2026年吉林长春市汽车区中考模拟化学练习题

九年级练习题（化学学科）参考答案 题号 y 2 3 4 5 6 个 b 9 10 答案 A B D D C A C B B 0 11.(1)①N ②N2 （2)35.45 (3)非金属 (4)结合一氧化碳的化学式，从物质组成、构成、转化、定量、分类、应用等视角的 合理作答出两点均可给分。 示例： 组成视角：一氧化碳是由碳元素和氧元素组成、一氧化碳中含有碳元素 构成视角：一氧化碳由一氧化碳分子构成、一氧化碳分子由碳原子和氧原子构成 转化视角：一氧化碳可还原氧化铜 定量视角：一氧化碳的相对分子质量是28 分类视角：一氧化碳是化合物、一氧化碳是氧化物 12.(1)略(2)铁架台(3)b(4)蜡烛燃烧更旺（或火苗更高、火焰更大等） 13.（1)NaC>Na2C03（或氯化钠>碳酸钠) （2)Na2C03(或碳酸钠) (3)蒸发溶剂（或增加溶质） (4)26.5g(不写“g”不扣分) (5)(2分)氯化钠固体不溶于饱和的氯化钠溶液，少量碳酸钠固体能溶于饱和的氯 化钠溶液 (6)果蔬洗涤盐中碳酸钠溶于水显碱性 14.（1)混合物 (2)铝在空气中与氧气反应，表面会形成一层致密的氧化铝薄膜 (3)锂的密度最小 （4)钛 (5)密度小、耐腐蚀、比强度大等（能答出其中两点，合理即可） 15.(1)①二氧化碳分子之间间隔较大②< (2)①c0,+3H,一定条件CH,0H+H,0(“=”写成“→”不扣分)： ②3：22 ③有分子筛膜，且温度在210℃左右 ④结合环保、获得化工原料等角度合理作答即可 示例： 环保角度：有利于碳中和、减缓温室效应 获得化工原料视角：获得重要的化工原料甲醇 16.（1)H2S04 (2)放热(3)红色 (4)①氢离子和氢氧根离子结合生成水 ②5.85；③1.35 (5)①取少量待测试剂于试管中，滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成则为稀疏酸， 若无明显现象则为稀盐酸。（其他合理也可） ②阴离子（或酸根离子）九年级练习题（化学学科） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5 一.选择题：本题共10小题，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.《天工开物》中记载的下列过程涉及化学变化的是 A、五谷酿醋 B.冰雪融化 C.楠木制舟 D.矿石粉碎 2.“铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A.护目镜 B.排风 C.热烫 D.洗手 3.实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，下列实验操作正确的是 氢气 A.吸取稀硫酸 B.装入锌粒 C.制备氢气 D.收集氢气 4.下表为生活中一些饮品在常温下的pH范围，其中显碱性的是 饮品名称 橙汁 西瓜汁 牛奶 豆浆 pH范围 3.0~4.0 5.36.2 6.36.6 7.47.9 A.橙汁 B.西瓜汁 C.牛奶 D.豆浆 5.2026年两会政府工作报告明确“要加快美丽中国建设，推动绿色低碳发展”，下列做法与该目标 不相符的是 A.回收生活垃圾 B,积极参与植树 C.废水随意排放D.加强空气监测 《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著，被誉 为茶叶百科全书。完成6-7题。 6,茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是 A.硒元素 B.硒分子 C.硒原子 D.单质硒 7.茶水中含有咖啡碱(CHN4O2),夏天适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲、利尿消肿的功效。 下列说法正确的是 A.咖啡碱由三种元素组成 B.咖啡碱中碳、氢元素的质量比为4：5 C.咖啡碱中氢元素质量分数最小 D.咖啡碱含有24个原子 8.如图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入C0,至充满装置，再往水槽中加热水。 下列说法不正确的 A,水槽中加入热水后，白磷未燃烧，是因为白醉没有与氧气接触过一低 注对的 漫柳花 B,本实验制备O2需要的反应物有2种 C.玻璃管末端塞一团湿棉花的目的是为了防止有毒物质逸散到空 806水 气中 时 且闲增火点粒40℃ 登火点为40C D.推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明温度未达到红磷的着火点 第1页共： 9.“价类.二维图是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图，如图 是铜元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 *铜元索化合价 D A.物质A能与AgNO3溶液反应 +2 E(CuSOa) B.物质B的化学式为CuO C.一定条件下，物质C能与木炭反应生成物质A A D.物质D能与稀硫酸反应生成E 单质氧化物 碱，盐物质类别 10.用传感技术测定喷泉实验中的压强变化认识氨气喷泉实验的原理。已知1体积水可溶解约700 体积的氨气或500体积的氯化氢。如图1实验：三颈烧瓶中充满NH3,关闭止水夹a,挤压胶头滴 管（预先吸入1mL水）使水进入三颈烧瓶，然后轻轻摇晃三颈烧瓶，再打开止水夹a,可形成喷泉。 由数据采集器和电脑绘制的三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法不正确的是 A.产生红色喷泉，说明有碱性物质生成 探头 B.将装置中的氨气换为氯化氢，酚酞换为紫色石蕊，也 一三颈烧瓶 胶头 能观察到红色喷泉 C.挤压胶头滴管的水进入三颈烧瓶后对应图2中AB段 压强变化 含酚欧溶 液的水 0510152025303540时间/5 D.分析曲线可知D点时喷泉现象最剧烈 图1 图2 二.非选择题：本题共6小题，共40分 11元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。 （1)用化学用语填空： ①氮元素的符号 周期 IA 0 ②氮气 1 H 2 He 颜 1.008 ⅡA IIA VA .VIA VILA (2)17号元素的相对原子质量是 4.003 4 5 B 62 10 Ne (3)在我国近代化学启蒙者徐寿与他人 踢 设 纸 90I2 10.81 12.01 1401 16.00 19.00 20.f8 合译的《化学鉴原》中，元素名称用字 1】 13 AI457 15P 16s 18 Ar 蘭 有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪 22.99上24.30 269828.08.30.97 32.0635.45 39.95. 一类元素，如硫元素属于 元素。 (4)一氧化碳是一种常见的碳的氧化物，化学式为C0。请你根据以上内容，结合一氧化碳的化学 式，写出获取的两条信息： (2分) 12.实验室可以用高锰酸钾制取氧气并验证氧气的性质。 【反应原理】 (1)该反应的化学方程式为 。（2分) 【确定装置】 (2)仪器a的名称是 (3)用上图B装置收集氧气时，气体应从端进入。 【进行实验】 (4)将生成的氧气通入C装置中，能观察到的现象是 1共2页 13.果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂，可有效降低残留农药的毒性。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化 钠和碳酸钠，结合其溶解度图像回答下列问题。 (查阅资料：有机磷类农药在碱性溶液中易反应从而降低毒性) 50 (1)在10℃时，两种物质的溶解度大小关系是 0 (2)在0℃~40℃范围内，溶解度受温度变化影响较大的物质 40 36 NaCl 是 0 (3)一定能将Na2CO3不饱和溶液变为饱和溶液的操作 20 Na2CO 是 。（写一种操作即可) (4)在常温(20℃)下，配制100g饱和的氯化钠溶液需要NaC1 的质量是。（保留一位小数） 0 1020304050 (5)将含有大量NaCI和少量Na2CO3的固体混合物放入饱和 温度/℃ 的NaCl溶液中，搅拌、过滤，能得到纯净的NaCl。解释用该方法提纯氯化钠的原因是 (6)该果蔬洗涤盐能使有机磷类农药降低毒性的原因是 14.阅读科普短文（有删减），回答问题。 飞行器要飞得高、快、远，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金因 质轻被称为“飞行的金属”。但航空航天材料的选择，不仅要轻，还要耐腐蚀，有足够的强度。铝、 镁、锂、钛、铁的密度（gcm3)的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87。钛、铝黄铜、铜镍合 金的耐海水腐蚀性能试验结果如下图所示。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度(MPa-cm3g1).分别 为79、167和218。以上这些金属材料因其不同的成本和性能，在制造飞行器时发挥着不同的作用。 (1)铜镍合金属于 (填“纯净物”或“混合物”）。 侵蚀速率101ms一1 (2)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 +0 0.5 (3)锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是 铝黄铜 (4)钛、铜镍合金、铝黄铜在海水中耐腐蚀性能最好的是 铜 （5)钛和钛合金是制造歼-20战机的主要材料之一，其具有的性能优势 是 。(2分) 2 4 海水流速/ms-I 15. 我国在碳中和领域取得重大突破，彰显作为大国的责任与担当。 烟气3 CH C0 电厂 一定条件 Q氢原子 法入 分离 规0 碳原子 甲 乙 丙 丁 圈氧原子 (a)煤层C02封存示意图 (b)微观示意图 (I)碳封存：图(a)是利用不可采用的煤层封存C02的过程。注入C02前先将气态C02压缩成超临 界流体。从微观角度分析气态CO2易被压缩的原因是①。封存原理是利用煤对气体的吸附能 力不同，用C02驱替CH4气体，则煤对两种气体的吸附能力CH4②CO2(填“><”或=")。 2)碳转化：为控制排放量，科学家采取新技术，以C02和H2为原料在一定条件下合成甲醇(CHOH) 和水，相关反应的微观示意图如图(b)所示。 第2 甲醇的 产率/%45 口有分子旆膜 ①写出此反应的化学方程式 。无分子筛膜 ②此反应中参加反应的H2与C02的质量比为 ③该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图 (c)所示。为提高甲醇的产率，结合图中信息多角度考虑合 200 220 240温度℃ 成甲醇的最佳条件为 ④该研究成果的意义是 (答一条即可)。 (c) 16.酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的 相关性质展开了如下项目式探究。 【任务】初步认识酸 (I)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式。根据图()残留的部分信息可以判 断出该酸为 (2)在图6)稀释浓硫酸的实验中，可观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶 于水 (填“放热”或“吸热)。 不断搅拌 酸 500mL ⑧ HSO4 密度：1.84g/cm c 俭状：无色透明液体。具有现离烛姓，强水性和吸水雄 浓硫酸 H Na 分子：98.8 子水 6F⑧ ⊙ 铜片 CAS遮陈7664939 Na OE) N 符合：GBT5342007 乒乓球 (a) (b) () 【任务二】探究酸的共性： 3)酸与指示剂反应而使指示剂显示不同的颜色，如稀盐酸能使紫色石蕊试液变成 色。 (4)根据NaOH和稀HCI反应的微观示意图(c),请写出该反应的微观反应实质 ① 0 小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含4g溶质的浓氢氧化钠溶液 中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaC1的质量为②g;恢复至室温，称得混合物 的总质量为18.35g,其中NaC1沉淀的质量为③g。(提示：室温下100g水最多能溶解 36gNaCl.) 【任务三】再探盐酸和硫酸的个性 查阅资料：氯化钡与硫酸反应产生白色沉淀，与盐酸不反应 (⑤)①小组同学想设计实验鉴别稀盐酸和稀硫酸，请帮助他们完成实验方案的设计」 （3分)， ②分析图(C可得：不同的酸溶于水时解离出的 不同，其性质也存在差异。 1共2页