精品解析：江苏扬州市广陵区红桥高级中学2025-2026学年高二下学期6月阶段检测 化学试题

高二化学6月测试 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 1. 下列物质属于有机高分子材料的是 A. 酚醛树脂 B. 普通玻璃 C. 陶瓷 D. 石墨烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．酚醛树脂是苯酚与甲醛发生缩聚反应产生的物质，属于有机高分子材料，A正确； B．普通玻璃（SiO2、Na2SiO3等）为无机非金属材料，B错误； C．陶瓷为硅酸盐工业产品，属于无机非金属材料，C错误； D．石墨烯是单原子层石墨，属于新型无机非金属材料，D错误； 故选A。 2. 反应获得高活性的·OH。下列说法正确的是 A. H2O2中只含有极性共价键 B. ·OH的电子式为 C. 基态Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6 D. H2O属于离子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构式为：，分子中含有O—H极性共价键和非极性共价键，A错误； B．高活性的为电中性微粒，则的电子式为：，B错误； C．Fe的原子序数是26，基态Fe原子的电子排布式为：，则基态的电子排布式为：，C正确； D．中只有共价键，属于共价化合物，D错误； 故答案为：C。 3. 一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 熔点： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径顺序为，A错误； B．同主族元素电负性从左到右依次增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：，B正确； C．SiO2属于共价晶体，SO2和CO2属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔点越高，则熔点：，C错误； D．第一电离从左到右依次增大，但第ⅡA、ⅤA族元素为充满、半充满结构比较稳定，第一电离能大于相邻主族元素，则第一电离能：，D错误； 故选B。 4. 下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置正确的是 A. 用装置甲制备乙酸乙酯 B. 用装置乙除去乙醇和乙酸 C. 用装置丙分离有机层和水层 D. 用装置丁蒸馏得到乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇、冰醋酸、浓硫酸加热制备乙酸乙酯，而图甲用的是稀硫酸，A错误； B．乙酸乙酯制备中，饱和Na2CO3溶液作用是：溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度。且导管不能伸入液面以下，防止倒吸，B正确； C．乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，有机层在上层，可以用分液的方法分离有机层和水层，不能用过滤的方法，C错误； D．冷凝水应下进上出，冷凝更充分，且温度计水银球不能伸到液面以下，D错误； 故选B。 5. 下列乙醇发生的反应中没有O-H键断裂的是 A. 乙醇制备乙醚 B. 乙醇与乙酸制备乙酸乙酯 C. 乙醇催化氧化制备乙醛 D. 乙醇制备乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇制备乙醚是分子间脱水反应，一个乙醇分子脱去羟基的H（O-H键断裂），另一个脱去羟基的O，因此O-H键断裂，A不符合题意； B．乙醇与乙酸酯化反应中，乙醇的羟基O-H键断裂（醇脱H），参与形成水，因此O-H键断裂，B不符合题意； C．乙醇催化氧化生成乙醛时，羟基的O-H键断裂（脱H），同时相邻C的H被脱去，形成双键，因此O-H键断裂，C不符合题意； D．乙醇制备乙烯是分子内脱水反应，羟基的O与C之间的键断裂，同时相邻C的两个H被脱去形成双键，而O-H键未断裂（脱去的H来自C-H键），因此O-H键未断裂，D符合题意； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题： 氮的化合物应用广泛。可通过反应 释放氢气，也可与光气()反应制备尿素。和羟胺()常用于有机合成，羟胺易潮解。强碱性条件下，可与反应生成Ag和。氨水中通入可生成溶液，将溶液加入到溶液中可生成沉淀。 6. 关于氨的释氢反应，下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数可表示为 B. 增大压强，既可提高释氢速率，又可提高氨气的平衡转化率 C. 用E表示键能， D. 使用高效催化剂能降低反应的焓变 7. 下列说法正确的是 A. 能与盐酸反应 B. 易潮解的原因是分子间会形成氢键 C. 分子的空间结构为三角锥形 D. 中含键 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 碱性条件下与反应： B. 与过量反应制尿素： C. 氨水中通入足量： D. 溶液加到溶液中： 【答案】6. C 7. A 8. D 【解析】 【6题详解】 A．反应的平衡常数表达式应为， A错误； B．恒容条件下增大压强会加快速率，但平衡逆向移动，降低氨的转化率，B错误； C．ΔH=反应物断键的总键能-生成物成键的总键能，计算得，C正确； D．使用催化剂不改变焓变，D错误； 故选C。 【7题详解】 A．为叔胺，具有碱性，可与盐酸反应生成盐，A正确； B．羟胺易潮解的原因是与水分子形成氢键，而非形成自身分子间氢键，B错误； C．为平面三角形结构，非三角锥形，C错误； D．尿素的结构为，因此1 mol尿素含7 mol σ键（4 molN-H、2mol C-N、1mol C=O），D错误； 故选A。 【8题详解】 A．碱性条件下与反应，根据电子守恒，离子方程式为：，A错误； B．过量NH3下产物应为而非，B错误； C．氨水在离子方程式中不能拆，离子方程式为：，C错误； D．与反应沉淀和，方程式为，D正确； 故选D。 9. 有机物是一种医药中间体，其合成路线如下。下列有关说法正确的是 A. 存在顺反异构现象 B. 能与甲醛发生缩聚反应 C. 最多能与反应 D. 时有生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．顺反异构的存在条件是：碳碳双键的每个碳原子都连接2种不同的原子/基团。X中双键的一个碳原子连接了两个完全相同的，不满足顺反异构的条件，因此X不存在顺反异构，A不符合题意； B．酚与甲醛发生缩聚反应，需要酚羟基的邻/对位至少有2个可反应的活泼氢，才能形成高分子聚合物。X中酚羟基的两个邻位都被和基团占据，仅对位有1个活泼氢，无法发生缩聚反应，B不符合题意； C．1mol Y中含1mol内酯环酯基、1mol侧链酯基：内酯水解消耗1mol ，水解后生成1个酚羟基，又消耗1mol ；侧链水解消耗1mol ； 因此1mol Y最多消耗，C不符合题意； D．X→Y是分子内的酯交换反应：X的酚羟基进攻其中一个的羰基，形成内酯，脱去一分子，因此有乙醇生成，D符合题意； 故选D。 10. 以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的是补充 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 【答案】B 【解析】 【分析】电极b上Br-发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为Br- -6e-+3H2O=+6H+；则电极a为阴极，电极a的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑；催化循环阶段被还原成Br-循环使用、同时生成O2，实现高效制H2和O2，即Z为O2。 【详解】A．根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，A项正确； B．根据分析电解过程中消耗H2O和Br-，而催化阶段被还原成Br-循环使用，故加入Y的目的是补充H2O，维持NaBr溶液为一定浓度，B项错误； C．根据分析电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑，C项正确； D．催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1molBr-得到6mol电子，O元素的化合价由-2价升至0价，生成1molO2失去4mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2) ∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D项正确； 答案选B。 11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验淀粉是否完全水解 取2mL淀粉水解液，向其中加入几滴碘水 若变为蓝色，则说明淀粉未完全水解 B 探究不同金属离子对分解速率的影响 取2支试管，向2支试管中各加入5 mL 6%溶液，分别向试管中各加入溶液和溶液 相同时间内产生气泡多的，则催化效果好 C 检验某无色溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液 若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 D 比较碳酸和醋酸的酸性强弱 用pH试纸分别测量碳酸钠和醋酸钠溶液 碳酸钠溶液的pH值大于醋酸钠溶液的pH值，说明碳酸酸性比醋酸强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉若未完全水解，加入碘水会显蓝色；若完全水解则无蓝色，方案设计合理，现象与结论对应正确，A正确； B．实验未控制阴离子变量（FeCl3含Cl-，CuSO4含），阴离子可能影响催化效果，无法确定结论是否由金属离子单独引起，实验设计有缺陷，B错误； C．使用稀硝酸酸化可能将氧化为，导致误判，正确方法应为盐酸酸化后加BaCl2，C错误； D．要比较碳酸、醋酸酸性的强弱，应测量等物质的量浓度碳酸氢钠溶液和醋酸钠溶液pH，题目中使用的是碳酸钠、且物质的量浓度未知，D错误； 故选A。 12. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “除镁”得到的上层清液中： C. 溶液中： D. “沉锰”后的滤液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在电荷守恒：，A错误； B．“除镁”得到的上层清液中为的饱和溶液，有，故，B错误； C．溶液中存在质子守恒：，故，C正确； D．“沉锰”后的滤液中还存在F-、以及极少量的锰离子等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误； 故选C。 【点睛】 13. 二氧化碳催化加氢制甲醇过程中的主要反应如下： 反应I：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH2 在密闭容器中，1.01×105Pa、n始(CO2)：n始(H2)=1：3时，CO2平衡转化率、CH3OH平衡产率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率、CH3OH实际产率随温度变化如图所示。CH3OH的产率可表示为×100%。下列说法正确的是 A. ΔH1<0，ΔH2<0 B. 一定温度时，当密闭容器体积不变时，可说明反应Ⅱ达到化学平衡状态 C. 从480～540K，CO的实际产率先降后升 D. 500K时CO的实际产率小于平衡时的产率 【答案】B 【解析】 【详解】A．520℃以前，温度低，反应未达平衡状态，520℃之后，温度升高，CH3OH的产率下降，反应I平衡逆向移动，ΔH1<0，温度升高，CH3OH的产率和CO2实际转化率差距越大，说明更多的CO2转化为CO，反应Ⅱ正向移动，，A错误； B．反应Ⅰ是气体体积前后改变的反应，一定温度时，当密闭容器体积不变时，体系各组分物质的量不变，可说明反应Ⅱ和反应I达到化学平衡状态，B正确； C．480～540K，CH3OH的产率和CO2实际转化率差距越大，说明更多的CO2转化为CO ，CO的实际产率在上升，C错误； D．如图所示，500K时，平衡时，CO2转化率为0.31，CH3OH的产率为0.26，实际上，CO2转化率为0.22，CH3OH的产率为0.16，设起始时，CO2为1mol，平衡时CO为：，实际产率为：，D错误； 故选B。 14. 比亚迪采用磷酸亚铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程。以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)为原料制备的流程如下： 已知几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0 完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2 （1）Fe2+离子的基态核外电子排布式为___________。 （2）加入FeS固体还原时，产生S单质，此反应的离子方程式为___________。 （3）从平衡的角度解析加FeO“除铝”的原因(结合离子方程式说明)___________。 （4）“高温煅烧”制备的化学方程式为___________。 （5）为减少尾气的排放，工业上常将转化为固定，但存在CO又会同时发生以下两个反应： 序号 反应 活化能 平衡常数 1 2 ①反应：的___________。 ②恒容、恒温条件下，反应体系中随时间t变化的总趋势如图所示。结合已知信息分析随时间t变化的原因___________。 （6）Fe-Mg合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 ①距离Mg原子最近的Fe原子个数是___________。 ②若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________L。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d6或 [Ar]3d6 （2） （3）溶液中存在Al3+的水解平衡， 加入FeO，消耗H+，减小，水解平衡正向移动，Al3+转化为氢氧化铝沉淀，从而达到“除铝”的目的。 （4） （5） ①. ②. 两个反应同时进行，但由于，反应Ⅰ的速率更快，所以开始时c(SO2)上升，而反应Ⅱ的平衡常数较大，随着反应Ⅱ的持续进行，容器中c(CO2)继续增大，c(CO)继续减小，导致反应Ⅰ平衡逆向移动，c(SO2)又逐渐降低 （6） ①. 4 ②. 22.4 【解析】 【分析】硫铁矿(主要成分是，含少量、和)在空气中焙烧，生成、SO2，加入稀硫酸酸浸，滤渣1为，滤液中含有，加入FeS还原Fe3+转化为Fe2+，过滤除去滤渣2为S以及过量的FeS，滤液中加入FeO除去铝，试剂R/H2SO4氧化Fe2+转化为Fe3+，加入(NH4)2HPO4沉铁，生成，“高温煅烧”将转化为。 【小问1详解】 Fe为26号元素，Fe2+离子的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或 [Ar]3d6。 【小问2详解】 加入FeS固体还原时，产生S单质，Fe3+被还原为Fe2+，此反应的离子方程式为。 【小问3详解】 溶液中存在Al3+的水解平衡， 加入FeO，消耗H+，减小，水解平衡正向移动，Al3+转化为氢氧化铝沉淀，从而达到“除铝”的目的。 【小问4详解】 “高温煅烧”时转化为，Fe化合价降低，得电子，因此H2C2O4被氧化，C元素化合价从+3升高为+4，氧化产物为二氧化碳，根据得失电子守恒、元素守恒配平化学方程式为。 【小问5详解】 ①根据盖斯定律可知，目标反应可由反应1×4-反应2得到，； ②根据已知，在CO存在下，两个反应同时进行，但由于，反应Ⅰ的速率更快，所以开始时c(SO2)上升，而反应Ⅱ的平衡常数较大，随着反应Ⅱ的持续进行，容器中c(CO2)继续增大，c(CO)继续减小，导致反应Ⅰ平衡逆向移动，c(SO2)又逐渐降低。 【小问6详解】 ①由晶胞的结构图可知，距离Mg原子最近的Fe原子个数是4。 ②若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则一个晶胞中含有的个数为，一个晶胞中含有Mg的个数为8，48g Mg的物质的量为2mol，设储存的物质的量为x mol，则可得，x=1，则含Mg 48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为22.4L。 15. 化合物H是一种胃药中间体，其人工合成路线如下： 已知： （1）写出A中官能团的名称_____。 （2）E→F的反应类型为_____。 （3）B→C的反应中经过B→I(C11H18N2O2)→C的过程，I的结构简式为_____。 （4）有机物K与F互为同系物，K分子比F分子多两个碳原子。K的一种同分异构体同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____。 碱性条件下水解后酸化，生成X、Y两种有机产物。X分子和Y分子中均含有2种不同化学环境的氢原子，Y能与浓溴水反应。 （5）写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图_____。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 【答案】（1）羟基、醛基 （2）氧化反应 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】A与发生取代反应生成B（），B与氨气先发生加成反应生成，再发生消去反应生成C，C与氢气加成生成D（）；E被高锰酸钾氧化生成F，F与SOCl2反应生成G（），G与D发生取代反应生成H，据此分析； 【小问1详解】 根据A的结构可知，A中官能团的名称羟基、醛基； 【小问2详解】 E→F的反应类型为苯环侧链的氧化反应 【小问3详解】 根据分析B→C的反应中经过B→I(C11H18N2O2)→C的过程，I的结构简式为； 【小问4详解】 有机物K与F互为同系物，K分子比F分子多两个碳原子，K的分子式为：C11H14O4，K的一种同分异构体碱性条件下水解后酸化，生成X、Y两种有机产物，说明K中含有酯基，X分子和Y分子中均含有2种不同化学环境的氢原子，Y能与浓溴水反应，说明Y中含有酚羟基，则Y的结构为，X的结构为，所以F的结构为； 【小问5详解】 乙醇发生信息所给的取代反应生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl与苯酚在HF条件下生成，与CH3CH2Cl发生取代反应生成，与高锰酸钾反应生成，与乙醇酯化生成，合成路线流程图。 16. 氨基磺酸()是一元强酸，受热分解，分解所得主要产物为硫的氧化物、氮气、水。氨基磺酸常用于处理铁锈与水垢，生成可溶性盐。以尿素[]为原料制备氨基磺酸的流程如下。 （1）“制备”时控制温度40~70℃，发生的化学方程式为___________。 （2）“制备”时温度不宜过高的原因是___________。 （3）在制备氨基磺酸过程中会发生副反应：，当生成气体时转移电子的物质的量为___________。 （4）氨基磺酸溶解的离子方程式为___________。 （5）为了检验氨基磺酸受热分解的产物中是否含有，设计如下方案：将分解后的气体产物___________(补充完整实验方案)。 （6）氨基磺酸的纯度测定：准确称取氨基磺酸粗品配成待测液。取待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液为指示剂，用的标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗标准溶液。则氨基磺酸粗品的纯度为___________。(写出计算过程。已知：氨基磺酸与反应的氧化产物和还原产物均为) 【答案】（1） （2）温度过高，氨基磺酸分解；温度过高容易逸出，降低氨基磺酸产率。 （3） （4） （5）先通过装有碱石灰的干燥管，再将剩余的气体与湿润的红色石蕊试纸接触，若变蓝则含有氨气。 （6） 根据反应计量关系，20mL待测液中，则100mL待测液中；摩尔质量为，纯品质量为，纯度为。 【解析】 【小问1详解】 由题目信息可得，尿素与浓硫酸、在下反应生成氨基磺酸和二氧化碳，则化学方程式为。 【小问2详解】 由题目信息可得，“制备”时温度不宜过高，否则氨基磺酸受热分解；容易逸出，降低氨基磺酸产率。 【小问3详解】 中N元素从-3价升至0价，每生成转移6mol电子；的物质的量为，则生成气体时转移电子的物质的量为。 【小问4详解】 氨基磺酸()是一元强酸，则与反应的离子方程式为。 【小问5详解】 由于分解所得主要产物有硫的氧化物，则先通过装有碱石灰的干燥管吸收硫的氧化物，根据氨气的性质，再将剩余的气体与湿润的红色石蕊试纸接触，若试纸变蓝则含有氨气。 【小问6详解】 根据反应计量关系，20mL待测液中，则100mL待测液中；摩尔质量为，纯品质量为，纯度为。 17. CO2的转化、回收和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。 （1）合成尿素[CO(NH2)2]是利用CO2的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现： 反应I：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)　△H1=-272kJ·mol-1 反应Ⅱ：NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(1)+H2O(g)　△H2=+138kJ·mol-1 CO2和NH3合成尿素的反应自发进行的条件是_____(填“低温”“高温”或“任意条件”)。 （2）燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 “吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为_____；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2，其原因是_____。 （3）CO2与丙烯通过金属杂多酸盐[CoxH(3-2x)PW12O40]催化合成甲基丙烯酸。 ①研究发现金属杂多酸盐中x对CO2转化率的影响如图1所示，由图1得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是_____。 ②催化剂在温度不同时对CO2转化率的影响如图2所示，300℃催化效果远不如200℃和250℃的原因_____。 （4）催化电解法可将CO2转化为有机物。金属Cu/La复合电极材料电催化还原CO2制备甲醛和乙醇的可能机理如图3所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图4所示。 ①X为_____。在答题卡上相应位置补充完整虚线框内Y的结构_____。 ②与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原CO2的优点是_____。 【答案】（1）低温 （2） ①. KHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+KOH+H2O ②. 相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳 （3） ①. Co0.5H2PW12O40或CoH4P2W24O80 ②. 温度过高，可能会导致催化剂失活 （4） ①. H＋＋e- ②. ③. 加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性 【解析】 【分析】（2）含CO2的烟气用KOH溶液吸收生成KHCO3，KHCO3溶液中加入石灰乳得到碳酸钙沉淀和氢氧化钾，碳酸钙煅烧得到CaO和CO2，CaO和水反应得到石灰乳，可以循环使用，“转化”步骤生成的KOH可以回到“吸收”步骤循环使用； 【小问1详解】 由盖斯定律可知二氧化碳和氨气合成尿素的反应可由反应I+反应II得到，则=-134kJ·mol-1，该反应的热化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2CONH2(l)+H2O(g) △H3=-134kJ·mol-1，该反应的焓变小于0，熵变也小于0，则反应在低温下才能自发进行； 【小问2详解】 “吸收”后所得的KHCO3溶液与足量石灰乳反应生成碳酸钙和KOH，反应的化学方程式为KHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+KOH+H2O；由于LiOH的摩尔质量小于KOH的摩尔质量，故单位质量的LiOH物质的量大，相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳； 【小问3详解】 ①图1中可以看出，x=0.5时催化剂的催化效果最好，此时催化剂的化学式为：Co0.5H2PW12O40或CoH4P2W24O80； ②200-250℃催化剂的催化效果相当，继续升高温度到300℃时催化效果变差，说明300℃时催化剂活性降低，温度过高，可能会导致催化剂失活； 【小问4详解】 ①从过程分析，两步都与氢离子和一个电子反应，反应上两个氢原子，因此X为H＋＋e-；虚线框内Y的结构如图：； ②图4可以得到，与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原CO2的优点是降低活化能，加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学6月测试 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 1. 下列物质属于有机高分子材料的是 A. 酚醛树脂 B. 普通玻璃 C. 陶瓷 D. 石墨烯 2. 反应获得高活性的·OH。下列说法正确的是 A. H2O2中只含有极性共价键 B. ·OH的电子式为 C. 基态Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6 D. H2O属于离子化合物 3. 一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 熔点： D. 第一电离能： 4. 下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置正确的是 A. 用装置甲制备乙酸乙酯 B. 用装置乙除去乙醇和乙酸 C. 用装置丙分离有机层和水层 D. 用装置丁蒸馏得到乙酸乙酯 5. 下列乙醇发生的反应中没有O-H键断裂的是 A. 乙醇制备乙醚 B. 乙醇与乙酸制备乙酸乙酯 C. 乙醇催化氧化制备乙醛 D. 乙醇制备乙烯 阅读下列材料，完成下面小题： 氮的化合物应用广泛。可通过反应 释放氢气，也可与光气()反应制备尿素。和羟胺()常用于有机合成，羟胺易潮解。强碱性条件下，可与反应生成Ag和。氨水中通入可生成溶液，将溶液加入到溶液中可生成沉淀。 6. 关于氨的释氢反应，下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数可表示为 B. 增大压强，既可提高释氢速率，又可提高氨气的平衡转化率 C. 用E表示键能， D. 使用高效催化剂能降低反应的焓变 7. 下列说法正确的是 A. 能与盐酸反应 B. 易潮解的原因是分子间会形成氢键 C. 分子的空间结构为三角锥形 D. 中含键 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 碱性条件下与反应： B. 与过量反应制尿素： C. 氨水中通入足量： D. 溶液加到溶液中： 9. 有机物是一种医药中间体，其合成路线如下。下列有关说法正确的是 A. 存在顺反异构现象 B. 能与甲醛发生缩聚反应 C. 最多能与反应 D. 时有生成 10. 以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的是补充 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验淀粉是否完全水解 取2mL淀粉水解液，向其中加入几滴碘水 若变为蓝色，则说明淀粉未完全水解 B 探究不同金属离子对分解速率的影响 取2支试管，向2支试管中各加入5 mL 6%溶液，分别向试管中各加入溶液和溶液 相同时间内产生气泡多的，则催化效果好 C 检验某无色溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液 若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 D 比较碳酸和醋酸的酸性强弱 用pH试纸分别测量碳酸钠和醋酸钠溶液 碳酸钠溶液的pH值大于醋酸钠溶液的pH值，说明碳酸酸性比醋酸强 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “除镁”得到的上层清液中： C. 溶液中： D. “沉锰”后的滤液中： 13. 二氧化碳催化加氢制甲醇过程中的主要反应如下： 反应I：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH2 在密闭容器中，1.01×105Pa、n始(CO2)：n始(H2)=1：3时，CO2平衡转化率、CH3OH平衡产率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率、CH3OH实际产率随温度变化如图所示。CH3OH的产率可表示为×100%。下列说法正确的是 A. ΔH1<0，ΔH2<0 B. 一定温度时，当密闭容器体积不变时，可说明反应Ⅱ达到化学平衡状态 C. 从480～540K，CO的实际产率先降后升 D. 500K时CO的实际产率小于平衡时的产率 14. 比亚迪采用磷酸亚铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程。以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)为原料制备的流程如下： 已知几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0 完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2 （1）Fe2+离子的基态核外电子排布式为___________。 （2）加入FeS固体还原时，产生S单质，此反应的离子方程式为___________。 （3）从平衡的角度解析加FeO“除铝”的原因(结合离子方程式说明)___________。 （4）“高温煅烧”制备的化学方程式为___________。 （5）为减少尾气的排放，工业上常将转化为固定，但存在CO又会同时发生以下两个反应： 序号 反应 活化能 平衡常数 1 2 ①反应：的___________。 ②恒容、恒温条件下，反应体系中随时间t变化的总趋势如图所示。结合已知信息分析随时间t变化的原因___________。 （6）Fe-Mg合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 ①距离Mg原子最近的Fe原子个数是___________。 ②若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________L。 15. 化合物H是一种胃药中间体，其人工合成路线如下： 已知： （1）写出A中官能团的名称_____。 （2）E→F的反应类型为_____。 （3）B→C的反应中经过B→I(C11H18N2O2)→C的过程，I的结构简式为_____。 （4）有机物K与F互为同系物，K分子比F分子多两个碳原子。K的一种同分异构体同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____。 碱性条件下水解后酸化，生成X、Y两种有机产物。X分子和Y分子中均含有2种不同化学环境的氢原子，Y能与浓溴水反应。 （5）写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图_____。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 16. 氨基磺酸()是一元强酸，受热分解，分解所得主要产物为硫的氧化物、氮气、水。氨基磺酸常用于处理铁锈与水垢，生成可溶性盐。以尿素[]为原料制备氨基磺酸的流程如下。 （1）“制备”时控制温度40~70℃，发生的化学方程式为___________。 （2）“制备”时温度不宜过高的原因是___________。 （3）在制备氨基磺酸过程中会发生副反应：，当生成气体时转移电子的物质的量为___________。 （4）氨基磺酸溶解的离子方程式为___________。 （5）为了检验氨基磺酸受热分解的产物中是否含有，设计如下方案：将分解后的气体产物___________(补充完整实验方案)。 （6）氨基磺酸的纯度测定：准确称取氨基磺酸粗品配成待测液。取待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液为指示剂，用的标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗标准溶液。则氨基磺酸粗品的纯度为___________。(写出计算过程。已知：氨基磺酸与反应的氧化产物和还原产物均为) 17. CO2的转化、回收和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。 （1）合成尿素[CO(NH2)2]是利用CO2的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现： 反应I：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)　△H1=-272kJ·mol-1 反应Ⅱ：NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(1)+H2O(g)　△H2=+138kJ·mol-1 CO2和NH3合成尿素的反应自发进行的条件是_____(填“低温”“高温”或“任意条件”)。 （2）燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 “吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为_____；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2，其原因是_____。 （3）CO2与丙烯通过金属杂多酸盐[CoxH(3-2x)PW12O40]催化合成甲基丙烯酸。 ①研究发现金属杂多酸盐中x对CO2转化率的影响如图1所示，由图1得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是_____。 ②催化剂在温度不同时对CO2转化率的影响如图2所示，300℃催化效果远不如200℃和250℃的原因_____。 （4）催化电解法可将CO2转化为有机物。金属Cu/La复合电极材料电催化还原CO2制备甲醛和乙醇的可能机理如图3所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图4所示。 ①X为_____。在答题卡上相应位置补充完整虚线框内Y的结构_____。 ②与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原CO2的优点是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $