湖北宜昌市2026届高三4月调研考试 化学试卷

4月调研考试化学答案及解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D C A A D A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B B D C C D 16．【答案】 （1）四 （1分） ⅦB （1分） （2）①增大浓度，促进正向移动，生成，提高铅的浸出率 （2分） ②防止S覆盖在矿物表面，阻碍反应进行或降低浸出率或当两种方案方铅矿量相等时，方案2中浸出量高（2分，回答一个方面即可得满分） （3）（2分） （4）3.0（2分，写成3也对） （5）ZnS（2分，写不写都可） HCl、NaCl（只要写出HCl给2分，只写NaCl给1分） 17.（14分）【答案】 （1）氨基乙酸（写甘氨酸、氨基乙酸、2-氨基乙酸都对，1分）羧基、酰胺基（对1个1分，共2分） （2）酯化（取代） （1分，多写“反应”不扣分） （3）保护氨基 （2分） （4）（2分） （5） （2分） （6）（2分） （2分） 18．（14分）【答案】（1）①CE （各1分，见错无分，漏选给1分） ② （2分） ③锌表面析出Cu后，形成原电池，加快锌与的反应速率（2分） ④在紫红色固体内部得电子，产生氢气，使Cu疏松多孔，容易脱落（2分） （2）（2分） 氯化钠或氯化钠溶液或其他氯化物、盐酸、水（写一种即可，2分） （3）反应物是否直接接触、溶液的pH（2分，答一点即可） 19．【答案】（13分，除标注1分外，其余每空2分） （1）能溶于酸而不行（1分只要答出结构疏松、易溶于酸即可得分） （2）①+1081.7 ②c （3）① ②在该反应条件下体系中主要发生反应I（或反应I的进行程度大于反应II、减小与的投料比有利于反应I等合理答案都给分） （4）①由题中数据可知，因为越大，则越大，K随的变化越大，则温度对的影响小于 ② 学科网（北京）股份有限公司 $ 宜昌市2026届高三4月调研考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：Ga 70 As 75 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与我们的衣、食、住、行密切相关。下列说法错误的是 A．用于制作布料的棉花属于天然纤维 B．在食盐中添加碘化钾用来补碘 C．向水泥中加入石膏调节硬化速率 D．硫化橡胶中加炭黑提高其耐磨性 2．工业合成氨原料气经过铜氨液除去CO的反应为： 。下列说法正确的是 A．基态的价层电子排布式为 B．的球棍模型： C．CO的电子式： D．中的配位数为4 3．下列说法错误的是 A．价层电子对互斥模型不能预测所有分子的空间结构 B．由质谱图中最大质荷比数值推测被测物的相对分子质量 C．两种元素中电负性大的元素其第一电离能也大 D．晶体呈现自范性的条件之一是生长的速率要适当 4．对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 键角： P的电负性比B大且P原子有孤电子对 B HF的摩尔质量：测定值>理论值 HF因分子间氢键形成缔合分子 C 酸性： 是吸电子基团，导致中O-H键极性更大 D 沸点： CO的分子极性大于 5．某化合物的分子式为，Y为该分子的中心原子，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y位于同一主族，元素X常见的两种氢化物在常温常压下都是液体。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．X与Y形成的化合物都为极性分子 D．分子的空间结构为正四面体形 6．常温下水溶液中的葡萄糖存在链状和环状结构之间的平衡，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。下列说法错误的是 A．常温下水溶液中的葡萄糖绝大部分为环状结构 B．三种葡萄糖结构中吡喃葡萄糖分子能量最低 C．葡萄糖溶液能与新制氢氧化铜反应可能是环状向链状结构发生转化 D．葡萄糖由链状结构转化为环状结构是醛基和6号碳原子上羟基作用的结果 7．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是 选项 离子 试剂 离子方程式 A 、、 少量溶液 B 、、 过量铜粉 C 、、 少量醋酸 D 、、 过量盐酸 8．Y是合成某药物的重要中间体，可由X在一定条件下合成，下列说法错误的是 A．X有1个手性碳原子 B．与足量反应时X分子中键全部断裂 C．1 mol Y最多与3 mol NaOH反应 D．Z可使蛋白质变性 9．下列装置不能达到相应实验目的的是 A．检验溴丁烷反应生成丁烯 B．测定锌与稀硫酸反应的速率 C．制备和收集并进行尾气处理 D．验证铁钉发生吸氧腐蚀 10．正丁醇可被酸性溶液氧化成正丁醛，正丁醛能被过量的酸性溶液进一步氧化。利用下图所示装置以正丁醇为原料合成正丁醛。下列说法正确的是 物质 沸点/℃ 密度/（） 水溶性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 A．分液漏斗中盛装的是正丁醇 B．温度计2示数在左右时收集馏出物 C．用分液漏斗分离馏出物时从下口放出粗产品 D．可用金属钠检验粗产品中是否含有正丁酸 11．A、C、E是由短周期元素组成的二元化合物，常温下A为无色气体，B为黄绿色气体，C为最简单的有机物，0.01 mol/L D溶液的pH小于2，F是难溶于水的混合物，转化关系如图。下列说法错误的是 A．C为日常生活中一种常用的清洁能源 B．常温下D的浓溶液与铜反应可制备A C．用惰性电极电解E的浓溶液可制得B D．用蒸馏法分离混合物F 12．钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，在正极电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．是高熔点的离子化合物 B．c连接d或e时，电极A的电势均低于电极B C．c连接d时，透过隔膜进入电极A室 D．c连接e时，电极A的反应为： 13．GaAs是优良的半导体材料，其晶体属立方晶系，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．与As原子距离最近的As原子有6个 B．GaAs晶体的密度为 C．投影图中代表As原子的是7、8、11 D．M原子与N原子之间距离是 14．Heck反应是指芳基、乙烯基或苄基卤化物与烯烃在合适的钯催化剂存在下进行的偶联反应，如图为以溴苯为原料进行Heck反应的机理。下列说法错误的是 A．为Heck反应的催化剂 B．在反应过程中Pd的化合价有2种 C．用同位素标记的代替可得到DBr D．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 15．常温下，向0.2 mol/L CuSO₄溶液中通入氨气，存在平衡：，平衡常数为，测得和的物质的量分数与平衡体系的的关系如图所示（已知：；）。 下列说法错误的是 A．曲线4代表的变化 B．点溶液中， C．b点的横坐标值为 D．的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） 以方铅矿（主要含、、）和软锰矿（主要含、及铁的氧化物）为原料联合制取和的一种流程示意图如下： 已知：①。 ②时，、 回答下列问题： （1）锰元素位于元素周期表的第________周期________族。 （2）“酸浸”过程使矿石中的金属元素浸出，铅和锰分别以和的形式浸出。 ①从平衡移动的角度解释“酸浸”时加入的作用________。 ②“酸浸”加盐酸时，可能有两种方案。 方案1：将盐酸一次性加入，硫元素主要转化为单质； 方案2：将盐酸间隔一定时间分两次加入，硫元素主要转化为。 工业上往往采用方案2，原因是________。 （3）“除铁”时，加入至溶液，过量的软锰矿将氧化生成沉淀的离子方程式为________。 （4）由固体制备固体的环节中，加入硫酸后溶液中时，____________。 （5）滤渣D的主要成分是____________（填化学式），整个流程中可循环利用的物质是____________（填化学式）。 17．(14分) 有机物是一种重要医药中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）的名称是____________，中含有官能团的名称是____________。 （2）的反应类型为反应____________。 （3）设计的目的是____________。 （4）与足量溶液加热时可以发生反应，写出该反应的化学方程式____________。 （5）是的同分异构体，核磁共振氢谱显示只有一种环境的氢原子，的结构简式为____________。 （6）以和为原料合成分三步完成。 ①中含有个六元环，其结构简式是____________。 ②的结构简式是____________。 18．(14分) 某小组同学实验探究Zn与CuCl2溶液反应的还原产物。 回答下列问题： （1）将2 g锌片分别插入到20 mL不同浓度的溶液中，实验记录如下。 实验 溶液 实验现象 Ⅰ 0.2 mol/L 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现白色浑浊 Ⅱ 0.5 mol/L 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现较多白色浑浊 Ⅲ 1.0 mol/L 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，溶液略显白色浑浊，振荡，白色浑浊消失 资料：CuCl是白色固体，难溶于水，，。 ①实验室配制溶液时，需要使用的玻璃仪器有______（填序号）。 ②用离子方程式解释溶液显酸性（pH=4）的原因______。 ③将2 g锌片插入到20 mL的KCl与盐酸混合溶液（pH=4）中，产生气泡速率较慢。分析实验Ⅰ中较快产生气泡的主要原因是______。 ④锌片表面附着的紫红色固体Cu疏松多孔，容易脱落，可能的原因是______。 （2）进行实验Ⅳ，继续探究Zn与溶液反应的还原产物。 实验 装置 实验现象 Ⅳ 碳棒附近出现白色浑浊，无其他明显现象 生成白色浑浊的电极反应式为______。 取实验Ⅳ中少许白色浑浊于试管中，加入适量______（填试剂），观察到白色浑浊消失。 （3）根据以上实验现象分析，Zn与溶液反应的还原产物除了与铜离子、氯离子浓度有关外，还可能与______等因素有关。 19．(13分) 在生活生产中用途广泛。回答下列问题： （1）生产中常将锅炉水垢中的转变成后再除去，主要是因为_____________。 （2）以为燃料、为载氧体的化学链燃烧技术（CLC）是一种燃烧效率高的新技术。在该体系的燃料反应器中发生反应的热化学方程式为： Ⅰ． Ⅱ． ①燃料反应器中可能发生的副反应： _____________ ②研究表明，CLC技术需要减少的排放（不考虑副反应的影响），则工作时燃料反应器中应该采用__________（填序号）。 a．高温高压 b．高温低压 c．低温高压 d．低温低压 （3）有研究将磷石膏（主要组分为）转化成和进行制酸联产水泥，以实现磷石膏资源化利用。体系中发生以上反应Ⅰ和反应Ⅱ，研究人员运用数字技术手段模拟研究，计算与不同物质的量的投料，在不同温度下达平衡时各产物的物质的量如下图。 ①图1中，有利于制酸联产水泥的最佳温度为____________。 ②与图1相比，在相同温度下图2中和的量急剧减少的可能原因是____________。 （4）化学反应等温式的一种表达形式为，其中、可以视为与温度无关的定值，是常数。相关数据如下表。 反应 平衡常数 Ⅰ Ⅱ ①由表中数据分析可知随的变化更大，简述其原因为_______________。 ②时，平衡体系中_______________。 学科网（北京）股份有限公司 $