云南昆明市第一中学2025-2026学年高三下学期5月考前学情自测 化学试卷

化学参考答案 1．答案：B 解析：A项聚酯纤维材料在碱性条件下可以发生水解反应，故忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤，A正确；B项硫酸铜含重金属，不做食品干燥剂；铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，不作干燥剂，B错误；C、D均正确。 2．答案：C 解析：A项是甲烷分子的空间填充模型，A错误；B项配位键的箭头应该由F指向B，B错误；P-Pπ键，D正确；D项是硫负离子的结构示意图，故D错误。 3．答案：D 解析：A项H2S2O3分子中一个S=O基团被S原子取代，降低了羟基氧的电子云密度，使质子更易解离，因此酸性弱于硫酸但强于亚硫酸，A错误； B项NaClO有强氧化性，HClO见光易分解，B错误；C项S ~NaSO3~Na2S2O3~2e- ，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，C错误；2Na2S2O3+I2 == Na2S4O6+2NaI～2e-，D正确； 4. 答案：A 解析：A项正确；B项氢氧化钠应该装碱式滴定管，B错误；C项硫在二硫化碳中的溶解度大于乙醇，且互溶，不能完成萃取，C错误；D项待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，D错误。 5．答案：C 解析：A项CH2Cl2标况下为液体，不适用气体摩尔体积，A错误；B项没有体积，无法计算，B错误；C项CH3CN分子结构为CH3－C≡N，含5条σ键，2条π键，比例5:2，C正确；D项Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ ~2e-，D错误。 6．答案：D 解析：b分子有对称性，没有手性碳，A错误；有机物d→e的反应为开环加聚反应，B错误；a中含有双键，b中含有羟基，均能使高锰酸钾褪色，C错误；d和e在氢氧化钠溶液中均可水解，且产物相同，D正确。 7. 答案：D 解析：A项应该是：SOCl2＋2H2O == 4H＋＋SO32-＋2Cl－，A错误；B项金属钠和水先反应，不能发生置换，C项中醋酸是弱酸，不能拆开，[Al(OH)4]－＋CH3COOH == Al(OH)3↓＋CH3COO-+H2O，C错误；D项正确。 8. 答案：B 解析： A项取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振荡，溴的四氯化碳溶液褪色，溶液不分层，能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团还有碳碳三键等，该实验也不能说明己烯中含有碳碳双键，故A错误；B项由于[Cu(H2O)4]2+为蓝色，[CuCl4]2-为蓝绿色，升高温度平衡正向移动，溶液由蓝色变为绿色，[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-反应为吸热反应，B正确；C项2NO2 ⇌N2O4保持温度不变，向外拉动活塞，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动，但由于体积增大，NO2浓度减小，最终气体颜色变浅，不能说明平衡向正反应方向移动，C错误；D项溶液颜色变浅是由于稀释，与平衡没有关系，D错误。 9．答案： C 解析： A项电负性大小顺序为O>N，A错误；B项没有sp杂化，B错误；C正确；D项看中心原子杂化，∠NCO=120。，∠CNC<109.5。，D错误。 10．答案：D　 A.AlCl3是该反应的催化剂，CH3COCl+AlCl3⟶ CH3CO+ +AlCl4-，A正确；B.由图可知，生成δ-络合物活化能最大，反应速率最慢，是该反应的决定步骤，B正确；C.根据反应历程，总反应为CH3COCl (l)+C6H5-CH3 (l) CH3CO-C6H4-CH3 (l)+HCl(g)　ΔH=(b-a) kJ/mol，C正确；D.三氟甲基为吸电子基团，与苯环相连能降低苯环上π电子云密度，形成的配合物不稳定，故其能量轮廓图曲线(虚线L)应在甲苯的实线图上方，D错误。 11．答案：C　 解析：A项同素异形体是指同种元素组成的不同单质，C60、金刚石和石墨互为同素异形体，A项正确。B项1 mol C60分子形成的棱边数目为×60＝90，结合欧拉定律可计算出含有‌12个五元环和20个六元环，B正确；C项C60是分子晶体，是非极性分子，C项错误；D项K3C60是一种由碱金属钾（K）与富勒烯（C60）形成的‌球碳盐‌，属于‌离子晶体，D项正确。 12．答案：D 解析：A项Ⅰ室中产生的H＋透过阳离子交换膜进入Ⅱ室，Ⅱ室中的K＋透过交换膜a进入Ⅲ室，交换膜a是阳离子交换膜，A正确；B项Ⅰ室电解水，溶质不变，水体积减小，硫酸浓度增大，B正确；C项阳极上发生失电子的氧化反应：2H2O-4e－===O2↑+4H＋，C正确；D项气体所处的状况未知，无法计算体积，D错误。 13．答案：C 解析：由题干易推理M、X、Y、Z、Q、T分别为SiO2、C、Si、CO、SiHCl3、CO2，依次解题，A项设计Y→Q→Y的过程是为了提纯Si，A正确；B项SiO2、Si均为共价晶体，都能与NaOH反应，B正确；C项CO不是甲酸的酸酐‌，甲酸的真正酸酐是 ‌(HCO)2O，C错误；D硅晶体可以做光伏发电板、半导体材料，计算机芯片，D正确。‌ 14．答案：C 解析：由图可知，a点对应溶液为H3PO3溶液，酸电离出的氢离子抑制水的电离，H3PO3溶液与氢氧化钠溶液反应时有b、c两个计量点，说明H3PO3是二元酸；b点对应溶液为NaH2PO3溶液、c点对应溶液为Na2HPO3溶液，b点NaH2PO3溶液pH为5说明H2PO3-在溶液中的电离程度大于水解程度，d点为NaOH和Na2HPO3的混合溶液，由b点消耗0.1mol/L氢氧化钠溶液的体积可知，H3PO3溶液的浓度0.1mol/L×0.1L/0.1L=0.1mol/L。 A项a点对应溶液为0.1mol/L H3PO3溶液，溶液pH为2，则电离常数Ka1(H2A)=c(H2PO3-)c(H+)/c(H3PO3) ≈10-2×10-2/0.1=1×10-3，所以电离常数的数量级为10-3，故A错误；B项，c点对应溶液为Na2HPO3溶液，水解使溶液呈碱性，促进水的电离，d点为NaOH和Na2HPO3的混合溶液，氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水解，水的电离程度小于c点，故B错误；C项由分析可知，b点对应溶液为NaH2PO3溶液，溶液pH为5说明H2PO3-在溶液中的电离程度大于水解程度，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(H2PO3-)>c(H+)>c(HPO32-)>c(OH—)，故C正确；D．由分析可知，b→c段发生的反应为NaH2PO3溶液与氢氧化钠溶液反应生成Na2HPO3和水，反应的离子方程式为H2PO3-+OH—=HPO32-+H2O，故D错误。 15．（15分） 答案：（没有特殊标注，每空2分） (1)三颈烧瓶（1分）、直形冷凝管（1分） (2)先通入H2排尽装置内空气，防止混合气体加热时发生爆炸（1分） 浓硫酸（1分） 干燥制取的H2，防止水蒸气使催化剂失活催化剂 △ (3)CCl4 +H2====CHCl3+HCl (4)不正确，H2过量会促进副反应的发生，CHCl3进一步被还原为CH2Cl2等，从而降低 CHCl3的产率 (5)中和粗产物中含有的HCl 蒸馏（1分） (6)使生成的光气转化为无毒的‌碳酸二乙酯 解析：(1)略 (2)先通入 H2排出空气，防止加热时爆炸；用浓硫酸干燥H2，防止水蒸气使催化剂失活催化剂 △ (3)CCl4 +H2====CHCl3+HCl。(4)H2过量会促进副反应的发生，CHCl3进一步被还原为CH2Cl2等，从而降低 CHCl3的产率。(5)粗产物依次用 NaHCO3溶液（中和 HCl）和水洗涤，再用无水 CaCl2干燥；最后蒸馏纯化得氯仿。‌(6)通常加入 ‌1%～2% 的乙醇‌作为稳定剂，使生成的光气转化为无毒的‌碳酸二乙酯‌‌。 16.（14分） 答案：（没有特殊标注，每空2分） （1）Na2CO3 （其它碳酸盐不得分） （2）两种离子化合物混合时，由于离子半径、电荷或结构的差异，难以形成有序、紧密的晶体晶格，导致晶格能降低，从而在较低温度下即可熔化（答到，离子无序性增强或晶格能降低都可得2分） （3）2Cl- -2e- == Cl2↑ （4）钙 煤油 （5）2NaOH+Mg2Na+MgO+H2O （6）四面体空隙 解析：试题背景材料，‌‌原料准备：‌使用高纯度氯化钠（NaCl），通常来自精制盐或岩盐。 ‌关键处理‌：原料必须充分干燥，避免水分引入导致副反应（如生成NaOH、H₂等）。‌ 添加‌氯化钙（CaCl₂）‌，形成‌40% NaCl + 60% CaCl₂（质量比）‌的低共熔混合物，将熔点从纯NaCl的801℃降至约‌580℃‌，显著降低能耗。‌ ‌电解过程：‌圆柱形钢制槽，内衬耐火材料；阳极为石墨棒（槽底中心），阴极为环形铁筒环绕阳极‌ 阳极（氧化）：2Cl- -2e- == Cl2↑ 阴极（还原）：Na+ + e- == Na。 ‌操作条件‌：温度约‌580~590℃‌，电流密度约‌1 A/cm²‌，电压约‌6 V。‌‌ ‌产物收集与分离：‌生成的‌液态钠‌因密度较低（约0.93 g/cm³）上浮，被‌倒置钟罩‌收集并汇集至顶部钠环，通过管道引出‌‌氯气‌从阳极排出，经冷却、干燥、净化后用于生产漂白粉、盐酸、PVC等‌，引出的钠钙混合金属（含微量钙）冷却至‌105~110℃‌，‌钙先结晶析出‌，通过过滤分离得到较纯钠。‌ ‌后处理与储存：‌液态钠在‌惰性气氛‌（如氩气）保护下浇铸成锭、块或小球。成品储存于‌密封容器‌中，浸没于‌干燥煤油、矿物油或石蜡油‌下，‌严格隔绝空气和水分。‌ ‌‌‌非电解法‌（如醇催化镁还原法）：2NaOH+Mg2Na+MgO+H2O 17．（14分） 答案：（没有特殊标注，每空2分） （1）ac （2）吸热 （3）＜ （4）47%或24/51 12%×(36%)2/10%×(30%)2×(30%×375)2 （5）正 CO2+8H++8e-=CH4+2H2O 解析：（1）a．分离出甲醇，即减小生成物浓度，平衡正向移动，a符合题意；b．恒温恒容条件下充入稀有气体，各反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，b不符合题意；c．增加H2量，即增大反应物浓度，平衡正向移动，c符合题意；d．该反应的∆H<0，升高温度，平衡逆向移动，d不符合题意；故答案选ac。 （2）由题干表中数据可知，随着温度升高化学平衡常数增大，即升高温度该反应平衡正向移动，故该反应为吸热反应，故答案为：吸热； （3）由题干表中数据可知，在600℃时，该反应的化学平衡常数为0.9，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为：c(CO2)=2 mol/L，c(H2)=1.5 mol/L，c(CO)=1 mol/L，c(H2O)=3 mol/L，此时Q=c(H2O)c(CO)/c(CO2)c(H2)=3×1/2×1.5=1＞0.9=K，即平衡在往逆反应方向移动，则下一时刻，v正＜v逆。 （4）在T℃、510 kPa时，在2 L容积固定的密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)发生反应，平衡后，测得CH4(g)、CO(g)和CH3OH(g)体积分数分别为12%、6%、6%，由反应Ⅰ．CO2(g)+4H2(g) ⇌ CH4(g)+2H2O(g)、反应Ⅱ．CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g)、反应Ⅲ．CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，可求出H2O(g)的体积分数为24%+6%+6%=36%，CO2和H2的体积分数为100%-12%-6%-6%-36%=40%。由反应Ⅰ、Ⅱ可得出CO2与H2按1:3反应(反应的CO2为12%+6%=18%，反应的H2为48%+6%=54%)，与反应Ⅲ比值相同，则平衡时二者仍为1:3，因此CO2为10%，H2为30%。设平衡时混合气的总物质的量为x，依据碳原子守恒，可得出12%x+6%x+6%x+10%x=1，x=50/17mol，发生反应Ⅰ时，CO2、H2按1:3投料，而二者按1:4反应，理论上H2完全反应，所以甲烷产率=12%×(50/17)/0.75≈47%或24/51。平衡时体系总压强为(510/4)×(50/17)kPa=375kPa， 反应Ⅰ的：Kp=p(CH4)×p2(H2O)/p(CO2)p4(H2)=12%×(36%)2/10%×(30%)2×(30%×375)2。 （5）由题干电解装置图可知，Cu电极上将CO2转化为CO、C2H4、CH3OH、CH4等，碳的化合价降低被还原，该电极为阴极，则Pt电极为阳极，CO2在铜电极被还原为多种燃料，则与Pt电极相连的是电源的正极，根据电解质为稀硫酸，故CO2催化还原成CH4的电极反应式为：CO2+8H++8e-=CH4+2H2O，故答案为：正；CO2+8H++8e-=CH4+2H2O。 18. （15分） 答案：（没有特殊标注，每空2分） (1)氨基、酮羰基 （每空1分，共2分） (2)加成反应 取代反应（每空1分，共2分） (3)可能 （1分） (4) (5) 50 (6) CH3—NH2 解析：(1)、(2)、略，(3)、(4)注意阅读已知， (5)共50种 (6)注意原子数目守恒 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 K-39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在材料、健康、资源、环境等领域，化学发挥着越来越重要的作用。下列说法错误的是 A．防晒衣采用聚酯纤维制作，忌用肥皂或碱性液体洗涤 B．氧化钙、硫酸铜、铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂 C．化石能源储量有限，过度开发会导致资源匮乏、环境污染 D．场馆的照明由光伏发电和风力发电提供，有利于实现“碳达峰” 2．下列化学用语表示正确的是 A．分子的球棍模型为 B．的结构式： C．甲醛中π键的电子云轮廓图： D．S的原子结构示意图： 3．硫及其化合物之间有如下转化流程。下列说法正确的是 A．结合能力： B．NaClO属于强氧化剂，见光易分解 C．过程②中的氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．过程③中每生成1 mol的转移的电子数为2 mol 4．下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是 A．检验、混合溶液中的 B．用标准氢氧化钠溶液滴定醋酸 C．用乙醇萃取中的单质S D．铁片上镀镍，铁片做阳极，镍片做阴极 5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在标准状况下分子数约为 B．溶液中阳离子数目为 C．分子中含σ键与π键的数目比为 D．将通入足量的溶液，反应转移的电子数为 6．有机高分子e具有良好的性能，可用于生产医用缝合线、透光有机板等，一种合成路线如图。下列有关合成过程的说法正确的是 A．有机物b中含有1个手性碳原子 B．有机物d→e的反应为缩聚反应 C．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别a和b D．d和e在氢氧化钠溶液中均可水解，且产物相同 7．下列方程式与所给事实相符的是 A．的水解： B．溶液中加入小粒金属钠： C．溶液中滴加少量醋酸： D．向铁铵矾[]溶液中通入过量气体： 8．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振荡 上下两层均无色 己烯中含碳碳双键 B 加热盛有溶液的试管 溶液由蓝色变为绿色 转化为，反应为吸热反应 C 将充入注射器中密封，保持温度不变，向外拉动活塞 最终气体颜色变浅 反应向正向移动 D 将等浓度与KSCN溶液以体积之比为混合后，加入氯化钾溶液 溶液颜色变浅 增大生成物浓度会使平衡逆向移动 9．“硒啉”通常指含硒（）的杂环有机化合物，在药物研发中具有重要价值。其中一种分子M的结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法正确的是 A．M分子中元素电负性大小顺序为： B．M分子中C原子的杂化类型有：sp、、 C．M分子中有6种不同化学环境的氢原子 D．M分子中键角大小： 10．甲苯与乙酰氯（）在无水作催化剂的情况下发生反应，其反应过程部分物质及能量示意图如下。下列说法错误的是 A．催化剂形成的中间物可能为 B．生成δ-络合物是该反应的决速反应步骤 C． D．虚线L可表示与的反应中能量的变化 11．足球烯（）分子具有独特的笼型结构，结构如图。是单纯由碳原子结合形成的稳定物质，本身不导电，但掺杂碱金属（如钾、铷）后可形成超导材料，如：。下列说法错误的是 A．、金刚石和石墨互为同素异形体 B．一个分子中含有12个五元环和20个六元环 C．晶体属于共价晶体，具有很高的熔沸点和高硬度 D．分子碳原子间为非极性共价键，与之间为离子键 12．利用石墨电极电解和的混合溶液，可分离得到二者的浓溶液，电解装置如下图所示，Ⅰ室中加入的是稀硫酸，Ⅱ室和Ⅲ室中加入的是和的混合溶液。下列说法不正确的是 A．钾离子通过交换膜a从Ⅱ室进入Ⅲ室 B．电解一段时间后，Ⅰ室中硫酸溶液浓度增大 C．阳极上发生的电极反应： D．电解过程中每转移2 mol电子，理论上Ⅰ室、Ⅲ室可得33.6 L气体 13．X与Y为短周期同主族元素形成的单质，M、Q、Z、T为化合物，T气体可以使澄清石灰水变浑浊。相关物质转化关系如图所示，下列叙述错误的是 A．设计Y→Q→Y的过程是为了提纯单质Y B．M与Y的晶体类型相同，且都能与NaOH浓溶液反应 C．Z是非金属氧化物，也是酸性氧化物，是甲酸的酸酐 D．高纯度的Y可以用于制造太阳能电池、半导体材料 14．25℃，向100 mL某浓度的亚磷酸（）溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．数量级为 B．水的电离程度： C．b点时： D．段，反应的离子方程式为 二、非选择题：本大题共4题，共58分。 15．（15分）三氯甲烷（）是一种易挥发的无色透明液体，常用于有机合成与制备化工中间体。研究性学习小组设计实验室利用如图所示装置制备。 已知：水蒸气会使催化剂失活，氯仿（）在常温下易被空气氧化，生成剧毒的光气（）。请回答下列问题。 （1）装置中b、d仪器名称分别为____________、____________。 （2）实验时，需先通入一段时间，再加热装置c的原因：_______________；装置g中的试剂为____________，作用是_________________________。 （3）写出装置c中发生的化学反应方程式__________________________。 （4）有同学提出为加快反应速率，提高的产率，可以将与的通入比例从略大于调整为，你认为该操作是否正确并给出理由：___________________________。 （5）反应结束后，停止加热，将装置e中小烧瓶收集到的液体分别用适量溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水固体，静置后过滤；用溶液洗涤的目的是______________________；对滤液进行________纯化，得到氯仿。 （6）收集氯仿时通常在小烧瓶中加入1%~2%的乙醇作为稳定剂，理由是____________。 16．（14分）金属钠的工业制取主要采用电解熔融氯化钠的方法，其中最具代表性的是道斯法（Downs process）。该方法是主流工艺，其能耗低、效率高、安全性较好。核心工艺流程如下： 请根据工艺流程回答下列问题。 （1）粗盐（含有泥沙、、、等杂质）的提纯包括溶解、过滤、加、加NaOH、加____________、过滤、加稀盐酸调pH，蒸发水分得到较纯净的精盐。 （2）精制好高纯度氯化钠，添加氯化钙（）形成（质量比）的共熔混合物，将熔点从纯NaCl的801℃降至约580℃，可以显著降低能耗。请从晶体结构的角度解释熔点下降的原因：____________。 （3）电解过程，用圆柱形钢制槽，内衬耐火材料；阳极为石墨棒，阴极为环形铁筒环绕阳极，控制温度约580~590℃，电流密度约，电压约6 V。阳极的电极反应方程式为_______________________。 （4）阴极生成的液态钠因密度较低（约）上浮，通过管道引出，引出的钠钙混合金属（含微量钙）冷却至105~110℃，所得的固体金属A为____________。通过过滤分离得到较纯的液态金属B，成品储存于密封容器中，浸没于干燥的____________中，严格隔绝空气和水分。 （5）在醇类催化剂（如薄荷醇、松油醇）作用下，镁屑与氢氧化钠在约200℃下发生还原反应，生成金属钠，请写出其化学反应方程式：_____________________________。 （6）晶胞结构如图所示，其晶胞参数为，为阿伏加德罗常数。位于形成的__________中（填“四面体空隙”或“八面体空隙”），晶胞密度为____________。 17．（14分）以和生产高附加值的等化学品，被认为是优化传统工业合成方法的绿色经济途径，可减少污染和碳排放。 （1）合成甲醇的反应： ；一定温度下，等物质的量的和在恒容密闭容器中发生上述反应达到平衡后，下列各操作有利于平衡正向移动的是_________（填序号） a．分离出甲醇 b．充入稀有气体 c．增加量 d．升高温度 （2）合成甲醇时一定体积的密闭容器中，会进行如下副反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，该反应为_________（填“吸热”“放热”）反应。 T/℃ 500 600 730 900 1000 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （3）在600℃时，仅发生反应：，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻，__________（填“>”“<”或“=”）。 （4）在、510 kPa时，在2 L容积固定的密闭容器中充入和。发生反应： I． Ⅱ． Ⅲ． 平衡后，测得、和体积分数分别为12%、6%、6%，则甲烷的产率为____________，反应Ⅰ的____________________（列计算表达式）。 （5）在稀硫酸中分别以Pt、Cu为电极，利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。在铜电极被还原为多种燃料，则与Pt电极相连的是电源的__________极，写出催化还原成的电极反应式_______________________。 18．（15分）化合物H是治疗某些皮肤病的潜在药物。H的一条合成路线如下（略去部分试剂和条件）。其合成路线之一如下： 已知：H分子中N原子的杂化方式为，本题均不考虑立体异构。 请按要求回答下列问题： （1）D分子中官能团的名称有；碳碳双键、碳溴键、____________、____________。 （2）A→B的反应类型为____________；D→E的反应类型是____________。 （3）H所有的碳原子____________共面（填“可能”或“不可能”）。写出G→H的化学反应方程式：___________________________。 （4）B在生成C的同时，有副产物W生成。W可能的结构简式是____________、____________。 （5）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有____________种： a．可以使显紫色 b．Br原子直接连在苯环上 c．含有碳碳三键 （6）曼尼希反应是合成生物碱的重要反应，例如： 请分析反应过程并写出Q的结构简式：________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $