江西抚州市崇仁县第一中学2025-2026学年度下学期第三次阶段性作业 高一化学试题

崇仁一中2025一2026学年度下学期第三次阶段性作业 高一化学作业 时间：75分钟：命题人：罗志明审题人：龙笑 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（每题3分，共42分） 1.我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A.北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同位素 B.制造中国天眼FAST使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C.DeepSeek正广泛招募芯片设计人才，芯片的成分是SiO2 D.“天和”核心舱用的镁合金涂层中自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C,HNS2) 属于有机高分子化合物 2.下列化学用语表示正确的是 CH A.新戊烷的结构简式：H3C一C一CH3B.丙烯的键线式： CH3 H C.羟基的电子式：H:O: D.CHCl的电子式：H:C:CI H 3.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.等物质的量的S0,和C1,通入足量的蒸馏水中：S0,+C1,+H,0=2H+SO+2C1 B.向Na[A1(0H)4]溶液中通入过量的C02:C0+2[A1(0H)4]=2A1(OH)↓+CO+H0 C.向乙酸溶液中滴加少量NaHC0,溶液：CH,C00H+HCO;=CH,C00+C02↑+H,0 D.向MgC12溶液中加入石灰乳：Mg2+20H=Mg(OH),↓ 4.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mo1甲基(-CH3)所含的电子数是7NA B.一定条件下，1mo1Fe与足量水蒸气反应，转移电子数为3NA 试卷第1页，共10页 C.1mo1CH4与1mo1Cl2在光照条件下充分反应后体系中所含分子总数为2Na D.1 mol NaHSO,固体中含有的离子总数为3Na 5.下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 Ca(OH,和 NH,CI 碱石灰棉花 酸性高锰 酸钾溶液 浓硫酸 A.除去S0,中的少量乙烯 B.制备并收集干燥的NH, ,光照 乙醇 CH,和CL2 乙酸 浓硫酸 饱和 饱和 Na,CO NaCl 考溶液 溶液 C.在日光直射的地方制取纯净的一氯甲烷 D.制备并收集乙酸乙酯 A.A B.B C.C D.D 6. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 探究羟基氢原 分别向盛有等体积乙醇和水的烧杯中加入一小块大小、形状 A 子的活泼性 完全相同的钠 比较Mg与A1 B 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 的金属活动性 探究浓度对化 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸，浓 C 学反应速率的 硫酸中的铁片先溶解完 试卷第2页，共10页 影响 取5mL0.lmol/LI溶液，滴加0.lmol/LFeCl溶液5~6滴，充分 探究化学反应 的限度 反应，可根据溶液中既含I又含I的实验事实判断该反应是 可逆反应 A.A B.B C.C D.D 7.粗盐中常含有杂质Mg、Ca、so:,为除去杂质得到精盐，同学们设计了如 图所示实验步骤。已知实验中所添加的试剂均过量，下列说法正确的是 粗盐 溶解，试剂①试剂②试剂③过滤， 滤液 稀盐酸蒸发结晶 精盐 A.试剂①②③分别为Na,C0溶液、BaCl,溶液、Na0H溶液 B.取少量滤液置于试管中，滴入几滴Ba(NO),溶液，若生成白色沉淀，则滤 液中含有So C.蒸发结晶使用的仪器有酒精灯、铁架台、锥形瓶、玻璃棒 D.加入过量稀盐酸的目的是除去滤液中的CO和OH 8.番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是 OC-OH HO H OH HO OH OH A.该物质分别与足量Na、Na0H反应，消耗二者物质的量之比为5：1 B.该物质能发生氧化反应，取代反应，加成反应 C.该物质结构含有4种官能团，能使酸性KMnO4溶液褪色 D.1mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况)Co, 9.利用电化学催化方法进行C0,转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下 图是以C1作为催化剂C0,转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是 试卷第3页，共10页 00 OH C02 C H+e" H+e HCOOH 77iq7777 ① ② ③ A.过程①说明在催化剂作用下，0-C-0之间形成了一种特殊的化学键 B.C0,和HC00H中均只含有极性共价键 C.过程②和③吸收了能量并形成了0-H键和C-H键 D.每1mo1C0,完全转化为甲酸需得2mo1e 10.纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很 大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。隔离膜为浸有氯化钠溶液的滤纸，总 反应为：2Mg+O2+2H0=2Mg(OH田2，下列说法不正确的是 正极 (包装材料) 隔离膜 负极 (包装材料) A.Mg为负极，发生氧化反应 B.当2.4gMg发生反应时，流经溶液的电子数为0.2Ns C.该电池正极反应式为：02+4e+2H0=4OH D.若将NaCl溶液改为CusO4溶液，仍可构成原电池 11.常温下，乙烷分子中的两个甲基可以绕C-C键自由旋转，理论上乙烷分子 可以有多种构象，其中两种构象的能量关系如图所示，下列说法错误的是 能量/(kJ-mol H(b) 12.6 a A.a分子比b分子稳定 B.乙烷分子所有原子不在同一平面上 试卷第4页，共10页 C.1个a分子完全转化为b分子需要吸收12.6kJ热量 D.乙烷在光照条件下能与氯气发生反应生成多种有机物 12.同学们设计了如图所示实验装置（夹持装置省略）探究乙醇与Na的反应。下 列说法错误的是 减石灰 无水硫酸铜 A.若装置C中固体变红，装置D中固体变蓝，则可证明乙醇与Na反应一定 有H2产生 B.装置A中的反应，乙醇体现了氧化性 C.a的作用是平衡气压，使液体顺利流下 D.装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中 13.一定条件下，向10L恒温恒容密闭容器中充入X(g)、Y(g)和Z(g),这三种 物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ◆n/mol 1.0 0.8 0.6 -X 0.4 0.2 0123456min A.45min内，容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 B.容器内发生反应的化学方程式为X(g)+2Y(g)Z(g) C.当反应达到平衡状态时，向容器中通入一定量的Ar(不参与反应)，该反 应的化学反应速率增大 D.反应开始时与反应达到平衡状态时的容器内气体的压强之比为9：11 14.某试样溶液中可能含有NH、Na+、Fe+、Mg2+、sO}、CO}、CI、NO, 其中各阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，实验现象 试卷第5页，共10页 如下。下列说法正确的是 气体X(0.224L、标准状况) 试样 气体Y(0.224L、标准状况) 溶液 过量Ba(OH)2(aq) 足量稀盐酸 白色沉淀A 沉淀B(2.33g) 100mL 滤液N 滤液MH(促量)、Cu ① 试管口出现红棕色气体Z A.气体X能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B反应①的离子方程式为3Cu+2NO?+8H=3Cu2++2NO个+4H,0. C.该试样中一定有Na*、Cl,且c(Na)≥0.4mol/L D.将上述实验产生的气体Y全部通入100mL0.1mol/L的Ca(OH),溶液中， 能够得到澄清溶液 第II卷（非选择题） 二、解答题 15(14分，每空2分).含钛高炉渣（主要化学成分为T102、A1,0,、Mg0、Si02、 Fe,0、Fe0和金属Fe等)的综合利用具有重要的经济价值和社会效益。 I.一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。 盐酸 NaOH ↓溶液 含钛 高炉渣 研磨、磁选 酸浸→ 过滤→滤渣1→ 碱浸 过滤→滤渣2→…→金属钛 滤液1 滤液2 流程A部分 流程B部分 已知：①Ti0,不溶于水、 稀酸和碱溶液；②乙酸化学式CH,C00H,是弱酸。 (1)“磁选”的目的是 _o (2)按以上流程，滤液2中的主要溶质 (填化学式)。 Ⅱ.含钛高炉渣中金属Fe含量的测定： i.配制金属Fe浸取液：取一定量的亚硫酸钠和邻菲罗啉溶于水，加入乙酸和 乙酸铵混合溶液调pH=4.5(此溶液不能溶解铁的化合物)。 ⅱ.取mg粉碎后的含钛高炉渣，加入足量配制好的金属Fe浸取液，室温下浸取1。 ⅲ.过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量H,0溶液的烧杯中加入稀硫酸充分反应。 试卷第6页，共10页 v.将反应后的溶液煮沸后冷却，逐滴加入浓度为cmo1·L的抗坏血酸(CHO) 溶液，消耗抗坏血酸溶液L。 已知：①酸性条件下，6H+2SO+2Fe=So好+2Fe2+3H,0: ②CH0,(抗坏血酸)+2Fe3+=CH,0(脱氧抗坏血酸)+2Fe+2H。 (3)请简述步骤ⅱ中浸取铁时判断该溶液是否存在Fe*操作方案： (4)步骤i中加入过量H,02溶液的主要作用是 (用离子方程式表示)。 (5)该含钛高炉渣中金属Fe的质量分数 (用代数式表示)。 (6)黄铁矿(FS)常作为工业制硫酸的原料，在酸性条件下它可发生反应： 2FeS2+70,+2H,0=2Fe++4SO:+4H,实现该反应的物质间转化如图所示。 NO Fe3 Fe(NO)2 FeS, Ⅲ N0的作用 ,反应I的离子方程式为 16(14分，每空2分).甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。 回答下列问题： I、CH4-CO2催化重整 CH4-CO2催化重整的反应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H(g)。某温度下，在体 积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol CH4、1 mol CO2以及固体催化剂进行重整反 应，5min时达到平衡，测得co的浓度为0.5mol.L1。 (1)0~5min时间内用H表示的平均化学反应速率为 (2)平衡时，CO2的物质的量浓度为 molL1;达到平衡时CH4的物质的量分 数为 %。 (3)下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是 (填字母)。 试卷第7页，共10页 A.y(CH4)=2E(CO)） B.CO,的浓度保持不变 C.混合气体密度保持不变 D.每断裂4molC-H键，同时有2molH-H键断裂 IⅡ、CH4和水蒸气制备合成气 甲烷在工业上可用于制备合成气：CH4(g)+HO(g)三CO(g)+3H(g),在某密闭容 器中通入2olCH4(g)、2 mol H2O(g),在某一条件下发生反应。测得平衡时CH4(g) 的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 30 温度/℃ (4)q点时，甲烷的转化率为 %。 Ⅲ、甲烷电池 固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高 温下只允许氧离子(。2)在其间通过。该电池的工作原理如图所示（其中多孔电极 a、b均不参与电极反应)： 02(干燥) 田 多孔电极a 固体电 解质 多孔电极b CHa C02、H20 (5)多孔电极b为电池的 (填“正”或“负”)极：多孔电极a上发生的电 极反应式为 17(14分，每空2分).乳酸乙酯广泛用于食品香精中。一种以乳酸乙酯为原料 合成有机物F的工艺流程如图所示。 试卷第8页，共10页 CHO B CH一CH-COOCHCH3 H OH 加热 乳酸乙酯 O,Cu.CH.OO,催化剂CH.O2 加热 D 日O,催化剂 浓硫酸CHO A 加热，加压 加热 F O2Ag H*,HOHO-CH,-CH,-OH 加热 I● H 乙二醇 请回答下列问题： (1)乳酸乙酯含有的官能团名称为 (2)写出反应C→D的化学方程式： (3)写出B的结构简式： ；2mo1B与足量金属钠反应可产生 L(标准 状况)H2 (4)写出E和乙二醇反应生成F的化学方程式： OHOH (5)有机物X的结构简式为 ,已知同一个碳原子上不能连两个 CH.-CH-CH-CH, 羟基，则有机物X的同分异构体中与乙二醇互为同系物的有 种（不考虑体 异构且不包括有机物)。 (6)根据物质A生成乙二醇的合成方式，试写出下列合成路线中有机物M的结构 简式 CH-CH-cH公2网5 CH-CH一CH OHOH 18（16分，每空2分).硫化锂（LS)是一种潜在锂电池的电解质材料。某小 组选择下列装置，利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂。已知：LS易潮解，在加热 条件下易被空气中的O,氧化。实验室用粗锌（含少量铜、FS)和稀硫酸反应制 备H。 粗锌 足量 足量 稀硫酸 浓硫酸 溶液 D 试卷第9页，共10页 请回答下列问题： (1)实验中装置C中有两种产物生成，请写出反应的化学方程式 (2)按气流从左至右，导管口连接顺序是a (填小写字母，可重复利 用)。 (3)利用装置A还可以制备的下列气体是 (填标号)。 A.SO2:70%硫酸、亚硫酸钠粉末B.CO2:稀盐酸、大理石 C.H:浓氨水、生石灰 D.HS:稀硫酸、硫化亚铁 (4)实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯，原因是 (5)实验中观察到装置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为 (6)欲探究Li,S产品的成分，现进行如下实验： 实 操作与现象 结论 验 取少量L$样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通 样品含 入品红溶液中，溶液褪色 在实验I的溶液中滴加BaCL溶液，产生白色沉 样品含LiS04 淀 ①由上述实验I可知，LiS样品中含有 杂质（填化学式），实验II中 存在LiSO4杂质的原因可能是 ②测定产品纯度的方法：取wgLi.S样品加入VmL c mol·L1稀硫酸（过量）中，充 分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加酚酞溶液作指示剂，用cmol·L 标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液VmL。若该LiS样品中杂质不 参加反应，用上述方法测得的LiS样品的纯度为 %(用含V、V、S1、c2、 w的代数式表示)。 试卷第10页，共10页崇仁一中2025一2026学年度下学期第三次阶段性作业 高一化学作业 时间：75分钟：命题人：罗志明审题人：龙笑 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（每题3分，共42分） 1.我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A.北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同位素 B.制造中国天眼FAST使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C.DeepSeek正广泛招募芯片设计人才，芯片的成分是SiO2 D.“天和”核心舱用的镁合金涂层中自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C,HNS2) 属于有机高分子化合物 2.下列化学用语表示正确的是 CH A.新戊烷的结构简式：H3C一C一CH3B.丙烯的键线式： CH3 H C.羟基的电子式：H:O: D.CHCl的电子式：H:C:CI H 3.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.等物质的量的S0,和C1,通入足量的蒸馏水中：S0,+C1,+H,0=2H+SO+2C1 B.向Na[A1(0H)4]溶液中通入过量的C02:C0+2[A1(0H)4]=2A1(OH)↓+CO+H0 C.向乙酸溶液中滴加少量NaHC0,溶液：CH,C00H+HCO;=CH,C00+C02↑+H,0 D.向MgC12溶液中加入石灰乳：Mg2+20H=Mg(OH),↓ 4.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mo1甲基(-CH3)所含的电子数是7NA B.一定条件下，1mo1Fe与足量水蒸气反应，转移电子数为3NA 试卷第1页，共10页 C.1mo1CH4与1mo1Cl2在光照条件下充分反应后体系中所含分子总数为2Na D.1 mol NaHSO,固体中含有的离子总数为3Na 5.下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 Ca(OH,和 NH,CI 碱石灰棉花 酸性高锰 酸钾溶液 浓硫酸 A.除去S0,中的少量乙烯 B.制备并收集干燥的NH, ,光照 乙醇 CH,和CL2 乙酸 浓硫酸 饱和 饱和 Na,CO NaCl 考溶液 溶液 C.在日光直射的地方制取纯净的一氯甲烷 D.制备并收集乙酸乙酯 A.A B.B C.C D.D 6. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 探究羟基氢原 分别向盛有等体积乙醇和水的烧杯中加入一小块大小、形状 A 子的活泼性 完全相同的钠 比较Mg与A1 B 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 的金属活动性 探究浓度对化 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸，浓 C 学反应速率的 硫酸中的铁片先溶解完 试卷第2页，共10页 影响 取5mL0.lmol/LI溶液，滴加0.lmol/LFeCl溶液5~6滴，充分 探究化学反应 的限度 反应，可根据溶液中既含I又含I的实验事实判断该反应是 可逆反应 A.A B.B C.C D.D 7.粗盐中常含有杂质Mg、Ca、so:,为除去杂质得到精盐，同学们设计了如 图所示实验步骤。已知实验中所添加的试剂均过量，下列说法正确的是 粗盐 溶解，试剂①试剂②试剂③过滤， 滤液 稀盐酸蒸发结晶 精盐 A.试剂①②③分别为Na,C0溶液、BaCl,溶液、Na0H溶液 B.取少量滤液置于试管中，滴入几滴Ba(NO),溶液，若生成白色沉淀，则滤 液中含有So C.蒸发结晶使用的仪器有酒精灯、铁架台、锥形瓶、玻璃棒 D.加入过量稀盐酸的目的是除去滤液中的CO和OH 8.番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是 OC-OH HO H OH HO OH OH A.该物质分别与足量Na、Na0H反应，消耗二者物质的量之比为5：1 B.该物质能发生氧化反应，取代反应，加成反应 C.该物质结构含有4种官能团，能使酸性KMnO4溶液褪色 D.1mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况)Co, 9.利用电化学催化方法进行C0,转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下 图是以C1作为催化剂C0,转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是 试卷第3页，共10页 00 OH C02 C H+e" H+e HCOOH 77iq7777 ① ② ③ A.过程①说明在催化剂作用下，0-C-0之间形成了一种特殊的化学键 B.C0,和HC00H中均只含有极性共价键 C.过程②和③吸收了能量并形成了0-H键和C-H键 D.每1mo1C0,完全转化为甲酸需得2mo1e 10.纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很 大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。隔离膜为浸有氯化钠溶液的滤纸，总 反应为：2Mg+O2+2H0=2Mg(OH田2，下列说法不正确的是 正极 (包装材料) 隔离膜 负极 (包装材料) A.Mg为负极，发生氧化反应 B.当2.4gMg发生反应时，流经溶液的电子数为0.2Ns C.该电池正极反应式为：02+4e+2H0=4OH D.若将NaCl溶液改为CusO4溶液，仍可构成原电池 11.常温下，乙烷分子中的两个甲基可以绕C-C键自由旋转，理论上乙烷分子 可以有多种构象，其中两种构象的能量关系如图所示，下列说法错误的是 能量/(kJ-mol H(b) 12.6 a A.a分子比b分子稳定 B.乙烷分子所有原子不在同一平面上 试卷第4页，共10页 C.1个a分子完全转化为b分子需要吸收12.6kJ热量 D.乙烷在光照条件下能与氯气发生反应生成多种有机物 12.同学们设计了如图所示实验装置（夹持装置省略）探究乙醇与Na的反应。下 列说法错误的是 减石灰 无水硫酸铜 A.若装置C中固体变红，装置D中固体变蓝，则可证明乙醇与Na反应一定 有H2产生 B.装置A中的反应，乙醇体现了氧化性 C.a的作用是平衡气压，使液体顺利流下 D.装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中 13.一定条件下，向10L恒温恒容密闭容器中充入X(g)、Y(g)和Z(g),这三种 物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ◆n/mol 1.0 0.8 0.6 -X 0.4 0.2 0123456min A.45min内，容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 B.容器内发生反应的化学方程式为X(g)+2Y(g)Z(g) C.当反应达到平衡状态时，向容器中通入一定量的Ar(不参与反应)，该反 应的化学反应速率增大 D.反应开始时与反应达到平衡状态时的容器内气体的压强之比为9：11 14.某试样溶液中可能含有NH、Na+、Fe+、Mg2+、sO}、CO}、CI、NO, 其中各阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，实验现象 试卷第5页，共10页 如下。下列说法正确的是 气体X(0.224L、标准状况) 试样 气体Y(0.224L、标准状况) 溶液 过量Ba(OH)2(aq) 足量稀盐酸 白色沉淀A 沉淀B(2.33g) 100mL 滤液N 滤液MH(促量)、Cu ① 试管口出现红棕色气体Z A.气体X能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B反应①的离子方程式为3Cu+2NO?+8H=3Cu2++2NO个+4H,0. C.该试样中一定有Na*、Cl,且c(Na)≥0.4mol/L D.将上述实验产生的气体Y全部通入100mL0.1mol/L的Ca(OH),溶液中， 能够得到澄清溶液 第II卷（非选择题） 二、解答题 15(14分，每空2分).含钛高炉渣（主要化学成分为T102、A1,0,、Mg0、Si02、 Fe,0、Fe0和金属Fe等)的综合利用具有重要的经济价值和社会效益。 I.一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。 盐酸 NaOH ↓溶液 含钛 高炉渣 研磨、磁选 酸浸→ 过滤→滤渣1→ 碱浸 过滤→滤渣2→…→金属钛 滤液1 滤液2 流程A部分 流程B部分 已知：①Ti0,不溶于水、 稀酸和碱溶液；②乙酸化学式CH,C00H,是弱酸。 (1)“磁选”的目的是 _o (2)按以上流程，滤液2中的主要溶质 (填化学式)。 Ⅱ.含钛高炉渣中金属Fe含量的测定： i.配制金属Fe浸取液：取一定量的亚硫酸钠和邻菲罗啉溶于水，加入乙酸和 乙酸铵混合溶液调pH=4.5(此溶液不能溶解铁的化合物)。 ⅱ.取mg粉碎后的含钛高炉渣，加入足量配制好的金属Fe浸取液，室温下浸取1。 ⅲ.过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量H,0溶液的烧杯中加入稀硫酸充分反应。 试卷第6页，共10页 v.将反应后的溶液煮沸后冷却，逐滴加入浓度为cmo1·L的抗坏血酸(CHO) 溶液，消耗抗坏血酸溶液L。 已知：①酸性条件下，6H+2SO+2Fe=So好+2Fe2+3H,0: ②CH0,(抗坏血酸)+2Fe3+=CH,0(脱氧抗坏血酸)+2Fe+2H。 (3)请简述步骤ⅱ中浸取铁时判断该溶液是否存在Fe*操作方案： (4)步骤i中加入过量H,02溶液的主要作用是 (用离子方程式表示)。 (5)该含钛高炉渣中金属Fe的质量分数 (用代数式表示)。 (6)黄铁矿(FS)常作为工业制硫酸的原料，在酸性条件下它可发生反应： 2FeS2+70,+2H,0=2Fe++4SO:+4H,实现该反应的物质间转化如图所示。 NO Fe3 Fe(NO)2 FeS, Ⅲ N0的作用 ,反应I的离子方程式为 16(14分，每空2分).甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。 回答下列问题： I、CH4-CO2催化重整 CH4-CO2催化重整的反应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H(g)。某温度下，在体 积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol CH4、1 mol CO2以及固体催化剂进行重整反 应，5min时达到平衡，测得co的浓度为0.5mol.L1。 (1)0~5min时间内用H表示的平均化学反应速率为 (2)平衡时，CO2的物质的量浓度为 molL1;达到平衡时CH4的物质的量分 数为 %。 (3)下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是 (填字母)。 试卷第7页，共10页 A.y(CH4)=2E(CO)） B.CO,的浓度保持不变 C.混合气体密度保持不变 D.每断裂4molC-H键，同时有2molH-H键断裂 IⅡ、CH4和水蒸气制备合成气 甲烷在工业上可用于制备合成气：CH4(g)+HO(g)三CO(g)+3H(g),在某密闭容 器中通入2olCH4(g)、2 mol H2O(g),在某一条件下发生反应。测得平衡时CH4(g) 的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 30 温度/℃ (4)q点时，甲烷的转化率为 %。 Ⅲ、甲烷电池 固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高 温下只允许氧离子(。2)在其间通过。该电池的工作原理如图所示（其中多孔电极 a、b均不参与电极反应)： 02(干燥) 田 多孔电极a 固体电 解质 多孔电极b CHa C02、H20 (5)多孔电极b为电池的 (填“正”或“负”)极：多孔电极a上发生的电 极反应式为 17(14分，每空2分).乳酸乙酯广泛用于食品香精中。一种以乳酸乙酯为原料 合成有机物F的工艺流程如图所示。 试卷第8页，共10页 CHO B CH一CH-COOCHCH3 H OH 加热 乳酸乙酯 O,Cu.CH.OO,催化剂CH.O2 加热 D 日O,催化剂 浓硫酸CHO A 加热，加压 加热 F O2Ag H*,HOHO-CH,-CH,-OH 加热 I● H 乙二醇 请回答下列问题： (1)乳酸乙酯含有的官能团名称为 (2)写出反应C→D的化学方程式： (3)写出B的结构简式： ；2mo1B与足量金属钠反应可产生 L(标准 状况)H2 (4)写出E和乙二醇反应生成F的化学方程式： OHOH (5)有机物X的结构简式为 ,已知同一个碳原子上不能连两个 CH.-CH-CH-CH, 羟基，则有机物X的同分异构体中与乙二醇互为同系物的有 种（不考虑体 异构且不包括有机物)。 (6)根据物质A生成乙二醇的合成方式，试写出下列合成路线中有机物M的结构 简式 CH-CH-cH公2网5 CH-CH一CH OHOH 18（16分，每空2分).硫化锂（LS)是一种潜在锂电池的电解质材料。某小 组选择下列装置，利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂。已知：LS易潮解，在加热 条件下易被空气中的O,氧化。实验室用粗锌（含少量铜、FS)和稀硫酸反应制 备H。 粗锌 足量 足量 稀硫酸 浓硫酸 溶液 D 试卷第9页，共10页 请回答下列问题： (1)实验中装置C中有两种产物生成，请写出反应的化学方程式 (2)按气流从左至右，导管口连接顺序是a (填小写字母，可重复利 用)。 (3)利用装置A还可以制备的下列气体是 (填标号)。 A.SO2:70%硫酸、亚硫酸钠粉末B.CO2:稀盐酸、大理石 C.H:浓氨水、生石灰 D.HS:稀硫酸、硫化亚铁 (4)实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯，原因是 (5)实验中观察到装置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为 (6)欲探究Li,S产品的成分，现进行如下实验： 实 操作与现象 结论 验 取少量L$样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通 样品含 入品红溶液中，溶液褪色 在实验I的溶液中滴加BaCL溶液，产生白色沉 样品含LiS04 淀 ①由上述实验I可知，LiS样品中含有 杂质（填化学式），实验II中 存在LiSO4杂质的原因可能是 ②测定产品纯度的方法：取wgLi.S样品加入VmL c mol·L1稀硫酸（过量）中，充 分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加酚酞溶液作指示剂，用cmol·L 标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液VmL。若该LiS样品中杂质不 参加反应，用上述方法测得的LiS样品的纯度为 %(用含V、V、S1、c2、 w的代数式表示)。 试卷第10页，共10页 《2025-2026学年度高中化学5月月考卷》参考答案 题号 2 4 5 6 8 9 10 答案 B A C C A 0 B 题号 11 12 13 14 答案 C A A 15.(1)分离出金属铁 (2)Na2SiO (③)取少量步骤所得浸取液，先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加少量氯水立即出现血红 色，说明存在Fe2+ (4)H,02+2Fe2++2Ht=2Fe3++2H,0 0.112c (5) -×100 (6 催化剂： 4FeNO)2++0,+4H+=4Fe3++4N0+2H,0 16(1)0.1mol.L1.min1 (2) 0.25 37.5 (3)BD (4)25 (5) 负 02+4e=202 17.(1)酯基、羟基 (2)2CH CHOH+O2CH;CHO+2H2O CH3一CH一COOH (3) 44.8 OH (4)2CH:COOH+HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O 浓04 (5)5 0 (CHs-CH-CH: 答案第1页，共2页 18.)Li,804+4H,aLi,S+4H,0 (2)g→f→b→c→d→e→b→c (3)BD (4)排净装置中空气 (5)Cu2++H,S=CuS+2H (6) LiSO3 LiSO4未反应完全或通入氢气量不足或温度不高等 23(2cV1-c2V2) 10w 答案第2页，共2页