精品解析：海南文昌市华侨中学2025-2026学年下学期高二年级段考 化学试题

高二年级化学科段考试题 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 N：14 一、单选题 1. 化学在科技发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是 A. “北斗”导航卫星使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 B. “歼20飞机”上使用的涂料（主要成分是石墨烯），石墨烯属于有机高分子材料 C. “中国天眼”（FAST）用到的高性能碳化硅是一种新型无机非金属材料 D. “宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅，属于共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，并非将化学能转化为电能，A错误； B．石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．碳化硅属于性能优异的新型无机非金属材料，是“中国天眼”使用的高性能材料，C正确； D．主控芯片的主要成分为单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，D错误； 故选C。 2. 一种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族，X和Y相邻。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的热稳定性： D. 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】B 【解析】 【分析】结构式中，W、Y只能形成1个共价键，X能形成2个共价键，Z能形成6个共价键，且W、X、Y、Z原子序数依次增大且都为短周期元素，W的一种同位素的中子数为0，W为H，X、Z同族，X为O，Z为S，Y介于O和S之间，形成一个共价键，Y为F。 【详解】A．电负性：，A正确； B．第一电离能：，B错误； C．简单氢化物的热稳定性：，C正确； D．Z的最高价氧化物对应的水化物是，是强酸，D正确； 故选B。 3. 已知、是元素周期表第三周期的主族元素，、元素的第一电离能()至第四电离能()数据(单位是)如下表所示。下列说法正确的是 元素 738 1451 7733 10540 578 1817 2745 11575 A. 元素的常见化合价是价 B. 元素是元素周期表的区元素 C. 单质在常温下不能与浓硝酸反应 D. 基态原子、原子中能级上的电子总数相等 【答案】D 【解析】 【分析】已知X和Y为第3周期元素，根据表格中的数据可知，X元素的电离能在-处突然增大，所以X元素的常见化合价为+2价，则X元素是Mg元素，Y元素的电离能在Ι3到Ι4处突然增大，所以Y元素的常见化合价为+3价，则Y元素是Al元素，故X为Mg元素，Y为Al元素。 【详解】A．X为Mg元素，化合价通常为+2价，故A项错误； B．元素Y是Al元素，在元素周期表的p区，故B项错误； C．常温下，铝和浓硝酸发生钝化，故C项错误； D．基态X原子、Y原子中s能级上的电子总数相等，故D项正确； 故本题选D。 4. 下列说法正确的是 A. 键角为120°，的键角大于120° B. 含有1个手性碳原子 C. HCl、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 D. 以极性键结合的分子一定是极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．BF3属于平面三角形结构，键角为120°，SnBr2的中心原子价层电子对数为，含有1对孤电子对，空间构型是V形，孤电子对会对成键电子对产生较大的排斥力，所以键角小于120°，A错误； B．与四个各不相同的原子或基团相连的饱和碳原子为手性碳原子，只含有1个手性碳原子，即与羟基相连的碳原子为手性碳原子，B正确； C．HCl不能与H2O分子形成氢键，C错误； D．以极性键结合的分子不一定是极性分子，例如正四面体的甲烷，直线型的二氧化碳等，D错误； 故选B。 5. 下列对分子性质的解释中，不正确的是 A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 B. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 C. 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 D. 三氯乙酸的酸性小于三氟乙酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．水很稳定是因为水中存在O-H键，由于O-H键键能大，因而水很稳定，与分子键的氢键无关，A项错误； B．碘单质、四氯化碳、甲烷均为非极性分子，而水为极性分子，根据“相似相溶”规律可知，极性分子在极性溶剂中的溶解度较大，非极性分子在非极性溶剂中溶解度更大，因此非极性分子碘单质易溶于四氯化碳、甲烷在极性分子水中难溶，B项正确； C．过氧化氢的结构式为H-O-O-H，可知结构中既有极性键又有非极性键，过氧化氢分子中正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，因此过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，C项正确； D．F的电负性大于Cl，三氟乙酸分子中羧基上羟基的极性强于三氯乙酸中羟基上的极性，酸性三氯乙酸的酸性小于三氟乙酸，D正确； 答案选A。 6. 利用以下装置制备晶体，难以达到目的的是 A．制备氨气 B．制备晶体 C．分离晶体 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备氨气时，氯化铵固体加热分解生成和HCl，但两者在试管口遇冷会重新化合生成固体，无法得到氨气，A错误； B．三颈烧瓶中，氨气通入硫酸铜溶液，先生成沉淀，继续通氨气沉淀溶解生成，乙醇可降低配合物溶解度使其结晶析出，B正确； C．过滤可分离析出的晶体与溶液，装置为过滤操作，C正确； D．氨气为碱性气体，用稀硫酸吸收，倒扣漏斗可防止倒吸，D正确； 故选A。 7. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作II需要趁热的原因是防止NaCl冷却析出 C. 操作III缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 检验操作IV产物是否纯净可用硝酸酸化的AgNO3 【答案】B 【解析】 【分析】粗苯甲酸中含有少量NaCl和泥沙，由流程可知，加水溶解时需保证苯甲酸完全溶解，趁热过滤可防止苯甲酸结晶析出，过滤除去泥沙，滤液含苯甲酸、NaCl，NaCl的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，则冷却结晶可析出苯甲酸，过滤、洗涤得到苯甲酸，以此来解答。 【详解】A．加水溶解时需保证苯甲酸完全溶解，则操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量，故A正确； B．苯甲酸在水的溶解度不大，操作Ⅱ趁热过滤的目的除去泥沙，防止苯甲酸结晶析出，NaCl溶解在水中，无法除去，故B错误； C．NaCl的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，则操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹，NaCl留在溶液中，故C正确； D．检验操作IV产物是否纯净，可检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-，可用硝酸酸化的AgNO3，故D正确。 答案选B。 8. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.7gNH3，完全溶于H2O得到1L溶液，NH3•H2O微粒数目为0.1NAL B. 58.5gNaCl晶体中含有NA个NaCl分子 C. 金刚石晶体中，碳原子数与C－C键数目之比为1∶4 D. 标准状况下22.4LC4H10中含有的s－sp3σ键数为10NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1.7gNH3，完全溶于H2O得到1L溶液，发生可逆反应：，生成的微粒数目小于0.1NA，A错误； B．NaCl晶体是离子晶体，不含分子，B错误； C．金刚石晶体中，每个碳原子形成四条碳碳键，每条碳碳键由两个碳原子形成。故碳原子数与键数目之比为1∶2，C错误； D．标准状况下22.4L 物质的量为1mol，其中含有的 σ键(键)数为10NA，D正确； 故选D。 二、多选题 9. 下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是 A. 与属于位置异构 B. 的一溴代物有4种 C. 与互为同分异构体 D. 和属于官能团异构 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷是正四面体结构，图中两种二氯甲烷的结构表示的是同一种物质，A错误； B．甲基环己烷共有5种等效氢，其一溴代物有5种，B错误； C．两种有机物结构完全相同，属于同一种物质（均为2-甲基丁烷），不互为同分异构体，C错误； D．的官能团为碳碳三键，的官能团为碳碳双键，二者分子式均为、结构不同，属于官能团异构，D正确； 故选D。 10. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子的价电子轨道表示式： C. Cl的原子结构示意图： D. 的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是共价化合物，O原子最外层有6个电子，与2个H原子各形成1对共用电子对，剩余2对孤电子对，其电子式为，A正确； B．基态原子的核外电子排布式为，因此价电子为。轨道表示式中，3d轨道应全部填满（5个轨道各2个电子，自旋相反），4s轨道有1个单电子，正确的轨道表示式为：，B错误； C．的原子序数为17，核外电子分层排布为2、8、7，原子结构示意图为，C正确； D．的中心N原子的价层电子对数为，因此VSEPR模型为四面体形（包含1对孤电子对和3个成键电子对），图示符合四面体形的VSEPR模型，D正确； 故答案选B。 11. 下列关于物质的性质差异与结构因素中有错误的是 性质差异 结构因素 A 熔点：远高于 晶体类型 B 键能：F2高于Cl2 键长越短，键能越高 C 沸点：新戊烷小于异戊烷 范德华力 D 酸性：甲酸(HCOOH)>乙酸() 烃基的推电子效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．AlF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，则AlF3熔点远高于AlCl3，A正确； B．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，键不稳定，因此F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能(F-F键能约157 kJ/mol，Cl-Cl约242.7 kJ/mol)，性质差异描述错误，B错误； C．异戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，范德华力小，所以沸点较低，C正确； D．烷基属于推电子基团，烷基越长，推电子效应越强，羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，因此甲酸酸性强于乙酸，D正确； 故选B。 12. 2021年4月13日，日本政府正式决定将123吨含有多种超标放射性元素(氚、碳、碘、锶等)的福岛核废水排入太平洋。这些放射性物质将在57天内扩散至太平洋大半区域。其中碘-129可导致甲状腺癌症，氚和锶-90都是导致癌症和白血病的罪魁祸首，碳-14可能造成基因损害。下列说法中正确的是 A. 129I2与131I2互为同位素 B. C2H6与C5H12 一定互为同系物 C. 互为同分异构体的两种物质化学性质可能相似 D. 因大海有自净能力，某些西方国家支持日本政府将核废水排入大海是合理的 【答案】BC 【解析】 【分析】 【详解】A．129I2与131I2均表示单质碘，不能互为同位素，A错误； B．C2H6与C5H12均是链状烷烃，结构相似，分子式不同，一定互为同系物，B正确； C．互为同分异构体的两种物质化学性质可能相似，例如正丁烷和异丁烷等，C正确； D．碘-129可导致甲状腺癌症，氚和锶-90都是导致癌症和白血病的罪魁祸首，碳-14可能造成基因损害，因此将核废水排入大海是不合理的，D错误； 答案选BC。 13. 配合物[Cu(NH3)4]SO4中，中心离子Cu2+与4个NH3分子配位，形成的[Cu(NH3)4]2+为平面正方形构型。为研究配合物的形成及其性质，某研究小组进行如下实验： ①向溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解生成深蓝色的溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，过滤、洗涤； ②将深蓝色晶体溶于水配成溶液，插入光亮铁丝，铁丝表面有金属光泽的红色固体析出。 下列说法错误的是 A. 由实验①可知，Cu(OH)2具有两性 B. 加入乙醇有晶体析出是因为在乙醇中溶解度小 C. 由实验②可知，与形成配合物的过程是可逆反应 D. [Cu(NH3)4]2+中Cu的杂化方式为，且配体中的夹角比中的键角的大 【答案】AD 【解析】 【详解】A．两性物质是指既能和酸反应又能和碱反应的物质，实验①中溶于过量氨水是由于生成了络合物，并非与碱反应，故不能证明其具有两性，A错误； B．在乙醇中溶解度小，加入乙醇可以降低其在混合溶剂中的溶解度而析出，B正确； C．由实验②可知，铜离子与NH3形成配合物的过程是可逆反应，存在Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+，插入铁丝后，铁丝置换出铜，平衡逆向移动，C正确； D．若Cu2+采用的是sp3杂化类型，其空间结构应该为正四面体，而实际上[Cu(NH3)4]2+的空间构形是平面正方形，所以Cu2+的杂化方式可能是dsp2，NH3提供孤对电子与Cu2+形成配位键后，N-H成键电子对受到的排斥力减小，H-N-H键角增大，D错误； 故答案为AD。 14. 下列有关烷烃的叙述正确的是 A. 烷烃能与氯气在光照和适当的温度条件下发生取代反应 B. 烷烃中除甲烷外，其他烷烃都能使酸性溶液的紫色褪去 C. 等质量的不同烷烃完全燃烧时，甲烷消耗的氧气最少 D. 分子式不同的链状烷烃一定互为同系物 【答案】AD 【解析】 【分析】 【详解】A．烷烃能与氯气在光照和适当的温度条件下发生取代反应，故A正确； B．烷烃中碳原子以碳碳单键结合，都不能使酸性 KMnO4 溶液的紫色褪去，故B错误； C．由于甲烷的含氢最高，所以等质量的不同烷烃完全燃烧时，甲烷消耗的氧气最多，故C错误； D．链状烷烃的结构相似，分子式不同的链状烷烃相差一个或若干个CH2原子团，所以一定互为同系物，故D正确； 故选AD。 三、填空题 15. 如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： （1）A装置是制备氧气的装置，仪器a的名称__________，B装置中浓硫酸的作用是__________。 （2）若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.74 g样品，经充分反应后，D管质量增加0.90 g，E管质量增加1.76 g。则该样品中有机物的最简式为__________。 （3）通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，样品中有机物的相对分子质量为__________，结构简式为__________。 （4）某同学认为上述装置存在的缺陷是__________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收氧气中的水（或干燥氧气） （2）C4H10O （3） ①. 74 ②. CH3CH2OCH2CH3 （4）缺少防止空气中水蒸气和二氧化碳进入E管的装置 【解析】 【分析】采用燃烧法通过产物质量来确定有机物组成，反应原理为有机物与氧气反应，生成二氧化碳和水。结合实验装置可知A装置用于制备氧气：，B装置用浓硫酸吸收水蒸气以获取纯净氧气，C装置为有机物样品与氧气的反应装置，D和E装置则是用于吸收产物水和二氧化碳，据此分析答题； 【小问1详解】 A装置是制备氧气的装置，仪器a的名称为分液漏斗；由分析知，B装置用浓硫酸吸收水蒸气以获取纯净氧气； 【小问2详解】 已知样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，D管质量增加0.90 g，是产物水的质量，则，E管质量增加1.76 g，是产物二氧化碳的质量，则，因此该样品中碳元素和氢元素的总质量为，，所以C、H、O的原子个数比为0.04:0.1:0.01=4:10:1， 有机物的最简式为C4H10O； 【小问3详解】 由质谱图可知，样品中有机物的相对分子质量为74；由红外光谱图可知，官能团是醚键；由核磁共振氢谱可知，有机物只含有两种氢原子，结构对称，则有机物的结构简式为CH3CH2OCH2CH3； 【小问4详解】 E装置用碱石灰来吸收产物二氧化碳，而空气中的水蒸气和二氧化碳也可能被碱石灰吸收，影响测定准确性，因此应在装置E后加一个盛有碱石灰的U形管以减少测定误差。 16. 数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是目前空气和原始大气的主要成分： 目前空气的主要成分 及稀有气体( 等) 原始大气的主要成分 等 用上表所涉及的分子填写下列空白： （1）含有10个电子的单原子分子是___________(填化学式)。 （2）目前空气的主要成分中，由极性键构成的非极性分子是___________(填化学式)。 （3）原始大气的主要成分中，不含孤电子对的分子是___________(填化学式)。 （4）钴离子的一种配合物的化学式为，该配合物的配体为___________(填化学式)，配位原子的杂化方式为___________杂化。 （5）冰晶体结构和干冰晶胞结构如图所示： 冰晶体中存在的化学键类型是___________，干冰晶体中每个周围等距离且最近的有___________个。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 、 ②. 均为(或，) （5） ①. 极性共价键 ②. 12 【解析】 【小问1详解】 稀有气体氖是含有10个电子的单原子分子。 【小问2详解】 目前空气的主要成分中，氦、氖是不含有共价键的单原子分子，氮气、氧气是含有非极性键的非极性分子，水是含有极性键的极性分子，二氧化碳是含有极性键的非极性分子。 【小问3详解】 原始大气的主要成分中，甲烷、氨气、硫化氢、二氧化碳都是含有共价键的共价化合物，电子式分别为、、、，则不含孤电子对的分子是甲烷。 【小问4详解】 由化学式可知，配合物中具有空轨道的钴离子是中心离子，具有孤对电子的氨分子、水分子是配体，配位数为6；氨分子中的氮原子和水分子中的氧原子的价层电子对数都为4，原子的杂化方式都为sp3杂化。 【小问5详解】 冰晶体中存在的化学键为极性共价键； 由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的二氧化碳与位于面心的二氧化碳的距离最近，则干冰晶体中每个二氧化碳周围等距离且最近的二氧化碳有12个。 17. 回答下列问题： （1）硅烷的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_______。 （2）①分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______。的沸点比的沸点低，原因是_______。 ②乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_______。 ③乙醇在中的溶解度大于在中的溶解度，其原因是_______。 （3）关于化合物，下列叙述正确的是_______(填字母)。 a．分子间可形成氢键 b．分子中既有极性键又有非极性键 c．分子中含有7个σ键和1个π键 d．该分子在水中的溶解度大于 【答案】（1）硅烷的结构和组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高 （2） ①. O—H键>氢键>范德华力 ②. 形成的是分子内的氢键，而可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大 ③. 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 ④. 分子和乙醇分子之间可形成氢键，而分子和乙醇分子之间不形成氢键 （3）bd 【解析】 【小问1详解】 硅烷(SinH2n＋2)是分子晶体，结构和组成相似，相对分子质量越大，分子间范德华力越大，熔、沸点越高； 【小问2详解】 ①化学键是相邻两个或多个原子之间强烈的相互作用；分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴，但氢键强于范德华力，所以它们从强到弱的顺序为O—H键>氢键>范德华力；对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高； ②乙二胺分子中存在N-H键，故乙二胺分子间存在氢键，三甲胺分子间不能形成氢键，所以乙二胺的沸点高于三甲胺； ③H2O和乙醇中均含有O-H，可以形成分子间氢键，使得水与乙醇互溶，而H2S与乙醇不能形成分子间氢键，故乙醇在H2O中的溶解度大于在H2S中的溶解度； 【小问3详解】 a．分子中不存在与电负性很强、原子半径小的元素相连的H原子，所以不存在氢键，a错误； b．分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键是极性键，b正确； c．分子中有3个碳碳σ键、2个碳氧σ键、4个碳氢σ键，2个碳氧π键和1个碳碳π键，共有9个σ键和3个π键，c错误； d．由于该分子醛基中的氧原子与水分子间形成氢键，增大了在水中的溶解度，而CH3CH=CHCH3无法与水形成分子间氢键，因此该分子在水中的溶解度大于CH3CH=CHCH3，d正确； 故选bd。 18. 完成下列填空： （1）观察下面几种烷烃的球棍模型： ①B的最简式为___________。 ②四种烷烃的熔沸点由大到小的顺序是___________(用大写英文序号填写)。 （2）某烷烃的结构简式为用系统命名法命名___________。 （3）写出光照条件下与溴蒸气反应时一个氢原子被取代的化学方程式：___________。 （4）庚烷有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有___________种。 【答案】（1） ①. C2H5 ②. CDBA （2）3，4-二甲基己烷 （3）CH4＋Br2CH3Br＋HBr （4）4 【解析】 【小问1详解】 根据球棍模型知，A是丙烷，B是正丁烷，C是正戊烷，D是异戊烷。①B的分子式为C4H10，B的最简式为C2H5。 ②烷烃，碳原子越多，分子间作用力越大，沸点越高，碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，四种烷烃的熔沸点由大到小的顺序是CDBA。 【小问2详解】 主链为6个碳，3号4号位各有一个甲基，用系统命名法命名3,4-二甲基己烷。 【小问3详解】 光照条件下与溴蒸气反应时一个氢原子被取代生成一溴甲烷，化学方程式：CH4＋Br2CH3Br+HBr。 【小问4详解】 庚烷有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有4种，分别为2,2-二甲基戊烷，2,3-二甲基戊烷，2,4-二甲基戊烷，3,3-二甲基戊烷。 19. 氮元素被称为“生命元素”，不仅是蛋白质的重要组成元素，还在医药、化工、农业生产等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态氮原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）亚甲基双丙烯酰胺()可用于染料合成。亚甲基双丙烯酰胺属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中含有的键和键数目之比为___________。 （3）关于化合物、、中，①键角的比较___________(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________。②的空间构型为___________。 （4）某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞参数为，，。其化学式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 极性 ②. 5：1 （3） ①. 小于 ②. 与的结构相似，均为sp3杂化，均含有一对孤电子对，因此结构为三角锥形，但由于电负性：，因此在中成键电子对偏向N，成键电子对之间的排斥力大，键角大，中成键电子对偏向F，成键电子对之间的排斥力小，键角小 ③. V （4）Li2CoN 【解析】 【小问1详解】 氮处于周期表中第2周期第ⅤA族，基态氮原子的价电子轨道表示式为； 【小问2详解】 亚甲基双丙烯酰胺可以看成甲烷分子中的两个H原子被两个丙烯酰胺基取代，甲烷为正四面体结构，因此亚甲基双丙烯酰胺分子正负电荷中心不重叠，属于极性分子，单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，根据结构简式可知，分子中含有的σ键和π键数目之比为20：4=5：1； 【小问3详解】 ①与的结构相似，均为sp3杂化，均含有一对孤电子对，因此结构为三角锥形，但由于电负性：，因此在中成键电子对偏向N，成键电子对之间的排斥力大，键角大，中成键电子对偏向F，成键电子对之间的排斥力小，键角小，可知二者键角大小关系为<； ②的中心原子N原子的价层电子对数为，存在2对孤电子对，空间构型为V形； 【小问4详解】 据“均摊法”，晶胞中含个Co、2个Li、个N，其化学式为Li2CoN。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级化学科段考试题 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 N：14 一、单选题 1. 化学在科技发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是 A. “北斗”导航卫星使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 B. “歼20飞机”上使用的涂料（主要成分是石墨烯），石墨烯属于有机高分子材料 C. “中国天眼”（FAST）用到的高性能碳化硅是一种新型无机非金属材料 D. “宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅，属于共价晶体 2. 一种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族，X和Y相邻。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的热稳定性： D. 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 3. 已知、是元素周期表第三周期的主族元素，、元素的第一电离能()至第四电离能()数据(单位是)如下表所示。下列说法正确的是 元素 738 1451 7733 10540 578 1817 2745 11575 A. 元素的常见化合价是价 B. 元素是元素周期表的区元素 C. 单质在常温下不能与浓硝酸反应 D. 基态原子、原子中能级上的电子总数相等 4. 下列说法正确的是 A. 键角为120°，的键角大于120° B. 含有1个手性碳原子 C. HCl、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 D. 以极性键结合的分子一定是极性分子 5. 下列对分子性质的解释中，不正确的是 A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 B. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 C. 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 D. 三氯乙酸的酸性小于三氟乙酸 6. 利用以下装置制备晶体，难以达到目的的是 A．制备氨气 B．制备晶体 C．分离晶体 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 7. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作II需要趁热的原因是防止NaCl冷却析出 C. 操作III缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 检验操作IV产物是否纯净可用硝酸酸化的AgNO3 8. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.7gNH3，完全溶于H2O得到1L溶液，NH3•H2O微粒数目为0.1NAL B. 58.5gNaCl晶体中含有NA个NaCl分子 C. 金刚石晶体中，碳原子数与C－C键数目之比为1∶4 D. 标准状况下22.4LC4H10中含有的s－sp3σ键数为10NA 二、多选题 9. 下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是 A. 与属于位置异构 B. 的一溴代物有4种 C. 与互为同分异构体 D. 和属于官能团异构 10. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子的价电子轨道表示式： C. Cl的原子结构示意图： D. 的VSEPR模型： 11. 下列关于物质的性质差异与结构因素中有错误的是 性质差异 结构因素 A 熔点：远高于 晶体类型 B 键能：F2高于Cl2 键长越短，键能越高 C 沸点：新戊烷小于异戊烷 范德华力 D 酸性：甲酸(HCOOH)>乙酸() 烃基的推电子效应 A. A B. B C. C D. D 12. 2021年4月13日，日本政府正式决定将123吨含有多种超标放射性元素(氚、碳、碘、锶等)的福岛核废水排入太平洋。这些放射性物质将在57天内扩散至太平洋大半区域。其中碘-129可导致甲状腺癌症，氚和锶-90都是导致癌症和白血病的罪魁祸首，碳-14可能造成基因损害。下列说法中正确的是 A. 129I2与131I2互为同位素 B. C2H6与C5H12 一定互为同系物 C. 互为同分异构体的两种物质化学性质可能相似 D. 因大海有自净能力，某些西方国家支持日本政府将核废水排入大海是合理的 13. 配合物[Cu(NH3)4]SO4中，中心离子Cu2+与4个NH3分子配位，形成的[Cu(NH3)4]2+为平面正方形构型。为研究配合物的形成及其性质，某研究小组进行如下实验： ①向溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解生成深蓝色的溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，过滤、洗涤； ②将深蓝色晶体溶于水配成溶液，插入光亮铁丝，铁丝表面有金属光泽的红色固体析出。 下列说法错误的是 A. 由实验①可知，Cu(OH)2具有两性 B. 加入乙醇有晶体析出是因为在乙醇中溶解度小 C. 由实验②可知，与形成配合物的过程是可逆反应 D. [Cu(NH3)4]2+中Cu的杂化方式为，且配体中的夹角比中的键角的大 14. 下列有关烷烃的叙述正确的是 A. 烷烃能与氯气在光照和适当的温度条件下发生取代反应 B. 烷烃中除甲烷外，其他烷烃都能使酸性溶液的紫色褪去 C. 等质量的不同烷烃完全燃烧时，甲烷消耗的氧气最少 D. 分子式不同的链状烷烃一定互为同系物 三、填空题 15. 如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： （1）A装置是制备氧气的装置，仪器a的名称__________，B装置中浓硫酸的作用是__________。 （2）若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.74 g样品，经充分反应后，D管质量增加0.90 g，E管质量增加1.76 g。则该样品中有机物的最简式为__________。 （3）通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，样品中有机物的相对分子质量为__________，结构简式为__________。 （4）某同学认为上述装置存在的缺陷是__________。 16. 数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是目前空气和原始大气的主要成分： 目前空气的主要成分 及稀有气体( 等) 原始大气的主要成分 等 用上表所涉及的分子填写下列空白： （1）含有10个电子的单原子分子是___________(填化学式)。 （2）目前空气的主要成分中，由极性键构成的非极性分子是___________(填化学式)。 （3）原始大气的主要成分中，不含孤电子对的分子是___________(填化学式)。 （4）钴离子的一种配合物的化学式为，该配合物的配体为___________(填化学式)，配位原子的杂化方式为___________杂化。 （5）冰晶体结构和干冰晶胞结构如图所示： 冰晶体中存在的化学键类型是___________，干冰晶体中每个周围等距离且最近的有___________个。 17. 回答下列问题： （1）硅烷的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_______。 （2）①分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______。的沸点比的沸点低，原因是_______。 ②乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_______。 ③乙醇在中的溶解度大于在中的溶解度，其原因是_______。 （3）关于化合物，下列叙述正确的是_______(填字母)。 a．分子间可形成氢键 b．分子中既有极性键又有非极性键 c．分子中含有7个σ键和1个π键 d．该分子在水中的溶解度大于 18. 完成下列填空： （1）观察下面几种烷烃的球棍模型： ①B的最简式为___________。 ②四种烷烃的熔沸点由大到小的顺序是___________(用大写英文序号填写)。 （2）某烷烃的结构简式为用系统命名法命名___________。 （3）写出光照条件下与溴蒸气反应时一个氢原子被取代的化学方程式：___________。 （4）庚烷有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有___________种。 19. 氮元素被称为“生命元素”，不仅是蛋白质的重要组成元素，还在医药、化工、农业生产等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态氮原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）亚甲基双丙烯酰胺()可用于染料合成。亚甲基双丙烯酰胺属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中含有的键和键数目之比为___________。 （3）关于化合物、、中，①键角的比较___________(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________。②的空间构型为___________。 （4）某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞参数为，，。其化学式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $