1.2.4原子结构与性质整理与提升 章末总结 课件-2024-2025学年高中化学人教版（2019）选择性必修2

选择性必修二 第一章 原子结构与性质 （章末复习） 1 1.1 原子核外电子的运动状态 了解有关核外电子运动模型的历史发展过程，认识核外电子的运动特点。知道电子运动的能量状态具有量子化的特征（能量不连续），电子可以处于不同的能级，在一定条件下会发生激发与跃迁。知道电子的运动状态（空间分布及能量）可通过原子轨道和电子云模型来描述。 1 内容要求 影响核外电子的运动状态因素： 能层、能级、原子轨道、自旋 电子空间运动状态数= 电子所填充的轨道数 每个电子都是独一无二的，电子运动状态=电子数目 1.2 核外电子排布规律 知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理，认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等。知道1~36号元素基态原子核外电子的排布。 1 内容要求 表示方法 原子结构示意图 电子式 电子排布式 简化电子排布式 价电子排布式 电子排布图 价电子排布图 基态原子核外电子排布的表示方法 以硫(S)为举例 1s22s22p63s23p4 [Ne]3s23p4 3s23p4 ——七图式 审准题目 1.3 原子光谱与原子结构的模型认知 1 内容要求 1.4 元素位-构-性的关系 1 内容要求 1.5 元素周期律 1 内容要求 2 思维导图构建 1.[2020·天津卷] 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 (　　) A.元素电负性:Z<W B.简单离子半径:W<Y C.元素第一电离能:Z<W D.简单氢化物的沸点:X<Z A　　　　　 　　　　　　　　　元素 最高价氧化物的水化物　　　　 X Y Z W 分子式     H3ZO4   0.1 mol·L-1溶液对应的pH (25 ℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 真题体验 4 真题体验 4 2．（2021·山东高考真题）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)基态F原子核外电子的运动状态有 __种。 (2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_ _； 3.（2021·广东高考真题）很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。 (1)基态硫原子价电子排布式为_______。 (3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第_______周期第ⅡB族。 9 F>O>Cl 3s23p4 六 4.(1)[2020·全国卷Ⅰ节选] Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。 I1(Li)>I1(Na),原因是 　 。  I1(Be)>I1(B)>I1(Li),原因是  　。 Na与Li同族,Na电子层数多,原子半径大,易失电子　　　　　　 Li、Be、B同周期,核电荷数依次增加。Be为1s22s2全满稳定结构,第一电离能最大。与Li相比,B核电荷数大,原子半径小,较难失去电子,第一电离能较大 I1/(kJ·mol-1) Li 520 Be 900 B 801 Na 496 Mg 738 Al 578 真题体验 4 (2)[2020·全国卷Ⅲ节选] ①H、B、N中,原子半径最大的是　　　　,根据对角线规则,B的一些化学性质与元素　　　的相似。 ②NH3BH3分子中,与N原子相连的H呈正电性(Hδ+),与B原子相连的H呈负电性(Hδ-),电负性大小顺序是　　　　　　　。 Si(硅) N>H>B B 真题体验 4 (3)[2020·江苏卷节选] C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　。  (4)[2020·天津卷节选] Fe、Co、Ni在周期表中的位置为 　　　　　　　　 。基态Fe原子的电子排布式为 。   N>O>C 第四周期第Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 真题体验 4 $$