2026年天津市河西区中考二模化学试题

河西区2025—2026学年度第二学期九年级总复习模拟（二） 化学试卷 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应的答案标号的信息点涂黑。如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1．《天工开物》记载的下列情境，属于化学变化的是（ ） A．纺纱织布 B．粮食酿酒 C．铜锭抽丝 D．沙里淘金 2．水、过氧化氢、高锰酸钾都能用来制取氧气，因为三种物质中都含有（ ） A．氧分子 B．氧气 C．氧元素 D．氧离子 3．下列物质的分类正确的是（ ） A．有机物：葡萄糖、干冰 B．碱：纯碱、苛性钠 C．盐：氯化钠、小苏打 D．氧化物：冰水混合物、铝合金 4．下列关于空气的说法不正确的是（ ） A．空气中氮气的质量分数约为78% B．稀有气体可用于制造电光源 C．氧气能供给生物的呼吸 D．氮气用作焊接金属的保护气 5．下列说法不正确的是（ ） A．矿泉水可以为人体补充所需的营养物质 B．可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间 C．食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素 D．碳纤维与玻璃钢属于无机非金属材料 6．天然水通过沉降、过滤、吸附、蒸馏得到纯净水，实验中下列仪器不需要的是（ ） A． B． C． D． 7．我国首创商用超临界二氧化碳（介于气态和液态之间）发电机组“超碳一号”成功运行，超临界二氧化碳与二氧化碳气体不同的是（ ） A．分子的质量 B．分子的体积 C．分子的种类 D．分子的间隔 8．月球南极永久阴影区发现弱碱性土壤，下列太空作物最适宜在该土壤种植的是（ ） 太空作物 月球生菜 真空番茄 氦-3小麦 辐射蘑菇 适宜生长的pH范围 6.0~7.0 5.5~6.5 7.5~8.5 5.5~7.0 A．月球生菜 B．氦-3小麦 C．真空番茄 D．辐射蘑菇 9．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，实验小组对白雾展开实验探究，分取四种试剂涂抹或粘贴在表面皿底部进行实验，下列相关分析正确的是（ ） A．实验①表面皿上的紫色变成蓝色 B．实验②表面皿上没有明显变化 C．实验③表面皿上的pH试纸变红色 D．实验④表面皿红色褪去，说明HCl与酚酞发生反应 10．尿素是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是（ ） A．该反应属于复分解反应 B．尿素中碳元素的质量分数最高 C．参加反应的和质量比为 D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。） 11．跨学科实践活动中学生的部分观点如下，其中正确的是（ ） 选项 跨学科实践活动 同学们的观点 A 微型空气质量“监测站”的组装和使用 、和等都属于大气污染物 B 水质检测及自制净水器 活性炭可除去水中所有可溶性杂质 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 从煤到天然气的转变可减少酸雨的形成 D 海洋资源的综合利用与制盐 通过溶解、过滤、蒸发结晶可得到精盐 12．如图是铁与其他物质之间的性质关系（“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去），下列有关说法正确的是（ ） A．变化①中，溶液的质量会减小 B．变化②可以证明金属活动性铁强于银 C．变化③可通过红热铁丝在空气中燃烧实现 D．变化④可能是： 13．下列实验方案设计不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和生石灰固体 取等量样品加等量水溶解，比较温度变化 B 检验未知气体是否为 将燃着的木条伸入集气瓶中 C 除去氯化钙溶液中少量盐酸 加入过量的氧化钙粉末，过滤 D 分离和固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶 14．下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是（ ） A B C D 实验 现象 乙中迅速产生气体，带火星的小木条复燃，甲中无明显现象 旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪 铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧。 碘在水中无明显现象，在汽油中固体逐渐消失，液体由无色变为深红色 结论 二氧化锰是分解的催化剂 二氧化碳能与水反应 证明可燃物燃烧需要与氧气接触 同一种物质在不同的溶剂中溶解性是不同的 15．现有不纯的锌粉样品6.5 g，可能含有的杂质为铝、铁、铜中的一种或几种，向该样品中逐渐加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100 g，恰好完全反应，下列说法正确的是（ ） A．样品中可能含有铜 B．该稀盐酸中所含氢元素的质量为0.2 g C．反应后溶液的总质量为106.3 g D．样品的组成最多有三种组合方式 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上 2．本试卷共11题，共70分 3．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 Cl35.5 三、填空题（本大题有3小题，共18分） 16．（4分）阅读相关文字，回答以下4个小题 醋酸亚铁古称“铁华粉”，是一种具有养血安神等功效的中药，宋代《开宝本草》记载：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错，令光净，以盐水洒之，于醋瓮中，阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣……” （1）铁元素是人体必需的________（填“常量”或“微量”）元素，人体缺铁会引起贫血。 （2）“铁华粉”中含有________种元素。 （3）“盐水”中的NaCl是由________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （4）“于醋瓮中，…铁华成矣”涉及反应的化学方程式：，基本反应类型是________反应。 17．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 Ⅰ．金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为+1价，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： （1）锂的原子序数为________，相对原子质量为________。 （2）锂和氧两种元素形成化合物的化学式为________。 Ⅱ．我国科学家在无细胞条件下，以和为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如图。 （3）合成路线图中，“”转化的微观图示如图， 黑色球（●）表示碳原子，则白色球（ ）表示________原子，物质B的化学式为________。 （4）在酶催化下，葡萄糖在人体内被缓慢氧化，为生命活动提供能量，上述过程的化学方程式________。 18．（7分）1787年拉瓦锡将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素—氢”。 （1）拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体生成，发生的化学反应为则M的化学式为________。 （2）如图是电解水的实验示意图，若通电一段时间后，a试管中产生10 mL气体，则b试管中产生约________mL气体，电解水的化学方程式为________。 （3）为研究影响电解水反应速率的因素，利用12 V直流电源进行了相关实验探究，数据如下： 编号 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 电解时间 A 20℃ 2% 20 mL 54.0 s B 20℃ 5% 20 mL 36.2 s C 30℃ 2% 20 mL D 30℃ 5% 20 mL 35.4 s ①比较实验A和B，可得到的结论是________。 ②分析四组实验数据，实验C的电解时间“”可能是________（填字母序号）。 a．32.4 b．35.2 c．50.2 d．55.6 四、简答题（本大题有3道小题，共20分） 19．（6分）完成下列化学方程式 （1）乙醇充分燃烧提供热量________； （2）用小苏打治疗胃酸过多________； （3）碳和二氧化碳反应制取可燃性气体燃料________。 20．（7分）下表为不同温度下、NaCl在水中的溶解度。 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （1）30℃时的溶解度为________。 （2）NaCl和的溶解度曲线如图1，当两者溶解度相等时，的取值范围是________。 （3）关于以上两种溶液，下列说法正确的是________。 A．将的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数可能不变 B．温度不变，将50 g NaCl的饱和溶液蒸发10 g水，溶质的质量分数增大 C．40℃，NH4Cl和NaCl的饱和溶液降温到10℃，氯化铵溶液析出晶体质量更多 D．同温时，溶液的溶质质量分数比NaCl的溶液溶质质量分数大 （4）某同学按图2所示用NaCl进行实验。若烧杯甲中溶剂为120 g，则烧杯戊中溶液的质量为________g；烧杯乙中溶质的质量为________g。 21．（7分）助力“碳中和”，的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 （1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放，大气中的含量过高，会造成________。 （2）的捕集：工业上可用碳酸钾溶液等碱性溶液捕集烟气中的，碳酸钾捕集的实验流程如下（部分生成物已略去）。 写出加热分解时，发生反应的化学方程式________。 （3）的利用：和在Ni/CaO表面催化的条件下，发生反应生成的原理如图所示。 写出由和生成甲烷和水的化学方程式为________。 （4）一定质量的甲烷在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气共14.4 g，其中氢元素与混合气体中其他元素的质量比为，该反应中消耗氧气的质量为________g。 五、实验题（本大题有3小题，共22分） 22．（8分）在实验室中制取气体是初中重要的实验，如图A~E是实验室制备气体的常用装置。 （1）仪器a的名称是________。 （2）用装置C收集氧气验满的方法是将________，若木条复燃证明氧气已集满。 （3）用高锰酸钾制备氧气，若用排水法收集氧气，实验结束时，应先将导管撤离水面再熄灭酒精灯，目的是________。 （4）利用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选择的装置是________（填字母序号），反应的化学方程式为________。 （5）用如图装置探究能与水发生反应。具体操作有： ①通入；②通入氮气排空二氧化碳；③滴加适量水，若要得出结论，正确的操作步骤是________（填序号，操作可以重复）。 23．（6分）福建舰建造用到了钛合金。工业上用金红石（主要成分为）制备金属钛的部分工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。 查阅资料：Ti在高温下会与空气中的等物质反应 （1）福建舰中的雷达使用氮化镓，Ga为+3价，N为-3价，氮化镓的化学式为________。 （2）“氯化炉”中生成的中钛元素的化合价为________价。 （3）“还原炉”内通入氩气（保护气）的目的是________。 （4）“蒸馏炉”中能分离出与海绵Ti的原因是两种物质的________不同。 （5）流程中可循环利用的物质是________（填名称）。 24．（8分）实验室制取实验结束后，甲、乙两组同学对废液的组成进行探究并回收利用。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：________ 猜想二：和HCl 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【实验探究】 Ⅰ．甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，滤液________（填现象），证明猜想一成立。 Ⅱ．乙组运用数字化实验证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100 mL废液中，测得数据如图2所示。 （1）随着碳酸钠溶液的滴入，a点的实验现象为________，此时向所得溶液中加入下列物质，对溶液pH几乎没有影响的是________。 ①氢氧化钠固体 ②硝酸银固体 ③硝酸钡固体 ④浓盐酸 （2）B～C段发生反应的化学方程式为________。 （3）b点时溶液中的溶质是________（填化学式）。 六、计算题（本大题有2小题，共10分） 25．（3分）桂皮不仅是日常烹饪中常用的香料，也是一味传统中药材，其中富含的肉桂醛（化学式为）具有健脾暖胃等功效，计算： （1）肉桂醛的相对分子质量为________； （2）肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为________（填最简比）； （3）66 g肉桂醛中氧元素的质量是________g。 26．（7分）现有一定质量的碳酸钙和氯化钙的固体混合物，其中含氯元素7.1 g。向该混合物中加入205.3 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钙溶液并生成4.4 g气体。计算： （1）原固体混合物中氯化钙的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； （3）若将上述所得溶液蒸发浓缩，得到溶质质量分数20%的氯化钙溶液多少毫升？（溶质质量分数20%的该溶液密度约为，计算结果保留到0.1 mL） 学科网（北京）股份有限公司 $