实验选择题专练6 --2025-2026学年高一下学期化学期末复习

高一下期末考试实验专练6 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。下列说法错误的是 A．氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质 B．①中使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、坩埚、酒精灯等 C．①中试剂添加顺序可以是、、NaOH、稀盐酸 D．过程③中作还原剂 2．某课外活动小组用如图所示装置探究乙醇还原性并获得乙醛(夹持装置略)，已知：乙醇的沸点，乙醛的沸点。下列叙述错误的是 A．C和H两处的装置均采取热水浴 B．通过观察D处铜丝颜色的变化，可判断乙醇催化氧化反应中有中间产物产生 C．F的作用是检验水的生成 D．G中收集的液体可能含有乙醛、乙醇和水 3．实验室欲用下图有关装置制备并收集纯净干燥的氨气。下列有关说法正确的是 A．以和为原料制备可以选择装置② B．用装置③干燥时，试剂X为碱石灰 C．用装置④收集时，气体由a口进入 D．可以用装置⑤吸收尾气，试剂Y为蒸馏水 4．除去粗盐中的杂质、和，过程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A．试剂①、②、③分别可能是、、 B．除去的主要反应： C．加入溶液后，只发生反应： D．加稀盐酸调节后，采用蒸发结晶的方法得到固体 5．实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气(物质的量之比1：1)反应的实验，在光照条件下反应一段时间后，下列说法正确的是 A．光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 B．上述反应中共生成五种有机产物 C．取反应后试管内的少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，说明生成了HCl D．若甲烷中的1 mol氢原子被取代，则需要消耗0.5 mol氯气 6．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和除杂方法都正确的是 选项 混合物 除杂试剂 除杂方法 A 稀硫酸 过滤 B 乙烷(乙烯) 溴水 洗气 C 溴苯(溴) 苯 萃取分液 D (HCl) 饱和溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D 7．自然资源的开发利用是化工生产的一个方面，下列有关化工生产说法错误的是 A．海带提碘时，可用酒精代替CCl4萃取碘 B．粗盐提纯时，加入试剂的顺序可以为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸 C．煤焦油中含有苯、甲苯等，可通过蒸馏的方法分离 D．“吹出法”海水提溴过程主要包括：氧化、吹出、吸收和蒸馏等环节 8．下列实验方法或操作正确的是 A．用装置甲稀释浓硫酸 B．用装置乙灼烧海藻(如海带) C．用装置丙检验气密性 D．用装置丁检验样品中的钾元素 9．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 选项 气体 试剂 制备装置 收集方法 A +稀硫酸 b e B a d C a d D Cu+浓硝酸 b c A．A B．B C．C D．D 10．以硫铁矿(主要成分为，还有少量等杂质)为原料制备绿矾晶体()的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．滤渣X的主要成分为 B．“焙烧”硫铁矿的焙烧炉中，空气从矿石下方进料口通入 C．实验室模拟“过滤”中分离操作，所用的玻璃仪器有(普通)漏斗、玻璃棒和烧杯 D．“还原”中试剂Y可能为 11．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列操作及分析正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，只体现了的强氧化性 B．a处浸有紫色石蕊试液的棉花变红，说明是酸性氧化物 C．b处浸有品红试液的棉花或c处浸有酸性高锰酸钾溶液的棉花褪色，均说明具有漂白性 D．反应一段时间后试管底部出现白色固体，直接向试管加水可得到蓝色溶液 12．按如图组装仪器并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A．a中有化合反应发生，并有颜色变化 B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C．c中只发生复分解反应 D．c中的长颈漏斗的作用是平衡压强 13．以黄铁矿(主要成分为，显价)为原料来生产硫酸的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．催化氧化时，鼓入足量空气可使完全转化成 B．煅烧过程中，发生的反应为 C．工业上试剂为水 D．依据上述流程，当最终生成时，理论上共转移电子 14．规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验装置能达到实验目的的是 A．装置甲：制备氨气 B．装置乙：分离和 C．装置丙：灼烧固体 D．装置丁：比较、的非金属性强弱 15．某化学小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。试管①中反应为：，下列说法不正确的是 A．挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B．实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C．此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性 D．点燃酒精灯进行加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性 16．已知遇水发生复分解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备，下列说法错误的是 A．①中发生的反应为 B．②的作用为安全瓶，防止停止加热时③中的溶液进入①中 C．③、④、⑥中依次盛装浓、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰 D．取⑤中少量产物，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液显蓝色 17．1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A． B． C． D． 18．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法不正确的是 A．加热时，①中上部汇集了固体 B．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红 C．加热时，②中溶液褪色，冷却后又变为红色 D．将①中的固体换为碘单质，会出现与固体相似的情况 19．用如图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是 A．甲中制备利用了一水合氨的分解反应 B．乙中的集气瓶内导管b需伸长至集气瓶底部 C．若将丙中的换成植物油，仍能防止倒吸 D．向收集好的中通入少量，可能观察到白烟 20．如图所示有关浓硫酸性质的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述及原因解释都正确的是 A．铝片无明显变化，说明浓硫酸与铝片不反应 B．胆矾晶体表面有“白斑”，说明浓硫酸具有脱水性 C．小试管内有晶体析出，说明浓硫酸具有吸水性 D．pH试纸变红，说明浓硫酸具有酸性 试卷第2页，共8页 试卷第3页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年5月31日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B C A B A C D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C D A B C B B C C 1．B 【分析】海水经日晒浓缩析出粗盐，过滤得到苦卤；粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶一系列处理得到精盐；苦卤经氧化、吹出、吸收、蒸馏得到溴单质，据此分析； 【详解】A．氯化钠是常用的食品防腐剂，可作食品添加剂，能防止食品腐败变质，A正确； B．过程①是粗盐提纯，步骤为溶解、过滤、蒸发结晶，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯等，坩埚用于高温灼烧固体，粗盐提纯不需要坩埚，B错误； C．粗盐除杂的核心要求是：必须在之后加入，目的是除去过量的,最后加稀盐酸除去过量的和，题给顺序符合要求，C正确； D．过程③的反应为，中元素化合价从价升高到价，作还原剂，D正确； 故选B。 2．A 【分析】装置A用于制备氧气，通过装置B干燥后氧气与乙醇在装置D中反应，通过F检验水蒸气，H中收集生成的乙醛。 【详解】A．乙醇具有挥发性，热水浴加热C处可使乙醇更好的挥发至D中，试管G收集生成的乙醛，H中应采用冷水浴，可将乙醛冷凝收集，不能采用热水浴，A错误； B．通过观察D处铜丝若由紫红色转化为黑色，又转化为紫红色，说明乙醇催化氧化反应中有中间产物产生，B正确； C．E装置之前的装置是无水的，经过装置E发生化学反应后若产生水蒸气F处会变蓝，C正确； D．G中收集的液体含有生成的乙醛、水和未反应完的乙醇，D正确； 故选A。 3．B 【分析】本实验目的为制备并收集纯净干燥的氨气，各装置作用如下：装置①为固固加热型气体发生装置，装置②为不加热型气体发生装置，装置③为球形干燥管用于干燥气体，装置④可用于排空气法收集气体，装置⑤为尾气吸收装置。氢氧化钙与氯化铵制备氨气需要加热条件，氨气为碱性气体，密度小于空气，极易溶于水，尾气吸收需设置防倒吸结构。 【详解】A．以和为原料制备为固固加热反应，应选择装置①，A错误； B．为碱性气体，可用碱性干燥剂碱石灰干燥，装置③可盛放碱石灰干燥氨气，B正确； C．的密度比空气小，用装置④收集时应采用向下排空气法，气体由b口进入，C错误； D．极易溶于水，用装置⑤吸收尾气时会发生倒吸，不能直接使用，D错误； 故选B。 4．C 【分析】为了除去杂质，不引入新杂质，Mg2+应该用NaOH除去，Ca2+应用Na2CO3除去，SO应用BaCl2溶液除去，加入除杂试剂是过量的，需要除去，Na2CO3的作用不仅除去Ca2+，而且还要除去BaCl2，因此所加试剂顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，可知试剂①、②、③分别是NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，故A说法正确； B．SO应用BaCl2溶液除去，离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4↓，故B说法正确； C．Na2CO3的作用不仅除去Ca2+，而且还要除去BaCl2，离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3↓、CO+Ba2+=BaCO3↓，故C说法错误； D．滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，加入稀盐酸消耗NaOH、Na2CO3，然后采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，故D说法正确； 答案为C。 5．A 【详解】A．光照下CH4与Cl2发生取代反应消耗黄绿色的Cl2，气体颜色逐渐变浅；生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为油状有机物，故试管壁出现油状液滴；产物HCl易溶于水，试管内气体压强减小，试管内水面上升，故A正确； B．反应的有机产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，共4种，HCl为无机产物，故B错误； C．试管内溶液为饱和NaCl溶液，本身含有大量Cl−，且氯气与水反应会产生氯离子，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀无法证明生成HCl一定来源于甲烷的取代，故C错误； D．甲烷的取代反应中，1 mol Cl2只能取代1 mol H原子，同时生成1 mol HCl，故1 mol氢原子被取代需要消耗1 mol Cl2，故D错误； 故答案选A。 6．B 【详解】A．CaCO3与稀硫酸反应生成微溶的CaSO4，会附着在CaCO3表面阻碍反应持续进行，无法除尽杂质，A错误； B．乙烯可与溴水发生加成反应生成液态1,2-二溴乙烷，乙烷不与溴水反应也难溶于溴水，可通过洗气除去杂质，B正确； C．苯与溴苯、溴均为有机物，互相可溶，混合后无法分层，不能通过萃取分液分离，C错误； D．HCl与饱和NaHCO3溶液反应会生成新杂质CO2，且Cl2溶于水后也会与溶液中的成分发生反应而被消耗，D错误； 答案选B。 7．A 【详解】A．萃取剂需要与原溶剂互不相溶，酒精可与水以任意比例互溶，无法萃取碘水中的碘，A错误； B．粗盐提纯时，Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入以除去过量的Ba2+，盐酸最后加入除去过量的OH-和，该试剂加入顺序符合要求，B正确； C．苯、甲苯的沸点存在差异，可通过蒸馏的方法从煤焦油中分离得到二者，C正确； D．“吹出法”海水提溴的过程为：先用氯气将Br-氧化为Br2，再用空气将Br2吹出，用SO2水溶液吸收后再氧化，最后蒸馏得到纯溴，过程描述正确，D正确； 故选A。 8．C 【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么浓硫酸会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故A错误； B．灼烧海藻（如海带）应在坩埚中进行，而不能用装置乙（蒸发皿），故B错误； C．关闭止水夹，从长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，故C正确； D．检验样品中的钾元素，需要通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，装置丁中没有蓝色钴玻璃，故D错误；　 故选C。 9．D 【分析】a为固固加热制气装置，b为固液不加热制气装置，c为向上排空气法（收集密度大于空气的气体），d为向下排空气法（收集密度小于空气的气体），e为排水法（收集不溶于水的气体）。 【详解】A．与稀硫酸反应生成微溶的，会覆盖在表面阻止反应持续进行，不能用该试剂制备，A错误； B．仅加热分解生成和，二者在试管口遇冷会重新化合生成，无法得到，制备需要和固体混合加热，B错误； C．加热制，发生装置a正确，但密度大于空气，应该用向上排空气法（装置c）或排水法（装置e）收集，d是向下排空气法，收集方法错误，C错误； D．和浓硝酸常温反应生成，属于固液不加热制气，发生装置b正确；密度大于空气，且能与水反应，选择向上排空气法（装置c）收集，均正确，D正确； 故答案选D。 10．D 【分析】原料为主要成分为的硫铁矿，含少量杂质，目标产物为。焙烧时与空气中反应生成和尾气，焙烧渣加入稀硫酸酸溶，转化为可溶的，不与稀硫酸反应，过滤后滤渣X为，滤液中含，还原步骤需将还原为，故试剂Y需为还原剂。 【详解】A．滤渣X的主要成分为，不与稀硫酸反应，过滤后留在滤渣中，A正确； B．焙烧硫铁矿的焙烧炉中，空气从矿石下方进料口通入，可使固体矿石与空气充分接触，提高焙烧效率，B正确； C．实验室模拟过滤分离操作，所用的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯，C正确； D．还原步骤中试剂Y的作用是将还原为，无还原性，不能实现该转化，D错误； 故选D。 11．B 【分析】铜丝和热的浓硫酸会发生反应。 【详解】A．由分析反应可知，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，A错误； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，酸使紫色石蕊显红色，可说明SO2是酸性氧化物，B正确； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，C错误； D．反应一段时间后试管底部出现白色固体，说明反应后试管中有大量浓硫酸剩余，浓硫酸具有吸水性，故有白色的CuSO4沉淀，若直接加水稀释，会发生暴沸，非常危险，应当将反应后的溶液冷却后，缓慢倒入水中搅拌，D错误； 故选B。 12．C 【详解】A．a中发生反应：，因a中初始存有空气，生成的NO会与氧气发生化合反应，且Cu与稀硝酸反应生成蓝色的硝酸铜溶液，存在颜色变化，A正确； B．b中NO被氧气氧化为红棕色的二氧化氮，二氧化氮可发生可逆反应：，则至少含N2O4、两种氮氧化物，除此之外还可能有剩余的NO，B正确； C．进入c的会和水发生氧化还原反应:，该反应不是复分解反应（复分解反应无化合价变化），因此c中不只有复分解反应，C错误； D．c中的长颈漏斗连通外界，作用是平衡装置内部压强，防止因气体生成导致装置内压强过大，D正确； 故选C。 13．D 【分析】黄铁矿粉碎后在空气中煅烧产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃、在V2O5催化下发生氧化还原反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后制得工业H2SO4。 【详解】A．催化氧化转化为三氧化硫是可逆反应，鼓入足量空气不能使完全转化成，A错误； B．煅烧反应中和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，Fe元素化合价由+2价变为+3价，S元素化合价由-1价变为+4价，同时O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后Fe2O3、SO2中的-2价，结合电子守恒，反应为，B错误； C．SO3溶于水会因为放出大量热而导致形成酸雾，降低吸收率，因此工业上不用水吸收三氧化硫制取硫酸，C错误； D．由铁原子和硫原子个数守恒可得：2FeS2~Fe2O3~4H2SO4，由化合价变化可知，最终生成1mol 硫酸时，硫元素反应转移电子的物质的量为1 mol×28×=7mol，铁元素反应转移电子的物质的量为1 mol×=0.5mol，则理论上共转移7.5 mol电子，D正确； 故选D。 14．A 【详解】A．倾斜装置，使得氧化钙和浓氨水接触从而释放出氨气，A正确；   B．碘受热升华，遇冷冷凝，氯化铵受热分解为氨气和HCl，遇冷两者又生成氯化铵，不能分离，B错误； C．氢氧化钠会和二氧化硅反应，不能使用瓷坩埚灼烧氢氧化钠，C错误； D．挥发的HCl也会和硅酸钠生成硅酸沉淀，干扰二氧化碳和硅酸钠的反应，不能比较、的非金属性强弱，D错误； 故选A。 15．B 【分析】利用①装置制取二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可以使湿润的pH试纸变红；二氧化硫具有漂白性，使品红和鲜花褪色；可以被酸性高锰酸钾氧化，可以和硫离子发生归中反应，生成单质硫。 【详解】A．该反应中，硫代硫酸钠的S元素化合价即升高也降低，硫酸中S元素化合价反应前后均为+6价，没有发生变化，硫酸仅提供生成硫酸盐，只体现酸性，A正确； B．溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，会使湿润的pH试纸变红；且不能漂白酸碱指示剂，因此湿润的pH试纸不会褪色，B错误； C．该设计中，pH试纸变红可证明水溶液的酸性；溶液褪色证明的还原性；品红溶液、鲜花褪色证明的漂白性；溶液生成淡黄色S沉淀证明的氧化性，C正确； D．的漂白原理是和有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后无色物质分解，颜色恢复，因此加热褪色后的品红溶液，可证明的漂白具有可逆性，D正确； 故选B。 16．C 【详解】A．①中和加热发生归中反应，反应方程式为，A正确，不符合题意； B．②为安全瓶，位于①和③之间，可防止停止加热时装置内压强减小，③中溶液倒吸进入①中，B正确，不符合题意； C．需先除去装置内的氧气避免与反应，再干燥避免与水反应，因此③、④应依次盛装酸性氯化亚铁溶液、浓，C错误，符合题意； D．与水发生复分解反应生成和，溶液呈碱性，滴加石蕊试液显蓝色，D正确，不符合题意； 故选C。 17．B 【详解】A．CaO与浓氨水混合时，CaO与水反应放热且使溶液中浓度升高，促进分解释放，可制备氨气，A不符合题意； B．是碱性气体，会与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，B符合题意； C．密度小于空气，采用短管进气、长管出气的向下排空气法可收集氨气，C不符合题意； D．极易溶于水，挤压胶头滴管后烧瓶内压强骤减，打开止水夹，外界大气压将滴有酚酞的水溶液压入烧瓶，且氨水呈碱性使酚酞变红，可完成喷泉实验，D不符合题意； 故答案选B。 18．B 【详解】A．固体受热易分解，发生反应： 生成的和都是气体，会向上扩散到试管上部温度较低的位置，二者又会重新结合，在试管上部汇集，A正确； B．使品红溶液褪色的原理是：与品红结合生成不稳定的无色物质。加热时，这个不稳定的无色物质会分解，释放出，品红恢复原本的红色，所以加热时溶液会变红； 冷却后，又重新溶解在品红溶液中，再次结合生成无色物质，溶液红色褪去，B错误； C．含的酚酞溶液呈红色，是因为溶于水生成，溶液显碱性， 加热时，的溶解度降低，从溶液中逸出，溶液碱性减弱，红色褪去；冷却后，再次溶解，溶液重新显碱性，溶液再次变红，C正确； D．碘单质受热发生升华，试管底部固体消失，气态在试管上部遇冷，发生凝华，重新变为固态，在试管上部汇集，实验现象相似，D正确； 故选B。 19．C 【详解】A．甲中浓氨水滴加到碱石灰上，碱石灰遇水放热，促进一水合氨分解产生氨气，制备原理利用了一水合氨的分解反应，A正确； B．氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，进气导管a为短管，出气导管b需要伸到集气瓶底部，才能排尽瓶内空气，B正确； C．CCl4密度大于水，位于下层，导管末端插入CCl4，NH3不溶于CCl4，可防止倒吸；植物油密度小于水，会浮在水的上层，若换成植物油，导管末端会处于下层水层中，NH3极易溶于水，会发生倒吸，不能防止倒吸，C错误； D．NH3与少量Cl2发生反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，NH4Cl是白色固体小颗粒，可观察到白烟，D正确； 故选C。 20．C 【详解】A．铝片与浓硫酸无明显变化，是铝与浓硫酸发生钝化，而不是不反应，故A错误； B．胆矾晶体表面有“白斑”，是硫酸的吸水性，而不是脱水性，故B错误； C．浓硫酸具有吸水性，导致溶液中溶剂的量减小，有晶体析出，故C正确； D．pH试纸先变红，后变黑，说明浓硫酸具有酸性和脱水性，故D错误。 答案第8页，共9页 答案第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $