贵州黔西南州峰林高级中学2025-2026学年高一下学期化学期末复习卷2

黔西南州峰林高级中学高一化学期末模拟卷2

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

可能会用到的相对原子质量：H 1;  S 32;  O 16;  Al 27;  Mg 24;  Cl 35.5

一、单选题

1．下列有关表述不正确的是

A．﹣OH与组成元素相同，含有的电子数也相同 B．丙烷的分子结构模型示意图：

C．次氯酸的电子式为                D．乙烯的空间填充模型：

2．下列说法不正确的是

A． C和N互为同位素 B．O2和O3互为同素异形体

C．C2H6和C3H8互为同系物 D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体

3．下列说法不正确的是

A．植物油在酸性条件下水解得到的主要是不饱和脂肪酸和甘油

B．猪油、奶油、花生油、大豆油都属于油脂

C．利用植物秸秆等生物质中的纤维素可以生产酒精，用作燃料

D．向鸡蛋清溶液中加入AgNO3溶液可产生沉淀，加水后沉淀又会溶解

4．下列实验装置或操作能达到实验目的的是

A．分离乙醇和乙酸	B．制取乙酸乙酯	C．石油的蒸馏	D．甲烷与氯气反应

5．下列变化中属于吸热反应的是

①液态水汽化  ②将胆矾加热变为白色粉末  ③浓硫酸稀释  ④盐酸与碳酸氢钠的反应

⑤生石灰与水反应生成熟石灰  ⑥水煤气反应   ⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

A．①②④⑦ B．②③⑥⑦ C．①④⑤⑥ D．②④⑥⑦

6．下列图示与对应的叙述不相符的是

A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化      B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定

C．由(c)图可知，若在密闭容器中加入和充分反应放出的热量为

D．由(d)图可知，A与C的能量差为：

7．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是

A．分子式为C6H6O6

B．乌头酸能发生取代反应、加成反应、氧化反应和水解反应

C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH

8．用括号内的试剂和分离方法除去下列物质中的少量杂质，不正确的是

A．乙酸乙酯中混有乙酸(饱和溶液，分液)   B．乙醇中混有乙酸(NaOH溶液，蒸馏)

C．甲烷中混有乙烯(溴的四氯化碳溶液，分液)      D．溴苯中混有溴(NaOH溶液，分液)

9．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是

A．v(NO2)=0.72mol/(L·min) B．v(CO)=1.5mol/(L·min)

C．v(N2)=0.04mol/(L·s) D．v(CO2)=0.1mol/(L·s)

10．氨易液化，运输和储存方便，安全性能高。一种NH3-O2燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．电极b上发生氧化反应

B．电池工作时，溶液中c(OH-)会变大

C．该装置中电流方向：电极a→导线→电极b

D．电极a的电极反应式：O2＋2H2O＋4e-= 4OH-

11．下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法中正确的是

A．该硫酸可用来干燥硫化氢气体

B．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

C．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1

D．该硫酸能使纸张变黑，体现其吸水性

12．下列离子方程式书写正确的是

A．已知：酸性，向次氯酸钙溶液中通入少量：

B．向溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

C．少量铁与稀硝酸反应：

D．溶于水：

13．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．常温下，将2.7g铝片投入浓硝酸中，转移电子总数为0.3NA

B．溶液中含有的总数为

C．标准状况下，由和组成的混合气体中含有的原子总数为

D．标准状况下，中含有的原子总数为

14．一种利用和进行新型脱氮的过程如下图所示。下列说法正确的是

A．铁氨氧化中，转化为

B．反应ⅲ的离子方程式为

C．将转化为，两个途径最终失去的电子数相同，均为

D．四步反应中，氮元素均被氧化

二、填空题

15．和之间存在如下转化：。一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，和之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示：

(1)在0~3min内，用表示的反应速率为       。

(2)若在绝热容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明；的能量比的能量       （填“高”或“低”）。

(3)恒温恒容条件下，下列能说明反应：达到平衡状态的是_______（填字母）。

A． B．

C．容器内气体的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

(4)某新能源汽车中使用的氢氧燃料电池，构造如图所示，其电池总反应为。

b电极为该装置的       （填“正极”或“负极”），该电极反应式为                      。若电路中有1mol电子转移，则理论上a电极处消耗的体积为       L（标况）。

16．乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：

已知：；其中F为高分子化合物

(1)  物质B所含官能团的名称为          ； 

(2)  (2)D的结构简式为               ；

(3)反应①、⑥所涉及的反应类型是               、               ；

(4)写出反应④的化学方程式为                                   ；

(5)写出反应⑦的化学方程式为                                        ；

(6)关于的说法正确的是_____；

A．易溶于水 B．是平面结构的分子

C．能被高锰酸钾氧化 D．在一定条件下能发生加聚反应

17．海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题：

(1)目前海水淡化的主要方法有                (填一种)。

(2)从氯碱工业的副产品中能够得到-种含氯消毒剂，有效成分为NaClO，该消毒剂起作用的原理是利用了NaClO的                     (填“强氧化性”或“强还原性”)。

(3)海水提镁工艺流程如图所示：

①操作a的名称为           。

②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。

甲：电解氯化镁溶液。

乙：电解熔融的氯化镁。

其中           (填“甲”或“乙”)同学能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则制备120kg镁所需生石灰的质量至少为           kg。

(4)海水提溴工艺流程如图所示：

①不直接蒸馏“含溶液”而是用热空气吹出的理由是           。

②写出吸收塔中将转化为HBr的离子方程式：                     。

③工业上也可用溶液吸收吹出的(生成NaBr、并放出气体)。写出该反应的化学方程式：                               。

18．绿矾()是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备绿矾的流程如图：

已知：滤渣1是。

回答下列问题：

(1)“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是           。

(2)是一种酸性氧化物，若工业上用足量溶液来处理产生的废气，其反应方程式为                    

(3)“酸浸”时，发生的离子方程式为                          。

(4)“还原”时，与反应的金属阳离子为           ，滤渣2为           (写名称)。

(5)“一系列操作”为，蒸发浓缩、           、过滤、洗涤、干燥。

(6)煅烧绿矾分解生成的固体只有，气体产物中无单质存在，推测气体产物有和           (填化学式)