河南郑州市第一中学2025-2026学年下学期期中考试 高二化学试题

2025~2026学年下学期期中考试 27届高二（化学)试题 说明：1.本试卷分第虹卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。 2.考试时间：75分钟。 3将第卷的答案代表字母填（涂)在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Co-59 Sm-150 第1卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A.复兴号列车所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更低 B.电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各 向异性 C.“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中涉及的焰色反应是化学变化 D.工业上常通过电解熔融MgO来获得金属Mg 2.下列物质的化学用语表示正确的是 A.甲醛的电子式：H:C:H :0: B.BF3的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 氢键 H C.HF分子间的氢键： F. H D.基态As原子价电子排布式：3d104s24p3 3.含有非极性键的离子化合物是 A.CaC2 B.MgCl2 C.CO2 D.H2O2 高二（化学）试题第1页（共8页） 4.下列有关物质结构或性质的叙述中，正确的是 A.F-F键键能(157kJ/mol)比C1-C1键(242.7 kJ/mol)小，是由于氟原 子半径小，氟原子之间的斥力较大 B.HF的稳定性高于HC1,是由于HF分子间存在氢键 C.CF3COOH的酸性大于CCl3COOH的酸性，是由于CCl3COOH分子间 范德华力大 D.BF3与乙醚能形成配合物 ,该过程O原子提供空轨道 5.下列有关同分异构体说法正确的是 A.CHC有两种同分异构体 B. CH3的一氯代物有4种 CH CH3-CH-CH3 C. 互为同分异构体 CH,-CH-CH,-CH, CH2一CH3 D.H3CC=CCH3和CH=CHCH=CH2属于官能团异构 6.下列分子属于极性分子的是 A.CS2 B.NF3 C.SO3 D.SiF4 7.下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A.熔点：NHOH>NHOH]CI B.SO32和CO32的空间构型均为平面三角形 C.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 D.乙烯中∠HCC和∠HCH相等 8.下列实验操作中正确的是 A.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 B.鉴别己烯和苯：分别向己烯和苯中滴入酸性KMO4溶液，振荡，观察 溶液是否褪色 C.实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸 D.除去乙烷中的乙烯：将混合气体通入盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶 中 高二（化学）试题第2页（共8页） 9.某化合物的结构如图所示。W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素， 其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A.基态X原子核外电子的空间运动状态有5种 B.元素电负性：XZ>Y z-}-X-w C.基态原子未成对电子数：W<X<Y D.基态原子的第一电离能：X>Z>Y 10.下列关于物质的结构或性质及解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 冠醚18-冠-6空腔直径（260~320 冠醚18-冠-6可识别K+,能增大 A pm)与K+直径（276pm)接近 KMnO4在有机溶剂中的溶解度 CsCI晶体中Cs+与8个CI配位， Cs+比Na+的半径大，阳离子与阴离子 B 而NaCl晶体中Na+与6个CI配位 半径比越大，配位数越大 C C和Si同主族 C02和SiO2结构相似 P原子间难形成三键而N原子间 D P的原子半径大于N,难形成ppπ键 可以 11.氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正 确的是 oNa●Cl A.在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子 B.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4 C.干冰晶胞中，1个CO2周围与它距离最近且等距的分子有12个 D.石墨是混合型晶体，层间是范德华力，所以石墨的熔点低于金刚石 高二（化学）第3页（共8页） 12.已知：「Co(HO)62+粉红色、「CoCl42-蓝色、[ZnC14)12-无色，将CoC2溶于 水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： [Co(HO)6]P++4C1÷[CoC4]P+6HO△H。用该溶液做实验，溶液的颜色变 化如下图所示。下列结论和解释正确的是 ①加水稀释 分为3份②置于冰水浴中 ③加少量ZnCl,固体 蓝色溶液 粉红色溶液 A.[Co(HO)6]+和[CoC14]2-的Co+配位数之比为2：3 B.由实验①可知平衡逆向移动 C.由实验②可推知△H<0 D.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4)]P<[CoCl4P 13.近年来季节性甲型、乙型流感高发，奥司他韦是临床首选抗流感病毒特效 药，其结构如图所示，下列说法中正确的是 NH A.奥司他韦的分子式为C16H26NO4 B.奥司他韦分子中含有个3个手性碳原子 C.奥司他韦与HBr发生加成反应后的产物只有一种 D,奥司他韦中所有原子可能共平面 14.SCo(k1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域 中获得重要应用。SmCok的六方晶胞结构如下，晶胞参数a=500pm, c=40Pm,M、N原了的分数华标分别为6引、信)：出是阿伏伽德 罗常数的值。 高二（化学）第4页（共8页） 90° 90° x120° 下列说法错误的是 A.该物质的化学式为SmCo5 B.体心原子的分数坐标为 222 C.晶体的密度为95 3Wa×10-28/c D.原子Q到体心的距离为500pm 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)有机物的结构与性质密切相关。回答下列问题： (1)0.1mol气态链烃充分燃烧可以生成7.2g水，该烃是乙烯的同系物且存 在支链，写出以其为原料制备塑料的化学方程式 该反应的反应类型为 (2)含有14个氢原子的烷烃的结构有 种，写出其中核磁共振氢谱峰面积 之比为61的烷烃的结构简式 (3)写出实验室制溴苯的化学反应方程式 (4)按系统命名法，化合物 的名称为 (5)烃的衍生物 COOCH,CH,的官能团的名称为 COOCH,CH, 16.(14分)按要求回答下列问题： (1)金属有机骨架材料（MOFs)是一种新型纳米三维多孔网络晶体材料， 由无机金属离子和有机配体通过配位键连接形成，可在催化、气体储存和分离 等领域广泛应用。ZIF-8是由Zn+与2-甲基咪唑 CH） 的酸根离子 高二（化学）第5页（共8页） (C4H,N2)通过配位作用形成，化学式可表示为Zn(C4HN2)2。 ①Z的基态原子价层电子轨道表示式是 ②2-甲基咪唑 CH,)咪唑环存在大π键。咪唑环 中，a、b两处 Nh N中， (填a或)处N能形成配位键。 (2)目前工业上主要以N2和H2为原料，使用铁基催化剂合成氨。铁基催化 剂是以Fe3O4为活性主体，添加KO、AlO3、CaO等助剂制成。 ①Fe3O4、KO、A1O3、CaO的化学键中离子键成分的百分数最高的是 ②CaO作助剂与其熔点高有关。从结构角度解释CaO熔点高于KO的原因： (3)FO4的晶胞是立方体结构，结构I和Ⅱ交替排布在晶胞的八个小立方体中， 如下图所示（后四个小立方体中的结构和Ⅱ省略)。 002 ·A oB ①图中A代表 (填℉e3+或Fe2+) ②从原子结构角度解释Fe3+比Fe+稳定的原因 ③已知Fe3O4的摩尔质量为Mg1mol,阿伏伽德罗常数为Na,，晶体密度为 pg/cm3,Fe3O4晶胞边长为 cm。 17.(14分)W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的 核外电子只有一种自旋方向；Y、Z、R在元素周期表中相邻，X的核外电子 数与Y的价层电子数相等，R2是氧化性最强的单质，回答下列问题： (1)由X原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①1s22s2②1s22s22p ③1s22s12p,有关这些微粒的叙述正确的是 (填标号)。 a.得电子能力：②① b.表示基态原子（或离子)的是：①② c.微粒半径：①>② d.电离一个电子所需最低能量：①>②>③ 高二（化学）第6页（共8页） (2)科学家合成了一种结构对称的阳离子“Y+”,离子中每个Y原子都达 到8电子稳定结构，且含有2个三键。写出“Y+”的结构式： (3)Z与Y形成的固态YZ5由YZ+和YZ3两种离子组成，固态YZ5中Y原 子的杂化方式为。已知YZ3中存在大π键，大π键可以用符号四表示，其 中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子 中的大π键可表示为)，则“YZ3”中的大π键应表示为 (4)YW3的键角大于YR3,原因是 (5)根据价电子排布规律，铁元素在元素周期表中的位置 ,有历史记 载的第一个配合物是Fe4[Fe(CN)]3(普鲁士蓝)，1mol[Fe(CN)64-中o键数 目为。 18.（16分)按要求回答下列问题： (1)下列不同状态的氮原子能量最高的是 2s 2px 2py 2p. 1s 2s 2p.2p,2p A B 1s 2s 2p:2p,2p: 1s 2s 2p:2p2p. C. 四个个个四 ↑↑↑↑ (2)锡的卤化物熔点数据如下表： 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/C 442 -34 29 143 ①结合锡的卤化物熔点变化规律说明原因： ②SnCl4的Sn-Cl键是由锡的 轨道与氯的3p轨道重叠形成o键。 (3)白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图。白锡具有体 心四方结构：灰锡具有立方金刚石结构。若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V1 m3和V3m3,则白锡和灰锡晶体的密度之比是 (用含V1、V2 的式子表示)。 灰 高二（化学）第7页（共8页） (4)同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是 (填元素符 号)。Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该 氧化物化学式为 。当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn 的化合价 (填升高降低”或不变)，O空位的产生使晶体具有半导 体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是 (填标号)。 A.CaO B.V2O5 C.Fe2O3 D.CuO ●Mn 00 高二（化学）第8页（共8页）郑州一中2025~2026学年下学期期中考试 27届高二（化学)参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 2 6 7 6 0 10 答案 A B A A D B C B D C 题号 11 12 13 14 答案 C B B D 二、非选择题：本题共4小题，共58分，每空2分。 催化剂 n H2C=C(CH3)2 15.（1) 加聚反应 H3C- (2)5 CH Br 3) Br2 FeBr3 +HBr (4)5-甲基-2-己烯 (5)酮羰基、酯基 16.(1) ① ,00 ②b 3d 4s (2) ①KO ②CaO和K0均为离子晶体，Ca+的离子半径更小，所 带电荷数更多，CO中的离子键更强，因此熔点更高。 (3)①Fe ②Fe+的价电子排布为3d5,处于d轨道半充满的稳定结 高二（化学）参考答案第1页（共2页) 8M 构；而Fe+为3d5,不是稳定构型。因此Fe+比Fe+更稳定。③ PNA 17.(1)bd (2)[N=N-N-N=N] (3) sp、p2, (4) N原子均采取sp杂化，F电负性大于H,NF3中成键电子对偏向F, 成键电子对间斥力更小，因此键角：NH>NF。 (5)第四周期第VⅢ族 12NA 18.(1)D (2)①SnF4是离子晶体，熔点远高于其他卤化物：SnCl4、SnBr4、Snl4为分 子晶体，相对分子量增大，分子间作用力增大，熔点升高 ②sp杂化 3) 4V (4) Cr MnO2 降低 A 高二（化学）参考答案第2页（共2页)