激性气味的气体，则该反应的化学方程式为_________。 （6）从环保角度分析，该实验装置存在明显不足之处，解决的办法是_________。 （7）本实验的产率是_________（填字母）。 A．50% B．60% C．70% D．80% 18（13分）．“氢能源”的开发利用意义重大。某些醇在一定条件下可以重整制氢。 Ⅰ．乙醇与水催化重整制氢发生如下反应： 反应① 反应② 反应③ （1）反应②的_________，反应③在_________（填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”）下自发进行。 （2）在恒压150 kPa的密闭容器中，将、和氩气分别按为1∶3∶1和1∶3∶2投料，发生上述3个反应，测得乙醇平衡转化率随温度的变化如图所示。 （a）表示投料的为_________（填“”或“”）曲线，判断的依据是___________________________。 （b）若反应开始通入的混合气体的总物质的量为a mol，其中为1 mol，则N点的分压为_________kPa（分压=总压×物质的量分数，结果用含a的代数式表示）。 Ⅱ．丙三醇（）与水蒸气重整获得过程中的主要反应如下： 反应④ 反应⑤ 反应⑥ （3）条件下，1 mol和9 mol发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 （a）根据图中信息可判断，其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时的物质的量随温度升高而_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （b）试计算550℃时反应⑥的_________（是以平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数），写出计算过程，结果用计算式表示。 19（14分）．治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物（Resmetirom）的一种合成路线如图所示： 已知：Ac代表CH3CO—；Et代表C2H5—；DMA分子式为，是一种有机溶剂。 回答下列问题： （1）A可由R（）合成，R的化学名称为_________。 （2）A中所含官能团的名称为_________。 （3）I→Resmetirom的化学方程式为_________。 （4）A的同分异构体中，与A的取代基数目和种类全部相同的芳香族化合物还有_________种（不考虑立体异构体）。 （5）上述合成路线中，A→F的合成转化如图所示，C的结构简式为_________；C→D转化中采用水解→氧化→取代三步_________（填“合理”或“不合理”）；理由是_________。 学科网（北京）股份有限公司 $