2026年江苏连云港市新坝中学等二校联考二模化学试题

**基本信息** 以“奋斗者”号钛合金、5G芯片氮化镓等科技前沿及连花清瘟成分分析等生活情境为载体，覆盖物质分类、化学变化等核心知识，融合化学观念与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12/24|物质分类（钛合金）、化学变化（工业制CO₂）、实验操作（稀释浓硫酸）、化合价（GaN）|结合科技热点（5G材料），考查证据推理（第7题）| |非选择题|4/36|金属锈蚀与回收（硫酸厂废渣）、实验装置与计算（制氧气）、碳酸氢铵性质探究|注重科学探究（16题分解产物验证）与实际应用（13题氢能源、淀粉合成）|

化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2026年我国在深海探测方面取得重大突破，“奋斗者”号潜水器外壳材料主要采用钛合金。从物质分类角度看，钛合金属于（ ） A. 单质 B. 化合物 C. 纯净物 D. 混合物 2. 下列过程中涉及化学变化的是（ ） A. 分离液态空气制氧气 B. 海水晒盐 C. 工业制取二氧化碳 D. 用干冰进行人工降雨 3. 规范的实验操作是实验成功的保障。量取一定体积的稀硫酸并稀释，下列操作正确的是（ ） A. 倾倒液体时细口瓶塞正放 B. 读取量筒内液体体积时俯视读数 C. 稀释浓硫酸时注入水 D. 用玻璃棒搅拌加速散热 4. 氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。已知氮化镓中Ga的化合价为+3价，则N的化合价为（ ） A. -3 B. 0 C. +3 D. +5 5. 连花清瘟胶囊中含有甘草酸（C₄₂H₆₂O₁₆），下列关于甘草酸的说法正确的是（ ） A. 甘草酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 甘草酸属于无机物 C. 甘草酸中氢元素的质量分数最大 D. 甘草酸中碳、氢元素的质量比为21：31 6. 科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示意图如图。下列叙述正确的是（） A. 该反应属于置换反应 B. 甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有三种 C. 参加反应的乙与生成的丁分子个数比为1:2D. 该反应实现了无机物向有机物的转化 7. “证据推理”是化学学科核心素养之一。下列推理正确的是（ ） A. 有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物 B. 活泼金属与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 8. 在“新型黏土矿物——埃洛石”的催化下，旧塑料可以转化为石油化工产品。下列有关说法错误的是（ ） A. 该技术有助于解决“白色污染”问题 B. 塑料属于合成有机高分子材料 C. 石油分馏属于化学变化 D. 埃洛石在反应前后质量和化学性质不变 9. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO₂中混有的少量CO 点燃混合气体 B 鉴别羊毛纤维和棉纤维 取样，灼烧闻气味 C 检验某溶液中是否含有Cl⁻ 取样，滴加AgNO₃溶液，观察有无白色沉淀 D 分离CaCO₃和CaCl₂的固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 10. 近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法正确的是（） 注：白球代表氢原子，黑球代表碳原子 A. 该化学反应前后原子种类发生了改变 B. 反应前后液态锡的质量和性质不变 C. 从甲烷高效制氢能缓解温室效应 D. 此反应的化学方程式为 11. 下列有关碳和碳的氧化物说法正确的是（） A. 金刚石、石墨、 都是由碳原子构成 B. 和组成 元素相同，化学性质相似 C. 通入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明 显酸性 D. 碳常温下化学性质稳定，可用于书写档案 12. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液的 变化图像如图所示，下列说法正确的是 （） A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴加到硫酸中 B. 图中a点所示溶液中含有的溶质是 C. 图中c点所示溶液呈碱性 D. 由a点到b点的 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 13. （7分）化学与生活、生产、科技密切相关。 （1）2026年冬奥会将使用氢能源公交车。氢能源的优点是________（写一点）。 （2）小明中午的食谱有：米饭、红烧肉、炒青菜。其中富含糖类的是________，从营养均衡角度考虑，还需补充________（填“牛奶”或“榨菜”）。 （3）小苏打（NaHCO₃）是制作糕点常用的膨松剂。小苏打受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为________。 （4）铝合金被广泛应用于航天、建筑等领域。铝制品耐腐蚀的原因是________（用化学方程式表示）。 （5）我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。若该技术普及，其积极意义是________（写一点）。 14. （11分）化学是一门以实验为基础的科学，老师为同学们提供了如图实验装置： (1) 写出仪器①的名称________。 (2) 实验室要用高锰酸钾制取一瓶较纯的氧气，选择的收集装置是______(填字母序号)。反应的化学方程式为________________________，该反应的基本类型为______反应。实验室还可用过氧化氢溶液和 混合制取氧气，其中 起到______作用。 (3) 小明用收集的氧气进行H实验时，当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是________________。 (4) 常温下，氨气具有强烈刺激性气味，是污染空气的气体之一，极易溶于水，密度比空气小，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，应选用发生装置______(填字母序号)，若用F装置来收集氨气，气体应从______(填 “b” 或 “c”) 通入，有同学认为最好在F装置后面再连接一个G装置，这样做的目的是________________。 (5) 在常温下对水进行通电分解实验，正极产生的气体为______(填化学式)，若要产生0.8g氢气，至少需要电解水______g。 15. （10分）金属材料的使用见证了人类文明的进程。 金属材料的使用见证了人类文明的进程 【探究一】铁生锈的条件 兴趣小组设置三组对照实验：①铁钉置于干燥空气中、②铁钉浸没在煮沸冷却后的蒸馏水中（隔绝空气）、③铁钉一半浸在水中、一半暴露在空气中。 (1) 一周后观察，铁钉生锈最明显的是试管________（填序号）。由此得出，铁生锈是铁与________共同作用的结果。 (2) 为了防止铁栏杆生锈，通常采用的方法是________（写一种）。 【探究二】从硫酸厂废弃的含铁废渣（主要含 ）中回收铁：废渣加稀硫酸酸溶→过滤得滤渣 Ⅰ、滤液 Ⅰ；滤液 Ⅰ 加过量铁粉还原→过滤得滤渣 Ⅱ、滤液 Ⅱ。 (3) 写出 “酸溶” 过程中发生反应的化学方程式：________。 (4) 滤渣 I 的主要成分是________（填化学式）。 (5)“还原” 过程中加入过量铁粉的目的是________。写出还原过程中发生的一个反应的化学方程式：________。 (6) 滤液 II 中溶质的主要成分是________（填化学式），经蒸发浓缩、________、过滤等操作可得到该晶体。 16. （8分）碳酸氢铵（NH₄HCO₃）是常见的化肥，在受热或受潮时易分解。化学兴趣小组对碳酸氢铵的性质展开探究。 【查阅资料】 ①碳酸氢铵与酸反应生成二氧化碳；②浓硫酸能吸收氨气，但不吸收二氧化碳。 探究一：碳酸氢铵与酸的反应 取少量碳酸氢铵固体于试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生。有同学认为该气体是二氧化碳。如何验证该气体是二氧化碳？写出验证方法：________。 探究二：碳酸氢铵的分解产物 【猜想与假设】 碳酸氢铵受热分解，生成物可能有NH₃、CO₂和H₂O。 【进行实验】 小组同学设计了如下图所示的实验装置进行验证。 （1）加热前，先通入一会儿氮气，目的是________。 （2）实验中观察到无水硫酸铜变蓝，说明生成物中有________。 （3）实验中观察到红色石蕊试纸变蓝，说明有________（填化学式）生成。 （4）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为________。 【实验结论】 碳酸氢铵受热分解的化学方程式为________。碳酸氢铵应________保存。 参考答案 一、选择题（每题2分，共24分） 1. D 2. C 3. D 4. A 5. A 6. D 7. C 8. C 9. B 10. C 11. D 12. D 二、非选择题（共36分。化学方程式每空2分，其余每空1分，合理答案即可） 13. （7分） (1) 热值高/无污染/来源广泛（合理即可） (2) 米饭； 牛奶 (3) (4) (5) 缓解粮食危机/减少温室效应（合理即可） 14. （11分） 15. （10分） (1) ③； 氧气和水（或O₂和H₂O） (2) 刷漆/涂油（合理即可） (3) (4) SiO₂ (5) 将Fe₂(SO₄)₃全部转化为FeSO₄； (6) FeSO₄； 降温结晶 16. （8分） 探究一：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 探究二：（1）排尽装置内空气，防止干扰 （2）水（或H₂O） （3）NH₃ （4） 【实验结论】 ；密封、阴凉 学科网（北京）股份有限公司 $