精品解析：2026学年广东东莞市常平镇中考二模化学试卷

2026年初中学业水平第二次模拟考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 瞻望星斗，致敬创造！下列科学成就与我国科学家有关的是 A. 提出原子论 B. 研究空气成分 C. 揭秘水的组成 D. 测定铟的相对原子质量 2. 在医药、建筑等领域应用广泛，工业上制取的反应为：。上述反应中未涉及的物质类别是 A. 酸 B. 盐 C. 氧化物 D. 化合物 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 硫酸钠： B. 2个氧原子： C. 铝离子： D. 3个五氧化二磷分子： 4. 荔枝果肉中富含果糖（），果核中含有的原花青素A2（）具有抗氧化活性。下列有关说法错误的是 A. 原花青素A2中含有30个碳原子 B. 两种物质中氢、氧元素的质量比相同 C. 果糖中氢元素的质量分数最小 D. 高血糖人群需控制荔枝的摄入量 5. 钼元素在卫星通信中扮演着重要的角色，钼元素在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是 A. 钼属于非金属元素 B. 钼原子的质子数为54 C. 钼原子核外有42个电子 D. 钼原子的质量为95.95 1吨废旧手机能提炼出300～400 g黄金，还能提炼出铝、铜、银等金属，从手机中回收利用的途径如题图。回答下列小题。 6. 手机外壳中的塑料属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 7. 为使电路板中的金属充分反应，下列措施不合理的是 A. 降低温度 B. 粉碎电路板 C. 增大酸的浓度 D. 反应时搅拌 8. 下列关于上述回收途径的说法正确的是 A. 手机外壳中的塑料不易加工 B. 该流程能实现金属资源的回收利用 C. “酸浸”中的酸可选用盐酸 D. 和的质子数不同 9. 某科研团队利用和在催化剂作用下合成甲醇（），其微观过程如图。下列有关说法正确的是 A. 催化剂增大了最终生成甲醇的量 B. 反应过程中分解成氢原子，没有分解 C. 该反应的化学方程式为 D. 参加反应的和的质量比为22∶3 10. 下列实验基本操作正确的是 A. 加入粉末状试剂 B. 加热固体 C. 收集氧气 D. 过滤 碳酸亚铁（）是一种难溶于水的白色固体，受热易分解生成和另一种氧化物，可用于阻燃；与砂糖混合后，是一种常见的补血剂。回答下列小题。 碳酸亚铁（FeCO3）是一种难溶于水的白色固体，受热易分解生成CO2和另一种氧化物，可用于阻燃；与砂糖混合后，是一种常见的补血剂。回答下列小题。 11. 下列关于碳酸亚铁的说法错误的是 A. 其中碳元素显价 B. 能作补血剂，是因为其含有铁元素 C. 受热分解生成的另一种氧化物是 D. 作阻燃剂的原理之一是隔绝空气 12. 小东依据复分解反应原理设计制备碳酸亚铁的实验装置如图。下列对该装置的分析错误的是 A. 先检查装置气密性，再加入试剂 B. 试管a中发生的反应属于置换反应 C. 打开K，试管a中溶液会进入b中 D. 试管b中溶液过量可以除去残余的硫酸 13. 四季耕梦，劳动启新。下列劳动项目对应的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 春季：用盐水选种 盐水密度大，干瘪种子会下沉 B 夏季：给大棚蔬菜施加 是光合作用的原料之一 C 秋季：给熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应 D 冬季：利用秸秆、杂草等生产沼气 沼气属于可再生能源 A. A B. B C. C D. D 14. 硝酸钙是制造其他硝酸盐的原料，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. a点溶液中溶质与溶液的质量比为51∶50 B. b点溶液的溶质质量分数约为56.3% C. 时，50 g水中能溶解152g硝酸钙 D. 将c点溶液降温至，一定能析出晶体 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别溶液和澄清石灰水 分别取样，滴加溶液 B 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 分别取样，加入稀盐酸 C 除去KCl溶液中混有的少量 加入过量溶液，过滤 D 除去中混有的少量 加入适量的稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 《墨法集要》中详细记载了油烟墨的生产制作工艺，部分工序如图。 （1）烧烟：“宜秋深冬初于明亮密室……每盏倾油八分，纳灯草讫，烟碗盖之，勿见风……若有风或烟房不密，得烟皆少。夏烟亦老。” i、“烟”是“油”_______燃烧（填“充分”或“不充分”）的产物。 ii．“烧烟”宜在深秋初冬时进行，原因是_______。 （2）筛烟：用细绢筛子缓缓筛动，去除烟料中的杂质。细绢主要是由蚕丝织造而成的，蚕丝属于_______纤维（填“天然”或“合成”），灼烧蚕丝时能闻到_______。（填“烧焦羽毛气味”或“难闻气味”） （3）搜烟：将一斤净烟、胶和药汁倒入白色瓷盆，用手搅拌成细砂状烟泥。搅拌的目的是_______。 （4）研试：墨色以紫光为上，且要兼有光与色，能持久不变的才是上品。墨（主要成分为碳）在保存时要注意远离火源，原因是_______（用化学方程式表示）。 【科普阅读】 17. 香蕉皮只是一种厨余垃圾吗？科学家发现，用香蕉皮制成的生物吸附材料对含有重金属离子的污水有显著吸附效果，且吸附过程自发、无耗能。将香蕉皮磨成粉末，用一定浓度的NaOH溶液浸泡30 min后，过滤并用水反复冲洗至滤液呈中性，烘干即可得到吸附材料。将该材料投放到含的污水中，材料投放量与溶液pH对去除率的影响如1图。等重金属离子能被吸附是因为溶液对香蕉皮粉末表面进行了处理，在疏松的骨架上进行了离子交换，原理如2图。 依据上文，回答问题。 （1）用香蕉皮制成的生物吸附材料处理含有重金属离子的污水的优点是_______。 （2）制作吸附材料时，向滤液中滴加_______溶液（多选，填字母），若无沉淀产生，说明已被完全洗去。 a． b． c． d． （3）根据1图分析，该材料投放量为_______和④_______时去除率最高。 （4）根据2图分析，被吸附是因为溶液除去了香蕉皮表面的_______，与______，（填化学符号）发生了交换。使用溶液时应注意安全，防止接触皮肤，是因为其具有_______性。 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列实验。 Ⅰ．燃烧条件的探究 用如图所示装置探究燃烧的条件，其中铂丝（Pt）作催化剂，开始时装置中充满氮气。 （1）将铂丝插入溶液中，观察到有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为_______。若安全管内液面上升较高，为避免发生事故，此时应进行的操作是_______。 （2）将铂丝插入溶液后，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是_______。能说明可燃物燃烧的另一条件的现象是_______。 Ⅱ．学习小组开展“调查家用燃料的变迁与合理使用”的项目式学习 （3）结合AI的回答，进一步发现干柴比湿柴更易被点燃，从燃烧的条件分析其原因是_______。 （4）煤燃烧时产生的大量排放到空气中会形成_______（填一种环境问题）。 （5）90年代后，液化石油气开始进入千家万户。液化石油气是从石油中分离出来的，利用的是液化石油气与石油中其他组分的_______不同。 （6）现在家庭大多使用天然气。如果报警器显示天然气泄漏，下列应急措施可行的是_______（多选，填字母）。与煤相比，天然气作为家用燃料的优势之一是_______。 a．关闭气源阀门 b．轻轻打开门窗通风 c．打开抽油烟机排气 d．在厨房内使用手机拨打“119” 【科学探究】 19. “一次性输液加热贴”（如1图）可以使进入人体的药液温度达到左右，从而减小药液温度与体温的差异，减轻输液引起的不适。化学小组对“一次性输液加热贴”进行如下探究活动。 【查阅资料】“一次性输液加热贴”内物质的主要成分是铁粉、活性炭和（杂质不溶于水也不溶于酸，加热不发生反应）。 活动一：探究使用过的加热贴内物质的成分 （1）小组同学将使用过的加热贴内的粉末置于烧杯中，加入足量水充分搅拌、过滤，得到红色和黑色混杂的滤渣和滤液，过滤时用到的玻璃仪器有_______（写一种）。 （2）甲、乙、丙三位同学分别利用滤液和滤渣进行探究，完成以下表格。 操作 现象 结论 甲 取少量滤液于试管中，加入硝酸银溶液 _______ 使用过的加热贴内含有 乙 取少量滤渣于试管中，按2图装置进行实验 试管A中粉末全部变为黑色，试管B中澄清石灰水变浑浊 试管B中反应的化学方程式为_______。使用过的加热贴内含有_______和_______。 丙 待乙同学实验后的试管A冷却后，向其中加入适量_______。 产生气泡 使用过的加热贴内含有铁粉 【交流讨论】 （3）小组同学认为丙同学的方案存在争议，理由是_______。于是重新设计实验证明了使用过的加热贴内含有铁粉。 活动二：探究加热贴的发热原理 小组同学用3图装置进行实验：分别用注射器向锥形瓶中加入等体积蒸馏水或氯化钠溶液，用传感器测得瓶中温度的变化如4图。 （4）“一次性输液加热贴”的发热原理是_______。 （5）根据上述实验可以得出，氯化钠的作用是_______。 20. 硒化锌（ZnSe）可实现人工光合作用，一种以锌矿（主要成分是，含、、等）为原料制备ZnSe的工艺流程如1图。 已知：“堆浸液”中含、、、。 （1）传统工艺用“灼烧”法将锌矿转化为金属氧化物，再酸浸。新工艺采用细菌“堆浸”。 i．与传统“灼烧”法相比，采用细菌“堆浸”的优点是_______。 ii．保持其他条件相同，锌矿添加的质量对浸出浓度的影响如2图。据此可得出的结论是_______。 iii．能提高“堆浸”时反应速率的其他措施有_______（写一条）。 （2）“除铁”时发生反应：，则的化学式为_______。该过程需控制加入的量，若过多会导致溶液中的含量降低，原因是_______。 （3）“除镍”时可加入适量锌粉，反应的化学方程式为_______，该反应能发生的原因是_______。 （4）“合成”过程中发生复分解反应，则该流程中可循环利用的物质是_______（填化学式）。 21. 以氧化镁为载体，采用化学链方法分解氯化铵的工艺示意图如图1。 （1）该工艺过程中，MgO_______（填“需要”或“不需要”）额外补充。 （2）释氨过程发生反应：。理论上可制得的质量是多少？（写出计算过程）。 （3）释氯时发生反应的化学方程式为_______，将在条件下加热，生成气体质量随时间的变化曲线如图： 时，生成的质量为_______g；时，将生成的气体全部通入一定量水中配制成1000g溶液，则所得溶液的溶质质量分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平第二次模拟考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 瞻望星斗，致敬创造！下列科学成就与我国科学家有关的是 A. 提出原子论 B. 研究空气成分 C. 揭秘水的组成 D. 测定铟的相对原子质量 【答案】D 【解析】 【详解】A.原子论由英国科学家道尔顿提出，和我国科学家无关，错误。 B.空气成分的经典研究由法国科学家拉瓦锡完成，和我国科学家无关，错误。 C.水的组成由法国科学家拉瓦锡通过实验揭秘，和我国科学家无关，错误。 D.我国科学家张青莲主持测定了铟等多种元素的相对原子质量，成果被国际原子量委员会采用，符合题意，正确。 2. 在医药、建筑等领域应用广泛，工业上制取的反应为：。上述反应中未涉及的物质类别是 A. 酸 B. 盐 C. 氧化物 D. 化合物 【答案】A 【解析】 【详解】反应中、、、都属于两种元素组成、其中一种为氧元素的氧化物，同时都属于化合物； 由和构成，属于盐，也属于化合物； 酸的定义为水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，反应中无该类物质，因此未涉及酸。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 硫酸钠： B. 2个氧原子： C. 铝离子： D. 3个五氧化二磷分子： 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫酸钠中为+1价，为-2价，化合物正负化合价代数和为0，化学式应为，错误； B.元素符号前加数字表示原子个数，2个氧原子应写为，表示1个氧分子，错误； C.铝原子失去3个电子形成铝离子，带3个单位正电荷，正确写法为，错误； D.化学式前加数字表示分子个数，五氧化二磷的化学式为，3个分子即为，正确。 4. 荔枝果肉中富含果糖（），果核中含有的原花青素A2（）具有抗氧化活性。下列有关说法错误的是 A. 原花青素A2中含有30个碳原子 B. 两种物质中氢、氧元素的质量比相同 C. 果糖中氢元素的质量分数最小 D. 高血糖人群需控制荔枝的摄入量 【答案】A 【解析】 【详解】A.原花青素A2是由分子构成的宏观物质，仅能表述为1个原花青素A2分子含有30个碳原子，不能直接说该物质含30个碳原子，表述错误。 B.果糖中氢、氧元素质量比为；原花青素A2中氢、氧元素质量比为，二者比值相同，表述正确。 C.果糖中碳、氢、氧元素质量比为，氢元素的占比最小，因此质量分数最小，表述正确。 D.荔枝富含果糖，高血糖人群摄入过多会导致血糖升高，需控制摄入量，符合常识，表述正确。 5. 钼元素在卫星通信中扮演着重要的角色，钼元素在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是 A. 钼属于非金属元素 B. 钼原子的质子数为54 C. 钼原子核外有42个电子 D. 钼原子的质量为95.95 【答案】C 【解析】 【分析】元素周期表单元格中：左上角为原子序数，原子中满足，中间汉字为元素名称，下方数字为相对原子质量。 【详解】A.钼带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误； B.钼的原子序数为42，因此质子数为42，不是54，说法错误； C.原子中核外电子数=原子序数=42，说法正确； D.95.95是钼的相对原子质量，是比值，不是原子的实际质量，说法错误。 1吨废旧手机能提炼出300～400 g黄金，还能提炼出铝、铜、银等金属，从手机中回收利用的途径如题图。回答下列小题。 6. 手机外壳中的塑料属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 7. 为使电路板中的金属充分反应，下列措施不合理的是 A. 降低温度 B. 粉碎电路板 C. 增大酸的浓度 D. 反应时搅拌 8. 下列关于上述回收途径的说法正确的是 A. 手机外壳中的塑料不易加工 B. 该流程能实现金属资源的回收利用 C. “酸浸”中的酸可选用盐酸 D. 和的质子数不同 【答案】6. B 7. A 8. B 【解析】 【6题详解】 塑料属于三大有机合成材料之一；金属材料为纯金属、合金，复合材料由多种不同性能材料复合而成，无机非金属材料包含玻璃、陶瓷等，均不符合塑料的类别。 【7题详解】 降低温度会减慢化学反应速率，不利于金属充分反应；粉碎电路板可增大反应物接触面积、增大酸的浓度可提高反应物浓度、反应时搅拌可加快接触，三者均能促进反应充分进行，因此A措施不合理。 【8题详解】 A.塑料易加工成型，说法错误； B.流程可回收Au、Al等金属，实现金属资源回收利用，说法正确； C.Au金属活动性排在H之后，和盐酸不反应，无法得到含的溶液，不能选盐酸，说法错误； D.是Au原子失电子形成的离子，质子数不随电子得失改变，二者质子数相同，说法错误。 9. 某科研团队利用和在催化剂作用下合成甲醇（），其微观过程如图。下列有关说法正确的是 A. 催化剂增大了最终生成甲醇的量 B. 反应过程中分解成氢原子，没有分解 C. 该反应的化学方程式为 D. 参加反应的和的质量比为22∶3 【答案】D 【解析】 【分析】首先写出配平的反应方程式：。 【详解】A.催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的总质量，错误。 B.化学反应的本质是反应物分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，反应中也会分解为碳原子和氧原子，错误。 C.方程式未配平，错误。 D.参加反应的和的质量比为，正确。 10. 下列实验基本操作正确的是 A. 加入粉末状试剂 B. 加热固体 C. 收集氧气 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A.取用粉末状试剂时，需先将试管横放，把盛有药品的药匙/纸槽送至试管底部，再直立试管，防止药品沾在试管内壁。操作错误。 B.加热固体时，试管口应略向下倾斜，避免加热产生的冷凝水倒流回热的试管底部，炸裂试管。操作正确。 C.该装置为万能瓶，氧气密度大于空气，应从长管通入氧气，空气从短管排出，操作错误。 D.过滤操作需要玻璃棒引流，且漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，防止液体溅出。图中无玻璃棒引流、漏斗下端未靠烧杯内壁，操作错误。 碳酸亚铁（）是一种难溶于水的白色固体，受热易分解生成和另一种氧化物，可用于阻燃；与砂糖混合后，是一种常见的补血剂。回答下列小题。 碳酸亚铁（FeCO3）是一种难溶于水的白色固体，受热易分解生成CO2和另一种氧化物，可用于阻燃；与砂糖混合后，是一种常见的补血剂。回答下列小题。 11. 下列关于碳酸亚铁的说法错误的是 A. 其中碳元素显价 B. 能作补血剂，是因为其含有铁元素 C. 受热分解生成的另一种氧化物是 D. 作阻燃剂的原理之一是隔绝空气 12. 小东依据复分解反应原理设计制备碳酸亚铁的实验装置如图。下列对该装置的分析错误的是 A. 先检查装置气密性，再加入试剂 B. 试管a中发生的反应属于置换反应 C. 打开K，试管a中溶液会进入b中 D. 试管b中溶液过量可以除去残余的硫酸 【答案】11. C 12. C 【解析】 【11题详解】 A.化合物中正负化合价代数和为0，Fe为+2价、O为-2价，计算得C元素化合价为+4，说法正确；B.人体缺铁会引发贫血，碳酸亚铁可作补血剂是因为含有铁元素，说法正确； C.根据质量守恒，反应前后元素种类不变，不含H元素，受热分解不可能生成,另一种氧化物为,说法错误； D.碳酸亚铁为难溶固体，且受热分解生成，都可以隔绝空气，起到阻燃作用，说法正确。 【12题详解】 A.制备气体的相关实验需先检查装置气密性，再加入试剂，说法正确； B.试管a中反应为，属于单质和化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，说法正确； C.打开K时，a中生成的氢气会从K处排出，装置内压强与外界持平，a中溶液不会进入b中；只有关闭K时，a内压强不断增大，才会将溶液压入b中，说法错误； D.可与硫酸发生反应，溶液过量可以完全除去压入b中的残余硫酸，说法正确。 13. 四季耕梦，劳动启新。下列劳动项目对应的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 春季：用盐水选种 盐水密度大，干瘪种子会下沉 B 夏季：给大棚蔬菜施加 是光合作用的原料之一 C 秋季：给熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应 D 冬季：利用秸秆、杂草等生产沼气 沼气属于可再生能源 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.盐水选种利用盐水密度较大的性质，饱满种子密度大于盐水密度会下沉，干瘪种子密度小于盐水密度会上浮，描述错误。 B.是植物光合作用的原料之一，给大棚蔬菜施加可促进光合作用提高产量，描述正确。 C.熟石灰是（属于碱），能和土壤中的酸发生中和反应，因此可改良酸性土壤，描述正确。 D.沼气可由秸秆、杂草等可再生物质发酵制取，因此沼气属于可再生能源，描述正确。 14. 硝酸钙是制造其他硝酸盐的原料，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. a点溶液中溶质与溶液的质量比为51∶50 B. b点溶液的溶质质量分数约为56.3% C. 时，50 g水中能溶解152g硝酸钙 D. 将c点溶液降温至，一定能析出晶体 【答案】B 【解析】 【分析】溶解度指某温度下，100g溶剂中达到饱和状态时最多溶解的溶质质量，饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度）。 【详解】A.a点为0℃硝酸钙饱和溶液，溶解度为102g，溶质与溶液质量比为，不是，错误。 B.b点为20℃硝酸钙饱和溶液，溶解度为129g，代入公式得，正确。 C.30℃硝酸钙溶解度为152g，即100g水最多溶解152g硝酸钙，因此50g水最多溶解76g，错误。 D.题干未给出c点溶液的总质量，无法计算降温后析出晶体的质量，错误。 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别溶液和澄清石灰水 分别取样，滴加溶液 B 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 分别取样，加入稀盐酸 C 除去KCl溶液中混有的少量 加入过量溶液，过滤 D 除去中混有的少量 加入适量的稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.和澄清石灰水（）都能与反应生成蓝色沉淀，现象完全相同，无法鉴别，方案错误。 B.木炭粉与稀盐酸不反应，固体无明显变化；可与稀盐酸反应生成蓝色溶液，黑色固体溶解，现象差异明显可鉴别，方案正确。 C.加入的过量会成为新杂质留在溶液中，违反除杂“不引入新杂质”的原则，方案错误。 D.稀硫酸与反应会生成新杂质，方案错误。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 《墨法集要》中详细记载了油烟墨的生产制作工艺，部分工序如图。 （1）烧烟：“宜秋深冬初于明亮密室……每盏倾油八分，纳灯草讫，烟碗盖之，勿见风……若有风或烟房不密，得烟皆少。夏烟亦老。” i、“烟”是“油”_______燃烧（填“充分”或“不充分”）的产物。 ii．“烧烟”宜在深秋初冬时进行，原因是_______。 （2）筛烟：用细绢筛子缓缓筛动，去除烟料中的杂质。细绢主要是由蚕丝织造而成的，蚕丝属于_______纤维（填“天然”或“合成”），灼烧蚕丝时能闻到_______。（填“烧焦羽毛气味”或“难闻气味”） （3）搜烟：将一斤净烟、胶和药汁倒入白色瓷盆，用手搅拌成细砂状烟泥。搅拌的目的是_______。 （4）研试：墨色以紫光为上，且要兼有光与色，能持久不变的才是上品。墨（主要成分为碳）在保存时要注意远离火源，原因是_______（用化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. 不充分 ②. 气候寒冷干燥，利于油烟凝结（合理即可） （2） ①. 天然 ②. 烧焦羽毛气味 （3）使净烟、胶和药汁充分混合，得到均匀的烟泥 （4） 【解析】 【小问1详解】 含碳有机物不充分燃烧会生成炭黑，即题中的“烟”； 温度越低，油的燃烧越不充分，更易生成炭黑，夏季温度高，油燃烧相对充分，烟的产量低、品质差； 【小问2详解】 蚕丝是自然界天然产出的纤维，属于天然纤维； 蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧蛋白质会产生烧焦羽毛的特殊气味； 【小问3详解】 搅拌可以增大不同物料的接触程度，使各组分充分混合，保证后续制成的墨的性质均匀稳定； 【小问4详解】 碳具有可燃性，接触火源时会和氧气反应燃烧生成二氧化碳，因此保存墨时要远离火源，化学方程式为。 【科普阅读】 17. 香蕉皮只是一种厨余垃圾吗？科学家发现，用香蕉皮制成的生物吸附材料对含有重金属离子的污水有显著吸附效果，且吸附过程自发、无耗能。将香蕉皮磨成粉末，用一定浓度的NaOH溶液浸泡30 min后，过滤并用水反复冲洗至滤液呈中性，烘干即可得到吸附材料。将该材料投放到含的污水中，材料投放量与溶液pH对去除率的影响如1图。等重金属离子能被吸附是因为溶液对香蕉皮粉末表面进行了处理，在疏松的骨架上进行了离子交换，原理如2图。 依据上文，回答问题。 （1）用香蕉皮制成的生物吸附材料处理含有重金属离子的污水的优点是_______。 （2）制作吸附材料时，向滤液中滴加_______溶液（多选，填字母），若无沉淀产生，说明已被完全洗去。 a． b． c． d． （3）根据1图分析，该材料投放量为_______和④_______时去除率最高。 （4）根据2图分析，被吸附是因为溶液除去了香蕉皮表面的_______，与______，（填化学符号）发生了交换。使用溶液时应注意安全，防止接触皮肤，是因为其具有_______性。 【答案】（1）原料为厨余垃圾，成本低；吸附效果显著；吸附过程自发、无耗能 （2）ad （3） ①. 8 ②. 7 （4） ①. 覆盖物和矿物元素 ②. ③. 腐蚀 【解析】 【小问1详解】 从题干直接提取信息：香蕉皮属于厨余垃圾，变废为宝成本低，且吸附过程自发、无额外能耗，环保性好。 【小问2详解】 检验是否存在，要求试剂与反应生成沉淀： a．中的和生成蓝色沉淀，符合题意。 b．与反应无明显现象，无法检验。 c．与不反应，无法检验。 d．中的和生成红褐色沉淀，符合题意。 【小问3详解】 根据1图分析，该材料达到最高去除率所需的最低投放量为，溶液，去除率最高。 【小问4详解】 观察图2：碱浸后香蕉皮表面的覆盖物被除去，吸附过程中与表面的发生离子交换；具有强腐蚀性，接触皮肤会造成灼伤，使用时需注意安全。 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列实验。 Ⅰ．燃烧条件的探究 用如图所示装置探究燃烧的条件，其中铂丝（Pt）作催化剂，开始时装置中充满氮气。 （1）将铂丝插入溶液中，观察到有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为_______。若安全管内液面上升较高，为避免发生事故，此时应进行的操作是_______。 （2）将铂丝插入溶液后，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是_______。能说明可燃物燃烧的另一条件的现象是_______。 Ⅱ．学习小组开展“调查家用燃料的变迁与合理使用”的项目式学习 （3）结合AI的回答，进一步发现干柴比湿柴更易被点燃，从燃烧的条件分析其原因是_______。 （4）煤燃烧时产生的大量排放到空气中会形成_______（填一种环境问题）。 （5）90年代后，液化石油气开始进入千家万户。液化石油气是从石油中分离出来的，利用的是液化石油气与石油中其他组分的_______不同。 （6）现在家庭大多使用天然气。如果报警器显示天然气泄漏，下列应急措施可行的是_______（多选，填字母）。与煤相比，天然气作为家用燃料的优势之一是_______。 a．关闭气源阀门 b．轻轻打开门窗通风 c．打开抽油烟机排气 d．在厨房内使用手机拨打“119” 【答案】（1） ①. ②. 将铂丝移出液面 （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 铂丝插入溶液前白磷不燃烧，插入后白磷燃烧 （3）干柴更易达到着火点 （4）酸雨 （5）沸点 （6） ①. ab ②. 更环保/使用方便等 【解析】 【小问1详解】 铂丝作为催化剂，加快过氧化氢分解生成氧气；安全管液面上升较高说明装置内压强过大，移出铂丝即可停止反应，减少气体生成以降低压强，避免事故。 【小问2详解】 60℃温度达到白磷着火点、未达到红磷着火点，故白磷燃烧红磷不燃烧，验证温度需达到着火点；燃烧另一条件是与氧气接触，对应对比现象为通氧气前后白磷的燃烧情况差异。 【小问3详解】 燃烧需要温度达到可燃物着火点，湿柴水分蒸发会吸收热量，升温更慢，因此比干柴难点燃。 【小问4详解】 二氧化硫与空气中的水、氧气反应生成酸性物质，随降水落下形成酸雨。 【小问5详解】 从石油中分离液化石油气是石油分馏操作，原理是利用各组分沸点不同进行分离。 【小问6详解】 天然气泄漏时，关闭气源阀门、开窗通风可以减少燃气浓度，避免爆炸；开抽油烟机、打电话会产生电火花，易引燃燃气发生爆炸。天然气的热值比煤高，且燃烧产生的污染物更少，更适合作为家用燃料。 【科学探究】 19. “一次性输液加热贴”（如1图）可以使进入人体的药液温度达到左右，从而减小药液温度与体温的差异，减轻输液引起的不适。化学小组对“一次性输液加热贴”进行如下探究活动。 【查阅资料】“一次性输液加热贴”内物质的主要成分是铁粉、活性炭和（杂质不溶于水也不溶于酸，加热不发生反应）。 活动一：探究使用过的加热贴内物质的成分 （1）小组同学将使用过的加热贴内的粉末置于烧杯中，加入足量水充分搅拌、过滤，得到红色和黑色混杂的滤渣和滤液，过滤时用到的玻璃仪器有_______（写一种）。 （2）甲、乙、丙三位同学分别利用滤液和滤渣进行探究，完成以下表格。 操作 现象 结论 甲 取少量滤液于试管中，加入硝酸银溶液 _______ 使用过的加热贴内含有 乙 取少量滤渣于试管中，按2图装置进行实验 试管A中粉末全部变为黑色，试管B中澄清石灰水变浑浊 试管B中反应的化学方程式为_______。使用过的加热贴内含有_______和_______。 丙 待乙同学实验后的试管A冷却后，向其中加入适量_______。 产生气泡 使用过的加热贴内含有铁粉 【交流讨论】 （3）小组同学认为丙同学的方案存在争议，理由是_______。于是重新设计实验证明了使用过的加热贴内含有铁粉。 活动二：探究加热贴的发热原理 小组同学用3图装置进行实验：分别用注射器向锥形瓶中加入等体积蒸馏水或氯化钠溶液，用传感器测得瓶中温度的变化如4图。 （4）“一次性输液加热贴”的发热原理是_______。 （5）根据上述实验可以得出，氯化钠的作用是_______。 【答案】（1）烧杯##漏斗##玻璃棒 （2） ①. 产生白色沉淀 ②. ③. 活性炭 ④. 氧化铁或 ⑤. 稀盐酸##稀硫酸 （3）在高温条件下活性炭能将还原成Fe，因此不能确定原滤渣中是否含有Fe （4）铁生锈放出热量 （5）加快铁粉生锈 【解析】 【小问1详解】 过滤必备三种玻璃仪器：玻璃棒用于引流，烧杯盛放待滤液与承接滤液，漏斗做过滤容器。 【小问2详解】 甲：取少量滤液于试管中，加入硝酸银溶液，滤液含有 NaCl，氯离子与银离子结合生成难溶于水的白色固体氯化银 AgCl，因此出现白色沉淀，该反应化学方程式为NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3。 乙：取少量滤渣于试管中，按2图装置进行实验，试管A中粉末全部变为黑色，试管B中澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式为。滤渣内 Fe2O3和 C 高温反应生成 CO2，原滤渣红棕色固体为 Fe2O3，黑色固体为 C；待乙同学实验后的试管A冷却后，向其中加入适量稀盐酸或稀硫酸，观察到有气泡产生，丙同学据此得出结论：使用过的加热贴内含有铁粉，试管 A 固体全部变黑，生成的 CO2使石灰水变浑浊，证明样品含有 C、Fe2O3。 丙：待乙同学实验后的试管A冷却后，向其中加入适量某种试剂，产生气泡，使用过的加热贴内含有铁粉，铁粉和稀盐酸或稀硫酸反应都有气泡生成，因此加入某种试剂是稀盐酸或稀硫酸。 【小问3详解】 高温发生反应：，该反应新生成单质 Fe，加酸产生的氢气无法区分 Fe 是样品原有铁粉，还是高温反应新生成的铁，不能证明原加热贴含有铁粉。 【小问4详解】 铁粉 Fe 在 O2、H2O、NaCl 共同作用下发生缓慢氧化，铁生锈，缓慢氧化持续放热。 【小问5详解】 NaCl 增强溶液导电性，加快铁的电化学锈蚀速率，加速缓慢氧化放热。 20. 硒化锌（ZnSe）可实现人工光合作用，一种以锌矿（主要成分是，含、、等）为原料制备ZnSe的工艺流程如1图。 已知：“堆浸液”中含、、、。 （1）传统工艺用“灼烧”法将锌矿转化为金属氧化物，再酸浸。新工艺采用细菌“堆浸”。 i．与传统“灼烧”法相比，采用细菌“堆浸”的优点是_______。 ii．保持其他条件相同，锌矿添加的质量对浸出浓度的影响如2图。据此可得出的结论是_______。 iii．能提高“堆浸”时反应速率的其他措施有_______（写一条）。 （2）“除铁”时发生反应：，则的化学式为_______。该过程需控制加入的量，若过多会导致溶液中的含量降低，原因是_______。 （3）“除镍”时可加入适量锌粉，反应的化学方程式为_______，该反应能发生的原因是_______。 （4）“合成”过程中发生复分解反应，则该流程中可循环利用的物质是_______（填化学式）。 【答案】（1） ①. 条件温和、耗能少、更环保 ②. 在其它条件相同时，的添加量越大，相同时间内的浸出浓度越大。 ③. 将矿石粉碎（或搅拌、升高温度等） （2） ①. ②. 溶液中的会转化为沉淀 （3） ①. ②. 锌的金属活动性比镍的强 （4） 【解析】 【小问1详解】 i．传统灼烧法会使硫化物分解产生污染性气体，且需要高温，能耗高，堆浸法条件温和无需高温，也无有害气体排放，更环保； ii．由图2可知，在其它条件相同时，能促进锌离子浸出，且添加量越大，相同时间内的浸出浓度越高（合理即可）； iii．将矿石粉碎增大反应物接触面积、搅拌、升高温度等均可加快反应速率。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，可推导出X为；能与结合生成难溶的氢氧化锌，因此过量会消耗。 【小问3详解】 锌的金属活动性比镍强，符合置换反应发生的条件，可置换出硫酸镍中的镍单质。 【小问4详解】 合成步骤发生复分解反应：，生成的硫酸可返回堆浸工序循环使用。 21. 以氧化镁为载体，采用化学链方法分解氯化铵的工艺示意图如图1。 （1）该工艺过程中，MgO_______（填“需要”或“不需要”）额外补充。 （2）释氨过程发生反应：。理论上可制得的质量是多少？（写出计算过程）。 （3）释氯时发生反应的化学方程式为_______，将在条件下加热，生成气体质量随时间的变化曲线如图： 时，生成的质量为_______g；时，将生成的气体全部通入一定量水中配制成1000g溶液，则所得溶液的溶质质量分数为_______。 【答案】（1）不需要 （2）解：设理论上可制得的质量为。 答：理论上可制得的质量为。 （3） ①. ②. 40 ③. 7.3% 【解析】 【小问1详解】 由工艺流程可知，MgO在释氯步骤中生成，可循环返回释氨步骤重复使用，因此不需要额外补充。 【小问2详解】 过程见答案。 【小问3详解】 释氯过程中，反应物为，反应条件为，生成物为和气体，根据原子守恒配平得化学方程式： 。 时，生成质量为，根据反应的质量关系：每生成 ，对应生成，因此生成的质量为。 时，完全分解， 设生成HCl质量为x 计算得生成总质量为， 配成溶液后，溶质质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $