精品解析：江苏南京市第一中2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题

南京一中2025-2026学年度第二学期期中考试试卷 高一化学 2026.05 注意事项 1．本试卷共5页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、班级、考试号等用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上的指定位置作答。 4．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Na—23 K—39 S—32 Mn—55 一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列与人类活动相关的化学物质，其中属于有机物的是 A. 西气东输工程的天然气 B. 地铁轨道所用的高锰钢 C. “天宫一号”使用的碳纤维 D. 返回舱所用的耐高温陶瓷 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 8个中子的碳原子的符号： C. 乙醛的结构式： D. 羟基的电子式： 3. 金云母的化学式为，下列说法正确的是 A. 原子半径大小： B. 碱性强弱： C. 稳定性强弱： D. 非金属性强弱： 4. 下列说法不正确的是 A. 与互为同分异构体 B. 与互为同位素 C. 金刚石与互为同素异形体 D. 与互为同系物 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备金属Al： B. 工业制硝酸： C. D. 制备高纯硅：粗硅高纯硅 6. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 B. 二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C. 二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对饮用水进行消毒 D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 阅读下列材料，完成以下3个小题： 氮的常见氢化物有氨()和肼()。氨用于生产硝酸、铵盐等。肼具有强还原性，是一种常用的还原剂。与水反应可生成，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属(如、)反应产生氢气。尿素、和溶液一起反应可制得。 7. 实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是 A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 金属钠和液氨反应： B. 过量氨水和反应： C. 与水反应可生成： D. 尿素、和溶液制得： 9. 下列说法正确的是 A. 侯氏制碱的路线可表示为：饱和食盐水 B. 制取肼时，应向尿素溶液中滴加和的混合溶液 C. 氨气催化氧化制取NO属于人工固氮的一种方法 D. 将蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓硫酸的玻璃棒相互靠近时，会有白烟生成 10. 顺丁橡胶（）是化学家们最早模拟天然橡胶制得的合成橡胶。下列有关顺丁橡胶的说法不正确的是（ ） A. 顺丁橡胶不饱和，易被氧化而老化 B. 由顺丁橡胶组成的物质是混合物 C. 合成顺丁橡胶的单体是CH3CH=CHCH3 D. 顺丁橡胶能使酸性高锰酸钾溶液褪色 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向酸性溶液中滴加溶液，观察溶液颜色变化 探究是否具有氧化性 B 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷却后再加入银氨溶液，水浴加热，观察现象 探究蔗糖是否发生水解反应 C 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察溶液颜色变化 比较、和的氧化性强弱 D 向盛有少量酸性溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化 探究乙醇是否具有还原性 A. A B. B C. C D. D 12. 维纶（化合物W）是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，其合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. 分子中所有原子共平面 B. 过程会生成乙酸 C. 、均能使酸性高锰酸钾褪色 D. 、、和均为高分子化合物 13. 工业上制汞的过程是：焙烧辰砂（主要含HgS），发生反应：，还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是 A. 含汞烟气需要经过处理达标后才可以再排放 B. 在的反应中，HgS既是还原剂又是氧化剂 C. 洗涤粗汞时不可用5%的硫酸代替5%的硝酸 D. 流程中加入氧化钙产生的炉渣主要成分是 二、非选择题：共4小题，共61分。 14. 纳米在污水处理中有广阔的应用前景。某工厂不锈钢酸洗废液含有、、、、等成分，一种利用不锈钢酸洗废液回收制备纳米的工艺流程如图所示。 （1）“减压蒸馏”获得的再生酸成分为_______。 （2）“除锰”中发生反应的离子方程式为_______。 （3）“还原”中检验反应是否完全的实验方案为_______。 （4）“氧化”时需将胶体氧化为，该反应的化学方程式为_______。 （5）“氧化”时适当提升温度可以加快反应速率，但在实际操作中发现温度高于时，相同时间内目标产物的含量逐渐减小，原因可能是_______。 15. 化合物G的路线如图所示。A的产量可衡量国家石油工业的发展水平。 已知：(为卤素原子) （1）G中含氧官能团为_______(填名称)。 （2）C的分子式为，C的结构简式为_______。 （3）C→D的化学反应方程式为_______。 （4）E→F的反应类型为_______。 （5）H是B的同分异构体，H的结构简式为_______。 （6）D→E采用作氧化剂，过程中会产生副产物，请写出由D生成该副产物的化学方程式_______。 16. 工业生产硝酸的尾气中含氮氧化物（和的混合物），实验室对处理进行研究。 （1）工业上可用氨催化吸收法处理，反应原理为：，某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图-1所示。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_______。 ②装置D中碱石灰的作用是_______。 （2）工业上也常用氨气吸收处理。 氨还原法是在催化剂作用下，用还原或，相应的化学反应方程式分别为： Ⅰ、 Ⅱ、 ①若在相同条件下消耗的和生成的的体积相等，则氮氧化物中的_______。 ②为检测吸收液中含量，取吸收液，与的酸性溶液恰好完全反应，消耗溶液的体积为。吸收液中的物质的量浓度为_______。（写出计算过程） （3）混合溶液可脱除，反应过程如图-2所示。 ①写出图-2总反应的离子方程式_______。 ②某研究小组以久置溶液为原料制备。溶解度曲线如图-3所示。补充完整制备的实验步骤： 取一定体积久置溶液，_______，静置后取少量上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，_______，得到溶液。加入适量硫酸调节溶液为，_______，得到晶体。（可选用的试剂：铁粉、锌粉、氯水） 17. 工厂烟气(主要污染物有、NO)直接排放会造成空气污染，水溶性硝态氮(、等)也是水体污染物，需要经过相应处理才能排放。 Ⅰ．某小组模拟“漂白粉脱硫脱硝技术”并制备，部分流程如图所示。 （1）用脱硫的过程中，滤渣的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“脱氮”时与反应的离子方程式为_______。 （3）“脱氮/脱硫”时需要控制一定的温度。已知、脱除率随反应液温度的变化如图所示。反应液温度为时，随着温度的升高，、脱除率逐渐降低的原因是_______。 （4）“沉硫”过程完成的标志是_______。 Ⅱ．另一学习小组研究催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，与混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现脱除，反应原理如图所示。 （5）步骤Ⅰ中还原的化学方程式为_______。 （6）整个脱硫过程中脱除理论上消耗_______。 （7）催化剂工作一段时间后，脱除效率降低的原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京一中2025-2026学年度第二学期期中考试试卷 高一化学 2026.05 注意事项 1．本试卷共5页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、班级、考试号等用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上的指定位置作答。 4．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Na—23 K—39 S—32 Mn—55 一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列与人类活动相关的化学物质，其中属于有机物的是 A. 西气东输工程的天然气 B. 地铁轨道所用的高锰钢 C. “天宫一号”使用的碳纤维 D. 返回舱所用的耐高温陶瓷 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然气主要成分是甲烷，其属于有机物，故A正确； B．高锰钢属于合金，是金属材料，故B错误； C．碳纤维是无机非金属材料，故C错误； D．耐高温陶瓷主要成分是硅酸盐，是无机非金属材料，故D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 8个中子的碳原子的符号： C. 乙醛的结构式： D. 羟基的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷的球棍模型中，中心C原子的半径大于H原子，没有中心原子，没有体现C原子半径更大的特点，不能表示甲烷的球棍模型，A错误； B．碳原子的质子数为6，含8个中子的碳原子，质量数 = 质子数+中子数 = ，正确核素符号为，B错误； C．是乙醛的结构简式，结构式需要画出分子中所有共价键：，C错误； D．羟基是中性基团，O原子最外层共7个电子，存在1个未成对单电子，题给的电子式符合羟基的结构，D正确； 答案选D。 3. 金云母的化学式为，下列说法正确的是 A. 原子半径大小： B. 碱性强弱： C. 稳定性强弱： D. 非金属性强弱： 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子核外有3个电子层，原子核外有2个电子层，电子层数越多原子半径越大，故，A错误； B．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性：，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性强弱：，B错误； C．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性强弱：，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性强弱：，C正确； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性强弱：，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性强弱：，因此非金属性强弱：，D错误； 故选C。 4. 下列说法不正确的是 A. 与互为同分异构体 B. 与互为同位素 C. 金刚石与互为同素异形体 D. 与互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．尿素[CO(NH2)2]与氰酸铵(NH4CNO)的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，A正确； B．与 为质子数相同，中子数不同的核素，二者互为同位素，B正确； C．金刚石与 C60均是由C元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，C正确； D．同系物是结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2基团的有机物，结构相似指的是官能团种类，数目都相同，CH3OH与羟基数目不同，不互为同系物，D错误； 故选D。 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备金属Al： B. 工业制硝酸： C. D. 制备高纯硅：粗硅高纯硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．为共价化合物，电解溶液无法得到单质，工业制备金属采用电解熔融的方法，该组转化不能实现，A错误； B．与不发生反应，需同时与、反应才能生成，第二步转化不能实现，B错误； C．常温下遇浓硫酸发生钝化，无法生成溶液，第一步转化不能实现，C错误； D．粗硅与在高温下反应生成，与在高温下反应生成高纯硅，为工业制备高纯硅的标准流程，两步转化均可实现，D正确； 故选 D。 6. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 B. 二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C. 二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对饮用水进行消毒 D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅为光导纤维主要原料，A错误； B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化，B正确； C．二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对饮用水进行消毒，C正确； D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，D正确； 故选A。 阅读下列材料，完成以下3个小题： 氮的常见氢化物有氨()和肼()。氨用于生产硝酸、铵盐等。肼具有强还原性，是一种常用的还原剂。与水反应可生成，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属(如、)反应产生氢气。尿素、和溶液一起反应可制得。 7. 实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是 A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 金属钠和液氨反应： B. 过量氨水和反应： C. 与水反应可生成： D. 尿素、和溶液制得： 9. 下列说法正确的是 A. 侯氏制碱的路线可表示为：饱和食盐水 B. 制取肼时，应向尿素溶液中滴加和的混合溶液 C. 氨气催化氧化制取NO属于人工固氮的一种方法 D. 将蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓硫酸的玻璃棒相互靠近时，会有白烟生成 【答案】7. C 8. B 9. B 【解析】 【7题详解】 A．加热分解生成和HCl，二者在试管口遇冷会重新化合为，无法得到氨气；实验室制氨气需要加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，A错误； B．氨气是碱性气体，会和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C．氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，该装置短管进气、长管出气，符合收集要求，C正确； D．氨气极易溶于水，导管直接伸入水中会发生倒吸，D错误； 故选C。 【8题详解】 A．方程式未配平，H原子不守恒，正确反应为，A错误； B．过量氨水与反应生成亚硫酸铵，方程式书写正确，B正确； C．与水反应会生成难溶的沉淀，不能拆写为和，正确反应为，C错误； D．反应在NaOH碱性溶液中进行，不会生成，会和反应生成碳酸盐，离子方程式为，D错误； 故选B。 【9题详解】 A．侯氏制碱中，溶解度小，极易溶于水且能使溶液显碱性，因此应先通再通，顺序错误，A错误； B．肼具有强还原性，具有强氧化性，若过量会氧化生成的肼；将和混合溶液滴入尿素溶液，可保证尿素过量，防止肼被氧化，B正确； C．固氮是将游离态的转化为化合态氮的过程，氨气本身已经是化合态氮，该过程不属于固氮，C错误； D．浓硫酸难挥发，无法在空气中与挥发出的氨气反应生成固体铵盐，因此不会观察到白烟，D错误； 故选B。 10. 顺丁橡胶（）是化学家们最早模拟天然橡胶制得的合成橡胶。下列有关顺丁橡胶的说法不正确的是（ ） A. 顺丁橡胶不饱和，易被氧化而老化 B. 由顺丁橡胶组成的物质是混合物 C. 合成顺丁橡胶的单体是CH3CH=CHCH3 D. 顺丁橡胶能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．顺丁橡胶中含有碳碳双键，易被氧化而老化，A正确； B．顺丁橡胶是由链节相同、聚合度不同的物质组成，是混合物，B正确； C．合成顺丁橡胶的单体是CH2=CH-CH=CH2，C不正确； D．顺丁橡胶中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选C。 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向酸性溶液中滴加溶液，观察溶液颜色变化 探究是否具有氧化性 B 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷却后再加入银氨溶液，水浴加热，观察现象 探究蔗糖是否发生水解反应 C 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察溶液颜色变化 比较、和的氧化性强弱 D 向盛有少量酸性溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化 探究乙醇是否具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性为强氧化剂，与反应时，元素从+7价降低为+2价，中元素从-1价升高为0价，体现还原性，无法探究其氧化性，A错误； B．蔗糖水解后溶液中含有稀硫酸，呈酸性，银氨溶液在酸性条件下会发生反应，无法发生银镜反应，应先加入溶液中和硫酸至碱性，再加入银氨溶液，方案不合理，B错误； C．加入的氯水过量，过量的可直接将氧化为，无法证明的氧化性强于，不能比较三种单质的氧化性强弱，C错误； D．酸性溶液中为+6价，具有强氧化性，与乙醇反应后被还原为+3价的，溶液由橙色变为绿色，乙醇被氧化，可证明乙醇具有还原性，D正确； 故选 D。 12. 维纶（化合物W）是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，其合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. 分子中所有原子共平面 B. 过程会生成乙酸 C. 、均能使酸性高锰酸钾褪色 D. 、、和均为高分子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】先推断各物质： X为乙酸乙烯酯（​，小分子），X加聚得到Y（聚乙酸乙烯酯，高分子），Y中酯基酸性水解得到Z（聚乙烯醇，高分子），Z和甲醛缩合得到维纶W（高分子），再逐一分析选项： 【详解】A．X分子中含有甲基，甲基中碳原子为杂化，呈四面体结构，所有原子不可能共平面，A错误。 B．Y→Z是酯的酸性水解反应，聚乙酸乙烯酯的酯基水解后，断裂生成羟基和乙酸，因此该过程会生成乙酸，B正确。 C．X含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色；但Y是X的加聚产物，加聚后碳碳双键变为单键，无还原性官能团，不能使酸性高锰酸钾褪色，C错误。 D．X是小分子有机物，只有Y、Z、W属于高分子化合物，D错误。 故选B。 13. 工业上制汞的过程是：焙烧辰砂（主要含HgS），发生反应：，还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是 A. 含汞烟气需要经过处理达标后才可以再排放 B. 在的反应中，HgS既是还原剂又是氧化剂 C. 洗涤粗汞时不可用5%的硫酸代替5%的硝酸 D. 流程中加入氧化钙产生的炉渣主要成分是 【答案】D 【解析】 【分析】焙烧辰砂（主要含HgS），发生反应：，二氧化硫与氧化钙生成，易被空气中的氧气氧化为硫酸钙，所以炉渣的主要成分为硫酸钙，粗汞用5%的硝酸洗涤除去铅铜等杂质，减压蒸馏得到纯汞。 【详解】A．为了防止空气污染，含汞烟气需要经过处理达标后才可以再排放，A正确； B．在的反应中，汞元素化合价降低，硫元素化合价升高，HgS既是还原剂又是氧化剂，B正确； C．铜与稀硫酸不反应，洗涤粗汞时不可用5%的硫酸代替5%的硝酸，C正确； D．易被空气中的氧气氧化为硫酸钙，所以炉渣的主要成分为硫酸钙，D错误； 故选D。 二、非选择题：共4小题，共61分。 14. 纳米在污水处理中有广阔的应用前景。某工厂不锈钢酸洗废液含有、、、、等成分，一种利用不锈钢酸洗废液回收制备纳米的工艺流程如图所示。 （1）“减压蒸馏”获得的再生酸成分为_______。 （2）“除锰”中发生反应的离子方程式为_______。 （3）“还原”中检验反应是否完全的实验方案为_______。 （4）“氧化”时需将胶体氧化为，该反应的化学方程式为_______。 （5）“氧化”时适当提升温度可以加快反应速率，但在实际操作中发现温度高于时，相同时间内目标产物的含量逐渐减小，原因可能是_______。 【答案】（1） （2） （3）取少量还原后溶液(或上层清液)于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，说明反应已完全(或溶液变红，说明反应未完全) （4）2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH↓+2H2O （5）温度高于70℃时，过氧化氢受热易分解；温度高于70℃时。氢氧化亚铁胶体沉淀(或聚沉)，无法与过氧化氢完全反应 【解析】 【分析】起始原料为含、、、、的不锈钢酸洗废液，目标产物为纳米。加入硫酸后减压蒸馏，硝酸沸点低易挥发，得到再生酸。向剩余溶液中加入，与发生归中反应生成沉淀除去锰元素。加入铁粉将还原为，加入氨水反应得到胶体，加入将氧化为，煅烧得到纳米。 【小问1详解】 硝酸沸点较低，减压蒸馏过程中挥发被收集，因此再生酸成分为。 【小问2详解】 除锰时与发生归中反应，Mn元素化合价分别从+7、+2变为+4，结合电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为。 【小问3详解】 还原步骤的目的是将完全还原为，若反应完全则溶液中无。遇溶液会变为红色，因此取少量还原后溶液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液不变红色，说明已完全反应，即还原反应完全。 【小问4详解】 氧化时将氧化为，O元素化合价从-1变为-2，Fe元素化合价从+2变为+3，结合电子守恒、原子守恒配平得到化学方程式为。 【小问5详解】 温度高于70℃时，受热易分解，氧化剂浓度降低，同时氢氧化亚铁胶体受热发生聚沉，反应物接触面积减小，无法与过氧化氢完全反应，因此相同时间内目标产物含量逐渐减小。 15. 化合物G的路线如图所示。A的产量可衡量国家石油工业的发展水平。 已知：(为卤素原子) （1）G中含氧官能团为_______(填名称)。 （2）C的分子式为，C的结构简式为_______。 （3）C→D的化学反应方程式为_______。 （4）E→F的反应类型为_______。 （5）H是B的同分异构体，H的结构简式为_______。 （6）D→E采用作氧化剂，过程中会产生副产物，请写出由D生成该副产物的化学方程式_______。 【答案】（1）羟基、羧基 （2）HOCH2CH2OH （3） （4）加成反应 （5） （6） 【解析】 【分析】A的产量可衡量国家石油工业发展水平，故A为乙烯，A与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液中水解生成乙二醇，乙二醇经催化氧化生成乙二醛，乙二醛部分氧化生成乙醛酸，乙醛酸与苯酚发生加成反应生成F，F经后续反应得到目标产物G。 【小问1详解】 G的结构中含氧官能团为与苯环直接相连的羟基以及羧基，名称为羟基、羧基。 【小问2详解】 C为乙二醇，分子式为，结构简式为。 【小问3详解】 C到D为乙二醇被氧化生成乙二醛和水的反应，配平后反应方程式为。 【小问4详解】 E中的醛基与苯酚发生加成反应生成F，反应类型为加成反应。 【小问5详解】 B为1,2-二溴乙烷，其同分异构体为两个溴原子连接在同一碳原子上的结构，即。 【小问6详解】 D为乙二醛，被氧气完全氧化生成乙二酸，配平后反应方程式为 。 16. 工业生产硝酸的尾气中含氮氧化物（和的混合物），实验室对处理进行研究。 （1）工业上可用氨催化吸收法处理，反应原理为：，某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图-1所示。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_______。 ②装置D中碱石灰的作用是_______。 （2）工业上也常用氨气吸收处理。 氨还原法是在催化剂作用下，用还原或，相应的化学反应方程式分别为： Ⅰ、 Ⅱ、 ①若在相同条件下消耗的和生成的的体积相等，则氮氧化物中的_______。 ②为检测吸收液中含量，取吸收液，与的酸性溶液恰好完全反应，消耗溶液的体积为。吸收液中的物质的量浓度为_______。（写出计算过程） （3）混合溶液可脱除，反应过程如图-2所示。 ①写出图-2总反应的离子方程式_______。 ②某研究小组以久置溶液为原料制备。溶解度曲线如图-3所示。补充完整制备的实验步骤： 取一定体积久置溶液，_______，静置后取少量上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，_______，得到溶液。加入适量硫酸调节溶液为，_______，得到晶体。（可选用的试剂：铁粉、锌粉、氯水） 【答案】（1） ①. ②. 除去NO和NH3气体中含有的水蒸气 （2） ①. 1.5 ②. 0.0020 （3） ①. 2NO+2N2+2 ②. 边搅拌边加入足量铁粉（或边搅拌边加入铁粉至固体不再溶解） ③. 过滤 ④. 将溶液在60 ℃以上蒸发（或蒸发浓缩）至有大量晶体（或固体）析出，高于60℃趁热过滤，用60 ℃以上热水洗涤，干燥（或高于60℃烘干） 【解析】 【分析】装置A为固固加热装置，用于氯化铵和消石灰反应制取氨气，装置B为铜和稀硝酸反应装置，制取氮氧化物，装置C为浓氨水，让NH3和NOx充分混合，同时富集氨气，装置D为碱石灰干燥混合气体，装置E为NH3和NOx的反应装置，装置F为浓硫酸，吸收未反应的NH3，处理尾气，同时防倒吸。 【小问1详解】 ①装置A是实验室加热氯化铵和消石灰制备氨气，反应方程式： ； ② 混合气体从浓氨水中带出了水蒸气，碱石灰为碱性干燥剂，除去NO和NH3气体中含有的水蒸气。 【小问2详解】 ① 设混合气体中NO为，为，根据反应： ， 则消耗，生成， 由题意，即，解得平均组成为，，答案； ② 酸性高锰酸钾与​发生反应为，则反应关系为：计算： ，， 【小问3详解】 ① 根据流程，为催化剂，NO被还原为，被氧化为，配平得总离子方程式： ； ② 久置​中被氧化为，需要还原： 第一步：加入足量铁粉，充分搅拌（将还原为，不能用锌粉，会引入杂质），用KSCN溶液检验无后，过滤，除去过量铁粉，得到​溶液； 由溶解度曲线可知，温度高于60℃时析出，所以调pH后： 加热浓缩，在60℃以上蒸发结晶至有大量晶体（或固体）析出，高于60℃趁热过滤，用60 ℃以上热水洗涤，干燥（或高于60℃烘干），即可得到目标晶体。 17. 工厂烟气(主要污染物有、NO)直接排放会造成空气污染，水溶性硝态氮(、等)也是水体污染物，需要经过相应处理才能排放。 Ⅰ．某小组模拟“漂白粉脱硫脱硝技术”并制备，部分流程如图所示。 （1）用脱硫的过程中，滤渣的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“脱氮”时与反应的离子方程式为_______。 （3）“脱氮/脱硫”时需要控制一定的温度。已知、脱除率随反应液温度的变化如图所示。反应液温度为时，随着温度的升高，、脱除率逐渐降低的原因是_______。 （4）“沉硫”过程完成的标志是_______。 Ⅱ．另一学习小组研究催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，与混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现脱除，反应原理如图所示。 （5）步骤Ⅰ中还原的化学方程式为_______。 （6）整个脱硫过程中脱除理论上消耗_______。 （7）催化剂工作一段时间后，脱除效率降低的原因可能是_______。 【答案】（1） （2） （3）随温度的升高，、NO溶解度降低；HClO或 分解，共同导致SO2、NO脱除率逐渐降低 （4）静置，继续向上层清液，滴加CaCl2溶液，若无沉淀(或白色沉淀)生成，则沉硫完成 （5） （6）2 （7）反应生成的硫单质覆盖在活性炭表面，阻止活性炭吸附SO2与H2(或不利于SO2与H2的吸附)，使催化剂活性降低 【解析】 【分析】含、的烟气，目标产物为无水。脱氮脱硫单元加入稀硫酸、溶液，作为氧化剂将氧化为，与生成滤渣分离，同时将氧化为进入溶液；沉硫单元加入，使溶液中剩余全部转化为沉淀分离，滤液经后续处理得到目标产物。 【小问1详解】 具有强氧化性，可将烟气中氧化为，与溶液中结合生成微溶物，故滤渣主要成分为。 【小问2详解】 脱氮时作为氧化剂将氧化为，自身被还原为，结合电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为。 【小问3详解】 温度升高时，气体在水溶液中的溶解度降低，、部分逸出反应体系，同时水解生成的热稳定性差，温度升高易分解，氧化剂浓度降低，氧化反应速率减慢，故、脱除率随温度升高逐渐降低。 【小问4详解】 沉硫的目的是将溶液中剩余的全部转化为沉淀，因此沉硫完成的标志是上层清液中无，检验操作为静置，向上层清液中滴加溶液，若无沉淀生成，说明已完全沉淀，沉硫过程完成。 【小问5详解】 步骤Ⅰ中还原生成，结合原子守恒配平得到化学方程式为。 【小问6详解】 步骤Ⅰ反应为，步骤Ⅱ反应为，将步骤Ⅰ反应乘以2后与步骤Ⅱ反应加和，消去中间产物，得到总反应为，故脱除理论上消耗。 【小问7详解】 反应生成的硫单质为固体，会逐渐覆盖在催化剂活性炭的表面，减小活性炭与反应物、的接触面积，阻止活性炭吸附反应物，导致催化剂活性降低，因此脱除效率随催化剂工作时间延长逐渐降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $