精品解析：2023年广西桂林市第十八中学中考一模化学测试卷

2023年春季学期九年级化学学科一模测试卷 (考试形式：闭卷 考试时间90分钟 全卷满分100分) 注意事项：1.试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效。 2.考生答题前，请认真阅读答题卡上的注意事项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的答案标号涂黑。) 1. 下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是 A. 中秋赏明月 B. 端午赛龙舟 C 春节放烟花 D. 重阳插茱萸 2. 下列位置或场所的标识，正确的是 A. 回收塑料瓶的垃圾桶 B. 运输酒精的罐车 C. 学校的洗手池 D. 校园禁止吸烟 3. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 4. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，我们应树立建设美丽中国、为全球生态安全做贡献理念，下列行为不符合这一理念的是 A. 利用化学合成药物，保障人体健康 B. 深埋处理废旧电池，美化生活环境 C. 开发新能源，缓解化石燃料紧缺局面 D. 生活垃圾分类处理，减少资源浪费 5. 规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 胶头滴管的使用 C. 振荡试管 D. 过滤 6. 被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是 A. 单质 B. 原子 C. 离子 D. 元素 7. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C. 干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 8. 物质分类是学习化学的重要方法，下列分类正确的是 A. 纯净物：水蒸气、二氧化硫 B. 混合物：洁净的空气、冰水混合物 C. 化合物：水银、硫 D. 氧化物：氧化铁、碳酸钙 9. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 铁和硫酸铜溶液反应，有红色固体析出 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 碳在氧气中燃烧生成黑色固体 D. 蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳 10. 氧烛是一种常用于潜艇中的化学氧源，主要成分为氯酸钠，其化学式为，计算氯酸钠中氯元素的化合价为 A. B. C. D. 11. 火的使用推动人类文明的进步。下列做法正确的是 A. 将木材架空可以降低其着火点 B. 油锅着火放入青菜后熄灭，原理是隔绝氧气 C. 进入废弃的矿井前需要做灯火实验 D. 为使可燃物充分燃烧，可增大氧气浓度 12. 有关分子、原子的说法正确的是 A. 原子的质量主要集中在原子核上 B. 分子可以再分，而原子不可以再分 C. 氢分子是由氢原子构成的，氨分子是由氨原子构成的 D. 由分子构成的物质，分子是保持其性质的最小粒子 13. 下列化学变化属于吸热反应的是 A. 氧化钙与水反应 B. 农家肥料的腐熟 C. 沼气燃烧 D. 碳与二氧化碳反应 14. 下列有关碳和碳的氧化物说法，正确的是 A. 一氧化碳和二氧化碳都是温室气体 B. 一氧化碳和二氧化碳都可以将氧化铜还原为铜 C. 大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的呼吸作用 D. 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，其化学性质相似 15. 《本草纲目》记载：“食肉桂能面生光华。”肉桂酸（C9H8O2）是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是 A. 肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成 B. 肉桂酸中碳、氢元素的质量比为9：8 C. 肉桂酸中氧元素的质量分数约为21.6% D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 16. 现有 X、Y、Z 三种金属，其中只有金属 X 常温下能被空气氧化；把金属 Y、Z 分别放入 CuSO4溶液中，只有金属 Y 表面析出红色固体。下列推测不合理的是 A. 金属 X 不可能是金（Au） B. 金属活动性由强至弱依次为：Y、Z、X C. 金属 Z 可能是银（Ag） D. 金属 Y 放入金属 Z 的盐溶液中会有固体析出 17. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 一个铕原子的质量为152.0g C. x的数值为25 D. 的核外电子数是65 18. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 B. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C. 金属的原子最外层电子一般少于4个，则最外层电子少于4个的都是金属原子 D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 19. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 探究二氧化碳能否与水反应 B. 探究二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 C. 测定空气中氧气的含量 D. 探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点 20. 某小组同学通过铜与氧气反应验证质量守恒定律(图a所示)，锥形瓶中固体部分变为黑色，实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A. 铜粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、填空与简答题(本大题有6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分) 21. 用化学用语填空 （1）氟元素___________。 （2）3个碳原子___________。 （3）四氧化三铁___________。 （4）氯化钠中的阳离子___________。 （5）标出氧化铜中氧元素的化合价___________。 （6）写出Ca2+中数字“2”的意义___________。 22. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①干冰 ②金刚石 ③氦气 ④镁粉 ⑤氧气 ⑥钨 （1）可用于切割玻璃的是___________。 （2）可用于气焊气割的是___________。 （3）可用于制照明弹的是___________。 （4）可用于人工降雨的是___________。 （5）可用于填充气球的是___________。 （6）可用于做灯丝的是___________。 23. 金属的使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。请回答下列问题： （1）《天工开物》中记载“每金七厘，造方寸金一千片”，说明金具有___________性。 （2）《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”。这句话说明合金硬度一般比其组成金属的___________。 （3）钢铁是目前使用最多的合金材料。生铁和钢性能不同的原因是___________。 （4）铝的活动性强于铁，但铝有良好的抗腐蚀性，原因是___________(用化学方程式说明)。 （5）钛与盐酸反应的化学方程式为2Ti+6HCl=2TiCl3+3H2↑，则钛的金属活动性比银___________(填“强”或“弱”)。 24. 水是生命之源，是人类赖以生存的宝贵资源。请回答下列问题： （1）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的___________性。 （2）图1是氢气在氧气中燃烧的微观反应示意图，由此可知在化学反应中没有发生变化的微粒是___________(填微粒名称)。 （3）图2是电解水的实验示意图，请写出电解水的化学方程式___________。 （4）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列防治水体污染的措施正确的有___________(填序号)。 ①大量使用含磷洗衣粉 ②农业上禁止使用农药和化肥 ③生活污水集中处理达标后再排放 ④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生 25. 请阅读家用燃料的变迁和利用过程，回答问题： 我国家用燃料经历了柴薪、煤、液化气、煤气和天然气五个阶段。生活燃料的变迁体现了中国在坚持走绿色、低碳、可持续发展的道路。 Ⅰ。柴薪时代： 开始于火的出现，人类用树枝、杂草等作为燃料，用其燃烧煮食、取暖等。树枝、杂草的主要成分是纤维素，其化学式为(C6H10O5)n。 Ⅱ。煤炭时代： 17世纪之后，人类使用的燃料逐渐变为煤。煤主要含有碳元素，还含有氢、氮、硫等元素，煤燃烧后会产生大量烟尘和有害气体。 Ⅲ。液化气时代： 20世纪70年代中期，家用燃料变成了液化气。液化气是工业制取汽油、柴油等所得到的副产品，制取成本较高，液化气需通过加压储存在密封钢瓶中，运输到各家各户。 Ⅳ煤气时代： 20世纪80年代，管道煤气开始使用，其主要成分是一氧化碳，一氧化碳是有剧毒、无色、无味的气体，为了提醒用户煤气是否泄漏，国家规定在煤气中加入乙硫醇。 Ⅴ。天然气时代： 2000年左右，天然气开始使用，这是一种热值高的洁净能源。 随着世界燃料新技术的不断进步，未来将会有更多的燃料出现在我们的生活中。 （1）纤维素中碳氧原子个数比为___________，纤维素在空气中完全燃烧的产物有___________。 （2）汽油是___________综合利用的产品(填“石油”或“煤”或“天然气”)。 （3）天然气的主要成分是甲烷，请写出其燃烧的化学方程式___________。 （4）一氧化碳使人中毒的原理是：一氧化碳极易与人体中的___________结合，导致窒息。 （5）为了及时发现煤气泄漏，可以在煤气中加入乙硫醇，请你据此乙硫醇可能具有的性质是___________(写一条)。 26. 我国近代化学启蒙者徐寿在《化学鉴原》中提到：“……将氮气与氢气共置瓶内，用玻璃电气过之使发星点，久久亦能合成少许”，合成该物质后再经系列流程可生产硝酸铵(NH4NO3)，如图所示： 查阅资料：硝酸铵受热易分解，在高温或撞击时易发生爆炸。 （1）工业上一般采用___________的方法制取氧气。 （2）《化学鉴原》中所说的“合成少许”涉及的基本反应类型为化合反应，流程中___________(填序号)均属于该基本反应类型。 （3）用“、、、”分别表示N2、H2、NH3，用“”表示催化剂，观察下列微观图，合成氨化学反应过程的微观顺序为___________(将下面三张图用字母序号排列)。 （4）反应②在有催化剂和加热的条件下进行，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）工业上常利用反应④生产硝酸，该反应前后化合价发生变化的元素有___________(填元素符号)。 （6）结合材料，分析反应⑤温度不宜过高的原因___________。 （7）该流程选用空气作为原料生产硝酸铵的优点是___________(写一条)。 三、实验题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 27. 实验室制取气体所需的部分装置如下图所示，请回答问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室制取氢气常选用的试剂为___________。若用B装置制取氢气，反应时液面应不低于___________(填“m”或“n”)。 （3）实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式为___________，选择发生装置时，C装置相对于B装置具有的显著优点是___________。 （4）用G装置收集二氧化碳，验满方法是___________。 （5）氨气(NH3)在工农业生产中具有广泛的应用。常温时，NH3极易溶于水，密度比空气小且不与空气中的成分发生反应，实验室里常用加热氢氧化钙和氯化铵组成的固体混合物的方法制取NH3，则应选择的发生装置和收集装置是___________(在A—F选择)。 28. 某科创小组提出“影响铁锈蚀的因素”课题并进行实验探究。 Ⅰ。探究铁锈蚀的条件 （1）一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟___________等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明___________。 （2）小组成员在进行实验时，发现E中的铁钉表面有气泡产生，请写出铁和稀盐酸反应的化学方程式___________。 Ⅱ。探究食盐水浓度对铁锈蚀快慢的影响 用如下图装置进行实验，锥形瓶中放铁粉末，滴管中预先加入3 mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示： 实验组 铁粉质量 食盐水浓度 3 min时瓶内氧气浓度 实验① 3.5 g 4% 18.96% 实验② 3.5 g 8% 18.56% 实验③ X 16% 18.28% 实验④ 3.5 g 24% 17.99% （3）X=___________。该实验探究的是食盐水浓度对铁锈蚀快慢的影响，其实验结论是___________。 （4）查阅资料得知，食盐水中Cl-能破坏钢筋(铁的合金)表面的钝化膜，其原理如下图所示，并促使其发生一系列反应得到Fe2+和OH-。 Cl-破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，在阳极，Fe转变为Fe2+，在阴极发生反应：O2+2H2O+4e-→4OH-，这是因为从阳极向阴极转移的微粒是___________。 （5）请结合上述实验，写出生活中能够减缓铁锈蚀的措施：___________。 四、计算题(本大题有1小题，共6分) 29. 实验室制取氧气时，某同学取一定质量高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题： （1）反应时间为___________时，高锰酸钾恰好完全反应。 （2）计算高锰酸钾的质量为多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023年春季学期九年级化学学科一模测试卷 (考试形式：闭卷 考试时间90分钟 全卷满分100分) 注意事项：1.试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效。 2.考生答题前，请认真阅读答题卡上的注意事项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的答案标号涂黑。) 1. 下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是 A. 中秋赏明月 B. 端午赛龙舟 C. 春节放烟花 D. 重阳插茱萸 【答案】C 【解析】 【详解】A、中秋赏明月过程中无新物质生成，属于物理变化； B、端午赛龙舟过程中无新物质生成，属于物理变化； C、春节放烟花过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、重阳插茱萸过程中无新物质生成，属于物理变化； 故选C。 2. 下列位置或场所的标识，正确的是 A. 回收塑料瓶的垃圾桶 B. 运输酒精的罐车 C. 学校的洗手池 D. 校园禁止吸烟 【答案】C 【解析】 【详解】A、塑料瓶属于可回收物，应使用蓝色的可回收物垃圾桶标识。图中是红色的有害垃圾标识，与塑料瓶的分类不符，该选项错误。 B、酒精属于易燃液体，运输时应张贴易燃液体警示标识。图中是 “有毒物品”（骷髅头）标识，与酒精的危险特性不符，该选项错误。 C、图中是国家节水标志（绿色水滴图案），学校洗手池旁张贴此标志，用于提醒师生节约用水，标识使用场景合理，该选项正确。 D、图中标识是 “禁止烟火” 标志，而 “禁止吸烟” 的专用标识是红色圆圈内带有香烟的图案标志，该选项错误。 故选：C。 3. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，符合题意； B、氧气约占空气体积的21%，不是空气中含量最多的气体，不符合题意； C、二氧化碳约占空气体积的0.03%，空气中二氧化碳的含量较少，不符合题意； D、稀有气体约占空气体积的0.94%，空气中稀有气体的含量较少，不符合题意。 故选A。 4. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，我们应树立建设美丽中国、为全球生态安全做贡献理念，下列行为不符合这一理念的是 A. 利用化学合成药物，保障人体健康 B. 深埋处理废旧电池，美化生活环境 C. 开发新能源，缓解化石燃料紧缺局面 D. 生活垃圾分类处理，减少资源浪费 【答案】B 【解析】 【详解】A、药品与人类健康息息相关，利用化学合成药物，抑制病毒、细菌，可保障人的健康，该选项符合理念； B、深埋处理废旧电池，会造成土壤和水体污染，该选项不符合理念； C、开发新能源、缓解化石燃料紧缺局面，可以减少污染，该选项符合理念； D、生活垃圾分类处理，减少资源浪费，可以节约资源，减少污染，该选项符合理念； 故选：B。 5. 规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 胶头滴管的使用 C. 振荡试管 D. 过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，图中操作错误，不符合题意； B、使用胶头滴管吸取液体时，应先在试剂瓶外捏扁胶头排尽空气，再伸入试剂瓶中吸取液体，不能在试剂瓶内挤压胶头，否则会污染试剂，图中操作错误，不符合题意； C、振荡试管，应利用手腕的力量左右摆动，不能上下振荡，防止液体溅出，图中操作错误，不符合题意； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意。 故选D。 6. 被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是 A. 单质 B. 原子 C. 离子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】生活中提到补铁、补锌、补硒，补的都是元素，故选：D。 7. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C. 干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A.、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水和过氧化氢化学性质不同，是由于分子构成不同，故选项说法正确； B、由于分子是运动的，花香的分子通过运动，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确； C、干冰升华，体积变大，是因为温度升高气体分子间的间隔增大，不是体积变大，故选项说法错误； D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，说明在化学变化中，分子种类发生了改变，故选项说法正确； 故选：C。 8. 物质分类是学习化学的重要方法，下列分类正确的是 A. 纯净物：水蒸气、二氧化硫 B. 混合物：洁净的空气、冰水混合物 C. 化合物：水银、硫 D. 氧化物：氧化铁、碳酸钙 【答案】A 【解析】 【详解】A、水蒸气是水的气态形式，与二氧化硫都是由一种物质组成的，都属于纯净物，选项正确； B、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；冰是水的固态形式，冰水混合物中只有一种物质水，是纯净物，选项错误； C、水银（汞）和硫都是由一种元素组成的纯净物，均为单质，不是化合物，选项错误； D、两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物，氧化铁属于氧化物，而碳酸钙含三种元素，不是氧化物，选项错误。 故选A。 9. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 铁和硫酸铜溶液反应，有红色固体析出 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 碳在氧气中燃烧生成黑色固体 D. 蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，描述正确； B、红磷燃烧产生白烟（五氧化二磷固体），不是白雾，描述错误； C、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是无色气体，不是黑色固体，描述错误； D、生成水和二氧化碳是实验结论，不是现象，描述错误。 故选A。 10. 氧烛是一种常用于潜艇中的化学氧源，主要成分为氯酸钠，其化学式为，计算氯酸钠中氯元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】NaClO3中，Na元素显+1价，O元素显-2价，设Cl元素的化合价为x，则(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5。故选：D。 11. 火的使用推动人类文明的进步。下列做法正确的是 A. 将木材架空可以降低其着火点 B. 油锅着火放入青菜后熄灭，原理是隔绝氧气 C. 进入废弃的矿井前需要做灯火实验 D. 为使可燃物充分燃烧，可增大氧气浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A、着火点是可燃物的固有性质，不能被降低。将木材架空是增大了木材与空气（氧气）的接触面积，使燃烧更充分，而非降低着火点，错误。 B、油锅着火放入青菜后熄灭，主要原理是青菜中的水分蒸发吸收大量热量，主要使温度降低到油的着火点以下，同时青菜覆盖在油面上也起到一定隔绝氧气的作用。选项中“原理是隔绝氧气”的表述过于片面，不准确，错误。 C、废弃的矿井中可能积聚了大量的甲烷等可燃性气体，进行灯火实验时，明火可能会引燃这些气体，引发爆炸。因此，进入废弃矿井前不能做灯火实验，应先通风检测，错误。 D、可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越充分、越剧烈。因此，增大氧气浓度可以使可燃物充分燃烧，正确。 故选：D。 12. 有关分子、原子的说法正确的是 A. 原子的质量主要集中在原子核上 B. 分子可以再分，而原子不可以再分 C. 氢分子是由氢原子构成的，氨分子是由氨原子构成的 D. 由分子构成的物质，分子是保持其性质的最小粒子 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子的质量主要集中在原子核上，因为原子核由质子和中子组成，质量较大，电子质量很小，选项正确； B、原子在化学变化中不可再分，但选项表述绝对，原子在核反应中可以再分，因此不准确，选项错误； C、氨分子（NH3）由氮原子和氢原子构成，不存在“氨原子”，选项错误； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，而非所有性质，选项错误。 故选A。 13. 下列化学变化属于吸热反应的是 A. 氧化钙与水反应 B. 农家肥料的腐熟 C. 沼气燃烧 D. 碳与二氧化碳反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙是放热反应，不符合题意； B、农家肥料腐熟过程中发生了缓慢氧化，该过程放热，不符合题意； C、燃烧都放热，不符合题意； D、碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，需吸收热量，属于吸热反应。 故选D。 14. 下列有关碳和碳的氧化物说法，正确的是 A. 一氧化碳和二氧化碳都是温室气体 B. 一氧化碳和二氧化碳都可以将氧化铜还原为铜 C. 大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的呼吸作用 D. 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，其化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳不是温室气体，二氧化碳是主要的温室气体，选项错误； B、一氧化碳具有还原性，能还原氧化铜，但二氧化碳不能，选项错误； C、大气中二氧化碳消耗主要靠光合作用，呼吸作用产生二氧化碳，选项错误； D、金刚石、石墨和C60都是碳单质，化学性质相似，如都能燃烧生成二氧化碳，选项正确。 故选D。 15. 《本草纲目》记载：“食肉桂能面生光华。”肉桂酸（C9H8O2）是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是 A. 肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成 B. 肉桂酸中碳、氢元素的质量比为9：8 C. 肉桂酸中氧元素的质量分数约为21.6% D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、肉桂酸由肉桂酸分子（C9H8O2）构成，肉桂酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，A 错误。 B、肉桂酸中碳、氢元素的质量比为，不是，B 错误。 C、肉桂酸中氧元素的质量分数为，C 正确。 D、分子由原子构成，一个肉桂酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，D 错误。 故选C。 16. 现有 X、Y、Z 三种金属，其中只有金属 X 常温下能被空气氧化；把金属 Y、Z 分别放入 CuSO4溶液中，只有金属 Y 表面析出红色固体。下列推测不合理的是 A. 金属 X 不可能是金（Au） B. 金属活动性由强至弱依次为：Y、Z、X C. 金属 Z 可能是银（Ag） D. 金属 Y 放入金属 Z 的盐溶液中会有固体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属 X 常温下能被空气氧化，不可能是金。正确。 B、X、Y、Z三种金属，其中只有金属X常温下能被空气氧化，故X金属活动性最强，把金属Y、Z分别放入CuSO4溶液中，只有金属Y表面析出红色固体，说明Y金属活动性大于铜，Z金属活动性小于铜，金属活动性X＞Y＞Cu＞Z。错误。 C、金属 Z 的活动性比铜弱，所以 Z 可能是银，正确。 D、活动性Y>Z，金属 Y 放入金属 Z 的盐溶液中会有固体析出，正确。 故选：B。 17. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 一个铕原子的质量为152.0g C. x的数值为25 D. 的核外电子数是65 【答案】C 【解析】 【详解】A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0，而非原子的实际质量。故选项说法错误； C、根据原子中核电荷数=质子数=核外电子数，则x=63-2-8-18-8-2=25，故选项说法正确； D、由铕原子结构示意图可知，铕原子的最外层电子数为2，容易失去电子，形成Eu2+，则Eu2+的核外电子数是63-2=61，故选项说法错误； 故选：C。 18. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 B. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C. 金属的原子最外层电子一般少于4个，则最外层电子少于4个的都是金属原子 D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、置换反应的定义：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。因此，置换反应确实一定有单质生成。但有单质生成的反应不一定是置换反应。例如：水分解产生氢气和氧气，选项错误； B、元素的定义：质子数（即原子序数）相同的同一类原子的总称。因此，质子数相同的原子一定属于同种元素，选项正确； C、最外层电子少于4个的原子不一定是金属原子。例如：氢（H）原子最外层有1个电子，但它是非金属，选项错误； D、活泼金属与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应生成气体的不一定活泼金属，如碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，选项错误； 故选B。 19. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 探究二氧化碳能否与水反应 B. 探究二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 C. 测定空气中氧气的含量 D. 探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、探究二氧化碳能否与水反应，该实验仅将二氧化碳通入石蕊溶液，溶液变红，但无法确定是二氧化碳直接使石蕊变红，还是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红。缺少对照实验（如将干燥的石蕊纸花放入二氧化碳中），故选项不能达到实验目的。 B、该实验只能证明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，但不能证明二氧化锰的质量和化学性质在反应前后不变，故选项不能达到实验目的。 C、图中实验，白磷燃烧消耗氧气，装置内压强减少，但右侧的广口瓶用橡胶塞密封，水无法进入左侧的广口瓶中，因此不能用来测定空气中氧气的含量，故选项不能达到实验目的。 D、Y形管中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，而红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，红磷不燃烧，对比实验现象，可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项能达到实验目的。 故选D。 20. 某小组同学通过铜与氧气反应验证质量守恒定律(图a所示)，锥形瓶中固体部分变为黑色，实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A. 铜粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量 【答案】A 【解析】 【分析】根据某小组同学通过铜与氧气反应按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为黑色，是因为铜与氧气在加热的条件下生成黑色固体氧化铜，图b的变化是质量逐渐减少，最终不变，进行分析判断。 【详解】A、铜与氧气在加热的条件下生成固体氧化铜，随着反应的进行，铜粉的质量逐渐减少，最终反应停止，质量不再发生改变，与图b相符，故选项正确； B、铜与氧气在加热的条件下生成固体氧化铜，铜粉与氮气不反应，氮气的质量不变，与图b不相符，故选项错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则实验过程中瓶内氧元素的质量不变，与图b不相符，故选项错误； D、铜与氧气在加热的条件下生成固体氧化铜，实验过程中瓶内固态物质的质量逐渐增加，与图b不相符，故选项错误。 故选A。 【点睛】本题难度不大，明确铜与氧气变化过程中各物质的量的变化是正确解答本题的关键。 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、填空与简答题(本大题有6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分) 21. 用化学用语填空 （1）氟元素___________。 （2）3个碳原子___________。 （3）四氧化三铁___________。 （4）氯化钠中的阳离子___________。 （5）标出氧化铜中氧元素的化合价___________。 （6）写出Ca2+中数字“2”的意义___________。 【答案】（1）F （2）3C （3）Fe3O4 （4）Na⁺ （5） （6）一个钙离子带两个单位正电荷 【解析】 【小问1详解】 氢元素由一个字母组成，要大写，故氟的元素符号为：F； 【小问2详解】 用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个碳原子表示为： 3C； 【小问3详解】 根据“正读反写”的规则，四氧化三铁的化学式为：Fe3O4； 【小问4详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成，其中钠离子带1个单位正电荷，属于阳离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，故离子符号为：Na⁺； 【小问5详解】 氧化铜中氧元素化合价为-2价，化合价的表示方法：标在相应元素的正上方，正负号在前，数字在后，故氧化铜中氧元素的化合价标注为：； 【小问6详解】 元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，所以Ca2+中数字“2”表示一个钙离子带2个单位的正电荷。 22. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①干冰 ②金刚石 ③氦气 ④镁粉 ⑤氧气 ⑥钨 （1）可用于切割玻璃的是___________。 （2）可用于气焊气割的是___________。 （3）可用于制照明弹的是___________。 （4）可用于人工降雨的是___________。 （5）可用于填充气球的是___________。 （6）可用于做灯丝的是___________。 【答案】（1）② （2）⑤ （3）④ （4）① （5）③ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 金刚石是天然存在最硬的物质，可用来切割玻璃，故选②； 【小问2详解】 氧气具有助燃性，可用于气焊气割，故选⑤； 【小问3详解】 镁条燃烧会发出耀眼的白光，可用于制照明弹，故选④； 【小问4详解】 干冰为固体二氧化碳，易升华吸热，可用于人工降雨，故选①； 【小问5详解】 氦气密度小且化学性质稳定，是安全的气球填充气体，故选③； 【小问6详解】 钨的熔点极高（3410°C），是白炽灯灯丝的常用材料，故选⑥。 23. 金属的使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。请回答下列问题： （1）《天工开物》中记载“每金七厘，造方寸金一千片”，说明金具有___________性 （2）《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”。这句话说明合金的硬度一般比其组成金属的___________。 （3）钢铁是目前使用最多的合金材料。生铁和钢性能不同的原因是___________。 （4）铝的活动性强于铁，但铝有良好的抗腐蚀性，原因是___________(用化学方程式说明)。 （5）钛与盐酸反应的化学方程式为2Ti+6HCl=2TiCl3+3H2↑，则钛的金属活动性比银___________(填“强”或“弱”)。 【答案】（1）延展 （2）大 （3）含碳量不同 （4）4Al+3O2=2Al2O3 （5）强 【解析】 【小问1详解】 题中“每金七厘，造方寸金一千片”指用少量黄金可制成极薄的金片（金箔），说明金能被锤击或碾压成薄片而不破裂，体现了金的延展性（包括延性和展性）。 【小问2详解】 “金柔锡柔，合两柔则刚”意为铜和锡单质较软，但二者形成的合金（如青铜）却变得坚硬。这说明合金的硬度通常大于其组成金属的硬度，这是合金的重要特性之一。 【小问3详解】 生铁和钢都是铁碳合金。生铁含碳量高（2%～4.3%），质地硬而脆；钢含碳量较低（0.03%～2%），韧性好且硬度适宜。碳含量差异导致二者性能不同。 【小问4详解】 铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被腐蚀。方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。 【小问5详解】 由化学方程式可知，钛能与盐酸反应生成氢气，说明钛的金属活动性顺序中钛在氢之前，而金属活动性顺序中银在氢之后，故钛的活动性强于银。 24. 水是生命之源，是人类赖以生存的宝贵资源。请回答下列问题： （1）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的___________性。 （2）图1是氢气在氧气中燃烧的微观反应示意图，由此可知在化学反应中没有发生变化的微粒是___________(填微粒名称)。 （3）图2是电解水的实验示意图，请写出电解水的化学方程式___________。 （4）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列防治水体污染的措施正确的有___________(填序号)。 ①大量使用含磷洗衣粉 ②农业上禁止使用农药和化肥 ③生活污水集中处理达标后再排放 ④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生 【答案】（1）吸附 （2）氢原子、氧原子 （3） （4）③④ 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的异味，这是利用活性炭的吸附性；故填：吸附。 【小问2详解】 该反应的实质是氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子，氢原子、氧原子重新组合成水分子，因此在化学反应中没有发生变化的微粒是氢原子、氧原子；故填：氢原子、氧原子。 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；故填：。 【小问4详解】 ①大量使用含磷洗衣粉，会导致水体富营养化，故选项措施不正确。 ②农业上禁止使用农药和化肥，会造成农作物减产，引发粮食安全问题，农业上应合理使用农药和化肥，故选项措施不正确。 ③生活污水集中处理达标后再排放，可以防治水体污染，故选项措施正确。 ④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生，可以防治水体污染，故选项措施正确。 故选③④。 25. 请阅读家用燃料变迁和利用过程，回答问题： 我国家用燃料经历了柴薪、煤、液化气、煤气和天然气五个阶段。生活燃料的变迁体现了中国在坚持走绿色、低碳、可持续发展的道路。 Ⅰ。柴薪时代： 开始于火的出现，人类用树枝、杂草等作为燃料，用其燃烧煮食、取暖等。树枝、杂草的主要成分是纤维素，其化学式为(C6H10O5)n。 Ⅱ。煤炭时代： 17世纪之后，人类使用的燃料逐渐变为煤。煤主要含有碳元素，还含有氢、氮、硫等元素，煤燃烧后会产生大量烟尘和有害气体。 Ⅲ液化气时代： 20世纪70年代中期，家用燃料变成了液化气。液化气是工业制取汽油、柴油等所得到的副产品，制取成本较高，液化气需通过加压储存在密封钢瓶中，运输到各家各户。 Ⅳ。煤气时代： 20世纪80年代，管道煤气开始使用，其主要成分是一氧化碳，一氧化碳是有剧毒、无色、无味的气体，为了提醒用户煤气是否泄漏，国家规定在煤气中加入乙硫醇。 Ⅴ。天然气时代： 2000年左右，天然气开始使用，这是一种热值高的洁净能源。 随着世界燃料新技术的不断进步，未来将会有更多的燃料出现在我们的生活中。 （1）纤维素中碳氧原子个数比为___________，纤维素在空气中完全燃烧的产物有___________。 （2）汽油是___________综合利用的产品(填“石油”或“煤”或“天然气”)。 （3）天然气的主要成分是甲烷，请写出其燃烧的化学方程式___________。 （4）一氧化碳使人中毒的原理是：一氧化碳极易与人体中的___________结合，导致窒息。 （5）为了及时发现煤气泄漏，可以在煤气中加入乙硫醇，请你据此乙硫醇可能具有的性质是___________(写一条)。 【答案】（1） ①. 6：5 ②. 二氧化碳和水 （2）石油 （3） （4）血红蛋白 （5）有特殊气味(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 由纤维素的化学式(C6H10O5)n可知，纤维素中碳氧原子个数比为6n:5n=6:5； 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知，纤维素在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水； 【小问2详解】 汽油是通过石油的综合利用得到的产物，属于石油炼制过程中的馏分之一。煤主要用于生产焦炭、煤气等，而天然气主要用于燃料和化工原料。故填：石油； 【小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：； 【小问4详解】 一氧化碳使人中毒的原理是：一氧化碳极易与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能与氧气结合，从而导致窒息； 【小问5详解】 乙硫醇被添加到煤气中作为警示剂，因为它具有特殊气味（类似臭鸡蛋味），即使煤气泄漏量很小也能被察觉，从而避免中毒事故。故填：有特殊气味(合理即可)。 26. 我国近代化学启蒙者徐寿在《化学鉴原》中提到：“……将氮气与氢气共置瓶内，用玻璃电气过之使发星点，久久亦能合成少许”，合成该物质后再经系列流程可生产硝酸铵(NH4NO3)，如图所示： 查阅资料：硝酸铵受热易分解，在高温或撞击时易发生爆炸。 （1）工业上一般采用___________的方法制取氧气。 （2）《化学鉴原》中所说的“合成少许”涉及的基本反应类型为化合反应，流程中___________(填序号)均属于该基本反应类型。 （3）用“、、、”分别表示N2、H2、NH3，用“”表示催化剂，观察下列微观图，合成氨化学反应过程的微观顺序为___________(将下面三张图用字母序号排列)。 （4）反应②在有催化剂和加热的条件下进行，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）工业上常利用反应④生产硝酸，该反应前后化合价发生变化的元素有___________(填元素符号)。 （6）结合材料，分析反应⑤温度不宜过高的原因___________。 （7）该流程选用空气作为原料生产硝酸铵的优点是___________(写一条)。 【答案】（1）分离液态空气 （2）①③⑤ （3）acb （4） （5）N （6）温度过高生成的硝酸铵受热易分解 （7）原料廉价易得 【解析】 【小问1详解】 工业上一般采用分离液态空气的方法制取氧气。 【小问2详解】 由流程可知，反应①是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，反应③是一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，反应⑤是硝酸与氨气反应生成硝酸铵，反应都是由两种物质生成了一种物质，为化合反应。 【小问3详解】 化学变化过程中，氮分子和氢分子先分裂成氮原子和氢原子，氢原子和氮原子重新组合成氨分子，故合成氨化学反应过程的微观顺序为acb。 【小问4详解】 由图可知，氨气和氧气在催化剂的作用下加热生成一氧化氮和水，据此可以写出化学方程式：。 【小问5详解】 反应前二氧化氮中氧元素化合价为-2价，根据化合物中化合价总和为0，氮元素化合价为+4价，水中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，反应后，一氧化氮中氮元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，硝酸中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，氮元素化合价为+5价，故该反应前后化合价发生变化的元素有。 【小问6详解】 反应⑤硝酸与氨气反应生成硝酸铵，温度过高，生成的硝酸铵受热易分解。 【小问7详解】 空气作为原料生产硝酸铵的优点是原料廉价易得。 三、实验题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 27. 实验室制取气体所需的部分装置如下图所示，请回答问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室制取氢气常选用的试剂为___________。若用B装置制取氢气，反应时液面应不低于___________(填“m”或“n”)。 （3）实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式为___________，选择发生装置时，C装置相对于B装置具有的显著优点是___________。 （4）用G装置收集二氧化碳，验满方法是___________。 （5）氨气(NH3)在工农业生产中具有广泛的应用。常温时，NH3极易溶于水，密度比空气小且不与空气中的成分发生反应，实验室里常用加热氢氧化钙和氯化铵组成的固体混合物的方法制取NH3，则应选择的发生装置和收集装置是___________(在A—F选择)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 锌粒、稀硫酸 ②. m （3） ①. ②. 可控制反应的发生和停止 （4）将燃烧的小木条放在管口b处，若小木条熄灭，证明二氧化碳已集满 （5）AF 【解析】 【小问1详解】 根据仪器的形状和用途可知仪器①是长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气；若用B装置制取氢气，长颈漏斗下端应该浸没在液面以下，防止氢气从长颈漏斗下端逸出，故反应时液面应不低于m。 【小问3详解】 实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：；C装置打开止水夹时，固液接触，反应开始，关闭止水夹时，试管内压强增大，溶液被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，C装置相对于B装置具有的显著优点是可以控制反应的发生和停止。 【小问4详解】 二氧化碳密度比空气大，用G装置收集二氧化碳时，二氧化碳从长管（a）通入，集满时从b管排出，验满方法是将燃烧的小木条放在管口b处，若小木条熄灭，证明二氧化碳已集满。 【小问5详解】 实验室里常用加热氢氧化钙和氯化铵组成的固体混合物的方法制取，反应条件是加热，反应物状态是固体，故可选择固体加热型装置（A），极易溶于水，密度比空气小且不与空气中的成分发生反应，可选择向下排空气法（F）收集氨气，故选AF。 28. 某科创小组提出“影响铁锈蚀的因素”课题并进行实验探究。 Ⅰ。探究铁锈蚀的条件 （1）一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟___________等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明___________。 （2）小组成员在进行实验时，发现E中的铁钉表面有气泡产生，请写出铁和稀盐酸反应的化学方程式___________。 Ⅱ。探究食盐水浓度对铁锈蚀快慢的影响 用如下图装置进行实验，锥形瓶中放铁粉末，滴管中预先加入3 mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示： 实验组 铁粉质量 食盐水浓度 3 min时瓶内氧气浓度 实验① 3.5 g 4% 18.96% 实验② 3.5 g 8% 18.56% 实验③ X 16% 18.28% 实验④ 3.5 g 24% 17.99% （3）X=___________。该实验探究的是食盐水浓度对铁锈蚀快慢的影响，其实验结论是___________。 （4）查阅资料得知，食盐水中的Cl-能破坏钢筋(铁的合金)表面的钝化膜，其原理如下图所示，并促使其发生一系列反应得到Fe2+和OH-。 Cl-破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，在阳极，Fe转变为Fe2+，在阴极发生反应：O2+2H2O+4e-→4OH-，这是因为从阳极向阴极转移的微粒是___________。 （5）请结合上述实验，写出生活中能够减缓铁锈蚀的措施：___________。 【答案】（1） ①. 水、空气/氧气 ②. 食盐会加速铁的锈蚀 （2） （3） ①. 3.5 g ②. 其他条件不变，铁粉质量相同时，食盐水浓度越高，铁锈蚀速率越快 （4）电子 （5）保持铁制品表面干燥(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 A、B中铁钉无明显锈蚀，C中铁钉生锈，对比AC可知，铁的锈蚀与水有关，对比BC可知，铁的锈蚀与氧气有关，由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水、氧气等物质作用。D中有氯化钠，C中无氯化钠，D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明食盐会加速铁的锈蚀。 【小问2详解】 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此可以写出化学方程式：。 【小问3详解】 该实验探究是食盐水浓度对铁锈蚀快慢的影响，故铁粉的质量应保持与其他实验组一致，则X=3.5g；对比实验中的数据可知，其他条件不变，铁粉质量相同时，食盐水的浓度越大，相同时间内氧气的浓度越低，说明铁锈蚀的速率越快。 【小问4详解】 由表达式可知阴极得到了电子，故从阳极向阴极转移的微粒是电子。 【小问5详解】 生活中可以保持铁制品表面干燥，来减缓铁锈蚀。 四、计算题(本大题有1小题，共6分) 29. 实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题： （1）反应时间为___________时，高锰酸钾恰好完全反应。 （2）计算高锰酸钾的质量为多少？(写出计算过程) 【答案】（1）t4 （2）解：设高锰酸钾的质量为x。 答：高锰酸钾的质量为31.6 g。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t4时刻后氧气的质量不再增加，说明反应时间为t4时，高锰酸钾恰好完全反应；故填：t4。 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 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