专题08 质量守恒定律 化学方程式（3大题型）（云南专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 汇编云南各地2026届二模化学真题，聚焦质量守恒定律理解验证、微观反应示意图、化学方程式计算三大考点，情境融合神舟飞船、碳中和等科技与社会热点，突出化学观念与科学思维考查。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |质量守恒定律理解验证及应用|7题|质量守恒定律应用（1g碳与1g氧气反应判断）、实验验证（铁生锈条件探究）|结合云南二模真题，实验方案设计题占比高（4道）| |微观反应示意图|7题|工业制硅反应类型、CO₂转化甲醇微观实质|融入高纯硅制备、汽车尾气处理等科技情境| |化学方程式计算|7题|甲烷燃烧方程式书写、侯氏制碱法计算|联系化石能源、污水处理等实际问题，强调计算与应用|

专题08 质量守恒定律 化学方程式 4大题型概览 考点01 质量守恒定律的理解、验证及应用 考点02 微观反应示意图 考点03 化学方程式计算 质量守恒定律的理解、验证及应用 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 答案 C B A B A D 7．(1)燃烧产物只有水，无污染（或热值高、原料来源广等，合理即可） (2)+4 (3) 微观反应示意图 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D C B D B D 化学方程式计算 题型03 1．(1)不可再生 (2)D (3) (4)解：设需要碳酸钙的质量为x 列出比例式 解得x=1000t 答：至少需要碳酸钙的质量为1000t。 2．(1)清除（或移除）可燃物 (2)钾肥 (3)稳定 (4)解：设理论上生成二氧化碳的质量为，则 答：理论上生成二氧化碳的质量为13.2g。 3．(1) 盐 (2)-2/-2价 (3)设需消耗的KOH的质量为x 答：产生2.6t氢氧化铝，需消耗的KOH质量为5.6t。 4．(1)温室效应 (2) 6H2​O 增加 (3)解：设理论上可吸收CO2的质量为x 答：理论上可吸收CO2的质量为13.2kg。 5．(1) H2O +4 有机 吸附或良好的吸附 (2)解：设理论上可以制得Na3C6H5O7的质量为x   x=2.58吨 答：理论上可以制得Na3C6H5O7的质量为2.58吨 6．(1) CO2 盐 (2)设理论上每生产53t Na2CO3，同时生成二氧化碳的质量为x， x=22t， 答：理论上每生产53t Na2CO3，同时生成二氧化碳的质量为22t。 7．(1)燃烧产物只有水，无污染（或热值高、原料来源广等，合理即可） (2)+4 (3) (4)解：设参加反应的Mg的质量为x x=24kg 答：参加反应的Mg的质量为24kg 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 质量守恒定律 化学方程式 3大题型概览 考点01 质量守恒定律的理解、验证及应用 考点02 微观反应示意图 考点03 化学方程式计算 质量守恒定律的理解、验证及应用 题型01 1．（2026·云南楚雄·二模）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A．元素观：一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的 B．分类观：一氧化碳和二氧化碳都是氧化物 C．守恒观：1 g碳与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化碳 D．转化观：在一定条件下一氧化碳和二氧化碳可以相互转化 2．（2026·云南楚雄·二模）设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是 A．探究物质燃烧是否需要氧气 B．探究空气中氧气的含量 C．鉴别氢气和甲烷 D．探究铁生锈是否与水有关 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·云南昆三中·二模）下列实验方案的设计能达到实验目的的是 A．验证二氧化碳能与水反应 B探究影响物质溶解性的因素 C．验证质量守恒定律 D．探究水的组成 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·云南昆明矣六学校·二模）下列实验设计，能达到目的的是 实验设计 实验目的 A．探究铁生锈的条件 B．利用该装置实现控制反应发生和停止 实验设计 实验目的 C．验证质量守恒定律 D．证明硝酸铵固体溶于水放热 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·云南玉溪·二模）实验探究是解决化学问题最重要的手段。下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 A．可以测定空气中氧气的含量 B．探究可燃物燃烧的条件 C．研究溶质种类、溶剂种类对物质溶解性的影响 D．可以验证质量守恒定律 6．（2026·云南昆三中·二模）小组同学用图1装置分析乙醇燃烧产物，20 s时点燃乙醇，60 s时火焰熄灭。图2为测得数据。下列分析不合理的是 A．实验过程中要保证装置气密性良好 B．结合实验事实可推断图2中t为60 s C．图2中相对湿度增加说明反应生成了水 D．该实验证明乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 7．（2026·云南临沧·二模节选）2025年11月14日，载着神舟二十号航天员乘组的神舟二十一号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。 (1)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，使用液氢作为燃料的优点是_______（任写一条）。 (2)空间站的供电主要依赖光伏太阳能帆板，电池板的基板材料是玻璃纤维。在玻璃纤维中含有多种成分，其中有、、，在这三种物质中，硅元素的化合价均为_______。 (3)载人航天器中处理的方法有：，则的化学式为_______。 微观反应示意图 题型02 1．（2026·云南楚雄·二模）汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．该反应的反应物和生成物中都有含氮的氧化物 C．该反应的生成物均为无毒物质 D．反应前后，原子和分子的数目均保持不变 2．（2026·云南大理·二模）如图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。有关说法正确的是 A．反应过程中原子个数由7个减少到3个 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C．等质量的乙物质和丁物质中丁中所含分子数较多 D．该反应的类型为置换反应 3．（2026·云南昆三中·二模）无人机中的芯片主要成分是硅，工业上制取高纯硅的某一步反应示意图如图。下列说法正确的是 A．这个反应是化合反应 B．硅元素是地壳中含量最高的元素 C．反应前后氢元素的化合价发生改变 D．参加反应的甲、乙的分子个数比是1:1 4．（2026·云南昆明·二模）科学家利用光催化技术，将捕集的二氧化碳和水在光照条件下转化为甲烷()，为实现碳中和提供新途径。如图是该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A．该反应前后碳元素的化合价不变 B．甲烷中碳元素和氢元素的质量比为 C．甲烷和二氧化碳都是有机物 D．该反应前后氧原子的数目发生了改变 5．（2026·云南丽江·二模）全球第一个液态阳光技术大规模工业化示范项目——二氧化碳与绿氢制甲醇()技术示范项目，预计2026年9月建成投产。将二氧化碳转化为甲醇()的微观反应示意图如下。下列有关说法正确的是 A．甲、丙、丁均属于氧化物 B．反应前后氢原子的数目增多 C．参加反应的甲与乙的质量比为1∶3 D．甲、乙、丁三种物质均不污染空气 6．（2026·云南昆明矣六学校·二模）乙醇（）是重要的有机溶剂，工业上用乙烯（）与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A．反应前后原子种类没有改变 B．反应前后分子数目没有改变 C．丙中碳元素的质量分数最大 D．参加反应的甲和乙的分子数目比为 7．（2026·云南玉溪·二模）如图为乙烯在氧气中燃烧的微观示意图。下列说法不正确的是 v A．乙烯的化学式是 B．该反应前后分子和原子个数均不改变 C．图中共有2种氧化物 D．反应生成的丙、丁的质量比为1：1 化学方程式计算 题型03 1．（2026·云南楚雄·二模）某中学课外活动小组的同学们针对家用燃料的变迁(如图)与合理使用，提出相关问题，请你与同学们学习讨论。 (1)煤、石油和天然气都是化石能源，属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)液化石油气泄漏易引发火灾，下列图标中不属于消防安全标志的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为___________。 (4)为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，这个过程中会发生化学反应：，生成的硫酸钙可用于建筑材料。若吸收二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为多少？(写出计算过程) 2．（2026·云南昆三中·二模）中国传统文化博大精深，其中蕴含了丰富的化学知识。 (1)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是__________。 (2)造纸过程中用到草木灰，主要成分是，在农业上可作__________。（选填“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）。 (3)漳州八宝印泥被誉为“文房第五宝”，原料含有朱砂，印泥“历久不褪色”，体现了朱砂常温下化学性质__________（填“稳定”或“活泼”）。 (4)古代黑火药含有、C和S等物质，黑火药爆炸时发生的化学方程式： ，现有20.2 g 与足量的木炭、硫磺完全反应，求：理论上生成二氧化碳的质量。（请写出完整的计算过程） 3．（2026·云南昆明·二模）昆明滇池是我国西南地区重要的淡水湖泊，也是昆明市民的“母亲湖”。近年来，为改善滇池水质，当地环保部门采用了多种净水技术，其中明矾净水法因成本低、效果好被广泛应用。 (1)明矾成分为[]，该物质属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)。工业上制取明矾晶体的方程式为，的化学式为_______。 (2)明矾净水是可以看作其中的水解产生的胶状物来吸附悬浮于水中的不溶物，中氧元素的化合价为_______。 (3)在实验室中我们可以通过硫酸铝溶液与氢氧化钾溶液反应来得到沉淀，发生反应的方程式为，若产生氢氧化铝，理论上需消耗的质量为多少？ 4．（2026·云南丽江·二模）减少二氧化碳的排放，实现碳中和，已成为全球共识。 (1)如图所示是自然界碳循环简图，CO2过量排放既会造成资源浪费，又会导致___________等环境问题。 (2)自然界中，植物在进行光合作用时，可以吸收CO2请补全光合作用的化学方程式：___________；因此，在塑料大棚内，适当___________(填“增加”或“降低”)CO2的浓度，可以促进植物生长。 (3)利用萨巴蒂尔反应也可以吸收二氧化碳，萨巴蒂尔反应的化学方程式为。请计算：获取4.8 kg甲烷时，理论上可吸收二氧化碳的质量。(写出计算过程) 5．（2026·云南昆明矣六学校·二模）柠檬酸钠常用于食品工业。 (1)利用柠檬酸与碳酸氢钠制备柠檬酸钠的反应为：。 ①X的化学式为_________； ②中碳元素的化合价为_________； ③柠檬酸属于_________（填“有机”或“无机”）化合物； ④向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的_________性。 (2)现有2.52吨碳酸氢钠，通过（1）中的反应，理论上可以制得多少吨的。（已知的相对分子质量为258，请将计算过程写到答题卡上） 6．（2026·云南玉溪·二模）我国化学家侯德榜发明了制碱与制氨相结合的“侯氏制碱法”，突破国外对制碱技术的封锁。其反应原理为： 反应一：。 反应二：。 (1)X的化学式为___________；属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，它是由和___________(填粒子符号)构成的。 (2)若反应二中产生的CO2和H2O可以完全回收并全部参与到反应一中。请计算：理论上每生产53t Na2CO3，同时生成二氧化碳的质量为多少吨。(写出计算过程) 7．（2026·云南临沧·二模）2025年11月14日，载着神舟二十号航天员乘组的神舟二十一号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。 (1)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，使用液氢作为燃料的优点是_______（任写一条）。 (2)空间站的供电主要依赖光伏太阳能帆板，电池板的基板材料是玻璃纤维。在玻璃纤维中含有多种成分，其中有、、，在这三种物质中，硅元素的化合价均为_______。 (3)载人航天器中处理的方法有：，则的化学式为_______。 (4)返回舱大量使用了钛合金，其成分钛的工业制法原理为。若制得，计算参加反应的的质量。（写出计算过程） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 质量守恒定律 化学方程式 3大题型概览 考点01 质量守恒定律的理解、验证及应用 考点02 微观反应示意图 考点03 化学方程式计算 质量守恒定律的理解、验证及应用 题型01 1．（2026·云南楚雄·二模）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A．元素观：一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的 B．分类观：一氧化碳和二氧化碳都是氧化物 C．守恒观：1 g碳与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化碳 D．转化观：在一定条件下一氧化碳和二氧化碳可以相互转化 【答案】C 【详解】A.一氧化碳（）和二氧化碳（）均由碳元素和氧元素组成，符合元素观，表述正确。 B.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，和均满足氧化物定义，表述正确。 C.碳和氧气充分反应生成二氧化碳，化学方程式为，反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为，可知1 g氧气完全反应仅能消耗碳，生成二氧化碳，无法生成2 g二氧化碳，表述错误。 D.在氧气中点燃可转化为，高温下与碳单质反应可转化为，二者可相互转化，表述正确。 2．（2026·云南楚雄·二模）设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是 A．探究物质燃烧是否需要氧气 B．探究空气中氧气的含量 C．鉴别氢气和甲烷 D．探究铁生锈是否与水有关 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、实验中白磷和石子都与氧气接触，无法探究物质燃烧是否需要氧气，该方案不能达到目的； B、红磷在集气瓶中燃烧消耗氧气，装置冷却至室温后，打开止水夹，由于集气瓶内压强减小，烧杯中的水会进入集气瓶，进入水的体积就是集气瓶内氧气的体积，可用于探究空气中氧气的含量，该方案能达到目的； C、氢气和甲烷燃烧都生成水，干冷烧杯内壁都会出现水珠，仅通过此实验无法鉴别氢气和甲烷，该方案不能达到目的； D、两支试管中的铁钉都与水接触，无法探究铁生锈是否与水有关，该方案不能达到目的。 故选B。 3．（2026·云南昆三中·二模）下列实验方案的设计能达到实验目的的是 A．验证二氧化碳能与水反应 B探究影响物质溶解性的因素 C．验证质量守恒定律 D．探究水的组成 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、缺少干燥石蕊纸花的对照实验，无法排除二氧化碳本身使石蕊变色的可能，不能证明二氧化碳与水发生反应，设计不合理。 B、实验同时改变了溶质种类、溶剂种类两个变量，不符合控制变量法的要求，无法探究影响物质溶解性的因素，设计不合理。 C、镁条和稀硫酸反应生成的氢气会从敞口装置中逸出，反应后天平示数会发生变化，无法验证质量守恒定律，设计不合理。 D、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可推断出水由氢、氧两种元素组成，能达到探究水的组成的实验目的，设计合理。 4．（2026·云南昆明矣六学校·二模）下列实验设计，能达到目的的是 实验设计 实验目的 A．探究铁生锈的条件 B．利用该装置实现控制反应发生和停止 实验设计 实验目的 C．验证质量守恒定律 D．证明硝酸铵固体溶于水放热 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、左边试管中铁钉只与水接触，不生锈；右边试管中铁钉只与干燥空气接触，不生锈，不能探究铁生锈的条件，不能达到实验目的，不符合题意； B、该装置将石灰石放在多孔塑料隔板上，稀盐酸从长颈漏斗加入，夹紧弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，能控制反应的发生与停止，能达到实验目的，符合题意； C、碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后烧杯内物质的总质量减少，反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意； D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，在外界大气压的作用下，U形管中红墨水液面出现左高右低的现象，说明硝酸铵固体溶于水吸热，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 5．（2026·云南玉溪·二模）实验探究是解决化学问题最重要的手段。下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 A．可以测定空气中氧气的含量 B．探究可燃物燃烧的条件 C．研究溶质种类、溶剂种类对物质溶解性的影响 D．可以验证质量守恒定律 【答案】A 【详解】A、木炭燃烧后生成二氧化碳气体，无法产生气压差，水无法进入到集气瓶中，无法测定空气中氧气的含量，该选项符合题意。 B、铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可知燃烧需要氧气，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，可知燃烧时温度要达到可燃物的着火点，该选项不符合题意。 C、碘不溶于水，可溶于汽油，蔗糖可溶于水，可知溶质种类、溶剂种类影响物质的溶解性，该选项不符合题意。 D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应前后物质的总质量不变，故可验证质量守恒定律，该选项不符合题意。 故选A。 6．（2026·云南昆三中·二模）小组同学用图1装置分析乙醇燃烧产物，20 s时点燃乙醇，60 s时火焰熄灭。图2为测得数据。下列分析不合理的是 A．实验过程中要保证装置气密性良好 B．结合实验事实可推断图2中t为60 s C．图2中相对湿度增加说明反应生成了水 D．该实验证明乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】D 【详解】A、该实验中反应生成了气体，且有气体参与反应，实验过程中要保证装置气密性良好，防止装置漏气，影响实验，不符合题意； B、由图可知，t s时二氧化碳的浓度不再变化，说明此时火焰熄灭，则图2中t为60 s，不符合题意； C、图2中相对湿度增加，说明乙醇燃烧生成了水，不符合题意； D、由图2可知，实验过程中二氧化碳浓度和相对湿度增加，说明乙醇燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则乙醇中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合题意。 故选D。 7．（2026·云南临沧·二模节选）2025年11月14日，载着神舟二十号航天员乘组的神舟二十一号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。 (1)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，使用液氢作为燃料的优点是_______（任写一条）。 (2)空间站的供电主要依赖光伏太阳能帆板，电池板的基板材料是玻璃纤维。在玻璃纤维中含有多种成分，其中有、、，在这三种物质中，硅元素的化合价均为_______。 (3)载人航天器中处理的方法有：，则的化学式为_______。 【答案】(1)燃烧产物只有水，无污染（或热值高、原料来源广等，合理即可） (2)+4 (3) 【详解】（1）略； （2）化合物中各元素正、负化合价代数和为0，已知Na为+1价、Ca为+2价、O为-2价，代入三种物质计算，均可得Si的化合价为+4； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前共有1个C、4个O、2个Li、2个H，反应后中已有2个Li、1个C、3个O，则生成物中还应含2个H、1个O，则X的化学式为：H2O； 微观反应示意图 题型02 1．（2026·云南楚雄·二模）汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．该反应的反应物和生成物中都有含氮的氧化物 C．该反应的生成物均为无毒物质 D．反应前后，原子和分子的数目均保持不变 【答案】C 【分析】根据微观示意图，黑球代表C、灰球代表N、白球代表O，可知反应物为和，生成物为和，配平后正确的化学方程式为： 【详解】A.反应物应为而非，且给出的方程式未配平。错误； B.生成物中含氮物质是，属于单质，不存在氮的氧化物。错误 C.生成物为和均为无毒物质。 正确； D.化学反应前后原子数目不变，但该反应前分子总数为4，反应后为3，分子数目发生了改变。错误。 2．（2026·云南大理·二模）如图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。有关说法正确的是 A．反应过程中原子个数由7个减少到3个 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C．等质量的乙物质和丁物质中丁中所含分子数较多 D．该反应的类型为置换反应 【答案】D 【分析】由反应的微观示意图可知，SiCl4和H2在一定条件下反应生成Si和HCl，反应的化学方程式为：； 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，原子总数不会减少，故选项说法错误； B.由反应的化学方程式可知，参加反应的甲（SiCl4）和乙（H2）的分子个数比为1:2，故选项说法错误； C.等质量的不同物质，相对分子质量越小，所含分子数越多。乙（H2）相对分子质量为2，丁（HCl）相对分子质量为36.5，因此等质量下乙的分子数更多，故选项说法错误； D.置换反应的特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应符合该特征，属于置换反应，故选项说法正确。 3．（2026·云南昆三中·二模）无人机中的芯片主要成分是硅，工业上制取高纯硅的某一步反应示意图如图。下列说法正确的是 A．这个反应是化合反应 B．硅元素是地壳中含量最高的元素 C．反应前后氢元素的化合价发生改变 D．参加反应的甲、乙的分子个数比是1:1 【答案】C 【分析】根据微粒示意图对应元素，可知甲为SiCl4、乙为H2、丙为Si、丁为HCl，化学方程式为。 【详解】A、化合反应特征是“多变一”，该反应的生成物为两种，不属于化合反应，不符合化合反应定义。 B、地壳中含量最高的元素是氧元素，硅元素含量居第二位。 C、反应前氢元素存在于单质H2中，化合价为0；反应后氢元素存在于HCl中，化合价为+1，化合价发生改变。 D、由配平的方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:2，不是1:1。 4．（2026·云南昆明·二模）科学家利用光催化技术，将捕集的二氧化碳和水在光照条件下转化为甲烷()，为实现碳中和提供新途径。如图是该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A．该反应前后碳元素的化合价不变 B．甲烷中碳元素和氢元素的质量比为 C．甲烷和二氧化碳都是有机物 D．该反应前后氧原子的数目发生了改变 【答案】B 【详解】首先根据微观示意图写出反应的化学方程式：，再逐一分析选项： A.反应前中碳元素为价，反应后中碳元素为价，化合价发生变化，错误。 B.甲烷中碳、氢元素质量比为，正确。 C.属于含碳的无机物，不属于有机物，错误。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，因此氧原子数目不改变，错误。 5．（2026·云南丽江·二模）全球第一个液态阳光技术大规模工业化示范项目——二氧化碳与绿氢制甲醇()技术示范项目，预计2026年9月建成投产。将二氧化碳转化为甲醇()的微观反应示意图如下。下列有关说法正确的是 A．甲、丙、丁均属于氧化物 B．反应前后氢原子的数目增多 C．参加反应的甲与乙的质量比为1∶3 D．甲、乙、丁三种物质均不污染空气 【答案】D 【分析】读图可知此反应为CO2与H2反应生成CH3OH和H2O，配平得到方程式：。 【详解】A、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧的化合物，丙（CH3OH）不是氧化物，错误。 B、反应前后原子数目和种类不变，错误。 C、参加反应的甲与乙质量比是22：3，非1：3，错误。 D、CO2、H2和H2O都不是空气污染物，正确。 6．（2026·云南昆明矣六学校·二模）乙醇（）是重要的有机溶剂，工业上用乙烯（）与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A．反应前后原子种类没有改变 B．反应前后分子数目没有改变 C．丙中碳元素的质量分数最大 D．参加反应的甲和乙的分子数目比为 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故选项说法正确； B、根据微观示意图可知，该反应是乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇，反应的化学方程式为：，反应前是1个乙烯分子和1个水分子，反应后是1个乙醇分子，分子数目发生改变，故选项说法错误； C、丙为，碳、氢、氧元素质量比为，因此中碳元素质量分数最大，故选项说法正确； D、由反应方程式可知，参加反应的甲和乙的分子数目比为，故选项说法正确。 故选：B。 7．（2026·云南玉溪·二模）如图为乙烯在氧气中燃烧的微观示意图。下列说法不正确的是 v A．乙烯的化学式是 B．该反应前后分子和原子个数均不改变 C．图中共有2种氧化物 D．反应生成的丙、丁的质量比为1：1 【答案】D 【分析】从微观图可知，甲分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则甲为乙烯（）；乙分子由2个氧原子构成，则乙为氧气（）；丙由1个碳原子和2个氧原子构成，则丙为二氧化碳（）；丁由1个氧原子和2个氢原子构成，则丁为水（）；反应条件为燃烧，故反应的化学方程式为。 【详解】A、从微观图可知，甲分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则甲为乙烯，其化学式为，说法正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，因此原子个数不变。 分子：反应前分子总数；反应后分子总数，分子个数也不变，说法正确。 C、氧化物定义：由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。 由组成，属于氧化物； 由组成，属于氧化物； ：由组成（无氧），不属于氧化物； 是单质，不是氧化物，因此图中共有2种氧化物，说法正确。 D、丙是，丁是，根据化学方程式，生成的分子个数比为，但质量比为，说法错误。 故选：D。 化学方程式计算 题型03 1．（2026·云南楚雄·二模）某中学课外活动小组的同学们针对家用燃料的变迁(如图)与合理使用，提出相关问题，请你与同学们学习讨论。 (1)煤、石油和天然气都是化石能源，属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)液化石油气泄漏易引发火灾，下列图标中不属于消防安全标志的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为___________。 (4)为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，这个过程中会发生化学反应：，生成的硫酸钙可用于建筑材料。若吸收二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为多少？(写出计算过程) 【答案】(1)不可再生 (2)D (3) (4)解：设需要碳酸钙的质量为x 列出比例式 解得x=1000t 答：至少需要碳酸钙的质量为1000t。 【详解】（1）化石能源都属于不可再生能源。 （2）A.是禁止烟火标志； B.是当心爆炸标志； C.是禁止吸烟标志； D.是爱护水资源的标志； ABC都属于消防安全标志。 （3）略。 （4）见答案。 2．（2026·云南昆三中·二模）中国传统文化博大精深，其中蕴含了丰富的化学知识。 (1)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是__________。 (2)造纸过程中用到草木灰，主要成分是，在农业上可作__________。（选填“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）。 (3)漳州八宝印泥被誉为“文房第五宝”，原料含有朱砂，印泥“历久不褪色”，体现了朱砂常温下化学性质__________（填“稳定”或“活泼”）。 (4)古代黑火药含有、C和S等物质，黑火药爆炸时发生的化学方程式： ，现有20.2 g 与足量的木炭、硫磺完全反应，求：理论上生成二氧化碳的质量。（请写出完整的计算过程） 【答案】(1)清除（或移除）可燃物 (2)钾肥 (3)稳定 (4)解：设理论上生成二氧化碳的质量为，则 答：理论上生成二氧化碳的质量为13.2g。 【详解】（1）“薪”指柴、草等燃料，则“去薪”的灭火原理是清除可燃物； （2）碳酸钾含有钾元素，属于钾肥； （3）印泥长期不褪色，说明朱砂常温下不易发生化学反应，化学性质稳定。 （4）见答案。 3．（2026·云南昆明·二模）昆明滇池是我国西南地区重要的淡水湖泊，也是昆明市民的“母亲湖”。近年来，为改善滇池水质，当地环保部门采用了多种净水技术，其中明矾净水法因成本低、效果好被广泛应用。 (1)明矾成分为[]，该物质属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)。工业上制取明矾晶体的方程式为，的化学式为_______。 (2)明矾净水是可以看作其中的水解产生的胶状物来吸附悬浮于水中的不溶物，中氧元素的化合价为_______。 (3)在实验室中我们可以通过硫酸铝溶液与氢氧化钾溶液反应来得到沉淀，发生反应的方程式为，若产生氢氧化铝，理论上需消耗的质量为多少？ 【答案】(1) 盐 (2)-2/-2价 (3)设需消耗的KOH的质量为x 答：产生2.6t氢氧化铝，需消耗的KOH质量为5.6t。 【详解】（1）[KAl(SO4)2⋅12H2O]是由金属阳离子（钾离子和铝离子）和酸根阴离子（硫酸根离子）构成的化合物，属于盐。 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前铝、硫、氧、钾、氢的原子个数分别为：2、3、36、0、48，反应后铝、硫、氧、钾、氢的原子个数分别为：2、4、40、2、48，由此可知，反应前缺少2个钾原子、1个硫原子，4个氧原子， 所以X的化学式为。 （2）化合物中正负化合价代数和为0，中为+3价、为+1价，设元素的化合价为，列算式，解得。 （3）详解见答案。 4．（2026·云南丽江·二模）减少二氧化碳的排放，实现碳中和，已成为全球共识。 (1)如图所示是自然界碳循环简图，CO2过量排放既会造成资源浪费，又会导致___________等环境问题。 (2)自然界中，植物在进行光合作用时，可以吸收CO2请补全光合作用的化学方程式：___________；因此，在塑料大棚内，适当___________(填“增加”或“降低”)CO2的浓度，可以促进植物生长。 (3)利用萨巴蒂尔反应也可以吸收二氧化碳，萨巴蒂尔反应的化学方程式为。请计算：获取4.8 kg甲烷时，理论上可吸收二氧化碳的质量。(写出计算过程) 【答案】(1)温室效应 (2) 6H2​O 增加 (3)解：设理论上可吸收CO2的质量为x 答：理论上可吸收CO2的质量为13.2kg。 【详解】（1）二氧化碳过量排放会导致全球气候变暖，即温室效应。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。生成物中有6个C原子、12个H原子、18个O原子，反应物中已知的中有6个C原子和12个O原子，因此未知反应物中应含有12个H原子和6个O原子，故该物质为。 CO2是植物光合作用的原料，适当增加CO2浓度，可促进光合作用，利于植物生长。 （3）详见答案。 5．（2026·云南昆明矣六学校·二模）柠檬酸钠常用于食品工业。 (1)利用柠檬酸与碳酸氢钠制备柠檬酸钠的反应为：。 ①X的化学式为_________； ②中碳元素的化合价为_________； ③柠檬酸属于_________（填“有机”或“无机”）化合物； ④向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的_________性。 (2)现有2.52吨碳酸氢钠，通过（1）中的反应，理论上可以制得多少吨的。（已知的相对分子质量为258，请将计算过程写到答题卡上） 【答案】(1) H2O +4 有机 吸附或良好的吸附 (2)解：设理论上可以制得Na3C6H5O7的质量为x   x=2.58吨 答：理论上可以制得Na3C6H5O7的质量为2.58吨 【详解】（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O、Na的个数分别是9、11、16、3，已知生成物中含C、H、O、Na的个数分别是9、5、13、3，则生成物中还应含6个H、3个O，则X的化学式为：H2O； ②中氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； ③由化学式可知，柠檬酸含碳元素，属于有机化合物； ④活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的吸附性； （2）见答案。 6．（2026·云南玉溪·二模）我国化学家侯德榜发明了制碱与制氨相结合的“侯氏制碱法”，突破国外对制碱技术的封锁。其反应原理为： 反应一：。 反应二：。 (1)X的化学式为___________；属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，它是由和___________(填粒子符号)构成的。 (2)若反应二中产生的CO2和H2O可以完全回收并全部参与到反应一中。请计算：理论上每生产53t Na2CO3，同时生成二氧化碳的质量为多少吨。(写出计算过程) 【答案】(1) CO2 盐 (2)设理论上每生产53t Na2CO3，同时生成二氧化碳的质量为x， x=22t， 答：理论上每生产53t Na2CO3，同时生成二氧化碳的质量为22t。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含N、H、Cl、Na、C、O的个数分别是1、5、1、1、1、3，已知反应物中含N、H、Cl、Na、C、O的个数分别是1、5、1、1、0、1，故反应物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2； 氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的化合物，属于盐； 氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，每个铵根离子带1个单位的正电荷，表示为：； （2）见答案。 7．（2026·云南临沧·二模）2025年11月14日，载着神舟二十号航天员乘组的神舟二十一号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。 (1)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，使用液氢作为燃料的优点是_______（任写一条）。 (2)空间站的供电主要依赖光伏太阳能帆板，电池板的基板材料是玻璃纤维。在玻璃纤维中含有多种成分，其中有、、，在这三种物质中，硅元素的化合价均为_______。 (3)载人航天器中处理的方法有：，则的化学式为_______。 (4)返回舱大量使用了钛合金，其成分钛的工业制法原理为。若制得，计算参加反应的的质量。（写出计算过程） 【答案】(1)燃烧产物只有水，无污染（或热值高、原料来源广等，合理即可） (2)+4 (3) (4)解：设参加反应的Mg的质量为x x=24kg 答：参加反应的Mg的质量为24kg 【详解】（1）略； （2）化合物中各元素正、负化合价代数和为0，已知Na为+1价、Ca为+2价、O为-2价，代入三种物质计算，均可得Si的化合价为+4； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前共有1个C、4个O、2个Li、2个H，反应后中已有2个Li、1个C、3个O，则生成物中还应含2个H、1个O，则X的化学式为：H2O； （4）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $