精品解析：湖北宜昌市2026届高三4月调研考试 化学试卷

宜昌市2026届高三4月调研考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：Ga 70 As 75 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与我们的衣、食、住、行密切相关。下列说法错误的是 A. 用于制作布料的棉花属于天然纤维 B. 在食盐中添加碘化钾用来补碘 C. 向水泥中加入石膏调节硬化速率 D. 硫化橡胶中加炭黑提高其耐磨性 【答案】B 【解析】 【详解】A．棉花主要成分为天然纤维素，属于天然有机高分子材料中的天然纤维，A正确； B．加碘食盐中添加的补碘物质是碘酸钾（），碘化钾（）性质不稳定易被氧化损失，不用于食盐补碘，B错误； C．石膏是水泥生产中的缓凝剂，加入石膏可调节水泥的硬化速率，避免水泥凝结过快，C正确； D．炭黑性质稳定，添加到硫化橡胶中可以显著提高橡胶的强度和耐磨性，常用于轮胎等橡胶制品生产，D正确； 故答案选B。 2. 工业合成氨原料气经过铜氨液除去CO的反应为：。下列说法正确的是 A. 基态的价层电子排布式为 B. 的球棍模型： C. CO的电子式： D. 中的配位数为4 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu的价层电子排布式为3d104s1，所以基态的价层电子排布式为3d10，A错误； B．NH3的球棍模型只需要展示分子的空间结构，不需要展示孤电子对的位置，B错误； C．电子式中C、O原子都未满足8电子稳定结构，CO的电子式应为，C错误； D．Cu+配体有3个NH3和一个CO，配位数为4，D正确； 故答案为D。 3. 下列说法错误的是 A. 价层电子对互斥模型不能预测所有分子的空间结构 B. 由质谱图中最大质荷比数值推测被测物的相对分子质量 C. 两种元素中电负性大的元素其第一电离能也大 D. 晶体呈现自范性的条件之一是生长的速率要适当 【答案】C 【解析】 【详解】A．价层电子对互斥模型仅能预测大部分主族元素形成的ABₙ型分子的空间结构，无法预测过渡金属化合物等复杂分子的结构，A不符合题意； B．质谱图中最大质荷比对应分子离子峰的相对质量，可直接用于推测被测物的相对分子质量，B不符合题意； C．电负性和第一电离能的变化规律不完全一致，例如O的电负性大于N，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能N>O，因此电负性大的元素第一电离能不一定更大，C符合题意； D．晶体自范性指晶体能自发形成规则多面体外形的性质，生长速率适当是实现自范性的核心条件之一，速率过快会导致晶体无法形成规则外形，D不符合题意； 故答案选C。 4. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 键角： P的电负性比B大且P原子有孤电子对 B HF的摩尔质量：测定值>理论值 HF因分子间氢键形成缔合分子 C 酸性： 是吸电子基团，导致中O-H键极性更大 D 沸点： CO的分子极性大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．键角大于的核心原因是中心原子杂化类型、空间构型不同，孤电子对的斥力存在差异，与P的电负性比B大无关，解释错误，A错误； B．HF分子间通过氢键形成缔合分子，导致实际测定的平均摩尔质量大于单个HF的理论摩尔质量，解释正确，B正确； C．为吸电子基团，使羧基中O-H键的极性增大，更易电离出氢离子，故酸性强于，解释正确，C正确； D．CO和相对分子质量相同，CO为极性分子，范德华力更强，故沸点高于非极性的，解释正确，D正确； 故选 A。 5. 某化合物的分子式为，Y为该分子的中心原子，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y位于同一主族，元素X常见的两种氢化物在常温常压下都是液体。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. X与Y形成的化合物都为极性分子 D. 分子的空间结构为正四面体形 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：X常见的两种氢化物常温下均为液体，故X为O；X、Y同主族且原子序数Y更大，故Y为S；分子式为即，Z原子序数大于S且为短周期主族元素，故Z为Cl。 【详解】A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，O的第一电离能大于S，故第一电离能，A正确； B．和核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，B错误； C．X与Y形成的化合物有、等，为平面正三角形结构，属于非极性分子，并非都为极性分子，C错误； D．为，中心S为杂化，但连接的原子为2个O和2个Cl，键长不相等，空间结构为四面体形，不是正四面体形，D错误； 故答案为A。 6. 常温下水溶液中的葡萄糖存在链状和环状结构之间的平衡，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。下列说法错误的是 A. 常温下水溶液中的葡萄糖绝大部分为环状结构 B. 三种葡萄糖结构中吡喃葡萄糖分子能量最低 C. 葡萄糖溶液能与新制氢氧化铜反应可能是环状向链状结构发生转化 D. 葡萄糖由链状结构转化为环状结构是醛基和6号碳原子上羟基作用的结果 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题意可知， 常温下水溶液中链状结构葡萄糖所占百分含量＜0.0026%，所以溶液中的葡萄糖绝大部分为环状结构，A正确； B．水溶液中，吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖和链状葡萄糖含量高，更易形成吡喃葡萄糖，说明吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖稳定，B正确； C．葡萄糖水溶液中，链状和环状结构葡萄糖之间存在平衡，链状葡萄糖分子中有醛基，能与新制氢氧化铜发生反应，而环状结构的葡萄糖没有醛基，不能与新制氢氧化铜反应，所以葡萄糖溶液能与新制氢氧化铜反应可能是环状向链状结构发生转化，C正确； D．由图可知，葡萄糖由链状转化为环状结构是醛基和5号碳原子上羟基作用的结果，D错误； 故选D。 7. 下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是 选项 离子 试剂 离子方程式 A 、、 少量溶液 B 、、 过量铜粉 C 、、 少量醋酸 D 、、 过量盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2+、H+、之间相互不发生反应，可以大量共存，酸性条件下具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为，A正确； B．Mg2+、Fe3+、之间相互不发生反应，可以大量共存，Cu的还原性弱于Fe，无法将Fe3+还原为Fe单质，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．Na+、、之间相互不发生反应，可以大量共存，但醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆，C错误； D．Al3+与会发生彻底双水解反应，不能大量共存，不符合题意，D错误； 故选A。 8. Y是合成某药物的重要中间体，可由X在一定条件下合成，下列说法错误的是 A. X有1个手性碳原子 B. 与足量反应时X分子中键全部断裂 C. 1 mol Y最多与3 mol NaOH反应 D. Z可使蛋白质变性 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子为连有四个完全不同原子或基团的饱和碳原子，X中仅连接甲基、羟基、两个不同烃基的饱和碳原子为手性碳原子，共1个，A正确； B．X中含酯基，酯基的碳氧双键不能与发生加成反应，与足量反应时酯基中的π键不会断裂，因此X分子中π键不会全部断裂，B错误； C．Y中含有1个酚羟基、1个酚酯基，1mol酚羟基消耗1mol ，1mol酚酯基水解生成1mol酚羟基和1mol羧基，共消耗2mol ，因此1mol Y最多与3mol 反应，C正确； D．结合反应前后原子守恒可推知Z为小分子含氧有机物，即乙醇，可使蛋白质变性，D正确； 故选 B。 9. 下列装置不能达到相应实验目的的是 A．检验溴丁烷反应生成丁烯 B．测定锌与稀硫酸反应的速率 C．制备和收集并进行尾气处理 D．验证铁钉发生吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．1-溴丁烷消去生成的1-丁烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，挥发的乙醇不与溴的四氯化碳溶液反应，可检验1-丁烯，A正确； B．通过测定单位时间内注射器活塞移动的体积，可确定生成氢气的速率，装置可完成测定，B正确； C．一氧化氮可与空气中的氧气反应，且密度与空气接近，不能用排空气法收集，同时一氧化氮无法被氢氧化钠溶液单独吸收，不能达到实验目的，C错误； D．铁钉发生吸氧腐蚀消耗氧气，左侧试管内压强减小，右侧红墨水沿导管上升，可验证吸氧腐蚀，D正确； 故选 C。 10. 正丁醇可被酸性溶液氧化成正丁醛，正丁醛能被过量的酸性溶液进一步氧化。利用下图所示装置以正丁醇为原料合成正丁醛。下列说法正确的是 物质 沸点/℃ 密度/（） 水溶性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 A. 分液漏斗中盛装的是正丁醇 B. 温度计2示数在左右时收集馏出物 C. 用分液漏斗分离馏出物时从下口放出粗产品 D. 可用金属钠检验粗产品中是否含有正丁酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于正丁醛会被过量酸性​进一步氧化，本实验需要控制氧化剂用量，且生成正丁醛后及时将其蒸出分离，实际操作中，正丁醇盛放在蒸馏烧瓶中，分液漏斗中盛装的是酸性​溶液，A错误； B．正丁醛的沸点为，温度计2位于蒸馏烧瓶支管口，测量馏出蒸汽的温度，当温度在左右时，正丁醛被蒸出，此时收集馏出物即可，B正确； C．正丁醛密度为，小于水的密度，分液时粗产品（有机层）在上层，需要从分液漏斗上口倒出，不能从下口放出，C错误； D．粗产品中一定含有未反应完的正丁醇，正丁醇、正丁酸都能和金属钠反应生成氢气，因此无法用金属钠检验粗产品中是否含有正丁酸，D错误； 故选B。 11. A、C、E是由短周期元素组成的二元化合物，常温下A为无色气体，B为黄绿色气体，C为最简单的有机物，0.01 mol/L D溶液的pH小于2，F是难溶于水的混合物，转化关系如图。下列说法错误的是 A. C为日常生活中一种常用的清洁能源 B. 常温下D的浓溶液与铜反应可制备A C. 用惰性电极电解E的浓溶液可制得B D. 用蒸馏法分离混合物F 【答案】B 【解析】 【分析】B为黄绿色气体，确定为。C为最简单的有机物，确定为。0.01mol/L D溶液pH小于2，说明D电离出的浓度大于，为多元强酸。结合A为短周期元素组成的二元无色气体，A、B与反应生成D和E，可知A为，反应为，D为，E为。与发生取代反应，生成和氯代甲烷混合物，F为氯代甲烷混合物，难溶于水。 【详解】A．C为，是天然气的主要成分，属于日常生活中常用的清洁能源，A正确； B．常温下铜与浓硫酸不发生反应，加热条件下二者反应才能生成，常温下无法制备A，B错误； C．用惰性电极电解浓溶液，阳极失电子生成，可制得B，C正确； D．F为不同沸点的氯代甲烷组成的混合物，可利用蒸馏法分离，D正确； 故选B。 12. 钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，在正极电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是高熔点的离子化合物 B. c连接d或e时，电极A的电势均低于电极B C. c连接d时，透过隔膜进入电极A室 D. c连接e时，电极A的反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】c连接e时，装置为原电池，电极B为负极，嵌在石墨中的Na失电子变为，进入右侧电极室后，通过隔膜迁移至左侧电极室形成磺酸盐；c连接d时，连接外电源给电池充电，是电解池，电极B接外电源负极作阴极，得电子变为Na重新嵌入石墨得，则电极A为阳极失电子，通过隔膜迁移至右侧电极室； 【详解】A．该物质是高分子聚合物，聚合物属于混合物、不属于化合物，不属于离子化合物，A错误； B．当c连接d时，为充电过程：电极A接电源正极，作阳极，阳极电势高于阴极（电极B）；当c连接e时，为放电过程：电极A作原电池正极，正极电势高于负极（电极B）；因此c连接d或e时，电极A的电势均高于电极B，B错误； C．c连接d为充电过程，充电时阳离子向阴极移动，充电时电极B是阴极，因此透过隔膜进入电极B室，C错误； D．c连接e为放电过程，电极A作正极，发生还原反应：结合得电子，生成磺酸基钠掺杂的聚合物，反应与给出的方程式一致，D正确； 故选D。 13. GaAs是优良的半导体材料，其晶体属立方晶系，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 与As原子距离最近的As原子有6个 B. GaAs晶体的密度为 C. 投影图中代表As原子的是7、8、11 D. M原子与N原子之间距离是 【答案】C 【解析】 【分析】晶胞中Ga原子位于顶点和面心，数目为，As原子全部位于晶胞内部，数目为4，晶胞共含4个GaAs结构单元。 【详解】A．As原子采取面心立方最密堆积，与As原子距离最近的As原子有12个，A错误； B．晶胞质量为 ，晶胞体积为，晶体密度为，B错误； C．As原子位于晶胞内部的四面体空隙，坐标为、、、，沿垂直于ABCD面方向投影，对应投影点为7、8、11，C正确； D．晶胞边长为，坐标为，坐标为，M与N的空间距离为 ，与选项表达式不符，D错误。 14. Heck反应是指芳基、乙烯基或苄基卤化物与烯烃在合适的钯催化剂存在下进行的偶联反应，如图为以溴苯为原料进行Heck反应的机理。下列说法错误的是 A. 为Heck反应的催化剂 B. 在反应过程中Pd的化合价有2种 C. 用同位素标记的代替可得到DBr D. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，Heck反应机理为作催化剂条件下溴苯与丙烯酸甲酯发生取代反应生成和溴化氢，总反应的化学方程式为：。 【详解】A．由分析可知，为Heck反应的催化剂，A正确； B．由图可知，由图可知步骤①前Pd是0价，步骤②⑥中Pd为+2价，Pd的化合价有2种，B正确 ； C．由机理可知，溴苯中的溴原子与丙烯酸甲酯中β-碳原子上的氢原子发生取代反应得到溴化氢，则用同位素标记的代替可得到，无法得到DBr，C错误； D．由图可知，反应过程中有碳溴、碳氢极性键和碳碳非极性键的断裂，有溴氢极性键和碳碳非极性键的形成，D正确； 故选C。 15. 常温下，向0.2 mol/L CuSO₄溶液中通入氨气，存在平衡：，平衡常数为，测得和的物质的量分数与平衡体系的的关系如图所示（已知：；）。 下列说法错误的是 A. 曲线4代表的变化 B. 点溶液中， C. b点的横坐标值为 D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，曲线1代表的微粒的物质的量分数在通入氨气过程中逐渐减小，则曲线1表示Cu2+的物质的量分数；继续通入氨气，［Cu(NH3)］2+的浓度逐渐增大，则曲线2表示［Cu(NH3)］2+的物质的量分数；继续通入氨气，［Cu(NH3)］2+浓度逐渐减小，［Cu(NH3)2］2+的浓度逐渐增大，曲线3表示［Cu(NH3)2］2+的物质的量分数，以此类推，曲线4表示［Cu(NH3)3］2+的物质的量分数，曲线5表示［Cu(NH3)4］2+的物质的量分数。 【详解】A．由分析可知，曲线4代表的变化，A正确； B.点是曲线1和曲线4的交点，即，根据图像可知此时，所以，因此，B正确； C．结合图像交点数据计算，图像1和2的交点p[NH3]=4.1，得出K1=104.1，图像2和3的交点p[NH3]=3.5，得出K2=103.5，图像3和4的交点p[NH3]=2.9，得出K3=102.9，图像4和5的交点p[NH3]=2.1，得出K4=102.1，b点是曲线2和５的交点，此时，反应的==108.5，所以，可推得b点的横坐标值为，C正确； D．反应的平衡常数：，拆分可得：，其中，由图像交点计算得，即，已知，因此，D错误； 因此答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 以方铅矿（主要含、、）和软锰矿（主要含、及铁的氧化物）为原料联合制取和的一种流程示意图如下： 已知：①。 ②时，、 回答下列问题： （1）锰元素位于元素周期表的第________周期________族。 （2）“酸浸”过程使矿石中的金属元素浸出，铅和锰分别以和的形式浸出。 ①从平衡移动的角度解释“酸浸”时加入的作用________。 ②“酸浸”加盐酸时，可能有两种方案。 方案1：将盐酸一次性加入，硫元素主要转化为单质； 方案2：将盐酸间隔一定时间分两次加入，硫元素主要转化为。 工业上往往采用方案2，原因是________。 （3）“除铁”时，加入至溶液，过量的软锰矿将氧化生成沉淀的离子方程式为________。 （4）由固体制备固体的环节中，加入硫酸后溶液中时， ________。 （5）滤渣D的主要成分是________（填化学式），整个流程中可循环利用的物质是________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 四； ②. ⅦB （2） ①. 增大浓度，促进正向移动，生成，提高铅的浸出率； ②. 防止S覆盖在矿物表面，阻碍反应进行，提高锰的浸出率 （3） （4） （5） ①. ； ②. 、 【解析】 【分析】原料为方铅矿和软锰矿，目标产物为和。酸浸阶段加入盐酸和，作氧化剂氧化硫化物，铅以形式浸出，锰以形式浸出，不溶形成沉淀。除铁阶段加调，过量将氧化为沉淀除去，得到滤液A含、、、。加冰水沉积，溶解平衡逆向移动，析出固体，滤液B含、、、。滤液B加，转化为沉淀即滤渣D，净化后滤液C加氨水、通空气氧化得到。加硫酸转化为更难溶的，同时生成。 【小问1详解】 Mn的原子序数为25，核外电子排布为，电子层数为4，价电子数为7，位于元素周期表第四周期ⅦB族。 【小问2详解】 ① 已知平衡，加入增大浓度，平衡正向移动，将转化为可溶性的，提高铅的浸出率。 ② 方案1中生成S单质，会覆盖在矿物表面，阻止酸与矿物接触，降低浸出率。方案2中S转化为，不会产生覆盖层，有利于反应充分进行，提高的浸出率，因此工业采用方案2。 【小问3详解】 时，将氧化为，Mn元素化合价从+4降为+2，Fe元素化合价从+2升为+3，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为。 【小问4详解】 加入硫酸后，体系同时存在和的溶解平衡，，，两式相除得，代入，得。 【小问5详解】 滤液B中含有，加入时，与结合生成沉淀，因此滤渣D为。整个流程中，酸浸环节加入、，与硫酸反应生成，后续流程中可回收，因此可循环利用的物质为、。 17. 有机物是一种重要医药中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）的名称是________，中含有官能团的名称是________。 （2）的反应类型为________反应。 （3）设计的目的是________。 （4）与足量溶液加热时可以发生反应，写出该反应的化学方程式________。 （5）是的同分异构体，核磁共振氢谱显示只有一种环境的氢原子，的结构简式为________。 （6）以和为原料合成分三步完成。 ①中含有个六元环，其结构简式是________。 ②的结构简式是________。 【答案】（1） ①. 氨基乙酸 ②. 羧基、酰胺基 （2）酯化（取代） （3）保护氨基 （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A与乙酸发生取代反应生成B为CH3CONHCH2COOH，B和甲醇发生酯化反应生成D为CH3CONHCH2COOCH3，D酸化酰胺基水解，再脱去乙酸生成E为NH2CH2COOCH3，E发生反应生成F为O=C=NCH2COOCH3，G与C2H5OCOCOOC2H5在碱性条件下反应生成I，I的结构简式为C2H5OCOCH2COOC2H5，I和发生取代反应，脱去小分子，则J的结构简式为，J和F三步反应生成P； 【小问1详解】 为NH2CH2COOH，名称是氨基乙酸，B为CH3CONHCH2COOH，含有官能团的名称是羧基、酰胺基； 【小问2详解】 是CH3CONHCH2COOH在浓硫酸催化下与甲醇发生酯化反应或取代反应生成D和水，反应类型为酯化（取代）反应； 【小问3详解】 氨基具有还原性，容易被氧化，设计的目的是保护氨基； 【小问4详解】 与足量溶液加热时可以发生反应生成和碳酸钠，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 G为CH3COOC2H5，是的同分异构体，核磁共振氢谱显示只有一种环境的氢原子，则高度对称，的结构简式为； 【小问6详解】 ①的分子式为C16H24N2O3，其中含有个六元环，其结构简式是； ②J的结构简式为，F和J发生加成反应， J的活泼亚甲基上氢与碳氮双键发生加成反应生成X，则X的结构简式为，X异构化生成Y，则Y的结构简式为，Y脱去1分子环化得到P。 18. 某小组同学实验探究Zn与CuCl2溶液反应的还原产物。 回答下列问题： （1）将2 g锌片分别插入到20 mL不同浓度的溶液中，实验记录如下。 实验 溶液 实验现象 Ⅰ 0.2 mol/L 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现白色浑浊 Ⅱ 0.5 mol/L 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现较多白色浑浊 Ⅲ 1.0 mol/L 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，溶液略显白色浑浊，振荡，白色浑浊消失 资料：CuCl是白色固体，难溶于水，，。 ①实验室配制溶液时，需要使用的玻璃仪器有______（填序号）。 ②用离子方程式解释溶液显酸性（pH=4）的原因______。 ③将2 g锌片插入到20 mL的KCl与盐酸混合溶液（pH=4）中，产生气泡速率较慢。分析实验Ⅰ中较快产生气泡的主要原因是______。 ④锌片表面附着的紫红色固体Cu疏松多孔，容易脱落，可能的原因是______。 （2）进行实验Ⅳ，继续探究Zn与溶液反应的还原产物。 实验 装置 实验现象 Ⅳ 碳棒附近出现白色浑浊，无其他明显现象 生成白色浑浊的电极反应式为______。 取实验Ⅳ中少许白色浑浊于试管中，加入适量______（填试剂），观察到白色浑浊消失。 （3）根据以上实验现象分析，Zn与溶液反应的还原产物除了与铜离子、氯离子浓度有关外，还可能与______等因素有关。 【答案】（1） ①. ce ②. ③. 锌表面析出Cu后，形成原电池，加快锌与的反应速率 ④. 在紫红色固体内部得电子，产生氢气，使Cu疏松多孔，容易脱落 （2） ①. ②. 氯化钾或氯化钠溶液或其他氯化物、盐酸（写一种即可） （3）反应物是否直接接触、溶液的pH（答一点即可） 【解析】 【小问1详解】 ①配制一定物质的量浓度溶液，步骤为计算、称量、溶解、转移、定容，需要的玻璃仪器为烧杯（溶解）、容量瓶（定容）；托盘天平用于称量固体，不属于玻璃仪器，圆底烧瓶、分液漏斗不需要，故选ce； ②是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，水解为可逆反应； ③对比实验中，浓度、浓度均与实验I相同，只有的差异，锌表面析出Cu后，形成原电池，加快锌与的反应速率； ④是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在紫红色固体内部得电子，产生氢气，使Cu疏松多孔，容易脱落；  【小问2详解】 该装置为原电池，Zn为负极失电子，碳棒为正极，在正极得电子，结合生成CuCl白色沉淀，电极反应式：；根据题干给出的平衡，增大浓度，CuCl会转化为可溶性配离子而溶解，因此加入高浓度含的试剂即可使浑浊消失，试剂：浓盐酸（或饱和KCl溶液、浓NaCl溶液，合理即可）； 【小问3详解】 对比直接接触反应和原电池反应，产物不同，因此除离子浓度外，是否形成原电池（反应物是否直接接触）、溶液的pH也是影响因素。 19. 在生活生产中用途广泛。回答下列问题： （1）生产中常将锅炉水垢中的转变成后再除去，主要是因为________。 （2）以为燃料、为载氧体的化学链燃烧技术（CLC）是一种燃烧效率高的新技术。在该体系的燃料反应器中发生反应的热化学方程式为： Ⅰ． Ⅱ． ①燃料反应器中可能发生的副反应： _________ ②研究表明，CLC技术需要减少的排放（不考虑副反应的影响），则工作时燃料反应器中应该采用________（填序号）。 a．高温高压 b．高温低压 c．低温高压 d．低温低压 （3）有研究将磷石膏（主要组分为）转化成和进行制酸联产水泥，以实现磷石膏资源化利用。体系中发生以上反应Ⅰ和反应Ⅱ，研究人员运用数字技术手段模拟研究，计算与不同物质的量的投料，在不同温度下达平衡时各产物的物质的量如下图。 ①图1中，有利于制酸联产水泥的最佳温度为________。 ②与图1相比，在相同温度下图2中和的量急剧减少的可能原因是________。 （4）化学反应等温式的一种表达形式为，其中、可以视为与温度无关的定值，是常数。相关数据如下表。 反应 平衡常数 Ⅰ Ⅱ ①由表中数据分析可知随的变化更大，简述其原因为________。 ②时，平衡体系中________。 【答案】（1）能溶于酸而不行 （2） ①. +1081.7 ②. c （3） ①. ②. 在该反应条件下体系中主要发生反应I（或反应I的进行程度大于反应Ⅱ、减小与的投料比有利于反应I等合理答案） （4） ①. 由题中数据可知，因为越大，则越大，K随的变化越大，则温度对的影响小于 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据沉淀转化规律，溶解度大的沉淀可转化为溶解度更小的难溶物，，不溶于酸无法直接除去，转化为可溶于酸的​后即可用酸处理除去； 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，目标副反应反应Ⅱ反应Ⅰ，因此； ②减少排放，需要抑制生成的反应Ⅱ：反应Ⅱ是吸热反应，低温使反应Ⅱ平衡逆向移动；反应Ⅱ左侧气体计量数为，右侧为，高压使平衡向气体分子数减少的方向移动，即反应Ⅱ逆向移动，因此选低温高压，故选c； 【小问3详解】 ①制酸需要，联产水泥需要，由图1可知：时几乎完全转化，、产量达到较高值，继续升温会增加能耗，因此最佳温度为； ②与图1相比，图2中的投料量相对过量，根据图像信息，该条件更有利于反应I的发生，导致作为限量反应物的主要被反应I消耗，从而抑制了反应Ⅱ，因此和的产量大幅减少； 【小问4详解】 ①由公式​可知，随变化的斜率与成正比，由题中数据可知，因为越大，则越大，K随的变化越大，则温度对的影响小于，因此随变化更大； ②时，固体不写入平衡常数，因此反应Ⅰ的平衡常数，整理得；恒温恒容下浓度比等于物质的量之比，且反应Ⅱ平衡常数很小，对比例的影响可忽略，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宜昌市2026届高三4月调研考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：Ga 70 As 75 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与我们的衣、食、住、行密切相关。下列说法错误的是 A. 用于制作布料的棉花属于天然纤维 B. 在食盐中添加碘化钾用来补碘 C. 向水泥中加入石膏调节硬化速率 D. 硫化橡胶中加炭黑提高其耐磨性 2. 工业合成氨原料气经过铜氨液除去CO的反应为：。下列说法正确的是 A. 基态的价层电子排布式为 B. 的球棍模型： C. CO的电子式： D. 中的配位数为4 3. 下列说法错误的是 A. 价层电子对互斥模型不能预测所有分子的空间结构 B. 由质谱图中最大质荷比数值推测被测物的相对分子质量 C. 两种元素中电负性大的元素其第一电离能也大 D. 晶体呈现自范性的条件之一是生长的速率要适当 4. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 键角： P的电负性比B大且P原子有孤电子对 B HF的摩尔质量：测定值>理论值 HF因分子间氢键形成缔合分子 C 酸性： 是吸电子基团，导致中O-H键极性更大 D 沸点： CO的分子极性大于 A. A B. B C. C D. D 5. 某化合物的分子式为，Y为该分子的中心原子，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y位于同一主族，元素X常见的两种氢化物在常温常压下都是液体。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. X与Y形成的化合物都为极性分子 D. 分子的空间结构为正四面体形 6. 常温下水溶液中的葡萄糖存在链状和环状结构之间的平衡，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。下列说法错误的是 A. 常温下水溶液中的葡萄糖绝大部分为环状结构 B. 三种葡萄糖结构中吡喃葡萄糖分子能量最低 C. 葡萄糖溶液能与新制氢氧化铜反应可能是环状向链状结构发生转化 D. 葡萄糖由链状结构转化为环状结构是醛基和6号碳原子上羟基作用的结果 7. 下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是 选项 离子 试剂 离子方程式 A 、、 少量溶液 B 、、 过量铜粉 C 、、 少量醋酸 D 、、 过量盐酸 A. A B. B C. C D. D 8. Y是合成某药物的重要中间体，可由X在一定条件下合成，下列说法错误的是 A. X有1个手性碳原子 B. 与足量反应时X分子中键全部断裂 C. 1 mol Y最多与3 mol NaOH反应 D. Z可使蛋白质变性 9. 下列装置不能达到相应实验目的的是 A．检验溴丁烷反应生成丁烯 B．测定锌与稀硫酸反应的速率 C．制备和收集并进行尾气处理 D．验证铁钉发生吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 10. 正丁醇可被酸性溶液氧化成正丁醛，正丁醛能被过量的酸性溶液进一步氧化。利用下图所示装置以正丁醇为原料合成正丁醛。下列说法正确的是 物质 沸点/℃ 密度/（） 水溶性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 A. 分液漏斗中盛装的是正丁醇 B. 温度计2示数在左右时收集馏出物 C. 用分液漏斗分离馏出物时从下口放出粗产品 D. 可用金属钠检验粗产品中是否含有正丁酸 11. A、C、E是由短周期元素组成的二元化合物，常温下A为无色气体，B为黄绿色气体，C为最简单的有机物，0.01 mol/L D溶液的pH小于2，F是难溶于水的混合物，转化关系如图。下列说法错误的是 A. C为日常生活中一种常用的清洁能源 B. 常温下D的浓溶液与铜反应可制备A C. 用惰性电极电解E的浓溶液可制得B D. 用蒸馏法分离混合物F 12. 钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，在正极电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是高熔点的离子化合物 B. c连接d或e时，电极A的电势均低于电极B C. c连接d时，透过隔膜进入电极A室 D. c连接e时，电极A的反应为： 13. GaAs是优良的半导体材料，其晶体属立方晶系，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 与As原子距离最近的As原子有6个 B. GaAs晶体的密度为 C. 投影图中代表As原子的是7、8、11 D. M原子与N原子之间距离是 14. Heck反应是指芳基、乙烯基或苄基卤化物与烯烃在合适的钯催化剂存在下进行的偶联反应，如图为以溴苯为原料进行Heck反应的机理。下列说法错误的是 A. 为Heck反应的催化剂 B. 在反应过程中Pd的化合价有2种 C. 用同位素标记的代替可得到DBr D. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 15. 常温下，向0.2 mol/L CuSO₄溶液中通入氨气，存在平衡：，平衡常数为，测得和的物质的量分数与平衡体系的的关系如图所示（已知：；）。 下列说法错误的是 A. 曲线4代表的变化 B. 点溶液中， C. b点的横坐标值为 D. 的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 以方铅矿（主要含、、）和软锰矿（主要含、及铁的氧化物）为原料联合制取和的一种流程示意图如下： 已知：①。 ②时，、 回答下列问题： （1）锰元素位于元素周期表的第________周期________族。 （2）“酸浸”过程使矿石中的金属元素浸出，铅和锰分别以和的形式浸出。 ①从平衡移动的角度解释“酸浸”时加入的作用________。 ②“酸浸”加盐酸时，可能有两种方案。 方案1：将盐酸一次性加入，硫元素主要转化为单质； 方案2：将盐酸间隔一定时间分两次加入，硫元素主要转化为。 工业上往往采用方案2，原因是________。 （3）“除铁”时，加入至溶液，过量的软锰矿将氧化生成沉淀的离子方程式为________。 （4）由固体制备固体的环节中，加入硫酸后溶液中时， ________。 （5）滤渣D的主要成分是________（填化学式），整个流程中可循环利用的物质是________（填化学式）。 17. 有机物是一种重要医药中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）的名称是________，中含有官能团的名称是________。 （2）的反应类型为________反应。 （3）设计的目的是________。 （4）与足量溶液加热时可以发生反应，写出该反应的化学方程式________。 （5）是的同分异构体，核磁共振氢谱显示只有一种环境的氢原子，的结构简式为________。 （6）以和为原料合成分三步完成。 ①中含有个六元环，其结构简式是________。 ②的结构简式是________。 18. 某小组同学实验探究Zn与CuCl2溶液反应的还原产物。 回答下列问题： （1）将2 g锌片分别插入到20 mL不同浓度的溶液中，实验记录如下。 实验 溶液 实验现象 Ⅰ 0.2 mol/L 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现白色浑浊 Ⅱ 0.5 mol/L 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现较多白色浑浊 Ⅲ 1.0 mol/L 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，溶液略显白色浑浊，振荡，白色浑浊消失 资料：CuCl是白色固体，难溶于水，，。 ①实验室配制溶液时，需要使用的玻璃仪器有______（填序号）。 ②用离子方程式解释溶液显酸性（pH=4）的原因______。 ③将2 g锌片插入到20 mL的KCl与盐酸混合溶液（pH=4）中，产生气泡速率较慢。分析实验Ⅰ中较快产生气泡的主要原因是______。 ④锌片表面附着的紫红色固体Cu疏松多孔，容易脱落，可能的原因是______。 （2）进行实验Ⅳ，继续探究Zn与溶液反应的还原产物。 实验 装置 实验现象 Ⅳ 碳棒附近出现白色浑浊，无其他明显现象 生成白色浑浊的电极反应式为______。 取实验Ⅳ中少许白色浑浊于试管中，加入适量______（填试剂），观察到白色浑浊消失。 （3）根据以上实验现象分析，Zn与溶液反应的还原产物除了与铜离子、氯离子浓度有关外，还可能与______等因素有关。 19. 在生活生产中用途广泛。回答下列问题： （1）生产中常将锅炉水垢中的转变成后再除去，主要是因为________。 （2）以为燃料、为载氧体的化学链燃烧技术（CLC）是一种燃烧效率高的新技术。在该体系的燃料反应器中发生反应的热化学方程式为： Ⅰ． Ⅱ． ①燃料反应器中可能发生的副反应： _________ ②研究表明，CLC技术需要减少的排放（不考虑副反应的影响），则工作时燃料反应器中应该采用________（填序号）。 a．高温高压 b．高温低压 c．低温高压 d．低温低压 （3）有研究将磷石膏（主要组分为）转化成和进行制酸联产水泥，以实现磷石膏资源化利用。体系中发生以上反应Ⅰ和反应Ⅱ，研究人员运用数字技术手段模拟研究，计算与不同物质的量的投料，在不同温度下达平衡时各产物的物质的量如下图。 ①图1中，有利于制酸联产水泥的最佳温度为________。 ②与图1相比，在相同温度下图2中和的量急剧减少的可能原因是________。 （4）化学反应等温式的一种表达形式为，其中、可以视为与温度无关的定值，是常数。相关数据如下表。 反应 平衡常数 Ⅰ Ⅱ ①由表中数据分析可知随的变化更大，简述其原因为________。 ②时，平衡体系中________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $