精品解析：海南省文昌中学2024-2025学年高二下学期段考化学试题

2024—2025学年度第二学期 高二年级化学科段考试题 (考试时间：90 分钟 满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Cl：35.5 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分) 1. 下列说法不正确的是 A. 汽油属于不可再生能源 B. 芯片材料的主要成分为SiO2 C. 钛合金材料中的Ti位于元素周期表d区 D. “祝融号”的保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽油来自石油，属于化石燃料，属于不可再生能源，A正确； B．芯片的核心材料是高纯度硅，而非二氧化硅。SiO2主要用于光导纤维，B错误； C．钛（Ti）位于周期表第四周期ⅣB族，属于d区元素，C正确； D．纳米气凝胶属于胶体范围，可产生丁达尔效应，D正确； 故选B。 2. 下列物质属于分子晶体的是 A. HNO3 B. NH4Cl C. SiC D. Si 【答案】A 【解析】 【详解】A．：固态时以分子形式存在，属于分子晶体，A符合题意； B．：由和通过离子键结合，属于离子晶体，B不符合题意； C．：Si与C通过共价键形成三维骨架结构，属于共价晶体，C不符合题意； D．Si：Si原子通过共价键形成三维骨架结构，结构与金刚石类似，属于共价晶体，D不符合题意； 故选A。 3. 下列实验(图中部分夹持装置略)不能达到实验目的的是 A．分离水和甲苯 B．除去乙烷中的乙烯 C．分离苯和溴苯 D．验证乙炔的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．水和甲苯不互溶，甲苯密度比水小，有机层在上，水在下，能达到实验目的，A不符合题意； B．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，引入了新的杂质，不能达到实验目的，B符合题意； C．苯和溴苯互溶，利用沸点不同，用蒸馏装置进行分离，冷凝管水流方向下进上出，能达到实验目的，C不符合题意； D．电石中含有杂质，电石与饱和食盐水反应，除生成乙炔外，还有H2S、PH3等还原性气体，硫酸铜溶液吸收H2S、PH3等还原性气体，酸性高锰酸钾溶液检验乙炔，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 4. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是(　　) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据有机物结构简式可判断A中有2组峰，其氢原子数之比为3∶1，B中有3组峰，其氢原子数之比为3∶1∶1，C中有3组峰，其氢原子数之比为3∶1∶4，D中有两组峰，其氢原子数之比为3∶2。选项D正确，答案选D。 5. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 键的键能小于键的键能 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中不存在(HCl)2 【答案】A 【解析】 【详解】A．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，键不稳定，因此键的键能小于键的键能，与电负性无关，A符合题意； B．氟的电负性大于氯的电负性。键的极性大于键的极性，使—的极性大于—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意； C．氟的电负性大于氯的电负性，键的极性大于键的极性，导致分子极性强于，C不符合题意； D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中不存在(HCl)2，D不符合题意； 故选A。 6. 如图为测定某些分子极性的实验结果图，下列说法正确的是 A. 物质M可能为CH2Cl2、液态SO3 B. N在水中溶解度比在CCl4中大 C. 非极性分子的正、负电荷重心不重合 D. M中不含极性键，N中一定含有极性键 【答案】B 【解析】 【分析】毛皮摩擦橡胶棒会使橡胶棒带负电，极性分子可能会被带电体吸引，而非极性分子可能不会被明显吸引或者被排斥，则由图可知，M为非极性分子，N为极性分子； 【详解】A．中C-H键与C-Cl键的极性不能抵消，属于极性分子，而中心原子的价层电子对数是，无孤对电子，是平面三角形结构，属于非极性分子，根据分子可知，M可能为，不可能是，A错误； B．N为极性分子，水是极性溶剂，是非极性溶剂，根据相似相溶原理可知，N在水中的溶解度比在中大，B正确； C．非极性分子的正、负电荷重心重合，C错误； D．M为非极性分子，其分子中可能含有极性键，如苯是非极性分子，含有C-H极性键；N是极性分子，其分子中一定含有极性键，D错误； 故选B。 7. 下列各组物质中，互为同系物的是 A. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 B. C. 和 D. CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3 【答案】B 【解析】 【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同；注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。 【详解】A．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3都是烷烃，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项A错误； B．通式相同，结构相似，都是苯的同系物，选项B正确； C．羟基与苯环相连的是酚，与苯环侧链相连的是醇，二者不是同类物质，结构不相似，不属于同系物，选项C错误； D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3，分别是二烯烃和烯烃，含有的碳碳双键数目不同，通式不同，不是同系物，选项D错误； 答案选B。 【点睛】本题考查有机物的结构与同系物辨析，难度不大，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。 8. “律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，是由五种原子序数依次增大的元素组成，这五种元素的性质或结构信息如下表： 元素 信息 Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 X 最高价氧化物对应的水化物与、最高价氧化物对应的水化物都能反应 Y 在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族 Z 在第四周期主族元素中原子半径最大 下列说法正确的是 A. 该物质一定含离子键 B. 第一电离能： C. 简单离子半径： D. 电负性： 【答案】A 【解析】 【分析】Q基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键，则Q为H元素，W基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子，则W的电子排布式为，W为O元素，Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族，则Y为S元素，Z在第四周期主族元素中原子半径最大，则Z为K元素，X最高价氧化物对应的水化物与、最高价氧化物对应的水化物都能反应，X为Al元素，据此解答。 【详解】A．该物质为，含离子键、共价键，故A正确； B．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，则第一电离能：Z＜X＜W，故B错误； C．一般来说，电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：X＜W＜Z＜Y，故C错误； D．同周期主族元素从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，则电负性：Q＜Y＜W，故D错误； 故选A。 二、不定项选择题(本题包括 6 小题，每小题有 1-2 个选项符合题意。每小题 4 分， 共 24 分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得 2 分。多选错选不得分。) 9. 科学家发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。下列说法正确的是 A. 利用元素定量分析和质谱法可以得到青蒿素的分子式 B. 青蒿素含有羰基和醚键 C. 青蒿素分子不存在手性碳原子 D. 青蒿素转化为双氢青蒿素时，π键发生断裂 【答案】AD 【解析】 【详解】A．利用元素定量分析可以确定青蒿素的实验式、利用质谱法可以确定青蒿素的相对分子质量，从而可以得到青蒿素的分子式为C15H22O5，故A正确； B．由结构简式可知，青蒿素的官能团为酯基、醚键和过氧基，故B错误； C．由结构简式可知，青蒿素分子中存在如图*所示的手性碳原子：，故C错误； D．由图可知，青蒿素转化为双氢青蒿素时，青蒿素分子中的酯基与硼氢化钠发生还原反应转化为醚键和醇羟基，反应中有π键发生断裂，故D正确； 故选AD。 10. 可以用作脱除废气中的催化剂。脱除的一种路径如下图所示。 已知：硫单质易溶于 下列说法不正确的是 A. 分子的VSEPR模型为四面体形 B. 根据元素电负性，可推测出吸附方式以甲为主 C. 丙到丁的过程中，有非极性键的形成 D. 工作一段时间后，可以用浸泡催化剂，提高催化剂活性 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数为2+ (6-2×1)=4，S的杂化方式为sp3，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．根据元素电负性，O元素电负性较大，吸附的方式是O吸附H，所以对应的应该是图乙，B错误； C．丙到丁的过程中，生成H2，所以有非极性键的形成，C正确； D．工作一段时间后，可以用浸泡催化剂，使硫单质溶于，从而提高催化剂活性，D正确； 故选B。 11. 化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1 mol Y最多能与2 mol H2反应 B. 类似上述反应，可发生 C. Y与Cl2以物质的量1∶1发生加成反应时可得2种产物 D. 依据核磁共振氢谱可确定X与Y存在不同官能团 【答案】AB 【解析】 【分析】与CH3MgBr发生加成反应生成，发生水解反应得到。 【详解】A．1mol Y含有2mol碳碳双键，最多能与2 molH2发生加成反应，A正确； B．类似上述反应，丙酮中羰基先与发生加成反应，再发生水解反应生成可发生，可实现转化，B正确； C．与以物质的量1∶1发生加成反应时，可以发生1，2加成，也可以发生3，4加成，也可以发生1，4加成，可以得到3种产物，C错误； D．依据红外光谱可确证X（碳碳双键、羰基）与Y（碳碳双键、羟基）存在不同官能团，D错误； 故选AB。 12. 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 同周期元素中Z的第一电离能最大 B. X的最简单氢化物为极性分子 C. 四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小 D. W和原子序数为82元素位于同一主族 【答案】BC 【解析】 【分析】由两种化合物的结构知，W形成3对共用电子对，Y形成5对共用电子对，Y原子序数为W原子价电子数的3倍，则W为N元素、Y为P元素；X、Z都形成1对共用电子对，X和Z同主族，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，则X为F元素、Z为Cl元素。 【详解】A．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第三周期元素中Ar的第一电离能最大，不是Cl，A项错误； B．X的最简单氢化物为HF，HF是极性分子，B项正确； C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：P＞Cl、N＞F，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径P＞N、Cl＞F，则四种元素中，P原子半径最大，F原子半径最小，C项正确； D．W位于第二周期第VA族，原子序数为82的元素位于第六周期第IVA族，D项错误； 答案选BC。 13. 在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。 下列说法不正确的是 A. M和N互为同分异构体 B. N的一溴代物有5种 C. 生成M和N均发生了加成反应 D. N分子中最多有12个碳原子共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题中信息可知，M和N均属于二异丙基萘，两者分子式相同，但是其结构不同，故两者互为同分异构体，A正确； B．N（）分子中有5种不同化学环境的H，因此其一溴代物有5种，B正确； C．生成M和N均过程中，丙烯的双键断裂为单键，均发生加成反应，C正确； D．因为萘分子中的10个碳原子是共面的，由于单键可以旋转，异丙基中最多可以有2个碳原子与苯环共面，因此，N分子中最多有14个碳原子共平面，D错误； 故选D。 14. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1晶体密度为 g·cm-3 B. 图1中与O原子距离最近且相等Li＋有4个 C. 图2表示的化学式为LiMg2OClxBr1-x D. Mg2+取代产生的空位有利于Li＋传导 【答案】BC 【解析】 【详解】A．根据均摊法，图1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1个晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，则晶体的密度为g/cm3，A项正确； B．图1晶胞中，O位于面心，与O等距离最近且相等的Li有6个，分别位于上下、左右、前后，B项错误； C．根据均摊法，图2中Li：1，Mg或空位为8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图2的化学式为LiMgOClxBr1-x，C项错误； D．进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2+取代产生的空位有利于Li+的传导，D项正确； 故选BC。 第Ⅱ卷 非选择题 15. 按要求回答下列问题： Ⅰ．某烷烃的结构简式为 （1）用系统命名法命名该烃：___________。 （2）该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代物最多有___________种(不包括立体异构)。 （3）若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有___________种。 （4）该烷烃核磁共振氢谱只有一组峰的同分异构体的结构简式为___________。 Ⅱ．某烃的衍生物中只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表单键或双键)。 （5）该烃的衍生物的结构简式为___________，分子中官能团的名称为___________。 【答案】（1）2，2，3-三甲基戊烷 （2）5 （3）3 （4）(CH3)3 CC(CH3)3 （5） ①. CH2=CH(CH3)COOH ②. 碳碳双键、羧基 【解析】 【小问1详解】 该烷烃中最长的碳链上有五个碳原子，属于戊烷，2号碳上有2个甲基，3号碳上有1个甲基，故其名称为2，2，3-三甲基戊烷； 【小问2详解】 共有5种等效氢，如图：，其一氯代物最多有5种； 【小问3详解】 若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有3种，碳碳双键的位置有； 【小问4详解】 该烷烃核磁共振氢谱只有一组峰同分异构体，说明其结构高度对称，则其分异构体的结构简式为； 【小问5详解】 由图可知，该烃的衍生物的结构简式为，官能团名称为：碳碳双键、羧基。 16. 我国科学家开发出Fe-LiH等双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。 （1）①基态Fe原子的电子排布式为___________。 ②铁的一种配合物K3[Fe(CN)6]的配离子是___________，配位体的电子式是___________，第一电离能I1(C)___________I1(N)(填“>”、“=”或“<”)。 （2）NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 元素 H B N 电负性 2.1 2.0 3.0 ①NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是___________。 ②比较熔点：NH3BH3___________CH3CH3(填“>”、“=”或“<”)。 ③比较键角：NH3中的键角___________NH3BH3中的键角。(填“>”、“=”或“<”) 【答案】（1） ①. ②. [Fe(CN)6]3- ③. ④. < （2） ①. B ②. > ③. < 【解析】 【小问1详解】 ①铁是26号元素，基态原子的电子排布式为； ②铁的一种配合物，是由和通过离子键结合而成，配离子是，配位体是，电子式是：；同周期从左到右，第一电离能呈递增趋势，N的2p能级是半满结构，其第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能I1(C)＜I1(N)； 【小问2详解】 ①存在配位键，其中B原子含有空轨道，N原子含有孤电子对，则提供空轨道的是B，故答案为：B； ②和均为分子晶体，且相对分子质量接近，由于中N原子电负性较大，易形成分子间氢键，则熔点：＞； ③分子中的氮原子采取杂化，中的氮原子也采取杂化，分子中N原子存在1对孤电子对，而中N原子的孤对电子用于形成配位键，孤对电子对成键电子对的斥力大，故分子中的的键角更小。 17. 某化学兴趣小组按如图所示，在电炉加热时用纯氧氧化硬质玻璃管内有机样品，根据产物的质量确定有机物的组成。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，若装置A的锥形瓶内固体为MnO2，则a中的液体为___________。 （2）B装置中浓硫酸的作用是___________，燃烧管C中CuO的作用是___________。 （3）装置F的作用是___________。 （4）若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，该有机物的质荷比如图所示，该有机物的分子式为___________。 （5）该核磁共振氢谱中有2种峰且面积比为3∶1，则该分子可能的结构简式为___________(任写一种)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. H2O2(或双氧水) （2） ①. 干燥氧气 ②. 把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2 （3）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 （4）C2H4O2 （5）CH3COOH、HCOOCH3 【解析】 【分析】实验目的是采用燃烧法测定有机物的组成，先制得纯净的氧气，然后将有机物完全氧化为二氧化碳和水，再分别测定二氧化碳和水的质量，从而得出有机物中碳、氢、氧的原子个数比。 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗。装置A中在常温下制取氧气，锥形瓶内为固体二氧化锰，则a中的液体反应物为H2O2，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 实验目的是用干燥的氧气氧化有机物，以便测定产物的质量，所以B装置中浓硫酸的作用是干燥氧气；为防止燃烧产物中混有CO，影响测定结果，需再提供氧化剂，所以燃烧管C中CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2； 【小问3详解】 若无装置F，则装置E和空气相通，会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，从而影响测定结果的准确性，所以装置F的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气； 【小问4详解】 D管增加的质量为生成的水的质量，水的物质的量，E管增加的质量为生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量，则，故有机物含有O元素，，则，，该有机物的实验式是CH2O；结合质谱图知该有机物的相对分子质量为60，则该有机物的分子式为； 【小问5详解】 该核磁共振氢谱中有2种峰且面积比为3∶1，说明含有1个甲基，则该分子可能的结构简式为CH3COOH、HCOOCH3。 18. 苯乙烯()是重要的有机化工原料，以下是合成苯乙烯的一种路线： 回答下列问题： （1）以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl的化学方程式为：___________。 （2）写出反应的类型：反应①___________，反应②___________，反应④___________。 （3）写出反应的化学方程式： ①反应③：___________。 ②反应④：___________。 ③由苯乙烯制备聚苯乙烯：___________。 （4）与互为同分异构体的芳香族化合物有___________种(不考虑立体异构)，其中分子有3种不同化学环境的氢原子的结构简式为___________(任写一种)。 【答案】（1）CH2=CH2+HClCH3CH2Cl （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应 ③. 消去反应 （3） ①. +Br2+HBr ②. +NaOH+NaBr+H2O ③. n （4） ①. 13 ②. 或 【解析】 【分析】根据流程图，苯与乙烯加成，或与氯乙烷取代都可以得到乙苯，乙苯与溴在光照条件下发生侧链取代生成，在氢氧化钠乙醇溶液中加热发生消去反应生成苯乙烯，据此分析解答。 【小问1详解】 CH2=CH2与氯化氢发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应的化学方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl； 【小问2详解】 反应①为苯与乙烯的加成反应，反应②为苯与氯乙烷的取代反应，反应④为的消去反应； 【小问3详解】 ①反应③是乙苯与溴光照下的取代反应，反应的化学方程式为+Br2+HBr； ②反应④是的消去反应，化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O； ③苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应的化学方程式：n， 【小问4详解】 与互为同分异构体的芳香族化合物； 若苯环的取代基只有1个，还可以是，有1种同分异构体； 若苯环取代基有2个，可以是、，每种组合有邻、间、对三种情况，共6种同分异构体； 若苯环的取代基有3个，可以是，当两个甲基处于邻位，溴原子有2种位置，当两个甲基处于间位，溴原子有3种位置，当两个甲基处于对位，溴原子有1种位置，共6种同分异构体； 综上所述共计1+6+6=13种同分异构体； 分子中有3种不同化学环境的氢原子，说明其结构高度对称，则结构简式为或。 19. 氮元素是构成化合物的重要元素。请回答下列问题： （1）的VSEPR模型名称为___________。 （2）氮的常见氢化物有NH3、N2H4，其中沸点较高的是___________(填化学式)。 （3）物质X：常温下为液体，是MnOx晶型转变的诱导剂。 ①大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯中的大π键表示为。上述物质阳离子中的N采取sp2杂化，则阳离子中存在的大π键类型为___________。 ②物质X的熔点低于氯化钠的熔点，原因是___________。 （4）是新能源电池涉及的重要材料。 ①物质I中的相关键角如图所示，则该物质中N原子的杂化方式为___________。 ②相同温度下，I、Ⅱ溶液均为酸性，其中Ka值较大的是___________(填“I”或“Ⅱ”)，其原因是___________。 【答案】（1）平面三角形 （2）N2H4 （3） ①. ②. 物质X的阴、阳离子半径较大，阴、阳离子间的距离大，离子间的作用力小 （4） ①. sp2 ②. I ③. 氯原子是吸电子基，会使氮氢键的极性增强，电离出氢离子的能力增强，乙基是推电子基团，使氮氢键的极性减弱，电离出氢离子的能力减弱 【解析】 【小问1详解】 亚硝酸根中的中心原子为氮原子，其价层电子对数为，则其VSEPR模型名称为平面三角形； 【小问2详解】 NH3、N2H4分子间都可以形成氢键，但肼分子间形成的氢键比氨气分子间形成的氢键更强，且氨气的相对分子质量小于肼，导致氨分子间的作用力比肼小，则沸点较高的是N2H4； 【小问3详解】 ①环上碳、氮原子均进行了sp2杂化、且均有3个键，则大π键由2个氮原子和3个碳原子组成，每个碳原子有1个电子、每个氮原子有2个电子形成大π键，由于还带一个单位正电荷，则共有6个电子形成大π键，可表示为； ②物质X和氯化钠的熔点均由其离子间作用力的强弱决定；则物质X的熔点低于氯化钠的熔点，原因是物质X的阴、阳离子半径较大，阴、阳离子间的距离大，离子间的作用力小； 【小问4详解】 ①物质I中的相关键角接近120°，则该物质中N原子的杂化方式是sp2； ②相同温度下，I、Ⅱ的溶液均为酸性，其中Ka值较大的即酸性较强的是I，其原因是：氯原子是吸电子基，会使氮氢键的极性增强，电离出氢离子的能力增强，乙基是推电子基团，使氮氢键的极性减弱，电离出氢离子的能力减弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第二学期 高二年级化学科段考试题 (考试时间：90 分钟 满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Cl：35.5 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分) 1. 下列说法不正确的是 A. 汽油属于不可再生能源 B. 芯片材料的主要成分为SiO2 C. 钛合金材料中的Ti位于元素周期表d区 D. “祝融号”的保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应 2. 下列物质属于分子晶体的是 A. HNO3 B. NH4Cl C. SiC D. Si 3. 下列实验(图中部分夹持装置略)不能达到实验目的的是 A．分离水和甲苯 B．除去乙烷中的乙烯 C．分离苯和溴苯 D．验证乙炔的还原性 A. A B. B C. C D. D 4. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是(　　) A. B. C. D. 5. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 键的键能小于键的键能 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中不存在(HCl)2 6. 如图为测定某些分子极性的实验结果图，下列说法正确的是 A. 物质M可能为CH2Cl2、液态SO3 B. N在水中溶解度比在CCl4中大 C. 非极性分子的正、负电荷重心不重合 D. M中不含极性键，N中一定含有极性键 7. 下列各组物质中，互为同系物的是 A. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 B. C. 和 D. CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3 8. “律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，是由五种原子序数依次增大的元素组成，这五种元素的性质或结构信息如下表： 元素 信息 Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 X 最高价氧化物对应的水化物与、最高价氧化物对应的水化物都能反应 Y 在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族 Z 在第四周期主族元素中原子半径最大 下列说法正确的是 A. 该物质一定含离子键 B. 第一电离能： C. 简单离子半径： D. 电负性： 二、不定项选择题(本题包括 6 小题，每小题有 1-2 个选项符合题意。每小题 4 分， 共 24 分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得 2 分。多选错选不得分。) 9. 科学家发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。下列说法正确的是 A. 利用元素定量分析和质谱法可以得到青蒿素的分子式 B. 青蒿素含有羰基和醚键 C. 青蒿素分子不存在手性碳原子 D. 青蒿素转化为双氢青蒿素时，π键发生断裂 10. 可以用作脱除废气中的催化剂。脱除的一种路径如下图所示。 已知：硫单质易溶于 下列说法不正确的是 A. 分子的VSEPR模型为四面体形 B. 根据元素电负性，可推测出吸附方式以甲为主 C. 丙到丁的过程中，有非极性键的形成 D 工作一段时间后，可以用浸泡催化剂，提高催化剂活性 11. 化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1 mol Y最多能与2 mol H2反应 B. 类似上述反应，可发生 C. Y与Cl2以物质的量1∶1发生加成反应时可得2种产物 D. 依据核磁共振氢谱可确定X与Y存在不同官能团 12. 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 同周期元素中Z的第一电离能最大 B. X的最简单氢化物为极性分子 C. 四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小 D. W和原子序数为82的元素位于同一主族 13. 在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。 下列说法不正确的是 A. M和N互为同分异构体 B. N的一溴代物有5种 C. 生成M和N均发生了加成反应 D. N分子中最多有12个碳原子共平面 14. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1晶体密度为 g·cm-3 B. 图1中与O原子距离最近且相等Li＋有4个 C. 图2表示的化学式为LiMg2OClxBr1-x D. Mg2+取代产生的空位有利于Li＋传导 第Ⅱ卷 非选择题 15. 按要求回答下列问题： Ⅰ．某烷烃结构简式为 （1）用系统命名法命名该烃：___________。 （2）该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代物最多有___________种(不包括立体异构)。 （3）若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有___________种。 （4）该烷烃核磁共振氢谱只有一组峰的同分异构体的结构简式为___________。 Ⅱ．某烃的衍生物中只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表单键或双键)。 （5）该烃的衍生物的结构简式为___________，分子中官能团的名称为___________。 16. 我国科学家开发出Fe-LiH等双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。 （1）①基态Fe原子的电子排布式为___________。 ②铁的一种配合物K3[Fe(CN)6]的配离子是___________，配位体的电子式是___________，第一电离能I1(C)___________I1(N)(填“>”、“=”或“<”)。 （2）NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 元素 H B N 电负性 2.1 2.0 3.0 ①NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是___________。 ②比较熔点：NH3BH3___________CH3CH3(填“>”、“=”或“<”)。 ③比较键角：NH3中的键角___________NH3BH3中的键角。(填“>”、“=”或“<”) 17. 某化学兴趣小组按如图所示，在电炉加热时用纯氧氧化硬质玻璃管内有机样品，根据产物的质量确定有机物的组成。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，若装置A的锥形瓶内固体为MnO2，则a中的液体为___________。 （2）B装置中浓硫酸作用是___________，燃烧管C中CuO的作用是___________。 （3）装置F的作用是___________。 （4）若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，该有机物的质荷比如图所示，该有机物的分子式为___________。 （5）该核磁共振氢谱中有2种峰且面积比为3∶1，则该分子可能的结构简式为___________(任写一种)。 18. 苯乙烯()是重要有机化工原料，以下是合成苯乙烯的一种路线： 回答下列问题： （1）以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl的化学方程式为：___________。 （2）写出反应的类型：反应①___________，反应②___________，反应④___________。 （3）写出反应的化学方程式： ①反应③：___________。 ②反应④：___________。 ③由苯乙烯制备聚苯乙烯：___________。 （4）与互为同分异构体的芳香族化合物有___________种(不考虑立体异构)，其中分子有3种不同化学环境的氢原子的结构简式为___________(任写一种)。 19. 氮元素是构成化合物的重要元素。请回答下列问题： （1）的VSEPR模型名称为___________。 （2）氮的常见氢化物有NH3、N2H4，其中沸点较高的是___________(填化学式)。 （3）物质X：常温下为液体，是MnOx晶型转变的诱导剂。 ①大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯中的大π键表示为。上述物质阳离子中的N采取sp2杂化，则阳离子中存在的大π键类型为___________。 ②物质X的熔点低于氯化钠的熔点，原因是___________。 （4）是新能源电池涉及的重要材料。 ①物质I中的相关键角如图所示，则该物质中N原子的杂化方式为___________。 ②相同温度下，I、Ⅱ的溶液均为酸性，其中Ka值较大的是___________(填“I”或“Ⅱ”)，其原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$