贵州黔西南州峰林高级中学2025-2026学年高一下学期化学期末复习卷2

黔西南州峰林高级中学高一化学期末模拟卷2 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 可能会用到的相对原子质量：H 1; S 32; O 16; Al 27; Mg 24; Cl 35.5 一、单选题 1．下列有关表述不正确的是 A．﹣OH与组成元素相同，含有的电子数也相同 B．丙烷的分子结构模型示意图： C．次氯酸的电子式为 D．乙烯的空间填充模型： 2．下列说法不正确的是 A． C和N互为同位素 B．O2和O3互为同素异形体 C．C2H6和C3H8互为同系物 D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 3．下列说法不正确的是 A．植物油在酸性条件下水解得到的主要是不饱和脂肪酸和甘油 B．猪油、奶油、花生油、大豆油都属于油脂 C．利用植物秸秆等生物质中的纤维素可以生产酒精，用作燃料 D．向鸡蛋清溶液中加入AgNO3溶液可产生沉淀，加水后沉淀又会溶解 4．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．分离乙醇和乙酸 B．制取乙酸乙酯 C．石油的蒸馏 D．甲烷与氯气反应 5．下列变化中属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④盐酸与碳酸氢钠的反应 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥水煤气反应 ⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 A．①②④⑦ B．②③⑥⑦ C．①④⑤⑥ D．②④⑥⑦ 6．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，若在密闭容器中加入和充分反应放出的热量为 D．由(d)图可知，A与C的能量差为： 7．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是 A．分子式为C6H6O6 B．乌头酸能发生取代反应、加成反应、氧化反应和水解反应 C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH 8．用括号内的试剂和分离方法除去下列物质中的少量杂质，不正确的是 A．乙酸乙酯中混有乙酸(饱和溶液，分液) B．乙醇中混有乙酸(NaOH溶液，蒸馏) C．甲烷中混有乙烯(溴的四氯化碳溶液，分液) D．溴苯中混有溴(NaOH溶液，分液) 9．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A．v(NO2)=0.72mol/(L·min) B．v(CO)=1.5mol/(L·min) C．v(N2)=0.04mol/(L·s) D．v(CO2)=0.1mol/(L·s) 10．氨易液化，运输和储存方便，安全性能高。一种NH3-O2燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极b上发生氧化反应 B．电池工作时，溶液中c(OH-)会变大 C．该装置中电流方向：电极a→导线→电极b D．电极a的电极反应式：O2＋2H2O＋4e-= 4OH- 11．下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法中正确的是 A．该硫酸可用来干燥硫化氢气体 B．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 C．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1 D．该硫酸能使纸张变黑，体现其吸水性 12．下列离子方程式书写正确的是 A．已知：酸性，向次氯酸钙溶液中通入少量： B．向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： C．少量铁与稀硝酸反应： D．溶于水： 13．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．常温下，将2.7g铝片投入浓硝酸中，转移电子总数为0.3NA B．溶液中含有的总数为 C．标准状况下，由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D．标准状况下，中含有的原子总数为 14．一种利用和进行新型脱氮的过程如下图所示。下列说法正确的是 A．铁氨氧化中，转化为 B．反应ⅲ的离子方程式为 C．将转化为，两个途径最终失去的电子数相同，均为 D．四步反应中，氮元素均被氧化 二、填空题 15．和之间存在如下转化：。一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，和之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示： (1)在0~3min内，用表示的反应速率为 。 (2)若在绝热容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明；的能量比的能量 （填“高”或“低”）。 (3)恒温恒容条件下，下列能说明反应：达到平衡状态的是_______（填字母）。 A． B． C．容器内气体的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 (4)某新能源汽车中使用的氢氧燃料电池，构造如图所示，其电池总反应为。 b电极为该装置的 （填“正极”或“负极”），该电极反应式为 。若电路中有1mol电子转移，则理论上a电极处消耗的体积为 L（标况）。 16．乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答： 已知：；其中F为高分子化合物 (1) 物质B所含官能团的名称为 ； (2) (2)D的结构简式为 ； (3)反应①、⑥所涉及的反应类型是 、 ； (4)写出反应④的化学方程式为 ； (5)写出反应⑦的化学方程式为 ； (6)关于的说法正确的是_____； A．易溶于水 B．是平面结构的分子 C．能被高锰酸钾氧化 D．在一定条件下能发生加聚反应 17．海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题： (1)目前海水淡化的主要方法有 (填一种)。 (2)从氯碱工业的副产品中能够得到-种含氯消毒剂，有效成分为NaClO，该消毒剂起作用的原理是利用了NaClO的 (填“强氧化性”或“强还原性”)。 (3)海水提镁工艺流程如图所示： ①操作a的名称为 。 ②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。 甲：电解氯化镁溶液。 乙：电解熔融的氯化镁。 其中 (填“甲”或“乙”)同学能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则制备120kg镁所需生石灰的质量至少为 kg。 (4)海水提溴工艺流程如图所示： ①不直接蒸馏“含溶液”而是用热空气吹出的理由是 。 ②写出吸收塔中将转化为HBr的离子方程式： 。 ③工业上也可用溶液吸收吹出的(生成NaBr、并放出气体)。写出该反应的化学方程式： 。 18．绿矾()是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备绿矾的流程如图： 已知：滤渣1是。 回答下列问题： (1)“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是 。 (2)是一种酸性氧化物，若工业上用足量溶液来处理产生的废气，其反应方程式为 (3)“酸浸”时，发生的离子方程式为 。 (4)“还原”时，与反应的金属阳离子为 ，滤渣2为 (写名称)。 (5)“一系列操作”为，蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (6)煅烧绿矾分解生成的固体只有，气体产物中无单质存在，推测气体产物有和 (填化学式) 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《黔西南州峰林高级中学高一化学期末模拟卷2》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D D D C B C A B 题号 11 12 13 14 答案 C C C B 1．C 【难度】0.65 【详解】 A．羟基的结构简式为﹣OH，，电子式为，两者的组成元素相同，含有的电子数都为9，故A正确； B．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，分子结构模型示意图为，故B正确； C．次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为，故C错误； D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，分子的空间填充模型为，故D正确； 故选C。 2．A 【难度】0.85 【详解】A．有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，碳和氮是不同元素，A错误； B．相同元素组成性质不同的单质互为同素异形体，氧气和臭氧为氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，乙烷和丙烷结构相似，在分子组成上相差一个CH2，互为同系物，C正确； D．分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体，正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体，D正确； 故答案选A。 3．D 【难度】0.85 【详解】A．植物油在酸性条件下水解得到的主要是不饱和高级脂肪酸和甘油，A正确； B．猪油、奶油、花生油、大豆油都是高级脂肪酸甘油酯，都属于油脂，B正确； C．纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化下可转化为乙醇，所以利用植物秸秆等生物质中的纤维素可以生产酒精，用作燃料，C正确； D．重金属盐能使蛋白质变性，蛋白质变性为不可逆过程，加水沉淀不会溶解，D错误； 故选D。 4．D 【难度】0.65 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不分层，不能用分液的方法分离，A错误； B．制取乙酸乙酯的末端导气管不能插入液面以下，以防倒吸，B错误； C．石油的蒸馏中温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水的流向应自下而上，C错误； D．甲烷与氯气发生取代反应需要光照，D正确； 故选D。 5．D 【难度】0.94 【详解】①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，是物理变化过程，不是化学反应，故①不符合； ②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，，需要吸热，为吸热反应，故②符合； ③浓硫酸稀释放出大量的热，是放热过程，故③不符合； ④盐酸与碳酸氢钠的反应，生成二氧化碳、氯化钠和水，，是吸热反应，故④符合； ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，，为放热反应，故⑤不符合； ⑥水煤气反应是碳与水在高温下的反应，，是吸热反应，故⑥符合； ⑦二氧化碳与赤热的炭反应，是在高温下反应，，是吸热反应，故⑦符合； 故选D。 6．C 【难度】0.65 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，(a)图中反应物的总能量小于生成物的总能量，则可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化，A不符合题意； B．通过(b)图可知，石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低，稳定性越强，则石墨比金刚石稳定，B不符合题意； C．由(c)图可知，在密闭容器中若1molO2(g)与2molSO2(g)完全反应生成2molSO3(g)，放热(a-b)kJ，而SO2(g)与O2(g)的反应为可逆反应，加入和充分反应，生成的SO3(g)小于2mol，所以放出的热量小于，C符合题意； D．由(d)图可知，A与C的能量差为E4-(E3-E2)-E1=，D不符合题意； 故选C。 7．B 【难度】0.65 【详解】A．根据乌头酸的结构简式，乌头酸的分子式为C6H6O6，A项正确； B．含有—COOH，能发生酯化(取代)反应，含有碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应，但不能发生水解反应，B项错误； C．碳碳双键能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确； D．1mol乌头酸含3mol羧基，最多能消耗3molNaOH，D项正确； 选B。 8．C 【难度】0.85 【详解】A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，然后使用分液的方法分离有机层和水层，A正确； B．氢氧化钠和乙醇不反应，和乙酸生成乙酸钠，然后利用乙醇沸点较低的性质，蒸馏得到乙醇，B正确； C．溴可以和乙烯反应而进入溶液，甲烷为气体逸出，不需分液，C错误； D．氢氧化钠和溴苯不反应、和溴反应生成盐溶液，然后使用分液的方法分离有机层和水层，D正确； 故选C。 9．A 【难度】0.65 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，数值越小的反应速率越慢，同时注意单位的统一，据此分析； 【详解】A．v(CO)=2v(NO2)=1.4mol/(L·min)； B．v(CO)=1.5mol/(L·min)； C．v(CO)=4v(N2)=0.16mol/(L⋅s)=9.6mol/(L·min)； D．v(CO)=v(CO2)=0.1mol/(L⋅s) =6mol/(L·min)； 反应速率大小顺序是C＞D＞B＞A，所以反应速率最慢的是A； 故选A。 10．B 【难度】0.85 【分析】由电池总反应可知，氧气得到电子发生还原反应，a为正极，氨气失去电子生成氮气发生氧化反应，b为负极； 【详解】A．电极b为负极，发生氧化反应，A正确； B．反应中生成了水，故电池工作时，溶液中c(OH-)会变小，B错误； C．电流由正极经导线流向负极，即电流方向为电极a→导线→电极b，C正确； D．电极a发生还原反应O2＋2H2O＋4e-= 4OH-，D正确； 故选B。 11．C 【难度】0.94 【详解】A．由图可知，试剂瓶中所盛放试剂为浓硫酸，浓硫酸有强氧化性，不能干燥具有还原性的硫化氢气体，A错误； B．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用干抹布擦拭，然后用大量水冲洗，最后涂抹稀碳酸氢钠溶液，B错误； C．由c=可知，浓硫酸的浓度为mol·L-1=18.4mol·L-1，C正确； D．浓硫酸能使纸张变黑，体现了浓硫酸的脱水性，D错误； 故选C。 12．C 【难度】0.65 【详解】A．次氯酸根具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，向次氯酸钙溶液中通入少量时，会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，A错误； B．向溶液中加过量的NaOH溶液并加热，也会与反应，正确的离子方程式为，B错误； C．少量铁与稀硝酸反应，硝酸具有强氧化性，将铁氧化为，自身被还原为NO，离子方程式，C正确； D．溶于水生成硝酸和NO，该反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 13．C 【难度】0.65 【详解】A．常温下，将铝片投入浓硝酸中会钝化，无法计算转移电子总数，故A错误； B．没有明确溶液体积，不能计算溶液中含有的总数，故B错误； C．标准状况下，由和组成的混合气体的物质的量为0.1mol，和都是双原子分子，所以含有的原子总数为，故C正确； D．标准状况下，SO3是固体，的物质的量不是0.05mol，故D错误； 答案选C。 14．B 【难度】0.65 【详解】A．铁氨氧化中，N元素化合价升高，则Fe化合价降低，由Fe3+转化为Fe2+，A错误； B．由图可知，反应iii转化为N2，则Fe2+转化为Fe3+，反应的离子方程式为，B正确； C．将转化为，两个途径始态和终态相同，则最终失去的电子数相同，均为，C错误； D．四步反应中，反应ⅰ、ⅱ、ⅳ氮元素化合价升高，被氧化，反应ⅲ氮元素化合价降低，被还原，D错误； 故选B。 15．(1) (2)高 (3)C (4) 正极 11.2 【难度】0.94 【分析】已知反应：，由图可知，在0~3min内，X、Y的物质的量的变化量之比为，根据变化量之比等于其化学计量系数之比可知：X是，是，据此解答。 【详解】（1）X是，在内，的物质的量减小，则； （2）若在绝热容器中加入一定量，浓度增大，平衡逆向移动，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明逆反应为放热反应，则的能量比的能量高； （3）A．当时，并未体现同一物质的正、逆反应速率相等，不能说明该反应达到平衡状态，A不符合题意； B．由反应式可得：，当时有，即同一物质的正、逆反应速率不相等，不能说明该反应达到平衡状态，B不符合题意； C．该反应为气体分子数增加的反应，当容器内气体的压强保持不变时，容器内气体分子数也不变，能说明该反应达到平衡状态，C符合题意； D．反应物和生成物均是气体，混合气体质量不变，且容器体积不变，混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变，不能说明该反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选C。 （4）电极通入氧气，得到电子生成氢氧根离子，则电极为该装置的正极，电极反应式为：。电极通入氢气，失去电子生成氢离子，电极为负极，电极反应式为：，若电路中有电子转移，则反应消耗，标准状况下其体积为：。 16．(1)羟基 (2)CH3CH2OH (3) 加成反应 酯化反应(取代反应) (4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (5)nCH2=CH2 (6)BCD 【难度】0.94 【分析】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，D是CH3CH2OH；乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，E是CH3COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，G是CH3COOCH2CH3；乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，F是聚乙烯；乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷生成乙二醇； 【详解】（1）B为乙二醇，官能团为羟基； （2）D为乙醇，结构简式为：CH3CH2OH； （3）乙烯和溴加成生成生成A，反应①为加成反应；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，故⑥为酯化反应(取代反应)； （4）反应④为乙醇发生催化氧化生成乙醛，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； （5） 反应⑦为乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，nCH2=CH2； （6）A．乙烯难溶于水，故A错误； B．CH2=CH2是平面结构的分子，6个原子共平面，故B正确； C．CH2=CH2含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，故C正确； D．CH2=CH2含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，故D正确； 选BCD。 17．(1)蒸馏 (2)强氧化性 (3) 过滤 乙 280 (4) 此时的浓度低，直接蒸馏能耗大 【难度】0.94 【分析】(3)海水中含有镁离子，加入生石灰后，得到氢氧化镁沉淀，用盐酸酸化后，得到氯化镁溶液，在不断通入氯化氢气流的情况下，加热蒸干得到氯化镁固体，电解熔融的氯化镁得到金属镁。 (4)海水中含有溴离子，向浓缩的海水中通入氯气，溴离子被氧化为溴单质，通入空气和水蒸气，得到含有溴的空气，进入吸收塔内，二氧化硫与溴、水共同反应产生氢溴酸和硫酸，向含有浓的溴离子的溶液中再次通入氯气，得到浓的溴溶液。 【详解】（1）目前海水淡化的主要方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等； （2）NaClO具有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，故该消毒剂起作用的原理是利用了NaClO的强氧化性； （3）①结合以上分析可知，操作a的目的是把氢氧化镁沉淀分离出来，因此操作的名称为过滤； ②用电解法制备金属镁，甲同学电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，乙同学电解熔融的氯化镁得到金属镁和氯气，乙能够成功制备金属镁；假设生产过程中镁元素没有损失，根据Mg~Mg(OH)2~Ca(OH)2~CaO关系可知，镁的物质的量为5000mol，所需生石灰的质量至少为5000mol×56g/mol=280kg； （4）①不直接蒸馏“含溶液”而是用热空气吹出的理由是此时的浓度低，直接蒸馏能耗大，而选择用热空气吹出，从而富集溴元素； ②吸收塔中将转化为HBr的离子方程式为； ③溶液与反应，生成NaBr、并放出气体，根据元素守恒，该气体为二氧化碳，则化学方程式为。 18．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) (3) (4) Cu2+ 铁和铜 (5)冷却结晶 (6)SO2 【难度】0.94 【分析】黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2、Al2O3等杂质)高压氧气焙烧生成氧化铁、氧化铜和二氧化硫，用硫酸酸浸生成硫酸铁、硫酸铜和硫酸铝，滤渣1为二氧化硅，滤液用铁还原，滤渣2为铁和铜，溶液用氧化亚铁调pH生成氢氧化铝，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4⋅7H2O，据此作答。 【详解】（1）从反应速率的影响因素考虑，“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率； （2）用足量溶液来吸收，其反应方程式为； （3）“酸浸”时，与硫酸反应生成硫酸铝和水，发生的离子方程式为； （4）“还原”时，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，与反应的金属阳离子为Cu2+；依据分析可知，滤液用铁还原，滤渣2为铁和铜； （5）硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4⋅7H2O，则“一系列操作”为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； （6）煅烧绿矾分解生成的固体只有，铁元素化合价升高，则硫元素化合价降低，由于气体产物中无单质存在，推测气体产物有H2O和SO2。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $