精品解析：2025年云南省保山市腾冲市实验学校中考二模化学试题

腾冲市实验学校2025届中考第二次模拟测试 化学试卷 (全卷分为选择题和非选择题；共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答，答案书写在答题卡相应位置，在试题卷、草稿纸上作答无效。选择题作答必须用2B铅笔填涂。 2.考试结束后，请将答题卡交给监考教师。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Na-23 第I卷选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。) 1. 发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 徐光宪 【答案】A 【解析】 【详解】A、中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”，侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，故A符合题意； B、我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B不符合题意； C、屠呦呦发现青蒿素，故C不符合题意； D、徐光宪长期从事物理化学和无机化学的教学和研究，涉及量子化学、化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学和稀土科学等领域，被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，故D不符合题意。 故选A。 2. 云南是中国著名的茶叶产地，以其独特的地理和气候条件孕育出了多种高品质的茶叶。下列有关“茶”的描述涉及化学变化的是 A. 鲜叶采摘 B. 烧火炒茶 C. 棉纸包茶 D. 分拣装袋 【答案】B 【解析】 【详解】A.鲜叶采摘，是叶子所处位置变化了，没有新物质生成，故属于物理变化； B.烧火炒茶的过程中，有新物质生成，如茶叶中的部分蛋白质和多糖会爱热分解，产生氨基酸和单糖，蛋白质分解为氨基酸能增加茶叶的独鲜味，故属于化学变化； C.棉纸包茶过程中，没有新物质生成，属于物理变化； D.分拣装袋的过程中，没有新物质生成，属于物理变化； 故选B。 3. 端午节吃粽子是我国的传统习俗。玉溪大营街的肉棕味道鲜美，其原料有：糯米、五花肉、植物油、食盐等，其中主要富含的营养素不包含的是 A. 糖类 B. 无机盐 C. 油脂 D. 维生素 【答案】D 【解析】 【详解】A、糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； B、食盐的主要成分是氯化钠，食盐中富含无机盐，不符合题意； C、五花肉、植物油中富含油脂，不符合题意； D、糯米、五花肉、植物油、食盐等，不包含的基本营养素是维生素，符合题意； 故选D。 4. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料 B. 臭氧层破坏与空气污染有关 C. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 D. 人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、工业制取氧气其原理是利用液氮和液氧的沸点不同，首先从液化空气中分离出氮气，然后再得到纯度较高的氧气，故空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料，故A不符合题意； B、臭氧层破坏与空气污染有关，故B不符合题意； C、空气中稀有气体约占0.94%，含量少，其化学性质不活泼，但在生产和科学研究中有广泛的用途，故C不符合题意； D、人体呼出的气体中大部分是氮气，除了水、二氧化碳、氧气外，还有稀有气体，故D符合题意。 故选D。 5. 一百多年前，法国人把第一粒咖啡种子带到云南种植，如今云南已成为我国最大的咖啡种植 区。咖啡中的钾和镁能够维持心肌的正常功能，这里的“钾、镁”指的是 A. 单质 B. 原子 C. 元素 D. 分子 【答案】C 【解析】 【详解】物质由元素组成，咖啡中的钾和镁能够维持心肌的正常功能，则这里的“钾、镁”指的是元素，与具体形态无关，故选：C。 6. 我国森林覆盖率已达24.02%，成为全球“增绿”的主力军．特别是“三北”防护林程等重大生态工程，实现了从“沙进人退”到“绿进沙退”的历史性转变。下列做法有利于生态保护的是 A. 直接排放生活废水 B. 露天焚烧废弃塑料 C. 随意丢弃生活垃圾 D. 积极植树造林种草 【答案】D 【解析】 【详解】A、直接排放生活废水，会污染水体，破坏水生态环境，不利于生态保护，该选项错误； B、露天焚烧废弃塑料，会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不利于生态保护，该选项错误； C、随意丢弃生活垃圾，会造成土壤污染、水污染等，还可能影响生物生存，不利于生态保护，该选项错误； D、积极植树造林种草，可以保持水土、净化空气、调节气候等，有利于生态保护，该选项正确。 故选D。 7. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 称量氢氧化钠 C. 稀释浓硫酸 D. 取用固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作错误； B、使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠易潮解具有腐蚀性，不能在纸片上称量，应该在玻璃器皿（例如烧杯）中称量，图示操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确； D、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，图示操作错误； 故选C。 8. 2024年12月，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号丁运载火箭/远征三号上面级，成功将高速激光钻石星座试验系统发射升空。远征三号上面级是一种新型空间运输工具，采用四氧化二氮(N2O4)和甲基肼(CH6N2)作为推进剂。其中N2O4中氮元素的化合价为 A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 【答案】A 【解析】 【详解】根据化合物中各元素化合价的代数和为零。氧元素在大多数化合物中（如氧化物）的化合价通常为-2。设氮元素的化合价为 ，根据化合价代数和为零：，x=+4。 故选A。 9. 将紫薯汁(呈紫色)分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示。下列说法错误的是 溶液 盐酸 白醋 食盐水 草木灰水 石灰水 滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 A. 白醋的pH＜7 B. 草木灰水呈碱性 C. 紫薯汁可以作酸碱指示剂 D. 紫薯汁加入蒸馏水中显红色 【答案】D 【解析】 【详解】A 、盐酸是酸使紫薯汁的颜色变红，白醋也使紫薯汁的颜色变红，所以，白醋也是酸，即白醋的pH<7，故选项说法正确； B、石灰水是碱溶液，呈碱性，使紫薯汁的颜色变绿，草木灰水也使紫薯汁的颜色变绿，所以草木灰水呈碱性，故选项说法正确； C、酸性溶液使紫薯汁的颜色变红，碱性溶液使紫薯汁的颜色变绿，食盐水是中性溶液，不能使紫薯汁的颜色变化，所以，紫薯汁可以做酸碱指示剂，故选项说法正确； D 、食盐水是中性溶液，不能使紫薯汁的颜色变化，蒸馏水也呈中性，因此紫薯汁加入蒸馏水中显紫色，故选项说法错误。 故选：D。 10. 奶奶家的绿萝因缺乏氮元素导致叶片发黄，需要施加氮肥来改善。下列属于氮肥的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、Ca(PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故A不符合题意； B、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B不符合题意； C、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中氮元素，属于氮肥，故C符合题意； D、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D不符合题意。 故选C。 11. 实验室配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 计算得出所需氯化钠固体质量为 B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的左盘进行称量 C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目是增大氯化钠的溶解度 D. 配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏大 【答案】A 【解析】 【详解】A、所需氯化钠固体的质量为，故A正确； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，故B错误； C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，故C错误； D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，故D错误。 故选A。 12. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其物理性质的是 A. 乙醇作燃料 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 铜用作导线 D. 一氧化碳用于冶炼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙醇可作燃料，是因为乙醇具有可燃性，可燃性属于化学性质，该选项不符合题意； B、胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝能和盐酸反应，则可用于治疗胃酸，该选项不符合题意； C、铜可作导线，是因为铜具有导电性，导电性属于物理性质，该选项符合题意； D、一氧化碳可用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，还原性属于化学性质，该选项不符合题意。 故选C。 13. 水对于生命活动、工农业生产具有重要的作用。下列说法正确的是 A. 通过蒸馏可制得净化程度较高的水 B. 工业污水直接重复利用可节约用水 C. 水中加入活性炭的目的是杀菌消毒 D. 长期饮用蒸馏水有益健康 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸馏可以除去水中的所有杂质，通过蒸馏可制得净化程度较高的水，故A说法正确； B、工业废水中含有较多有害物质，直接排放会污染水资源，故B说法错误； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，活性炭不能杀菌消毒，故C说法错误； D、蒸馏水中缺乏对人体有益的矿物质，因此长期饮用蒸馏水对人体健康不利，故D说法错误； 故选A。 14. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 锂元素属于金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为3 C. 氧化锂的化学式为 D. 锂原子在化学反应中容易失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、锂为“金”字旁，属于金属元素，故A不符合题意； B、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则锂元素的相对原子质量为6.941，故B符合题意； C、氧化锂中锂元素显+1价，氧元素显-2价，则氧化锂的化学式为Li2O，故C不符合题意； D、由锂原子的结构示意图可知，其最外层电子数是1，小于4，在化学反应中容易失去电子，故D不符合题意。 故选B。 15. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究二氧化锰是过氧化氢分解制氧气的催化剂 探究物质在不同溶剂中溶解性强弱 检验装置气密性 稀释浓硫酸 实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验中过氧化氢溶液的浓度不同，左边试管中没有加入二氧化锰，右边试管中加入二氧化锰，变量不唯一，不能探究二氧化锰是过氧化氢分解制氧气的催化剂，不能达到实验目的，符合题意； B、该实验中，其他条件相同，溶剂的种类不同，变量唯一，能探究物质在不同溶剂中溶解性强弱，能达到实验目的，不符合题意； C、检测装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，能达到实验目的，不符合题意； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 16. 老师带领同学们探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器监测溶液pH和温度的变化情况（图甲），图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法不正确的是 A. 向图乙曲线的b点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色 B. 由图丙可知该反应为放热反应 C. 图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应 D. 图乙曲线d点溶液中阳离子只有 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，向图乙曲线的b点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色，故选项说法正确； B、由图丙可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，则该反应为放热反应，故选项说法正确； C、c点溶液的pH=7，溶液显中性，表示该反应恰好完全反应，故选项说法正确； D、d点溶液的pH＜7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，则d点溶液中阳离子为钠离子和氢离子，表示为Na+、H+，故选项说法错误； 故选：D。 17. 密闭容器内有甲、乙、丙、下四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙一定为该反应的催化剂 C. 反应前后甲和乙质量变化之比为 D. 该反应的表达式可能为乙→甲+丁 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，x=8g+20g+6g+8g-12g-8g-16g=6g；反应后甲质量增加了12g-8g=4g，则甲是生成物；反应后乙质量减少了20g-8g=12g，则乙是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丁质量增加了16g-8g=8g，则丁是生成物；该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，据此进行分析。 【详解】A、所有化学反应都遵守质量守恒定律，该反应是化学反应，遵循质量守恒定律，故选项说法正确； B、反应前后丙质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法错误； C、反应前后甲和乙的质量变化之比为（12g-8g）：（20g-8g）=1:3，故选项说法正确； D、该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，该反应的表达式可能为乙→甲+丁，故选项说法正确。 故选：B。 18. 下图是部分含碳物质的转化关系图。根据图示判断，下列说法正确的是 A. ①②③⑧都只能通过化合反应实现 B. ⑦只能通过与酸反应实现 C. 将通入紫色石蕊溶液中，溶液变红可用④来解释原因 D. 反应⑥属于复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质，①碳和氧气点燃生成一氧化碳（属于化合反应）；②二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳（属于化合反应），③碳和氧气点燃生成二氧化碳（属于化合反应），或碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳（该反应不属于化合反应）；⑧一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳（属于化合反应），一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳（该反应不属于化合反应），即⑧③不一定只能通过化合反应实现，故选项说法错误； B、⑦可为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，也可以为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故选项说法错误； C、将通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红色，可用④来解释原因，故C说法正确； D、反应⑥二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不属于复分解反应，故D说法错误； 故选C。 19. 云南沃柑色泽鲜艳、酸甜适口、汁水浓郁，富含维生素C(C6H8O6)、膳食纤维、矿物等多种营养素。下列关于 维生素C说法中正确的是 A. 维生素C分子由20个原子构成 B. 维生素C的相对分子质量176g C. 维生素C中碳、氧元素的质量比为1：1 D. 维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，1个维生素C分子由20个原子构成，说法错误； B、维生素C的相对分子质量= ，相对分子质量单位是“1”，省略不写，说法错误； C、维生素C中碳、氧元素的质量比=，说法错误； D、物质是由元素组成的，维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确； 故选：D。 20. 将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 点溶液中溶质的成分是碳酸钠、氢氧化钠 B. 点混合溶液的 C. 点和点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不同 D. 段发生反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，滤液中一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的一种；向滤液中滴加稀盐酸，一开始没有产生气体，后产生气体，是因为稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水（OP段），待氢氧化钠反应完全（P点），稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水（PM段），M点表示碳酸钠反应完全，所以说O点滤液中的溶质成分为氢氧化钠、碳酸钠。 【详解】A、由分析可知，点溶液中溶质的成分是碳酸钠、氢氧化钠，故选项说法正确； B、由分析可知，点表示氢氧化钠反应完全，此时溶液中溶质的成分为氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，则点混合溶液的，故选项说法正确； C、M点表示碳酸钠反应完全，此时溶液中的溶质为氯化钠，N点是碳酸钠完全反应后，继续滴加稀盐酸，则此时溶液中的溶质为氯化钠和过量的氯化氢，由于盐酸具有挥发性，M点和N点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分均是氯化钠，成分是相同的，故选项说法错误； D、由分析可知，段发生反应为稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为，故选项说法正确； 故选C。 第II卷（非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分） 21. “宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合资料卡片中涉及到反应的微观示意图回答下列问题。 （1）甲物质的化学名称为___________。 （2）用化学用语表示乙物质的三个分子___________。 （3）请标出丁物质中硫元素的化合价___________。 （4）甲和乙反应生成丙和丁的化学方程式为___________。 【答案】（1）硫化汞 （2）3O2 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，甲为HgS，化学名称为硫化汞，故填：硫化汞； 【小问2详解】 由图可知，乙为氧气，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，则三个氧分子表示为3O2，故填：3O2； 【小问3详解】 由图可知，丁为二氧化硫，二氧化硫中氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，硫元素显+4价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则二氧化硫中硫元素的化合价可表示为，故填：； 【小问4详解】 该反应为硫化汞与氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫，反应的化学方程式为，故填：。 22. 《天工开物》中记载了炼锌的方法，如图所示，将炉甘石（含）和煤装入泥罐，高温熔炼。“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”（已知锌的熔点为，沸点为）。 （1）冶炼过程中把煤粉碎的目的是________。 （2）在时分解为，反应区将转化为的物质可能是________。 （3）“冷定”后方能“毁罐”取锌，其原因是________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分 （2）碳 （3）防止锌在高温下被氧化 【解析】 【小问1详解】 冶炼过程中把煤粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 煤的主要成分是碳，具有还原性，则反应区将转化为的物质可能是碳，故填：碳； 【小问3详解】 锌的化学性质较为活泼，较高温度下和氧气接触会反应生成氧化锌，所以“冷定”后方能“毁罐”取锌目的是防止锌在高温下被氧化，故填：防止锌在高温下被氧化。 23. 阅读下列科技短文。 科研人员开发出一种新型催化剂，用于汽车尾气净化。该催化剂以氧化铝(Al2O3)为载体，负载了钯(Pd)和铑(Rh)等贵金属活性成分。汽车尾气中含有一氧化碳(CO) 、氮氧化物 ( 如NO) 等有害气体。在催化剂的作用下，一氧化碳与氮氧化物发生一系列化学反应。首先， 一氧化碳被氧化为二氧化碳，同时氮氧化物被还原为氮气。氧化铝载体具有高比表面积和良好的热稳定性，能够均匀分散贵金属活性成分，提高催化剂的活性和使用寿命。钯和铑等贵金属在反应中起到关键的催化作用，降低了反应的活化能，使反应能够在较低温度下高效进行。这种新型催化剂大大提高了汽车尾气的净化效率，减少了有害气体对环境的污染。 （1）氧化铝中铝元素的质量分数为 _____(精确到0.1%)。 （2）下列关于新型催化剂的说法错误的是 ( 填字母)。 A. 催化剂在化学反应前后质量不变 B. 氧化铝载体在催化剂中只起到支撑作用 C. 钯和铑降低了反应的活化能 D. 能有效净化汽车尾气 （3）写出一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式：________。 （4）从环保角度分析，使用该新型催化剂的意义是 ________。 【答案】（1）52.9% （2）B （3） （4）减少有害气体排放，降低环境污染 【解析】 【小问1详解】 氧化铝的化学式为 Al2O3，铝的相对原子质量为27，氧为16，Al2O3的相对分子质量 = (2 × 27) + (3 × 16) = 54 + 48 = 102，铝元素的质量分数=。 【小问2详解】 A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，这是催化剂的基本性质，故A正确。 B、因为短文中明确说明氧化铝载体“能够均匀分散贵金属活性成分，提高催化剂的活性和使用寿命”，它不仅起支撑作用，还增强催化效果，故B错误。 C、短文指出钯和铑“降低了反应的活化能”，这是催化剂的作用原理,故C正确。 D、短文强调该催化剂“大大提高了汽车尾气的净化效率”，故D正确。 故选B。 【小问3详解】 根据题意可知：反应物为一氧化碳与一氧化氮，反应条件为催化剂，生成物为二氧化碳和氮气，故反应方程式为：。 【小问4详解】 短文指出该催化剂能高效净化汽车尾气中的一氧化碳、氮氧化物等有害气体，将其转化为无害的二氧化碳和氮气，从而减少空气污染，保护环境。故可填减少有害气体排放，降低环境污染。 24. 氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。 （1）用化学用语填空： ①2个氯离子；________。 ②3个氯化氢分子；________。 （2）氯气厂为提高资源利用率，减少环境污染，将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链。请回答下列问题： ①钛冶炼厂氯化车间将钛铁矿粉碎成粉末的目的是______________。 ②镁在充满氩气的条件下加热至800℃与四氯化钛发生置换反应，请写出该反应的化学方程式：____________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①2个氯离子表示为2Cl-； ②3个氯化氢分子表示为3HCl； 【小问2详解】 ①钛冶炼厂氯化车间将钛铁矿粉碎成粉末的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率； ②镁在充满氩气的条件下加热至800℃与四氯化钛发生置换反应生成钛和氯化镁，化学方程式为。 25. 我国一些盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。这里的“盐”指的是，“碱”指的是。和的溶解度曲线如图所示。 （1）人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的___________不同这一性质。冬天捞“碱”后湖水中的___________溶液一定是饱和的。 （2）时，将固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为___________g。 （3）将时和的饱和溶液升温至(不考虑水分蒸发)，所得溶液的溶质质量分数___________溶液的溶质质量分数(选填“大于”、“等于”或“小于”)。 （4）在化学实验室中要除去溶液中混有的少量，可向溶液中加入适量的氯化钙溶液，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 溶解度受温度影响 ②. 碳酸钠 （2）68 （3）大于 （4） 【解析】 【小问1详解】 人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的溶解度受温度影响不同这一性质，“盐”的溶解度受温度影响不大，可采用蒸发结晶的方法得到“盐”，故“夏天晒盐”，“碱”的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，应采用降温结晶的方法得到“碱”，故“冬天捞碱”； 冬天捞“碱”后的湖水不能继续溶解碳酸钠，则为碳酸钠的饱和溶液。 【小问2详解】 t1℃，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，50g水中最多可溶解氯化钠的质量为，则将20g氯化钠固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为18g+50g=68g。 【小问3详解】 将氯化钠和碳酸钠的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，氯化钠和碳酸钠的溶解度均增大，则溶液均变为不饱和，溶液中的各成分不变，则溶质质量分数不变，由于t1℃氯化钠的溶解度大于碳酸钠，则溶质质量分数：氯化钠>碳酸钠。 【小问4详解】 氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。 26. 老师带领学生追寻科学家的足迹，对水及水资源进行探究。 （1）探究水的组成 【宏观辨识】 ①冰的合成：将氢气在氧气中点燃，如图在干冷的烧杯中有水珠生成，由此可知水是由________组成的化合物。 ②水的分解：水通电一段时间后，观察管a和管b中的气体体积比为________，经检验管a中产生的气体是________（填化学式）。 【模型构建】可用化合法或者分解法定性分析物质的元素组成。 ③金属铜在潮湿的空气中会生成碱式碳酸铜，是因为铜与二氧化碳、氧气和水发生了化合反应，由此推断碱式碳酸铜中含有________（填元素符号）。 （2）水资源的利用和保护 ①为了方便饮水，许多公共场所都安装了直饮水机，自来水依次通过棉、活性炭、超滤膜和纳滤膜。棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的________操作相同。 ②下列有关水资源保护的做法正确的是________（填序号）。 A.使用无磷洗衣粉防止水体富营养化 B.将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流 C.地球上的淡水取之不尽用之不竭 D.农业上改漫灌为喷灌可节约用水 【答案】（1） ①. 氢元素和氧元素 ②. 1：2 ③. ④. 、C、O、H （2） ①. 过滤 ②. AD 【解析】 【小问1详解】 ①氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成。 ②电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比约为1：2，a管与电源正极相连，则收集的气体为氧气，b管收集的气体为氢气，则管a和管b中的气体体积比为1：2； 结合前面分析可知，a管产生的气体为O2。 ③反应前后元素种类不变，二氧化碳中含有碳、氧元素，水中含有氢、氧元素，则可知碱式碳酸铜中含有Cu、C、H、O。 【小问2详解】 ①过滤能除去水中的难溶性杂质，棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的过滤操作相同。 ②A、用无磷洗衣粉洗衣服，可防止水体富营养化，有利于保护水资源，该选项做法正确； B、生活污水和畜牧养殖废水不能直接排放，会污染水资源，该选项做法不正确； C、地球上的水资源主要为海水，淡水资源比较紧缺，该选项做法不正确； D、农业上改漫灌为喷灌可节约用水，该选项做法正确。 故选AD。 三、实验与探究(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 27. 结合下列教材中的实验，按要求回答问题： （1）硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是___________。 （2）过滤时玻璃棒的作用是___________。 （3）根据___________(填写字母)试管中的现象对照可得出铁生锈的条件之一是与接触。 （4）黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下较深的刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片___________(填“大”或“小”)。 【答案】（1）吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 （2）引流 （3）AB （4）大 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气； 【小问2详解】 过滤时玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 试管A中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；试管B中铁钉只与水接触，不生锈；试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈；对比试管A中铁钉生锈、试管B中铁钉不生锈，说明铁生锈的条件之一是与接触，故填：AB； 【小问4详解】 黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下较深的刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片大。 28. 请根据如图实验装置图回答有关问题： （1）图A实验中，请写出锥形瓶内发生反应的化学方程式________。实验一段时间后看到U形管左侧铁丝生锈，右侧无明显现象，则说明铁生锈与________有关。 （2）实验室里常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，图中与B装置相比，选用C作为发生装置的主要优点是________。D装置若用于收集氧气，氧气应从________（填“a”或“b”）端通入。 【答案】（1） ①. ②. 水 （2） ①. 可以控制反应速率 ②. a 【解析】 【小问1详解】 图A实验中，锥形瓶内发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 锥形瓶内生成的氧气会带出水蒸气，干燥剂能除去氧气中的水蒸气，则U形管左侧光亮铁丝同时与水和氧气接触，生锈；U形管右侧光亮铁丝只与氧气接触，不生锈，对比说明铁生锈与水有关； 【小问2详解】 C装置能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，因此与B装置相比，选用C作为发生装置的主要优点是可以控制反应速率； D装置若用于收集氧气，由于氧气密度比水小，所以氧气应从a端通入。 29. 云南高原的红土地具有独特的土壤结构和丰富的养分，这些特点使得红土地成为红薯的理想种植地。某校化学兴趣小组的同学发现农民伯伯在栽种红薯苗时，会先撒一把草木灰在种植窝里。同学们对红薯的营养价值、土壤的酸碱度、草木灰的成分与性质等展开了一系列的探究。 项目一：了解红薯的营养价值 【查阅资料】红薯，又名地瓜，含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素A、维生素C等。 项目二：测定土壤的酸碱度 【查阅资料】红薯适宜在pH为5.5~6.8的土壤中生长。 【进行实验】 （1）取少量当地红薯田中的土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，静置。在玻璃片上放一小片pH试纸，用________________（填写仪器名称）蘸取静置后的上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，确定该地土壤的pH为6。 项目三：了解草木灰的主要成分、部分性质及其对农作物生长的作用 【查阅资料】农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。草木灰是一种钾肥，可增强农作物的抗病虫害、抗倒伏能力。 【进行实验】 （2）取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，观察到有气体生成，将气体通入________（填试剂名称）中，出现变浑浊的现象，由此推断草木灰的主要成分可能是碳酸钾。 （3）取适量草木灰于烧杯中，加水浸洗过滤，得到澄清的草木灰浸出液。取少量浸出液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明草木灰浸出液显_____性。 【查阅资料】草木灰中还可能含有硫酸钾。 【继续实验】 （4） 实验操作 实验现象 结论 取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液 ____________ 草木灰中含有硫酸钾 【交流讨论】 （5）有同学认为该实验的结论不严谨，理由是_____________。该同学继续向上述实验的试管中加入足量稀硝酸，观察到_____________的现象，说明草木灰中既含有碳酸钾也含有硫酸钾。 【答案】（1）玻璃棒 （2）澄清石灰水 （3）碱 （4）有白色沉淀产生 （5） ①. 碳酸钾与硝酸钡也能反应产生碳酸钡白色沉淀，对实验造成干扰 ②. 白色沉淀部分溶解，且有气泡产生 【解析】 【小问1详解】 测定溶液的pH的方法：取少量当地红薯田中的土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，静置。在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取静置后的上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，确定该地土壤的pH为6； 【小问2详解】 根据结论草木灰的主要成分可能是碳酸钾，取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，则将气体通入澄清石灰水中，出现浑浊的现象，由此推断草木灰的主要成分可能是碳酸钾； 【小问3详解】 取少量浸出液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明草木灰浸出液显碱性； 【小问4详解】 根据结论草木灰中含有硫酸钾，取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，则可观察到有白色沉淀产生； 【小问5详解】 由于碳酸钾溶液与硝酸钡溶液反应也产生碳酸钡白色沉淀，所以根据产生白色沉淀不能判断草木灰中含有硫酸钾； 根据实验结论草木灰中既含有碳酸钾也含有硫酸钾，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，而硫酸钡不溶于硝酸，继续向上述实验的试管中加如足量稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，且有气泡产生的现象，说明草木灰中既含有碳酸钾也含有硫酸钾。 四、分析与计算(本大题包含1个小题，共5分) 30. “侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。“侯氏制碱法”的原理可表示为：NH3+NaCl+NaHCO3=NH4Cl+Na2CO3，用117tNaCl制碱，能生成Na2CO3的质量是多少？ 【答案】解：设能生成Na2CO3的质量是多少x 答：能生成Na2CO3的质量是212t。 【解析】 【详解】详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 腾冲市实验学校2025届中考第二次模拟测试 化学试卷 (全卷分为选择题和非选择题；共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答，答案书写在答题卡相应位置，在试题卷、草稿纸上作答无效。选择题作答必须用2B铅笔填涂。 2.考试结束后，请将答题卡交给监考教师。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Na-23 第I卷选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。) 1. 发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 徐光宪 2. 云南是中国著名的茶叶产地，以其独特的地理和气候条件孕育出了多种高品质的茶叶。下列有关“茶”的描述涉及化学变化的是 A. 鲜叶采摘 B. 烧火炒茶 C. 棉纸包茶 D. 分拣装袋 3. 端午节吃粽子是我国的传统习俗。玉溪大营街的肉棕味道鲜美，其原料有：糯米、五花肉、植物油、食盐等，其中主要富含的营养素不包含的是 A. 糖类 B. 无机盐 C. 油脂 D. 维生素 4. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料 B 臭氧层破坏与空气污染有关 C. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 D. 人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳 5. 一百多年前，法国人把第一粒咖啡种子带到云南种植，如今云南已成为我国最大的咖啡种植 区。咖啡中的钾和镁能够维持心肌的正常功能，这里的“钾、镁”指的是 A. 单质 B. 原子 C. 元素 D. 分子 6. 我国森林覆盖率已达24.02%，成为全球“增绿”的主力军．特别是“三北”防护林程等重大生态工程，实现了从“沙进人退”到“绿进沙退”的历史性转变。下列做法有利于生态保护的是 A. 直接排放生活废水 B. 露天焚烧废弃塑料 C. 随意丢弃生活垃圾 D. 积极植树造林种草 7. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 称量氢氧化钠 C. 稀释浓硫酸 D. 取用固体 8. 2024年12月，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号丁运载火箭/远征三号上面级，成功将高速激光钻石星座试验系统发射升空。远征三号上面级是一种新型空间运输工具，采用四氧化二氮(N2O4)和甲基肼(CH6N2)作为推进剂。其中N2O4中氮元素的化合价为 A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 9. 将紫薯汁(呈紫色)分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示。下列说法错误的是 溶液 盐酸 白醋 食盐水 草木灰水 石灰水 滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 A. 白醋的pH＜7 B. 草木灰水呈碱性 C. 紫薯汁可以作酸碱指示剂 D. 紫薯汁加入蒸馏水中显红色 10. 奶奶家的绿萝因缺乏氮元素导致叶片发黄，需要施加氮肥来改善。下列属于氮肥的是 A. B. C. D. 11. 实验室配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为 B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的左盘进行称量 C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 D. 配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏大 12. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其物理性质的是 A. 乙醇作燃料 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 铜用作导线 D. 一氧化碳用于冶炼金属 13. 水对于生命活动、工农业生产具有重要的作用。下列说法正确的是 A. 通过蒸馏可制得净化程度较高的水 B. 工业污水直接重复利用可节约用水 C. 水中加入活性炭的目的是杀菌消毒 D. 长期饮用蒸馏水有益健康 14. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 锂元素属于金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为3 C. 氧化锂的化学式为 D. 锂原子在化学反应中容易失去电子 15. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究二氧化锰是过氧化氢分解制氧气的催化剂 探究物质在不同溶剂中溶解性强弱 检验装置气密性 稀释浓硫酸 实验 A. A B. B C. C D. D 16. 老师带领同学们探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器监测溶液pH和温度的变化情况（图甲），图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法不正确的是 A. 向图乙曲线的b点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色 B. 由图丙可知该反应为放热反应 C. 图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应 D. 图乙曲线d点溶液中阳离子只有 17. 密闭容器内有甲、乙、丙、下四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙一定为该反应的催化剂 C. 反应前后甲和乙的质量变化之比为 D. 该反应的表达式可能为乙→甲+丁 18. 下图是部分含碳物质的转化关系图。根据图示判断，下列说法正确的是 A. ①②③⑧都只能通过化合反应实现 B. ⑦只能通过与酸反应实现 C. 将通入紫色石蕊溶液中，溶液变红可用④来解释原因 D. 反应⑥属于复分解反应 19. 云南沃柑色泽鲜艳、酸甜适口、汁水浓郁，富含维生素C(C6H8O6)、膳食纤维、矿物等多种营养素。下列关于 维生素C说法中正确的是 A. 维生素C分子由20个原子构成 B. 维生素C的相对分子质量176g C. 维生素C中碳、氧元素的质量比为1：1 D. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 20. 将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 点溶液中溶质的成分是碳酸钠、氢氧化钠 B. 点混合溶液的 C. 点和点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不同 D. 段发生反应的化学方程式为 第II卷（非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分） 21. “宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合资料卡片中涉及到反应的微观示意图回答下列问题。 （1）甲物质的化学名称为___________。 （2）用化学用语表示乙物质的三个分子___________。 （3）请标出丁物质中硫元素的化合价___________。 （4）甲和乙反应生成丙和丁的化学方程式为___________。 22. 《天工开物》中记载了炼锌的方法，如图所示，将炉甘石（含）和煤装入泥罐，高温熔炼。“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”（已知锌的熔点为，沸点为）。 （1）冶炼过程中把煤粉碎的目的是________。 （2）在时分解为，反应区将转化为的物质可能是________。 （3）“冷定”后方能“毁罐”取锌，其原因是________。 23. 阅读下列科技短文。 科研人员开发出一种新型催化剂，用于汽车尾气净化。该催化剂以氧化铝(Al2O3)为载体，负载了钯(Pd)和铑(Rh)等贵金属活性成分。汽车尾气中含有一氧化碳(CO) 、氮氧化物 ( 如NO) 等有害气体。在催化剂的作用下，一氧化碳与氮氧化物发生一系列化学反应。首先， 一氧化碳被氧化为二氧化碳，同时氮氧化物被还原为氮气。氧化铝载体具有高比表面积和良好的热稳定性，能够均匀分散贵金属活性成分，提高催化剂的活性和使用寿命。钯和铑等贵金属在反应中起到关键的催化作用，降低了反应的活化能，使反应能够在较低温度下高效进行。这种新型催化剂大大提高了汽车尾气的净化效率，减少了有害气体对环境的污染。 （1）氧化铝中铝元素的质量分数为 _____(精确到0.1%)。 （2）下列关于新型催化剂的说法错误的是 ( 填字母)。 A. 催化剂在化学反应前后质量不变 B. 氧化铝载体在催化剂中只起到支撑作用 C. 钯和铑降低了反应的活化能 D. 能有效净化汽车尾气 （3）写出一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式：________。 （4）从环保角度分析，使用该新型催化剂意义是 ________。 24. 氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。 （1）用化学用语填空： ①2个氯离子；________。 ②3个氯化氢分子；________。 （2）氯气厂为提高资源利用率，减少环境污染，将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链。请回答下列问题： ①钛冶炼厂氯化车间将钛铁矿粉碎成粉末的目的是______________。 ②镁在充满氩气的条件下加热至800℃与四氯化钛发生置换反应，请写出该反应的化学方程式：____________。 25. 我国一些盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。这里的“盐”指的是，“碱”指的是。和的溶解度曲线如图所示。 （1）人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的___________不同这一性质。冬天捞“碱”后湖水中的___________溶液一定是饱和的。 （2）时，将固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为___________g。 （3）将时和的饱和溶液升温至(不考虑水分蒸发)，所得溶液的溶质质量分数___________溶液的溶质质量分数(选填“大于”、“等于”或“小于”)。 （4）在化学实验室中要除去溶液中混有的少量，可向溶液中加入适量的氯化钙溶液，发生反应的化学方程式为___________。 26. 老师带领学生追寻科学家的足迹，对水及水资源进行探究。 （1）探究水的组成 【宏观辨识】 ①冰的合成：将氢气在氧气中点燃，如图在干冷的烧杯中有水珠生成，由此可知水是由________组成的化合物。 ②水的分解：水通电一段时间后，观察管a和管b中的气体体积比为________，经检验管a中产生的气体是________（填化学式）。 【模型构建】可用化合法或者分解法定性分析物质的元素组成。 ③金属铜在潮湿的空气中会生成碱式碳酸铜，是因为铜与二氧化碳、氧气和水发生了化合反应，由此推断碱式碳酸铜中含有________（填元素符号）。 （2）水资源的利用和保护 ①为了方便饮水，许多公共场所都安装了直饮水机，自来水依次通过棉、活性炭、超滤膜和纳滤膜。棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的________操作相同。 ②下列有关水资源保护的做法正确的是________（填序号）。 A.使用无磷洗衣粉防止水体富营养化 B.将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流 C.地球上的淡水取之不尽用之不竭 D.农业上改漫灌为喷灌可节约用水 三、实验与探究(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 27. 结合下列教材中的实验，按要求回答问题： （1）硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是___________。 （2）过滤时玻璃棒的作用是___________。 （3）根据___________(填写字母)试管中现象对照可得出铁生锈的条件之一是与接触。 （4）黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下较深的刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片___________(填“大”或“小”)。 28. 请根据如图实验装置图回答有关问题： （1）图A实验中，请写出锥形瓶内发生反应的化学方程式________。实验一段时间后看到U形管左侧铁丝生锈，右侧无明显现象，则说明铁生锈与________有关。 （2）实验室里常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，图中与B装置相比，选用C作为发生装置的主要优点是________。D装置若用于收集氧气，氧气应从________（填“a”或“b”）端通入。 29. 云南高原的红土地具有独特的土壤结构和丰富的养分，这些特点使得红土地成为红薯的理想种植地。某校化学兴趣小组的同学发现农民伯伯在栽种红薯苗时，会先撒一把草木灰在种植窝里。同学们对红薯的营养价值、土壤的酸碱度、草木灰的成分与性质等展开了一系列的探究。 项目一：了解红薯的营养价值 【查阅资料】红薯，又名地瓜，含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素A、维生素C等。 项目二：测定土壤的酸碱度 【查阅资料】红薯适宜在pH为5.5~6.8的土壤中生长。 【进行实验】 （1）取少量当地红薯田中的土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，静置。在玻璃片上放一小片pH试纸，用________________（填写仪器名称）蘸取静置后的上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，确定该地土壤的pH为6。 项目三：了解草木灰的主要成分、部分性质及其对农作物生长的作用 【查阅资料】农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。草木灰是一种钾肥，可增强农作物的抗病虫害、抗倒伏能力。 【进行实验】 （2）取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，观察到有气体生成，将气体通入________（填试剂名称）中，出现变浑浊的现象，由此推断草木灰的主要成分可能是碳酸钾。 （3）取适量草木灰于烧杯中，加水浸洗过滤，得到澄清的草木灰浸出液。取少量浸出液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明草木灰浸出液显_____性。 【查阅资料】草木灰中还可能含有硫酸钾。 【继续实验】 （4） 实验操作 实验现象 结论 取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液 ____________ 草木灰中含有硫酸钾 【交流讨论】 （5）有同学认为该实验的结论不严谨，理由是_____________。该同学继续向上述实验的试管中加入足量稀硝酸，观察到_____________的现象，说明草木灰中既含有碳酸钾也含有硫酸钾。 四、分析与计算(本大题包含1个小题，共5分) 30. “侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。“侯氏制碱法”的原理可表示为：NH3+NaCl+NaHCO3=NH4Cl+Na2CO3，用117tNaCl制碱，能生成Na2CO3的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$