江苏南京市第十三中学2025-2026学年下学期高一年级期中检测 化学试卷

2025级高一年级期中检测 化 学 （时间75分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cr 52 Fe 56 选择题（共39分） 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 （ ）1．我国科学家研究“嫦娥六号”采集的月球土壤，分析揭示月壤中存在、等多种氧化物，其中属于 A．酸性氧化物 B．两性氧化物 C．过氧化物 D．金属氧化物 （ ）2．工业上可通过反应制取硫单质。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．含10个中子的可表示为 C．的热稳定性小于 D．、、互为同素异形体 （ ）3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．有还原性，可用于漂白草编织物 B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C．受热可分解，可用作食盐的碘添加剂 D．有强氧化性，可用作水体杀菌消毒剂 （ ）4．实验室利用下列装置进行的有关实验，无法达到实验目的的是 A．制取 B．除去中的 C．收集 D．吸收尾气中的 （ ）5．下列有关物质的制备在指定条件下能实现的是 A．制纯碱： B．制硫酸： C．制硝酸： D．实验室制备少量： （ ）6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素在短周期中金属性最强，元素W的原子半径在同周期最小。下列说法正确的是 A．W的含氧酸均为强酸 B．原子半径： C．由Z、W组成的化合物是离子化合物 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 （ ）7．下列化学反应表示正确的是 A．将Al片投入NaOH溶液中： B．向溶液中加入过量澄清石灰水： C．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸： D．斜方硫的燃烧： （ ）8．一种黄铜矿（主要成分为，还含有）的处理工艺流程如下： 已知“焙烧”后所得固体为、、、，所得混合气中含，不含含硫气体。下列说法正确的是 A．“焙烧”后所得、、的物质的量均相等 B．为防止混合气直接排放到空气中污染环境，可以用碱石灰吸收混合气 C．溶液Y中所含溶质为 D．将固体X用足量稀硝酸浸泡后，过滤可以得到单质铜 （ ）9．工业合成氨的反应为，在恒温恒容的容器中，可作为合成氨平衡状态的标志的是 A．混合气体的总物质的量不再变化 B．混合气体的密度保持不变 C．单位时间内生成3 mol同时消耗2 mol D． （ ）10．将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅。对于反应，下列说法正确的是 A．该反应的 B．将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深 C．升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 D．其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量，达新平衡后的值减小 （ ）11．反应：可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应、 B．该反应的平衡常数 C．高温下反应每生成1 molSi需消耗 D．用表示键能，该反应 （ ）12．探究卤素及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验目的 探究方案 A 次氯酸根离子能否氧化氯离子 在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体 B 制备次氯酸并探究次氯酸酸性 在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置24 h，过滤，用试纸检测滤液的 C 探究溴的氧化性是否大于碘 将少量溴水滴入KI淀粉溶液中，观察溶液颜色的变化 D 检验海带中是否含有碘 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化 （ ）13．一定条件下，加氢合成及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在2.0 L恒容密闭容器中通入1 mol、3 mol的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的选择性[CO的选择性]及的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A． B．温度为300℃时，平衡体系中 C．温度为250℃时， D．曲线丙随温度升高，先减小后增大的原因为在150~250℃之间，以反应Ⅱ为主；在250~400℃之间，以反应Ⅰ为主 非选择题（共61分） 14．（16分）依据所给信息，书写指定反应的方程式。 和均可用于氧化去除高氯（含高浓度）废水中的杂质。用处理高氯废水中的杂质时，需在一定条件下使用。 （1）（3分）时，与水放出并产生沉淀，该反应的离子方程式为______________________________________________________________________。 （2）（3分）酸性溶液中氧化性：。处理高氯废水中的杂质不能在强酸性条件下进行，用离子方程式表示其原因为_______________________。 （3）（2分）S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下： ，则S（单斜）、S（斜方）相比，较稳定的是_____（填“S（单斜）”或“S（斜方）”）。 （4）（2分）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为） 化学键 H-H H-Cl 键能 436 431 热化学方程式： ，则的键能为________。 （5）（2分）由和反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2 mol理论上放出的热量为__________。 （6）（4分）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol和1 mol，达到平衡时容器体积为2 L，且含有0.4 mol，则该反应平衡常数值为_______________，此时向容器中再通入0.35 molCO气体，则此平衡将________移动（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）。 15．（14分）一种以铜阳极泥（含、、等）为原料回收贵金属银的流程如下： 已知的溶解度曲线如下图所示： （1）（3分）“过滤”后所得滤渣为与，滤液1中铜、硒元素以和形式存在。若滤液中和物质的量之比为5∶3，则溶液中共生成1 mol，“氧化酸浸”时转移电子的物质的量为______________________________。 （2）“氧化酸浸”时需控制一定的温度和的用量。 ①（2分）温度不能过高的原因是_________________________________________________________________。 ②（2分）可适当过量，但不能过量太多的原因是_____________________________________________。 （3）（2分）“转化”后所得溶液中含。“转化”前应先调节溶液呈弱碱性，“转化”时不能在强酸性条件下进行的原因是____________________________________________________________。 （4）（3分）“还原”后所得滤液2中主要含NaCl和。写出“还原”时反应的离子方程式：_____________________________________________。 （5）（2分）“还原”后所得滤液2可以循环利用。循环利用需控制“转化”时的温度为34℃左右，原因是_____________________________________________________________________________________。 16．（15分）铁制品在生产生活中应用广泛。 （1）工业上以为原料可通过如下反应制取。为除去所得中的，可将生成的气体通过钢制的吸收塔进行脱碳。吸收塔中装有质量分数为30%的吸收剂和（正价有、）缓蚀剂。 ①（2分）溶液若浓度偏高会发生设备堵塞，导致设备堵塞的物质是_______________。 ②（2分）缓蚀剂能减缓设备的腐蚀，原理是___________________________________。 （2）铁质品在海洋环境中，表面会生成凝结物。 ①（2分）无氧环境中，Fe与海水中的在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与反应生成FeS和的离子方程式：__________________________________________________。 ②（3分）含氯在溶液浸泡后可以进行脱氯。检验用溶液浸泡后的是否脱氯完全的实验方法是：_________________________________________________________________。 （3）一种滴定法测定含凝结物铁制品中铁元素含量的过程如下： 步骤Ⅰ：称取一定量的溶于盐酸中，同时向溶液中加入少量锡粒； 步骤Ⅱ：称取5.01 g铁制品（除与单质外不含其他物质）于烧杯中，加入盐酸，微热，待试样完全溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，并定容到100 mL。 步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液20 mL，加入溶液将大多数还原（此时转化为）为，再加入溶液将剩下的完全还原为。向溶液中滴加指示剂，用标准溶液滴定，恰好到达终点时消耗标准溶液20 mL。滴定过程中反应为。 ①（2分）步骤Ⅰ中配制溶液时，加入锡粒的目的是____________________。 ②（4分）计算该铁制品中的质量，并写出计算过程。 17．（16分）研究的综合利用具有重要的意义。 Ⅰ．催化重整制氢气 一种与催化重整制取的过程如图1所示。在反应管中加入和催化剂，先通入，待步骤Ⅰ完成后，再将以一定流速通入，并控制温度为800℃，进行步骤Ⅱ。 （1）（3分）写出步骤Ⅱ中发生主要反应的化学方程式：_________________________。 （2）（2分）步骤Ⅱ中还存在少量副反应：，测得出口处和的流量随时间变化如图2所示。 0~7 min时出口处气体流量CO略高于的原因是_________________________。 Ⅱ．用于烟气脱硝 （3）烟气脱硝相关反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ ①（3分）反应Ⅲ的__________。 ②（2分）反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数分别为、，则相同温度下反应Ⅲ的K=_____（用、表示）。 （4）模拟烟气脱硝：一定条件下，将、和按1∶1∶50匀速通过催化脱硝反应器，测得NOx去除率和转化率随反应温度的变化如图3所示。 ①（3分）当温度低于780 K时，NOx的去除率随温度升高而升高，可能原因是________________________________________________________________________________。 ②（3分）当温度高于780 K时，NOx的去除率随温度升高而降低，可能原因是________________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $