《必修第二册》模块综合【高考真题诊断与测试A】高一化学下学期人教版

**基本信息** 聚焦必修二核心考点，精选高考真题构建从基础概念到综合应用的递进训练，强化化学观念与科学思维 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|1-7题|理解辨析|化学与STSE、化学用语等概念生成| |反应原理|6、11、17题|计算与图像分析|反应速率计算及影响因素的原理推导| |元素化合物|9、10、12、16题|转化与流程分析|氮、海水资源等性质应用与转化规律| |实验探究|13、15题|实验分析与探究|基于实验现象的证据推理与科学探究能力| |有机化学|4、8、18题|结构与合成推断|有机结构、杂化类型及合成路线的逻辑推导|

《必修第二册》模块综合 高考真题（A） 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 化学与环境（白色污染、杀虫剂、无纸化办公、无磷洗涤剂） 理解与辨析 容易 2 文物材料成分（青铜、白玉、石质浮雕、青花瓷） 理解与辨析 容易 3 化学与社会活动（消毒剂、废液处理、海水海沙使用、食品添加剂） 理解与辨析 容易 4 化学用语（乙烯结构式、甲酸甲酯结构简式、2-甲基丁烷键线式、甲基电子式） 理解与辨析 中等 5 原子经济性（原子利用率100%的反应判断） 理解与辨析 容易 6 化学反应速率计算（根据浓度变化和计量数关系求速率） 计算 容易 7 劳动项目与化学知识关联（84消毒液、厨余垃圾制肥、白醋除水垢、油脂制肥皂） 理解与辨析 容易 8 有机化合物结构（杂化类型、共面原子数、苯环结构、取代反应产物数） 理解与推理 较难 9 酸性锌锰干电池（电极判断、离子移动、电极反应） 理解与辨析 中等 10 氮及其化合物转化（铜与稀硝酸、工业制硝酸、汽车尾气催化、实验室制氨气） 理解与辨析 中等 11 图像分析：pH对降解反应速率的影响（降解百分率、速率大小、平均速率计算） 图像分析与计算 较难 12 氮的转化流程及阿伏加德罗常数（氨气体积、催化氧化转移电子、NO₂平衡、硝酸制备需氧量） 综合计算与推理 较难 13 铜与浓硫酸反应实验（浓硫酸性质、SO₂的酸性/漂白性/还原性、白色固体成因） 实验分析与评价 中等 14 重晶石制备钛酸钡流程（气体成分、系列操作、氧化还原判断、洗涤试剂） 流程分析与推理 较难 15 铁与浓硫酸反应探究（钝化、Fe²⁺检验、SO₂体积分数计算、气体成分探究、CO₂与H₂的检验） 实验探究与综合 较难 16 海水资源综合利用（工艺改进、溴与纯碱反应电子转移、海水提镁流程、电解MgCl₂） 流程分析与计算 中等 17 影响反应速率的因素探究（固体表面积、浓度、温度；数据分析） 实验数据分析 中等 18 有机合成推断（1,3-丁二烯→顺丁橡胶、双烯合成、氧化反应、杀菌剂N的合成） 综合推断与书写 困难 总分 总评： 可能用到的相对原子质量：H - 1 C – 12 N - 14 O – 16 Na - 23 Mg – 24 S – 32 Cl - 35.5 K - 39 Ca - 40 Fe – 56 Cu - 64 Br - 80 Ba - 137 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（2024·海南·高考真题）化学为实现社会可持续发展贡献巨大。下列说法错误的是 A．以竹代塑，可减少白色污染 B．使用人工合成杀虫剂，对环境无影响 C．无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用 D．使用无磷洗涤剂，可减少水体污染 【答案】B 【解析】A．利用可降解的竹子替代普通塑料，减少塑料的使用，可防止白色污染，故A正确；B．人工合成杀虫剂具有一定毒性，会对环境造成一定影响，故B错误；C．无纸化办公，减少了打印机中人工合成的油墨使用，故C正确；D．含磷洗涤剂会导致水的富营养化，从而导致赤潮、水华等污染，使用无磷洗涤剂，可减少水体污染，故D正确；故选B。 2．（2024·河北·高考真题）燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是 A．青铜铺首主要成分是铜锡合金 B．透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C．石质浮雕主要成分是碳酸钙 D．青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 【答案】D 【解析】A．青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锡合金，A正确；B．透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B正确；C．石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，C正确；D．青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D错误；故选D。 3．（2020·海南·高考真题）化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是 A．在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例 B．原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液 C．海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土 D．为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量 【答案】A 【解析】A．使用环境友好无残留消毒剂，可以减少或杜绝污染，应该积极推广，故A正确；B．原料药生产厂生产的废液要集体利用物理、化学和生物的方法处理，不能蒸发和焚烧，故B错误；C．海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土，会造成海洋生态环境的污染和破坏，故C错误；D．食品添加剂使用品种与数量都有严格的使用标准，不能随意增加，故D错误；故选A。 4．（2020·浙江·高考真题）下列表示不正确的是 A．乙烯的结构式： B．甲酸甲酯的结构简式： C．甲基丁烷的键线式： D．甲基的电子式： 【答案】B 【解析】A．结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确；B．结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B错误；C．键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，故C正确；D．甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确；答案选B。 5．（2021·天津·高考真题）最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是 A．用电石与水制备乙炔的反应 B．用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应 C．用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚的反应 D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷( )的反应 【答案】D 【解析】A．用电石与水制备乙炔，还生成了氢氧化钙，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故A错误；B．用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯，还生成了水和溴化钠，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故B错误；C．用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚，还生成了溴化氢，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故C错误；D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷( )，原子全部转化为期望的最终产物，属于最理想的“原子经济性反应”，故D正确；故选D。 6．（2016·浙江·高考真题）某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是 A．0.03 mol·L-1·s-1 B．0.015 mol·L-1·s-1 C．0.12 mol·L-1·s-1 D．0.06 mol·L-1·s-1 【答案】B 【解析】2s后，NO的浓度减少了0.06mol•L-1，则v(NO)==0.03mol/(L·s)，速率之比等于化学计量数之比，v(O2)=v(NO)=0.015mol/(L·s)，故选B。 7．（2021·广东·高考真题）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性 B 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含、、等元素 C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 D 自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 【答案】C 【解析】A．84消毒液中含有具有强氧化性的次氯酸钠，能起到杀菌消毒的作用，则用84消毒液对图书馆桌椅消毒与含氯消毒剂具有氧化性有关，故A不符合题意；B．含有氮、磷、钾的物质常用做化肥，则厨余垃圾制肥料与厨余垃圾含有氮、磷、钾等元素有关，故B不符合题意；C．用白醋清洗水壶中的水垢与乙酸的酸性有关，与乙酸可由乙醇氧化制备无关，故C符合题意；D．油脂在碱性条件下可发生水解反应生成甘油和可制作肥皂的高级脂肪酸盐，则以油脂为原料制备肥皂与油脂可发生皂化反应有关，故D不符合题意；故选C。 8．（2020·天津·高考真题）关于的说法正确的是 A．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子 B．分子中共平面的原子数目最多为14 C．分子中的苯环由单双键交替组成 D．与Cl2发生取代反应生成两种产物 【答案】A 【解析】A．—CH3的碳原子有4个σ键，无孤对电子，是sp3杂化，苯环上的碳原子有3个σ键，无孤对电子，是sp2杂化，—C≡CH的碳原子有2个σ键，无孤对电子，是sp杂化，因此分子中有3种杂化轨道类型的碳原子，故A正确；B．根据苯中12个原子共平面，乙炔中四个原子共直线，甲烷中三个原子共平面，因此分子中共平面的原子数目最多为15个(甲基中碳原子和其中一个氢原子与其他原子共面)，故B错误；C．分子中的苯环中碳碳键是介于碳碳单键和双键之间独特的键，故C错误；D．该有机物有8个氢原子，与Cl2发生取代反应，可以生成一氯代物、二氯代物或多卤代物，因此取代反应生成产物远大于2种，故D错误。综上所述，答案为A。 9．（2024·北京·高考真题）酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A．石墨作电池的负极材料 B．电池工作时，向负极方向移动 C．发生氧化反应 D．锌筒发生的电极反应为 【答案】D 【解析】A．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A错误；B．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B错误；C．发生得电子的还原反应，故C错误；D．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应，故D正确；故选D。 10．（2023·江苏·高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D．实验室制备少量的原理： 【答案】B 【解析】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确；B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误；C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为，C正确；D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量，化学方程式为，D正确。 故选B。 11．（2012·福建·高考真题）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 A．在0-50min之间， pH =2和 PH= 7时 R 的降解百分率相等 B．溶液酸性越强， R 的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在 20-25min之间， pH =10时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】A．根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率都是100%，故A正确；B．溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误；C．根据影响化学反应速率的因素可知：R的起始浓度越小，降解速率越小，故C错误；D．pH=10时，在20-25min，R的平均降解速率为=0.04×10-4mol∙L-1min-1，D错误；故选A。 12．（2024·广西·高考真题）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．“反应1”中，每消耗，在下得到 B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 C．在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D．“反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 【答案】B 【解析】反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，反应2是氨气的催化氧化，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为：2NO+O₂=2NO₂ ，反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3‌，以此解题。A．根据分析可知，每消耗，生成0.1mol氨气，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24L，A错误；B．根据分析可知，反应2方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应转移20e-，则每生成0.1molNO，转移电子数为，B正确；C．根据反应3，充分反应后生成个，但是体系中存在2NO2⇌N2O4，则最终二氧化氮数目小于，C错误；D．根据反应4可知，为使完全转化成，至少需要个O2，D错误；故选B。 13．（2022·广东·高考真题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A．与浓硫酸反应，只体现的酸性 B．a处变红，说明是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 【答案】B 【解析】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；综上所述，正确的是B项。 14．（2024·贵州·高考真题）贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．“合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D．“洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 【答案】B 【解析】重晶石矿（主要成分为）通过一系列反应，转化为溶液；加盐酸酸化，生成和气体；在溶液中加入过量的NaOH，通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到；过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH；加水溶解后，加入，进行合成反应，得到粗品，最后洗涤得到最终产品。A．由分析可知，“气体”主要成分为气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH，A项错误；B．由分析可知，“系列操作”得到的是晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确；C．“合成反应”是和反应生成，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C项错误；D．“洗涤”时，若使用稀，会部分转化为难溶的，故不能使用稀，D项错误；故选B。 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（2010·全国·高考真题）（15分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 【探究一】 （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________。 （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用_________选填序号）。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性溶液 ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： 然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中的体积分数为____________。 【探究二】 分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。 （3）装置B中试剂的作用是___________。 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是___________（用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于____________（选填序号）。 a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间 （6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是___________。 （7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28mL），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_____________。 【答案】 （1）铁钉表面被钝化 （2分） （2） d （1分） 66.7% （2分） （3）检验SO2是否除尽 （2分） （4） C+2H2SO4（浓硫酸）CO2 ↑+2SO2↑+2H2O （2分） （5） c （2分） （6） D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 （2分） （7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 （2分） 【解析】（1）铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为铁钉表面被氧化； （2）①亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干扰，b能检验三价铁离子的存在，选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨，故选d； ②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀BaSO4，2.33g BaSO4的物质的量为0.01mol，所以SO2为0.01mol，n（混合气体）==0.015mol，所以二氧化硫的体积分数为：×100%=66.7%，故答案为66.7%； （3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫，故答案为检验二氧化硫是否除尽； （4）在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4（浓硫酸）CO2 ↑+2SO2↑+2H2O，故答案为C+2H2SO4（浓硫酸）CO2 ↑+2SO2↑+2H2O； （5）Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，且从M中带出的水蒸气会影响氢气和氧化铜的反应，故选c； （6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成，故答案为D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝； （7）中学阶段质量的称量选择托盘天平，分度值是0.1g，所以无法精确称量出D或E的差量，故答案为否，用托盘天平无法称量D或E的差量，可用分析天平称量D或E的差量。 16．（2014·新课标Ⅱ·高考真题）（14分）将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一、一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品，回答下列问题： （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是_______(填序号)。 ①用混凝法获取淡水          ②提高部分产品的质量 ③优化提取产品的品种        ④改进钾、溴、镁的提取工艺 （2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O →NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为_______mol。 （3）海水提镁的一段工艺流程如下图： 浓海水的主要成分如下： 离子 Na+ Mg2+ Cl- 浓度(g∙L-1) 63.7 28.8 144.6 46.4 该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_______，产品2的化学式为_______，1L浓海水最多可得到产品2的质量为_______g。 （4）采用石墨阳极。不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_______；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式_______。 【答案】 （1） ②③④ （2分） （2）5/3 （2分） （3）Ca2＋+=CaSO4↓ （2分） Mg(OH)2 （2分） 69.6 （2分） （4） MgCl2Mg + Cl2↑ （2分） Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2↑ （2分） 【解析】（1）①混凝法的原理是利用混凝剂(如：明矾、铁盐等)，利用物质的吸附性使水中细小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去，这种方法不能除去海水中可溶性杂质进行海水淡化，①错误；②改进提取工艺流程，减少物质引入，除去粗产品中的杂质提高产品质量，②正确；③海洋为巨大化学资源宝库，元素种类很多，优化提取产品的品种是可行的，③正确；④根据不同的提取原理可以改进钾、溴、镁等的提取工艺，从而提高K、Br2、Mg等的提取质量，④正确，答案选②③④。 （2）配平后的化学方程式为3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，溴元素的化合价从0价升高到+5价，即吸收3molBr2反应转移5mol电子，故当吸收1mol Br2时，转移的电子数为5/3mol。 （3）工艺流程中加入石灰乳，沉降、过滤后的滤液进行脱硫，Ca2+与SO42-生成CaSO4，离子方程式为：Ca2++SO42-=CaSO4↓，产品1为CaSO4；滤液中加入石灰乳，发生反应为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，产品2为Mg(OH)2.1L浓海水含m(Mg2+)=1L×28.8g/L=28.8g，由关系式 Mg2+～Mg(OH)2 24g   58g 28.8g  m 即 解得：m=69.6g。 （4）电解熔融氯化镁的化学方程式为MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在，Mg与水反应生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的消耗，反应方程式为：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑。 17．（2007·海南·高考真题）（14分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 实验序号 金属 质量/g 金属状态 C(H2SO4) /mol·L-1 V（H2SO4） /mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝 1.1 50 20 44 40 分析上述数据，回答下列问题： （1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）； （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。 （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： 【答案】（1）固体反应物的表面积 （2分） 表面积越大 （2分） 1和2 （2分） （2）3和4 （2分） （3）开始反应温度  （2分）    6和7 （2分） （4）一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同。 （2分） 【解析】（1）实验4、5中不同的是固体的表面积，根据实验中金属消失的时间可知，固体反应物的表面积越大，反应速率越快。同样在实验1、2中不同的也是固体的表面积； （2）根据实验中的数据可知，在实验1、3、4、6、8或2、5中反应物的浓度是不同的，因此探究的是浓度对反应速率的影响； （3）在实验6和7 或8和9中不同的是温度，因此还探究温度对反应速率的影响； （4）当反应物的量固定之后，反应中放出的热量是相同，所以反应前后溶液的温度变化值是相近的。 18．（2014·北京·高考真题）（15分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下： （1）CH2=CH-CH=CH2的名称是_______; （2）反应I的反应类型是（选填字母）_______; a．加聚反应    b．缩聚反应 （3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_______; （4）A的相对分子质量为108. ①反应II的化学方程式是_____________________ ②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是______g。 （5）反应III的化学方程式是______________________________。 （6）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。 【答案】（1）3-丁二烯 （2分） （2）a （2分） （3）b （2分） （4） 2CH2=CH-CH=CH2→ （2分） 6 （2分） （5） （3分） （6） （2分） 【解析】由转化关系图可知，1，3-丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3-丁二烯；由题给信息i可知加热条件下发生反应II（双烯合成）生成A，环己烯再发生ii的反应生成B和C（HCHO）。C甲醛与二氯苯酚发生反应（酚羟基邻位与甲醛结合）生成N为，据此分析解答。 （1）根据系统命名法可知，该物质为1，3-丁二烯； （2）反应I 的类型是加聚反应，选a； （3）顺式P的结构简式应该是两个H原子位于双键同侧，答案为b； （4）A为，反应II的化学方程式为2CH2=CH-CH=CH2→； （5）反应III 是C（甲醛）与二氯苯酚发生反应（酚羟基邻位与甲醛结合）生成N为，故化学方程式为：； （6）根据信息ii可知烯烃中的碳碳双键被氧化为-CHO，生成物B为，C为甲醛，故也可由下面的烯烃（A的一种同分异构体）氧化得到，故答案为。 7 / 16 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 《必修第二册》模块综合 高考真题（A） 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 化学与环境（白色污染、杀虫剂、无纸化办公、无磷洗涤剂） 理解与辨析 容易 2 文物材料成分（青铜、白玉、石质浮雕、青花瓷） 理解与辨析 容易 3 化学与社会活动（消毒剂、废液处理、海水海沙使用、食品添加剂） 理解与辨析 容易 4 化学用语（乙烯结构式、甲酸甲酯结构简式、2-甲基丁烷键线式、甲基电子式） 理解与辨析 中等 5 原子经济性（原子利用率100%的反应判断） 理解与辨析 容易 6 化学反应速率计算（根据浓度变化和计量数关系求速率） 计算 容易 7 劳动项目与化学知识关联（84消毒液、厨余垃圾制肥、白醋除水垢、油脂制肥皂） 理解与辨析 容易 8 有机化合物结构（杂化类型、共面原子数、苯环结构、取代反应产物数） 理解与推理 较难 9 酸性锌锰干电池（电极判断、离子移动、电极反应） 理解与辨析 中等 10 氮及其化合物转化（铜与稀硝酸、工业制硝酸、汽车尾气催化、实验室制氨气） 理解与辨析 中等 11 图像分析：pH对降解反应速率的影响（降解百分率、速率大小、平均速率计算） 图像分析与计算 较难 12 氮的转化流程及阿伏加德罗常数（氨气体积、催化氧化转移电子、NO₂平衡、硝酸制备需氧量） 综合计算与推理 较难 13 铜与浓硫酸反应实验（浓硫酸性质、SO₂的酸性/漂白性/还原性、白色固体成因） 实验分析与评价 中等 14 重晶石制备钛酸钡流程（气体成分、系列操作、氧化还原判断、洗涤试剂） 流程分析与推理 较难 15 铁与浓硫酸反应探究（钝化、Fe²⁺检验、SO₂体积分数计算、气体成分探究、CO₂与H₂的检验） 实验探究与综合 较难 16 海水资源综合利用（工艺改进、溴与纯碱反应电子转移、海水提镁流程、电解MgCl₂） 流程分析与计算 中等 17 影响反应速率的因素探究（固体表面积、浓度、温度；数据分析） 实验数据分析 中等 18 有机合成推断（1,3-丁二烯→顺丁橡胶、双烯合成、氧化反应、杀菌剂N的合成） 综合推断与书写 困难 总分 总评： 可能用到的相对原子质量：H - 1 C – 12 N - 14 O – 16 Na - 23 Mg – 24 S – 32 Cl - 35.5 K - 39 Ca - 40 Fe – 56 Cu - 64 Br - 80 Ba - 137 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（2024·海南·高考真题）化学为实现社会可持续发展贡献巨大。下列说法错误的是 A．以竹代塑，可减少白色污染 B．使用人工合成杀虫剂，对环境无影响 C．无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用 D．使用无磷洗涤剂，可减少水体污染 2．（2024·河北·高考真题）燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是 A．青铜铺首主要成分是铜锡合金 B．透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C．石质浮雕主要成分是碳酸钙 D．青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 3．（2020·海南·高考真题）化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是 A．在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例 B．原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液 C．海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土 D．为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量 4．（2020·浙江·高考真题）下列表示不正确的是 A．乙烯的结构式： B．甲酸甲酯的结构简式： C．甲基丁烷的键线式： D．甲基的电子式： 5．（2021·天津·高考真题）最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是 A．用电石与水制备乙炔的反应 B．用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应 C．用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚的反应 D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷( )的反应 6．（2016·浙江·高考真题）某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是 A．0.03 mol·L-1·s-1 B．0.015 mol·L-1·s-1 C．0.12 mol·L-1·s-1 D．0.06 mol·L-1·s-1 7．（2021·广东·高考真题）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性 B 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含、、等元素 C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 D 自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 8．（2020·天津·高考真题）关于的说法正确的是 A．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子 B．分子中共平面的原子数目最多为14 C．分子中的苯环由单双键交替组成 D．与Cl2发生取代反应生成两种产物 9．（2024·北京·高考真题）酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A．石墨作电池的负极材料 B．电池工作时，向负极方向移动 C．发生氧化反应 D．锌筒发生的电极反应为 10．（2023·江苏·高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D．实验室制备少量的原理： 11．（2012·福建·高考真题）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 A．在0-50min之间， pH =2和 PH= 7时 R 的降解百分率相等 B．溶液酸性越强， R 的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在 20-25min之间， pH =10时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1 12．（2024·广西·高考真题）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．“反应1”中，每消耗，在下得到 B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 C．在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D．“反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 13．（2022·广东·高考真题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A．与浓硫酸反应，只体现的酸性 B．a处变红，说明是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 14．（2024·贵州·高考真题）贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．“合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D．“洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（2010·全国·高考真题）（15分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 【探究一】 （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________。 （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用_________选填序号）。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性溶液 ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： 然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中的体积分数为____________。 【探究二】 分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。 （3）装置B中试剂的作用是___________。 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是___________（用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于____________（选填序号）。 a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间 （6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是___________。 （7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28mL），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_____________。 16．（2014·新课标Ⅱ·高考真题）（14分）将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一、一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品，回答下列问题： （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是_______(填序号)。 ①用混凝法获取淡水          ②提高部分产品的质量 ③优化提取产品的品种        ④改进钾、溴、镁的提取工艺 （2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O →NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为_______mol。 （3）海水提镁的一段工艺流程如下图： 浓海水的主要成分如下： 离子 Na+ Mg2+ Cl- 浓度(g∙L-1) 63.7 28.8 144.6 46.4 该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_______，产品2的化学式为_______，1L浓海水最多可得到产品2的质量为_______g。 （4）采用石墨阳极。不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_______；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式_______。 17．（2007·海南·高考真题）（14分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 实验序号 金属 质量/g 金属状态 C(H2SO4) /mol·L-1 V（H2SO4） /mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝 1.1 50 20 44 40 分析上述数据，回答下列问题： （1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）； （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。 （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： 18．（2014·北京·高考真题）（15分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下： （1）CH2=CH-CH=CH2的名称是_______; （2）反应I的反应类型是（选填字母）_______; a．加聚反应    b．缩聚反应 （3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_______; （4）A的相对分子质量为108. ①反应II的化学方程式是_____________________ ②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是______g。 （5）反应III的化学方程式是______________________________。 （6）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。 9 / 9 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $