精品解析：2026年天津市武清区中考二模考试化学试题

2026年初中毕业年级 第二次模拟考试化学 第Ⅰ卷 主意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 镁条燃烧 D. 矿石粉碎 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、酒精挥发过程中由液态变为气态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化，符合题意； D、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的元素是氧元素。 故选A。 3. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 【答案】D 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，人体胃酸过多的时候，应补充适量的碱性食物来中和胃酸。 【详解】A、苹果的pH 2.9~3.3，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故A错误； B、蕃茄的pH 4.0~5.0，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故B错误。 C、牛奶的pH为6.3~6.6，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，故C错误； D、玉米粥的pH6.8~8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用，故D正确； 故选D。 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 汽水 B. 冰水 C. 生理盐水 D. 石灰石 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。 【详解】A. 汽水中含有水、碳酸、糖类等多种物质，属于混合物。 B. 冰是固态的水，冰水只含有水这一种物质，属于纯净物。 C. 生理盐水是氯化钠的水溶液，含有氯化钠和水两种物质，属于混合物。 D. 石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。 5. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 检查装置气密性 C. 液体的倾倒 D. 氧气的验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处平齐，图中视线与凹液面最高处对齐，操作错误。 B、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，操作正确。 C、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞未倒放，试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，标签没有向着手心，操作错误。 D、氧气验满需将带火星的木条放在集气瓶瓶口（验证瓶口是否有氧气），图中木条伸入瓶内，操作错误。 故选B。 6. 均衡膳食是身体健康的重要保证。下列食品中主要提供维生素的是 A. 黄瓜 B. 鸡蛋 C. 牛肉 D. 米饭 【答案】A 【解析】 【详解】 新鲜蔬菜、水果主要为人体提供维生素，黄瓜属于蔬菜；鸡蛋、牛肉富含蛋白质，米饭的主要成分是淀粉（属于糖类），答案为A。 7. 分析如图的4种分子模型，下列说法正确的是 A. 氧气和二氧化碳中都含有氧分子 B. 氢气由2个氢元素组成 C. 氨气由1个氮原子和3个氢原子构成 D. 4种物质的分子构成不同，它们的化学性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A. 二氧化碳由二氧化碳分子构成，不存在氧分子，仅含有氧元素，该说法错误； B. 元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，正确表述应为“氢气由氢元素组成”，该说法错误； C. 氨气是宏观物质，由氨分子构成，每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，选项混淆宏观、微观描述，该说法错误； D. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，四种物质的分子构成不同，因此化学性质不同，该说法正确。 8. 徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍了多种元素，如图是钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 两种元素均为非金属元素 B. 钠原子的质子数为22.99 C. x=8 D. 两种元素组成的化合物的化学式为Na2S 【答案】D 【解析】 【详解】A、钠带“钅”字旁，属于金属元素；硫带“石”字旁，属于非金属元素，说法错误，不符合题意； B、由钠原子结构示意图可知，钠原子的质子数为11，说法错误，不符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，则，说法错误，不符合题意； D、钠原子的最外层电子数为1<4，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，则钠元素显+1价；硫原子的最外层电子数为6>4，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，则硫元素显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则由钠元素、硫元素组成的化合物的化学式为，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 铜粉在空气中加热，黑色粉末变成红色 C. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟；雾是液态小液滴，错误; B.铜粉在空气中加热会和氧气反应生成黑色的氧化铜，现象为红色粉末变为黑色，描述颠倒，错误； C.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出大量热，生成黑色固体，符合事实，正确； D.“生成二氧化碳”是实验结论，无法通过肉眼直接观察到，不属于实验现象，错误。 10. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“普水”膜反应器中实现了二氧化碳在一定条件下下一步转化为乙醇的反应，该反应为，下列有关说法不正确的是 A. 每生成46g乙醇，需消耗12g氢气 B. 反应前后分子和原子的种类都发生改变 C. 乙醇为有机物 D. 参加反应的CO2和生成的H2O分子个数比为2：3 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据反应的化学方程式可知，每12份质量的氢气完全反应生成46份质量的乙醇，所以每生成46g乙醇，需要消耗12g氢气，正确； B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，只有分子种类一定改变，错误； C.乙醇是含碳元素的化合物，不属于碳的氧化物、碳酸盐等无机物例外范畴，属于有机物，正确； D.化学方程式中各物质的系数比等于参加反应的分子个数比，和的系数比为，故分子个数比为，正确。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意的。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分。） 11. 从化学视角对下列实践活动的描述不正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 用活性炭吸附冰箱异味 活性炭可以与异味发生化学反应 B 使用传感器测量CO2在空气中的含量及变化趋势 CO2为空气污染物，需记录在空气质量指数日报中 C 归纳空气中各种成分在工农业、医疗等领域的广泛应用 空气是一种宝贵的资源 D 梳理二氧化碳在大气圈、岩石圈、水圈和生物圈之间的转化 化学反应前后，元素的种类不改变 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A.活性炭吸附异味是利用其疏松多孔的结构，将异味分子吸附在表面，属于物理吸附，过程中没有新物质生成，不发生化学反应，错误。 B.二氧化碳是空气的固有成分，不属于空气污染物（空气污染物通常指、、、可吸入颗粒物等），因此不需要记录在空气质量指数日报中，错误。 C.空气中的氧气可用于医疗急救、炼钢；氮气可用于食品防腐、制氮肥；稀有气体可用于制作电光源等，因此空气是宝贵的自然资源，正确。 D.二氧化碳的转化（如光合作用、呼吸作用、碳酸钙的形成与分解）都遵循质量守恒定律，反应前后碳、氧元素的种类保持不变，正确。 12. 下列分析正确的是 A. 用水浇灭燃着的木柴，是因为降低了木材的着火点 B. 黄铜能在铜的表面留下刻痕，是因为黄铜的熔点更高 C. 燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明燃料燃烧不充分 D. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡出现，说明该固体一定是活泼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A.着火点是可燃物固有属性，不能被降低；用水灭火原理是：水蒸发吸热，使温度降低至木材着火点以下，A错误。 B.黄铜能在纯铜表面留下划痕，原因是黄铜硬度大于纯铜（合金硬度＞组成纯金属），和熔点无关，B错误。 C.火焰发黄、锅底出现黑色炭粒，是燃料氧气不足、不完全燃烧生成炭黑导致，需调大灶具进风口，C正确。 D.加稀盐酸冒气泡，固体不一定是活泼金属；碳酸盐（如）与稀盐酸反应也生成气体，D错误。 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去硝酸钾固体中的碳酸钙 将样品溶解、过滤、蒸发 B 除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠 向溶液中滴加过量稀盐酸 C 区分氧化铜、铁粉 分别取少量固体，加入过量稀硫酸，观察 D 确定氢氧化钠是否变质 取少量固体溶解，滴加酚酞溶液，观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A.难溶于水，易溶于水；溶解→过滤除去固体→蒸发滤液得到纯净，除杂方法可行，正确。 B.加过量稀盐酸，除去的同时会引入新杂质；正确操作应为：滴加适量稀盐酸，或反应后加热除去过量，错误。 C.铁粉和硫酸可以反应，有气泡产生、溶液变浅绿色、固体溶解，。氧化铜和硫酸可以反应，无气泡产生、固体溶解、溶液变蓝色，。现象不同，可以区分，正确。 D.变质生成，而、水溶液都显碱性，都能使酚酞变红，无法检验变质；正确方案应为：加足量稀盐酸（冒气泡）或溶液（白色沉淀）检验，错误。 14. 下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是 选项 实验图示 现象及结论 A 装有二氧化锰的试管有大量气泡出现，另一支试管无变化。由此得出二氧化锰在过氧化氢分解中起催化作用 B 干燥烧杯中有水雾出现，说明石蜡中含有氢元素 C 蜡烛燃烧前后，电子秤示数减小，说明蜡烛燃烧不符合质量守恒定律 D 加入氢氧化钠后，U形管①处液面高于②处液面，证明氢氧化钠溶于水放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 对比实验中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法得出结论，故A错误。 B. 烧杯内壁有水雾生成，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律可知，石蜡中含有氢元素，故B正确。 C. 蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，未被称量，导致电子秤示数减小，但该反应遵守质量守恒定律，故C错误。 D. 氢氧化钠溶于水放热，瓶内气体压强增大，会使U形管内液面变为左低右高（①处低于②处），故D错误。 15. 《周易》记载“泽中有火”，这是对甲烷气体在湖泊、池沼水面上起火现象的描述。现有一定质量的甲烷与氧气完全反应生成一氧化碳、二氧化碳和水。生成物的总质量为22.4g，其中水的质量为10.8g。下列说法不正确的是 A. 参加反应的氧气的质量为16g B. 甲烷燃烧过程中将化学能转化为热能 C. 生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为22:7 D. 参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为1:4 【答案】AD 【解析】 【分析】计算甲烷中氢元素的质量，求甲烷的质量：水中氢元素全部来自甲烷，水中氢元素质量：，甲烷中氢元素的质量分数：，甲烷的质量：。 【详解】A.根据质量守恒定律：，A错误。 B.甲烷燃烧是放热反应，将化学能转化为热能，B正确。 C.生成的质量为x，生成CO的质量为y。根据题意可得。根据碳元素守恒可得。联立解得x=8.8g，y=2.8g。故生成的，C正确。 D.，（也可通过配平反应方程式验证：），D错误。 第Ⅱ卷 三、填空题（本大题共3小题，共18分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀硫酸②小苏打③酒精④熟石灰⑤石墨⑥干冰，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于金属除锈的是______； （2）可用于改良酸性土壤的是______； （3）可用于制铅笔芯的是______； （4）可用作燃料的是______； （5）可用于人工降雨的是______； （6）可用于治疗胃酸过多症的是______。 【答案】（1）① （2）④ （3）⑤ （4）③ （5）⑥ （6）② 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸为酸，可与铁锈主要成分氧化铁反应，因此可用于金属除锈。 【小问2详解】 熟石灰是氢氧化钙俗称，呈弱碱性，能中和土壤中的酸性物质，适合改良酸性土壤。 【小问3详解】 石墨质地较软，划过会留下灰黑色痕迹，可用于制作铅笔芯。 【小问4详解】 酒精具有可燃性，完全燃烧产物无污染，可用作燃料。 【小问5详解】 干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使空气中水蒸气凝结为水滴，可用于人工降雨。 【小问6详解】 小苏打是碳酸氢钠俗称，可与胃酸的主要成分盐酸反应，且碱性温和无强腐蚀性，可治疗胃酸过多症。 17. 从多角度认识化学，发展科学思维 （1）物质由微观粒子构成：氧气由______构成（填“氧分子”或“氧原子”）。 （2）能量变化：人类需要的大部分能量是由化学反应放出的。如氧化钙与水反应并放出热量，反应的化学方程式为______。 （3）转化观：侯氏制碱法以二氧化碳、氯化钠等为原料制取纯碱，其过程中反应之一为，其中X的化学式为___________。 （4）绿色化学：二氧化氮是空气污染物之一，可利用氨气催化还原转化为吸收，反应的化学方程式为。吸收13.8g，至少需要的质量为______g。 【答案】（1）氧分子 （2） （3） （4）6.8 【解析】 【小问1详解】 氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成。 【小问2详解】 氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，反应左右原子数已守恒，直接书写即可。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。对比反应式左右原子，左侧比右侧多1个、4个、1个，因此X为。 【小问4详解】 设需要的质量为 列比例式，解得。 18. 2026年中国水周的主题是“国家水网世纪画卷”，旨在解决日益严重的缺水问题。 （1）引滦入津、引黄济津等跨流域调水工程极大的解决了天津淡水资源紧张的问题。下列做法符合节水要求的是______（填序号）。 A. 校园内花草采用漫灌的方式灌溉 B. 淘洗大米的水用于浇花 （2）《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化”。蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中______（填“明矾”或“消毒剂”）的作用相同。 （3）水的组成可以通过多种反应进行验证。 ①化合法：氢气在空气或氧气里燃烧生成水，从安全角度考虑，点燃氢气前一定要___________。 ②分解法：在电解水的实验中，接通电源后，与电源______（填“正极”或“负极”）相连的电极上产生气泡的速度更快，发生反应的化学方程式为________________。根据精确的实验结果，每个水分子中氢、氧原子个数比是________________。 【答案】（1）B （2）明矾 （3） ①. 验纯 ②. 负极 ③. ④. 2:1 【解析】 【小问1详解】 A.漫灌灌溉耗水量大，浪费水资源，不符合； B.淘米水浇花属于一水多用，提高了水资源利用率，符合。 【小问2详解】 蒜的作用是加速难溶性杂质沉降，明矾可吸附水中悬浮杂质、加快其沉降，二者作用一致； 消毒剂的作用是杀灭水中微生物，与沉降作用无关，因此填明矾。 【小问3详解】 ①氢气是可燃性气体，混有空气/氧气时点燃可能发生爆炸，因此点燃前必须验纯。 ②电解水时正极产氧气、负极产氢气，二者体积比为1:2，因此负极产生气泡速度更快； 水通电分解生成氢气和氧气，配平即得对应化学方程式； 水分子化学式为，因此氢、氧原子个数比为2:1。 四、简答题（本大题共3小题，共19分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）木炭在氧气中充分燃烧______； （2）加热高锰酸钾制取氧气______； （3）用一氧化碳高温还原氧化铁______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 略 【小问3详解】 略 20. 月季是天津市的市花，其种植、养护与花色变化中蕴含着丰富的化学知识。回答下列问题： （1）月季适宜在弱酸性土壤中生长。某校化学实践小组检测土壤酸碱性时，在过滤土壤浸出液的操作中，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。 （2）月季花瓣中的花青素可作天然酸碱指示剂，其显色规律与紫色石蕊溶液相同。花青素在碱性肥皂水中会显______色。 （3）种植月季时，常施用尿素CO(NH2)2促进枝叶生长，尿素属于化肥中的______肥。 （4）月季开花时香气四溢，从微观角度解释，是因为______。 （5）波尔多液常用于防治月季病害，配制时不能用铁制容器，原因是______（用化学方程式表示）。 【答案】（1）玻璃棒 （2）蓝 （3）氮 （4）分子在不断运动 （5） 【解析】 【小问1详解】 过滤操作使用的玻璃仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。 【小问2详解】 紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，花青素显色规律与紫色石蕊一致，肥皂水呈碱性，因此花青素在其中显蓝色。 【小问3详解】 尿素的化学式为：CO(NH2)2，其含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。 【小问4详解】 带有香气的分子永不停息做无规则运动，扩散到空气中，因此可以远距离闻到月季花香。 【小问5详解】 波尔多液中含有硫酸铜，铁的金属活动性强于铜，二者会发生置换反应，既会腐蚀铁制容器，也会降低波尔多液的药效，反应的化学方程式见答案。 21. 溶液与人类的生产、生活密切相关如下表所示。 （1）不同温度下的溶解度如下表所示。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 110 117 126 139 31.6 63.9 110 169 ①两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是______。 ②20℃时，将60g固体加入到50g水中，充分溶解后溶液的质量为______g。 ③将60℃时和的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数： ______（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ④80℃时，取一定质量的碳酸钾固体于烧杯中，向其中加入120g水后进行搅拌，然后进行如图所示的操作： B中溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；D中x的值是______。 （2）工业上用电解饱和食盐水（主要成分）的方法生产，其原理如图，写出电解槽中发生的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 硝酸钾##KNO3 ②. 105 ③. ＞ ④. 不饱和 ⑤. 37.8 （2） 【解析】 【小问1详解】 ①对比两种物质不同温度下的溶解度差值，溶解度随温度变化幅度远大于； ②20℃时溶解度为110g，即100g水最多溶解110g，50g水最多溶解55g，溶液质量为； ③两者溶解度均随温度的降低而下降，降温后两种溶液均为20℃的饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数公式为，20℃溶解度大于，故溶质质量分数更大； ④80℃碳酸钾的溶解度为139g，10g水可溶解13.9g碳酸钾。B蒸发10g水只析出8.8g碳酸钾，小于13.9g，所以B为不饱和溶液； C为80℃的饱和溶液，剩余水的质量为，碳酸钾总质量为，降温至20℃时100g水最多溶解110g，故析出晶体质量。 【小问2详解】 反应物为氯化钠和水，生成物为氢氧化钠、氢气、氯气，则化学方程式为。 五、实验题（本大题共3小题，23分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置回答问题： ①仪器a的名称：______。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为______（填序号），试管口塞一团棉花的作用是防止加热时______。 ③实验室用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为______。 （2）某同学用如图实验装置验证二氧化碳与水发生反应。将塑料瓶充满CO2一段时间后，观察到的现象是________________。若将两朵石蕊纸花润湿后，再通入CO2，通过实验现象可推测出二氧化碳的物理性质是________________。 【答案】（1） ①. 试管 ②. AC或AE ③. 粉末状物质进入导管 ④. （2） ①. 干燥紫色石蕊纸花不变色，湿润紫色石蕊纸花变红 ②. 二氧化碳密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②高锰酸钾制取氧气需要加热，选择A固体加热型装置。氧气不易溶于水，可用E排水法收集，密度比空气大可用C向上排空气法收集。所以应选用的装置为AC或AE。高锰酸钾制取氧气气流会带走固体粉末，试管口塞一团棉花的作用是防止加热时粉末状物质进入导管。 ③略； 【小问2详解】 二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。则可看到干燥紫色石蕊纸花不变色，湿润紫色石蕊纸花变红。 如将两朵石蕊纸花润湿，发现下部纸花先变红，说明二氧化碳先到达下部，可推测二氧化碳的物理性质有二氧化碳密度比空气大。 23. 金属及金属材料在生活、生产中应用广泛。 （1）已知铜、铁的导电性分别是99和17。据此可知______（填“铜”或“铁”）更适合制作导线。 （2）比较铁、铜、银的金属活动性顺序，可选择的试剂是______（填序号）。 A. 铜片、银片、硫酸亚铁溶液 B. 铁片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液 （3）向100g硫酸铜溶液中加入8g铝粉，充分反应后溶液由蓝色变为无色，将剩余固体过滤，洗涤干燥后称量为14.9g，则原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为______。 （4）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。 ①“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。 ②“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在______内（填序号）。 a.45℃～49℃ b.50℃～52℃ c.53℃～55℃ d.56℃～60℃ ③“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式是________。 【答案】（1）铜 （2）B （3）24% （4） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. c ③. 【解析】 【小问1详解】 导电性数值越大导电能力越强，铜导电性99＞铁17，铜导电性更好，适合制导线。 【小问2详解】 A：、都不能和反应，只能证明、，无法比较、活动性，A错误。 B：和稀盐酸反应、不和稀盐酸反应→；能和反应置换出，可得，正确。 【小问3详解】 反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，Al的相对原子质量27，Cu的相对原子质量64；每54份Al反应生成192份Cu，固体增重：192−54=138，固体实际增重：14.9 g−8 g=6.9 g。 设：参加反应质量为x， 解得：x=24g。 溶质质量分数：。 答：参加反应质量分数为24%。 【小问4详解】 增大接触面积，加快溶铜反应的速率，可以使铜反应更充分。 要求抗拉强度＞355MPa、延伸率＞13.5%，对照图像，温度53∘C∼55℃满足条件。 酸性废液中的主要成分为硫酸，熟石灰的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸反应会生成硫酸钙和水，方程式如上。 24. 工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。复分解法是指利用复分解反应制取；碳化法制备过程模拟如图所示。 （1）碳酸钙中碳元素的化合价为______。 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 （2）反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。 （3）50g含碳酸钙60%的石灰石（杂质不参加反应）煅烧后，钙元素质量分数提高6%，则反应后生成二氧化碳的质量为______g。 （4）写出以纯碱为原料之一，用复分解法制备轻质碳酸钙的一种方法________（用化学方程式表示）。 （5）轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降低成本、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议________。 【答案】（1）D （2） （3）10 （4）（合理即可） （5）利用反应过程中产生的二氧化碳，既减少排放，又降低原料成本（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙（CaCO3）中钙元素为+2价，氧元素为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，设碳元素化合价为x，（+2）+x+(-2×3)=0，x=+4。故选D。 【小问2详解】 反应池Ⅱ二氧化碳和石灰乳主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式略。 【小问3详解】 化学反应前后参加反应的各物质的总质量不变，各元素质量不变，反应前有钙元素。反应后固体总质量为，减少的质量为生成二氧化碳的质量，为50g-40g=10g。 【小问4详解】 复分解反应是相互交换成分，生成新化合物的反应。根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，则另一种物质中含有钙元素，则应为可溶性钙盐或氢氧化钙。如纯碱碳酸钠和氯化钙可反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式略。 【小问5详解】 从流程图可以看到，高温石灰窑中有二氧化碳生成，后续反应的反应池Ⅱ需要使用二氧化碳，则可以用反应过程中产生的二氧化碳，既减少排放，又降低原料成本，其他合理即可。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25. 葡萄糖（化学式C6H12O6）在人体组织里经过酶的催化，转变成水、二氧化碳，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温。计算： （1）葡萄糖由______种元素组成（写数值）； （2）葡萄糖中碳元素质量分数为______； （3）已知每克葡萄糖在体内完全氧化可释放4千卡能量。某同学慢跑1000米约消耗60千卡能量，若这些能量全部由葡萄糖氧化提供，则这些葡萄糖完全氧化生成二氧化碳______g。 【答案】（1）3 （2）40% （3）22 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖化学式为：，含有三种元素。 【小问2详解】 葡萄糖相对分子质量：12×6+1×12+16×6=180，。 【小问3详解】 消耗葡萄糖质量：， 设生成质量为x， 解得：x=22g。 26. 现有一定质量的氯化钠和氯化钙的混合粉末，经测定其中含钙元素质量为4.0g。向该混合物中加入121.2g水，固体完全溶解得到澄清溶液；再向其中逐滴加入100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤。将滤液蒸干后得到氯化钠固体23.4g。请计算： （1）反应生成白色沉淀的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； （3）若将上述所得溶液稀释为溶质质量分数5%的溶液，需要加入水的体积（水的密度近似为1g/cm3）。 【答案】（1）氯化钙质量： 设：生成碳酸钙的质量为y （2）设：生成氯化钠的质量为x 混合物中氯化钠质量： 所得溶液溶质的质量分数： （3）加水质量： 加水体积： 答：白色沉淀的质量为10g，所得溶液溶质的质量分数10%，需加水234mL。 【解析】 【小问1详解】 详见答案。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中毕业年级 第二次模拟考试化学 第Ⅰ卷 主意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 镁条燃烧 D. 矿石粉碎 2. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 3. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 汽水 B. 冰水 C. 生理盐水 D. 石灰石 5. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 检查装置气密性 C. 液体的倾倒 D. 氧气的验满 6. 均衡膳食是身体健康的重要保证。下列食品中主要提供维生素的是 A. 黄瓜 B. 鸡蛋 C. 牛肉 D. 米饭 7. 分析如图的4种分子模型，下列说法正确的是 A. 氧气和二氧化碳中都含有氧分子 B. 氢气由2个氢元素组成 C. 氨气由1个氮原子和3个氢原子构成 D. 4种物质的分子构成不同，它们的化学性质不同 8. 徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍了多种元素，如图是钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 两种元素均为非金属元素 B. 钠原子的质子数为22.99 C. x=8 D. 两种元素组成的化合物的化学式为Na2S 9. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 铜粉在空气中加热，黑色粉末变成红色 C. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 10. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“普水”膜反应器中实现了二氧化碳在一定条件下下一步转化为乙醇的反应，该反应为，下列有关说法不正确的是 A. 每生成46g乙醇，需消耗12g氢气 B. 反应前后分子和原子的种类都发生改变 C. 乙醇为有机物 D. 参加反应的CO2和生成的H2O分子个数比为2：3 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意的。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分。） 11. 从化学视角对下列实践活动的描述不正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 用活性炭吸附冰箱异味 活性炭可以与异味发生化学反应 B 使用传感器测量CO2在空气中的含量及变化趋势 CO2为空气污染物，需记录在空气质量指数日报中 C 归纳空气中各种成分在工农业、医疗等领域的广泛应用 空气是一种宝贵的资源 D 梳理二氧化碳在大气圈、岩石圈、水圈和生物圈之间的转化 化学反应前后，元素的种类不改变 A. A B. B C. C D. D 12. 下列分析正确的是 A. 用水浇灭燃着的木柴，是因为降低了木材的着火点 B. 黄铜能在铜的表面留下刻痕，是因为黄铜的熔点更高 C. 燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明燃料燃烧不充分 D. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡出现，说明该固体一定是活泼金属 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去硝酸钾固体中的碳酸钙 将样品溶解、过滤、蒸发 B 除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠 向溶液中滴加过量稀盐酸 C 区分氧化铜、铁粉 分别取少量固体，加入过量稀硫酸，观察 D 确定氢氧化钠是否变质 取少量固体溶解，滴加酚酞溶液，观察 A. A B. B C. C D. D 14. 下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是 选项 实验图示 现象及结论 A 装有二氧化锰的试管有大量气泡出现，另一支试管无变化。由此得出二氧化锰在过氧化氢分解中起催化作用 B 干燥烧杯中有水雾出现，说明石蜡中含有氢元素 C 蜡烛燃烧前后，电子秤示数减小，说明蜡烛燃烧不符合质量守恒定律 D 加入氢氧化钠后，U形管①处液面高于②处液面，证明氢氧化钠溶于水放热 A. A B. B C. C D. D 15. 《周易》记载“泽中有火”，这是对甲烷气体在湖泊、池沼水面上起火现象的描述。现有一定质量的甲烷与氧气完全反应生成一氧化碳、二氧化碳和水。生成物的总质量为22.4g，其中水的质量为10.8g。下列说法不正确的是 A. 参加反应的氧气的质量为16g B. 甲烷燃烧过程中将化学能转化为热能 C. 生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为22:7 D. 参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为1:4 第Ⅱ卷 三、填空题（本大题共3小题，共18分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀硫酸②小苏打③酒精④熟石灰⑤石墨⑥干冰，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于金属除锈的是______； （2）可用于改良酸性土壤的是______； （3）可用于制铅笔芯的是______； （4）可用作燃料的是______； （5）可用于人工降雨的是______； （6）可用于治疗胃酸过多症的是______。 17. 从多角度认识化学，发展科学思维 （1）物质由微观粒子构成：氧气由______构成（填“氧分子”或“氧原子”）。 （2）能量变化：人类需要的大部分能量是由化学反应放出的。如氧化钙与水反应并放出热量，反应的化学方程式为______。 （3）转化观：侯氏制碱法以二氧化碳、氯化钠等为原料制取纯碱，其过程中反应之一为，其中X的化学式为___________。 （4）绿色化学：二氧化氮是空气污染物之一，可利用氨气催化还原转化为吸收，反应的化学方程式为。吸收13.8g，至少需要的质量为______g。 18. 2026年中国水周的主题是“国家水网世纪画卷”，旨在解决日益严重的缺水问题。 （1）引滦入津、引黄济津等跨流域调水工程极大的解决了天津淡水资源紧张的问题。下列做法符合节水要求的是______（填序号）。 A. 校园内花草采用漫灌的方式灌溉 B. 淘洗大米的水用于浇花 （2）《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化”。蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中______（填“明矾”或“消毒剂”）的作用相同。 （3）水的组成可以通过多种反应进行验证。 ①化合法：氢气在空气或氧气里燃烧生成水，从安全角度考虑，点燃氢气前一定要___________。 ②分解法：在电解水的实验中，接通电源后，与电源______（填“正极”或“负极”）相连的电极上产生气泡的速度更快，发生反应的化学方程式为________________。根据精确的实验结果，每个水分子中氢、氧原子个数比是________________。 四、简答题（本大题共3小题，共19分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）木炭在氧气中充分燃烧______； （2）加热高锰酸钾制取氧气______； （3）用一氧化碳高温还原氧化铁______。 20. 月季是天津市的市花，其种植、养护与花色变化中蕴含着丰富的化学知识。回答下列问题： （1）月季适宜在弱酸性土壤中生长。某校化学实践小组检测土壤酸碱性时，在过滤土壤浸出液的操作中，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。 （2）月季花瓣中的花青素可作天然酸碱指示剂，其显色规律与紫色石蕊溶液相同。花青素在碱性肥皂水中会显______色。 （3）种植月季时，常施用尿素CO(NH2)2促进枝叶生长，尿素属于化肥中的______肥。 （4）月季开花时香气四溢，从微观角度解释，是因为______。 （5）波尔多液常用于防治月季病害，配制时不能用铁制容器，原因是______（用化学方程式表示）。 21. 溶液与人类的生产、生活密切相关如下表所示。 （1）不同温度下的溶解度如下表所示。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 110 117 126 139 31.6 63.9 110 169 ①两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是______。 ②20℃时，将60g固体加入到50g水中，充分溶解后溶液的质量为______g。 ③将60℃时和的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数： ______（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ④80℃时，取一定质量的碳酸钾固体于烧杯中，向其中加入120g水后进行搅拌，然后进行如图所示的操作： B中溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；D中x的值是______。 （2）工业上用电解饱和食盐水（主要成分）的方法生产，其原理如图，写出电解槽中发生的化学方程式______。 五、实验题（本大题共3小题，23分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置回答问题： ①仪器a的名称：______。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为______（填序号），试管口塞一团棉花的作用是防止加热时______。 ③实验室用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为______。 （2）某同学用如图实验装置验证二氧化碳与水发生反应。将塑料瓶充满CO2一段时间后，观察到的现象是________________。若将两朵石蕊纸花润湿后，再通入CO2，通过实验现象可推测出二氧化碳的物理性质是________________。 23. 金属及金属材料在生活、生产中应用广泛。 （1）已知铜、铁的导电性分别是99和17。据此可知______（填“铜”或“铁”）更适合制作导线。 （2）比较铁、铜、银的金属活动性顺序，可选择的试剂是______（填序号）。 A. 铜片、银片、硫酸亚铁溶液 B. 铁片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液 （3）向100g硫酸铜溶液中加入8g铝粉，充分反应后溶液由蓝色变为无色，将剩余固体过滤，洗涤干燥后称量为14.9g，则原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为______。 （4）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。 ①“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。 ②“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在______内（填序号）。 a.45℃～49℃ b.50℃～52℃ c.53℃～55℃ d.56℃～60℃ ③“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式是________。 24. 工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。复分解法是指利用复分解反应制取；碳化法制备过程模拟如图所示。 （1）碳酸钙中碳元素的化合价为______。 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 （2）反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。 （3）50g含碳酸钙60%的石灰石（杂质不参加反应）煅烧后，钙元素质量分数提高6%，则反应后生成二氧化碳的质量为______g。 （4）写出以纯碱为原料之一，用复分解法制备轻质碳酸钙的一种方法________（用化学方程式表示）。 （5）轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降低成本、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议________。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25. 葡萄糖（化学式C6H12O6）在人体组织里经过酶的催化，转变成水、二氧化碳，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温。计算： （1）葡萄糖由______种元素组成（写数值）； （2）葡萄糖中碳元素质量分数为______； （3）已知每克葡萄糖在体内完全氧化可释放4千卡能量。某同学慢跑1000米约消耗60千卡能量，若这些能量全部由葡萄糖氧化提供，则这些葡萄糖完全氧化生成二氧化碳______g。 26. 现有一定质量的氯化钠和氯化钙的混合粉末，经测定其中含钙元素质量为4.0g。向该混合物中加入121.2g水，固体完全溶解得到澄清溶液；再向其中逐滴加入100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤。将滤液蒸干后得到氯化钠固体23.4g。请计算： （1）反应生成白色沉淀的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； （3）若将上述所得溶液稀释为溶质质量分数5%的溶液，需要加入水的体积（水的密度近似为1g/cm3）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $