学易金卷：高二化学下学期期末模拟卷01（黑吉辽蒙专用，人教版）

( 11 ) 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题3分，共 45 分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。 （除标注外，每空2分。） 16 ．（ 1 2 分） （1） （2） （3） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 14 分） （1） （2） （3） （ 4 ） （ 5 ） 18 ． （ 1 4 分） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 19 ．（ 1 5 分） （1） （2） （3） （ 4 ） （5） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 日 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2. 选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mmm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[必][][/] 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][C][D] 6.IA][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.IA][B][C][D] 12A][B][C][D] 3A][B][C][D] 8A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.A][B][C][D] 二、非选择题： 本题共4个小题，共55分。 (除标注外，每空2分。) 16. (12分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(14分) （1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选必二全册 + 选必三全册（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文化源远流长，下列物品中主要材质为有机高分子的是 A．明代石碑 B．鸟兽纹锦 C．中华缠枝纹薄胎玉壶 D．龙首谷纹玉玦 2．下列表达错误的是 A．顺-2-丁烯的分子结构模型： B．电子在线性轨道上绕核进行 C．电子云图： D．基态原子最外层电子的电子云轮廓图的形状为球形 3．有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同，下列事实中，不能说明上述观点的是 A．的酸性比酸性强 B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C．苯酚能与溶液反应，而乙醇不能与溶液反应 D．苯酚苯环上的氢原子比苯分子中的氢原子更容易被卤素原子取代 4．下列对一些实验事实的理论解释，不正确的是 选项 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从高能轨道跃迁至低能轨道时释放光波长不同 B 设计师用金而非足金镶嵌饰品 足金导电性好 C 配位能力： O的电负性大于 D 质检员用射线衍射实验鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 A．A B．B C．C D．D 5．类比法是化学学习中的常用方法。下列类比关系正确的是 A．、、、沸点逐渐升高，则、、、沸点也逐渐升高 B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上 C．干冰是分子晶体，二氧化硅也是分子晶体 D．分子式为的同分异构体有4种，则分子式为的醇的同分异构体也是4种 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol甲基(−CH3)含有的电子数为10NA B．1 mol苯分子中含有π键的数目为3NA C．12 g石墨中含有C-C键的数目为1.5NA D．1 mol含手性碳原子数为2NA 7．在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A．键长： B．电负性： C．离子半径： D．苄氯是极性分子 8．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图甲：制乙烯，加热乙醇与浓硫酸的混合液，迅速升温到170℃ B．图乙：证明溴乙烷发生了消去反应 C．图丙：制备并检验乙炔的性质 D．图丁：实现乙醇氧化为乙醛 9．聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A．聚氯乙烯属于纯净物 B．反应ⅰ和反应ⅱ的反应类型相同 C．不能直接用溶液检验氯乙烯中的氯元素 D．加热条件下，在氢氧化钠的水溶液中1，2-二氯乙烷可生成乙炔 10．VA族元素单质及其化合物应用广泛。羟胺()常用于有机合成，羟胺易潮解且可用作油脂工业中的抗氧化剂；砷烷()沸点为，下列说法正确的是 A．键角： B．晶体类型为共价晶体 C．As的基态原子核外电子排布式为 D．转化为，氮原子轨道的杂化类型由转变为 11．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．向悬浊液中通入H2S气体： C．乙二醇与足量的酸性KMnO4溶液反应： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 12．的立方晶胞如图所示，晶胞的边长为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．熔点： B．与距离最近且相等的的个数为12 C．该晶体的密度为 D．1号原子与2号原子之间的距离是3号原子与4号原子之间距离的倍 13．某药物中间体的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是 A．分子中含有羧基、氨基和酚羟基三种官能团 B．1mol该有机物最多可与2 molBr2发生取代反应 C．能发生取代反应、加成反应和氧化反应 D．1 mol该有机物与足量Na反应生成2 molH2 14．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生加成反应 B 在试管中加入淀粉溶液和10%溶液，加热一段时间，冷却后直接滴加3滴10%碘水溶液 溶液未变蓝 淀粉水解完全 C 向某有机物中加3mL25%的NaOH溶液，振荡加热一段时间，待冷却后滴加硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 该有机物含碳氯键 D 在大试管中加入苯酚和40%甲醛溶液，再加入1mL浓盐酸（催化剂），并加热 溶液分层 苯酚和甲醛发生了加聚反应 A．A B．B C．C D．D 15．阿司匹林（乙酰水杨酸）的合成实验设计，相关反应及实验步骤如下： 下列说法错误的是 A．“水相1”含硫酸、乙酸 B．通过观察气体生成，可以判断“溶液洗涤”是否完成 C．“试剂X”是稀盐酸 D．聚合水杨酸是水杨酸加聚反应产物 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（12分）高纯HF是半导体、光伏、显示面板等高端制造领域的核心电子化学品，主要用于晶圆清洗与湿法刻蚀，同时也广泛应用于含氟材料合成、金属提纯以及精密表面处理。我国高纯HF产业已于去年打破国外垄断，目前整体国产化率已超过60%。试回答下列问题： (1)沸点：HF___________HCl(填“>”或“<”。后同)；稳定性：HF___________HCl。 (2)工业上生产HF主要采用萤石()与浓硫酸在加热条件下反应制得，反应的化学方程式为；硫酸的酸性强于HF，但该反应在加热条件下仍能顺利进行，试用化学平衡原理分析其原因：___________。 (3)晶体常见的晶胞结构如下： ①在一个晶胞中含有___________；每个周围距离最近的有___________个。 ②若a点的坐标为，则b点的坐标为___________。 ③若该晶胞的边长为，则该晶胞的密度为___________(用含和的算式表示)。 17．（14分）氯化亚铜难溶于水，能溶于氨水生成配合物，在气体分析中可用于乙炔的测定。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究氯化亚铜与乙炔的反应。 已知： ①实验室主要利用电石与饱和食盐水反应来制乙炔，反应制得的乙炔中通常会有硫化氢(不考虑其他杂质气体)，酸性高锰酸钾溶液可将乙炔氧化成二氧化碳； ②与乙炔反应得到暗红色沉淀，也可与发生反应； ③实验过程中未观察到装置Ⅲ中盛装的NaOH溶液变色。 回答下列问题： (1)实验开始前，应先_______。 (2)仪器a的名称为_______。 (3)仪器a中和水反应，生成(乙炔)和氢氧化钙，则该反应的化学方程式为_______。 (4)装置Ⅱ的作用是_______，实验过程中，观察到的装置Ⅱ中的现象为_______。酸性：_______(填“>”或“＜”)。 (5)装置Ⅳ中，打开分液漏斗活塞开关，逐滴加入氨水，白色固体逐渐溶解为，判断氨水过量的方法为_______。停止滴加氨水，将净化后的乙炔通入装置Ⅳ烧瓶中，烧瓶底部有暗红色沉淀析出，生成沉淀的离子方程式为_______。 18．（14分）我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得诺贝尔奖。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。 【查阅资料】 ①青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，温度达60°C以上易分解。 ②乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃． ③青蒿素的结构如图所示 Ⅰ．提取青蒿素 从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示： (1)将黄花蒿破碎的目的是___________。 (2)操作Ⅱ中用水浴加热控制的温度应在___________左右。 A．30℃ B．50℃ C．70℃ D．90℃ (3)操作Ⅲ的分离提纯方法名称是___________。 (4)提取过程温度不能超过60℃，否则青蒿素会失去药效，推测___________(填相关结构式)被破坏。 Ⅱ．燃烧法测定分子组成 实验室用如图所示装置测定青蒿素的分子组成。这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。 (5)①装置D中所盛试剂可以是___________。 a．碱石灰    b．浓硫酸    c．胆矾    d．无水 ②若无F装置，则实验测得青蒿素中O元素的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或者“无影响”)。 (6)C装置中CuO的作用是___________。 19．（15分）盐酸氟西汀(H)可用于治疗各类抑郁症和焦虑症，与传统三环类、杂环类和单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药相比，具有疗效好、不良反应轻且少、安全性高、耐受性好的特点。其合成路线如图所示。 回答下列问题： (1)A的分子式为___________。 (2)B→C的反应类型为___________。 (3)C→E的过程中，DMSO的作用为___________，KOH的作用为___________。 (4)E→G的化学方程式为___________。 (5)H中含氧官能团的名称为___________。 (6)一定条件下，0.1 mol D最多可消耗___________mol H2。 (7)F的同分异构体中，能与溶液反应的结构有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为1：1：3的结构简式为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 参考答案 1、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B B B D C D D C A A D D B D 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（12分） (1) > （1分） >（1分） (2)加热条件下，HF挥发为气体脱离反应体系，使平衡正向移动，反应得以顺利进行 (3) 4 4 或 17．（14分） (1)检查装置气密性（1分） (2)圆底烧瓶（1分） (3) (4) 除去气体 瓶底出现黑色沉淀(或溶液变浑浊)，有气泡产生 ＜ (5) 振荡，白色沉淀完全溶解(或其他合理答案) 18．（14分） (1)增大固液接触面积，提高青蒿素浸取率 (2)B (3)重结晶 (4) (5) d 偏小 (6)保证有机物被充分氧化（或将氧化为） 19．（15分） (1)（1分） (2)还原反应（1分） (3) 作有机溶剂 消耗生成的HCl，促进反应正向进行，提高产率 (4) (5)醚键（1分） (6)0.3 (7) 2 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选必二全册 + 选必三全册（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文化源远流长，下列物品中主要材质为有机高分子的是 A．明代石碑 B．鸟兽纹锦 C．中华缠枝纹薄胎玉壶 D．龙首谷纹玉玦 【答案】B 【详解】A．明代石碑主要成分为碳酸钙等无机矿物，属于无机材料，不是有机高分子，A不符合题意； B．锦的主要材质是蚕丝，属于天然有机高分子化合物（蛋白质），B符合题意； C．中华缠枝纹薄胎玉壶的材质为玉石，主要成分是硅酸盐等无机物，属于无机非金属材料，不是有机高分子，C不符合题意； D．龙首谷纹玉玦的材质为玉石，主要成分同样是硅酸盐类无机物，不属于有机高分子，D不符合题意； 故选B。 2．下列表达错误的是 A．顺-2-丁烯的分子结构模型： B．电子在线性轨道上绕核进行 C．电子云图： D．基态原子最外层电子的电子云轮廓图的形状为球形 【答案】B 【详解】 A．2-丁烯含有顺反异构，顺-2-丁烯的分子结构模型为，A正确； B．根据现代原子结构理论，电子在原子核外的运动状态是用电子云（概率分布）来描述的，不存在固定的“线性轨道”。“电子在轨道上绕核进行”是早期玻尔模型的错误描述，B错误； C．轨道的电子云呈哑铃形，沿z轴方向分布，电子云图为，C正确； D．基态Li原子的电子排布为，最外层电子是电子，轨道的电子云轮廓图为球形，D正确； 故选B。 3．有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同，下列事实中，不能说明上述观点的是 A．的酸性比酸性强 B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C．苯酚能与溶液反应，而乙醇不能与溶液反应 D．苯酚苯环上的氢原子比苯分子中的氢原子更容易被卤素原子取代 【答案】B 【详解】A．中氯原子的吸电子作用使羧基中O-H键极性增强，更易电离出氢离子，酸性强于，属于基团间的相互影响导致性质差异，能说明题干观点，A不符合题意； B．乙烯含有碳碳双键所以能发生加成反应；乙烷是饱和烃不含不饱和键，所以不能发生加成反应；二者性质差异与基团间相互影响无关，不能说明题干观点，B符合题意； C．苯酚中羟基受苯环影响，氢原子活性增强，能与溶液反应，乙醇中羟基连在乙基上，没有该活性，属于基团间的相互影响导致性质差异，能说明题干观点，C不符合题意； D．苯酚中羟基使苯环上邻对位的氢原子活化，使得其苯环上的氢原子比苯分子中的氢原子更活泼，更容易被卤素原子取代，属于基团间的相互影响导致性质差异，能说明题干观点，D不符合题意； 故选B。 4．下列对一些实验事实的理论解释，不正确的是 选项 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从高能轨道跃迁至低能轨道时释放光波长不同 B 设计师用金而非足金镶嵌饰品 足金导电性好 C 配位能力： O的电负性大于 D 质检员用射线衍射实验鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．焰色试验的原理是金属原子的电子吸收能量跃迁到高能级，再从高能轨道跃迁至低能轨道时释放不同波长的光，对应不同焰色，解释正确，A正确； B．18K金是金的合金，硬度远大于质软的足金，用于镶嵌饰品更牢固不易脱落，和足金的导电性无关，解释错误，B错误； C．O的电负性大于N，O对孤电子对的束缚能力更强，比N更难给出孤电子对形成配位键，因此的配位能力弱于，解释正确，C正确； D．晶体具有规则的周期性空间结构，X射线衍射时会出现明锐的衍射峰，非晶体无此特征，因此可用X射线衍射实验鉴定宝石是否为晶体，解释正确，D正确； 故答案选B。 5．类比法是化学学习中的常用方法。下列类比关系正确的是 A．、、、沸点逐渐升高，则、、、沸点也逐渐升高 B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上 C．干冰是分子晶体，二氧化硅也是分子晶体 D．分子式为的同分异构体有4种，则分子式为的醇的同分异构体也是4种 【答案】D 【详解】A．、、、均无分子间氢键，沸点随相对分子质量增大而升高；但分子间存在氢键，沸点远高于、、，卤化氢沸点顺序为，并非逐渐升高，A错误； B．乙烯含碳碳双键，所有原子共平面；丙烯含有甲基，甲基中碳原子为杂化，呈四面体结构，所有原子不可能共平面，B错误； C．干冰由分子构成，属于分子晶体；二氧化硅是硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构，属于共价晶体，不是分子晶体，C错误； D．的同分异构由丁基（）的异构决定，丁基共4种，故有4种同分异构体；分子式为的醇可表示为，同分异构同样由丁基异构决定，也为4种，D正确； 故选D。 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol甲基(−CH3)含有的电子数为10NA B．1 mol苯分子中含有π键的数目为3NA C．12 g石墨中含有C-C键的数目为1.5NA D．1 mol含手性碳原子数为2NA 【答案】C 【详解】A．甲基显电中性，核外电子数等于核内质子数，所以1 mol甲基(−CH3)含有的电子数为=9NA，A错误； B．苯分子中含有1个离域大π键，并非3个独立的π键，B错误； C．每摩尔石墨中含碳碳键的物质的量为1.5mol，所以12 g（1mol）石墨中含有C-C键的数目为1.5NA，C正确； D．手性碳原子用“*”表示如图：，1 mol含手性碳原子数为3NA，D错误。 7．在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A．键长： B．电负性： C．离子半径： D．苄氯是极性分子 【答案】D 【详解】A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则Cl原子半径大于F原子半径，因此键长：，A错误； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：，B错误； C．和核外电子排布相同，核电荷数越大，对核外电子吸引能力越强，离子半径越小，因此，C错误； D．苄氯分子结构不对称，正、负电荷中心不重合，属于极性分子，D正确； 故选D。 8．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图甲：制乙烯，加热乙醇与浓硫酸的混合液，迅速升温到170℃ B．图乙：证明溴乙烷发生了消去反应 C．图丙：制备并检验乙炔的性质 D．图丁：实现乙醇氧化为乙醛 【答案】D 【详解】A．实验室制备乙烯时，温度计需插入到液面以下测定液体的温度，A错误； B．乙醇易挥发，上述实验装置中，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，干扰消去反应产物的判断，B错误； C．电石与饱和食盐水反应剧烈，不能直接用启普发生器，且电石与饱和食盐水反应可能生成硫化氢等杂质气体，也能使酸性高锰酸钾褪色，制得的气体没有净化，不能达到实验目的，C错误； D．灼热的铜丝插入乙醇中，会发生氧化反应生成乙醛、铜和水，上述装置能达到实验目的，D正确。 9．聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A．聚氯乙烯属于纯净物 B．反应ⅰ和反应ⅱ的反应类型相同 C．不能直接用溶液检验氯乙烯中的氯元素 D．加热条件下，在氢氧化钠的水溶液中1，2-二氯乙烷可生成乙炔 【答案】C 【分析】反应i为乙烯与的加成反应，反应ii为1，2-二氯乙烷的消去反应，反应iii为氯乙烯的加聚反应。 【详解】A．聚合物的聚合度不是定值，聚氯乙烯是由不同链长的高分子组成的，属于混合物，A错误； B．反应i为乙烯与的加成反应，反应ii为1，2-二氯乙烷的消去反应，二者反应类型不同，B错误； C．氯乙烯中氯元素以共价键形式存在，不是游离的氯离子，不能直接和​反应生成沉淀，因此不能直接用溶液检验氯元素，C正确； D．加热条件下，1,2-二氯乙烷在水溶液中发生水解（取代）反应，生成乙二醇；只有在的醇溶液中加热，才会发生消去反应生成乙炔，D错误； 故选C。 10．VA族元素单质及其化合物应用广泛。羟胺()常用于有机合成，羟胺易潮解且可用作油脂工业中的抗氧化剂；砷烷()沸点为，下列说法正确的是 A．键角： B．晶体类型为共价晶体 C．As的基态原子核外电子排布式为 D．转化为，氮原子轨道的杂化类型由转变为 【答案】A 【详解】A．中心N原子价层电子对数为4，含2对孤电子对，中心N原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对排斥力越大，键角越小，故键角，A正确； B．沸点仅为，沸点极低，属于分子晶体，共价晶体熔沸点通常很高，B错误； C．As是33号元素，基态核外电子排布式为，选项漏写了3d轨道的10个电子，C错误； D．和中N原子价层电子对数均为4，均采取杂化，杂化类型没有改变，D错误； 故答案为：A。 11．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．向悬浊液中通入H2S气体： C．乙二醇与足量的酸性KMnO4溶液反应： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】A 【详解】A．浓溶液中存在绿色的，稀释时配位平衡正向移动生成蓝色的，离子方程式书写符合反应事实，A正确； B．是弱电解质，不能拆写为，且方程式中原子不守恒，系数错误，正确的离子方程式为：2AgCl+H2S=Ag2S+2H++2Cl-，B错误； C．足量酸性会将乙二醇最终氧化为，不会生成，正确的离子方程式为：HOCH2CH2OH+2+6H+→2CO2+2Mn2++6H2O，C错误； D．少量参与反应时，与应按化学式配比1:2完全反应，离子方程式系数配比错误，正确的离子方程式为：2H+++Ba2++2=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O，D错误； 故选A。 12．的立方晶胞如图所示，晶胞的边长为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．熔点： B．与距离最近且相等的的个数为12 C．该晶体的密度为 D．1号原子与2号原子之间的距离是3号原子与4号原子之间距离的倍 【答案】D 【详解】A．离子半径越小，所带电荷越多，形成的离子晶体的晶格能越大，熔点越高，钙离子半径大于镁离子，故熔点：，A正确；    B．以体心氧离子为例，同层、上下层与距离最近且相等的的个数均为4个，共为12，B正确； C．据“均摊法”，晶胞中含个钙离子、个氧离子，则晶体密度为，C正确； D．由图，1号原子与2号原子之间的距离为nm，是3号原子与4号原子之间距离为nm，1号原子与2号原子之间的距离是3号原子与4号原子之间距离的倍，D错误； 故选D。 13．某药物中间体的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是 A．分子中含有羧基、氨基和酚羟基三种官能团 B．1mol该有机物最多可与2 molBr2发生取代反应 C．能发生取代反应、加成反应和氧化反应 D．1 mol该有机物与足量Na反应生成2 molH2 【答案】D 【详解】A．由结构简式可知，有机物分子中含有的官能团为羧基、氨基和酚羟基，共有三种，A正确； B．酚羟基能使苯环上邻、对位氢原子活性增强，能与溴水发生取代反应被溴原子取代，由结构简式可知，有机物分子中能与溴水发生取代反应，最多可与2 mol溴发生取代反应，B正确； C．由结构简式可知，有机物分子中含有的苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，含有的羧基、氨基能发生取代反应，含有的酚羟基能发生氧化反应，C正确； D．由结构简式可知，1 mol有机物分子中含有的1 mol羧基、2 mol酚羟基能与钠反应，则1 mol该有机物与足量钠反应生成1.5 mol氢气，D错误； 故选D。 14．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生加成反应 B 在试管中加入淀粉溶液和10%溶液，加热一段时间，冷却后直接滴加3滴10%碘水溶液 溶液未变蓝 淀粉水解完全 C 向某有机物中加3mL25%的NaOH溶液，振荡加热一段时间，待冷却后滴加硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 该有机物含碳氯键 D 在大试管中加入苯酚和40%甲醛溶液，再加入1mL浓盐酸（催化剂），并加热 溶液分层 苯酚和甲醛发生了加聚反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．乙醇与浓硫酸共热至170℃时，浓硫酸会使部分乙醇碳化，碳与浓硫酸反应生成的也能还原溴水使其褪色，无法证明乙烯发生加成反应，A错误； B．淀粉遇碘单质会变蓝，淀粉在稀硫酸催化下水解，冷却后溶液呈酸性，直接滴加碘水后溶液未变蓝，说明体系中不存在淀粉，可证明淀粉水解完全，B正确； C．若有机物为含的有机离子化合物（如胺的盐酸盐），与NaOH反应也会生成NaCl，加硝酸酸化的同样产生白色沉淀，无法证明有机物含共价碳氯键，C错误； D．苯酚和甲醛在酸性催化下发生缩聚反应生成酚醛树脂，不是加聚反应，且现象应为生成粉红色固态树脂，不是溶液分层，D错误； 故选B。 15．阿司匹林（乙酰水杨酸）的合成实验设计，相关反应及实验步骤如下： 下列说法错误的是 A．“水相1”含硫酸、乙酸 B．通过观察气体生成，可以判断“溶液洗涤”是否完成 C．“试剂X”是稀盐酸 D．聚合水杨酸是水杨酸加聚反应产物 【答案】D 【分析】由题意可知，粗品中含硫酸、乙酸、乙酰水杨酸，经过冷却结晶、抽滤、水洗后，硫酸、乙酸溶于水，进入水相1，乙酰水杨酸进入有机相1，向有机相1中加入NaHCO3溶液，乙酰水杨酸与NaHCO3反应生成可溶于水的乙酰水杨酸钠进入水相2，而不与NaHCO3溶液反应的杂质（如聚合水杨酸）则留在有机相2中，将水相2酸化后可将羧酸钠盐制得乙酰水杨酸，再经蒸发、冷却结晶后可得到纯乙酰水杨酸。 【详解】A．粗品水洗时，反应生成的乙酸、作催化剂的浓硫酸均易溶于水，会进入水相1，A正确； B．含羧基的有机物（乙酰水杨酸、未反应的水杨酸）可与反应生成气体，若洗涤过程中不再有气体生成，说明洗涤完成，因此可通过观察气体生成判断洗涤终点，B正确； C．水相2中是乙酰水杨酸与反应生成的易溶于水的羧酸钠盐，加入稀盐酸可通过强酸制弱酸得到乙酰水杨酸，因此试剂X是稀盐酸，C正确； D．水杨酸分子含羧基和羟基，聚合水杨酸是水杨酸分子间发生缩聚反应、脱去小分子水生成的产物；加聚反应的反应物需要含碳碳双键等不饱和键，且反应无小分子生成，因此聚合水杨酸不是加聚反应产物，D错误； 故答案选D。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（12分）高纯HF是半导体、光伏、显示面板等高端制造领域的核心电子化学品，主要用于晶圆清洗与湿法刻蚀，同时也广泛应用于含氟材料合成、金属提纯以及精密表面处理。我国高纯HF产业已于去年打破国外垄断，目前整体国产化率已超过60%。试回答下列问题： (1)沸点：HF___________HCl(填“>”或“<”。后同)；稳定性：HF___________HCl。 (2)工业上生产HF主要采用萤石()与浓硫酸在加热条件下反应制得，反应的化学方程式为；硫酸的酸性强于HF，但该反应在加热条件下仍能顺利进行，试用化学平衡原理分析其原因：___________。 (3)晶体常见的晶胞结构如下： ①在一个晶胞中含有___________；每个周围距离最近的有___________个。 ②若a点的坐标为，则b点的坐标为___________。 ③若该晶胞的边长为，则该晶胞的密度为___________(用含和的算式表示)。 【答案】(1) > > (2)加热条件下，HF挥发为气体脱离反应体系，使平衡正向移动，反应得以顺利进行 (3) 4 4 或 【详解】（1）HF分子间存在氢键，因此沸点远高于HCl；F的非金属性强于Cl，或者键长H-F<H-Cl，键能H-F>H-Cl，因此氢化物的稳定性HF>HCl。 （2）该反应为可逆反应，加热时HF挥发，生成物浓度降低，平衡向正反应方向移动，因此反应可以顺利进行。 （3）①CaF2晶胞中，Ca2+位于顶点和面心，个数为；由图直接可判断：每个F-周围最近的Ca2+有4个，构成正四面体结构。 ②F-位于晶胞内的8个小立方体的体心，a点位于前左下角小立方体的体心，b点位于前右上角小立方体的体心，因此 b点 F-的坐标为。 ③晶胞的质量为，晶胞的体积为，因此密度ρ=。 17．（14分）氯化亚铜难溶于水，能溶于氨水生成配合物，在气体分析中可用于乙炔的测定。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究氯化亚铜与乙炔的反应。 已知： ①实验室主要利用电石与饱和食盐水反应来制乙炔，反应制得的乙炔中通常会有硫化氢(不考虑其他杂质气体)，酸性高锰酸钾溶液可将乙炔氧化成二氧化碳； ②与乙炔反应得到暗红色沉淀，也可与发生反应； ③实验过程中未观察到装置Ⅲ中盛装的NaOH溶液变色。 回答下列问题： (1)实验开始前，应先_______。 (2)仪器a的名称为_______。 (3)仪器a中和水反应，生成(乙炔)和氢氧化钙，则该反应的化学方程式为_______。 (4)装置Ⅱ的作用是_______，实验过程中，观察到的装置Ⅱ中的现象为_______。酸性：_______(填“>”或“＜”)。 (5)装置Ⅳ中，打开分液漏斗活塞开关，逐滴加入氨水，白色固体逐渐溶解为，判断氨水过量的方法为_______。停止滴加氨水，将净化后的乙炔通入装置Ⅳ烧瓶中，烧瓶底部有暗红色沉淀析出，生成沉淀的离子方程式为_______。 【答案】(1)检查装置气密性 (2)圆底烧瓶 (3) (4) 除去气体 瓶底出现黑色沉淀(或溶液变浑浊)，有气泡产生 ＜ (5) 振荡，白色沉淀完全溶解(或其他合理答案) 【详解】（1）本实验涉及气体的制备以及气体在多个装置中的流通，为了保证实验顺利进行并防止气体泄漏，实验开始前装入药品之前，必须先检查装置的气密性； （2）根据仪器a的球形底部和细长颈部特征，可知其名称为圆底烧瓶； （3）仪器a中电石（CaC2）与水发生剧烈反应，生成乙炔气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑； （4）电石制取的乙炔中常混有H2S杂质，已知[Cu(NH3)2]+也能与H2S反应，因此在通入装置Ⅳ前必须除尽H2S。装置Ⅱ中盛有CuSO4溶液，其作用就是除去乙炔中的H2S气体； H2S与CuSO4发生复分解反应生成难溶的黑色硫化铜沉淀（H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4），因此观察到的现象是产生黑色沉淀，有气泡产生； H2S属于弱酸，而H2SO4属于强酸，故酸性：H2S < H2SO4。 （5）CuCl是难溶于水的白色固体，滴加氨水后会反应生成可溶性的[Cu(NH3)2]Cl。因此，当观察到烧瓶底部的白色固体完全溶解时，即可说明加入的氨水已经过量； ②净化后的乙炔通入装置Ⅳ中，与[Cu(NH3)2]+发生反应生成暗红色的Cu2C2沉淀。根据原子守恒和电荷守恒，乙炔分子失去两个氢离子生成，与两个Cu+结合成沉淀，释放出的氢离子与氨结合生成铵根离子，反应的离子方程式为：。 18．（14分）我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得诺贝尔奖。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。 【查阅资料】 ①青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，温度达60°C以上易分解。 ②乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃． ③青蒿素的结构如图所示 Ⅰ．提取青蒿素 从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示： (1)将黄花蒿破碎的目的是___________。 (2)操作Ⅱ中用水浴加热控制的温度应在___________左右。 A．30℃ B．50℃ C．70℃ D．90℃ (3)操作Ⅲ的分离提纯方法名称是___________。 (4)提取过程温度不能超过60℃，否则青蒿素会失去药效，推测___________(填相关结构式)被破坏。 Ⅱ．燃烧法测定分子组成 实验室用如图所示装置测定青蒿素的分子组成。这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。 (5)①装置D中所盛试剂可以是___________。 a．碱石灰    b．浓硫酸    c．胆矾    d．无水 ②若无F装置，则实验测得青蒿素中O元素的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或者“无影响”)。 (6)C装置中CuO的作用是___________。 【答案】(1)增大固液接触面积，提高青蒿素浸取率 (2)B (3)重结晶 (4) (5) d 偏小 (6)保证有机物被充分氧化（或将氧化为） 【分析】提取青蒿素：黄花蒿干燥、破碎后加入乙醚将青蒿素溶解，经过操作Ⅰ过滤分离出残渣，得到浸出液。再利用浸出液中乙醚和青蒿素的沸点不同，经过操作Ⅱ蒸馏蒸出乙醚，粗品经过操作Ⅲ重结晶纯化得到纯净的青蒿素。 燃烧法测定分子组成：装置A为制备氧气的装置，装置B用于干燥O2。之后通入装置C的第一个电炉和青蒿素样品反应，根据题干青蒿素是烃的含氧衍生物，与O2反应后若不完全燃烧会生成CO、CO2、H2O。第二个电炉中的可CuO以将第一个电炉中不完全燃烧产生的CO转化为CO2。反应生成的混合气体经过装置D的无水CaCl2吸水，再通过装置E的碱石灰吸收CO2，装置F的碱石灰可吸收空气中的水蒸气和CO2，减小误差。 【详解】（1）根据影响反应速率的因素，将黄花蒿破碎的目的是增大固液接触面积，提高青蒿素浸取率； （2）乙醚的沸点为34.5°C，青蒿素温度达60°C以上易分解，操作Ⅱ蒸馏蒸出乙醚，应该控制温度在34.5°C~60°C，所以选B； （3）从粗品提纯固体有机物，常用重结晶法进行分离提纯，粗品经过操作Ⅲ重结晶纯化得到纯净的青蒿素。 （4）青蒿素结构中含过氧键，过氧键受热易被破坏，导致青蒿素分解失效。 （5）①装置D只能吸收反应生成的水，U形管D中需要装固体干燥剂，无水CaCl2为固体干燥剂，仅吸水；碱石灰会同时吸收水和二氧化碳，浓硫酸为液体不能装在U形管中，胆矾不吸水，故选d。 ②F中碱石灰的作用是隔绝外界空气，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置，若无F装置，空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置，导致测定的二氧化碳质量偏大，碳元素质量偏大，则实验测得青蒿素中O元素的质量分数偏小。 （6）第二个电炉中的CuO可以将第一个电炉中不完全燃烧产生的CO转化为CO2，保证有机物被充分氧化。 19．（15分）盐酸氟西汀(H)可用于治疗各类抑郁症和焦虑症，与传统三环类、杂环类和单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药相比，具有疗效好、不良反应轻且少、安全性高、耐受性好的特点。其合成路线如图所示。 回答下列问题： (1)A的分子式为___________。 (2)B→C的反应类型为___________。 (3)C→E的过程中，DMSO的作用为___________，KOH的作用为___________。 (4)E→G的化学方程式为___________。 (5)H中含氧官能团的名称为___________。 (6)一定条件下，0.1 mol D最多可消耗___________mol H2。 (7)F的同分异构体中，能与溶液反应的结构有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为1：1：3的结构简式为___________。 【答案】(1) (2)还原反应 (3) 作有机溶剂 消耗生成的HCl，促进反应正向进行，提高产率 (4) (5)醚键 (6)0.3 (7) 2 【分析】A转化为B，B中羰基被还原转化为C，C、D发生取代反应生成E，E和F发生取代反应生成G，G发生水解后再和HCl转化为H； 【详解】（1）由结构，A分子式为：； （2）B中羰基被还原转化为C，B→C的反应类型为还原反应； （3）C→E的过程中，DMSO的作用为作有机溶剂，增大反应物的接触面积，加快反应速率；结合质量守恒，反应中还生成HCl，KOH的作用为消耗生成的HCl，促进反应正向进行，提高产率； （4） E和F发生取代反应生成G ，结合质量守恒，同时生成CH3Cl，E→G的化学方程式为：； （5）H中含氧官能团的名称为醚键； （6）D中苯环能和氢气加成，一定条件下，0.1 mol D最多可消耗0.3mol H2。 （7） F中含3个碳、2个氧、1个氯、1个不饱和度，F的同分异构体中，能与溶液反应，则含羧基，结构有CH2ClCH2COOH、CH3CHClCOOH，2种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为1：1：3，则含甲基，结构简式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选必二全册 + 选必三全册（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文化源远流长，下列物品中主要材质为有机高分子的是 A．明代石碑 B．鸟兽纹锦 C．中华缠枝纹薄胎玉壶 D．龙首谷纹玉玦 2．下列表达错误的是 A．顺-2-丁烯的分子结构模型： B．电子在线性轨道上绕核进行 C．电子云图： D．基态原子最外层电子的电子云轮廓图的形状为球形 3．有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同，下列事实中，不能说明上述观点的是 A．的酸性比酸性强 B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C．苯酚能与溶液反应，而乙醇不能与溶液反应 D．苯酚苯环上的氢原子比苯分子中的氢原子更容易被卤素原子取代 4．下列对一些实验事实的理论解释，不正确的是 选项 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从高能轨道跃迁至低能轨道时释放光波长不同 B 设计师用金而非足金镶嵌饰品 足金导电性好 C 配位能力： O的电负性大于 D 质检员用射线衍射实验鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 A．A B．B C．C D．D 5．类比法是化学学习中的常用方法。下列类比关系正确的是 A．、、、沸点逐渐升高，则、、、沸点也逐渐升高 B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上 C．干冰是分子晶体，二氧化硅也是分子晶体 D．分子式为的同分异构体有4种，则分子式为的醇的同分异构体也是4种 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol甲基(−CH3)含有的电子数为10NA B．1 mol苯分子中含有π键的数目为3NA C．12 g石墨中含有C-C键的数目为1.5NA D．1 mol含手性碳原子数为2NA 7．在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A．键长： B．电负性： C．离子半径： D．苄氯是极性分子 8．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图甲：制乙烯，加热乙醇与浓硫酸的混合液，迅速升温到170℃ B．图乙：证明溴乙烷发生了消去反应 C．图丙：制备并检验乙炔的性质 D．图丁：实现乙醇氧化为乙醛 9．聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A．聚氯乙烯属于纯净物 B．反应ⅰ和反应ⅱ的反应类型相同 C．不能直接用溶液检验氯乙烯中的氯元素 D．加热条件下，在氢氧化钠的水溶液中1，2-二氯乙烷可生成乙炔 10．VA族元素单质及其化合物应用广泛。羟胺()常用于有机合成，羟胺易潮解且可用作油脂工业中的抗氧化剂；砷烷()沸点为，下列说法正确的是 A．键角： B．晶体类型为共价晶体 C．As的基态原子核外电子排布式为 D．转化为，氮原子轨道的杂化类型由转变为 11．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．向悬浊液中通入H2S气体： C．乙二醇与足量的酸性KMnO4溶液反应： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 12．的立方晶胞如图所示，晶胞的边长为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．熔点： B．与距离最近且相等的的个数为12 C．该晶体的密度为 D．1号原子与2号原子之间的距离是3号原子与4号原子之间距离的倍 13．某药物中间体的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是 A．分子中含有羧基、氨基和酚羟基三种官能团 B．1mol该有机物最多可与2 molBr2发生取代反应 C．能发生取代反应、加成反应和氧化反应 D．1 mol该有机物与足量Na反应生成2 molH2 14．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生加成反应 B 在试管中加入淀粉溶液和10%溶液，加热一段时间，冷却后直接滴加3滴10%碘水溶液 溶液未变蓝 淀粉水解完全 C 向某有机物中加3mL25%的NaOH溶液，振荡加热一段时间，待冷却后滴加硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 该有机物含碳氯键 D 在大试管中加入苯酚和40%甲醛溶液，再加入1mL浓盐酸（催化剂），并加热 溶液分层 苯酚和甲醛发生了加聚反应 A．A B．B C．C D．D 15．阿司匹林（乙酰水杨酸）的合成实验设计，相关反应及实验步骤如下： 下列说法错误的是 A．“水相1”含硫酸、乙酸 B．通过观察气体生成，可以判断“溶液洗涤”是否完成 C．“试剂X”是稀盐酸 D．聚合水杨酸是水杨酸加聚反应产物 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（12分）高纯HF是半导体、光伏、显示面板等高端制造领域的核心电子化学品，主要用于晶圆清洗与湿法刻蚀，同时也广泛应用于含氟材料合成、金属提纯以及精密表面处理。我国高纯HF产业已于去年打破国外垄断，目前整体国产化率已超过60%。试回答下列问题： (1)沸点：HF___________HCl(填“>”或“<”。后同)；稳定性：HF___________HCl。 (2)工业上生产HF主要采用萤石()与浓硫酸在加热条件下反应制得，反应的化学方程式为；硫酸的酸性强于HF，但该反应在加热条件下仍能顺利进行，试用化学平衡原理分析其原因：___________。 (3)晶体常见的晶胞结构如下： ①在一个晶胞中含有___________；每个周围距离最近的有___________个。 ②若a点的坐标为，则b点的坐标为___________。 ③若该晶胞的边长为，则该晶胞的密度为___________(用含和的算式表示)。 17．（14分）氯化亚铜难溶于水，能溶于氨水生成配合物，在气体分析中可用于乙炔的测定。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究氯化亚铜与乙炔的反应。 已知： ①实验室主要利用电石与饱和食盐水反应来制乙炔，反应制得的乙炔中通常会有硫化氢(不考虑其他杂质气体)，酸性高锰酸钾溶液可将乙炔氧化成二氧化碳； ②与乙炔反应得到暗红色沉淀，也可与发生反应； ③实验过程中未观察到装置Ⅲ中盛装的NaOH溶液变色。 回答下列问题： (1)实验开始前，应先_______。 (2)仪器a的名称为_______。 (3)仪器a中和水反应，生成(乙炔)和氢氧化钙，则该反应的化学方程式为_______。 (4)装置Ⅱ的作用是_______，实验过程中，观察到的装置Ⅱ中的现象为_______。酸性：_______(填“>”或“＜”)。 (5)装置Ⅳ中，打开分液漏斗活塞开关，逐滴加入氨水，白色固体逐渐溶解为，判断氨水过量的方法为_______。停止滴加氨水，将净化后的乙炔通入装置Ⅳ烧瓶中，烧瓶底部有暗红色沉淀析出，生成沉淀的离子方程式为_______。 18．（14分）我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得诺贝尔奖。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。 【查阅资料】 ①青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，温度达60°C以上易分解。 ②乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃． ③青蒿素的结构如图所示 Ⅰ．提取青蒿素 从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示： (1)将黄花蒿破碎的目的是___________。 (2)操作Ⅱ中用水浴加热控制的温度应在___________左右。 A．30℃ B．50℃ C．70℃ D．90℃ (3)操作Ⅲ的分离提纯方法名称是___________。 (4)提取过程温度不能超过60℃，否则青蒿素会失去药效，推测___________(填相关结构式)被破坏。 Ⅱ．燃烧法测定分子组成 实验室用如图所示装置测定青蒿素的分子组成。这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。 (5)①装置D中所盛试剂可以是___________。 a．碱石灰    b．浓硫酸    c．胆矾    d．无水 ②若无F装置，则实验测得青蒿素中O元素的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或者“无影响”)。 (6)C装置中CuO的作用是___________。 19．（15分）盐酸氟西汀(H)可用于治疗各类抑郁症和焦虑症，与传统三环类、杂环类和单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药相比，具有疗效好、不良反应轻且少、安全性高、耐受性好的特点。其合成路线如图所示。 回答下列问题： (1)A的分子式为___________。 (2)B→C的反应类型为___________。 (3)C→E的过程中，DMSO的作用为___________，KOH的作用为___________。 (4)E→G的化学方程式为___________。 (5)H中含氧官能团的名称为___________。 (6)一定条件下，0.1 mol D最多可消耗___________mol H2。 (7)F的同分异构体中，能与溶液反应的结构有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为1：1：3的结构简式为___________。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第5页（共10页） 试题 第6页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $