2026年江苏泰州市靖江市中考二模化学试题

2025-2026学年度第二学期适应性考试（二） 化学参考答案与评分标准 第一部分选择题（共20分） 第1题~第10题，每小题只有，个选项符合题意。每小题1分，共10分， 题号 2 > 8 10 答案 A A B D D B B 第11题~第15题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。 题号 11 12 13 14 15 答案 D C 0 第二部分非选择题（共40分） ★化学专用名词、化学用语书写不正确的，化学方程式不配平或缺少必要条件的，不得分★ 16.(9分，每空1分) (1)①蛋白质 ②02 (2)①吸附 ②混合物 (3)①2H+02点尴2H0 ②降低 (4)⊙C ②解：m(C02)=0.88kg×3=2.64kg 设需要Na2O2的质量为x 2Na202+2C02-2Na2C03+02 15688 ×2.64kg 15688 2.64kg x=4.68kg 答：需要Na202的质量是4.68kg。(计算方程式1分，结果1分) 17.(每空1分，共10分) (1)①AD 2NaHCO3 HCI =NaCl +H2O+CO21 干燥C02 (2)①HCl、CaC2 ②酸性废液会腐蚀铁质下水道，还会污染水体 (3)干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红 (4)①BC IrnM竹，Tm CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ②排出装置内的气体，将呼吸作用产生的二氧化碳赶入注射器 CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O 18.(除方案设计2分，其余每空1分，共10分) (1)90% (2)CH4+8Cu00-1004Cu,0+2H0+C0, (3)温室效应 (4)镁原子间隙 使温度达到着火点 (5)①2Mg+CO,点s2Mg0+C或者Mg+C0点芯MgO+C ②放热 ③产生的气体逸出时在固体产物中形成空隙 ④取燃烧后的固体少许于试管中，滴加稀盐酸充分反应，将产生的气体通入澄清石灰水。澄清石 灰水不变浑浊。则固体中不含碳酸镁（实验设计1分，现象结论1分，共2分） 19.【(6)①分析2分，其余每空1分，共11分】 (1)使氧化铝、二氧化硅等成分充分完全反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20 节约药品，防止在调节pH时消耗过多NaHCO,溶液 (2)漏斗 Fe2O3 (3)减小 (4)2AI(OH3△Al2O+3H0 (5)阳极产生的氧气在高温下与石墨（碳）反应，使其不断损耗 (6)①电解过程消耗水，溶剂水减少：阴极生成OH与Na结合成NaOH,溶质氢氧化钠质量增加， 双重作用下溶液中NOH溶质质量分数变大（从溶质和溶剂角度每点给1分，共2分） ②NaOH、NaHCO; CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP2025~2026学年度适应性考试（二） 九年级化学 (考试时间：60分钟满分：60分) 注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的 答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Cu-64 第一部分选择题（共20分） 第1题-第15题，每小题只有一个选项符合题意。（第1题~第10题每小题1分，第11题~第15 题每小题2分) 1.下列关于我国科学家及其研究领域的描述中，主要涉及催化科学范畴的是 A.闵恩泽，石油化工催化剂研究 B.师昌绪，材料腐蚀研究 C.徐光宪，稀土分离技术研究 D.张存浩，高能化学激光研究 2.下列足球运动时用到的器械，不属于有机合成材料的是 A.球门—钢铁 B.护腿板—塑料 C.足球—聚氨酯皮革 D.守门员手套合成橡胶 3.下列物质中，能用作氨肥的是 A.KCI B.K2CO; C.NH,Cl D.Ca;(PO)2 4.在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 摄子 式纸 A.取样 B.吸取 C.加水 D.测pH 阅读材料，完成5-6题 维生素C泡腾片是常见的保健品，放入水中会迅速产生大量气泡。其主要成分包括：雏生 素C(C。HO)、碳酸氢钠NaHC0)、柠檬酸(CHsO)等。其中产生气泡的物质为碳酸氢钠和柠檬酸。 5.维生素C泡腾片放人水中产生大量气泡，该气体主要成分是 A.氧气 B.二氧化碳 C.氢气 D.氮气 6.柠檬酸和维生素C相比较，下列说法不正确的是 A.两种物质都由碳、氢、氧三种元素组成 B.每个分子中所含碳原子个数相同 C.两种物质都属于有机化合物 D.两种物质的化学性质相似 九年级化学，第1页，共6页 7.《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载，下列说法正确的是 14.下3 A.“生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化 A. B.“淘洗铁砂”：铁矿石（住要成分为F©0）能溶于水 c.1 C.“垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素 15.我▣ D.“锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素的含量升高 过甩 8.锆亿)基材料常用于固态电池。锆元素在元素周期表中的信息和 原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A.锆元素属于金属元素 B.锆原子的质子数为40 40 Zr C.锆元素的相对原子质量是91.22 锆 D.锆原子容易失去电子带负电，形成阴离子 91.22 A. 9.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 B. A.CaC0,高温C02 B.SO,H:O+HSO C. D. C.A10A1,0) D.0NHS0,Na0H溶液NH, 10.下列化学知识归纳不正确的一组是 选项 类别 知识归纳 16.(9分 知识 A 化学与生活 打开汽水瓶盖时，由于压强减小，气体的溶解度变小，汽水会喷出 (1)月 B 化学与应用 因为石墨导电性好，所以可用于制作铅笔芯 d 化学与安全 煤气中C0能与血红蛋白结合造成生物体缺氧，严重时会危及生命 0 化学与农业用草木灰（含KC0,)改良酸性土壤 (2)月 11.工业储氢时可利用Mg一Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH:(Mg的化合价为+2)MgH2 释氢过程如图所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。下列说法正确的是 A.氢能属于不可再生能源 H2O H2 B.储氢过程发生了分解反应 (3) C.MgH2是由镁原子和氢分子构成的 Mg(OH)2层 D.释氢速率逐渐减小是因为MgH2表面生成的Mg(OHD2层阻 碍了反应物的接触 12.推理是化学常用的一种科学思维。下列说法正确的是 (4)航 A.溶液具有均一性、稳定性，则均一稳定的液体一定是溶液 6 B.置换反应有单质参加，则有单质参加的化学反应一定是置换反应 C.单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 D.一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质 13.KC1、KNO,的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 溶解度/B A.KNO的溶解度一定大于KCI 169 1/KNO B.KNO,溶液中混有少量KCI,可用降温结晶法提纯KNO, ② C.40℃时，KC1饱和溶液中溶质的质量分数为40% D.将169g80℃KN0,饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 九年级化学第2页，共6页 14.下列实验方案不能达到目的的是 A.检验：用蓝色石蕊试纸检验NH B.制备：实验室常用锌粒和稀硫酸制备H2 C.除杂：用水除去MnO2中混有的KCl D.鉴别：用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉纱线 15.我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一。其主要合成 过程如图，下列说法正确的是 淀粉←←一葡萄糖←- 甲醛 H202 (HCHO) 反应川 反应1 CO, 甲醇 +H20 H (CH3O田 A.检验淀粉可以用加碘食盐 B.反应Ⅱ的化学方程式为2CH,0H+02一定条性2HCH0+2H,0 C.不需额外补充H202,反应I所产生的氧气便能维持整个循环的持续发生 D.每生成30g甲醛，理论上共需消耗6g氢气 第二部分非选择题（共40分） 16.(9分)2026年4月24日是第十一个中国航天日，主题为“七秩问天路，携手探九霄”。请运用所学 知识回答下列问题。 (1)航天食品与营养 ①航天员食用的牛肉为航天员提供的主要营养物质是▲ ②航天食品多采用真空包装，目的是隔绝▲（填化学式)，防止食品变质。 (2)航天材料与应用 ①航天服废气处理系统中装有活性炭进行净化，利用了活性炭的▲性。 ②钛金属被誉为“未来金属”。工业上以金红石（主要成分为Ti02)为原料生产钛金属，金红石 属于▲（填“纯净物”或“混合物”）。日.心等 (3)航天能源与反应 ①火箭发射可用液氢作为燃料，液氢燃烧的化学方程式为▲。 ②火箭推进剂中用到高氯酸铵(NH,CIO4),其受热分解可生成氮气、氧气、氯化氢和水，该反应 中氯元素的化合价▲二（填“升高”或“降低”） (4)航天生存与循环 ①空间站利用“萨巴蒂尔反应”进行回收C02并再生02，其微 观示意图如右图所示。下列说法错误的是▲一。 ●碳原子 宇航员 催化剂 A.反应前后原子种类、数目不变 0氧原子 呼吸/① ② B.催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变 C.反应②的化学方程式为C02+4H2=2H20+CH4 9 ③ D.反应③生成“c0”和“o”的质量比为8：1 太阳能电解 ②宇航员呼吸面具中装有过氧化钠(N02),该物质能吸收呼出的C02,同时产生02与 Na2C0,若每人每天约产生0.88kgCO2,则太空中3名宇航员每天呼出的C02所消耗N0, 的质量是▲（写出计算过程）。 九年级化学第3页，共6页 17.(10分)某同学在实验室制取C02并进行研究。 NaHCO, 孔塑料 溶液 B D (1)制备气体：选用石灰石和稀盐酸制备C02。 ①组装一套可控制反应的发生与停止的装置，从A-D中选择的仪器为▲（填字母）。 ②为了收集干燥纯净的C02,正确的通气顺序是：先将气体通过装置F除去杂质，发生的反应 方程式为▲；再通过装置E,浓硫酸的作用是▲；最后将气体用装置G收集，气体 应从G的▲（填“a”或“b”端导管通入。 (2)废液处理：待C02发生装置内不再产生气泡后，过滤，测得滤液的pH约为3。 ①写出滤液中所含溶质的化学式▲。 ②该滤液不能直接倒入下水道，原因是▲ (3)探究性质：将C02通过图17-1装置，能说明C02和水反应的实验证据是】 02体积分数/% c距 20 电 02 石灰水 传感器 干操的蓝色湿润的蓝色 三颈 萌发的 石蕊试纸石蕊试纸 烧瓶 种子 时阿/S 图17-1 图17-2 图17-3 (4)探究C02与生命活动：取刚萌发的种子放人三颈烧瓶，按图17-2所示组装仪器，测得瓶内02 体积分数的变化如图17-3所示。待02体积分数不再明显变化时，打开分液漏斗活塞向瓶内 注水，注射器活塞会向外移动，且澄清石灰水变浑浊。“ ①上述实验现象表明，该过程▲（填字母） A.产生02 B.产生C02C.消耗02，D.消耗C02 ②实验中向三颈烧瓶内注水的目的是▲；石灰水变浑浊发生的反应方程式为·▲。 18.(10分)燃料的应用涉及生产生活的各个方面，请根据要求回答下列问题。 I化学链燃烧：以CH4为燃料的化学链燃烧原理如图18-1所示。以铜氧化物作载氧体，向空气 反应器中通入空气(02的体积分数为21%)，发生载氧体储氧反应，反应后的混合气体中02的 体积分数随反应温度的变化关系如图18-2所示。 (103021) 20 N2和少量O2等 HO、CO2 C02 搜集器 空气 燃料 反应界 反应器 0 0 (985,10) 空气 燃料(CH) 储氧反应} 释氧反应引-一- 我氧休循环传送器 90095010001050 图18-1 因182 反应温度/℃ 九年级化学第4页，共6页 (1)985℃时，储氧反应后的混合气体中N2的体积分数约为▲。 (2)通入CH4,铜氧化物载氧体在900~1000℃时发生释氧反应，参加反应的CH4与铜氧化物载 氧体质量比为1：40，写出该反应的化学方程式△。 (3)与CH,直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧可通过CO2搜集器储存高纯度C02,此方法能 有效减缓▲加剧。 Ⅱ燃烧应用：利用氙灯点火燃烧装置（如图18-3所示）探究金属镁颗粒在二氧化碳中的燃烧。 大功率氙灯 外层白色产物 内层黑色 排气口 镁颗粒 中空结构 燃烧室 隔热板 二氧化碳 (a)完整 (6)剖开 图183 12 图184 (4)改变氙灯功率对镁加热，开始时镁先转化为镁蒸气向外扩散，该过程发生改变的是 (从微观角度解释)。片刻后镁燃烧，从燃烧条件的角度解释氙灯的作用：▲三。 (5)燃烧过程中不同空间位置的化学反应不同，其燃烧产物结构图如图18-4所示。经检验，外 层白色产物为氧化镁，内层产物除了氧化镁外还有黑色物质碳。 ①外层发生的主要反应是Mg+C0,点燃Mg0+C0。内层生成C的反应是▲二。 ②从能量变化角度分析，镁在C02中燃烧属于▲（填“吸热”或“放热”）反应。 ③外层白色产物呈疏松多孔状的原因是▲”。 ④小高同学猜想镁条在CO2中燃烧后的白色固体成分除了含有Mg、MgO、可能还含有 MgC0,请你设计实验，证明固体中无MgC0:▲（实验方案包括操作、现象及结论）。 19.(11分)以铝土矿（主要成分为A103、Fz03、Si02,其他杂质忽略不计）为原料制备铝的一种工艺流 程如下： 稍过量 NaHCO NaOH溶液 溶液 02 铝土矿 碱溶 过滤I 调节pH 过滤Ⅱ 灼烧 电解I →A 滤渣 电解Ⅱ 除硅 已知：①Al,O,、SiO2均能与NaOH溶液反应，产物分别为NaAl(OH)、Na2SiO3和水； ②NaHC0,与NaOH反应生成Na,CO,和H0,该步旨在调节pH,将Na[Al(OH)4]转化为 AI(OH3沉淀。 (1)“碱溶”过程中加入稍过量NaOH溶液的目的是▲_；“碱溶”时Si0,发生反应的化学方程 式为▲；NaOH溶液不能过多的原因是_▲一。 (2)“过滤I”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和▲一；所得滤渣的主要成分为_▲（填化学 式)。 九年级化学第5页，共6页 (3)向“过滤I”所得滤液中加入NaHC03溶液，溶液的pH▲（填“增大”“不变”或“减小”。 (4)“过滤Ⅱ”所得滤渣AI(O田3经过“灼烧”可生成两种氧化物，则所发生反应的化学方程式为 (5)“电解I”是电解熔融A103,电解过程中作阳极的石墨易被消耗，原因是▲。 (6)“电解Ⅱ”为电解N2C03溶液。其装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子通过）。 阳极 阴极 NaHCO NaOH 溶液 溶液② Na2CO NaOH 溶液 溶液① 阳离子交换膜 ①电解时，阴极区发生的反应为：2H20+2e一H2↑+20H。分析图中Na0H溶液②比溶液① 溶质的质量分数大的原因▲。 ②结合此电解装置图，分析上述用铝土矿制备铝的工艺流程中，可循环利用的物质有▲ (填化学式)。 1.小派利一明1装；心国公航八·官器，宽8 发2达好上，造凉茶网下 浮. 衣城帝「身西“ 学动 公是正 等合干國不项深“可 ·-一， 49 0月 是保线子，中“是“ 九年级化学第6页，共6页