精品解析：江苏省扬州中学2025-2026学年第二学期阶段检测 高二化学试题

江苏省扬州中学2025-2026学年第二学期阶段检测 高二化学 2026.05 试卷满分：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 V-51 Ⅰ卷(选择题，共39分) 选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A. 醋酸铅溶液可使蛋白质凝聚但仍保持生理功能 B. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解 C. 纤维素和淀粉的分子式均可以用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体 D. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸铅属于重金属盐，可使蛋白质发生变性，失去生理功能，A错误； B．糖类中的单糖不能发生水解反应，并非所有糖类都可水解，B错误； C．纤维素和淀粉的分子式均可用表示，但二者的n值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，C错误； D．成熟苹果汁液中含有的葡萄糖属于还原糖，分子中含有醛基，可与银氨溶液发生银镜反应，D正确； 故选 D。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. sp杂化轨道示意图： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 乙醇分子的球棍模型： D. 的化学名称是3-甲基戊烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．sp杂化轨道是1个s轨道和1个p轨道杂化，形成2个夹角为180°的杂化轨道，A正确； B．氢键的表示方法是用虚线连接，图示表示正确，B正确； C．乙醇分子的球棍模型为，C错误； D．该烷烃主链5个碳原子，3号碳连1个甲基，名称为3-甲基戊烷，D正确； 故选C。 3. 下列由废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)制取无水FeCl3的实验装置与原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子 C. 用装置丙分离出FeCl3溶液 D. 用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl3 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，A错误； B．应把氯气通到溴化铁溶液中，左边装置应长管进短管出，B错误； C．氯化铁溶于水不溶于苯，溴在苯中的溶解度更大，可用萃取分离，C正确； D．氯化铁溶液中铁离子易水解，在空气中蒸干溶液会得到氢氧化铁，得不到无水FeCl3，D错误； 答案选C。 4. 地夫米司特是一种治疗特应性皮炎的药物，结构简式如图： 下列说法正确的是 A. 不可以和氢氧化钠溶液发生反应 B. 属于芳香烃 C. 可以发生水解、加成、取代、氧化反应 D. 有三种含氧官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子含有酰胺基，酰胺基在碱性条件下可以发生水解反应，因此可以和氢氧化钠溶液反应，A错误； B．芳香烃是仅含C、H两种元素的芳香类化合物，该有机物还含有O、N、F元素，不属于烃，B错误； C．分子中的酰胺基可以发生水解反应；分子中含有苯环、不饱和键，可以与氢气发生加成反应；苯环上的氢、烷基上的氢都可以发生取代反应，水解本身也属于取代反应；该有机物可以燃烧（燃烧属于氧化反应），苯环侧链、不饱和键也可以被酸性高锰酸钾氧化，因此可以发生氧化反应，C正确； D．该有机物的含氧官能团只有酰胺基、醚键两种，因此不是三种，D错误； 故选C。 5. 已知酞菁和钴酞菁的结构如图所示： 已知酞菁分子中所有原子共平面。下列说法错误的是 A. 元素电负性C>H B. 第一电离能I1(N)>I1(C) C. 酞菁分子中N原子采取sp2和sp3杂化 D. 钴酞菁分子中，钴离子的化合价不是+4价 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳的非金属性强于氢，C的电负性大于H，A正确； B．同周期元素第一电离能从左向右总体呈增大趋势，且N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，B正确； C．已知酞菁分子所有原子共平面，若N原子存在杂化，杂化N为四面体结构，会导致相连原子无法共平面，因此酞菁中所有N原子均为杂化，不存在杂化，C错误； D．酞菁中两个脱去2个H原子后与结合，配体整体带2个单位负电荷，钴酞菁为电中性，因此钴离子化合价为+2价，不是+4价，D正确； 故选C。 阅读材料，完成下列小题： 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在，B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂（主要成分为）在高温条件下反应制得粗硅。硼酸（）和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。 6. 下列说法正确的是 A. 中不含配位键 B. 的空间结构为正四面体型 C. 中的O—Si—O键角为120° D. 晶体中存在的作用力只有共价键 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. 氢氧化铍溶于强碱： B. 可溶性铝盐净水原理： C. 硅与氢氧化钠溶液反应： D. 焦炭与石英砂反应： 8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧化铍熔点较高，可用作耐火材料 B. 硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂 C. 金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属 D. 二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维 【答案】6. B 7. B 8. A 【解析】 【6题详解】 A．中Al原子存在空轨道，部分Cl原子有孤电子对，二者可形成配位键，因此分子中含配位键，A错误； B．中心Be原子价层电子对数为，无孤电子对，采取杂化，空间结构为正四面体型，B正确； C．中Si原子为杂化，O—Si—O键角为109∘28′，不是120∘，C错误； D．晶体为分子晶体，晶体为片层结构，片层间存在范德华力和氢键，作用力不只有共价键，D错误； 故选B。 【7题详解】 A．为两性氢氧化物，可与强碱反应生成，离子方程式书写正确，A不符合题意； B．可溶性铝盐净水原理是水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质，离子方程式为，不是生成氧化铝，B符合题意； C．Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，化学方程式书写正确，C不符合题意； D．焦炭和石英砂高温制粗硅，产物为Si和和CO，化学方程式书写正确，D不符合题意； 故选B。 【8题详解】 A．氧化铍熔点较高，耐高温，因此可用作耐火材料，性质与用途存在对应关系，A正确； B．硼酸用作润滑剂是因为其具有类似石墨的片层结构，层间易滑动，与弱酸性无关，B错误； C．铝用于冶炼高熔点金属是利用其还原性和铝热反应放出大量热的性质，与质地柔软无关，C错误； D．二氧化硅用于制造光导纤维是利用其良好的光学传输特性，与硬度高无关，D错误； 故选A。 9. 化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得： 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A. 在一定条件下，有机物X可与HCHO发生缩聚反应 B. Y分子中所有碳原子一定共平面 C. Z与足量H2反应生成的有机化合物中含1个手性碳原子 D. X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得产物相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．X中含有酚羟基，且酚羟基的邻、对位存在2个未被取代的活泼氢，满足酚与甲醛发生缩聚反应（生成酚醛树脂类缩聚物）的结构条件，一定条件下可与HCHO发生缩聚反应，A正确； B．Y中含有乙基（​），碳碳单键可以旋转，乙基末端的甲基碳原子不一定落在苯环的平面上，因此所有碳原子不一定共平面，B错误； C．Z与足量加成后，苯环变为环己烷结构，原苯环上连有取代基的3个碳原子均为连4个不同基团的手性碳原子：，手性碳原子数目远大于1，C错误； D．X 中酚羟基能被酸性溶液氧化，破坏了苯环结构，Y、Z苯环侧链含的基团氧化为羧基，二者被氧化后结构相同，D错误； 故选A。 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向淀粉溶液中滴加几滴稀硫酸，加热，向冷却后的溶液中先加入NaOH溶液，再加入新制，加热 生成砖红色沉淀 淀粉水解完全 B 在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡 溶液变为绿色 乙醇有还原性 C 将溴乙烷与水溶液混合，加热，向冷却后的溶液中滴入少量溶液 未观察到浅黄色沉淀 溴乙烷未水解 D 向饱和的苯酚水溶液中滴加几滴浓溴水 未观察到白色沉淀 苯酚与溴水不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成砖红色沉淀只能证明淀粉已经水解生成葡萄糖，无法证明淀粉水解完全，验证水解完全还需检验体系中是否残留淀粉，A错误； B．酸性重铬酸钾溶液中的为橙红色，与乙醇反应后被还原为绿色的，Cr元素化合价降低，说明乙醇失电子表现还原性，B正确； C．溴乙烷水解后体系为强碱性，未加稀硝酸中和过量就滴加溶液，会与反应生成沉淀，干扰的检验，无法证明溴乙烷未水解，C错误； D．滴加少量浓溴水时，反应生成的2,4,6-三溴苯酚会溶解在过量的饱和苯酚溶液中，未观察到白色沉淀不能说明二者不反应，D错误； 故选B。 11. 一种新型的4-硝基苯甲醇(4-NBA，结构如图)在NiSe-Cu2Se/NF双功能电催化剂作用下在整个放电/充电过程中可实现氧化还原转化(-NO2→-NH2、-CH2OH→-COOH)。其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 充电时，Zn/ZnO发生氧化反应 B. 放电时，OH¯经离子交换膜a向Zn/ZnO极 C. 放电时，负极每生成24.3 g ZnO，正极生成0.1 mol有机产物 D. 充电时，M极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】放电过程（原电池）：负极为Zn/ZnO极，Zn失去电子被氧化为ZnO；正极为N极，硝基得电子被还原为氨基；阴离子（OH-）向负极移动。 充电过程（电解池）：阴极接电源负极，即Zn/ZnO 极，发生还原反应，ZnO被还原为Zn；阳极接电源正极，即M极，发生氧化反应，醇羟基被氧化为羧基。 【详解】A．充电时，该装置为电解池，Zn/ZnO 极连接电源的负极，作为阴极，发生还原反应，A错误； B．放电时，Zn/ZnO 极作为负极，N极为正极，在原电池中，阴离子向负极移动，因此，OH⁻的迁移方向是从中间室向负极室（Zn/ZnO）移动，需通过离子交换膜b，而非a，B错误； C．负极反应：，ZnO的摩尔质量为81 g/mol，生成24.3 g ZnO的物质的量为0.3 mol，转移电子数为0.6 mol； 正极反应：，即每生成1mol有机产物，转移6mol电子，根据电子守恒，，C正确； D．充电时，M极连接电源正极，作为阳极，发生氧化反应，D错误； 因此答案选C。 12. 室温下，锰钴矿渣(含Fe、Mn、Co等的氧化物)用硫酸酸浸后，提取金属元素过程如下所示。 已知Ksp[Co(OH)2]=1×10-16，Ksp(CoS)=1×10-20。下列说法不正确的是 A. Na2CO3溶液中 B. “沉铁”时可能发生的反应为2Fe3++3+H2O=2FeOOH↓+3CO2↑ C. “沉钴”后溶液中： D. “沉铁”和“沉钴”后的滤液中一定存在：c沉铁(Na+)=c沉钴(Na+) 【答案】D 【解析】 【分析】锰钴矿渣(含Fe、Mn、Co等的氧化物)用硫酸酸浸后，转化为相应的硫酸盐，加入碳酸钠溶液后，硫酸铁与碳酸钠溶液反应双水解反应生成FeOOH沉淀和二氧化碳，过滤，向滤液中加入硫化钠溶液生成CoS除去，得到硫酸锰溶液，据此分析回答。 【详解】A．溶液中，水电离出的氢离子总浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，质子守恒式为，A正确； B．与发生双水解反应生成沉淀和​，该方程式原子、电荷均配平，反应合理，B正确； C．沉钴时生成，不生成​，因此满足：，，联立得： ，C正确； D．沉铁过程加入​引入，沉钴过程又加入，再次引入，可以确定沉钴后滤液中物质的量一定大于沉铁后滤液中，但溶液体积未知，无法确定钠离子浓度的大小，D错误； 故选D。 13. 利用作催化剂，可将废气中的转化为硫单质，涉及的反应主要有： 反应： 反应： 将的混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处的转化率及S的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 低于300℃时，反应的速率大于反应 B. 硫单质的产率随温度的升高而上升 C. 300℃时，出口处的气体中的体积分数约为40% D. 增大体系压强，S单质的平衡选择性减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．低于时，的选择性接近，说明反应生成的全部被反应消耗，没有剩余，证明反应速率大于反应，因此反应速率小于反应，A错误； B．硫单质的产率 = 转化率 × 的选择性。温度超过后，转化率接近，但选择性下降幅度大于转化率增幅，产率随温度升高而降低，因此产率先升后降，B错误； C．设初始投料，，总物质的量为。时，转化率为，选择性为，总反应为：，消耗二氧化硫，生成，反应前后气体总物质的量不变，仍为，因此的体积分数为，不是，C错误； D．反应：，正反应气体分子数减少，增大压强平衡右移；反应：，正反应气体分子数增加，增大压强平衡左移。因此增大压强，反应逆向移动，不能充分转化为，更多​最终以形式存在，的平衡选择性减小，D正确； 故选D。 Ⅱ卷(非选择题，共 61 分) 14. 醇脱水可制备烯烃，实验室由环己醇合成环己烯的实验步骤如下： Ⅰ.合成反应 在如图装置a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 Ⅱ.分离提纯 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 （1）装置b的名称是___________，加入碎瓷片的作用是___________。 （2）在本实验分离过程中，将产物从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （3）本实验中最容易产生的有机副产物的结构简式为___________。 （4）设计检验环己烯中是否存在环己醇的实验方案：___________。 （5）环己烯的产率为___________(计算结果精确到1%)。 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. 防止a中液体暴沸 （2）上口倒出 （3） （4）取少量样品于试管中，加入金属钠，若有气泡产生，则存在环己醇(合理即可) （5）61% 【解析】 【小问1详解】 由图可知b的名称是直形冷凝管；碎瓷片充当沸石，作用是防止暴沸； 【小问2详解】 环己烯的密度比水小，故产物从分液漏斗的上口倒出； 【小问3详解】 本实验中最易发生的副反应是环己醇分子之间脱水成醚，故最容易产生的有机副产物简式为； 【小问4详解】 检验烯烃中是否含有醇可利用羟基氢的酸性，故方案为：取少量样品于试管中，加入金属钠，若有气泡产生，则存在环己醇； 【小问5详解】 根据反应方程式，环己醇与环己烯的化学计量数之比为1:1，故环己烯的产率为 。 15. 一种从石煤灰渣(主要含、、、及等)中提取钒的工艺流程如下： 已知：萃取剂(HR)与阳离子的结合能力：；萃取的原理为；含的硫酸盐难溶于水；。 （1）“酸浸”时，钒主要以的形式进入溶液。“浸渣”的主要成分除了，还有___________(填化学式)。 （2）“中间盐”的一种含钒物质为；“溶解”后，所得溶液中钒主要以的形式存在。该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）“还原”步骤的主要目的是___________。 （4）“萃取”前，需调节溶液pH。 ①已知萃取前溶液中，理论上，为避免产生沉淀，应调节溶液pH小于___________。 ②实际上，溶液pH也不能过低，其原因是___________。 （5）在空气中灼烧得。称取0.80g灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入溶液25mL，再用溶液滴定过量的溶液至终点，消耗的溶液的体积为4.00mL，则产物中的质量分数为___________(写出计算过程)。 已知：，。 （6）还原可制得，下图为的晶胞，该晶胞中钒的配位数为___________。 【答案】（1） （2） （3）将转化为，避免影响的萃取 （4） ①. 4 ②. 过低，即浓度过大，会导致萃取反应的平衡逆向移动，不利于V进入有机相 （5）91% （6）6 【解析】 【分析】酸浸时，V2O5、Al2O3及Fe2O3溶于稀硫酸，得到、Fe3+、Al3+，而CaO生成的CaSO4和不溶于酸的SiO2而除去，溶液1中加入(NH4)2SO4固体，结晶得到NH4Al(SO4)2·12H2O，溶液2中加入添加剂“还原结晶”，得到中间盐，“中间盐”中一种含钒物质为NH4V(SO4)2在热水、空气、酸性条件下溶解，“溶解”后，所得溶液中钒主要以VO2+的形式存在，加入铁粉会将三价铁离子还原为二价铁离子，氨水调节溶液pH后，经萃取、反萃取得到钒溶液，最终得到钒材料。 【小问1详解】 根据分析，“浸渣”的主要成分除了SiO2，还有。 【小问2详解】 “中间盐”的一种含钒物质为NH4V(SO4)2；“溶解”后，所得溶液中钒主要以VO2+的形式存在，V元素化合价由+3价上升到+4价，则该过程中O2作为氧化剂，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问3详解】 根据题干信息，酸浸后溶液中存在Fe3+且萃取剂(HR)与阳离子的结合能力：Fe3+>VO2+>Al3+>Fe2+，还原步骤的主要目的是将Fe3+还原为Fe2+，以便在后续的萃取步骤中，萃取剂HR优先与VO2+结合，提高钒的提取效率，所以还原步骤的目的是：将Fe3+转化为Fe2+，避免Fe3+影响VO2+的萃取。 【小问4详解】 ①已知Al(OH)3的溶度积Ksp[Al(OH)3]=5×10-31，溶液中Al3+浓度为0.5mol/L，根据溶度积公式：Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)c3(OH-)解得：c(OH-)=，c(H+)=10-4mol/L，pH=4，为避免产生Al(OH)3沉淀，pH应小于4； ②实际上，溶液pH也不能过低，其原因是pH过低，即浓度过大，会导致萃取反应2HR+ VO2+ ⇌ VOR2+2H+的平衡逆向移动，不利于V进入有机相。 【小问5详解】 由题意可知，滴定消耗4.00mL0.1000 mol/L酸性高锰酸钾溶液，由得失电子数目守恒可知，与溶液中VO反应的草酸的物质的量为0.2000 mol/L×0.025L—0.1000 mol/L×0.004L×=0.004mol，由方程式可得如下关系：V2O5—2VO—H2C2O4，则产物中五氧化二钒的质量分数为×100%=91%，故答案为：91%； 【小问6详解】 由晶胞结构可知，白球为O、黑球为V，晶胞中位于体心的钒原子与6个氧原子相连，则钒的配位数为6，故答案为：6。 16. 化合物F是合成一种天然类化合物的重要中间体，其合成路线如下： （1）A中含氧官能团的名称为___________和___________。 （2）B→C的化学反应方程式为___________ （3）C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式__________。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①能与FcCl3溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:1。 （5）已知：(R表示烃基，R'和R表示烃基或氢)。写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________ 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 羧基 （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】本题根据有机合成路线所给有机物结构简式，对应分析各有机物所具有的官能团，以及官能团转化的反应物、反应条件、反应类型；根据题目所给信息，确定同分异构体所具有的官能团及有机物对称结构；再根据题目所给反应条件，确定最后一问有机合成方案； 【小问1详解】 根据题目所给有机物A结构简式，结构中的含氧官能团分别是—OH和—COOH，所以本问第一空应填羟基，第二空应填羟基； 【小问2详解】 由合成路线图可知，有机物B中—COCl结构中Cl原子被—OCH3结构取代生成有机物C，发生取代反应，所以本问化学方程式应填； 【小问3详解】 根据题目所给有机物D的结构简式以及副产物X的分子式，可以分析出有机物X与有机物D之间的差异是：D结构上是一个羟基上的氢原子被取代，X结构上是两个羟基的氢原子均被取代，所以本问应填； 【小问4详解】 将有机物C的结构进行拆解，有：一个苯环，苯环之外还有2个C原子，4个O原子及1个Br原子以及一个不饱和度；遇FeCl3溶液能显色，说明有酚羟基，能发生碱性水解后酸化，说明有酯基；水解后酸化产物中，含苯环结构中氢原子有两种，且个数比为1:1，故该产物对称结构为(当前结构中A为羟基)，所以本问有机物C符合要求的同分异构体应填， 【小问5详解】 有最终产物结构及题目所给条件可知，要制备，所需反应物为格式试剂及丙醛CH3CH2CHO，其中丙醛可由题目所给丙醇氧化制得，而的生成则需卤代烃制得，卤代烃又可由醇类物质制得，而根据题目所给有机合成框图中E→F的转化条件，可由题目所给酯类物质还原制得，至此，合成路线能够建立： 【点睛】 17. 负载型催化剂(其中为催化剂，为载体)可用于脱除烟气中的，该负载型催化剂的制备和的脱除过程如下： （1）浸渍。常温下，用溶液浸渍载体6h．浸渍所得溶液中除外，含有的阳离子还有___________(填化学式)。 （2）硫化。400℃时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有负载型催化剂的反应器。 ①硫化过程不仅可有效脱除SO2，同时还获得单质S，其化学方程式为___________。 ②研究表明，硫化过程中实际起催化作用的是反应初期生成的，硫化过程中还检测到。催化硫化的过程可描述如下：___________(用化学方程式表示)，最后S再与FeS反应转化为。 （3）工业烟气中含有较高浓度的O2.为进一步研究O2对催化剂活性的影响，取一定质量上述硫化后的固体，用热的NaOH溶液除去和S。将剩余固体在空气中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在0~200℃范围内，铁的硫化物转化为铁的氧化物，则在200~300℃范围内，固体质量增加的主要原因是___________。 （4）用溶液吸收，再用惰性电极电解溶液转化为的装置如图所示。阳极区放出的气体的成分为___________(填化学式)。阴极区参与的电极反应式为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. FeS2+H2=FeS+H2S，2H2S+SO2=3S↓+2H2O （3）+2价铁的氧化物被氧化为+3价铁的氧化物 （4） ①. O2、SO2 ②. 2+2e−=+H2↑ 【解析】 【分析】用溶液浸渍Al2O3载体得到Fe3+、Al3+，加热促进其发生水解反应得到氢氧化铁和氢氧化铝，焙烧再生成Fe2O3/Al2O3负载型催化剂，加入SO2进行硫化。 【小问1详解】 用溶液浸渍载体，金属氧化物溶解为金属阳离子，所得溶液中除外，含有的阳离子还有Al3+、H+。 【小问2详解】 ①硫化过程SO2和H2反应生成S和水，反应的化学方程式为。 ②硫化过程中检测到的是FeS2与H2反应生成的，方程式为FeS2+H2=FeS+H2S；H2S再与SO2反应生成S和H2O，方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，最后S再与FeS反应转化为FeS2，整个过程FeS2做催化剂。故答案为FeS2+H2=FeS+H2S、2H2S+SO2=3S↓+2H2O。 【小问3详解】 在0~200°C范围内，铁的硫化物转化为铁的氧化物，工业烟气中含有较高浓度的O2，铁的氧化物易被氧化，则在200~300°C范围内，固体质量增加的主要原因是+2价铁的氧化物被氧化为+3价铁的氧化物。 【小问4详解】 在电解池中阳极失去电子被氧化，电极反应为2H2O−4e−＝O2↑＋4H＋，生成的H+与反应，+H+＝H2O+SO2↑，所以阳极区逸出气体的成分为O2、SO2。 阴极区水得电子发生还原反应生成和OH⁻，与氢氧根反应生成和H2O，电极反应为2+2e−=+H2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省扬州中学2025-2026学年第二学期阶段检测 高二化学 2026.05 试卷满分：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 V-51 Ⅰ卷(选择题，共39分) 选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A. 醋酸铅溶液可使蛋白质凝聚但仍保持生理功能 B. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解 C. 纤维素和淀粉的分子式均可以用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体 D. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. sp杂化轨道示意图： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 乙醇分子的球棍模型： D. 的化学名称是3-甲基戊烷 3. 下列由废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)制取无水FeCl3的实验装置与原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子 C. 用装置丙分离出FeCl3溶液 D. 用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl3 4. 地夫米司特是一种治疗特应性皮炎的药物，结构简式如图： 下列说法正确的是 A. 不可以和氢氧化钠溶液发生反应 B. 属于芳香烃 C. 可以发生水解、加成、取代、氧化反应 D. 有三种含氧官能团 5. 已知酞菁和钴酞菁的结构如图所示： 已知酞菁分子中所有原子共平面。下列说法错误的是 A. 元素电负性C>H B. 第一电离能I1(N)>I1(C) C. 酞菁分子中N原子采取sp2和sp3杂化 D. 钴酞菁分子中，钴离子的化合价不是+4价 阅读材料，完成下列小题： 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在，B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂（主要成分为）在高温条件下反应制得粗硅。硼酸（）和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。 6. 下列说法正确的是 A. 中不含配位键 B. 的空间结构为正四面体型 C. 中的O—Si—O键角为120° D. 晶体中存在的作用力只有共价键 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. 氢氧化铍溶于强碱： B. 可溶性铝盐净水原理： C. 硅与氢氧化钠溶液反应： D. 焦炭与石英砂反应： 8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧化铍熔点较高，可用作耐火材料 B. 硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂 C. 金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属 D. 二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维 9. 化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得： 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A. 在一定条件下，有机物X可与HCHO发生缩聚反应 B. Y分子中所有碳原子一定共平面 C. Z与足量H2反应生成的有机化合物中含1个手性碳原子 D. X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得产物相同 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向淀粉溶液中滴加几滴稀硫酸，加热，向冷却后的溶液中先加入NaOH溶液，再加入新制，加热 生成砖红色沉淀 淀粉水解完全 B 在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡 溶液变为绿色 乙醇有还原性 C 将溴乙烷与水溶液混合，加热，向冷却后的溶液中滴入少量溶液 未观察到浅黄色沉淀 溴乙烷未水解 D 向饱和的苯酚水溶液中滴加几滴浓溴水 未观察到白色沉淀 苯酚与溴水不反应 A. A B. B C. C D. D 11. 一种新型的4-硝基苯甲醇(4-NBA，结构如图)在NiSe-Cu2Se/NF双功能电催化剂作用下在整个放电/充电过程中可实现氧化还原转化(-NO2→-NH2、-CH2OH→-COOH)。其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 充电时，Zn/ZnO发生氧化反应 B. 放电时，OH¯经离子交换膜a向Zn/ZnO极 C. 放电时，负极每生成24.3 g ZnO，正极生成0.1 mol有机产物 D. 充电时，M极的电极反应式为 12. 室温下，锰钴矿渣(含Fe、Mn、Co等的氧化物)用硫酸酸浸后，提取金属元素过程如下所示。 已知Ksp[Co(OH)2]=1×10-16，Ksp(CoS)=1×10-20。下列说法不正确的是 A. Na2CO3溶液中 B. “沉铁”时可能发生的反应为2Fe3++3+H2O=2FeOOH↓+3CO2↑ C. “沉钴”后溶液中： D. “沉铁”和“沉钴”后的滤液中一定存在：c沉铁(Na+)=c沉钴(Na+) 13. 利用作催化剂，可将废气中的转化为硫单质，涉及的反应主要有： 反应： 反应： 将的混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处的转化率及S的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 低于300℃时，反应的速率大于反应 B. 硫单质的产率随温度的升高而上升 C. 300℃时，出口处的气体中的体积分数约为40% D. 增大体系压强，S单质的平衡选择性减小 Ⅱ卷(非选择题，共 61 分) 14. 醇脱水可制备烯烃，实验室由环己醇合成环己烯的实验步骤如下： Ⅰ.合成反应 在如图装置a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 Ⅱ.分离提纯 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 （1）装置b的名称是___________，加入碎瓷片的作用是___________。 （2）在本实验分离过程中，将产物从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （3）本实验中最容易产生的有机副产物的结构简式为___________。 （4）设计检验环己烯中是否存在环己醇的实验方案：___________。 （5）环己烯的产率为___________(计算结果精确到1%)。 15. 一种从石煤灰渣(主要含、、、及等)中提取钒的工艺流程如下： 已知：萃取剂(HR)与阳离子的结合能力：；萃取的原理为；含的硫酸盐难溶于水；。 （1）“酸浸”时，钒主要以的形式进入溶液。“浸渣”的主要成分除了，还有___________(填化学式)。 （2）“中间盐”的一种含钒物质为；“溶解”后，所得溶液中钒主要以的形式存在。该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）“还原”步骤的主要目的是___________。 （4）“萃取”前，需调节溶液pH。 ①已知萃取前溶液中，理论上，为避免产生沉淀，应调节溶液pH小于___________。 ②实际上，溶液pH也不能过低，其原因是___________。 （5）在空气中灼烧得。称取0.80g灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入溶液25mL，再用溶液滴定过量的溶液至终点，消耗的溶液的体积为4.00mL，则产物中的质量分数为___________(写出计算过程)。 已知：，。 （6）还原可制得，下图为的晶胞，该晶胞中钒的配位数为___________。 16. 化合物F是合成一种天然类化合物的重要中间体，其合成路线如下： （1）A中含氧官能团的名称为___________和___________。 （2）B→C的化学反应方程式为___________ （3）C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式__________。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①能与FcCl3溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:1。 （5）已知：(R表示烃基，R'和R表示烃基或氢)。写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________ 17. 负载型催化剂(其中为催化剂，为载体)可用于脱除烟气中的，该负载型催化剂的制备和的脱除过程如下： （1）浸渍。常温下，用溶液浸渍载体6h．浸渍所得溶液中除外，含有的阳离子还有___________(填化学式)。 （2）硫化。400℃时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有负载型催化剂的反应器。 ①硫化过程不仅可有效脱除SO2，同时还获得单质S，其化学方程式为___________。 ②研究表明，硫化过程中实际起催化作用的是反应初期生成的，硫化过程中还检测到。催化硫化的过程可描述如下：___________(用化学方程式表示)，最后S再与FeS反应转化为。 （3）工业烟气中含有较高浓度的O2.为进一步研究O2对催化剂活性的影响，取一定质量上述硫化后的固体，用热的NaOH溶液除去和S。将剩余固体在空气中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在0~200℃范围内，铁的硫化物转化为铁的氧化物，则在200~300℃范围内，固体质量增加的主要原因是___________。 （4）用溶液吸收，再用惰性电极电解溶液转化为的装置如图所示。阳极区放出的气体的成分为___________(填化学式)。阴极区参与的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $