云南昭通市第一中学等校2027届高三6月检测 化学试卷

题号 题型 知识模块 分值 难易程度 1 单选题 化学与STSE 3 易 2 单选题 化学用语 3 易 3 单选题 化学方程式的正误判断 3 易 4 单选题 阿伏加德罗常数NA相关 3 中 5 单选题 实验装置的正误判断 3 易 6 单选题 有机化学基础（官能团性质） 3 易 7 单选题 微型实验题 3 易 8 单选题 微型工艺流程题 3 易 9 单选题 元素周期表、周期律相关 3 易 10 单选题 化学反应历程、焓变 3 中 11 单选题 电化学基础（二次电池） 3 中 12 单选题 表格型实验评价 3 中 13 单选题 晶体的结构与性质 3 中 14 单选题 水溶液中的离子反应与平衡 3 难 15 主观题 化学工艺流程题 14 中 16 主观题 化学实验综合题 15 中 17 主观题 化学反应原理综合 14 中 18 主观题 有机合成与推断 15 中 化学·双向细目表 学科网（北京）股份有限公司 $化学评分细侧 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号 2 5 6 答案 C 心 D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B D A c D D 【解析】 1.制造光导纤维使用的是二氧化硅，而非晶体硅，A错误。聚氯乙烯(PVC)塑料在受热或 老化过程中，会释放有毒的氯化氢气体，且助剂含有有害物质，严禁用于食品包装，B错 误。小苏打(NaHCO3)受热易分解产生Na2CO3、HO和CO2,反应生成的CO2气体在面 食、糕点内部形成细小气孔，使食品疏松多孔，因此小苏打常用作食品膨松剂，C正确。 硫酸铜溶液中的Cū+是重金属离子，有毒，会损害人体肝肾，不能用作饮用水消毒剂，D 正确。 2.二氧化碳的价层电子对数为2对，没有孤电子对，其VSEPR模型为直线形，A错误。CCL4 分子为正四面体结构，碳原子位于中心，氯原子位于四个顶角，且(C)>(C),图示CC4 分子的球棍模型正确，B正确。HO2是共价化合物，分子中O、H之间均为共价键，其电 子式为H:0:0:H,C错误。基态29Cu原子的价层电子排布式3d04sl,D错误。 3.氨水为弱碱，A1(O3不能溶于过量氨水，反应只能生成A1(OH)3白色沉淀，正确离子方程 式：AI+3NH3·HO一Al(OH)3↓+3NH,A错误。稀硝酸与少量Fe反应生成Fe3+, 铁粉过量时，过量的Fe可将Fe3+还原为Fe2+，离子方程式为 3Fe+8Ht+2NO,一3Fe2+2NO↑+4H2O,B正确。“84”消毒液中C1O-具有强氧化性， SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，C1O被还原为C1,SO2被氧化为S0?,不能 生成HCIO和HSO;,C错误。醋酸CH3COOH是弱电解质，在离子方程式中不能拆写成 H,需保留化学式，D错误。 4.标准状况下三氯甲烷(CHC13)为液态，不能使用气体摩尔体积22.4Lmol计算物质的量， 无法计算氯原子数目，A错误。60gSiO2为1mol。SiO2是共价晶体，晶体结构中每个Si 原子形成4条硅氧键，因此1 mol SiO2含硅氧键数目为4NA,B错误。被180标记的羟 基（一180H)中，每个H含1个电子、每个180含8个电子，1个羟基共9个电子，则1mol 化学评分细则·第1页（共8页） 口■口■■口 该羟基所含电子数为9NA,C错误。乙烯(CH4)、丙烯(C3H6)最简式均为CH2,最简 式相对质量为14,28g混合气体相当于2 mol CH2,含碳原子数目为2Na,D正确。 5.实验室制氨气一般利用NH4CI和Ca(OH)2共同加热，单独加热NHC1分解产生的NH3和 HCI在温度较低的试管口会迅速重新化合，凝结为NHCL,无法制得氨气，A错误。乙醇 和乙醇催化氧化产生的乙醛均能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，产物中无论有无乙醛， 酸性高锰酸钾溶液均会褪色，B错误。在干燥的HCI气流中加热MgCl2·6HO,能够抑制 Mg2+的水解，可以制得无水MgC2,C正确。乙醇能与水任意比例互溶，不能使用乙醇做 萃取剂来萃取碘水中的碘，D错误。 6.绿原酸分子中含有羟基、羧基、酯基三种含氧官能团，A正确。在Cu催化作用下，结构 中要含有CHOH结构，才能与O2反应生成对应的醛，而绿原酸分子中无符合条件的结 构，B错误。绿原酸分子中含有C、H、O元素，属于烃的衍生物，其分子式为C16H8O, C正确。绿原酸分子能发生取代反应、氧化反应，分子中含有苯环和碳碳双键，能发生加 成反应和加聚反应，D正确。 7.装置a中加入碎瓷片，能在液体沸腾时提供气化中心，可以避免混合液在受热时暴沸，A 正确。装置℃是球形干燥管，球形干燥管中的球形空间具有缓冲的作用，可以防止试管b 中溶液倒吸进入a中，B正确。试管b中饱和碳酸钠溶液降低了乙酸乙酯的溶解度，实验 结束后，溶液会分层，上层为油状的乙酸乙酯，下层为水层，通过分液操作可以获得乙酸 乙酯粗品，C正确。根据酯化反应的原理，正确的化学方程式为 0 0 CH,一C一8oH+CH,CH,OH 浓H,S0, Λ CH,-C-0-CH,CH,+H,OD错误。 8.由于常温常压下NH,的溶解度远大于CO2,转化I需得到NaHCO,固体，故先通入足量的 H,,再通入足量的CO2,A正确。操作a为蒸发浓缩、降温结晶、过滤，B正确。转化 I需加热至200~300C,生成NH,和H,O,C错误。等浓度的NaHSO,和NaHCO,溶液中， c(Na)相等，前者显酸性，后者显碱性，故c(H)前者大于后者，前者阳离子浓度大于后 者，D正确。 9.由题干信息可知，X、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，化合物M中 W周围形成6个共用电子对，Z形成2个共用电子对，Z、W同族，则Z为O、W为S, X形成1个共用电子对，其中Y的最高价含氧酸具有强氧化性，则X为H、Y为N,HNO3 具有强氧化性，V元素的焰色试验呈黄色，即V为Na。X为H、Y为N、Z为O,N的第 一电离能大于O,A错误。同周期原子半径逐渐减小，B正确。由题干M的结构式可知， 化合物M中含有的化学键为Na*与SO?,NH与SO?之间离子键，以及NH4内存在配位 化学评分细则·第2页（共8页） 口■口■■国口 键，但不存在氢键，且氢键不是化学键，C错误。Z为O、W为S,简单氢化物H2O和 H2$中中心原子周围价层电子对数均为4，孤电子对数相同，O的电负性大于S,价电子对 的排斥力更大，则键角：HO>HS,D错误。 10.从图中可知总反应为放热反应，即焓变小于0，A正确。由图可知，中间体2到过渡态2 的能垒最大，为决速步骤，反应速率最慢，B正确。催化剂只加快反应速率，降低反应活 化能，但不改变反应的始态和终态，故不改变反应的焓变，C正确。该反应的过程中有极 性键和非极性的断裂，但只有极性键的形成，没有非极性键的形成，D错误。 11.充电时，阳极失电子发生氧化反应，A符合题意。放电时，阳离子向正极移动，B不符合 题意。Pb和PbO2放电时都生成PbSO4沉积在电极上，则电极质量均增大，C不符合题意。 充电时电池的负极发生还原反应，需与直流电源的负极相连，D不符合题意。 12.分别测定等物质的量浓度的CH,COONH4与(NH4)2SO3溶液的pH,由于铵根离子也要水 解，且二者铵根离子浓度不一样，无法比较酸根的水解程度，无法比较两酸的酸性强弱， A错误。氯化铝在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，在水溶液中受水分 子影响，能电离出自由移动的离子，能导电，AICl3属于共价化合物，B错误。N2CO3 溶液中滴加稀硫酸，产生二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊，说明碳 酸的酸性大于硅酸，则非金属性：C>Si,C正确。氯化银、碘化银沉淀的生成与NaCI 和Nl的浓度有关，若Ag+与卤素离子浓度的乘积大于其溶度积常数，就会产生相应的卤 化银沉淀，因NaCI和Nal的浓度未知，不能判断Ksp(AgCI)和Ksp(AgI)的大小，D错误。 13.以顶面面心C为例，与C最近且距离相等的N在上、下层各2个，共有4个，A错误。 已知a点原子分数坐标为0,1,1)，b点原子在z轴投影坐标分别为1、3、3，其分 4441 数坐标为 133, 444 B错误。晶胞中一共有3个C、4个N,化学式为C3N4,C错误。 据“均摊法”，晶胞中含8x+4x=3个C、4个N,则晶体密度为 8 M p=m、 NF8·cm3,D正确。 vg.cm92 14.由图可知K=1034 D可0<10，不能分步滴定酒石酸溶液中的c,A错误，b代去 HA)随pH变化的曲线，B错误。酒石酸的两步电离方程式相加，有C(H)·cA) c(HA) k·水e100e00pH=35时，六-=10m<1,即A 化学评分细则·第3页（共8页） 口■口■■国 cHA),C错误。P点溶液中，6A2-)=0.8,则6HA)=0.2, K2=cF)cA2-08cHD=1045,c0H=10 _mol/L,所以pH=4.37+21lg2=4.97,D c(HA) 0.2 4 正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) 3d 4s 1D1D1分) (2)碳及有机物(1分) (3)Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] (4)防止稀硫酸和N2SO3反应，产生SO2,污染环境并降低还原效果 2Co3++S0?+H20=S0}+2Co2++2Ht (5)Co(OH)2、CoCO3、Co0选其一 (6)2×10-2mol/L (7)6 【解析】(1)Co为27号元素，基态原子电子排布式为Ar3d4s2,所以基态钴原子的价层 3d 4s 电子轨道表示式为：【 111 11 1 (2)含钴废料中含碳和有机物，550℃焙烧时，有机物灼烧分解，碳燃烧生成CO2、可除 去二者。 (3)废料中Al2O3是两性氧化物，与过量NaOH反应生成可溶性Na[Al(OH4],因此方程 式为：AlO3+2NaOH+3H2O=2 Na[Al(OH)4]。 (4)Na2SO3可与酸反应生成SO2,若同时加入稀硫酸和Na2SO3,会逸出SO2污染环境， 同时降低还原Co3+的效率。Co2O3与稀硫酸反应变为C03+,Co3+被SO}还原为Co2+,SO 被氧化为S0,离子方程式为2C0++S0号+H,0一SO}+2Co2++2H。 (5)H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+,存在水解平衡Fe3++3H20三Fe(OH)3+3H+,加入 Co(OH)2、CoCO3、CoO等物质既可消耗Ht,使平衡正向移动促进F+沉淀完全，又不 会引入新的杂质。 (6)Ksp(CaF2)=4.0×10-9,Ksp(MgF2)=9.0×10-1，同类型难溶电解质Ksp越小，溶解度 越小，越容易沉淀。由数据可知，Ca+更不易沉淀完全，所以当Ca+沉淀完全时，Mg2+ 已经沉淀完全。当c(Ca2)≤1×10-5moL时，c2F)≥40×10 -=4.0×10-4,则c(F-)≥ 1×105 2×10-2mol/L。 化学评分细则·第4页（共8页） 口■口■■国口 (7)该晶胞为类似氯化钠的结构，任意C0原子周围距离最近且相等的O原子共6个，因 此Co的配位数为6。 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)恒压滴液漏斗 (2)饱和NaHSO3溶液安全装置，平衡气压(1分) (3)2Cu(OH),+SO,+2CI 2CuCl+SO+2H,O (4)使用乙醇洗去CuC1表面的水，防止其在潮湿的环境中被氧化 (5)①A②59.7ab% ③CD m 【解析】(1)根据图示装置，仪器a是恒压滴液漏斗。 (2)据分析，装置B中的液体为饱和NaHSO3溶液，作用是除去SO2中的HCI气体。长 颈漏斗的作用是防止气压过大造成安全事故，可作为安全装置，平衡气压。 (3)装置C中发生反应Cu2++2OH一Cu(OH)2↓，SO2起到还原剂的作用，生成CuC1 的离子方程式为2Cu(OH2+SO2+2CT一2CuC1+SO}+2H,0。 (4)洗涤时，先用水洗，后用乙醇洗，使用乙醇洗的原因是使用乙醇洗去CūC1表面的水， 防止其在潮湿的环境中被氧化。 (5)①K2Cr2O,溶液具有强氧化性，滴定时应将其加入酸式滴定管中。 ②C,0号氧化Fe2+,根据得失电子守恒，结合Fe++CuCl一Cu2++Fe2++CI,有关系： Cr,O~6Fe2+一6Fe+~6CuC1,样品中CuC1的质量分数表达式为 a molxx9.g/mol59.7ab m m ③A.配制K2C2O,标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，K2CrO,标准溶液浓度偏低， 滴定时消耗的体积偏大，导致测定结果偏高。B.在接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗 锥形瓶的内壁，对实验结果没有影响。C.滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液液 面，导致体积读数偏小，测定结果偏低。D.滴定前尖嘴处没有气泡，滴定结東后有气泡， 导致体积读数偏小，测定结果偏低。 17.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)O>Si>Ni(1分) (2)2C0+6H2O+8e-=C2H4+80H 化学评分细则·第5页（共8页） (3)-126.0(1分) 低温(1分) (4)b(1分) (5)①*C,H+*C,H4一*C,H,生成C4H。的活化能更小且C4H。的能量更低更稳定， 因此C,H。选择性更高 ②总压不变，x增大，CO占比升高，C2H4和H2的分压降低，反应i、ⅱ均为气体分子数 减少的反应，平衡逆向移动，因此C2H4转化率减小 0.72 3.38 0.28 70.2 3.38P (3.38P 【解析】(1)电负性规律：非金属元素电负性大于金属，同周期主族元素从左到右电负性 增大，同主族从上到下电负性减小，因此电负性O>Si>Ni。 (2)碱性条件下，C0得电子生成C,H4的电极反应式为2CO+6H2O+8e一C2H4+8OH。 (3)根据盖斯定律，目标反应=反应反应i, △H=△H2-△H1=-230.7-(-104.7)=-126.0 kJ/mol。该反应△H<0,正反应气体分子数减 少，△S<0,根据△G=△H-T△S,低温下△G<0,反应自发，因此低温下自发 (4)增加C,H4的量，平衡正向移动，但C,H,转化率降低，a错误。增加H2的量，平衡 正向移动，C,H,转化率升高，b正确。恒温恒容通入Ar气，各反应物浓度不变，平衡不 移动，转化率不变，℃错误。恒温恒容条件下，通入不参与反应的CO气，虽然体系总压 强增大，但各反应组分的分压（或浓度）不变，化学平衡不移动，CH4转化率不变，d错误。 (5)①决速步为活化能（能垒）最大的步骤，由图甲可知生成C4H。的过程中TSⅡ对应的活 化能最大，对应反应为*C,H+*C,H4一*C,H,。由共同中间体*C:H,生成C,H的路径 需要经过一个能量很高的过渡态TSⅢ，生成C4H。则不用，且C4H。的能量更低更稳定， 反应更容易沿着能量更低，阻力更小的路径进行，因此C4H。选择性更高。 ②总压不变，x增大，CO占比升高，CH4和H的分压降低，反应i、ⅱ均为气体分子数 减少的反应，平衡逆向移动，因此C2H4转化率减小。 ③=2时，设初始总物质的量为5mol,n(C,H4)=2mol,n(C0)=2mol,n(H)=1mol,当x=2 时，C2H4转化率为90%，C4H1o选择性为80%，总转化C2H4的物质的量为2×90%=1.8mol, 转化为CHo的C2H4有1.8×80%=1.44mol,转化为C4Hs的C2H4有0.36mol,则有 化学评分细则·第6页（共8页） 2C2H4(g)= CaHs(g) 起始(mol) 0 转化(mol) 0.36 0.18 平衡(mol) 1.64 0.18 2C2H4(g)+H2(g) CaHio(g) 起始(mol) 1.64 1 0 转化(mol) 1.44 0.72 0.72 平衡(mol) 0.2 0.28 0.72 平衡时：n(C,H4)=0.2mol,n(C4Hg)=0.18mol,n(C4Ho)=0.72mol,n(CO)=2mol, n(H2)=0.28mol。 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)酯基、羟基 HC=C-COOH (2) CH, H,C=C-COOH C-0一CH,CH2-OH +H0一CH,CH,-OH 浓HS0、H,C=C一 +H,0 (3) CH, CH, CH, nHC=C-C-0-CH,CH-OH一定条件+CH,-C+ (4) CH, COOCH,CH,OH (5)2,3-二甲基丁烷 (6)取代反应(1分) CH, (7)7 H,C一C C=CH或H,CH,C一C≡C一CH,CH CH, 【解析】(1)有机物M中的官能团的名称为：酯基、羟基。 H,C=C-COOH (2)有机化合物G的结构简式为 CH, (3)反应③的化学方程式为： H,C=C-COOH 浓HSO,、H,C=C-C-0-CH,CH,-OH +H0一CH,CH一OH +H,0 CH, △ CH, 化学评分细则·第7页（共8页） ■口■口■口 (4)反应④的化学方程式为： 0 CH, nH,C=C-C-0-CH,CH,-OH一定条件+CH,-C+ CH, COOCHCHOH H,C-CH-CH-CH, (5)A的结构简式为 CH,CH,,其系统命名为2,3-二甲基丁烷。 (6)A→B的反应类型为取代反应。 H,C=C一C=CH2 (7)C的结构简式为 CH,CH, ，C的同分异构体要含sp杂化碳原子，就要含有 一C=C一，同时，还要含sp杂化的碳原子，则C的同分异构体通过首先考虑碳架异构， 其次考虑一C=C一的位置异构，则碳骨架和插入一C=C一的位置可能为： C CTCTCTCTCTC.CTC-C-CTC.C-C-CTCTC.c_ ③②①②③、①①、&0②、c--cTc 共有7 ① CH 种同分异构体。其中一氯取代物只有2种的结构简式为H,C一C一C三CH或 CH, H,CH,C一C=C一CH,CH。 化学评分细则·第8页（共8页）化学答题卡 注意事项 正确填涂 准考证号 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证 国 班级 号、考场号、座位号填写清楚。 2选择题使用公铅笔填涂，非选择题使用 范 错误填涂 黑色碳素笔书写，超出答题区域无效。 O 0000000000四 3保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 图中 和0和和1知和①和0 姓名 2习2刃2刃2列2刃2刃I2刃2I2习 13 K 1K3 3 四④④④4四④④四4四四 考场号 555555555 贴条形码区 66666]66]66]6 刀刀刀刀刀刀刀刀刀 (正面朝上，请贴在虚线框内) 座位号 8]8]8]88]8I8]88]8 999999999]9 缺考 标记 口垫鑫濯考整喜敖美贵髌喜朵用 1[A][B]C][D] 6 A][B C D] 11四BD 2A围☒ 7 [A][B [C][D] 12围☒ ■ 3IBID四 8 [A]B C]D 13 [A][B][C][D] 4[A][BCD 9A [BCD 14 [ABC]D] 5 [A][B][C][D] 10 [A][B]C][D] 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.(15分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 ■■口■国口■■■口化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Si一28C1一35.5Fe一56 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法正确的是 A.晶体硅是一种半导体，可用于制造光导纤维 B.聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 C.小苏打受热易分解产生C0,,常用作膨松剂 D.硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.三氧化碳的VSPR模型：。 B.CCL,分子的球棍模型：©o C.H202的电子式：H[0:0:]H D.基态2Cu原子的价层电子排布式：3d°4s2 3.下列离子方程式书写正确的是 A.向A1C,溶液中加入过量氨水：A3++4NH,·H0一[A1(OH)4]+4NH4 B.过量的铁粉溶于稀硝酸：3Fe+8H+2NO?—3Fe2+2N0↑+4H,0 C.向“84”消毒液中通入过量S02：CI0+H20+S02—HS03+HCI0 D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I03:I0?+5I厂+6H一3L2+3H0 化学·第1页（共8页） 4.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA B.60gSi02中含有硅氧键的数目为2N C.1mol羟基（一180H)所含的电子数为10NA D.28g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为2N 5.下列实验装置能达到目的的是 A B C D 酸性 NH.CI 高锰 干燥的 MgCl2·6H,0 酸钾 HCI 8溶液 无水CaCl, 产物 实验室利用 检验乙醇催化氧 利用MgCl2·6H0制备 用乙醇萃取碘水中 NH,Cl制氨气 化产物中有乙醛 无水MgCl2 的2 6.中成药连花清瘟胶囊的有效成分绿原酸的结构简式如图 HO 1所示。下列有关绿原酸的说法不正确的是 OHO OH A.分子中含有三种含氧官能团 HO OH OH B.Cu催化时能与O,反应生成对应的醛 绿原酸 C.绿原酸属于烃的衍生物，其分子式为C16H1s0g 图1 D.能发生加成、取代、加聚、氧化反应 7.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等行业，某兴趣小组利用同位素标记的乙酸 )、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯（沸点为77.2℃），实验装置如图2所 CH-C-IOH 示。下列相关说法不正确的是 A.装置a中加入碎瓷片的作用是避免混合液在受热时暴沸 B.装置c的作用是防止试管b中溶液倒吸进入a中 C.实验结束后，试管b中的溶液进行分液可获得乙酸乙酯 饱和 粗品 碳酸钠 D.反应的化学方程式为 溶液 0 图2 浓H,S04」 CH,-C-OH CH,CH,OH CH,-C-180-CH,CH3+H,0 化学·第2页（共8页） 8.芒硝（Na,S0,·10H,0)在化工领域有重要的作用。图3是以芒硝为原料制备 NaHS0,和NaHCO3的流程，已知：操作a制得的晶体为Na,S04·(NH4),SO4·2H,0. NH,CO, Na,SO →物质M Na,S0,溶液 转化I 过滤 转化Ⅱ 操作a 转化Ⅲ (200-300℃） →NaHSO, NaHCO, 母液 图3 下列说法不正确的是 A.转化I应先通入足量的NH3,再通入足量的CO, B.操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C.转化的化学方程式为Na,S0.·(NH),S0,·2H,02mwc2NHs0,+2NH,·H,0 D.等浓度的NaHSO4和NaHCO3溶液中，前者阳离子浓度大于后者 9.如图4所示的化合物M是一种重要的化工原料，X、Y、Z、V、W是原子序数依次增 大的短周期主族元素，其中Y的最高价含氧酸具有强氧化性，Z、W同族，V元素的 焰色试验呈黄色，下列说法正确的是 r wfleci 图4 A.第一电离能：Z>Y>X B.原子半径：W>Y>Z>X C.化合物M中含有的化学键为离子键、配位键、氢键 D.简单氢化物键角：W>Z 10.以金属镍为催化剂由乙烷制备甲烷，反应过程中的部分反应历程如图5所示，下列 说法不正确的是 EkJ·mol) 50 过渡态2 Ni+C.H Ni) 49.50 NiCH,+CH 中间体1 过渡态1 中间体3 -6.57 -50 -28.89 -56.21 -45.88 -100 @心 -150 中间体2 -200 -154.82 图5 化学·第3页（共8页） A.该过程的反应为Ni(s)+C,H,(g)→NiCH,(s)+CH4(g)△H<0 B.该历程由中间体2生成中间体3的反应速率最慢 C.催化剂镍的使用降低了该反应的活化能，不改变该反应的焓变 D.该反应的过程中既有极性键和非极性的断裂，又有极性键和非极性键的形成 11.铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，放电时的总反应为 H,SO,溶液 Pb+Pb02+2H2S04一2PbS04+2H20,电池构造示意图如 图6所示。下列有关说法错误的是 A.充电时，阳极发生还原反应 PbO,(正极) Pb(负极) B.放电时，H向正极移动 图6 C.电池放电时，Pb、PbO,电极的质量均增大 D.若用直流电源充电时，电池的负极与电源的负极相连 12.根据下列实验操作和现象，可得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 分别测定等物质的量浓度的CH,COONH, 酸性：H2S03 A 前者pH小 与(NH4),S03溶液的pH >CH,COOH AICL3溶液可 A1Cl3是离子 B 将AICL,固体溶于水，进行导电性实验 导电 化合物 向Na,CO3溶液中滴加稀硫酸，反应产生 先后产生气泡 非金属性： 的气体直接通入Na2Si0,溶液中 和白色沉淀 C>Si 向NaCl和Nal的混合稀溶液中滴加少量 先出现黄色 K.(AgCI)> D AgNO,溶液 沉淀 K(AgI) 13.世界上最硬的新材料一氮化碳（立方晶胞结构如图7所示）的问世，迅速引起全 世界科学界和工程技术界的强烈反响和巨大震动。设N为阿伏加德罗常数的值，已 知氮化碳立方晶胞的晶胞参数为xc。下列说法正确的是 A.晶体中C的配位数是2 B.已知a点原子分数坐标为(0,1,1)，则b点原子 分数坐标为 33.3 444 C.该晶体的化学式为CN 图7 D.晶体的密度为 92 Naxx3 g.cm3 化学·第4页（共8页） 14.酒石酸是一种有机二元弱酸（记为H2A)。25℃时，H2A、HA和A2的分布分数 c(HA) 6例如(HA)F(H,A)+e(HA)+c(A)】 与溶液pH的关系如图8所示。已知：二 K 元弱酸能够分步滴定的条件之一是不 ≥104。已知1g2=0.3。下列说法正确的是 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 06 3.0444.37 pH 图8 A.由图判断，能分步滴定酒石酸溶液中的c(H) B.c代表δ(HA)随pH变化的曲线 C.当pH=3.5时，c(A2-)=c(H,A) D.P点溶液的pH=4.37+2lg2=4.97 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)草酸钴可用于制作氧化钴和金属钴，一种利用含钴废料（主要成分C003, 含少量Fe,03、AL,03、Ca0、Mg0、碳及有机物等)制取CoC,04的工艺流程如图9 所示： NaOH H,SO,Na,SO, 过量的NaF溶液(NH),C,O 含钴 550℃ 废料 焙烧 碱浸 浸钴 净化除杂1 净化除杂2 沉钴 -→CoC,0产品 浸出液 浸渣 Fe(OH), 滤渣2 图9 已知：常温下，K(CaF2)=4.0×109,Kn(MgF2)=9.0×101。 回答下列问题： (1)写出基态钴原子的价层电子轨道表示式： (2)“550℃焙烧”的目的是除去 (3)“碱浸”时加入足量的NaOH溶液，主要反应的化学方程式为： (4)“浸钴”时先加入稀H2S04酸化，再加入Na2S03,而不是同时加入两种试剂， 这样做的目的是 此过程钴 离子发生转化的离子方程式为 化学·第5页（共8页） (5)“净化除杂1”时，先少量多次地加入H,02,再加 调节pH值。 (6)“净化除杂2”时为除尽Ca2+和Mg2+,溶液中F的浓度应大 于 。（当离子浓度小于1×105mol·L时，认为离子已 除尽) 图10 (7)CoC204隔绝空气加热分解后得到Co0,晶胞如图10所示， 晶胞中C0的配位数为 16.（15分)CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于酒精，其在潮湿的环境中易被氧化变 质，常用作催化剂、脱色剂。某兴趣小组利用如图11示装置（部分夹持装置略 去)制备氯化亚铜。 盐酸 NaOH溶液 ,CuCL,溶液 555 LNa,S0,溶液 三NaOH溶液 D 图11 实验步骤： I.向C中依次加入20mL0.5mol/L的CuCl2溶液、40mL0.5mo/L的NaOH溶液。 Ⅱ.打开a的活塞，向A中滴加盐酸，产生SO2气体，一段时间后C中产生白色 固体。 Ⅲ.将C中混合物过滤、洗涤、干燥得CuCl产品。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)装置B中的试剂为 ，长颈漏斗的作用是 (3)装置C中生成CuCl过程中发生反应的离子方程式分别为C2++20H Cu(OH)2↓， (4)洗涤时，先用水洗，后用乙醇洗，使用乙醇洗的原因是 (5)测量CCl的质量分数：准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K,Cr,0,溶液滴 定到终点，消耗K,Cr,0,溶液bmL,反应中Cr,0号被还原为Cr+。 (已知：Fe3+CuCl—Cu2++Fe2++Cl,该条件下Cr,0号与Cl不反应) 化学·第6页（共8页） ①滴定时应将K,Cr,0,溶液加入图12中 (填“A”或“B”)滴 定管中。 ②样品中CuCl的质量分数表达式为 (用含a、b、m的代数式表 示)。 ③下列因素引起测定结果偏低的是 (填序号)。 A A.配制K,Cr,O,标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出 图12 B.在接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁 C.滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液液面 D.滴定前尖嘴处没有气泡，滴定结束后有气泡产生 17.（14分)在温和条件下，将C0转化为C4烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联 催化策略可用C0高选择性合成C4Ho,该流程如图13所示： Co C0、C,H、H 出口 反应器 KOH KOH 电解池 图13 回答下列问题： (1)反应器中的催化剂(Ni一NO一S0,)所含元素电负性由大到小的顺 序是 (2)C0放电生成C2H4的电极反应式为 (3)在反应器中，发生如下反应： 反应i:2C2H4(g)=C4H(g)△H1=-104.7kJ·mol 反应i:2C2H,(g)+H2(g)C4Ho(g)△H2=-230.7kJ·mol 计算反应C4H(g)+H(g)、C4Ho(g)的△H= kJ·mol1,该反应自发进行 的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (4)恒温恒容条件下，可提高反应器中C,H4转化率的措施有 (填序号)。 a.增加原料中C,H4的量 b.增加原料中H2的量 c.通入Ar气 d.增加反应器入口处C0的量 (5)一定温度下，C0、C,H,和H,(体积比为x:2：1)按一定流速进入装有催化 剂的恒容反应器（入口压强不变)发生反应i和i。有C0存在时，反应ⅱ的反应 进程如图14甲所示。随着x的增加，C,H4的转化率和产物的选择性（选择性= 转化为目的产物所消耗乙烯的量×100%)如图乙所示。 已转化的乙烯总量 化学·第7页（共8页） ☐C,H。 □C,Hg 100 1100 *H TSI C.H(g)+*H 90 -2引 *H+*C,H, 80 TS I 60 罂 *C2耳 -3 *C.H,_ TSΠ*CHH 70 40 *C,H,+*℃，H C.Hjo(g) *C,H,+*H 50 20 *表示吸附在催化剂表面上的物种TS表示过渡态 反应进程 甲 图14 ①根据图甲，写出生成C4H。的决速步反应式： ;C4Ho的选择性 大于C4Hs的原因是 ②结合图乙，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到 平衡，随着x的增大，C,H4的转化率减小的原因是 ；当x=2时，发 生反应i和ⅱ，若平衡时总压为pKPa,则该温度下反应ⅱ的K,= (kPa)-2 (写计算式即可)（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 18.（15分)I.制造隐形眼镜的功能高分子M的合成路线如图15所示： CH, 乙烯Br/CClE Nao溶液CHO, H催化剂十CH一C士 ① F 浓硫酸、△ ④ ② ③ COOCH,CH,OH M 图15 H20 已知：CH,CH2Br+NaOH CH,CH,OH+NaBr。 (1)有机物M中官能团的名称为 (2)写出有机化合物G的结构简式： (3)写出反应③的化学方程式： (4)写出反应④的化学方程式： Ⅱ.某烷烃A0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成气体C02为1.2mol,且A的核磁共 振氢谱中有两组峰，且峰面积之比为6：1，物质B的一个分子中含有两个氯原子， 该分子中只有一种化学环境氢原子；该物质存在如图16所示物质转换关系： 已知：CH,-CH,Cl+NaOH 醇 NaOH A光照L 定条件下 H.C 醇△ CH2=CH2↑+NaCl+H2O。 H.C (5)物质A的系统命名为 E (6)反应A→B的反应类型为 图16 (7)已知C有多种同分异构体，符合碳原子的杂化有$p和sp3两种类型的同分异构 体有 种，其中一氯取代物只有2种的结构简式为 (写出一种即 可)。 化学·第8页（共8页）请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 17.(14分) (1) (2) (3)△H= kJ·mol (4) (5)① ② K (kPa)2 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.（15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 ■■口■国口■■■■口