宁夏银川一中2026届高三下学期考前学情自测 化学试卷

**基本信息** 2026年银川一中第四次模拟化学试卷，以真实情境为载体，融合基础概念与综合应用，全面考查化学观念、科学思维及探究能力，如氢化铝锂制备（题15）、稀土提取（题17）等题凸显学科实践价值。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|有机物识别（题1）、化学用语（题2）、晶胞结构（题13）、沉淀平衡（题14）等|结合叶绿素配合物（题5）、桥头烯烃稳定性（题6）等情境，考查微观结构与物质性质关系| |非选择题|4/58|物质制备（题15）、反应原理（题16）、工艺流程（题17）、有机合成（题18）|设计氢化铝锂纯度测定（题15）、甲醇制备反应能量计算（题16），注重科学探究与证据推理，契合高考命题趋势|

高三第四次模拟化学试卷答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A B C D B A B D B A C D B 二、简答题 15．（每空2分，共14分） (1)Li+[:H]-    (2) 关闭 (3) (4)易溶于苯，使其分离，同时降低在混合溶剂中的溶解度，使其结晶析出 (6) 96.5 偏小 16．（每空2分，共14分） (1)-90.6 (2) (3)b (4)温度高于236°C以后，反应以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，故温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，所以CO2转化率下降 0.061 （5）①（2分） ②33.3g（2分） 17．（除标注外，每空2分，共15分） (1)第六周期第IIIB族 4 (2) ①后，升高温度盐酸挥发加剧，导致盐酸浓度减小，的浸取率随温度升高而减小 ② ③ ④ (3) 50（3分） 18．（除标注外，每空2分，共15分） (1)碳碳双键、羟基 (2) (3) 苯胺 取代反应 (4)++CH3OH (5) (6)（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026年普通高等学校招生全国统一考试 化 学 试 题 卷 ( 银川一中第四次模拟考试 ) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H-1 Li-7 Al-27 K-39 S-32 Sb-122 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列属于有机物的是 A．金刚石 B．石墨烯 C．草木灰 D．葡萄糖 2．下列化学用语表示正确的是 A．p电子云轮廓图： B．CO2的电子式： C．氯化镁的电子式： D．中子数为12的氖核素： 3．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．配制草酸溶液 B．实验室快速制备氨气 C．实验室蒸馏分离和 D．Cu-Fe原电池 4．化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是 A．用白醋和淀粉试纸检验加碘盐中的： B．向的悬浊液中加入的溶液发生的离子反应为： C．向苯酚钠溶液中通入少量的： D．试管壁上的银镜用氨水洗涤： 5．卟啉与镁元素结合为配合物叶绿素，结构如图，以下正确的是 A．该化合物中有共价键、离子键、配位键 B．镁元素化合价为0价 C．叶绿素易溶于水 D．卟啉在酸性环境中配位能力会减弱 6．桥头烯烃Ⅰ的制备曾是百年学术难题，下列描述正确的是 A．Ⅰ的分子式是 B．Ⅰ的稳定性较低 C．Ⅱ有2个手性碳 D．Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成Ⅰ 7．下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B N2H4溶于水显碱性 N2H4可结合水中的质子 C 可以氧化 中O显正电性 D 液晶可用于电脑、手机和电视的显示器 施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变 8．柱晶石所含Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q是原子半径最小的元素，基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．T与Z可形成共价晶体 C．原子半径：X>T>R D．Y的氧化物属于碱性氧化物 9．工业上可用锰酸钾()制取，其反应原理为 。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是 A．溶液中氧原子数为0.4NA B．每消耗，反应中转移的电子数为2NA C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．常温下，为9的溶液中，由水电离出的数目为10-5NA 10．实验室制备2，6—二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A．为使2，6-二氯吡啶溶液顺利滴入，应打开 恒压滴液漏斗上方玻璃塞 B．为使受热更均匀，可采用油浴加热 C．类比的制备，也可用浓硫酸和 固体混合加热制备 D．若观察到烧杯有沉淀生成，则证明产物中有 11．一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上减少；电极材料每 转移1mol电子，对应的理论容量为。下列说法错误的是 A．放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 B．充电时Ⅱ为阳极 C．放电时负极反应为： D．充电时16gS能提供的理论容量为 12．水煤气变换反应是获取的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是 A．使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4步进行 B．反应达平衡时，增大压强，增大 C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D．Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变 13．某立方晶系的锑钾()合金可作为钾离子电池的电极材料。该合金的晶胞结构如图1所示。下列说法不正确的是 A．K位于由构成的四面体或八面体空隙中 B．与最近的原子数为12 C．晶胞密度为 D．沿晶胞面对角线投影，所得的投影如图2 14．室温下，两种难溶盐X(OH)x、Y(OH)y的饱和溶液中p(Xx+)或p(Yy+)与pH的关系如图所示。已知：p(Xx+)=-lgc(Xx+)；化学反应的K<10-5，通常认定这个反应很难进行，K>105，认为该反应基本进行彻底。下列说法正确的是 A．x：y=2：3 B．若该饱和溶液的pH=8，则= C．向X(OH)x固体中加入YCly溶液， X(OH)x转化为Y(OH)y的趋势很大 D．若混合溶液中各离子起始浓度如M点所 示，滴入NaOH溶液待平衡时增大 二、非选择题（本题共4小题，共计58分。） 15．（14分） 氢化铝锂()是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程与装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。 已知： ①、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。 ②相关物质溶解性表如下： LiH LiCl 乙醚 可溶 可溶 难溶 难溶 苯 易溶 难溶 难溶 微溶 请回答下列问题： (1)写出离子化合物LiH的电子式：___________。 (2)步骤Ⅰ时仪器a上方的玻璃塞需保持___________(填“打开”或“关闭”)；写出该步骤发生反应的化学方程式___________。 (3)写出水解生成的化学方程式___________。 (4)根据的性质，推断步骤Ⅲ中加入苯的作用是___________。 (5)测定的纯度。取3.04 g产品用无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出，冷却后配成200 mL溶液。量取20.00 mL待测溶液、20ml0.5000mol/L EDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2 min。冷却后加指示剂，用醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA，三次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为22.80 mL。已知EDTA与、均按反应，则的纯度为___________。若产品在称取前发生部分水解，则结果将___________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 16．（14分） 甲醇是一种绿色能源，以与为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一、某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。 反应Ⅰ：   ； 反应Ⅱ：   ； 反应Ⅲ：   ； 回答问题： (1)反应Ⅲ的_______。 (2)、和的关系是_______。 (3)为提高的平衡产率，理论上应采用的条件是_______(填字母)。 a．高温高压     b．低温高压     c．低温低压 (4)在恒温恒容密闭容器中投入和，充分发生上述反应，的平衡转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图所示。 ①温度高于236℃后，转化率下降 的原因是_______。 ②在244℃，平衡时生成的物质 的量为_______mol(保留2位有效数字)。 (5)为实现“碳中和”，还可通过电解法用制 备(l)，电解装置如图所示。 ①铂电极的电极反应式为___________。 ②当玻碳电极收集到标况下22.4L气体时，阴极 区的质量变化为___________。(保留一位小数) 17．（15分） 近年来，中国商务部、海关总署宣布对稀土相关物项实施出口管制。稀土元素是指元素周期表中原子序数为57~71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)，共17种元素，稀土分为轻稀土和中重稀土。请回答下列问题： (1)镧系元素在周期表中的位置是______；已知基态镝(Dy)原子的电子排布式为，则一个基态镝原子所含的未成对电子数目为______个。 (2)氧化钇广泛应用于微波、光学玻璃、激光、超导等许多尖端行业。利用废荧光粉(主要成分为，还含有一定量的、、、等)为原料生产的工艺流程如图所示。 已知：ⅰ、金属离子浓度小于等于时，认为已沉淀完全； ⅱ、常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的如下左图所示。 ①酸浸时采用离子浓度传感器测得相同时间内的浸取率与浸取溶液温度的关系如上右图所示，℃后，的浸取率随温度升高而减小，分析最可能的原因是______。 ②滤渣的主要成分是______(填化学式)。 ③若常温下测得恰好沉淀完全时，滤液中，则______(保留两位有效数字)。 ④“焙烧”时发生反应的化学方程式为：______。 (3)铈(Ce)属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。具有良好的储氧放氧能力，是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶胞如图所示。 纳米中位于晶粒表面的具有催化作用。已知晶胞边长为，在边长为的立方体晶粒中位于表面的最多有______个。 18．（15分） 有机物K作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件（OLED）。K的一种合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。已知： 已知：(和为烃基) (1)A中所含官能团名称为______。 (2)B的结构简式为______。 (3)C的化学名称为______，生成D的反应类型为______。 (4)G生成H的化学方程式为______。 (5)化合物X是G的同分异构体，符合下列条件：①能与溶液反应放出气体；②分子中没有环状结构；③核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为。则X的结构简式为______。（任写一种） (6)以乙炔（）和苯胺（）为原料，结合上述合成路线，设计一条合成的路线（无机试剂任选）______。 化学试卷 第1页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $