精品解析：2026年广西壮桂林市中火炬中学等校考一模化学试题

2026年广西初中学业水平考试模拟卷（一） 化学 （全卷满分：100分，考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Ca-40 Ce-140 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分） 1. 2025年“中国水周”的主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。保护邕江水是我们的职责。下列做法正确的是 A. 生活污水处理达标后再排放 B. 生活垃圾丢入邕江 C. 大量使用农药和化肥 D. 工业污水任意排放 2. 空气是一种宝贵的资源，其中能供给呼吸的是 A. N2 B. CO2 C. O2 D. Ne 3. 学习科学知识，树立安全意识。运输浓硫酸的槽罐车应张贴的标志是 A. B. C. D. 4. 下列净化水的常用方法中，单一操作净化程度最高的是 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 吸附 D. 沉降 5. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 取用固体药品 B. 量取液体 C. 点燃酒精灯 D. 检查装置的气密性 6. 瓷器是我国重要的“名片”之一。下列《天工开物·陶埏》记载的制瓷过程中涉及化学变化的是 A. 黏土制坯 B. 陶土淘洗 C. 柴火烧瓷 D. 釉料涂抹 7. 氮肥能促进作物枝叶繁茂、叶色浓绿。下列属于氮肥的是 A. CO(NH2)2 B. CaHPO4 C. KCl D. K2CO3 8. 我们日常使用的防火毯中，常添加能耐高温的氧化镁（MgO），来提升阻燃效果。MgO中Mg元素的化合价为 A. -2 B. -1 C. +1 D. +2 9. 宋代诗人王安石在《梅花》中写道：“遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处就能闻到梅花散发出的香味。闻到香味的原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子在不断运动 C. 分子体积很小 D. 分子可以再分 10. 马年春晚舞台上，人形机器人完成各种高难度动作，彰显中国科技实力。下列制造材料中，属于有机合成材料的是 A. 铝合金 B. 陶瓷 C. 聚丙烯塑料 D. 碳纤维 11. 工业制取硝酸生产流程包含多个反应，其中奠定产量基础的第一步是氨气催化氧化，该反应的化学方程式为：，其中的化学式为 A. B. C. D. 12. 下列说法错误的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 C. 打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾 D. 电解水的实验中，正极与负极的气体体积比约为 13. 2026年全国消防安全宣传月强调科学防火灭火。下列有关燃烧与灭火的说法错误的是 A. 油锅着火应用锅盖盖灭 B. 吹灭蜡烛原理是降低蜡烛的着火点 C. 在森林中砍伐隔离带，能有效隔离可燃物 D. 家用燃气灶使用结束后要及时关闭进气阀门 14. 地铁的铁轨采用的是锰钢的材料，锰钢是指含有锰、铁、碳等的混合物，锰的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 锰原子的质子数为25 B. 锰元素属于非金属元素 C. 锰的相对原子质量为54.94g D. 锰位于元素周期表中第三周期 15. “艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素（化学式为）具有很高的药用价值。下列说法正确的是 A. 黄酮素由三个元素组成 B. 黄酮素中含有1个氧气分子 C. 黄酮素中氢、氧元素的质量比为 D. 黄酮素中氢元素的质量分数为 16. 芯片蚀刻的过程中，NF3与Si反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 物质丁可用于食品防腐 B. 反应前后原子的种类不变 C. 反应前后各元素化合价不变 D. 参加反应的甲和乙微粒数之比为 17. 在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现需配制100g这种溶液，下列有关说法错误的是 A. 实验计算：需要称量氯化钠的质量为16g B. 操作顺序：溶解时先放氯化钠固体再倒水 C. 主要仪器：天平、烧杯、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒 D. 误差分析：配好溶液装瓶时有液体溅出会导致溶液溶质质量分数减小 18. 下列物质间的转换关系，不能一步实现的是 A. B. C. D. 19. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，滴加足量稀盐酸 B 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量的稀盐酸后蒸发结晶 C 区分黄铜和黄金 取样，分别加热，观察现象 D 分离铁粉和硫酸铜粉末 溶解、过滤，滤渣洗涤干燥；滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 20. 过氧化钙晶体（）常用于种子消毒、药物制造、鱼类长途运输的增氧剂，该晶体常温下为白色。 Ⅰ.制备过氧化钙晶体，可采用如图所示装置，其原理为： Ⅱ.用热分析仪对过氧化钙晶体进行热分解实验，测得剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 为加快反应速率，可将冰水浴改为热水浴 B. 350℃时发生反应的化学方程式是 C. 0～150℃质量不发生改变的原因是结晶水需要加热到一定温度才能失去 D. 加热21.6g的过氧化钙晶体（），剩余固体质量为7.2g，可推得 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）3个氮原子________； （2）硫酸铜________； （3）2个氧分子________； （4）氢离子________； （5）氦元素________； （6）五氧化二磷________。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①稀有气体 ②小苏打 ③酒精 ④干冰 ⑤生石灰 ⑥二氧化硫 （1）可用于人工增雨的是________； （2）可用作实验室燃料的是________； （3）可用于制作面点发酵粉的是________； （4）可用于霓虹灯的是________； （5）可用作食品干燥剂的是________； （6）与酸雨的形成有关的是________。 23. 中华文明历史悠久，积淀着深刻的哲学思想与宝贵的实践经验。 （1）古代传统技艺里，金刚石常被用来加工玉石器皿，现代工业中石墨常用作电极。二者同样由碳元素组成，但是物理性质差异巨大，原因是________。 （2）人类能源从薪柴、煤炭走到石油，如今能源转型加速。请写出一种新能源：________。 （3）唐代医药典籍《千金方》记载：“常食五谷，可益气血”，谷物中富含的营养物质是________。 （4）千年非遗“打铁花”表演中，匠人将生铁熔化成铁水洒向空中，绽放出绚烂铁花，请从合金性质角度说明使用生铁而非纯铁的原因是________，写出铁燃烧的化学方程式：________。 24. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，结合曲线回答下列问题。 （1）P点的含义是________。 （2）N点表示b的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）要使接近饱和的a溶液转化为饱和溶液，采用的方法是________（写出一种方法即可）。 （4）在时，将30g的a加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为________。 （5）若a中混有少量的b，可用________结晶的方式提纯a。 （6）若将时a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至，此时三种溶液的溶质质量分数大小关系为________。 25. 阅读下面科普短文，回答问题。 “超碳一号”为全球能源格局注入中国变量。2025年12月，全球首台30MW商用超临界二氧化碳（）发电机组“超碳一号”在贵州六盘水成功投运。 “超碳一号”的机组核心采用闭式布雷顿循环，利用钢铁烧结余热，将加压加热至31℃、7.3MPa的临界状态（呈非气非液的特殊状态），形成密度高、黏度小的超临界，进而驱动透平发电。 相较于传统蒸汽机组，该技术优势突出：热电转换综合效率提升85%，设备体积大幅缩减至，单位发电量碳排放强度降低10%以上。同时，实现闭式循环几乎无消耗，年减排量达5万吨以上，真正实现了的资源化利用，为“双碳”目标的推进提供了重要技术支撑。 （1）根据物质的分类，属于________（填“单质”或“化合物”）。 （2）超临界二氧化碳发电时，能量转化形式为：热能转化为________能。 （3）超临界二氧化碳是指二氧化碳在特定条件下形成的一种状态，该特定条件是________。 （4）“超碳一号”实现了闭式循环利用，在一定条件下与反应生成甲醇（）和水，该反应的化学方程式为________。 （5）相较于传统蒸汽机组，超临界二氧化碳发电的优势有________（填一点即可）。 （6）下列关于超临界二氧化碳发电技术的说法中，错误的是________（填字母）。 A. 该系统采用闭式循环，二氧化碳可重复利用 B. 该技术助力“双碳”目标，体现了的资源化价值 C. 超临界二氧化碳的物理性质与普通二氧化碳的物理性质完全一致 26. 广西是我国稀土资源的重要产地，某氟碳铈矿含的质量分数为70%，以该氟碳铈矿为原料制备的一种工艺流程如图所示： 已知： ①氟碳铈矿经氧化焙烧后的铈焙砂主要成分是（还含有少量、等杂质）。 ②能与盐酸反应，既不溶于水也不溶于酸。 ③已知混合溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀时的pH范围如下表所示。 离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH 0.8 1.2 1.9 3.2 （1）“氧化焙烧”过程中，为提高反应速率，可采取的措施是________（填一种即可）。 （2）“酸浸”过程中，氧化铁与盐酸反应的化学方程式为________。 （3）“混合溶液”中一定含有的溶质为________。 （4）“转化”过程要调节pH，适宜的pH范围为________。 （5）有同学认为铈焙砂中本来就含有，再经过一系列流程制备没有必要，你是否同意他的说法并说明理由：________。 （6）上述流程中铈元素的耗损率为10%，348t该氟碳铈矿理论上可制备的质量为________（结果保留整数）。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 实验室制取气体的部分装置如图所示。 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为________，实验中试管口略向下倾斜原因________。 （3）实验室制取二氧化碳，发生装置选用装置C，与装置B相比，装置C的优点是________。 （4）甲烷是天然气的主要成分，实验室一般用加热无水醋酸钠和碱石灰的混合固体制取甲烷，选用的发生装置是________（填字母）；收集甲烷气体可选用装置D或E，由此推测甲烷气体的物理性质是________（写出一种即可）。 （5）若用装置F（浓硫酸作为干燥剂）收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是________（填字母）。 A. B. C. 28. 广西是全国著名的“南菜北运”基地，盛产芒果、荔枝、砂糖橘和圣女果等果蔬。为延长果蔬货架期，商家常使用一种白色粉末状的果蔬保鲜剂。化学兴趣小组开展了以“果蔬保鲜剂的成分与原理”为主题的项目式学习。 任务一 保鲜剂成分的定性探究 小组收集到该种白色粉末保鲜剂，通过查阅资料，分析推测其可能含有、或中的一种或几种。 （1）为探究该保鲜剂的成分，小组设计了以下实验进行探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量保鲜剂粉末于试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后静置 试管底部有白色不溶物，上层清液无色 说明保鲜剂中一定含有 步骤2：取步骤1的上层清液于另一试管中，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液 产生________ 说明保鲜剂中一定含有 步骤3：另取少量步骤1的上层清液于试管中，加入________ 溶液由无色变成红色 说明保鲜剂中一定含有 （2）经过小组同学讨论分析，仅凭步骤1，不能得出保鲜剂中一定含有的结论，理由是________。 小组同学改进方案再实验，最终确定该保鲜剂的成分是、和。 任务二 保鲜剂成分的定量探究 用如图所示装置测定该保鲜剂中碳酸钙的含量，取10g该保鲜剂放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿，然后称量装置D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀盐酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，再称量装置D的质量。（B、C、D、E中药品均足量） 已知：Ⅰ.硝酸银溶液可以吸收气体。 Ⅱ.碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，能吸收水和二氧化碳。 （3）写出装置D中反应的化学方程式：________。 （4）装置E的作用是________。 （5）若将装置C、D调换位置，会使测量结果偏大，原因是________。 任务三 探究氯化钙浓度对果蔬保鲜的影响 保鲜剂中的氯化钙主要是通过降低失水率来达到保鲜的效果。小组同学测量了草莓（大小相同）在不同浓度的氯化钙溶液中的失水率（失水率越低，保鲜效果越好），数据如图所示。 （6）据图分析，草莓失水率的变化趋势是________。 四、计算题 29. 2026年米兰冬奥会火炬使用生物液化石油气作为燃料，其主要成分为丙烷（）。丙烷完全燃烧的化学方程式为：。 （1）中C、H原子个数比为________。 （2）若火炬内燃烧消耗了88 g丙烷，请计算生成二氧化碳的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广西初中学业水平考试模拟卷（一） 化学 （全卷满分：100分，考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Ca-40 Ce-140 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分） 1. 2025年“中国水周”的主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。保护邕江水是我们的职责。下列做法正确的是 A. 生活污水处理达标后再排放 B. 生活垃圾丢入邕江 C. 大量使用农药和化肥 D. 工业污水任意排放 【答案】A 【解析】 【详解】A. 生活污水处理达标后再排放，可避免有害污染物进入邕江，不会造成水体污染，做法正确； B. 生活垃圾丢入邕江，会带来固体废弃物、有毒有害物质污染，做法错误； C. 大量使用农药和化肥，残留的农药、化肥会随雨水冲刷汇入邕江，造成水体富营养化、有毒物质积累等污染，做法错误； D. 工业污水含大量重金属、有毒污染物，任意排放会严重破坏邕江水生态，做法错误。 2. 空气是一种宝贵的资源，其中能供给呼吸的是 A. N2 B. CO2 C. O2 D. Ne 【答案】C 【解析】 【详解】空气中能供给呼吸的气体是氧气。故选C。 3. 学习科学知识，树立安全意识。运输浓硫酸的槽罐车应张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 该图标为腐蚀品标志，浓硫酸具有腐蚀性，正确； B. 该图标为有毒品标志，浓硫酸不属于有毒类危化品，错误； C. 该图标为国家节水标志，与危化品运输无关，错误； D. 该图标为“禁止烟火”，浓硫酸不具有可燃性，无需张贴该标志，错误。 4. 下列净化水的常用方法中，单一操作净化程度最高的是 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 吸附 D. 沉降 【答案】B 【解析】 【详解】A. 通过滤材（如滤纸）截留水中不溶性杂质，使水变澄清，但无法去除溶解的物质（如盐分、色素）；不符合题意； B. 将水加热汽化后冷凝为液态水。此过程可去除不溶性杂质、可溶性杂质（如矿物质）、微生物等，得到几乎纯净的水；符合题意； C. 利用活性炭吸附色素、异味及部分可溶物，但无法完全去除溶解的离子（如钙、镁离子）或微生物；不符合题意； D. 仅靠重力使大颗粒悬浮物沉淀，无法去除小颗粒或溶解的物质；不符合题意； 故选B。 5. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 取用固体药品 B. 量取液体 C. 点燃酒精灯 D. 检查装置的气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验室中不能用手直接接触固体药品，防止腐蚀皮肤、污染药品，需用药匙或镊子取用药品，操作不规范。 B.量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数会导致读数偏大，操作不规范。 C.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，应用火柴点燃酒精灯，操作不规范。 D.检查装置气密性时，将导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作符合规范。 6. 瓷器是我国重要的“名片”之一。下列《天工开物·陶埏》记载的制瓷过程中涉及化学变化的是 A. 黏土制坯 B. 陶土淘洗 C. 柴火烧瓷 D. 釉料涂抹 【答案】C 【解析】 【详解】黏土制坯，仅改变黏土的外形、陶土淘洗是通过水洗分离陶土中杂质的过程、釉料涂抹仅将釉料附着在坯体表面，均无新物质生成，属于物理变化； 柴火烧瓷的过程中包含燃料燃烧、原料在高温下发生复杂反应，有新物质生成，属于化学变化，故选C。 7. 氮肥能促进作物枝叶繁茂、叶色浓绿。下列属于氮肥的是 A. CO(NH2)2 B. CaHPO4 C. KCl D. K2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A.含有氮元素，属于氮肥，符合题意； B.含有磷元素，属于磷肥，不符合题意； C.含有钾元素，属于钾肥，不符合题意； D.含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。 8. 我们日常使用的防火毯中，常添加能耐高温的氧化镁（MgO），来提升阻燃效果。MgO中Mg元素的化合价为 A. -2 B. -1 C. +1 D. +2 【答案】D 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。氧化物中O元素通常显-2价，设Mg元素的化合价为，列等式：解得，因此选D。 9. 宋代诗人王安石在《梅花》中写道：“遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处就能闻到梅花散发出的香味。闻到香味的原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子在不断运动 C. 分子体积很小 D. 分子可以再分 【答案】B 【解析】 【详解】A.分子间有间隔的典型表现是不同液体混合后总体积小于两者体积之和，与闻到香味的现象无关，错误； B.梅花的香味分子在不断运动、扩散到空气中，接触人的嗅觉细胞使人闻到香味，符合现象，正确； C.分子体积很小的典型表现是肉眼无法直接观察到单个分子、少量物质中含有大量分子，与闻到香味的现象无关，错误； D.分子可以再分是化学变化的微观特征，闻到香味是物理变化，与该性质无关，错误。 10. 马年春晚舞台上，人形机器人完成各种高难度动作，彰显中国科技实力。下列制造材料中，属于有机合成材料的是 A. 铝合金 B. 陶瓷 C. 聚丙烯塑料 D. 碳纤维 【答案】C 【解析】 【分析】初中阶段常见的有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，据此逐一判断选项所属材料类别； 【详解】A.铝合金属于金属材料，不符合要求； B.陶瓷属于无机非金属材料，不符合要求； C.聚丙烯塑料是塑料的一种，属于有机合成材料，符合要求； D.碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不符合要求。 11. 工业制取硝酸生产流程包含多个反应，其中奠定产量基础的第一步是氨气催化氧化，该反应的化学方程式为：，其中的化学式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、数目均不发生改变。 反应物中各原子总数：原子：4，原子：12，原子：10；生成物已知部分的原子数：原子：12（和反应物原子数相等，说明X不含），含原子：6； X的化学式：剩余的4个原子、4个原子都分布在4个X中，因此每个X含1个原子、1个原子，化学式为 。 12. 下列说法错误的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 C. 打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾 D. 电解水的实验中，正极与负极的气体体积比约为 【答案】D 【解析】 【详解】A.木炭在氧气中充分燃烧会发出白光，描述正确。 B.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，描述正确。 C.浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开瓶盖后瓶口出现白雾，描述正确。 D.电解水实验遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律，即正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比约为，不是，描述错误。 13. 2026年全国消防安全宣传月强调科学防火灭火。下列有关燃烧与灭火的说法错误的是 A. 油锅着火应用锅盖盖灭 B. 吹灭蜡烛原理是降低蜡烛的着火点 C. 在森林中砍伐隔离带，能有效隔离可燃物 D. 家用燃气灶使用结束后要及时关闭进气阀门 【答案】B 【解析】 【详解】A.用锅盖盖灭油锅的火，原理是隔绝氧气，操作正确； B.吹灭蜡烛是气流带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，蜡烛的着火点作为固有属性不会被降低，说法错误； C.森林中砍伐隔离带可清除、隔离可燃物，阻止火势蔓延，说法正确； D.关闭燃气灶进气阀门是切断可燃物（燃气）的供应，操作正确。 14. 地铁的铁轨采用的是锰钢的材料，锰钢是指含有锰、铁、碳等的混合物，锰的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 锰原子的质子数为25 B. 锰元素属于非金属元素 C. 锰的相对原子质量为54.94g D. 锰位于元素周期表中第三周期 【答案】A 【解析】 【详解】A.锰的原子序数为25，因此锰原子质子数为25，表述正确； B.锰带“钅”字旁，属于金属元素，表述错误； C.相对原子质量单位“1”，不是“g”，表述错误； D.锰原子核外有4个电子层，位于元素周期表第四周期，表述错误。 15. “艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素（化学式为）具有很高的药用价值。下列说法正确的是 A. 黄酮素由三个元素组成 B. 黄酮素中含有1个氧气分子 C. 黄酮素中氢、氧元素的质量比为 D. 黄酮素中氢元素的质量分数为 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，黄酮素由碳、氢、氧3种元素组成，错误； B.黄酮素是纯净物，仅由分子构成，不含氧分子（），错误； C.元素质量比=（相对原子质量×对应原子个数）之比，氢、氧元素质量比为，不是，错误； D.元素质量分数公式为，给出的氢元素质量分数计算式符合规则，正确。 16. 芯片蚀刻的过程中，NF3与Si反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 物质丁可用于食品防腐 B. 反应前后原子的种类不变 C. 反应前后各元素化合价不变 D. 参加反应的甲和乙微粒数之比为 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据微观示意图确定各物质化学式：甲为，乙为，丙为，丁为，配平得反应方程式：。 【详解】A.丁是，氮气化学性质稳定，可用于食品防腐，正确。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，正确。 C.反应前是单质、化合价为0，中为+3价；反应后中为+4价，是单质、为0价，存在元素化合价变化，错误。 D.由配平的方程式可知，参加反应的甲、乙微粒数之比为化学计量数比，正确。 17. 在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现需配制100g这种溶液，下列有关说法错误的是 A. 实验计算：需要称量氯化钠的质量为16g B. 操作顺序：溶解时先放氯化钠固体再倒水 C. 主要仪器：天平、烧杯、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒 D. 误差分析：配好溶液装瓶时有液体溅出会导致溶液溶质质量分数减小 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入得需要氯化钠质量为，表述正确。 B.溶解操作的规范顺序为先加固体溶质再加溶剂，可避免加水后投放固体导致液体飞溅，表述正确。 C.配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，所需仪器包含天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，表述正确。 D.溶液具有均一性，配好的溶液各部分浓度完全相同，装瓶时液体溅出仅减少溶液总质量，不会改变溶质质量分数，表述错误。 18. 下列物质间的转换关系，不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.可通过光合作用一步生成，反应为：，能一步实现； B.是不溶性金属氧化物，不能与水直接反应生成，需先与酸反应生成铜盐，再与碱反应制得，至少需要两步，不能一步实现； C.与发生复分解反应：，可一步生成，能一步实现； D.与发生复分解反应：，可一步生成，能一步实现。 19. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，滴加足量稀盐酸 B 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量的稀盐酸后蒸发结晶 C 区分黄铜和黄金 取样，分别加热，观察现象 D 分离铁粉和硫酸铜粉末 溶解、过滤，滤渣洗涤干燥；滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化钠变质是与空气中反应生成，和足量稀盐酸反应会产生气体，若滴加足量盐酸后有气泡生成则说明变质，能达到实验目的； B.碳酸钠与稀盐酸反应：，过量的HCl在蒸发结晶时会挥发，最终得到纯净氯化钠，能达到实验目的； C.黄铜是铜锌合金，加热时其中的铜会和氧气反应生成黑色的，黄金化学性质稳定，加热无明显现象，可区分二者，能达到实验目的； D.加水溶解后，铁粉会与硫酸铜发生置换反应：，两种原物质都会被消耗，无法得到原本的铁粉和硫酸铜粉末，不能达到实验目的。 20. 过氧化钙晶体（）常用于种子消毒、药物制造、鱼类长途运输的增氧剂，该晶体常温下为白色。 Ⅰ.制备过氧化钙晶体，可采用如图所示装置，其原理为： Ⅱ.用热分析仪对过氧化钙晶体进行热分解实验，测得剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 为加快反应速率，可将冰水浴改为热水浴 B. 350℃时发生反应的化学方程式是 C. 0～150℃质量不发生改变的原因是结晶水需要加热到一定温度才能失去 D. 加热21.6g的过氧化钙晶体（），剩余固体质量为7.2g，可推得 【答案】A 【解析】 【详解】A. 若将冰水浴改为热水浴，会导致反应物受热分解，同时在水中的溶解度随温度升高大幅降低，反应物大量损失，反而会降低反应产率，无法达到加快反应速率的目的，错误； B. 由图可知，350℃时，7.2g固体（的相对分子质量为72）分解后得到5.6g固体（的相对分子质量为56），说明发生的反应为过氧化钙分解生成氧化钙和氧气，化学方程式为：，正确； C. 正确； D. 21.6g晶体失去结晶水后剩余7.2g，则结晶水的质量为：，可得关系式为：，x=8，正确。 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）3个氮原子________； （2）硫酸铜________； （3）2个氧分子________； （4）氢离子________； （5）氦元素________； （6）五氧化二磷________。 【答案】（1）3N （2） （3） （4） （5）He （6） 【解析】 【小问1详解】 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氮原子表示为：3N； 【小问2详解】 硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，铜离子显+2价，硫酸根离子显-2价，化学式为：； 【小问3详解】 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氧分子表示为：； 【小问4详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个氢离子带1个单位的正电荷，故氢离子表示为：； 【小问5详解】 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故氦元素表示为：He； 【小问6详解】 根据“先读后写”，五氧化二磷的化学式为：。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①稀有气体 ②小苏打 ③酒精 ④干冰 ⑤生石灰 ⑥二氧化硫 （1）可用于人工增雨的是________； （2）可用作实验室燃料的是________； （3）可用于制作面点发酵粉的是________； （4）可用于霓虹灯的是________； （5）可用作食品干燥剂的是________； （6）与酸雨的形成有关的是________。 【答案】（1）④ （2）③ （3）② （4）① （5）⑤ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围空气温度骤降，空气中水蒸气快速凝结，可用于人工增雨。 【小问2详解】 酒精具有可燃性，是实验室最常用的燃料，常作为酒精灯、酒精喷灯的燃料使用。 【小问3详解】 小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳气体，能让面点变得疏松多孔，是发酵粉的主要成分。 【小问4详解】 稀有气体通电能发出不同颜色的有色光，可用于制作霓虹灯。 【小问5详解】 生石灰是氧化钙，能和水发生反应吸收水分，且无毒性，可用作食品干燥剂。 【小问6详解】 二氧化硫是酸性气态污染物，排放到空气中后会与氧气、水反应生成硫酸类酸性物质，是形成酸雨的主要原因之一。 23. 中华文明历史悠久，积淀着深刻的哲学思想与宝贵的实践经验。 （1）古代传统技艺里，金刚石常被用来加工玉石器皿，现代工业中石墨常用作电极。二者同样由碳元素组成，但是物理性质差异巨大，原因是________。 （2）人类能源从薪柴、煤炭走到石油，如今能源转型加速。请写出一种新能源：________。 （3）唐代医药典籍《千金方》记载：“常食五谷，可益气血”，谷物中富含的营养物质是________。 （4）千年非遗“打铁花”表演中，匠人将生铁熔化成铁水洒向空中，绽放出绚烂铁花，请从合金性质角度说明使用生铁而非纯铁的原因是________，写出铁燃烧的化学方程式：________。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）太阳能（或风能、氢能、地热能、潮汐能等） （3）糖类 （4） ①. 生铁的熔点比纯铁低 ②. 【解析】 【小问1详解】 结构决定性质，金刚石的碳原子为空间网状结构，石墨的碳原子为层状结构，二者碳原子排列方式不同，因此物理性质差异很大。 【小问2详解】 新能源是传统化石能源之外的清洁、可再生能源，任答一种符合要求的即可。 【小问3详解】 谷物的主要成分是淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的糖类。 【小问4详解】 合金的熔点通常低于其组成的纯金属，生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低，更容易熔化为铁水； 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，配平得化学方程式。 24. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，结合曲线回答下列问题。 （1）P点的含义是________。 （2）N点表示b的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）要使接近饱和的a溶液转化为饱和溶液，采用的方法是________（写出一种方法即可）。 （4）在时，将30g的a加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为________。 （5）若a中混有少量的b，可用________结晶的方式提纯a。 （6）若将时a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至，此时三种溶液的溶质质量分数大小关系为________。 【答案】（1）时，a、c两种物质的溶解度相等 （2）不饱和 （3）增加溶质（或恒温蒸发溶剂或降低温度） （4）75g （5）降温 （6） 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示对应温度下，两种物质的溶解度相同。 【小问2详解】 溶解度曲线下方的点对应该温度下物质的不饱和溶液，N点在b的溶解度曲线下方，因此是b的不饱和溶液。 【小问3详解】 a的溶解度随温度升高而明显增大，因此降低温度、增加溶质、恒温蒸发溶剂都可使接近饱和的a溶液变为饱和溶液。 【小问4详解】 时a的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g a，因此50g水最多溶解25g a，所得溶液质量为。 【小问5详解】 a的溶解度受温度影响远大于b，降温时a会大量结晶析出，b几乎不析出，因此可用降温结晶提纯a。 【小问6详解】 饱和溶液溶质质量分数为（S为溶解度）。降温到时，a、b仍为饱和溶液，溶解度，故质量分数；c的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数和时饱和溶液的质量分数相等，时c的溶解度小于时a的溶解度，故质量分数，最终大小为。 25. 阅读下面科普短文，回答问题。 “超碳一号”为全球能源格局注入中国变量。2025年12月，全球首台30MW商用超临界二氧化碳（）发电机组“超碳一号”在贵州六盘水成功投运。 “超碳一号”的机组核心采用闭式布雷顿循环，利用钢铁烧结余热，将加压加热至31℃、7.3MPa的临界状态（呈非气非液的特殊状态），形成密度高、黏度小的超临界，进而驱动透平发电。 相较于传统蒸汽机组，该技术优势突出：热电转换综合效率提升85%，设备体积大幅缩减至，单位发电量碳排放强度降低10%以上。同时，实现闭式循环几乎无消耗，年减排量达5万吨以上，真正实现了的资源化利用，为“双碳”目标的推进提供了重要技术支撑。 （1）根据物质的分类，属于________（填“单质”或“化合物”）。 （2）超临界二氧化碳发电时，能量转化形式为：热能转化为________能。 （3）超临界二氧化碳是指二氧化碳在特定条件下形成的一种状态，该特定条件是________。 （4）“超碳一号”实现了闭式循环利用，在一定条件下与反应生成甲醇（）和水，该反应的化学方程式为________。 （5）相较于传统蒸汽机组，超临界二氧化碳发电的优势有________（填一点即可）。 （6）下列关于超临界二氧化碳发电技术的说法中，错误的是________（填字母）。 A. 该系统采用闭式循环，二氧化碳可重复利用 B. 该技术助力“双碳”目标，体现了的资源化价值 C. 超临界二氧化碳的物理性质与普通二氧化碳的物理性质完全一致 【答案】（1）化合物 （2）电 （3）31℃、7.3MPa （4） （5）热电转换综合效率提升（或设备体积大幅缩减、单位发电量碳排放强度降低等） （6）C 【解析】 【小问1详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，由碳、氧两种元素组成，属于化合物。 【小问2详解】 该技术利用热能驱动透平发电，最终能量转化形式为热能转化为电能。 【小问3详解】 直接从题干原文“将加压加热至31℃、7.3MPa的临界状态”提取条件即可。 【小问4详解】 反应物二氧化碳、氢气，生成物甲醇和水，化学方程式为。 【小问5详解】 根据材料最后一段，优势有热电转换综合效率提升、设备体积大幅缩减、单位发电量碳排放强度降低等。 【小问6详解】 A.题干中指出二氧化碳实现闭式循环几乎无消耗，正确； B.题干最后一段指出实现了资源化利用，为“双碳”目标的推进提供了重要技术支撑，正确； C.超临界二氧化碳具有密度高、黏度小的特点，且状态为非气非液，和普通二氧化碳的物理性质存在差异，错误。 26. 广西是我国稀土资源的重要产地，某氟碳铈矿含的质量分数为70%，以该氟碳铈矿为原料制备的一种工艺流程如图所示： 已知： ①氟碳铈矿经氧化焙烧后的铈焙砂主要成分是（还含有少量、等杂质）。 ②能与盐酸反应，既不溶于水也不溶于酸。 ③已知混合溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀时的pH范围如下表所示。 离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH 0.8 1.2 1.9 3.2 （1）“氧化焙烧”过程中，为提高反应速率，可采取的措施是________（填一种即可）。 （2）“酸浸”过程中，氧化铁与盐酸反应的化学方程式为________。 （3）“混合溶液”中一定含有的溶质为________。 （4）“转化”过程要调节pH，适宜的pH范围为________。 （5）有同学认为铈焙砂中本来就含有，再经过一系列流程制备没有必要，你是否同意他的说法并说明理由：________。 （6）上述流程中铈元素的耗损率为10%，348t该氟碳铈矿理论上可制备的质量为________（结果保留整数）。 【答案】（1）将氟碳铈矿粉碎（合理即可） （2） （3）、 （4） （5）不同意，铈焙砂中含有、等杂质，直接使用纯度低，该流程可除去杂质得到高纯度的 （6）172 t 【解析】 【小问1详解】 将氟碳铈矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 铈焙砂中和盐酸反应生成，和盐酸反应生成，不溶于酸成为滤渣，因此混合溶液一定含这两种溶质； 【小问4详解】 调节pH的目的是让完全沉淀、不沉淀，因此pH要大于等于完全沉淀的pH1.2，小于开始沉淀的pH1.9； 【小问5详解】 见答案； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，348t该氟碳铈矿中Ce元素的质量为：，则理论上可制备的质量为：。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 实验室制取气体的部分装置如图所示。 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为________，实验中试管口略向下倾斜原因________。 （3）实验室制取二氧化碳，发生装置选用装置C，与装置B相比，装置C的优点是________。 （4）甲烷是天然气的主要成分，实验室一般用加热无水醋酸钠和碱石灰的混合固体制取甲烷，选用的发生装置是________（填字母）；收集甲烷气体可选用装置D或E，由此推测甲烷气体的物理性质是________（写出一种即可）。 （5）若用装置F（浓硫酸作为干燥剂）收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是________（填字母）。 A. B. C. 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂 （3）可以控制反应速率 （4） ①. A ②. 密度比空气小（或难溶于水） （5）A 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 A装置为固体加热型反应装置，符合加热条件的反应为高锰酸钾加热实验，注意化学方程式书写规则； 见答案。 【小问3详解】 C与B的区别在于C为分液漏斗，有阀门控制反应速率。 【小问4详解】 该反应为固体加热型反应，因此选用有酒精灯的A装置 D为向下排空气法，适合收集气体密度小于空气的气体；E为排水法，适合收集既难溶于水且不与水反应的气体，综上可推出甲烷物理性质为密度小于空气且难溶于水也不与水反应。 【小问5详解】 A.氢气为中性气体可用浓硫酸干燥，氢气密度小于空气，气体收集时从短管进，空气从长管出，可能； B.氨气为碱性气体，会与浓硫酸发生化学反应，不能用F收集，不可能； C.氧气为中性气体可用浓硫酸干燥，氧气密度大于空气，应从长管进，空气从短管出，不可能。 28. 广西是全国著名的“南菜北运”基地，盛产芒果、荔枝、砂糖橘和圣女果等果蔬。为延长果蔬货架期，商家常使用一种白色粉末状的果蔬保鲜剂。化学兴趣小组开展了以“果蔬保鲜剂的成分与原理”为主题的项目式学习。 任务一 保鲜剂成分的定性探究 小组收集到该种白色粉末保鲜剂，通过查阅资料，分析推测其可能含有、或中的一种或几种。 （1）为探究该保鲜剂的成分，小组设计了以下实验进行探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量保鲜剂粉末于试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后静置 试管底部有白色不溶物，上层清液无色 说明保鲜剂中一定含有 步骤2：取步骤1的上层清液于另一试管中，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液 产生________ 说明保鲜剂中一定含有 步骤3：另取少量步骤1的上层清液于试管中，加入________ 溶液由无色变成红色 说明保鲜剂中一定含有 （2）经过小组同学讨论分析，仅凭步骤1，不能得出保鲜剂中一定含有的结论，理由是________。 小组同学改进方案再实验，最终确定该保鲜剂的成分是、和。 任务二 保鲜剂成分的定量探究 用如图所示装置测定该保鲜剂中碳酸钙的含量，取10g该保鲜剂放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿，然后称量装置D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀盐酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，再称量装置D的质量。（B、C、D、E中药品均足量） 已知：Ⅰ.硝酸银溶液可以吸收气体。 Ⅱ.碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，能吸收水和二氧化碳。 （3）写出装置D中反应的化学方程式：________。 （4）装置E的作用是________。 （5）若将装置C、D调换位置，会使测量结果偏大，原因是________。 任务三 探究氯化钙浓度对果蔬保鲜的影响 保鲜剂中的氯化钙主要是通过降低失水率来达到保鲜的效果。小组同学测量了草莓（大小相同）在不同浓度的氯化钙溶液中的失水率（失水率越低，保鲜效果越好），数据如图所示。 （6）据图分析，草莓失水率的变化趋势是________。 【答案】（1） ①. 白色沉淀 ②. 无色酚酞溶液 （2）氢氧化钙微溶于水，试管底部的白色不溶物也可能是未溶解的氢氧化钙 （3） （4）吸收空气中的水和二氧化碳，防止二氧化碳和水进入D中被吸收而干扰实验 （5）若对调，气体从装置B带出部分水蒸气和未被完全吸收的氯化氢气体会被装置D吸收，使得装置D增重的质量偏大，导致计算的碳酸钙质量偏大 （6）随着氯化钙浓度的增大，草莓的失水率先降低后升高 【解析】 【小问1详解】 根据结论推现象，保鲜剂中的氯化钙会与硝酸银生成白色沉淀； 根据现象结论推步骤，氢氧化钙为碱，碱能使无色酚酞变红，因此滴加的是无色酚酞。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 装置D中的碱石灰会吸收来自装置C的二氧化碳，其中二氧化碳会与氢氧化钠反应。 【小问4详解】 空气中也有水和二氧化碳，要防止其影响实验结果。 【小问5详解】 见答案。 【小问6详解】 图像中氯化钙0.5%到1.0%阶段，草莓失水率降低，从1.0%到2.5%草莓失水率一直升高。 四、计算题 29. 2026年米兰冬奥会火炬使用生物液化石油气作为燃料，其主要成分为丙烷（）。丙烷完全燃烧的化学方程式为：。 （1）中C、H原子个数比为________。 （2）若火炬内燃烧消耗了88 g丙烷，请计算生成二氧化碳的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）3:8 （2）解：设88g丙烷完全燃烧将产生二氧化碳的质量为x。 答：88g丙烷完全燃烧将产生二氧化碳的质量为264g。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $