湖北宜昌市2026届高三4月调研考试 化学试卷

4月调研考试化学答案及解析 题号 2 3 5 6 7 8 答案 B D A D A B 题号 10 11 12 13 15 答案 C B B D D 1.【答案】B 【解析】A.棉花是天然纤维，A正确； B.在食盐中添加碘酸钾用来补碘元素，B错误； C.工业上向水泥中加入适量的石膏是为了调节水泥硬化速率，C正确： D.向汽车轮胎使用的硫化橡胶中加入炭黑提高轮胎的耐磨性，D正确。 2.【答案】D 【解析】A.基态Cu的价层电子排布式为3dl0,A错误； B.NH的VSEPR模型为。 B错误； C.CO的电子式为：C:O:,C错误 D.1mol[CuNH3)3CO]中Cu的配位数为4，D正确。 3.【答案】C 【解析】A.价层电子对互斥模型不能预测以过渡金属为中心原子的分子空间结构，A正确： B.质谱图中最大质荷比数值即为样品的相对分子质量，B正确： C.电负性大的元素其第一电离不一定大，同周期元素的第一电离变化有例外，如氮的第一电 离大于氧的第一电离，但是氧的电负性大于氮，C错误： D.自范性是晶体的特征，晶体呈现自范性的条件之一是生长的速率要适当，D正确。 4.【答案】A 【解析】键角：PCL键角小于BCL3的键角原因是中心原子P和B的杂化方式不同，前者中P为 sp3杂化，后者B为Sp2杂化，因此BCl3的键角大，A错误故选A；其余解释均正确。 5.【答案】A 【解析】根据元素X常见的氢化物有两种且在常温常压下都是液体推测出X为氧元素，常见氢 化学答案第1页共8页 化物分别为水和双氧水均呈液态，X、Y位于同一主族推测Y为S,根据原子序数依次增大的短周 期主族元素推测Z是CI。 A.第一电离能O>S,A正确： B.简单离子半径S2>CI,B错误； C.X与Y形成化合物有SO2和SO3,它们中有极性分子也有非极性分子，C错误； D.YX2Z2分子即SO2C12的价层电子对数为4，而S=0键和S-C1键不等长，空间构型为四面体 形而非正四面体形，D错误： 6.【答案】D 【解析】从题中数据可以得出常温下葡萄糖水溶液中主要存在环状结构，环状结构葡萄糖与新制 氢氧化铜溶液加热也不反应，可以推测出溶液中环状结构的葡萄糖能量低且稳定，链状葡萄糖不含 醛基不与新制氢氧化铜反应，而葡萄糖溶液能与新制氢氧化铜反应是因为环状向链状结构转化，故 A、B、C均正确：D.葡萄糖由链状结构转化为环状结构是醛基和5号碳原子上羟基作用的结果， D错误。 7.【答案】A 【解析】A中所有离子可以共存，加入少量KNO3溶液后，发生3Fe2+4广+NO3=3Fe+NO↑+2HO 反应，A正确； B中离子可以共存，但是反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,不会生成单质铁，B错误： C中离子可以共存，但是滴加醋酸反应的离子方程式错误，醋酸不能拆，C错误： D中AI+和HCO3不能共存，D错误： 8.【答案】B 【解析】A.X中甲基和羟基所在的碳原子为手性碳原子，A正确： B.催化剂存在下X与足量H2反应π键不能全部断裂即酯基中π键不能断裂，B错误； C.一定条件下，1molY能与3 molNaOH反应，其中酚羟基消耗1mol,Y中为酚酯，水解时1mol 酚酯消耗2 molNaOH,C正确； D.根据质量守恒定律X制取Y过程中的产物Z为乙醇，乙醇可以可使蛋白质变性，D正确： 9.【答案】C 【解析】由于NO遇氧气就发生反应，制备NO时不能用排空气法收集，C错误；其余均正确： 10.【答案】B 化学答案第2页共8页 【解析】A.题干上有正丁醛能被酸性N2Cr2O,溶液进一步氧化成正丁酸的信息，因此为了避免 正丁醛进一步被氧化，酸性Na2Cr2O,溶液不能过量，因此分液漏斗中盛放酸化的Na2Cr2O,溶液， 烧瓶中盛装正丁醇，A错误： B.题中数据显示正丁醛沸点为75.7C,为了将正丁醛蒸馏分离，温度计2示数在76℃左右时， 收集粗产品正丁醛；B正确： C.题干信息显示正丁醛的密度小于水，分液时正丁醛位于下层，上层为无机层，下层为有机层、 因此分离馏出物时从上口倒出粗产品，C错误。 D.粗产品正丁醛中有正丁醇、水和正丁酸，三者都可以和钠反应产生氢气，因此不能用钠来鉴 别正丁酸，D错误； 11.【答案】B 【解析】由题干信息可以推断出A为SO2,B为氯气，C是甲烷，D是硫酸，E是HCI,F是二 氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物。 A.甲烷是一种清洁能源，A正确： B.常温下铜与浓硫酸不反应，不能制备SO2,B错误； C.惰性电极电解浓盐酸可以制备氯气，C正确： D.二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物可以通过蒸馏法进行分离，D正确： 12.【答案】D 【解析】A.聚合物是混合物，A错误； B.c连接d时电极A是阳极，电极A电极电势高于B,c连接e时，电极A是正极，电极A电 极电势高于B,B错误； C.c连接d时电极A是阳极，钠离子透过隔膜向电极B室迁移，C错误： D.c连接é时，此时为原电池，钠离子嵌入且得到电子，电极方程式书写正确，D正确。 13.【答案】C 【解析】A.与As距离最近的As原子有12个，A错误； B.砷化镓晶体的密度为：58x102 ikx@gcm3,B错误； C.该晶胞在面ABCD上的投影如图所示，代表As原子的是7,8,11，C正确： D.M与砷原子N之间的距离是。 apm,D错误。 化学答案第3页共8页 14.【答案】C 【你片合因中反安机理到以利知同范素标记台人。代台儿时得别的足O 和HBr,C错误； 15.【答案】C 【解析】由图可知，曲线1在通入氨气过程中逐渐减小，说明曲线1表示Cu+的分布系数曲线， [C(NH,门的浓度逐渐增大，故曲线2是[Cu(NH)门分布系数曲线，以此类推，曲线3表示 「Cu(NH,),分布系数曲线，曲线4表示「Cu(NH,),分布系数曲线，曲线5表示「Cu(NH)a1 分布系数曲线.对曲线交点分析，当cCu2=c[Cu(NH)时，K=cCu0NH,P}_ c(Cu)(NH,=1010 当c[Cu(NH,]=[Cu(NH,)丁广时·K2.dG0NH鬥.ew CLCUCNH3) 10西=105，K=KK=1026,同 。1 理可以计算得知K=100.5,K4=102.6。 A.根据上述分析得知曲线4代表[Cu(NH3)3]的变化，A正确： B.A点溶液曲线1和4的交点，也是曲线2和3的交点，因此有c{[CuNH)2+=c{[CuNH)22+, 题干中两边同时约掉2c{[CuNH3)2]+后，c{Cu(NH3}2+c{[CuNH3)4]}24>0成立，B正确： C.b点为曲线2和曲线5的交点，[Cu(NH)2++3NH3=[CuNH3)42+=K4K1=108.5,当 c{[CuNH3)2+=c{[CuNH3)42+}时，cNH)=lg3=8.5/3=17/6,b点的横坐标值为1716，C正确： D.G(OH,+4NL,0[Cu(NH,]”+2OH的平衡常数K-NHbO上-KpxK4 c(NH3) 10"×10126=1012.6m,D错误。 16.【答案】 (1)四(1分)VTB(1分) (2)①增大CI浓度，促进PbCL2(s)+2CT(aq)口[PbCL(aq)正向移动，生成PbC1,提高铅的 浸出率(2分) ②防止S覆盖在矿物表面，阻碍反应进行或降低浸出率或当两种方案方铅矿量相等时，方案2中 Mn+浸出量高(2分，回答一个方面即可得满分) 化学答案第4页共8页 (3)MnO2+2Fe2+2H20=2Fe00H+Mm2++2H'(2分) (4)3.0(2分，写成3也对) (5)ZnS(2分，PbS写不写都可)HCl、NaCI(只要写出HC1给2分，只写NaCI给1分) 【分析】方铅矿主要成分为PbS,含有杂质FeS,软锰矿主要成分为MnO2,还有少量含少量铁、锌 的氧化物等，加入盐酸、氯化钠溶液，盐酸、氯化钠、PbS、MnO2反应生成S和PbCI?,FeS被 MnO2氧化为S和Fe3+:铁、锌的氧化物和盐酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸锌：过滤出沉淀S, 调节溶液的pH至3.0-4.5，使酸浸液中Fe3+完全生成氢氧化铁沉淀；冷却使PbC1?转化为PbC12 并沉淀，过滤出PbC12固体，PbC12固体和硫酸溶液反应转化为PbSO4固体；滤液X中的金属阳离 子主要有Mm2+、Zn2+、Pb2+、Fe2+,加入硫化钠溶液调pH时，根据溶度积可得，Pb2+、Zn2*、Fe2+ 依次沉淀，过滤除去滤渣，滤液中有氯化锰，加入氨水并通通入氧气，得到产品M3O4。 【解析】(1)锰为25号元素，基态价电子排布式为3d4s2,位于元素周期表第四周期VB族： (2)①根据分析及题目信息，PbC2难溶于冷水，易溶于热水，且存在平衡 PbCl,(s)+2CI(aq)口PbCI(aq)△H>0,则浸取”中，加入饱和NaCl溶液的作用是：增大CI浓度， 促进PbCL,(s)42C(aq)口PbC1(aq)正向移动，生成PbC1,减少矿物表面PbCL2的堆积，提 高浸出率。 ②“浸取”过程中，在酸性条件下MO2和PbS发生氧化还原反应生成浅黄色固体S和氯化铅、氯化 锰，但是硫是固体可能附着在矿物表面，因此方案一的缺点是S覆盖在矿物表面，阻碍反应进行， 若是方案二，硫最终生成硫酸根失去电子更多，因此根据得失电子守恒来看使用等量的硫化铅可以 还原更多的软锰矿，Mn2+浸出量高： (3)pH=3时，铁生成FeOOH沉淀，因此离子方程式为MnO2+2Fe2++2H2O=2 FeOOH+Mn2++2H: PbCl2与H,SO,的反应，化学方程式为PbCl2(S)+SO42(aq)=PbS04(S)+2CI(aq) K=Ksp[PbCl2V/Ksp[PbSO4]=1000,c(CI)/c(SO2)=1000,c(SO42)=9.0x10mol/L,c(CI)=3.0mol/L: (5)流程中滤渣D的主要成分是ZnS,但是由于PbCl2(S)+SO42(aq)=PbSO4(S)+2CI(aq)不 能完全转化，可能有PbCl2(S)或PbSO4(S)转化PbS,因此滤渣有ZnS,也有少量的PbS: 由于PbC2(S)+SO42(aq)=PbSO4(S)+2CI(aq)转化时会生成HC1,同时滤液C与氨水、空气氧 化后生成有NaCl、NH4)S,二者没有进行分离提纯，不能够直接循环使用，循环使用的是HCl。 化学答案第5页共8页 17.(14分)【答案】(1)氨基乙酸（写甘氨酸、-氨基乙酸、2-氨基乙酸都对，1分）羧基、酰胺基 (对1个1分，共2分) (2)酯化（取代）(1分，多写“反应”不扣分) (3)保护氨基(2分) 4○-NH--NH- +2Na0H△>2 NH2+NaCO3(2分) 5)0(2分) 6 (2分) (2分) V-cn C-OCH OH 【解析】(1)A的名称是氨基乙酸、甘氨酸、4-氨基乙酸或2-氨基乙酸：B中的官能团名称是羧基、 酰胺基； (2)B→D的条件为浓硫酸加热且反应物中羧基、加入甲醇可以判断发生酯化或取代反应： (3)A→B是乙酸与氨基的反应，通过D→E乙酸生成又生成氨基可以判断出目的是保护氨基； 中有酰胺基，与NaOH溶液加热时可以发生水解反应且消耗2 molNaOH, 该反应的化学方程式N-N-+2Na0H△2 -NH2 +Na2CO (5)M的分子式C4HO2,是G的同分异构体，核磁共振氢谱显示M只有一种环境的氢原子，推测为 4个等同的-CH2-,所以M的结构简式为 (6)I和 NH-C-NH- 发生取代反应，脱去小分子CH,OH,则J的结构简式为 F和J发生加成反应，J的活泼亚甲基上氢与碳氮双键发生加成反应生成X,则X的结构简式为 化学答案第6页共8页 ,X异构化生成Y,则Y的结构简式为 。,Y脱去1分子 N-CH,-C-OCH, CH,COOCH CHOH环化得到P。 18.(14分)【答案】(1)①CE(各1分，见错无分，漏选给1分) ②Cu2+2H20=Cu(OH)2+2H(2分) ③锌表面析出Cu后，形成Zn-Cu原电池，加快锌与H的反应速率(2分) ④H在紫红色固体内部得电子，产生氢气，使Cu疏松多孔，容易脱落(2分) (2)Cu2++e+CI=CuCl(2) 氯化钠或氯化钠溶液或其他氯化物、盐酸、水（写一种即可，2分） (3)反应物是否直接接触、溶液的pH(2分，答一点即可) 【解析】(1)①配制一定物质的量浓度的溶液是需要的玻璃仪器有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 和胶头滴管，选项中托盘天平虽然需要但是不是玻璃仪器，因此选择CE: ②铜离子水解呈酸性（pH=4),用Cu2+2H0亡Cu(OH2+2H予以解释； ③锌片表面附着的紫红色固体C疏松多孔，容易脱落主要原因是H在紫红色固体内部得电子，产 生氢气，使Cu疏松多孔，容易脱落： ④将2g锌片插入20mLc(C1)=0.4molL的KC1与HCI混合溶液中(pH≈4)，一段时间内未观察到 气泡，排除了氯离子的影响，则实验a中迅速产生气泡的主要原因为锌表面析出Cu后，形成Zn-Cu 原电池，加快锌与H+的反应速率： (2)Cu在正极得电子，生成CuC1白色浑浊物，电极反应式为Cu+e+CI=CuC1↓ d中白色沉淀溶解可能是加入氯化钠或其他氯化物后，增加了氯离子浓度，促进反应[CuC132亡 CuCl+2CI,[CuCl2J亡CuCl+CI逆向进行，另外如果加水也是逆向移动，沉淀溶解； (1)结合上述实验条件可知，还原产物不同与溶液中CuCl,溶液浓度有关，CuCL,溶液浓度不同pH 不同，也可能受到pH的影响，结合实验V实验与反应物是否接触等有关。 19.【答案】(13分，除标注1分外，其余每空2分) 化学答案第7页共8页 (1)CaCO3能溶于酸而CaSO4不行(1分只要答出CaCO3结构疏松、易溶于酸即可得分) (2)①+1081.7②c (3)①1200℃ ②在该反应条件下体系中主要发生反应I(或反应I的进行程度大于反应Ⅱ、减小H与CSO4的 投料比有利于反应I等合理答案都给分) H 4O由题中数据可知AH<AH,因为A越大，则R 越大，K随二的变化越大，则温度对 K的影响小于K2 ②1：200 【解析】生产中将锅炉水垢中的CaSO4转变成CaCO3后再除去主要是因为CaSO4不溶于常见的酸 而CaCO3可以，转化后可以用酸溶液除去： (1)①将反应Ⅱ的方程式乘以4和反应I的方程式相减可以得到副反应方程式，所以△H=4△H2一 △H1=+264.3×4+24.5=+1081.7,△H=+1081.7kJ/mol; ②要减少SO2的排放，尽量使反应Ⅱ逆向进行，因此选用低温高压： (2)①由图1看出温度在1200°C以后，硫化钙的物质的量降为0，此时最利于硫酸钙转化为氧化 钙和二氧化硫进行制酸联产水泥： ②根据图2当n(H2)n(CSO4)=1:4,温度800°C时，氧化钙和二氧化硫的物质的量都极低，说明此 时反应Ⅱ进行的程度很小，主要发生的反应I: △H 1 (4)①根据1nK与T的关系式可以看出，AH越大，则R越大，K随T的变化越大，△团越大， K受温度的影响越大，又因为AH<AH,回，所以温度对K的影响小于K, ③由表中数据得出600°C时K1=1.6×10°=c(H0)/cH2),则c(H0)/c(H)=(1.6x10)4=200,所 以n(H20)/nH2)=200即n(H2)/n(H20)=1:200。 化学答案第8页共8页宜昌市2026届高三4月调研考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将 准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、 草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：Ga70As75 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与我们的衣、食、住、行密切相关。下列说法错误的是 A.用于制作布料的棉花属于天然纤维B.在食盐中添加碘化钾用来补碘 C.向水泥中加入石膏调节硬化速率 D.硫化橡胶中加炭黑提高其耐磨性 2.工业合成氨原料气经过铜氨液除去C0的反应为：[Cu(NH)2]+C0+NH一[Cu(NH),C0]。 下列说法正确的是 A.基态Cu*的价层电子排布式为3d° B.NH的球棍模型： C.C0的电子式：C::0 D.[Cu(NH3)3C0]中Cu的配位数为4 3.下列说法错误的是 A.价层电子对互斥模型不能预测所有分子的空间结构 B.由质谱图中最大质荷比数值推测被测物的相对分子质量 C.两种元素中电负性大的元素其第一电离能也大 D.晶体呈现自范性的条件之一是生长的速率要适当 4.对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 键角：BCL3>PClg P的电负性比B大且P原子有孤电子对 B HF的摩尔质量：测定值>理论值 HF因分子间氢键形成缔合分子 -CF,是吸电子基团，导致CF,COOH中 C 酸性：CF,C0OH>CH,COOH 0-H键极性更大 D 沸点：C0>N2 C0的分子极性大于N? 高三化学试卷第1页（共8页） 5.某化合物的分子式为YX2Z2,Y为该分子的中心原子，X、Y、Z是原子序数依次增大的短 周期主族元素，X、Y位于同一主族，元素X常见的两种氢化物在常温常压下都是液体。 下列叙述正确的是 A.第一电离能：X>Y B.简单离子半径：Z>Y C.X与Y形成的化合物都为极性分子 D.YX,Z2分子的空间结构为正四面体形 6.常温下水溶液中的葡萄糖存在链状和环状结构之间的平衡，各种葡萄糖结构及其所占 百分含量如下图所示。下列说法错误的是 CH,OH CHO CH,OH H H--OH OH HO-3 -H OH H-4-OH OH OH H-5OH OH OH ℃H,OH H OH a-D-吡喃葡萄糖 链状葡萄糖 B-D-吡喃葡萄糖 36.4% <0.0026% 63.6% A.常温下水溶液中的葡萄糖绝大部分为环状结构 B.三种葡萄糖结构中B-D-吡喃葡萄糖分子能量最低 C.葡萄糖溶液能与新制氢氧化铜反应可能是环状向链状结构发生转化 D.葡萄糖由链状结构转化为环状结构是醛基和6号碳原子上羟基作用的结果 7.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是 选项 离子 试剂 离子方程式 A Fe2+、Ht、S0 少量KNO,溶液 3Fe2++4Ht+N0,=3Fe3++N0↑+2H20 B Mg2+、Fe3+、S0 过量铜粉 2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2 C Na、Si0、C0 少量醋酸 2H*+Si0号=H2Si03↓ D NHA、A13+、HCO3 过量盐酸 H+HC0,=C02↑+H20 8.Y是合成某药物的重要中间体，可由X在一定条件下合成，下列说法错误的是 HQ HO QC,H HO 定条件 H,O CH Z A.X有1个手性碳原子 B.与足量H,反应时X分子中π键全部断裂 C.1molY最多与3 mol NaOH反应 D.Z可使蛋白质变性 9.下列装置不能达到相应实验目的的是 1-溴丁烷 凸稀硫酸 可抽动的铜丝 NaOH 无水乙醇 浸食 铁钉 碎瓷片 ,锌粒 稀 盐水 HNO, NaOH 的棉团红墨水闺 溶液 A.检验1-溴丁烷反 B.测定锌与稀 C.制备和收集NO并 D.验证铁钉发生 应生成1-丁烯 硫酸反应的速率 进行尾气处理 吸氧腐蚀 高三化学试卷第2页（共8页） 10.正丁醇可被酸性Na,C,0,溶液氧化成正丁醛，正丁醛能被过量的酸性Na2Cr20,溶液 进一步氧化。利用下图所示装置以正丁醇为原料合成正丁醛。下列说法正确的是 物质沸点/℃ 密度/(g·cm3) 水溶性 温度计11 1温度计2 正丁醇117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 A.分液漏斗中盛装的是正丁醇 B.温度计2示数在76℃左右时收集馏出物 C.用分液漏斗分离馏出物时从下口放出粗产品 D.可用金属钠检验粗产品中是否含有正丁酸 11.A、C、E是由短周期元素组成的二元化合物，常温下A为无色气体，B为黄绿色气体，C 为最简单的有机物，0.01mol/LD溶液的pH小于2，F是难溶于水的混合物，转化关系 如图。下列说法错误的是 A.C为日常生活中一种常用的清洁能源 A H,O D B.常温下D的浓溶液与铜反应可制备A C.用惰性电极电解E的浓溶液可制得B D.用蒸馏法分离混合物F 12.钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，在正极电极材料的导电聚合 物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 d 电极A a电源b 电极B 负载 SO.Na N +‖-© N @-@-脚 ⊙ SO 隔膜 NaC, 是高熔点的离子化合物 SO,Na B.c连接d或e时，电极A的电势均低于电极B C.c连接d时，Na透过隔膜进人电极A室 D.c连接e时，电极A的反应为： @@w一O斟 SO,Na 高三化学试卷第3页（共8页） 13.GaAs是优良的半导体材料，其晶体属立方晶系，晶胞结构如图所示。下列说法正确 的是 BI 3A ◆7 ◆8 9 10 ○-Ga 1 M ●-As C○ C6 4D a pm 晶胞在面ABCD上的投影 A.与As原子距离最近的As原子有6个 B.GaAs晶体的密度为 .8×1030 WXa38·cm3 C.投影图中代表As原子的是7、8、11 D.M原子与N原子之间距离是 4 a pm 14.Hck反应是指芳基、乙烯基或苄基卤化物与烯烃在合适的钯催化剂存在下进行的偶 联反应，如图为以溴苯为原料进行Hck反应的机理。下列说法错误的是 HBr 个D ⑥ H-Pd"-Br L -Pd"-B H-Pd -Br ④ 0= H梦 -Pd"-Br A.Pd°L,为Heck反应的催化剂 B.在反应过程中Pd的化合价有2种 C.用同位素标记的 0代替、又O可得到DB 01 D.反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 高三化学试卷第4页（共8页） 15.常温下，向0.2mol/LCuS04溶液中通人氨气，存在平衡：Cu2*+nNH,一[Cu(NH)n]2+ 平衡常数为K(n=1~4),测得Cu2+和 1.0i [Cu(NH3).]2的物质的量分数X与平衡体 0.8 系的p[NH,]的关系如图所示（已知：p[NH] 0.6 =-lgc(NH3);Kn[Cu(OH)2]=10")。 下列说法错误的是 0.4 A.曲线4代表[Cu(NH3)3]2的变化 0.2 B.a点溶液中 3c([Cu(NH)]}+c{[Cu(NH)])>2c{[Cu(NH )] 4 Cb点的横坐标值为名 4.13.52.92.1 p[NH,] D.Cu(OH)2+4NH3一[Cu(NH3)4]2+20H的平衡常数K=10m-12.6 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 以方铅矿（主要含PbS、FeS2、ZnS)和软锰矿（主要含MnO2、SiO2及铁的氧化物）为原 料联合制取PbS04和MnO4的一种流程示意图如下： 氨水 滤液 空气 Mn.O 滤液 Na,S C 氧化 固体 滤液 冰水 B 净化 滤渣 方铅矿 盐酸 A 沉积 D NaCl NaOH PbCL 酸浸 除铁 含Si02、 固体 软锰可 FeOOH 硫酸溶液 的沉淀 PbSO. 固体 已知：①PbCl2(s)+2C1(aq)=[PbCl4]2(aq) △H>0。 ②25℃时，Km(PbC12)=1.6×10-5、K(PbS04)=1.6×10-8 回答下列问题： (1)锰元素位于元素周期表的第 周期 族。 (2)“酸浸”过程使矿石中的金属元素浸出，铅和锰分别以[PbCL4]2和M+的形式浸出。 ①从平衡移动的角度解释“酸浸”时加入NaCl的作用 ②“酸浸”加盐酸时，可能有两种方案。 方案1：将盐酸一次性加入，硫元素主要转化为S单质； 方案2：将盐酸间隔一定时间分两次加入，硫元素主要转化为S0}。 工业上往往采用方案2，原因是 (3)“除铁”时，加入NaOH至溶液pH≈3，过量的软锰矿将Fe2+氧化生成FeOOH沉淀 的离子方程式为 (4)由PbCl2固体制备PbS04固体的环节中，加入硫酸后溶液中c(S0})= 9.0x103mol/L时，c(Cl)= mol/Lo (5)滤渣D的主要成分是 (填化学式)，整个流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 高三化学试卷第5页（共8页） 17.(14分) 有机物P是一种重要医药中间体，其合成路线如下： CH,COOH CH,OH D H,0 E H.NCH,COOH CH.C NHCH.COOH- 浓硫酸，△ C,H,NO,-CH,COOH C,H,NO, +O=C-NCH,COCH, A B 99 H.O-C-OCH.CHOCCH.COC -NH C NH CH,COOC,H, 碱 -C,H.OH CH2NO d 回 20 三步 反应 回答下列问题： (1)A的名称是 ,B中含有官能团的名称是 (2)B→D的反应类型为 反应。 (3)设计A→B的目的是 0 与足量NaOH溶液加热时可以发生反应，写出该反应 的化学方程式 (5)M是G的同分异构体，核磁共振氢谱显示M只有一种环境的氢原子，M的结构 简式为 (6)以F和J为原料合成P分三步完成。 CI6H24N2O3 O=C-NCH,COCH, 异构化，-CH,OH 回 加成 ①J中含有3个六元环，其结构简式是 ②Y的结构简式是 高三化学试卷第6页（共8页） 18.(14分) 某小组同学实验探究Zn与CuCL,溶液反应的还原产物。 回答下列问题： (1)将2g锌片分别插入到20mL不同浓度的CuCl2溶液中，实验记录如下。 实验 溶液 实验现象 0.2mol/L CuCl2溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡， I 出现白色浑浊 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡， Ⅱ 0.5mol/L CuCl2溶液 出现较多白色浑浊 Ⅲ 1.0mol/L CuCl2溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，溶液 略显白色浑浊，振荡，白色浑浊消失 资料：CuC1是白色固体，难溶于水，CuCl+C、一[CuCL2],CuCl+2CI一[CuCL,]2。 ①实验室配制0.2mol/L CuCI.2溶液时，需要使用的玻璃仪器有 (填序号)。 ②用离子方程式解释0.2mol/L CuCl2溶液显酸性(pH=4)的原因 ③将2g锌片插入到20mLc(Cl)=0.4mol/L的KCl与盐酸混合溶液(pH=4)中， 产生气泡速率较慢。分析实验I中较快产生气泡的主要原因是 ④锌片表面附着的紫红色固体Cu疏松多孔，容易脱落，可能的原因是 (2)进行实验V,继续探究Zn与CuCL2溶液反应的还原产物。 实验 装置 实验现象 ⊙ V 碳棒附近出现白色浑浊，无其他明显现象 1.0 mol/I 1.0 mol/L ZnCL,溶液 CuCl,溶液 生成白色浑浊的电极反应式为 取实验V中少许白色浑浊于试管中，加入适量 (填试剂)，观察到白色浑浊 消失。 (3)根据以上实验现象分析，Zn与CuCL2溶液反应的还原产物除了与铜离子、氯离子 浓度有关外，还可能与 等因素有关。 高三化学试卷第7页（共8页） 19.(13分) CaS0,在生活生产中用途广泛。回答下列问题： (1)生产中常将锅炉水垢中的CaS0转变成CaC0,后再除去，主要是因为 (2)以H2为燃料、CaS04为载氧体的化学链燃烧技术(CLC)是一种燃烧效率高的新 技术。在该体系的燃料反应器中发生反应的热化学方程式为： I.CaSO(s)+4H2(g)CaS(s)+4H2O(g) △H1=-24.5kJ·mol Ⅱ.CaS04(s)+H2(g)=Ca0(s)+S02(g)+H20(g) △H2=+264.3kJ·mo1 ①燃料反应器中可能发生的副反应： CaS(s)+3CaSO(s)4Ca0(s)+4S02(g) △H= kJ·moll ②研究表明，CLC技术需要减少S0,的排放（不考虑副反应的影响），则工作时燃料 反应器中应该采用 (填序号)。 a.高温高压 b.高温低压 c.低温高压 d.低温低压 (3)有研究将磷石膏（主要组分为CaS04)转化成Ca0和S0,进行制酸联产水泥，以 实现磷石膏资源化利用。体系中发生以上反应I和反应Ⅱ，研究人员运用数字技术手段 模拟研究，计算1molH,与不同物质的量的CaS04投料，在不同温度下达平衡时各产物的 物质的量如下图。 1.1 n(H2)/n(CaSO)=1:1 4.4r n(H)/n(CaS0)=1:4 1.0 0.9 H,O(g) 3.9 0.8 S02(g) 3.4 H,O(g) 0.7 2.9 E0.6 2.4 p0.5 CaO 1.9 管0.4 CaS 1.4 CaS 0.2 0.9 斗 0.4 S02(g) CaO 0.0 -0.1 0 200400600800100012001400 0200400600800100012001400 温度/℃ 温度/℃ 图1 图2 ①图1中，有利于制酸联产水泥的最佳温度为 ②与图1相比，在相同温度下图2中Ca0和S02的量急剧减少的可能原因 是 (4)化学反应等温式的一种表达形式为lnK= △H-TAS△H1,△S -RT RXT+R,其中AHAS可 以视为与温度无关的定值，R是常数。相关数据如下表。 反应 平衡常数 600℃ 800℃ 1000℃ 1200℃ I K 1.6×109 1.3×109 1.0×109 4.8×108 K 1.5×104 8.5×10-2 5.7×10° 1.1×102 ①由表中数据分析可知K,随一的变化更大，简述其原因为 ②600℃时，平衡体系中n(H2):n(H20)= 高三化学试卷第8页（共8页）