精品解析：2026年6月广西玉林市容县中考适应性训练化学试题

2026年九年级6月份初中学业水平考试适应性训练 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、座位号、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. “十五五”规划提出“加快经济社会发展全面绿色转型”。下列做法符合该理念的是 A. 工业废水随意排放 B. 废旧电池深埋处理 C. 常使用一次性餐具 D. 生活垃圾分类处理 2. 用盐酸与氢氧化钠反应探究“中和反应”，不需要标识的提示是 A. 明火 B. 洗手 C. 护目镜 D. 排风 3. 水是重要的资源，下列有关水的说法或做法正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 冰水共存物属于混合物 C. 推广使用节水器具 D. 电解水时，正极、负极产生气体的体积比为2：1 4. 化学知识与人体健康密切相关，下列做法不正确的是 A. 合理搭配膳食，均衡营养 B. 烹饪食物时合理使用食品添加剂 C. 适量食用加铁酱油预防缺铁性贫血 D. 用甲醛溶液浸泡海鲜延长保鲜期 5. 下列科学家中，其研究与纯碱制造技术直接相关的是 A. 徐光宪：稀土分离技术研究 B. 侯德榜：联合制碱法研究 C. 闵恩泽：石油化工催化剂研究 D. 张青莲：相对原子质量测定研究 6. 我国古代《淮南万毕术》中记载了“曾青得铁化为铜”的湿法炼铜工艺，该工艺的核心反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。该反应的类型属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作，其中操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤粗盐溶液 D. 移走蒸发皿 8. 树立安全意识，掌握正确的应急处置方法至关重要。下列做法符合安全规范的是 A. 携带烟花爆竹乘坐公交车出行 B. 冬天在密闭房间内燃烧木炭取暖 C. 加油站、面粉厂等场所严禁烟火 D. 炒菜的油锅不慎着火，立即用水扑灭 9. ClO2是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为 A. -2 B. -1 C. +2 D. +4 10. 下列劳动实践与化学知识没有直接联系的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用医用酒精进行消毒 酒精具有挥发性 B 自行车的车架刷油漆 隔绝水和氧气，防止生锈 C 塑料瓶放入可回收垃圾桶 塑料制品可回收再利用 D 用KNO3配制植物生长的营养液 植物生长需要N、K元素 A. A B. B C. C D. D 11. 绣球花的花色与土壤酸碱性有关：土壤呈碱性时，花朵为红色；土壤呈酸性时，花朵为蓝色。现有一株开蓝色花的绣球花，若持续向土壤中加入碱性物质，一段时间后，土壤pH和花朵颜色的变化趋势是 A. pH逐渐减小，花朵由蓝变红 B. pH逐渐增大，花朵由蓝变红 C. pH逐渐减小，花朵保持蓝色 D. pH逐渐增大，花朵保持蓝色 12. 古代典籍中记载了许多物质的特性，下列古文记载与对应化学知识解读不正确的是 A. “炭(木炭)虽久置，质仍不变”——碳单质具有可燃性 B. “凡石灰(生石灰)，遇水则沸”——生石灰溶于水放出热量 C. “白矾(明矾)净水，澄浊为清”——明矾溶于水后可吸附悬浮杂质 D. “冬灰(草木灰)浸水，取汁浣衣”——草木灰中含K2CO3，溶液呈碱性 13. 氮化镓是新能源汽车领域的核心材料。氮元素和镓元素在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述正确的是 A. 镓的元素符号为GA B. 镓元素的相对原子质量是69.72g C. 氮原子的核内有7个质子 D. 氮元素和镓元素均属于非金属元素 14. 跨学科实践活动能提升综合素养。下列活动与对应的解释或观点相符的是 A. 水质检测自制净水器——河水过滤后可直接饮用 B. 自制简易家用制氧机——原料可选用过氧化氢溶液 C. 调查家用燃料的变迁与合理使用——直接烧煤不会造成空气污染 D. 探究土壤的酸碱性对植物生长的影响——用氢氧化钠改良酸性土壤 15. 自然界的水循环、碳循环和氧循环维持着地球生态系统的平衡。下列说法正确的是 A. 水在循环过程中分子种类发生了改变 B. 植物的光合作用只参与了碳循环 C. 水循环、碳循环、氧循环均只发生物理变化 D. 碳、氧循环有利于维持大气中O2与CO2的含量相对稳定 16. 捕集空气中的CO2制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化和“零碳”排放。如图是将二氧化碳转化为甲醇的微观过程，下列说法不正确的是 A. 该技术能缓解温室效应 B. 图中的四种物质均属于化合物 C. 该反应前后原子种类和个数均没有发生改变 D. 该反应的化学方程式为： 17. 家中常用的铝制挂钩久用后表面会变暗但不易锈蚀，而铁质挂钩却容易生锈甚至锈透。下列说法不正确的是 A. 潮湿环境中优先选用铝制挂钩 B. 铁生锈是铁与氧气、水共同发生反应的结果 C. 由于铁的金属活动性比铝强，所以铁更易生锈 D. 铝表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步反应 18. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列说法中正确的是 A. 微粒观：物质都是由分子构成的 B. 转化观：在一定条件下，O2和H2O可以相互转化 C. 守恒观：镁条燃烧后固体质量增重，不符合质量守恒定律 D. 结构观：金刚石和石墨物理性质不同，是因为构成它们的原子不同 19. 下列实验方案设计正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CH4和CO 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 B 分离铁粉与铜粉 加入足量稀盐酸，过滤、干燥 C 除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4 加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤 D 检验NaOH是否变质 取样，滴加无色酚酞试剂 A. A B. B C. C D. D 20. 为探究铜的化学性质，某小组借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203，6.15%)表示时间为203秒时，装置中的氧气含量为6.15%。结合图示分析下列说法不正确的是 A. 使用铜粉而非铜片，目的是增大反应物接触面积 B. 若装置气密性不佳，外界空气进入，最终氧气剩余含量会偏高 C. 曲线C-D段下降趋势明显，说明铜与氧气的反应正在剧烈进行 D. 若继续延长加热时间，氧气含量会继续大幅下降 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，其余每空1分，共38分。) 21. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空。 （1）硫元素______。 （2）磷原子______。 （3）2个氢分子______。 （4）氢氧根离子______。 （5）金属铝______。 （6）过氧化氢______。 22. 化学就在我们身边。请用下列物质对应的序号填空。 ①甲烷 ②石墨 ③氖气 ④熟石灰 ⑤稀硫酸 ⑥不锈钢 （1）可用作电极的是______。 （2）可用于制作霓虹灯的是______。 （3）可用作气体燃料的是______。 （4）可用作医疗器械的是______。 （5）可用作金属除锈的是______。 （6）可用作配制波尔多液的是______。 23. 化学与生活密切相关，在家庭厨房里蕴含着许多化学知识。 （1）厨房中的食品保鲜袋属于______(填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”)。 （2）制作蛋炒饭的食材有鸡蛋、米饭和西红柿，其中鸡蛋中富含的营养素为______。 （3）烧水产生的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，厨房中可用______将其除去。 （4）燃气灶火焰出现黄色、燃烧冒黑烟，是因为氧气不足、燃料燃烧不充分，此时需______(填“调大”或“调小”)灶具进风口。 （5）丙烷(化学式为C3H8)是液化石油气的主要成分，充分燃烧后会生成水和二氧化碳，并释放出热量。写出丙烷充分燃烧的化学方程式______。 24. 同学们通过调查实践，深刻理解了海洋资源对人类社会生产、生活的意义。请回答下列问题。 （1）图1中使用膜分离技术淡化海水，分离膜能使水分子通过，而海水中的各种离子不能通过。半透膜的作用与化学实验操作中的______原理相似，都能实现混合物的分离。 （2）由图2可知，在20℃时，溶解度最大的物质是______。40℃时，将等质量的MgSO4和NaCl分别加入100g水中，充分溶解后，NaCl恰好形成饱和溶液，则MgSO4形成的是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）从海水中获得氯化钠晶体，最适合的结晶方法是______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （4）海水晒盐得到的氯化钠可用于工业制取氢氧化钠。其原理是通过电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式______。 （5）我国海域辽阔，海水资源开发利用前景广阔。请你从“资源节约、环境保护或可持续发展”中任选一个角度，提出一条关于海水综合利用的建议：______。 25. 阅读下列科普短文，并回答问题。 松花蛋又称皮蛋，其制作方法主要是将生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)、食盐(NaCl)、草木灰(主要成分K2CO3)等原料与水按一定比例制得料泥，然后用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋，腌制一段时间后制成松花蛋。在这个过程中，料泥发生系列反应，产生的强碱(NaOH、KOH)经蛋壳渗入蛋清和蛋黄中，使其中的蛋白质分解、凝固。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵“松花”。料泥中的食盐不仅能调味，还能抑制微生物的生长，延长松花蛋的保质期。 松花蛋虽风味独特，但不能过多食用。原因主要有：①含有过量强碱性物质；②可能含有少量的铅；③剥开壳后若长时间暴露在空气中，容易感染沙门氏杆菌，引起中毒。 （1）制作松花蛋的原料中，属于氧化物的是______(填一种即可)。 （2）料泥制作过程中，先由生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与纯碱反应生成氢氧化钠。请写出生成氢氧化钠的化学方程式______。 （3）“松花”的形成，与蛋白质发生______(填“物理”或“化学”)变化有关。 （4）腌制过程中，食盐起到调味和______的作用。 （5）结合材料和生活常识，说说食用松花蛋时的注意事项：______(答一点即可)。 26. 工业上用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛的工艺流程如图所示，根据流程，回答下列问题。 已知：Ti、Mg在高温条件下与空气中的O2、CO2等发生反应。 （1）制备前，常要对焦炭和金红石进行粉碎处理，其目的是______。 （2）氯化炉中的反应为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2X，则X的化学式为_____。 （3）还原炉中，高温条件下生成金属钛的化学方程式为_____。还原炉中需要通入氩气(或惰性气体)，其主要作用是_____。 （4）如表是MgCl2和Ti的沸点数据。蒸馏炉中，控制温度(T/℃)范围为_____，便于将MgCl2和海绵钛充分分离。 物质 MgCl2 Ti 沸点/℃ 1412 3287 （5）该工艺中，电解池生成的Mg和Cl2可循环利用。从绿色化学角度分析，该循环设计的优点是______(写出一点即可)。 三、实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，其余每空1分，共16分。) 27. 如图是实验室制取气体及部分实验操作的装置图，请回答有关问题： （1）图中仪器①的名称是______。 （2）若选用装置A，用高锰酸钾制取氧气时，实验前还需在试管口______。利用装置C收集氧气发现气体不纯，其原因可能是______。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，可以选择的发生装置是______(填字母)，发生反应的化学方程式为______。 （4）图F为硫分别在空气和氧气中燃烧的实验。两者燃烧的火焰颜色______(填“相同”或“不同”)，由此可知物质燃烧的剧烈程度与______有关。 28. “果蔬洗涤盐”能有效清除瓜果蔬菜表面的残留农药与污物。某品牌果蔬洗涤盐部分标签内容如图。某兴趣小组以“探秘果蔬洗涤盐”为主题展开了项目式学习。 任务一：成分初探－－溶液的酸碱性 （1）小组同学取少量果蔬洗涤盐固体于烧杯中，加足量水溶解，得到洗涤盐溶液。为检验溶液的酸碱性，可选用的试剂或用品是______(写一种即可)。 （2）经检验，洗涤盐溶液呈碱性。结合所学知识推测，使溶液呈碱性的物质不可能是氯化钠，理由是______。 任务二：成分猜想－－碱性物质的探究 【提出问题】果蔬洗涤盐中含有哪些物质？ 【查阅资料】 ①食品级pH调节剂可能为Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种； ②NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受热不易分解； ③NaHCO3稀溶液与CaCl2溶液不反应。 【猜想与假设】 （3）猜想一：NaCl和Na2CO3；猜想二：______；猜想三：NaCl和Na2CO3、NaHCO3。 【进行实验】 （4）填表： 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 实验I 取少量果蔬洗涤盐于试管中，加入足量水充分溶解后，滴加CaCl2溶液 ______ 猜想三成立 实验II 另取一定量果蔬洗涤盐于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 任务三：定量分析－－碳酸氢钠的质量分数测定 为了测定该品牌果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的含量，利用如图装置进行实验，装置B中装有100g样品。(假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量)。 （5）充分反应后，装置D增重了8.8g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为______。 （6）有同学提出，装有碱石灰的装置E可以去掉，对测定结果无影响。请你判断该同学的说法是否正确，并说明理由：______。 任务四：拓展延伸－－使用与贮存 （7）在生活中碳酸氢钠除了可用作果蔬洗涤盐，还可以用作______(写一种即可)。你认为该果蔬洗涤盐在贮存时应该要注意______。 四、计算题(6分) 29. 在双碳战略背景下，液氨无碳清洁能源备受新能源领域关注，液氨(NH3)不含碳元素，燃烧时无污染。液氨在纯氧中点燃可完全燃烧，只生成水和氮气，反应的化学方程式为：4NH3+3O26H2O+2N2。试计算： （1）NH3中氮元素和氢元素的质量比为______。 （2）该反应中，参加反应的NH3与O2的分子个数比______。 （3）若有34g液氨充分燃烧，理论上需要氧气的质量为多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级6月份初中学业水平考试适应性训练 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、座位号、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. “十五五”规划提出“加快经济社会发展全面绿色转型”。下列做法符合该理念的是 A. 工业废水随意排放 B. 废旧电池深埋处理 C. 常使用一次性餐具 D. 生活垃圾分类处理 【答案】D 【解析】 【详解】A. 工业废水随意排放会污染水体，不符合绿色发展理念，说法错误。 B. 废旧电池中含有重金属，深埋处理会污染土壤和地下水，不符合绿色发展理念，说法错误。 C. 经常使用一次性餐具会消耗大量资源，还会造成固体废弃物污染，不符合绿色发展理念，说法错误。 D. 生活垃圾分类处理，既能回收利用可回收资源，又能减少环境污染，符合绿色发展理念，说法正确。 2. 用盐酸与氢氧化钠反应探究“中和反应”，不需要标识的提示是 A. 明火 B. 洗手 C. 护目镜 D. 排风 【答案】A 【解析】 【详解】A. 盐酸与氢氧化钠的中和反应，反应物、生成物均无可燃性，实验无需接触明火，不需要该标识； B. 盐酸、氢氧化钠均有腐蚀性，实验结束后需要洗手，需要该标识； C. 为防止酸碱液体溅入眼睛造成损伤，需佩戴护目镜，需要该标识； D. 盐酸具有挥发性，易挥发出有毒的氯化氢气体，需要排风，需要该标识。 3. 水是重要的资源，下列有关水的说法或做法正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 冰水共存物属于混合物 C. 推广使用节水器具 D. 电解水时，正极、负极产生气体的体积比为2：1 【答案】C 【解析】 【详解】A. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，并不是由氢气和氧气两种物质组成，说法错误。 B. 冰和水只是状态不同，都是由水分子构成的同一种物质，冰水共存物属于纯净物，说法错误。 C. 推广使用节水器具能够节约水资源，是保护水资源的正确做法，说法正确。 D. 电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极产生气体的体积比为 1:2，说法错误。 4. 化学知识与人体健康密切相关，下列做法不正确的是 A. 合理搭配膳食，均衡营养 B. 烹饪食物时合理使用食品添加剂 C. 适量食用加铁酱油预防缺铁性贫血 D. 用甲醛溶液浸泡海鲜延长保鲜期 【答案】D 【解析】 【详解】A. 合理搭配膳食、均衡营养可保证人体摄入充足的各类营养素，有利于身体健康，做法正确。 B. 在国家规定的标准范围内合理使用食品添加剂，可改善食物风味、延长保质期，不会危害人体健康，做法正确。 C. 铁是合成血红蛋白的必需元素，适量食用加铁酱油可补充铁元素，有效预防缺铁性贫血，做法正确。 D. 甲醛有毒，可使蛋白质发生变性，用甲醛溶液浸泡海鲜不仅会破坏海鲜的营养成分，食用后还会损害人体健康，做法错误。 5. 下列科学家中，其研究与纯碱制造技术直接相关的是 A. 徐光宪：稀土分离技术研究 B. 侯德榜：联合制碱法研究 C. 闵恩泽：石油化工催化剂研究 D. 张青莲：相对原子质量测定研究 【答案】B 【解析】 【详解】纯碱是碳酸钠的俗名，侯德榜研究的联合制碱法（又称侯氏制碱法）就是制备纯碱的核心技术，其余选项对应研究均与纯碱制造无关。 6. 我国古代《淮南万毕术》中记载了“曾青得铁化为铜”的湿法炼铜工艺，该工艺的核心反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。该反应的类型属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.化合反应特征为“多变一”，通式为，该反应生成物有2种，不符合，错误。 B.分解反应特征为“一变多”，通式为，该反应反应物有2种，不符合，错误。 C.置换反应定义为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，通式为。题干反应中，反应物为单质Fe和化合物，生成物为单质Cu和化合物，完全符合置换反应的特征，正确。 D.复分解反应的反应物和生成物均为化合物，无单质参与或生成，该反应有单质参与和生成，不符合，错误。 7. 下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作，其中操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤粗盐溶液 D. 移走蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】A. 用托盘天平称量固体药品时，遵循左物右码的原则，图中操作规范，操作正确。 B. 量筒只能用来量取液体的体积，不能用来溶解固体，粗盐溶解需要在烧杯中进行，操作错误。 C. 过滤操作需要用玻璃棒引流，防止液体溅出，同时漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，图中缺少玻璃棒引流，操作错误。 D. 加热后的蒸发皿温度较高，不能用手直接拿，应该用坩埚钳夹持，操作错误。 8. 树立安全意识，掌握正确的应急处置方法至关重要。下列做法符合安全规范的是 A. 携带烟花爆竹乘坐公交车出行 B. 冬天在密闭房间内燃烧木炭取暖 C. 加油站、面粉厂等场所严禁烟火 D. 炒菜的油锅不慎着火，立即用水扑灭 【答案】C 【解析】 【详解】A.烟花爆竹属于易燃易爆危险品，禁止携带乘坐公共交通工具，不符合安全规范。 B.密闭房间内氧气不足，木炭不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，易引发中毒事故，不符合安全规范。 C.加油站有挥发的可燃性汽油蒸气，面粉厂空气中悬浮大量可燃性面粉粉尘，二者遇明火都极易发生爆炸，因此需要严禁烟火，符合安全规范。 D.油的密度小于水，油锅着火时浇水会使油浮在水面持续燃烧、扩大燃烧面积，正确做法是用锅盖盖灭隔绝氧气，不符合安全规范。 9. ClO2是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为 A. -2 B. -1 C. +2 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】在ClO2中氧元素显-2，设：氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有： x+（-2）×2=0，则x=+4。故选D。 10. 下列劳动实践与化学知识没有直接联系的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用医用酒精进行消毒 酒精具有挥发性 B 自行车的车架刷油漆 隔绝水和氧气，防止生锈 C 塑料瓶放入可回收垃圾桶 塑料制品可回收再利用 D 用KNO3配制植物生长的营养液 植物生长需要N、K元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.医用酒精消毒的原理是酒精可使病菌的蛋白质变性失活，和酒精的挥发性没有直接联系，二者不对应，符合题意； B.铁生锈需要同时接触水和氧气，车架刷漆可以隔绝水、氧气，达到防锈目的，二者对应正确，不符合题意； C.塑料制品可回收再利用，因此塑料瓶要放入可回收垃圾桶，二者对应正确，不符合题意； D.含有植物生长必需的N、K营养元素，可用于配制营养液，二者对应正确，不符合题意。 11. 绣球花的花色与土壤酸碱性有关：土壤呈碱性时，花朵为红色；土壤呈酸性时，花朵为蓝色。现有一株开蓝色花的绣球花，若持续向土壤中加入碱性物质，一段时间后，土壤pH和花朵颜色的变化趋势是 A. pH逐渐减小，花朵由蓝变红 B. pH逐渐增大，花朵由蓝变红 C. pH逐渐减小，花朵保持蓝色 D. pH逐渐增大，花朵保持蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】酸性溶液，碱性溶液。原本绣球开蓝色花，说明土壤呈酸性，持续加入碱性物质后，土壤酸性减弱、碱性增强，因此会逐渐增大，可直接排除减小的A、C选项。 题干明确土壤碱性时花朵为红色，随着土壤升高，从酸性逐渐变为碱性，花朵会由蓝色变为红色，排除花朵保持蓝色的D选项。 12. 古代典籍中记载了许多物质的特性，下列古文记载与对应化学知识解读不正确的是 A. “炭(木炭)虽久置，质仍不变”——碳单质具有可燃性 B. “凡石灰(生石灰)，遇水则沸”——生石灰溶于水放出热量 C. “白矾(明矾)净水，澄浊为清”——明矾溶于水后可吸附悬浮杂质 D. “冬灰(草木灰)浸水，取汁浣衣”——草木灰中含K2CO3，溶液呈碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A.木炭久置性质不变，是因为常温下碳单质化学性质稳定，不易与其他物质反应，与碳的可燃性无关，解读错误，符合题意。 B.生石灰（）与水反应，反应放出大量热，会出现“遇水则沸”的现象，解读正确。 C.明矾溶于水后生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，使其沉降，实现净水，对应“澄浊为清”的描述，解读正确。 D.草木灰主要成分为，其水溶液呈碱性，可去除衣物油污，因此可“取汁浣衣”，解读正确。 13. 氮化镓是新能源汽车领域的核心材料。氮元素和镓元素在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述正确的是 A. 镓的元素符号为GA B. 镓元素的相对原子质量是69.72g C. 氮原子的核内有7个质子 D. 氮元素和镓元素均属于非金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.镓的元素符号应为，第二个字母需小写，A错误。 B.相对原子质量单位为“1”，不是，B错误。 C.氮的原子序数为7，原子序数=核内质子数，因此氮原子核内有7个质子，C正确。 D.镓带“钅”字旁，属于金属元素，D错误。 14. 跨学科实践活动能提升综合素养。下列活动与对应的解释或观点相符的是 A. 水质检测自制净水器——河水过滤后可直接饮用 B. 自制简易家用制氧机——原料可选用过氧化氢溶液 C. 调查家用燃料的变迁与合理使用——直接烧煤不会造成空气污染 D. 探究土壤的酸碱性对植物生长的影响——用氢氧化钠改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法去除可溶性杂质和病菌等，过滤后的河水仍不能直接饮用，A错误。 B、过氧化氢在二氧化锰催化下可分解产生氧气，反应为，原料安全易得，可作为简易制氧机的原料，B正确。 C、煤中含硫、氮等元素，直接燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物，会造成空气污染，C错误。 D、氢氧化钠腐蚀性极强，成本较高，不能用于改良酸性土壤，通常用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，D错误。 15. 自然界的水循环、碳循环和氧循环维持着地球生态系统的平衡。下列说法正确的是 A. 水在循环过程中分子种类发生了改变 B. 植物的光合作用只参与了碳循环 C. 水循环、碳循环、氧循环均只发生物理变化 D. 碳、氧循环有利于维持大气中O2与CO2的含量相对稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A.水循环是水的固、液、气三态转化，属于物理变化，分子种类不会发生改变，A错误。 B.植物光合作用吸收、释放，同时参与碳循环和氧循环，并非只参与碳循环，B错误。 C.水循环主要为物理变化，但碳循环、氧循环中存在光合作用、呼吸作用等化学变化，并非均为物理变化，C错误。 D.碳、氧循环通过光合作用、呼吸作用、化石燃料燃烧等过程实现和的相互转化，可维持大气中二者含量的相对稳定，D正确。 16. 捕集空气中的CO2制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化和“零碳”排放。如图是将二氧化碳转化为甲醇的微观过程，下列说法不正确的是 A. 该技术能缓解温室效应 B. 图中的四种物质均属于化合物 C. 该反应前后原子种类和个数均没有发生改变 D. 该反应的化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A.由图可知，该反应消耗温室气体，可缓解温室效应，说法正确； B.甲属于单质，因此“四种物质均属于化合物”的说法错误； C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均不发生改变，说法正确； D.由图可知，甲为H2、乙为CO2、丙为CH3OH、丁为H2O，反应的化学方程式为： ，说法正确。 17. 家中常用的铝制挂钩久用后表面会变暗但不易锈蚀，而铁质挂钩却容易生锈甚至锈透。下列说法不正确的是 A. 潮湿环境中优先选用铝制挂钩 B. 铁生锈是铁与氧气、水共同发生反应的结果 C. 由于铁的金属活动性比铝强，所以铁更易生锈 D. 铝表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步反应 【答案】C 【解析】 【分析】铝的金属活动性强于铁，常温下铝可与氧气发生反应：，生成的氧化铝是致密薄膜，能阻止内部铝继续被氧化；而铁生锈生成的铁锈疏松多孔，无法阻隔氧气和水，因此铁比铝更易锈蚀。 【详解】A.潮湿环境中铝不易锈蚀，优先选用铝制挂钩，说法正确； B.铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，说法正确； C.金属活动性顺序中铝的活动性强于铁，铁更易生锈的原因是铁锈疏松无法阻止内部铁继续反应，说法错误； D.铝表面的致密氧化铝薄膜可阻止内部铝进一步被氧化，是铝不易锈蚀的原因，说法正确。 18. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列说法中正确的是 A. 微粒观：物质都是由分子构成的 B. 转化观：在一定条件下，O2和H2O可以相互转化 C. 守恒观：镁条燃烧后固体质量增重，不符合质量守恒定律 D. 结构观：金刚石和石墨物理性质不同，是因为构成它们的原子不同 【答案】B 【解析】 【详解】A. 构成物质的粒子有分子、原子、离子三种，并非所有物质都由分子构成，比如铁由铁原子构成，氯化钠由离子构成，说法错误。 B. 氢气和氧气点燃可以生成水，水通电分解又能生成氢气和氧气，氢气、氧气与水在一定条件下可以相互转化，说法正确。 C. 镁条燃烧后固体质量增加，是因为有氧气参与反应，该反应依然遵循质量守恒定律，说法错误。 D. 金刚石和石墨均由碳原子构成，二者物理性质差异较大，原因是碳原子的排列方式不同，说法错误。 19. 下列实验方案设计正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CH4和CO 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 B 分离铁粉与铜粉 加入足量稀盐酸，过滤、干燥 C 除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4 加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤 D 检验NaOH是否变质 取样，滴加无色酚酞试剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.燃烧生成和，CO燃烧仅生成CO2。点燃后罩干冷烧杯，内壁出现水雾的为，无明显现象的为，可达到鉴别目的，方案正确。 B.加入稀盐酸后铁粉发生反应被消耗，最终仅能得到铜粉，无法分离得到铁粉，方案错误。 C.加入发生反应，引入了新杂质，不符合除杂要求，方案错误。 D.变质生成，和水溶液均呈碱性，都能使无色酚酞变红，无法检验是否变质，方案错误。 20. 为探究铜的化学性质，某小组借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203，6.15%)表示时间为203秒时，装置中的氧气含量为6.15%。结合图示分析下列说法不正确的是 A. 使用铜粉而非铜片，目的是增大反应物接触面积 B. 若装置气密性不佳，外界空气进入，最终氧气剩余含量会偏高 C. 曲线C-D段下降趋势明显，说明铜与氧气的反应正在剧烈进行 D. 若继续延长加热时间，氧气含量会继续大幅下降 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应物接触面积越大，反应速率越快，反应更充分，铜粉与氧气的接触面积远大于铜片，该说法正确。 B.若装置气密性不佳，外界含氧气的空气会进入装置，补充了被消耗的氧气，最终测得的剩余氧气含量会偏高，该说法正确。 C.C-D段氧气含量下降趋势明显，说明反应正在快速消耗氧气，对应铜与氧气的反应剧烈进行，该说法正确。 D. 根据图像，D反应已经结束，氧气剩余，铜在 D 点已经完全反应，无反应物继续消耗氧气，延长加热时间，氧气含量几乎不变，更不可能大幅下降，该说法错误。 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，其余每空1分，共38分。) 21. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空。 （1）硫元素______。 （2）磷原子______。 （3）2个氢分子______。 （4）氢氧根离子______。 （5）金属铝______。 （6）过氧化氢______。 【答案】（1）S （2）P （3）2H2 （4）OH- （5）Al （6）H2O2 【解析】 【小问1详解】 元素符号可直接表示对应元素，硫的元素符号为S。 【小问2详解】 单个原子用对应元素符号表示，磷的元素符号为P，可表示磷原子。 【小问3详解】 氢分子化学式为，表示多个分子时在化学式前加对应数字，因此2个氢分子写作。 【小问4详解】 氢氧根离子带1个单位负电荷，离子符号在右上角标注电荷，电荷数为1时省略数值，因此写作。 【小问5详解】 金属单质的化学式直接用其元素符号表示，铝的元素符号为Al。 【小问6详解】 1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，因此化学式为。 22. 化学就在我们身边。请用下列物质对应的序号填空。 ①甲烷 ②石墨 ③氖气 ④熟石灰 ⑤稀硫酸 ⑥不锈钢 （1）可用作电极的是______。 （2）可用于制作霓虹灯的是______。 （3）可用作气体燃料的是______。 （4）可用作医疗器械的是______。 （5）可用作金属除锈的是______。 （6）可用作配制波尔多液的是______。 【答案】（1）② （2）③ （3）① （4）⑥ （5）⑤ （6）④ 【解析】 【小问1详解】 石墨具有良好的导电性，因此可用作电极。 【小问2详解】 氖气属于稀有气体，通电时会发出有色光，因此可用于制作霓虹灯。 【小问3详解】 甲烷是可燃性气体，因此可用作气体燃料。 【小问4详解】 不锈钢属于合金，耐腐蚀性强，因此可用于制作医疗器械。 【小问5详解】 稀硫酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应，因此可用于金属除锈。 【小问6详解】 配制波尔多液的原料是硫酸铜和熟石灰，因此熟石灰可用于配制波尔多液。 23. 化学与生活密切相关，在家庭厨房里蕴含着许多化学知识。 （1）厨房中的食品保鲜袋属于______(填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”)。 （2）制作蛋炒饭的食材有鸡蛋、米饭和西红柿，其中鸡蛋中富含的营养素为______。 （3）烧水产生的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，厨房中可用______将其除去。 （4）燃气灶火焰出现黄色、燃烧冒黑烟，是因为氧气不足、燃料燃烧不充分，此时需______(填“调大”或“调小”)灶具进风口。 （5）丙烷(化学式为C3H8)是液化石油气的主要成分，充分燃烧后会生成水和二氧化碳，并释放出热量。写出丙烷充分燃烧的化学方程式______。 【答案】（1）合成材料 （2）蛋白质 （3）食醋 （4）调大 （5）C3H8+5O24H2O+3CO2 【解析】 【小问1详解】 食品保鲜袋是塑料制品，塑料属于三大合成材料之一，因此填合成材料。 【小问2详解】 蛋类、奶类、瘦肉类食物均富含蛋白质，因此鸡蛋中主要营养素为蛋白质。 【小问3详解】 水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁均可与酸反应生成可溶性物质，厨房中常见的酸性物质为食醋，因此可用食醋除水垢。 【小问4详解】 燃烧不充分是氧气不足导致的，调大进风口可增加氧气通入量，使燃料充分燃烧。 【小问5详解】 根据质量守恒定律配平：反应物为和，生成物为和，反应条件为点燃，配平后即可得到对应化学方程式。 24. 同学们通过调查实践，深刻理解了海洋资源对人类社会生产、生活的意义。请回答下列问题。 （1）图1中使用膜分离技术淡化海水，分离膜能使水分子通过，而海水中的各种离子不能通过。半透膜的作用与化学实验操作中的______原理相似，都能实现混合物的分离。 （2）由图2可知，在20℃时，溶解度最大的物质是______。40℃时，将等质量的MgSO4和NaCl分别加入100g水中，充分溶解后，NaCl恰好形成饱和溶液，则MgSO4形成的是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）从海水中获得氯化钠晶体，最适合的结晶方法是______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （4）海水晒盐得到的氯化钠可用于工业制取氢氧化钠。其原理是通过电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式______。 （5）我国海域辽阔，海水资源开发利用前景广阔。请你从“资源节约、环境保护或可持续发展”中任选一个角度，提出一条关于海水综合利用的建议：______。 【答案】（1）过滤 （2） ①. MgCl2##氯化镁 ②. 不饱和 （3）蒸发结晶 （4） （5）防止海水污染(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 过滤操作的原理是允许液体通过滤纸，不溶性固体无法通过，实现固液分离，和半透膜允许水分子通过、离子无法通过的分离原理相似； 【小问2详解】 20℃时观察溶解度曲线，的溶解度最大； 40℃时的溶解度大于，恰好饱和说明加入的溶质质量等于该温度下的溶解度，该质量小于同温度下的溶解度，因此形成不饱和溶液； 【小问3详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响极小，降温结晶析出晶体量极少，因此适合用蒸发结晶的方法获得晶体； 【小问4详解】 电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 海水资源的开发应注意可持续性。例如：防止海水污染，保护海洋生态环境；合理开采，避免过度捕捞或破坏海底矿产；提高海水淡化技术的效率，节约能源等。 25. 阅读下列科普短文，并回答问题。 松花蛋又称皮蛋，其制作方法主要是将生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)、食盐(NaCl)、草木灰(主要成分K2CO3)等原料与水按一定比例制得料泥，然后用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋，腌制一段时间后制成松花蛋。在这个过程中，料泥发生系列反应，产生的强碱(NaOH、KOH)经蛋壳渗入蛋清和蛋黄中，使其中的蛋白质分解、凝固。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵“松花”。料泥中的食盐不仅能调味，还能抑制微生物的生长，延长松花蛋的保质期。 松花蛋虽风味独特，但不能过多食用。原因主要有：①含有过量强碱性物质；②可能含有少量的铅；③剥开壳后若长时间暴露在空气中，容易感染沙门氏杆菌，引起中毒。 （1）制作松花蛋的原料中，属于氧化物的是______(填一种即可)。 （2）料泥制作过程中，先由生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与纯碱反应生成氢氧化钠。请写出生成氢氧化钠的化学方程式______。 （3）“松花”的形成，与蛋白质发生______(填“物理”或“化学”)变化有关。 （4）腌制过程中，食盐起到调味和______的作用。 （5）结合材料和生活常识，说说食用松花蛋时的注意事项：______(答一点即可)。 【答案】（1）CaO （2） （3）化学 （4）防腐保鲜(或抑制微生物的生长、延长保质期等) （5）食用前用食醋浸泡(或不宜多吃、剥开后尽快食用等) 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，CaO符合该定义，其余原料均不属于氧化物； 【小问2详解】 氢氧化钙和碳酸钠发生复分解反应，交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，配平后即得该方程式； 【小问3详解】 “松花”是碱与氨基酸反应生成的盐的晶体，变化过程有新物质生成，属于化学变化； 【小问4详解】 根据原文表述，食盐除调味外，还可抑制微生物生长，延长松花蛋保质期； 【小问5详解】 食醋呈酸性可中和松花蛋中的过量强碱，或对应材料提到的过量食用有害、暴露在空气中易染菌的注意点均可。 26. 工业上用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛的工艺流程如图所示，根据流程，回答下列问题。 已知：Ti、Mg在高温条件下与空气中的O2、CO2等发生反应。 （1）制备前，常要对焦炭和金红石进行粉碎处理，其目的是______。 （2）氯化炉中的反应为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2X，则X的化学式为_____。 （3）还原炉中，高温条件下生成金属钛的化学方程式为_____。还原炉中需要通入氩气(或惰性气体)，其主要作用是_____。 （4）如表是MgCl2和Ti的沸点数据。蒸馏炉中，控制温度(T/℃)范围为_____，便于将MgCl2和海绵钛充分分离。 物质 MgCl2 Ti 沸点/℃ 1412 3287 （5）该工艺中，电解池生成的Mg和Cl2可循环利用。从绿色化学角度分析，该循环设计的优点是______(写出一点即可)。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分 （2）CO （3） ①. TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti ②. 作保护气，防止Ti、Mg被氧化(合理即可) （4）1412℃＜T＜3287℃ （5）节约原料(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 粉碎固体可增大反应物的接触面积，从而提高反应速率，让反应更完全； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物中Ti、O、C、Cl原子数分别为1、2、2、4，生成物已知部分含1个Ti、4个Cl，故2X含2个C、2个O，推得X为CO； 【小问3详解】 镁在高温下置换出四氯化钛中的钛，生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti； 氩气化学性质稳定，可隔绝空气，避免活泼的Mg、Ti在高温下与空气成分反应； 【小问4详解】 蒸馏分离要求氯化镁汽化、钛不汽化，因此温度需高于氯化镁的沸点1412℃，低于钛的沸点3287℃； 【小问5详解】 循环利用产物可以减少新原料投入，同时减少废弃物排放，符合绿色化学的要求。 三、实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，其余每空1分，共16分。) 27. 如图是实验室制取气体及部分实验操作的装置图，请回答有关问题： （1）图中仪器①的名称是______。 （2）若选用装置A，用高锰酸钾制取氧气时，实验前还需在试管口______。利用装置C收集氧气发现气体不纯，其原因可能是______。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，可以选择的发生装置是______(填字母)，发生反应的化学方程式为______。 （4）图F为硫分别在空气和氧气中燃烧的实验。两者燃烧的火焰颜色______(填“相同”或“不同”)，由此可知物质燃烧的剧烈程度与______有关。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 放置一小团棉花 ②. 集气瓶事先未装满水(或气泡未连续、均匀冒出就立即收集) （3） ①. B ②. （4） ①. 不同 ②. 氧气的浓度 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 加热时粉末状固体易随气流进入导管，因此实验前需要在试管口塞一团棉花阻挡粉末；装置C是排水法收集氧气，气体不纯的常见原因是：集气瓶初始未装满水，瓶中留有空气；或是没等导管口气泡连续稳定排出就开始收集，收集到了装置内排出的空气。 【小问3详解】 石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，是固液不加热反应，因此选择发生装置B；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，对应化学方程式如上。 【小问4详解】 硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是蓝紫色火焰，火焰颜色不同；该现象说明氧气浓度越高，燃烧越剧烈，因此物质燃烧的剧烈程度与氧气（反应物）的浓度有关。 28. “果蔬洗涤盐”能有效清除瓜果蔬菜表面的残留农药与污物。某品牌果蔬洗涤盐部分标签内容如图。某兴趣小组以“探秘果蔬洗涤盐”为主题展开了项目式学习。 任务一：成分初探－－溶液的酸碱性 （1）小组同学取少量果蔬洗涤盐固体于烧杯中，加足量水溶解，得到洗涤盐溶液。为检验溶液的酸碱性，可选用的试剂或用品是______(写一种即可)。 （2）经检验，洗涤盐溶液呈碱性。结合所学知识推测，使溶液呈碱性的物质不可能是氯化钠，理由是______。 任务二：成分猜想－－碱性物质的探究 【提出问题】果蔬洗涤盐中含有哪些物质？ 【查阅资料】 ①食品级pH调节剂可能为Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种； ②NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受热不易分解； ③NaHCO3稀溶液与CaCl2溶液不反应。 【猜想与假设】 （3）猜想一：NaCl和Na2CO3；猜想二：______；猜想三：NaCl和Na2CO3、NaHCO3。 【进行实验】 （4）填表： 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 实验I 取少量果蔬洗涤盐于试管中，加入足量水充分溶解后，滴加CaCl2溶液 ______ 猜想三成立 实验II 另取一定量果蔬洗涤盐于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 任务三：定量分析－－碳酸氢钠的质量分数测定 为了测定该品牌果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的含量，利用如图装置进行实验，装置B中装有100g样品。(假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量)。 （5）充分反应后，装置D增重了8.8g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为______。 （6）有同学提出，装有碱石灰的装置E可以去掉，对测定结果无影响。请你判断该同学的说法是否正确，并说明理由：______。 任务四：拓展延伸－－使用与贮存 （7）在生活中碳酸氢钠除了可用作果蔬洗涤盐，还可以用作______(写一种即可)。你认为该果蔬洗涤盐在贮存时应该要注意______。 【答案】（1）紫色石蕊(无色酚酞或pH试纸) （2）NaCl溶液呈中性 （3）NaCl和NaHCO3 （4）产生白色沉淀 （5）33.6% （6）不正确，若去掉后空气中的CO2会进入装置D中，导致测量结果偏大 （7） ①. 发酵粉(治疗胃酸过多等) ②. 阴凉避光、密封保存 【解析】 【小问1详解】 为检验溶液的酸碱性，可选用的试剂是紫色石蕊溶液或者pH试纸。 【小问2详解】  氯化钠的水溶液本身呈中性，无法使溶液显碱性，因此使溶液显碱性的物质不可能是氯化钠。 【小问3详解】  根据题给信息，碱性调节剂是Na2CO3​、NaHCO3中的一种或两种，洗涤盐一定含有氯化钠，因此猜想二（只有碳酸氢钠的情况）为NaCl和NaHCO3。 【小问4详解】 猜想三成立，说明洗涤盐同时含碳酸钠和碳酸氢钠；碳酸钠可与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而碳酸氢钠稀溶液不与氯化钙反应，因此实验现象为产生白色沉淀。 【小问5详解】 设碳酸氢钠的质量为x x=33.6g 果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的质量分数为：。 【小问6详解】 装置E的作用是阻止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置，若去掉E，空气中的CO2会进入装置D中，导致测量结果偏大，因此说法不正确。 【小问7详解】 碳酸氢钠在生活中可作发酵粉焙制糕点，也可治疗胃酸过多；由于碳酸氢钠受热易分解，因此该洗涤盐需要阴凉避光、密封保存。 四、计算题(6分) 29. 在双碳战略背景下，液氨无碳清洁能源备受新能源领域关注，液氨(NH3)不含碳元素，燃烧时无污染。液氨在纯氧中点燃可完全燃烧，只生成水和氮气，反应的化学方程式为：4NH3+3O26H2O+2N2。试计算： （1）NH3中氮元素和氢元素的质量比为______。 （2）该反应中，参加反应的NH3与O2的分子个数比______。 （3）若有34g液氨充分燃烧，理论上需要氧气的质量为多少？(写出计算过程) 【答案】（1）14：3 （2）4：3 （3）设理论上需要氧气的质量为x。 ， 答：理论上需要氧气的质量为48g。 【解析】 【小问1详解】 中氮元素和氢元素的质量比为。 【小问2详解】 参加反应的与的分子个数比等于化学方程式中的化学计量数之比，即。 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $