宁夏石嘴山市平罗中学2025-2026学年度第二学期考前学情自测 高三化学试题

平罗中学2025-2026学年度第二学期第五次模拟考试试卷 高三化学 可能用到的相对原子质量：H1016 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.下列关于AI在化学研究中的使用错误的是 A.优化合成条件，降低药品生产成本 B.搜寻文献信息，筛选新型储能介质 C.解析新药药理，替代传统临床试验 D.设计目标分子，开发特种功能材料 2.下列符合实验安全要求的是 A.金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭 B.为清晰观察烧杯中钠与水反应的实验现象近距离俯视 C.酸液溅进眼睛，先用大量水冲洗，再用饱和Na,CO3溶液冲洗 D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 3.下列化学用语或表述错误的是 A.用电子式表示HCl的形成过程：H·+·Cl:→H:Cl: 88a88 B.NaC1固体溶解形成的水合离子：g⊙o3电 a8°gg C.H2O2的结构式为H-O-O-H,属于非极性分子 D.SO,分子的VSEPR模型： 4.下列物质的结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 聚乙炔的共轭大π键 用于制作导电高分子材料 B 植物油可与氢气加成得到固态氢化植物油 利用植物油来生产肥皂 C 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 D 水玻璃具有良好的黏性及稳定性 用于制作黏合剂和防水剂 第1页 5.下列离子方程式对于化学事实解释错误的是 A.银氨溶液与乙醛发生银镜反应： CH,CHO+2[Ag(NH3)2]+2OH△→CH,C00+NH+2Ag↓+3NH3+H,0 B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+-2e+2H,O=PbO2+4H C.管道疏通剂处理管道堵塞：2Al+2OH+6H,O=2A1(OH)4+3H2↑ D.含氟牙膏预防龋齿： Cas (PO)a OH(s)+F (aq)=Cas (PO)2 F(s)+H (aq) 6.某新型的具有稳定“套环”结构的有机超分子结构如图所 示，下列叙述正确的是 A.“环”可由乙炔通过加成反应获得 B.“套”和“环”之间存在配位键 C.“套”属于脂环化合物 D.利用红外光谱仪可初步判断有机物中含有的化学键或官能团 7.如图所示为部分含N或S常见物质的“价一类”二维图，下列推断一定合理的是 A.a与e常温下可以直接化合，其产物为共价化合物 +6 B.c与足量氧气反应可以直接生成d 元 +5 4 C.d为大气污染物，均为酸性氧化物 D.b不能用f的浓溶液干燥 化合 0 -2 b a 氢化物单质氧化物酸 物质类别 8.巧设实验，方得真知。下列实验设计不合理的是（夹持仪器和加热仪器已略去） 95%乙醇 NaOH 标准溶液 盐 聚四氟 乙烯活塞 分 Cu 未知浓度 醋酸溶液 器 乙酸、 0.1mol/L (含酚酞) 正丁醇、 CuSO,溶液ZnS0,溶液 [Cu(NH3)4]SO 二二二2小 碎瓷片浓硫酸 溶液 A.测定醋酸溶液 B.利用分水器分出水 C.产生持续稳定电流 D.析出[Cu(NH4]SO4H,O 的浓度 以提高反应转化率 共4页 9.2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。M0F-5是其中最具代表性的材料之一，由 [Zm4o](摩尔质量为Mg/mol)与对苯二甲酸根(L2)(摩尔质量为Mg/mol)通过配位键连接， 形成立方晶系结构，其中与同一配体相连的两个[Z4O]的取向不同，MO-5晶体内部的空腔可以吸 附小分子。下列说法正确的是 配体L2 a nm ○[Zn,o 。[Zn,O MOF-5晶胞的重复单元 配体L2 A.[Zm4O]的配位数为8 B.在配体L2上引入-NH2可增强MOF-5的吸水性 C.已知A粒子的分数坐标为(0,0,0)，则B粒子的分数坐标 D.该晶体的密度是4+4)x10 N㎡ g/cm3 10.我国科学家研究的无机0LED空穴传输材料在制备时用到的二聚化合物结构如图所示。X、Y、 Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子的s轨道中电子总数比p 轨道中电子总数多1，X的核电荷数等于Z的最外层电子数，X、Y、Z三者的核外 电子层数之和与未成对电子数之和相等，基态M为能级全充满的稳定结构。下 列说法正确的是 A.原子的第电离能：Z>Y B.最高价含氧酸的酸性：X>Z C.最高价氧化物的熔点：M>Z D.最简单氢化物的键角：Y>X 11.乙醛由乙烯在催化剂作用下直接氧化制得，乙烯氧化法制乙醛的原理如图所示（部分相关离子未 画出)。下列说法正确的是 CH,=CH, PdCl 过程1 PdCl,(CH,=CH, 02 Cu+ 过程V 过程IV 过程川 H,O H,O* Cu2+ Pd过程 「K Pd C OH CH,CHO A.反应过程中使用了2种催化剂，中间产物共有3种 B.乙烯催化氧化法制乙醛的化学方程式为2CH,=CH,+O,催化剂→2CH,CHO C.过程I~V均为氧化还原反应 D.CH,=CH,、O,、CH,CHO均为非极性分子 第2页 12.铁钴铜合金湿法分离流程如下，下列说法错误的是 已知：单质Co与单质Fe化学性质相似 稀H,SO, 铁钴铜 滤液1 →酸浸 氧压水解 合金 →CoSO,滤液 铜渣 Fe,O, A.“酸浸”反应：C0+2HSO4=CoS04+2H,O+SO,个 B.“氧压水解”反应：4Fe2++0,+4H,0=2Fe,03↓+8H C.“氧压水解”中可适当提高温度促进水解以提高铁回收率 D.CoSO4滤液结晶后母液可用于“酸浸”，实现H,SO4循环利用 13.可见光照射下，光伏电池产生“空穴(h+)”和电子，空穴驱动阳极反应，促进苯甲醇转化，电 子驱动阴极产生H2(如图)。下列叙述错误的是 光伏电池 A.能量转化形式：光能最终转化为化学能 H, B.阳极产物可能有 0.5mol-L-1 硫酸溶液 H,O C.电池工作时，SO向a极移动 OH D.b极电极反应式为： 2 OH +2h- +2H OH 14.常温下，将0.200nol·L1的水杨酸（用H,A表 (78,-1.01) 示)和0.200mol.L1的氨水等体积混合，通入HC1气 a(x,-1.3) (7.8,-2.45) 1.0 体或加入NaOH固体调节混合液的pH(忽略溶液体积 IV 的变化)，混合液中NH3·H,O和NH的浓度对数 (12.6.0.5) 1 1gc(实线)、含A微粒的分布系数δ（虚线）与溶液 H的关系如图所示。下列说法正确的是 0.0 10 12 A.X=9.24 pH B.I表示lgc(NH3·H,O)与pH的关系曲线 C.H2A(aq)+NH3.H2O(aq)NH (aq)+HA-(aq)+HO(1)K=1.0x10724 D.当pH=7.8时，体系中cHA)=c(NH·H,O)>c(H,A)=c(A2) 共4页 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)某小组用Zn还原六水氯化铬(C1Cl3·6H,O),再将反应液加入CH,COONa溶液中来 制备易被氧化的淡红棕色沉淀[Cr(CH,C0O)2]2·2H,0(M=376g·mol1)。小组同学查阅资料 得知：含C的水溶液中，C3+的配合物多显绿色，C+的配合物多显蓝色。 实验步骤： I.称取15g无水CH,COONa于仪器d中，加入30ml新煮沸的蒸馏水配成溶液。 Ⅱ.仪器c中加入32.5g锌粒和10.660 g CrCl36H0(M=266.5g·mol-1),加入20mL新煮 沸的蒸馏水，溶解得到深绿色溶液。 Ⅲ.操作开关，c中产生大量气泡，溶液逐渐由绿色变为蓝色。 Ⅳ.当c中仍有大量气泡产生时，操作开关，使c中液体流入d中，得到淡红棕色沉淀。 V.过滤出d中的固体，洗涤、干燥，得到5.640g产品。 a 浓盐酸 实验装置如图所示（夹持装置已省略）。 回答下列问题： 醋酸钠 溶液 (1)1mo1六水氯化铬Cr(H,O),C1,C1.2H,0}最多与1 mol AgNO3反应，Cr3+的配位数 为一。 (2)添加浓盐酸时，仪器a除平衡压强，使浓盐酸顺利流下外，还有_、 的作用。 (3)仪器c的名称为，c中右侧导管口应位于液面 (填“上”或“下”)。 (4)步骤Ⅲ中产生大量气泡的离子方程式是 (5)步骤V中“操作开关”的具体操作是打开，关闭K,和 。(均填“K2”或“K3”) (6)d中临近液面处沉淀呈绿色，对装置d可行的改进措施为 (7)本次实验产率为 %（保留三位有效数字)。 第3页 16.(15分)锌焙砂主要成分为ZnO,同时含有ZnS04、ZnFe,O4等含锌化合物，并含有铁、镉、 锰（Ⅱ）、镍等杂质，由锌焙砂制备硫酸锌的工艺流程如图： 硫酸 试剂a H02 KMnO4 Zn粉 锌焙砂→ 酸浸 调pH 氧化1 氧化2 除镍镉 ZnSO4溶液 系列操作 →ZnS0,·7H,0 滤渣1 滤渣2 己知： ①铁酸锌(ZFe,O4)不溶于水和稀酸，可溶于浓盐酸和较高浓度硫酸。 ②酸性条件下H2O2可以氧化Fe2+,不能氧化Mn+。 回答以下问题： (1)镍元素在周期表中的位置是 (2)“酸浸”中采用较高温度、较高浓度硫酸浸出的目的是 (3)“调pH”步骤中需要调节溶液pH=4.8~5.4,可加入的氧化物试剂a为 (填化学式)。 (4)已知“氧化2”中生成MnO2,写出该反应的离子方程式 在分步氧化中， HO2的实际用量约为理论用量的3倍，除了H,O2受热分解损耗外，还可能的原因是 “滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。 (⑤)“除镍镉”步骤中，加入锌粉的同时滴加少量CSO4溶液，可提高除杂效率，原因可能是_一。 (6)某小组同学在实验室模拟流程中的“系列操作”，正确的操作顺序为 (填字母标号)。 a.抽滤，洗涤、干燥 b.自然冷却后转至冰水浴 c.直接加热蒸发皿 d.溶液黏稠时垫上陶土网防止暴沸 e.观察到晶膜形成后停止加热 f.将ZnSO4溶液倒入蒸发皿中 17.(14分)CO,-CH4的催化重整可生产高纯度合成气(H2、C0),实现碳资源的二次利用。 主要反应如下： 反应I:CaC0,(s)≠CaO(s)+C0,(g)△H1=+178kJ/mol 反应Ⅱ：CH4(g)+C02(g)=2H2(g)+2C0(g)△H2=+247kJ1mol 反应Ⅲ：H(g)+C02(g)≥HO(g)+C0(g)△H3=+41kJ/mol 回答下列问题： (1)反应CH4(g)+H,O(g)=3H,(g)+C0(g)的△H4=kJ/mol。 共4页 (2)已知：△G=△H-T△S,则反应Ⅱ的△G随温度T的变化趋势是 (填编号) +△G/kJ/mol △G/kJ/mol 4△G/kJ/mol A G/kJ/mol B. T依 0 T (3)一定温度下，在恒容的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法正确的是 (填编号) A.升高温度或缩小容器体积均可增加反应物分子中活化分子百分数 B.加入催化剂可以降低该反应的△H C.及时分离出C0可以提高CO2的平衡转化率 D.混合气体的平均摩尔质量不变时反应达平衡 (4)在温度分别为T、T,和T下，CH4的平衡转化率与压强的关系如图1所示，则温度TT、T 由低到高的顺序为 RInk/(J-mol1.K) 100T a 80 b 601 T: c(1.8,5.0) 40 斗 20 (1.9,0.5八 (3.0,0.2) 0 5001000150020002500 压强/kPa 7103K 图1 (5)己知： 图2 i.反应Ⅲ的正、逆反应速率可分别表示为v正=kc(CO,)c(H2)、Y题=k幽c(CO)c(H,O) (k为速率常数)。 i.阿伦尼乌斯公式是表示了反应速率常数与温度之间的经验公式，该经验公式为R如k-.丑+C (式中E为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。 如图2所示的斜线为RI血k红、Rnke与云的变化关系，回答下列问题： ①图2所示的实线a、b中，能表示Rnk年随二变化关系的是 (填字母)。 ②当改变外界条件时，R血k随7变化关系如图中的虚线c所示，则实验可能改变的外界条件 是。 ③正反应的活化能E=kJ/mol。 ④1=18×10K1时，反应Ⅲ平衡常数K= 第4 18.(15分)有机光电子材料是一类具有光电转换功能的材料，某种有机光电子材料I的合成路线如 下： OH OCH; 00H,C0 H.CO K,CO; OCH; AICl,H.CO OH H.CO OH A B D OCH3 HCO. H.CO. OH NaBH, →H,CO HCO 浓H,S0,G AICl3 OH OCH, OCH; E ® H.COOC COOCH H.COOC COOCH; 试剂 Pd/C →H,CO OCH OCH; △ 芳构化 H,C0 HCO HCO 团 回 己知： D 回答下列问题： (1)物质A的化学名称是 (2)有机物H中含有的官能团有 (填名称)。 (3)E→F的反应类型是 (4)写出C→D的化学反应方程式 (同时生成两种气体)。 (5)试剂K的结构简式为 (6)参考上述路线，设计如下转化： OH 芳构化 Pd/C X Y W X→Y的反应条件为 Z的结构简式为 (7)写出一种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 (不考虑立体异构)。 a.苯环上只有一个取代基： b.含有一个手性碳； c.不存在过氧键(-0-0-)。 页共4页