精品解析：2025年天津市河西区中考二模化学试题

九年级化学试卷 本试卷分为第I卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利! 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15小题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 O -16 Mg- 24 S -32 Fe -56 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 湿衣晾干 B. 玻璃破碎 C. 冰雪融化 D. 纸张燃烧 2. 吃甘蔗时感觉到甜，这是因为甘蔗中富含 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 无机盐 3. 人体中含量最多的金属元素是 A. C B. O C. D. 4. 洁净的空气对人类非常重要。下列气体不会污染空气的是 A. 氮气 B. 一氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 5. 下列关于的说法中，错误的是 A. 是一种单质 B. 碳元素的化合价为+4价 C. 相对分子质量为720 D. 一个分子由60个碳原子构成 6. 生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH=1、食盐水pH=7、肥皂水pH=10、炉具清洁剂pH=12，其中酸性最强的是 A. 厕所清洁剂 B. 食盐水 C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂 7. 如图为一个化学反应的微观示意图，其中“”表示原子，“”表示原子，下列说法正确的是 A. 该反应为分解反应 B. “”的化学式为Cl2 C. 反应前后，原子种类发生改变 D. 反应前后，分子种类不变 8. 安全离不开化学。下列叙述不合理的是 A. 电线短路起火，立即用冷水浇灭 B. 加油站，严禁烟火 C. 油锅着火，迅速用锅盖盖灭 D. 为防止森林火灾蔓延，需设置隔离带 9. 下列实验操作正确的是 A. 氧气验满 B. 取用块状固体 C. 稀释浓硫酸 D. 量取液体 10. 将纯净物在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列判断正确的是 A. R含氧元素 B. 消耗氧气32g C. R属于化合物 D. 中碳元素的质量分数为70% 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11. 下列推理正确的是 A. 化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 B. 由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成 C. 点燃一氧化碳前需要检验其纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度 D. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 区分硫酸铜溶液和稀硫酸 观察溶液颜色 B 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味 C 除去氢气中混有的少量一氧化碳 通过灼热的氧化铜 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 13. 物质甲、乙、丙、丁、戊、己之间的相互转化关系（初中化学常见反应）如下图所示（“—”表示相连的两种物质能反应，“”表示通过一步反应能实现转化）。其中甲为红色粉末状固体，反应“甲→乙”常用于炼铁，丙的溶液呈蓝色，丁是一种常见的碱，戊为侯氏制碱的主要产品。下列选项正确的是 A. 甲属于盐类 B. 丙溶液含 C. 丁为氢氧化钙 D. 己可能是硫酸 14. 下图中甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作；乙是用点滴板进行的微型实验，向盛有试剂的孔穴中分别滴加等量的稀硫酸，观察仅孔穴1和5中有气泡产生。 下列相关叙述错误的是 A. 甲中A、B烧杯内液体所含离子种类相同 B. 甲中C装置玻璃棒搅拌可防止局部温度过高而造成液滴飞溅 C. 对比乙中各孔穴中的现象，可得出金属活动性由强到弱为 D. 改用盐酸进行乙中实验得到相同现象，可归纳得出酸能与四类物质反应的相似性 15. 烧杯中盛有一定质量和的固体混合物，、元素的质量之比为，向其中加入溶质质量分数为的稀硫酸，恰好完全反应后，得到该温度下的不饱和溶液104.8g。下列说法中，正确的是 A. 反应过程中生成水的质量为 B. 原和固体混合物的质量为 C. 原固体中和的质量之比为 D. 反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为 第II卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共9小题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 O -16 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu- 64 三、填空题（本大题共3小题，共19分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氩气⑤干冰⑥金刚石，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用作钻石等装饰品的是________； （2）可用于焙制糕点的是________； （3）可用作人工降雨的是________； （4）可用来改良酸性土壤的是________； （5）可用于霓虹灯的是________； （6）可用于制造航天飞机的是________。 17. 一种富硒酵母片含有硒、钠、镁、氧等元素，这些元素的信息如下图所示。 （1）硒元素属于________元素（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）。 （2）上图中与硒元素化学性质相似的是________（填“A”“B”或“C”）。 （3）写出元素A与元素B组成的一种化合物的化学式：________。 （4）我国运载火箭的燃料即乙发生化学反应的微观示意图如下所示： ①方框内物质的微观模型图为________。 ②该反应的化学方程式为________________________。 18. 水是生态之基、生产之要、生命之源。 （1）某品牌直饮机工作流程如图所示： ①除去自来水中的色素和异味是利用炭罐中活性炭颗粒的________性。 ②取少量直饮水于烧杯中，待干燥后发现杯底析出有少量白色固体。由此可推知直饮水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）液氢和液氧反应产生的能量可为航天返回舱提供动力，该反应的微观示意图如下： ①该化学反应的基本类型是________反应。 ②返回舱返回动力采用液氢作为能源的优点是________（写一条即可）。 ③航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的化学方程式是________。 ④通过以上事实，证明水是由________组成。 四、简答题（本大题共3小题，共19分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）铁在氧气中燃烧：________________________。 （2）硫酸铜溶液与氯化钡溶液的反应：________________________。 （3）碳与氧化铜高温下的反应：________________________。 20. 食盐在生产、生活中有着广泛应用。 （1）现有用于选种的16%的氯化钠溶液。配制该溶液需氯化钠的质量为________。 （2）现需50g质量分数为4%的氯化钠溶液，用16%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制。 ①配制时需要16%的氯化钠溶液的质量为________g。 ②所需蒸馏水的体积为________mL。 ③本实验不会使用到下图中的仪器是________（填名称）。 （3）现需将含、的固体样品按图1实验提纯。参考图2相关物质的溶解度曲线（20℃时的溶解度为）。 ①从此样品中提纯，最适合的方法是________。 ②步骤2结束后，假设冷却至，此时溶液中是否处于饱和状态：________（填“是”“否”或“无法确定”），则该溶液中的质量分数为________（保留至0.1%）。 ③趁热过滤的目的是________。 21. 某小组同学探究铁锈蚀条件的实验。按图1装置进行实验A、B、C，约一周后能观察到如图1所示明显现象。小明对该实验进行了部分改进，装置如图2所示（夹持装置已略去），约6分钟出现明显现象。 （1）图1实验中，可推理知铁生锈与氧气有关的对比实验为________（填字母）。 （2）图2装置D中反应的化学方程式为________________________。 （3）图2实验能够在较短时间内观察到E左侧铁丝明显锈蚀，而右侧铁丝无明显变化，其原因是（写一条即可）________________________________。 （4）取实验后中锈蚀的铁丝于烧杯中，加入盐酸恰好完全反应，得溶液质量为。E中已经锈蚀的铁丝质量为________。 五、实验题（本大题共3小题，共22分） 22. 下图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题： （1）写出仪器a的名称________。 （2）选用装置与制取。 ①写出反应的化学方程式：________________________。 ②装置A需完善的操作是________________________。 ③若选用装置B作发生装置，优点是________________________________。 （3）利用装置D实验，观察两支蜡烛自下而上依次熄灭，可推理得知二氧化碳的化学性质为________。 23. 为证明酸碱盐间的反应，某同学进行了以下实验。 （1）图甲：滴入酚酞溶液过程中，观察到的现象为________________________________。 （2）图乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌，判断恰好完全反应时的证据是溶液颜色恰好变为________，该反应的化学方程式为________________________。 （3）图丙：操作错误。修正并测试丙中溶液pH：在干燥、洁净的玻璃片上放一小片pH试纸，________，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读得pH=4。为进一步验证丙中溶液的酸碱性，还可选择的下列试剂：________（填序号）。 ①紫色石蕊溶液 ②氧化铜粉末 ③碳酸钠溶液 ④氯化钡溶液 （4）实验结束，将丙和丁实验后的废液倒入同一洁净烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量蓝色沉淀。滤去沉淀，滤液中溶质的成分一定有________，可能有________。 24. 某小组对氢能展开了探究。查阅资料知可用再生能源电解水可制。 （1）近年来，能用来发电的可再生能源有________（填“太阳能”“煤”或“石油”）。 （2）探究氢能应用优势，设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验 实验步骤 现象 结论 ①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 a.烧杯内壁均有水雾生成 b.________。 ②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡，然后再分别将烧杯倒过来罩在火焰上方 c.罩在氢气火焰上方烧杯内的澄清石灰水无变化；d.________。 e.氢气燃烧不生成二氧化碳；天然气燃烧生成二氧化碳。 （3）相同条件下通过下图1对比实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示。 ①相同条件下，相同质量的氢气和天然气，充分燃烧的热值较高的是________。 ②若甲烷不完全燃烧生成和的质量比为，与的质量比为________。 （4）从微观角度分析：将氢气转化为液氢进行大量储存的过程中发生改变的是________。 （5）氢燃料电池已在公共交通中应用，其工作原理如上图3所示，发生反应的化学方程式为________________________。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25. 菠萝因含丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。计算： （1）丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为________（最简整数比）； （2）丁酸乙酯中元素的质量分数最大的是________（填元素符号） （3）11.6g丁酸乙酯中含氢元素的质量为________g。 26. 某工厂用铁粉处理含有和的混合废水。取废水，经测定含有质量分数为，加入铁粉，恰好完全反应。计算： （1）废水样品中的质量分数。 （2）该反应中生成的铜的质量。 （3）最终所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试卷 本试卷分为第I卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利! 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15小题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 O -16 Mg- 24 S -32 Fe -56 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 湿衣晾干 B. 玻璃破碎 C. 冰雪融化 D. 纸张燃烧 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化是指有其他物质生成的变化，物理变化是没有其他物质生成的变化； 【详解】根据分析，湿衣晾干是水分被蒸发，玻璃破碎只是玻璃的大小和形状发生改变，冰雪融化是水的状态发生改变，这三个变化中都没有新物质生成，都属于物理变化，纸张燃烧中生成了二氧化碳，有新物质生成属于化学变化； 故选择D； 2. 吃甘蔗时感觉到甜，这是因为甘蔗中富含 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】甘蔗中富含的营养素是糖类，故选：A。 3. 人体中含量最多的金属元素是 A. C B. O C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】人体中含量最多的金属元素是钙，即，故选：C。 4. 洁净的空气对人类非常重要。下列气体不会污染空气的是 A. 氮气 B. 一氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气不会污染空气，故A符合题意； B、一氧化碳有毒，会污染空气，故B不符合题意； C、二氧化硫有毒，会污染空气，故C不符合题意； D、二氧化氮有毒，会污染空气，故D不符合题意； 故本题选A。 5. 下列关于的说法中，错误的是 A. 是一种单质 B. 碳元素的化合价为+4价 C. 相对分子质量为720 D. 一个分子由60个碳原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A. C60是由同种元素（碳）组成的纯净物，属于单质，正确。 B. 单质中元素的化合价为0，C60中的碳元素化合价应为0，而非+4，错误。 C. 相对分子质量=12×60=720，正确。 D.化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，因此一个 C60分子由60个碳原子构成，正确。 故选B。 6. 生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH=1、食盐水pH=7、肥皂水pH=10、炉具清洁剂pH=12，其中酸性最强的是 A. 厕所清洁剂 B. 食盐水 C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂 【答案】A 【解析】 【详解】酸性溶液的pH<7，且pH越小，酸性越强，厕所清洁剂的pH最小，则酸性最强，故选A。 7. 如图为一个化学反应的微观示意图，其中“”表示原子，“”表示原子，下列说法正确的是 A. 该反应为分解反应 B. “”的化学式为Cl2 C. 反应前后，原子种类发生改变 D. 反应前后，分子种类不变 【答案】B 【解析】 【详解】A.分解反应是一种物质生成多种物质的反应，而此反应从微观示意图看，是多种物质反应，生成一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应，并非分解反应，故说法错误，不符合题意； B.从微观示意图可知，“”这个微粒由两个氯原子（“〇”表示 Cl原子）构成，根据化学式的书写规则，一个分子中含有两个氯原子的物质化学式为Cl2，故说法正确，符合题意； C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，故说法错误，不符合题意； D.化学反应的本质就是分子破裂、原子重新组合形成新分子的过程，所以化学反应前后，分子种类一定会改变，故说法错误，不符合题意，故选B。 8. 安全离不开化学。下列叙述不合理的是 A. 电线短路起火，立即用冷水浇灭 B. 加油站，严禁烟火 C. 油锅着火，迅速用锅盖盖灭 D. 为防止森林火灾蔓延，需设置隔离带 【答案】A 【解析】 【详解】A、电线短路起火时，直接用水浇灭可能导致触电或电路进一步损坏，应先切断电源再使用干粉灭火器，故不合理。 B、加油站油气易燃，严禁烟火是必要措施，合理。 C、油锅着火，迅速用锅盖盖灭。锅盖隔绝氧气可灭火，合理。 D、隔离带通过移除可燃物阻止火势蔓延，合理。 故选：A。 9. 下列实验操作正确的是 A. 氧气验满 B. 取用块状固体 C. 稀释浓硫酸 D. 量取液体 【答案】C 【解析】 【详解】A.检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，如果带火星的木条复燃，说明氧气已收集满，故实验操作错误，不符合题意； B.向试管中装块状固体药品时，应先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，如果直接将块状固体放入竖直的试管中，可能会导致试管破裂‌，故实验操作错误，不符合题意； C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，如果将水倒入浓硫酸中，由于浓硫酸遇水会放出大量热，可能会导致液体飞溅，造成危险‌ ，故实验操作正确，符合题意； D.量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，如果视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，可能会导致读数不准确‌，故实验操作错误，不符合题意，故选C。 10. 将纯净物在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列判断正确的是 A. R含氧元素 B. 消耗氧气32g C. R属于化合物 D. 中碳元素的质量分数为70% 【答案】C 【解析】 【详解】A、纯净物在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量等于R中碳元素的质量，即，水中氢元素的质量等于R中氢元素的质量，即，则R中碳元素、氢元素的质量之和为，说明R中不含氧元素，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为，说法错误，不符合题意； C、由A选项分析可知，R中含有碳元素和氧元素，即R是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确，符合题意； D、由A选项分析可知，R中碳元素的质量为12g，则中碳元素的质量分数为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11. 下列推理正确的是 A. 化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 B. 由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成 C. 点燃一氧化碳前需要检验其纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度 D. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学变化伴随能量变化，但物理变化（如冰融化吸热）也可能伴随能量变化，因此能量变化不一定是化学变化。错误。 B、纯净物可由原子或离子构成（如金属铁），不一定由分子构成。错误。 C、可燃性气体点燃前需验纯，避免爆炸（如一氧化碳、氢气等）。正确。 D、酸性的盐溶液，如硫酸铵盐溶液也能使石蕊变红，不一定是酸溶液。错误。 故选：C。 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 区分硫酸铜溶液和稀硫酸 观察溶液颜色 B 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味 C 除去氢气中混有的少量一氧化碳 通过灼热的氧化铜 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A、硫酸铜溶液为蓝色，稀硫酸无色，通过观察溶液颜色的方法能区分硫酸铜溶液和稀硫酸，能达到实验目的，符合题意； B、取样分别点燃，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉花，能鉴别羊毛和棉花，能达到实验目的，符合题意； C、通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氢气与氧化铜反应生成铜和水，既除去了杂质一氧化碳，也除去了原物质氢气，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； D、碳酸钠、碳酸氢钠均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，均有气泡产生，则取少量样品，加入足量稀盐酸，不能检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：AB。 13. 物质甲、乙、丙、丁、戊、己之间的相互转化关系（初中化学常见反应）如下图所示（“—”表示相连的两种物质能反应，“”表示通过一步反应能实现转化）。其中甲为红色粉末状固体，反应“甲→乙”常用于炼铁，丙的溶液呈蓝色，丁是一种常见的碱，戊为侯氏制碱的主要产品。下列选项正确的是 A. 甲属于盐类 B. 丙溶液含 C. 丁为氢氧化钙 D. 己可能是硫酸 【答案】BD 【解析】 【分析】图中甲为红色粉末状固体，反应“甲→乙”常用于炼铁，因为工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和铁的氧化物（如氧化铁）反应，氧化铁为红色粉末状物质，所以甲为氧化铁，乙为一氧化碳和氧化铁反应的产物之一；因为丙的溶液呈蓝色，所以丙溶液中含有铜离子；根据图示，乙能和丙反应，故乙为铁（因为铁能和含铜离子的溶液反应，二氧化碳不能和含铜离子的溶液反应）；侯氏制碱的主要产品是碳酸钠，因此戊为碳酸钠；碳酸钠能和氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液反应生成氢氧化钠，因此丁是氢氧化钠（是一种常见的碱）；图中己分别能和铁、氧化铁、氢氧化钠、碳酸钠反应，故己为一种常见的酸（如盐酸、硫酸）。 【详解】A、根据分析，甲为氧化铁，氧化铁是由铁和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，选项A不正确； B、因为丙的溶液呈蓝色，所以丙溶液中含有铜离子，如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液，选项B正确； C、根据分析，丁为碳酸钠转化得到的一种常见的碱，一定含钠离子，故丁为氢氧化钠，选项C不正确； D、图中己分别能和铁、氧化铁、氢氧化钠、碳酸钠反应，由酸的通性可知，己为一种常见的酸，如盐酸、硫酸，选项D正确。 故选BD。 14. 下图中甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作；乙是用点滴板进行的微型实验，向盛有试剂的孔穴中分别滴加等量的稀硫酸，观察仅孔穴1和5中有气泡产生。 下列相关叙述错误的是 A. 甲中A、B烧杯内液体所含离子种类相同 B. 甲中C装置玻璃棒搅拌可防止局部温度过高而造成液滴飞溅 C. 对比乙中各孔穴中的现象，可得出金属活动性由强到弱为 D. 改用盐酸进行乙中实验得到相同现象，可归纳得出酸能与四类物质反应的相似性 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲中 A 是溶解操作，B 是过滤操作，过滤不能除去离子，所以都得到氯化钠溶液，所含离子均为钠离子和氯离子，离子种类相同，该选项正确； B、甲中 C 是蒸发操作，玻璃棒搅拌能使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅，该选项正确； C、乙中向孔穴中滴加稀硫酸，仅孔穴 1（金属 X）有气泡产生，说明 X 能与稀硫酸反应，铜片、银片无气泡，说明铜、银在金属活动性顺序中位于氢后，但不能比较银和铜的金属活动性强弱，该选项错误； D、稀硫酸与金属 X体现酸能与活泼金属反应；稀硫酸与碳酸钠反应产生气泡，体现酸能与某些盐反应；稀硫酸与氧化铜反应，体现酸与金属氧化物反应；稀硫酸与氢氧化铝反应体现酸与碱反应，改用盐酸进行乙中实验，盐酸也能与这些类别物质反应，可归纳得出酸能与四类物质反应的相似性，该选项正确。 故选C。 15. 烧杯中盛有一定质量和的固体混合物，、元素的质量之比为，向其中加入溶质质量分数为的稀硫酸，恰好完全反应后，得到该温度下的不饱和溶液104.8g。下列说法中，正确的是 A. 反应过程中生成水的质量为 B. 原和固体混合物的质量为 C. 原固体中和的质量之比为 D. 反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为 【答案】BC 【解析】 【详解】A、氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，烧杯中盛有一定质量和的固体混合物，向其中加入溶质质量分数为的稀硫酸，恰好完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则稀硫酸中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，则反应过程中生成水的质量为，说法错误，不符合题意； B、氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，烧杯中盛有一定质量和的固体混合物，向其中加入溶质质量分数为的稀硫酸，恰好完全反应后，得到该温度下的不饱和溶液104.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则原和固体混合物的质量为，说法正确，符合题意； C、氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，由A选项分析可知，生成水的质量为1.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则和中氧元素的质量之和等于生成水中氧元素的质量，即，由B选项分析可知，和固体混合物的质量为，则和固体混合物中、元素的质量之和为，已知一定质量和的固体混合物，、元素的质量之比为，则和固体混合物中、元素的质量分别是、，则固体混合物中和的质量分别是、，故原固体中和的质量之比为，说法正确，符合题意； D、由C选项分析可知，固体混合物中和的质量分别是、，设生成硫酸镁、硫酸铁的质量分别是x、y， 故反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为，说法错误，不符合题意。 故选：BC。 第II卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共9小题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 O -16 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu- 64 三、填空题（本大题共3小题，共19分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氩气⑤干冰⑥金刚石，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用作钻石等装饰品的是________； （2）可用于焙制糕点的是________； （3）可用作人工降雨的是________； （4）可用来改良酸性土壤的是________； （5）可用于霓虹灯的是________； （6）可用于制造航天飞机的是________。 【答案】（1）⑥ （2）③ （3）⑤ （4）② （5）④ （6）① 【解析】 【小问1详解】 金刚石硬度高、折光性强，常用于制作钻石装饰品，故填：⑥； 【小问2详解】 碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，使糕点蓬松，用于焙制糕点，故填：③； 【小问3详解】 干冰升华吸热，促使水蒸气凝结，常用于人工降雨，故填：⑤； 【小问4详解】 熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，可中和酸性土壤中的酸，故填：②； 【小问5详解】 氩气属于稀有气体，通电时发光，用于霓虹灯填充，故填：④； 【小问6详解】 钛合金密度小、强度高、耐腐蚀，适用于航天飞机材料，故填：①。 17. 一种富硒酵母片含有硒、钠、镁、氧等元素，这些元素的信息如下图所示。 （1）硒元素属于________元素（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）。 （2）上图中与硒元素化学性质相似的是________（填“A”“B”或“C”）。 （3）写出元素A与元素B组成的一种化合物的化学式：________。 （4）我国运载火箭的燃料即乙发生化学反应的微观示意图如下所示： ①方框内物质的微观模型图为________。 ②该反应的化学方程式为________________________。 【答案】（1）非金属 （2）B （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 硒带“石”字旁，属于非金属元素； 【小问2详解】 最外层电子数决定元素的化学性质，B粒子、硒原子的最外层电子数均为6，则与硒元素化学性质相似的是B； 【小问3详解】 A、B粒子的质子数分别是11、8，在原子中，质子数=原子序数，则A、B分别表示钠元素、氧元素，则由钠元素、氧元素组成的化合物的化学式可以是； 【小问4详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有2个氮原子、4个氧原子和4个乙分子，反应后有2个氮原子、4个氧原子和8个氢原子，则4个乙分子中含有8个氢原子，则1个乙分子中含有2个氢原子，故乙的化学式为，其微观模型图为； ②由微观示意图可知，该反应为四氧化二氮与氢气在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程式为。 18. 水是生态之基、生产之要、生命之源。 （1）某品牌直饮机工作流程如图所示： ①除去自来水中的色素和异味是利用炭罐中活性炭颗粒的________性。 ②取少量直饮水于烧杯中，待干燥后发现杯底析出有少量白色固体。由此可推知直饮水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）液氢和液氧反应产生的能量可为航天返回舱提供动力，该反应的微观示意图如下： ①该化学反应的基本类型是________反应。 ②返回舱返回动力采用液氢作为能源的优点是________（写一条即可）。 ③航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的化学方程式是________。 ④通过以上事实，证明水是由________组成。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 混合物 （2） ①. 化合 ②. 产物是水，无污染、热值高 ③. ④. 氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 ①除去自来水中的色素和异味是利用炭罐中活性炭颗粒的吸附性； ②取少量直饮水于烧杯中，待干燥后发现杯底析出有少量白色固体。由此可推知直饮水属于混合物； 【小问2详解】 ①由反应的微观示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该反应符合“多变一“的特点，属于化合反应； ②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是热值高、燃烧产物是水，无污染等； ③航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，即水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； ④水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧两种元素组成，故填：氢元素和氧元素或氢、氧元素。 四、简答题（本大题共3小题，共19分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）铁在氧气中燃烧：________________________。 （2）硫酸铜溶液与氯化钡溶液的反应：________________________。 （3）碳与氧化铜高温下的反应：________________________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为； 【小问2详解】 硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为； 【小问3详解】 碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 20. 食盐在生产、生活中有着广泛应用。 （1）现有用于选种的16%的氯化钠溶液。配制该溶液需氯化钠的质量为________。 （2）现需50g质量分数为4%的氯化钠溶液，用16%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制。 ①配制时需要16%的氯化钠溶液的质量为________g。 ②所需蒸馏水的体积为________mL。 ③本实验不会使用到下图中的仪器是________（填名称）。 （3）现需将含、的固体样品按图1实验提纯。参考图2相关物质的溶解度曲线（20℃时的溶解度为）。 ①从此样品中提纯，最适合的方法是________。 ②步骤2结束后，假设冷却至，此时溶液中是否处于饱和状态：________（填“是”“否”或“无法确定”），则该溶液中的质量分数为________（保留至0.1%）。 ③趁热过滤的目的是________。 【答案】（1）24 （2） ①. 12.5 ②. 37.5 ③. 酒精灯 （3） ①. 蒸发结晶 ②. 是 ③. 12.8% ④. 防止在低温时析出，影响纯度 【解析】 【小问1详解】 根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，已知溶液质量为150kg，溶质质量分数为16%，则所需氯化钠质量为。 【小问2详解】 ①设需要16%的氯化钠溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=12.5g。 ②需要蒸馏水的质量为，由蒸馏水密度为1.0g⋅cm−3，根据V=ρm​（V是体积，m是质量，ρ是密度 ），可得蒸馏水体积为。 ③用浓溶液配制稀溶液的步骤为计算、量取、混匀，量取时用到量筒和胶头滴管，混匀时用到烧杯和玻璃棒，不需要进行加热，所以用不到酒精。 【小问3详解】 ①硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小，所以从含少量硝酸钾的氯化钠固体中提纯氯化钠，适合用蒸发结晶的方法，使氯化钠结晶析出，而硝酸钾留在溶液中。 ②20℃时氯化钠溶解度为36g，步骤 2 中100g水蒸发90g后还剩10g水，最多溶解氯化钠质量为3.6g，而样品中氯化钠18g未全部溶解，所以溶液中NaCl处于饱和状态； 20℃时硝酸钾的溶解度为30g，溶液中硝酸钾质量为2g，全部溶解，溶液质量为，则硝酸钾质量分数为。 ③趁热过滤的目的是：防止硝酸钾因温度降低溶解度减小而结晶析出，影响氯化钠的纯度。 21. 某小组同学探究铁锈蚀条件的实验。按图1装置进行实验A、B、C，约一周后能观察到如图1所示明显现象。小明对该实验进行了部分改进，装置如图2所示（夹持装置已略去），约6分钟出现明显现象。 （1）图1实验中，可推理知铁生锈与氧气有关的对比实验为________（填字母）。 （2）图2装置D中反应的化学方程式为________________________。 （3）图2实验能够在较短时间内观察到E左侧铁丝明显锈蚀，而右侧铁丝无明显变化，其原因是（写一条即可）________________________________。 （4）取实验后中锈蚀的铁丝于烧杯中，加入盐酸恰好完全反应，得溶液质量为。E中已经锈蚀的铁丝质量为________。 【答案】（1）AB （2） （3）左侧有水和浓度较大的氧气，而右侧有氧气但没有水 （4）3.08 【解析】 【小问1详解】 试管A内的铁钉与氧气、水同时接触，试管B内的铁钉只与水接触，最终只有试管A内的铁钉生锈，对比A和B可知，铁生锈与氧气有关，故填：AB； 【小问2详解】 装置D中发生的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 铁生锈是铁与氧气、水发生反应所致，而H2O2溶液在MnO2的催化作用下产生大量氧气，装置F可以防止空气中的水分进入装置内。则图2实验能够在较短时间内观察到E左侧铁丝明显锈蚀，而右侧铁丝无明显变化，其原因是：左侧有水和浓度较大的氧气，而右侧有氧气但没有水，故填：左侧有水和浓度较大的氧气，而右侧有氧气但没有水； 【小问4详解】 取实验后E中锈蚀的铁丝10g于烧杯中，加入50g盐酸，铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，当氧化铁完全反应后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为，设参与反应铁的质量为x，则 则氧化铁质量为 根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则生锈铁的质量=氧化铁中铁元素的质量=，即E中已经锈蚀的铁丝质量为3.08g，故填：3.08。 五、实验题（本大题共3小题，共22分） 22. 下图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题： （1）写出仪器a的名称________。 （2）选用装置与制取。 ①写出反应的化学方程式：________________________。 ②装置A需完善的操作是________________________。 ③若选用装置B作发生装置，优点是________________________________。 （3）利用装置D实验，观察两支蜡烛自下而上依次熄灭，可推理得知二氧化碳的化学性质为________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 将长颈漏斗末端浸入液面以下 ③. 可控制反应的发生和停止 （3）不支持燃烧，不能燃烧 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称集气瓶； 【小问2详解】 A装置属于固液常温制气装置可用来制取CO2气体，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②装置A需完善的操作是将长颈漏斗末端浸入液面以下，形成液封，防止生成的气体逸出； ③若选用装置B作发生装置，B装置为带多孔塑料片的固液常温型气体发生装置，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，B装置优点是能控制反应的发生与停止； 【小问3详解】 观察到燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，体现出二氧化碳的物理性质是密度比空气大，化学性质是既不能燃烧也不能支持燃烧。 23. 为证明酸碱盐间的反应，某同学进行了以下实验。 （1）图甲：滴入酚酞溶液过程中，观察到的现象为________________________________。 （2）图乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌，判断恰好完全反应时的证据是溶液颜色恰好变为________，该反应的化学方程式为________________________。 （3）图丙：操作错误。修正并测试丙中溶液pH：在干燥、洁净的玻璃片上放一小片pH试纸，________，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读得pH=4。为进一步验证丙中溶液的酸碱性，还可选择的下列试剂：________（填序号）。 ①紫色石蕊溶液 ②氧化铜粉末 ③碳酸钠溶液 ④氯化钡溶液 （4）实验结束，将丙和丁实验后的废液倒入同一洁净烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量蓝色沉淀。滤去沉淀，滤液中溶质的成分一定有________，可能有________。 【答案】（1）溶液由无色变为红色 （2） ①. 无色 ②. （3） ①. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点到试纸上 ②. ①②③ （4） ①. ##硫酸钠 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。 【小问2详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好反应时，溶液中的溶质为硫酸钠，呈中性，则溶液由红色变为无色； 反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液，点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比、读数； ①紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变红色，则能证明溶液的酸碱性，符合题意； ②氧化铜能和酸反应，则能证明溶液显酸性，符合题意； ③碳酸钠能和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则能证明溶液显酸性，符合题意； ④氯化钡和硫酸钠、硫酸均能反应生成硫酸钡沉淀，不能证明溶液显酸性，不符合题意。 故选①②③。 【小问4详解】 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，而氢氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，充分反应后烧杯中仍有少量蓝色沉淀，则说明溶液中不含硫酸，则溶质中一定含有硫酸钠，可能含有硫酸铜或氢氧化钠。 24. 某小组对氢能展开了探究。查阅资料知可用再生能源电解水可制。 （1）近年来，能用来发电的可再生能源有________（填“太阳能”“煤”或“石油”）。 （2）探究氢能应用优势，设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验 实验步骤 现象 结论 ①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 a.烧杯内壁均有水雾生成 b.________。 ②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡，然后再分别将烧杯倒过来罩在火焰上方 c.罩在氢气火焰上方烧杯内的澄清石灰水无变化；d.________。 e.氢气燃烧不生成二氧化碳；天然气燃烧生成二氧化碳。 （3）相同条件下通过下图1对比实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示。 ①相同条件下，相同质量的氢气和天然气，充分燃烧的热值较高的是________。 ②若甲烷不完全燃烧生成和的质量比为，与的质量比为________。 （4）从微观角度分析：将氢气转化为液氢进行大量储存的过程中发生改变的是________。 （5）氢燃料电池已在公共交通中应用，其工作原理如上图3所示，发生反应的化学方程式为________________________。 【答案】（1）太阳能 （2） ①. 均有水生成 ②. 罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊 （3） ①. 氢气##H2 ②. 7：12 （4）分子之间的间隔 （5） 【解析】 【小问1详解】 太阳能属于可再生能源，煤、石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源； 【小问2详解】 ①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯；a.烧杯内壁均有水雾生成；b.说明均有水生成； ②结论为：e.氢气燃烧不生成二氧化碳；天然气燃烧生成二氧化碳。迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡，然后再分别将烧杯倒过来罩在火焰上方，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故c.罩在氢气火焰上方烧杯内的澄清石灰水无变化；d.罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 ①由图可知，相同条件下，燃烧相同质量的氢气和天然气，用氢气加热的烧杯中水的温度高，说明相同条件下，相同质量的氢气和天然气，充分燃烧的热值较高的是氢气； ②若甲烷不完全燃烧生成和的质量比为，设生成二氧化碳的质量为11m，则生成一氧化碳的质量为21m，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，甲烷中碳元素的质量与生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量和相等，则碳元素的质量为：，设甲烷中氢元素的质量为x，则12:4=12m：x，x=4m，生成水中氢元素的质量与甲烷中氢元素的质量相等，则生成水的质量为：，则与的质量比为：21m：36m=7:12； 【小问4详解】 将氢气转化为液氢进行大量储存的过程中，气态变为液态，发生改变的是分子之间的间隔，分子之间的间隔变小； 【小问5详解】 由图可知，氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，该反应的化学方程式为：。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25. 菠萝因含丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。计算： （1）丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为________（最简整数比）； （2）丁酸乙酯中元素的质量分数最大的是________（填元素符号） （3）11.6g丁酸乙酯中含氢元素的质量为________g。 【答案】（1） （2）C （3）1.2 【解析】 【小问1详解】 丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为； 【小问2详解】 丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则丁酸乙酯中元素的质量分数最大的是碳，其元素符号为C； 【小问3详解】 11.6g丁酸乙酯中含氢元素的质量为。 26. 某工厂用铁粉处理含有和的混合废水。取废水，经测定含有质量分数为，加入铁粉，恰好完全反应。计算： （1）废水样品中的质量分数。 （2）该反应中生成的铜的质量。 （3）最终所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）解：设废水样品中硫酸铜的质量分数为x x=8% 答：废水样品中的质量分数为8%； （2）解：设该反应生成的铜的质量为y y=3.2g 答：该反应中生成的铜的质量为3.2g； （3）解：设该反应生成硫酸亚铁的质量为z z=7.6g 最终所得溶液中溶质的质量分数为： 答：最终所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $