化学3-【鱼跃龙门卷】2026年高考筑基固本卷（重庆专版）

2026年高考模拟试题—筑基固本卷（三） 化学 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32C135.5Fe56Br80I127Ce140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.中国传统工艺蕴含丰富材料智慧，下列手工艺品的主要材质为有机高分子的是 选项 A B C D 手工 艺品 名称 龙泉青瓷花瓶 苏绣花鸟绣品 黄铜雕刻摆件 和田玉玉雕 2.化学与生活息息相关。下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 活性炭 疏松多孔，吸附性强 用于冰箱除异味、水的净化 B 熟石灰 碱性，能与酸反应 用于改良酸性土壤、处理酸性废水 C 甲醛 能使蛋白质变性 用于浸泡海鲜延长保质期 氖气 通电时能发出有色光 用于制作霓虹灯 筑基固本卷（三）·化学C第1页（共8页） 鱼跃龙的卷 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。铁及其化合物在一定条件下转化关系如图所示。下列叙述正确 的是 HB FeBr ④ A.①的离子方程式为2Fe++CL2—2Fe3++2CI ① Cl B.若将②设计成原电池，负极净减11.2g时转移电子数为0.2NA FeCO FeCl; C.③中NaHCO,过量时其离子方程式为Fe++2HCO?一FeCO,￥+ ③ NaHCO Fe CO2个+H2O FeCl, D.④中，1L0.1mol·L1FeBr2溶液中阳离子总数小于0.1NA 4.X是由短周期元素组成的二元化合物，有如图所示转化关系（部分条件和产物省略）。向T溶液中滴加 少量的酚酞溶液，溶液先变红色，后褪色；W常作潜水员或宇航员的供氧剂。下列叙述错误的是 A.框图涉及的反应都是氧化还原反应 →PNaOH(ad))X+T B.常温下，Z和O2反应生成W X通电 C.W能使酚酞溶液先变红后褪色 Y O:ZO:W CO:R D.W和CO2反应生成10.6gR时转移0.1mol电子 5.下列实验操作能达成对应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向某溶液中先加氯水，再加KSCN溶液，溶液变红 检验溶液中是否含Fe+ 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，产生的气体先通过NaOH溶液的 B 证明乙醇发生消去反应生成乙烯 洗气瓶，再通入溴的四氯化碳溶液 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后直接加入新制Cu(OH)2 C 检验蔗糖是否水解 加热 D 向Na2S2O,粉末中加入稀硫酸，将生成的气体通人品红溶液中 探究硫酸的氧化性 6.南京大学某科研团队首次开发了一类基于四价铀烷氧基配合物的光催化剂，发现了铀基光催化 剂的新型反应模式，在可见光照射下，实现C(sp3)一C(sp3)键的断裂和重构，原理如图所示。下 列叙述错误的是 Ph OH CN (丙) R (甲) CN (R#H) 或 CN OH(丁) (乙) ON-UI-OMe CN Ph CN Ph ON NO; (R=H) (催化剂M) 筑基固本卷（三）·化学C第2页（共8页） A.催化剂M中U(V)的配位数为6 B.上述五种物质中碳的杂化类型最多的是丙 C.上述物质所含非金属元素中第一电离能最大的是氮 D.乙中C=N键的键长大于丙中C=N键 7.周期表中1~18号元素第一电离能与原子序数关系如图所示。一2500 下列叙述正确的是 2000 A.金属第一电离能越小，金属的活泼性越强 1500 B.元素第一电离能大小由原子半径决定 1000 C.同族元素从上至下，第一电离能逐渐减小 然 500 02468101214161820 D.在稀有气体中，氟最容易与氦化合 原子序数 8.下列有关陈述I和陈述Ⅱ之间有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 钠的金属性比镁强 钠原子的半径比镁原子大 B 一氟乙酸的酸性强于一氯乙酸 一氟乙酸的相对分子质量较小 C SO2通入过氧化钠粉末中，淡黄色变浅 SO2具有漂白性 D 乙醇能与水以任意比互溶 乙醇分子和水分子间能形成氢键 9.已知：pKa=-1gKa。25℃时，pK.(HCN)=9.21,pKa(HClO)=7.53,pKa1(H2SO3)=1.81, pK2(H2SO3)=7.52。下列叙述正确的是 A,上述三种酸的强弱排序为HCN>HCIO>H2SO? B.向NaClO溶液通入少量SO2,发生反应：CIO-+H2O+SO2一HCIO+HSO3 C.等体积、等物质的量浓度的NaClO、KCN溶液中离子总数为前者大于后者 D.2HSO3—=H2SO3+SO?的平衡常数的负对数pK=9.33 10.某小组设计如图装置探究相关物质的性质。已知：[Cu(NH3)2]+呈无色；对苯醌(1,4-苯醌， 0气二一0)为粉红色。旋开分液漏斗中活塞，打开a,b活塞，启动装置内反应，下列叙述 错误的是 A.甲中浊液变为粉红色，则通入甲中的气体 酸化双氧水 是O2 B.乙中产生无色溶液，则双氧水只作还原剂 C.丙中变为蓝色溶液，则可能发生反应 4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O 苯酚 遥浊液 期含CuNH) -KMnO, 的氨水溶液 4[Cu(NH3)4]2++4OH+6H2O 922 丙 D.用MnO,替代KMnO4,甲、丙中实验现象不会发生变化 筑基固本卷（三）·化学C第3页（共8页） 」鱼跃龙户秦 11.结构决定性质。下列物质结构与性质关系中错误的是 选项 物质 结构 性质 硅原子与氧原子通过共价键形成空间网 A 二氧化硅 熔点高（约1723℃）、硬度大，不溶于水 状结构，键能大 分子间仅存在范德华力，分子内磷原子 B 白磷(P4) 熔点低(44.1℃)、易挥发 间为非极性共价键 C 氯化钠 钠离子与氯离子通过离子键结合 易溶于水，熔融状态下能导电，硬度小且易压缩 铝离子按面心立方最密堆积排列，自由 D 铝 具有良好延展性，常温下能导电、导热 电子在晶胞间流动 12.科研人员采用电化学方法以对-(B羟乙基砜)硝基苯（甲）为原料合成对-(3羟乙基砜)苯胺 (丙)，如图示。 电源 NH 膜R 甲 te H0 0=S=0 。0 ◆O,+H 丙9 HO HO H' 为 H. 下列说法正确的是 A.甲发生了氧化反应 B.若电路中通过4mol电子，理论上电极a产生2molO2 C.该电解过程中，在电极b附近溶液pH显著降低 D.膜R的存在可防止阳极产物和阴极产物发生反应 13.我国研究人员设计与优化了乙醇燃料电池阳极电催化剂，实现C一C键活化及C1途径选择性 调控，乙醇在催化剂表面的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A.反应①涉及非极键的断裂和极性键的形成 HC OH-HO oH- B.反应②：CH CHOH+OH+e→CH,CHO+ 、① HO H2O OH OH C.反应④：OH失电子变为羟基(·OH)并进攻碳形 CH,⑤ 成C—O键 OH ④ .OH D.上述①②③④⑤五个反应都是碳元素化合价升 H.C OH 高，发生氧化还原反应 筑基固本卷（三）·化学C第4页（共8页） 14.“焰色魔法瓶”实验利用金属盐溶液焰色试验与可逆平衡，呈现奇妙色彩变化。实验步骤如下： ①向小瓶中加入少量K2CrO4固体，加蒸馏水配成黄色溶液（含CrO?); ②逐滴加入稀硫酸，溶液变为橙色（含Cr2O号）； ③再滴加NaOH溶液，溶液又转回黄色； ④取少量溶液，用铂丝蘸取灼烧，观察焰色；另取溶液，加入乙醇和硫酸，微热，观察乙醇氧化现 象（涉及Cr2O?氧化性）。 结合实验，判断下列说法错误的是 选项 现象或操作 解释 A 步骤②溶液变橙色 存在2CrO+2H+=Cr2O号十H2O平衡，加酸使平衡正向移动 加入NaOH消耗H+,2CrO?+2H+Cr2O+H2O平衡逆向 B 步骤③溶液转回黄色 移动 步骤④灼烧焰色为紫色（透过 C K,CO,含K+,K元素焰色为紫色（需透过钴玻璃滤去钠光干扰） 蓝色钴玻璃) 步骤④加乙醇微热，溶液橙色 Cr2O?被乙醇还原，自身浓度减小，平衡2CrO十2H+一 加深 Cr2O号+H2O正向移动 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗称“大苏打”，常用于碘量法作滴定剂。某小组制备硫 代硫酸钠并探究其性质，测定其纯度。制备装置如图甲所示。回答下列问题： 丑70%硫酸 自来水龙头 马布氏漏斗 抽 Na.CO NaOH -Na,SO Na,S溶液 溶液 B 吸滤瓶安全瓶 (布氏烧瓶) 甲 乙 (1)装硫酸的仪器名称是 ;C仪器作用是 (2)A装置中硫酸表现的性质是 0 (3)B装置中发生反应的化学方程式： 0 (4)从B装置中分离硫代硫酸钠的操作是蒸发浓缩、降温结晶，采用如图乙装置过滤、洗涤、低温干燥。 相对普通过滤，用图示装置的主要优点是 (答一条即可)。 筑基固本卷（三）·化学C第5页（共8页） 鱼跃龙户卷 (5)取少量产品分甲、乙两等份，进行下列实验，实验记录如下： 序号 操作及现象 向甲中滴加稀硫酸，剧烈反应，产生浅黄色固体和刺激性气味气体，将气体通入酸 性KMnO,溶液中，溶液褪色 向溴水中加入乙，振荡，溶液褪色 ①根据实验I,写出Na2S2O3和稀硫酸反应的离子方程式： ②由实验Ⅱ知，Na2S2O3具有的性质是 (6)测定样品纯度。称取wgNa2S2O3·5H2O样品溶于水，配制成250mL溶液。准确量取 25.00mL配制溶液于锥形瓶中，滴3滴淀粉溶液，用0.1mol·L-1标准碘水溶液滴定至终 点，消耗滴定液VmL(提示：2Na2S2O3+I2—2NaI+Na2S4O)。该Na2S2O3·5H2O样 品的纯度为 。如果滴定前俯视读数，终点仰视读数，测得结果 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。 16.(14分)碲化锡(SnTe)主要应用于半导体和催化剂领域。以黄锡矿（主要成分是SnS,含少量 CuS、FeS等)为原料制备碲化锡的流程如图所示。 空气 纯碱溶液 C02 Sn(OH) 黄锡矿 煅烧 碱浸 沉锡 系列操作 Sn-Te SnTe 尾气 浸渣 滤液 已知：常温下，Kp[Sn(OH)]=l0-56。 回答下列问题： (1)“煅烧”时采用逆流操作，即空气从煅烧炉下口通入，黄锡矿粉末从中上部充入，这样操作的 目的是 (2)将“煅烧”尾气通过品红溶液，溶液褪色，表明煅烧生成的气体是 (填化学式)。烧渣 主要成分是SnO2、Fe2O3和CuO,写出SnS在煅烧中发生反应的化学方程式： (3)“碱浸”中浸渣的主要成分是 (填化学式)；浸液中主要成分是Na2SnO3。 (4)“沉锡”中通人过量CO2,写出生成S(OH)4的离子方程式： (5)“沉锡”中确保c(Sn+)≤1X10-6mol·L1,调节pH最低值为 (6)SnTe的立方晶胞结构如图所示。1个Te与 个Sn相 邻最近且等距离；1个Sn与 个Sn等距离且最近。连 接面心上Sn构成 (填标号)。 A.正方形 B.正四面体形 Te C.正八面体形 D.三角锥形 筑基固本卷（三）·化学C第6页（共8页） 17.(15分)铜基催化剂上C02加氢合成甲醇是实现碳固定的重要途径。 已知：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.66kJ·mol1 ②CO2(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)△H2=+36.90kJ·mol-1 ③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3 n(CH OH) 已知：CH,OH的选择性等于m(CH,O十(CO)×100%。 回答下列问题： (1)上述反应中，涉及的非极性分子有 (填化学式)。 (2)△H3= kJ·mol-1。反应③的正反应能自发进行的条件是 (填标号)。 A.较高温度 B.较低温度 C.任意温度 (3)控制反应条件，向刚性密闭反应器中起始投入1 mol CO2和1molH2,只发生反应①，下列 情况表明反应一定达到平衡状态的是 (填标号)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体总压强不随时间变化 C.CO,体积分数不随时间变化 D.消耗H2速率与消耗CH3OH速率之比为3：1 (4)已知：反应③的速率方程为o正=k正c(CO)·c2(H2),v逆=k逆c(CH3OH)。 速率常数k与活化能(E)、温度(T)的关系为RInk=一 .上述反应RInk与-子关系如 图甲所示(R为常数)。表示Rlk量与一于关系的直线是 (填“L1”或“L2”)。 280 A4/A3/A2 /A1 260 A3# A2 A1240 220 200 180 100806040200510152025 CHOH选择性/% C0转化率/% 乙 (5)以50Cu/45Zn/5A1为催化剂，催化剂金属表面能吸附C0、CO2、H2分子，反应①、②发生在 催化剂表面不同活性位点上。将原料气按照A1、A2、A3、A4四种方式以相同流速通过催化 剂，测得各组分转化率(X)和选择性(S)如表所示；另测得CO2转化率、甲醇选择性与温度、 原料气组成的关系如图乙所示。 筑基固本卷（三）·化学C第7页（共8页） 鱼跃龙的卷 CO2、CO、H2的体积分数 X(CO2)/% X (CO)/% S(CHOH)/% S(C0)/% (A1)16%:0%:84% 18 0 43 56 (A2)16%:0.6%:83.4% 12 0 61 38 (A3)16%:2%:82% 11 0 89 11 (A4)16%:4%:80% 9 6 99 0 ⅰ.分析表中数据，推测随着原料气中掺杂CO体积分数的增大，CO2转化率迅速降低，甲醇 选择性急剧增大的原因是 ⅱ.结合上述信息，下列叙述正确的是 (填标号)。 A.其他条件一定时，原料气中CO体积分数越大，生成甲醇越多 B.增大流速，原料气与催化碰撞的机会多，甲醇产率一定增大 C.一定范围内升高温度有利于CO2与催化剂活性位点结合，可以提高CO,的转化率 D.根据图乙，推测温度对反应②的速率影响比反应①大 (6)一定温度下，向恒容密闭容器中起始CO2、H2以物质的量浓度之比1：3投料时，发生上述 反应，初始c(CO2)=1.0mol·L1。达到平衡时，CO2转化率X(CO2)为50%，CH3OH的 选择性S(CH,OH)为50%。反应①的平衡常数K.= 18.(15分)某药物中间体F的一种合成路线如图所示。 DCH:I 2)HO C2H;ONa A 回答下列问题： (1)A的名称是 (2)上述转化关系涉及有机物分子中，含手性碳原子数最多的是 (填字母)；C中官能团 为 (填名称)。 (3)B→D的化学方程式为 (4)若D→E分两步进行：第一步是加成反应，则第二步是 (5)F的分子式为 (6)在E的同分异构体中，能与FC13溶液发生显色反应、只含2个取代基的结构有 种 (不考虑立体异构体)，其中，在核磁共振氢谱有五组峰且峰面积之比为1：2：2：2：9的结 构简式为 筑基固本卷（三）·化学C第8页（共8页）·化学C· 参考答案及解析 昏专答桌及解折 2026年高考模拟试题—筑基固本卷（三） 一、选择题 1.B【解析】青瓷的主要成分是硅酸盐；刺绣所用丝线的主要成分是蛋白质；黄铜是金属材料；玉的主要成分是硅 酸盐等。 2.C【解析】活性炭疏松多孔，吸附性强，可吸附冰箱异味分子、水中杂质，用于除异味和水净化；熟石灰显碱性， 能中和酸性土壤、废水中的酸，可用于改良土壤、处理废水；甲醛能使蛋白质变性，但有毒，会破坏人体蛋白质的 结构，不能用于浸泡海鲜；稀有气体通电能发出有色光（如氖气发红光），可用于制作霓虹灯。 3.C【解析】反应最终生成FeCl,说明氯气必须足量，正确的离子方程式为2Fe2++4Br+3CL2—2Fe3++ 2Br2+6C1;若将反应②设计成原电池，其反应为2Fe3+十Fe一3Fe+,铁为负极，11.2gFe的物质的量为 0.2mol,完全反应时转移0.4mol电子；Fe++HCO?一FeCO3+H+,H++HCO一H20+CO2个， 加合得总反应方程式；反应④中，存在亚铁离子水解反应F2++2H2O一一Fe(OH)2+2H+,阳离子还包括氢 离子，故阳离子总数大于0.1NA。 4.B【解析】X是由短周期元素组成的二元化合物，T溶液具有碱性和漂白性，W常作供氧剂，联想过氧化钠，由 此推知，X为NaCl,Y为Na,Z为Na2O,W为Na2O2,R为Na2CO3,P为Cl2,T为NaClO。框图涉及反应都是 氧化还原反应；Na2O和O2在加热条件下反应生成Na2O2;Na2O2的水溶液具有碱性、漂白性和强氧化性； Na2O2和CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2一2Na2CO3+O2,10.6gNa2CO3的物质的量为 0.1mol,生成0.1 mol Na2C03时转移0.1mol电子。 5.B【解析】若原溶液已有Fe3+,先加氯水再加KSCN溶液也会变红，无法确定是否含Fe+,正确操作应先加 KSCN溶液（无现象，排除Fe3+),再加氯水，若变红则含Fe+;乙醇与浓硫酸共热至170℃生成的气体含乙烯、 二氧化硫、乙醇和水，先通过NOH溶液除去乙醇、二氧化硫，乙烯可与溴发生加成反应使溶液褪色，能证明生 成乙烯，即乙醇发生了消去反应；蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，新制Cu(OH)2在酸性条件 下会溶解，无法发生醛基的氧化反应，需先加NaOH溶液中和至碱性，再加新制Cu(OH)2加热；S2O?+2H —S↓十SO2个+H2O,硫酸只表现酸性，不表现氧化性。 6.A【解析】由图可知，M中U(IV)的配位数为7；丙中碳原子采取sp、sp2、sp3杂化；题给物质涉及非金属元素 有H、C、N、O,第一电离能最大的是N;乙中的C一C和C=N形成共轭大π键，导致C=N键长增大，大于丙中 的C三N键长。 7.C【解析】由图示可知，铍的第一电离能大于硼，镁的第一电离能大于铝，但是铍的金属活泼性强于硼，镁比铝 活泼；元素的第一电离能不仅与原子半径有关，还与价层电子排布有关，全充满、半充满结构的元素第一电离能 略大于相邻元素；在稀有气体中，第一电离能最大的是氨，最难与氟化合形成氟化物。 8.D【解析】钠的金属性比镁强是因为钠原子更容易失去最外层电子，钠原子半径比镁原子大并非钠金属性更强 的直接原因，二者无因果关系；氟的电负性大于氯，导致一氟乙酸中H一O键极性强于一氯乙酸，所以一氟乙酸 的酸性较强，与相对分子质量无关；二氧化硫使过氧化钠变色，是因为发生了氧化还原反应，二氧化硫表现还原 性，而不是漂白性；乙醇与水分子间形成氢键，使得乙醇能与水以任意比互溶，有因果关系。 9.C【解析】根据电离常数可知，K(HCN)=109.21,K(HClO)=10-7.3,K1(H2S03)=101.81、K2(H2S03)= 1012,亚硫酸的酸性由第一步电离常数决定，所以在题述三种酸中，亚硫酸的酸性最强，氢氰酸的酸性最弱；次 氯酸根离子具有强氧化性，发生反应SO2+ClO+H2O一2HClO+SO+CI;NaClO、KCN溶液中阴、阳 离子总浓度等于2c(金属离子)十2c(H),等浓度、等体积两种溶液，金属离子总数相等，酸越弱，对应酸根离子 结合氢离子能力越强，氢离子数越少，故离子总数越少，HCN的酸性弱于HCIO,所以KCN溶液中离子总数小 ·11. 筑基固本卷（三） ·化学C· FNaC10溶液：2Hs0HS0+S0的平衡常数表达式KH,S0c©0根据提示盒 c2(HSO3) 息计算pK=pK2-pKa1=7.52-1.81=5.71。 10.B【解析】依题意，苯酚被氧化成对苯醌，即向甲中通入了氧气；乙中产生氧气，发生的反应可能有5H2O2十 2Mn0:+6H—2Mn2+50,↑+8H,0、2H,0,Mm+ 一2H2O十O2个，双氧水可能既是氧化剂，又是还原 剂；丙中溶液由无色变蓝色，说明十1价铜被氧化成十2价铜，根据原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒可得离 子方程式为4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O一4[Cu(NH3)4]++4OH+6H2O;如果MnO2替代 KMO4,则在催化剂作用下，双氧水分解生成氧气，甲、丙中现象不变。 11.C【解析】氯化钠作为离子晶体，离子键较强，应具有“硬而脆”的特性，难压缩。 12.D【解析】从甲[对(？羟乙基砜)硝基苯]到丙[对-(B羟乙基砜)苯胺]，N元素化合价降低，是得电子的还原反 应；电极a的电极反应式为2H2O一4e一4H+O2◆，根据得失电子守恒，电路中通过4mol电子，理论上产生 ON0 NH 1molO2;电极b上发生还原反应，主反应式为 +6e+6H→ +2H,0,氨基呈碱性，副反应 =0 0.0 HO 0 HO 0 有 +2e+2H +H,0、2H+2e一H2↑，pH升高；氨基具有还原性，易被O2氧化， =0 =0 0s0 0s0 HOO 隔膜仅允许H+通过，防止阳极、阴极产物接触发生反应。 13.C【解析】分析图示中五个反应，可用方程式表示如下： ①CH3CH2OH+OH-e→CH3CHOH+H2O ②CH3CHOH+OH-e→CH3CHO+H2O ③CH3CHO+OH-e→CHC-O+H2O ④CHC-O+OH-e→CH COOH ⑤CH3COOH+OH→CH3COO-+H2O 反应①断裂C一H键；反应②的反应式错误；由题图示可知，反应④中·OH与碳反应；反应⑤是中和反应，没 有电子转移，碳的化合价没有变化。 14.D【解析】Cr2O具强氧化性，乙醇被氧化为乙酸，十6价铬被还原为Cr3+(溶液变绿)，Cr2O?浓度降低，溶 液由橙色变为绿色。 二、非选择题 15.(1)分液漏斗(1分)防倒吸(2分) (2)酸性(1分) (3)2NazS+Na2C03+4S02-3Na2S2O3+C02(2分) (4)过滤速度快、所得固体较干燥、固体和液体易分离等(2分) (5)①S2O+2H+—S￥+S02↑+H2O(2分)②还原性(1分) (6)49.6Y%(2分)偏高1分) 【解析】(I)C仪器能防倒吸，避免NaOH溶液进入B装置中。 (2)A装置中发生反应Na2SO3+H2SO4一Na2SO4十SO2个十H2O,硫酸表现酸性。 (3)亚硫酸是中强酸，碳酸是弱酸，放出气体为C02。硫化钠中硫由一2价升至十2价，SO2中S从十4价降至 ·12… ·化学C· 参考答案及解析 +2价，配平化学方程式为2Na2S+Na2C03+4S02-3Na2S2O3+C02。 (4)题给装置为减压过滤（抽滤），具有过滤速度快、所得固体较干燥、固体与液体易分离等优点。 (5)①向硫代硫酸钠中加入稀硫酸，产生硫（浅黄色）、SO2气体。 ②硫代硫酸钠与溴水发生氧化还原反应：Na2S2O3+4Br2+5H2O一Na2SO4+H2SO4+8HBr,硫代硫酸钠 表现还原性。 0.1×V×10-3×2× 250 25 ×248)g (6)n(12)X2=n(Na2S2O3·5H20)×1,样品中Na2S2O,·5H20的纯度 一X wg 100%=49.6Y%。初始俯视读数，终点仰视读数，测得消耗体积偏大，结果偏高。 16.(1)增大固体与空气接触面积，加快反应速率，提高原料利用率(2分) (2)S0,(1分)SnS+20,搬烧Sn0,十s0,(2分) (3)CuO、Fe2O3(2分) (4)SnO3+2CO2+3H2O-Sn(OH)4↓+2HCO3(2分) (5)1.5(2分) (6)6(1分)12(1分)C(1分) 【解析】(1)采用“逆流”操作能增大固体与气体接触面积，加快反应速率，提高原料利用率。 (2)依题意，黄锡矿在高温下与空气中的O2反应生成二氧化锡、氧化铜、氧化铁和二氧化硫。 (3)氧化铁、氧化铜不与纯碱反应。 (4)向锡酸钠溶液中通入过量的CO2生成氢氧化锡和碳酸氢钠。 (5)根据溶度积计算：c(OH)= √c(Sn+)/10-5mol·L1-1025mol·L1,p0H=12.5,pH= 14-12.5=1.5。 (6)根据碲化锡晶胞的结构图可知，锡或碲的配位数为6，选顶点锡为参照，1个锡与12个锡相邻且最近。面心 上锡连接构成正八面体形。 17.(1)H2、C02(2分) (2)-90.56(2分)B(1分) (3)BD(2分) (4)L2(2分) (5)ⅰ.CO与CO2在催化剂表面产生竞争吸附，占据反应的活性位点，抑制反应②的发生；CO可直接和H2反 应生成CHOH(2分，合理即可)ii.CD(2分) (60.03125(或2)2分) 【解析】(1)题述反应中，CH3OH、CO、H2O是极性分子，CO2、H2是非极性分子。 (2)根据盖斯定律，△H3=△H1-△H2=(-53.66-36.90)kJ·mol-1=-90.56kJ·mol-1。反应③的正反 应是焓减、熵减反应，在较低温度下能自发进行。 (3)刚性密闭容器就是恒容密闭容器，气体总质量不变，故密度始终不变；气体总物质的量减小，对于恒容条 件，气体总压强不变时表明已达到平衡；设CO2消耗的物质的量为x,则在反应体系中CO2的体积分数 1-x (C0,)=1一r)十1-3x)十2元×100%=50%，消耗H,表示反应正向进行，消耗CH,0H表示反应逆向进 行，转化成消耗甲醇速率等于生成甲醇速率，说明反应达到平衡。 (④根据R1k与E、一关系可知，L1代表的反应活化能较小。反应③是放热反应，E,(正)一E,(逆)<0，所 以L,代表RInk量与-的关系。 ·13· 筑基固本卷（三） ·化学C· (5)ⅰ.从两个角度分析CO2转化率降低，甲醇选择性增大。从反应式看，氢气可能直接与CO反应合成甲醇 导致甲醇选择性增大；从催化剂位点看，如果原料气体中CO含量增大，必然导致CO占据位点增多，抑制了反 应②发生。 i.分析图乙可知，n(CH3OH)=n(CO2)×X(CO2)×S(CHOH),根据表格数据，随着o(CO)增大， X(CO2)降低，S(CH3OH)增大，n(CH3OH)不一定增大；速率增大，当催化剂表面位点全部覆盖时，甲醇产率 会降低；对同一投料，由图乙可知，升高温度，CO2转化率增大，说明一定范围内升温，有利于CO。和催化剂结 合；在多可逆反应中，升高温度更有利于吸热反应，即吸热反应速率增大倍数大于放热反应速率增大倍数，反 应①是放热反应，反应②是吸热反应。 (6)利用始终态元素守恒计算：起始时，投料c(CO2)=1.0mol·L1,c(H2)=3.0mol·L1。根据CO2平衡 转化率、CH3OH选择性可计算：平衡时，c(C02)=1.0mol·L1×(1-50%)=0.5mol·L1,产物中C0、 CH3OH浓度相等，c(C0)=c(CH3OH)=0.5mol·L1×50%=0.25mol·L1。根据氧元素守恒，计算水 的浓度：c(H2O)=(0.5×2-0.25-0.25)mol·L1=0.5mol·L1。最后，根据氢元素守恒得c(H2)= (3-0.25×2-0.5)mol·L1=2.0mol·L'。根据反应①平衡常数K。=c(CH,0HD·c(H,0) c(CO2)·c3(H2) 0.5×0.251 0.5×23329 18. (1)环己酮(2分) (2)F(2分)碳碳双键、酮羰基(2分) 3 C.H,ONa (2分) (4)消去反应(1分) (5)C12H20O(2分) (6)24(2分) (2分) 【解析】(2)B、D、E分子都含1个手性碳原子，F分子含2个手性碳原子。 (4)先加成生成了羟基，再消去生成碳碳双键。 (6)能与FeCl,溶液发生显色反应，说明含酚羟基，另一个取代基为戊基：人√、人√、人，分别取代1 个氢原子，依次有3、4、1种，共8种结构，故符合题意的同分异构体有8种×3=24种。核磁共振氢谱有5组 峰峰面积之比为1：2：2：2：9的结构简式为 OH 。14 ·化学C· 参考答案及解析 2026年高考模拟试题一筑基固本卷（三）·化学细目表 题号 题型 分值 知识点 难易程度 1 选择题 化学与STSE 易 选择题 3 物质的性质与用途 易 选择题 3 阿伏加德罗常数的应用 易 选择题 9 物质的转化关系 中 5 选择题 3 实验装置或操作能否达到实验目的的判断 易 6 选择题 3 简单有机配合物的结构与性质 易 选择题 3 第一电离能与原子序数关系图 易 8 选择题 3 陈述I、Ⅱ正误判断及具有因果关系的判断 必 9 选择题 3 弱电解质的电离平衡 中 10 选择题 3 物质的制备实验装置 易 11 选择题 心 物质结构与对应性质的关系 中 12 选择题 带膜电解池综合考查 中 13 选择题 反应机理图像分析 中 14 选择题 3 物质探究实验 难 15 非选择题 综合实验：仪器名称、装置作用、方程式的书写、滴定的相关计 14 中 算、误差分析等 工艺流程：考查流程中操作的目的、物质成分分析、pH的调节、 16 非选择题 14 方程式的书写等 中 反应原理综合：反应能否自发进行的判断、平衡图像分析、化学 17 非选择题 15 难 平衡的影响因素、化学平衡常数的计算等 有机合成路线分析，考查官能团判断、手性碳原子、结构简式的 18 非选择题 15 中 书写、化学方程式书写、同分异构体等 ·15·