2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2知识点总结

该高中化学选择性必修二知识清单系统梳理了原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质三大核心模块，搭建了从基础概念（原子序数、能层能级）到规律应用（电子排布构造原理、化学键类型）再到晶体分类与性质的递进式学习支架。 清单通过表格对比（能级轨道数、晶体类型微粒与作用力）、特例标注（Cr、Cu电子排布）、公式总结（价层电子对数=σ键数+孤电子对数）呈现知识体系，体现完整性与条理性。如标注“全空、全充满或半充满状态能量较低”培养科学思维，结合“烟花与电子跃迁”案例深化化学观念，设计“易错点提示”（Fe³⁺比Fe²⁺稳定原因）助力学生高效掌握，教师可据此精准教学，提升课堂实效。

高二选择性必修二总结1-2 ①原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 ②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)≈相对原子质量 能层符号:K L M N...... 能级符号 s p d f 轨道数 1 3 5 7 最多容纳电子数 2 6 10 14 基态→激发态(吸收能量) 激发态→基态(释放能量) 电子的跃迁是物理变化 美丽的烟花是电子跃迁释放能量。 电子填充顺序（构造原理）：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s…… 书写顺序：按能层序数由小到大的书写：26Fe电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 特例：24Cr(1s22s22p63s23p63d54s1)、29Cu(1s22s22p63s23p63d104s1) 当简并轨道p、d、f能级处于全空、全充满(p6、d10、f14)或半充满(p3、d5、f7)状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。 简化电子排布式：用稀有气体元素符号外加方括号表示的式子称为简化电子排布式; 砷电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3 简化电子排布式[Ar]3d104s24p3 离子的电子排布式：由外层向里层失去电子26Fe电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 26Fe2+电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 26Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 （更稳定） 价层电子排布式的书写 对于主族和零族：价电子就是最外层电子 如：Cl的价层电子排布式为3s23p5 过度元素： 省略稀有气体后剩余部分电子 如：Cr的价层电子排布式为d54s1↑↓ s能级电子的电子云轮廓图——球形 s能级电子的电子云轮廓图——哑铃形 泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反 ↑ ↑ ↑ 洪特规则：填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行 ①运动状态数等于电子数 Cl有17个电子,有17种不同运动状态的电子 ②空间运动状态数等于轨道数 Cl电子排布式为1s22s22p63s23p5,轨道数为1+1+3+1+3=9,有9种不同的空间运动状态 表示方法 以基态硫(S)原子为例 原子结构示意图 电子式 · 电子排布式 1s22s22p63s23p4 简化电子排布式 [Ne]3s23p4 价层电子排布式 3s23p4 电子排布图 价层电子排布图 周期元素数(种类）=ns-np电子数 周期数=能层数 主族:主族序数=最外层电子数=最高正价(O、F无) 零族：稀有气体的价层电子排布为1s2或ns2np6 副族：第ⅢB～第ⅦB 族序数=价电子数, 第ⅠB族-第ⅡB族 族序数=最外层电子数，d10 分区：最后填入电子的能级符号可将元素周期表分为s、p、d、f 4个区 如：17Cl 1s22s22p63s23p5 为 p区 29Cu [Ar]3d104s1 为ds区 24Cr[Ar]3d54s1 为d区 对角线：某些主族元素与其右下方的 主族元素的有些性质是相似的。 微粒半径的比较方法: ①电子层数不同：层数越多，微粒半径越大 ②电子层数相同：序大径小 ③电子层数和核电荷都相同：核外电子数越多，微粒半径越来越大。 第一电离能，电负性 增大 第一电离能特殊：Be N Mg P 等 共价键：σ键:“头碰头”轴对称，可按轴旋转 π键“肩并肩” 镜面对称，不可以旋转 共价键类型 键长越短，键能越大，共价键越牢固，分子越稳定 双键的键能不等于单键的键能的2倍 红外光谱法：化学键或官能团 质谱法：最大质荷比＝相对分子质量 价层电子对数＝σ键电子对数+孤电子对数 σ 键电子对数 ＝ 下标 孤电子对数＝ 1/2 (a-xb) 价层电子对数 VSEPR模型 空间结构 2 直线形 略去孤电子对 3 平面三角形 4 （正）四面体形 价层电子对的斥力大小：孤-孤 ＞ 孤-成 ＞ 成-成 1. 中心原子的电负性越大，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对之间斥力增大，键角增大。 如H2O>H2S ， NH3>PH3 2. 配位原子的电负性越大，成键电子对远离中心原子，成键电子对之间斥力减小，键角减小。 如NH3>NF3 杂化的3种判断方法： 价层电子对数目 2 3 4 5 6 杂化类型 sp Sp2 Sp3 Sp3d Sp3d2 键角 180º 120º 109º28′ 共价键类型: 极性键 (A-B) 如H—Cl 非极性键 (A-A) 如Cl—Cl 分子的极性： 化合价法：中心原子化合价绝对值=最外层电子数，为非极性分子，若不等则为极性分子 CO2 4=4 所以CO2 为非极分子 SO2 4≠6所以SO2 为极分子 分子间的作用力(强度：化学键>氢键>范德华力） 范德华力：普遍存在，弱；影响熔沸点、溶解度；相对分子质量越大越强 同分异构体中，支链越多，范德华力越小，熔、沸点越低 氢键:（X–H…Y，X/Y=N、O、F）· 本质：较强的分子间作用力（非化学键） 影响：熔沸点：分子间氢键→升高（如 H₂O＞H₂S） 溶解性：与水形成氢键→易溶（如 NH₃、乙醇） 密度：冰＜水（氢键形成空旷结构） 手性碳原子判：碳原子结合的 4 个原子或原子团各不同。 晶体与非晶体 晶体：自范性、各向异性、固定熔点、有序排列 非晶体：无自范性、各向同性、无固定熔点 晶胞 平行六面体，代表晶体结构；均摊法算粒子数：顶点:1/8；棱:1/4；面:1/2；内部:1 晶体 分子晶体 共价晶体 离子晶体 金属晶体 构成微粒 分子 原子 阴、阳离子 金属离子、自由电子 微粒间作用力 范德华力、氢键 共价键 离子键 金属键 作用力大小规律 组成和结构相似的分子，相对分子质量大的范德华力大 共价键键长短、原子半径小的共价键稳定 离子所带电荷数多且半径小的离子键强 金属原子的价电子数多、半径小的金属离子与自由电子间的作用力强 熔、沸点 较低 很高 较高 一般较高 典型 干冰、冰、碘、绝大多数有机物 · 金刚石、SiO₂、SiC、Si3N4 NaCl、CsCl、CaF₂ K、Fe、Cu、Ag、Au 分子晶体 干冰(CO2)密堆积：每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个 冰(H2O)非密堆积：冰中1个水分子周围有4个水分子形成四面体 课本P79 · 共价晶体 金刚石晶体 课本P79 原子个数与C-C键数之比为1:2 1molSiO2中含4molSi-O键 晶胞类型 晶胞结构示意图 离子数 配位数混合型晶体 石墨： 环数 : C数 : C-C数=1:2:3 ①层内以共价键相结合 碳原子采取SP2杂化； 层间：以范德华力相结合 NaCl型 Na+：4 Cl－：4 Na+：6 Cl－：6 CsCl型 Cs+：1 Cl－：1 Cs+ ：8 Cl－：8 ZnS型 Zn2+：1 S2－ ：1 Zn2+：4 S2－ ：4 CaF2型 Ca2+：4 F－：8 Ca2+：8 F－ ：4 配合物组成 中心离子（原子）：提供空轨道 配体：提供孤电子对（如 NH₃、H₂O、Cl⁻） 配位数：配体个数 内界（配离子）、外界（反离子）例：[Cu(NH3)4]SO4​ 超分子 分子通过非共价键（氢键、范德华力、疏水作用）形成的聚集体 1 学科网（北京）股份有限公司 $