第五章 化工生产中的重要非金属元素 期末复习专练1-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 高中必修二第五章期末复习专练，聚焦硫氮化合物及元素周期律，融合工业流程、实验探究与文化情境，适配期末综合复习，强化化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题|物质性质（如SiO₂用途）、化学用语（S原子结构示意图）、实验方案（喷泉实验设计）|结合航天材料、尾气处理等真实情境，考查证据推理| |填空题|1题|工业制硫酸/硝酸流程、氧化还原计算|以硫酸工业吸收原理、硝酸尾气处理为载体，培养模型认知| |解答题|3题|元素周期表应用、离子推断、青矾分解实验探究|综合元素周期律分析、离子推断及古法制硫酸实验，体现科学探究与实践|

高中必修二第五章期末复习专练1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学是人类进步的关键。从航天探索到海洋开发，再到生命健康，元素化合物的特殊性质在现代高科技领域发挥着不可替代的作用。下列有关物质的性质与用途说法正确的是 A．过氧化钠属于碱性氧化物，能与水反应生成碱和氧气 B．二氧化硅()熔点高、硬度大，因此常被用来制作光导纤维 C．高纯度的硅(Si)是重要的半导体材料，广泛应用于太阳能电池和集成电路的制造 D．二氧化氯()广泛应用于饮用水处理，能够杀灭病毒和细菌，主要是利用其强还原性 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L HF中含有的电子数目为5NA B．中含有的电子数目为22NA C．1 mol Cu和含有的浓硫酸反应，生成的分子数目为NA D．由制得，转移的电子数目为0.2NA 3．下列化学用语、图示或说法错误的是 A．S6、S4、S2可以相互转化，其过程是化学变化 B．NO分子中含极性共价键 C．S原子的结构示意图： D．HClO的电子式： 4．下列方程式与所给事实不符的是： A．工业制玻璃原理之一： B．溶液与浓氨水混合： C．用氨水吸收烟气中的少量： D．汽车催化转化器处理尾气中的NO和CO： 5．下列关于某物质(离子)的检验或除杂的方案正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含 B．向某溶液中加入稀NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明是铵盐 C．除去NaCl溶液中的少量Na2SO4，可加入适量BaCl2溶液反应后过滤 D．除去CO2中的少量SO2，可通过饱和Na2CO3溶液洗气 6．下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 B．验证碳的非金属性强于硅 实验方案 实验目的 C．形成喷泉实验 D．实验室制备少量 A．A B．B C．C D．D 7．下列物质的转化过程，在给定条件下能实现转化的是 A．工业制硝酸： B．工业制高纯硅： C．工业制铝： D．实验室制二氧化硫并检验： 8．下列事实与物质性质对应关系正确的是 选项 事实 物质性质 A 可用作食品防腐剂 具有漂白性 B 浓硫酸可以干燥某些气体 浓硫酸具有脱水性 C 实验室盛放碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 是酸性氧化物 D 雷雨天，空气中发生的氮的固定 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验操作及现象均正确，且能够得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀不溶解 溶液中一定含有 B 取适量铁粉与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加溶液，溶液未变红色 原铁粉可能未反应完 C 向Fe(NO3)2溶液中加入适量稀硫酸，再滴加溶液，溶液变红 Fe(NO3)2溶液已变质 D 把SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 H2SO3具有酸的通性和漂白性 A．A B．B C．C D．D 10．如图是自然界中的氮循环过程。下列有关叙述错误的是 A．反应①、反应②均属于氮的固定 B．反应④中，生成至少需要提供 C．反应③的化学方程式为 D．过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素 11．氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A．先消耗后生成，可看作整个过程的催化剂 B．过程Ⅰ中既是氧化剂又是还原剂 C．过程Ⅰ中每生成时，反应转移电子 D．过程Ⅱ中发生的化学反应为 12．某元素的价—类二维图如图所示，已知物质是王水的组成成分之一，下列有关说法错误的是 A．工业上常用物质b与氢气反应制备物质a，该过程属于人工固氮 B．可用排水法收集物质d C．c为NO D．常温下可用铝制容器盛装e的浓溶液 13．治理硫酸型酸雨，关键在于减少的排放。一种处理含烟气的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．非金属性： B．再生塔中，将木炭和粉碎处理，可以加快反应速率 C．脱硫塔内发生的反应中，既表现出氧化性又表现出还原性 D．再生塔内发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 14．南宁二中化学兴趣小组对的催化氧化反应进行实验探究，装置图和实验现象如下： 实验现象：③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。 下列分析不正确的是 A．②中发生的反应为非氧化还原反应 B．③、④中现象说明③中的反应是： C．④中白烟的主要成分是 D．一段时间后⑤中溶液可能变蓝 15．煤燃烧排放的烟气中含有和，是大气的主要污染源之一。在中性或弱酸性条件下用溶液对烟气同时脱硫脱硝（分别生成、），得到NO、脱除率如图，下列说法不正确的是 A．脱除NO的离子反应方程式为 B．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的逐渐减小 C．NO脱除率低的原因可能是水中的溶解度小于 D．依据图中信息，在时，吸收液中 二、填空题 16．硫、氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。 Ⅰ．硫酸的工业制备流程如图： (1)在吸收塔内用98%硫酸吸收而不用水直接吸收的主要原因是___________。 (2)写出催化反应室中被氧化为的化学方程式：___________。 (3)为测定废气中的含量，将废气经管道通入盛有200mL 0.1酸性高锰酸钾溶液的密闭容器中，若管道中废气流量为2，经过5 min溶液恰好褪色，则废气中的含量为___________。 Ⅱ．硝酸工业的尾气(含NO、)可用石灰乳吸收，同时获得应用广泛的，其部分工艺流程如图所示。 已知：该工艺需控制NO和的物质的量之比接近1：1。 (4)请写出用石灰乳吸收硝酸工业尾气的化学方程式：___________。 (5)尾气中时，两者可被石灰乳完全吸收生成一种钙盐；若，两者也可被石灰乳完全吸收，则“吸收”中生成的盐为___________(填化学式)。 (6)实验室制取NO气体，取一根铜丝插入少量稀硝酸中，其反应的离子方程式为___________；若再加入一定量稀硫酸，铜丝恰好完全溶解，反应后溶液中的溶质只有硫酸铜，则该实验所用的稀硝酸与稀硫酸中___________。 三、解答题 17．元素周期表是研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题。 (1)元素④⑤组成原子个数比为1∶1的化合物中含有的化学键类型是：_________，由①③⑧三种元素组成的离子化合物是_________（填化学式），其受热分解时，破坏的化学键类型是_________。 (2)元素②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性最强的是_________（填化学式）；元素⑤与元素⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_________。 (3)元素①③组成的分子的电子式是_________、元素①④组成的分子的电子式是_________。 (4)溶液中先通入⑦的一种氧化物，无现象，再加入⑤的最高价氧化物的水化物，可观察到的现象是_________，反应的离子方程式为_________。 (5)元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是_________。 A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 D．可在第ⅠA、ⅡA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 18．某强酸性溶液X可能含有Al3＋、Ba2＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SiO、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。反应过程中有一种气体为红棕色。 请回答下列问题： (1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有___________。 (2)溶液X中，关于NO的判断一定正确的是___________(填字母)。 a．一定有   b．一定没有  c．可能有 (3)产生气体A的离子方程式为___________。 (4)转化⑥发生反应产生的现象为___________。 (5)转化④中生成H的离子方程式为___________。 (6)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为___________。 (7)对于不能确定是否存在的离子，可以另取溶液X，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是___________(填序号)。 ①NaOH溶液  ②KSCN溶液   ③石蕊试剂  ④KMnO4溶液   ⑤氯水和KSCN的混合溶液 19．《新修本草》中描述“青矾（）”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色（）”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行的性质探究。 回答下列问题： I．制硫酸，实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。 (1)A中发生反应的化学方程式为___________。 (2)B的作用是___________。 (3)实验结束后，打开活塞，再通入一段时间，目的是___________。 II．探究的性质：在C中先后2次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。分别得到如表pH-t图： ①已煮沸的 ②未煮沸的 (4)C中覆盖食用油的目的是___________。 (5)分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为___________(用化学方程式表示)；上述2次实验中有白色沉淀生成的是___________（填编号）。 (6)如图所示，实验小组继续用“W”形管微型装置进一步验证气体产物的性质，①~④处的试剂分别为溶液、品红溶液、酸性溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法正确的是___________（填字母）。 A．①处会产生淡黄色浑浊，说明具有还原性 B．③处溶液的紫色会褪去，溶液pH变小 C．②、④处均会褪色，体现了的漂白性 D．试剂X可为浓氢氧化钠溶液 试卷第2页，共10页 试卷第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年6月1日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C B C D B C B B 题号 11 12 13 14 15 答案 C B D C D 1．C 【详解】A．碱性氧化物与酸反应仅生成盐和水，与酸反应除生成盐和水外还有氧气生成，不属于碱性氧化物；过氧化钠和水反应确实生成氢氧化钠和氧气，但不属于碱性氧化物，A错误； B．制作光导纤维利用的是其对光的全反射传导性能，与熔点高、硬度大无关，B错误； C．高纯度的是良好的半导体材料，可广泛应用于太阳能电池和集成电路的制造，C正确； D．用于饮用水杀菌消毒利用的是其强氧化性使蛋白质变性，而非强还原性，D错误； 故选C。 2．B 【详解】A．标准状况下HF为液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，无法确定电子数目，A错误； B．每个含有的电子数为，故1mol 中含有的电子数目为，B正确； C．随着反应进行，浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，生成的分子数目小于，C错误； D．未说明氧气处于标准状况下，无法确定2.24L 的物质的量，故无法计算转移电子数目，D错误； 故选B。 3．C 【详解】A．、、为不同单质，相互转化有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．中、为不同非金属原子，形成极性共价键，B正确； C．原子质子数为16，核外电子排布为，题目中为的结构示意图，C错误； D．中为中心原子，电子式为，D正确； 故选C。 4．B 【详解】A．工业制玻璃时与反应生成和，反应符合客观事实，A正确； B．是弱电解质，书写离子方程式时不可拆分，正确的离子方程式为，B错误； C．少量与氨水反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式拆分合理、守恒，C正确； D．和反应生成无毒的和，反应符合客观事实，D正确； 故选B 5．C 【详解】A．由于溶液用盐酸酸化，若原溶液中含有，则会生成沉淀，产生干扰，不能证明溶液含，A错误； B．稀NaOH溶液与铵盐反应时，若不加热，生成的可能不会分解逸出，正确操作应是加入浓NaOH溶液并加热，B错误； C．适量与反应生成沉淀和，过滤可除去沉淀，得到溶液，除杂方案合理，C正确； D．会与饱和溶液反应生成，会消耗待提纯的，不符合除杂要求，应选用饱和溶液除杂，D错误； 故答案选C。 6．D 【详解】A．白烟是固体小颗粒分散在空气中形成的现象。浓氨水会挥发出氨气（），但浓硫酸是难挥发性酸，在常温下几乎不挥发，因此无法与氨气在空气中反应生成大量白烟，A错误； B．浓盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳（），产生的气体中会混有氯化氢（）气体。的酸性远强于碳酸和硅酸，它会直接与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，从而干扰实验，无法证明是碳酸的作用而生成硅酸沉淀，无法验证碳的非金属性强于硅，B错误； C．喷泉实验成功的关键是烧瓶中的气体极易溶于滴管中的液体，导致烧瓶内压强急剧下降。氯气（）在水中的溶解度有限，在饱和食盐水中的溶解度更小。因此，烧瓶内的压强不会显著降低，无法形成喷泉，C错误； D．实验室常用加热氯化铵（）和氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气。反应方程式为：，氨气的密度比空气小，采用向下排空气法收集是正确的。在收集试管口塞一团棉花，可以减少空气对流，提高收集到的氨气的纯度，D正确； 故答案选D。 7．B 【详解】A．在催化剂、加热条件下与反应的产物为NO，无法直接生成，第一步转化不能实现，A错误； B．石英砂（主要成分为）与焦炭高温反应生成粗硅，粗硅与HCl在300℃条件下反应生成，与过量在1100℃条件下还原得到纯硅，各步转化均可实现，B正确； C．向溶液中加入过量HCl时，会溶于强酸，最终生成，无法得到沉淀，第二步转化不能实现，C错误； D．亚硫酸酸性弱于盐酸，与溶液不发生反应，无法生成沉淀，第二步转化不能实现，D错误； 故选B。 8．C 【详解】A．可用作食品防腐剂是利用其抑菌、抗氧化的性质，与漂白性无关，A错误； B．浓硫酸可以干燥某些气体是利用其吸水性，与脱水性无关，B错误； C．玻璃中含有的是酸性氧化物，可与碱溶液反应生成具有黏性的，会将磨口玻璃塞与试剂瓶粘在一起，因此盛放碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，C正确； D．雷雨天氮的固定的反应为，中元素化合价升高，体现还原性，D错误； 故选 C。 9．B 【详解】A．加入BaCl2溶液产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，沉淀可能为AgCl，溶液也可能含Ag⁺，不能确定一定含，A错误； B．铁粉与水蒸气反应生成，加盐酸溶解会产生，若铁粉剩余，会发生反应，滴加KSCN溶液不变红，因此可得出原铁粉可能未反应完的结论，B正确； C．加入稀硫酸后，酸性条件下会将氧化为，即便Fe(NO3)2未变质也会出现溶液变红的现象，不能证明其已变质，C错误； D．通入紫色石蕊溶液中，溶液只会变红不会褪色，因为不能漂白酸碱指示剂，实验现象错误，结论也不成立，D错误； 故选B。 10．B 【详解】A．氮的固定是游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程，反应①、②都是游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程，均属于氮的固定，A正确； B．反应④为被氧化为，由价升至价，生成时，转移电子；由价降至价，得电子；由电子守恒，生成至少需，B错误； C．反应③为被氧化生成硝酸，化学方程式，C正确； D．循环过程涉及、、等，参与循环的元素有氮、氢、氧，D正确； 故选B。 11．C 【分析】根据图示的反应机理可以写出过程I、过程II的方程式分别为、。 【详解】A．根据反应流程图可知，Ni2+先参与反应后再次生成，则整个过程中Ni2+作催化剂，A正确； B．过程I的反应为，NO中N的化合价从+2价变为0价（被还原），O的化合价从-2价变为-1价（被氧化），因此NO既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．根据过程I的反应可得如下关系N2~4e-，则生成1 mol N2转移4 mol电子，C错误； D．由分析可知，过程II发生的化学反应为，D正确； 故选C。 12．B 【分析】已知是王水的组成成分之一，且为价的酸，因此为，该元素为氮元素，结合价-类二维图推出各物质：：价氢化物；：价单质；：价氧化物；：价氧化物或；f是硝酸盐。 【详解】A．工业上用与反应合成，将游离态氮转化为化合态氮，属于人工固氮，A正确； B．为，能与水反应，不能用排水法收集，B错误； C．是价氮的氧化物，为，C正确； D．e为浓硝酸，常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，因此可用铝制容器盛装浓硝酸，D正确； 故选B。 13．D 【详解】A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，O和S同主族，O位于S的上方，因此非金属性：O>S；硫酸酸性强于碳酸，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此非金属性S>C。综上非金属性：，选项A正确； B．增大反应物的接触面积可以加快反应速率。将木炭和粉碎处理，能增大接触面积，从而加快再生塔内的反应速率，选项B正确； C．脱硫塔内，与发生反应：，中S元素为+4价，反应后一部分S元素转化为中的+6价（化合价升高，被氧化，体现的还原性），另一部分转化为中的0价（化合价降低，被还原，体现的氧化性），因此既表现为氧化性又表现为还原性，选项C正确； D．再生塔内，木炭与反应生成与，配平后的化学方程式为。根据电子守恒：1 mol得到8 mol电子，1 mol C失去4 mol电子，因此氧化剂和还原剂C的物质的量之比为1:2，不是2:1，选项D错误； 故答案选择D。 14．C 【分析】由图可知，①中高锰酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜。 【详解】A．②中反应为 ，反应中所有元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应，A正确； B．③中气体颜色无明显变化，说明反应生成了无色的，进入④后被氧化为红棕色，和实验现象吻合，③中就是氨的催化氧化反应，B正确； C．整个体系中没有可进入④的氯元素，与水反应生成，未反应完的和反应生成固体，白烟的成分是，不是，C错误； D．含氮氧化物的气体通入⑤中，会形成硝酸，硝酸可以和铜粉反应生成蓝色，溶液会变蓝，D正确； 故选C。 15．D 【详解】A．Ca(ClO)2溶液脱除NO的反应生成Cl-和NO，根据质量守恒和电子得失守恒配平方程式为，A正确； B．无论发生：2NO+3ClO-+H2O=2H++2+3Cl-，还是发生：SO2+ClO-+H2O=2H+++Cl-，都是使溶液中H+浓度增大，吸收剂溶液的pH减小，B正确； C．根据SO2和NO气体在水中的溶解度：SO2大于NO，SO2比NO更易溶于水，更容易发生反应；SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO，C正确； D．2NO+3ClO-+H2O=2H++2+3Cl-，SO2+ClO-+H2O=2H+++Cl-；已知n(NO):n(SO2)=2:3；令n(NO)=2 mol，n(SO2)=3 mol，依据图中信息及离子方程式中的比例关系得：在80 min时，NO脱除率40%，即反应的NO为：2 mol×40%=0.8 mol，生成1.2 molCl-，同时生成物质的量为0.8 mol；SO2脱除率100%，即3 molSO2全部反应生成3 molCl-，所以Cl-共3 mol+1.2 mol=4.2 mol；吸收液中n()∶n(Cl-)=0.8 mol:4.2 mol=4:21，D错误； 故选D。 16．(1)避免形成酸雾，影响吸收效率 (2) (3)0.32 (4) (5)和 (6) 2：3 【分析】、空气经净化干燥后，在催化反应室中被氧气氧化为，因与水反应易形成酸雾，故用98%浓硫酸吸收得到发烟硫酸，稀释后得到成品硫酸；硝酸工业尾气中的、与石灰乳发生归中反应被吸收，据此分析。 【详解】（1）与水反应剧烈，放出大量热，易形成酸雾，阻碍进一步吸收，降低吸收效率，因此用98%浓硫酸吸收； （2）催化反应室中在、催化剂条件下与发生可逆反应生成，化学方程式：； （3）由可知，得，；废气总体积，则废气中的含量； （4）与物质的量之比，与石灰乳发生归中反应生成，化学方程式：； （5）若，则会导致二氧化氮过量，过量的二氧化氮还可与石灰乳发生歧化反应生成和，故反应后溶液中含有和两种盐；若，则NO过量无法被完全吸收； （6）Cu与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子方程式为；根据离子方程式分析，，若与1 mol 反应，为1 mol，需要消耗的为4 mol，而只提供1 mol ，还需要1.5 mol 提供3 mol ，故反应消耗的硝酸与硫酸的物质的量之比为2：3。 17．(1) 离子键和共价键 离子键和共价键 (2) (3)       (4) 有白色沉淀生成 （可分步书写：，） (5)B 【分析】根据元素在周期表中的位置，可推出各元素为： ①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧。 【详解】（1）元素O和Na按原子个数比形成的化合物为，与之间存在离子键，内部O原子之间存在共价键；H、N、Cl形成的离子化合物为；受热分解生成和，反应过程中离子键和共价键均被破坏； （2）C、S、Cl的最高价含氧酸分别为、、，非金属性，酸性最强的是；Na的最高价氧化物水化物为，Al的最高价氧化物水化物为，二者反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为； （3）H、N组成的10电子分子为，电子式为；H、O组成的18电子分子为，电子式为； （4）通入溶液时，无法直接生成沉淀，加入后，与碱反应生成，与结合生成白色亚硫酸钡沉淀：（可分步书写：，）； （5）A．金属与非金属的分界处可寻找半导体材料，催化剂材料在过渡元素中寻找，A错误； B．氟、氯、硫、磷、砷等非金属元素常用于研发新品种农药，B正确； C．制造半导体的元素在金属与非金属分界处寻找，过渡元素中寻找催化剂、合金材料，C错误； D．制造耐高温耐腐蚀合金的元素在过渡元素中寻找，D错误； 故选B。 18．(1)CO、SiO (2)b (3)3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (4)红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色 (5)Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O (6)4∶1 (7)② 【分析】某强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO、SiO，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液中一定存在SO，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+，不存在NO，A是NO，则D是NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，则E是HNO3；溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体F，则溶液中含有NH，F是NH3，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则I是NH4NO3；产生沉淀，则溶液中存在Fe3+，沉淀G是氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，则J是FeCl3，溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在Al3+，沉淀K是氢氧化铝，溶液L是NaHCO3。 【详解】（1）由强酸性条件即可判断溶液X中不存在弱酸根离子，一定不存在的离子有CO、SiO。故答案为：CO、SiO； （2）根据以上分析可知溶液X中一定没有NO，故答案为：b； （3）亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，产生气体A的离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。故答案为：3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O； （4）转化⑥发生的反应是盐酸溶解氢氧化铁，发生反应产生的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色。故答案为：红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色； （5）转化④中产生偏铝酸钠的离子方程式为Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O。故答案为：Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O； （6）若转化③中，NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成HNO3，该反应方程式为：4NO2+2H2O+O2＝4HNO3，则反应中D与O2的物质的量之比为4∶1。故答案为：4∶1； （7）溶液中Fe3+是否存在不能确定，Fe3+和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验，故答案为：②。 19．(1) (2)冷凝和水蒸气，制备硫酸，使和分离，防止对性质的探究造成干扰 (3)将装置中残留的全部赶入后续装置，使其被充分吸收，防止逸出污染空气 (4)隔绝空气，防止空气中的氧气溶于溶液，干扰实验 (5) ② (6)BD 【详解】（1）由题干给出条件，“青矾（）……烧之赤色（）”。在高温加热时，青矾不仅会失去结晶水，还会发生氧化还原反应：Fe元素的化合价由+2价升高到+3价，S元素的化合价部分降低到+4价（生成SO2），根据得失电子守恒和原子守恒即可配平该方程式，故答案为 （2）A中高温分解产生的SO3与释放出的水蒸气在气相中结合，会形成硫酸酸雾。装置B处于冰水浴中，较低的温度能使硫酸和未反应的水蒸气冷凝液化并收集在B中，而SO2的沸点较低，在冰水浴中仍保持气态，能够穿过B进入后续装置，从而实现了 SO2与硫酸的分离，故答案为冷凝和水蒸气，制备硫酸，使和分离，防止对性质的探究造成干扰。 （3）实验停止加热后，装置内仍会残留大量有毒的SO2气体。此时通入惰性气体N2可以起到吹扫作用，将残留气体完全推进C装置及尾气处理装置中吸收，故答案为将装置中残留的全部赶入后续装置，使其被充分吸收，防止逸出污染空气。 （4）食用油的密度比水小且不溶于水，浮在溶液表面能形成一层保护膜。这样可以有效阻止空气中的O2溶解到钡盐溶液中，从而排除了外源氧气对探究SO2能否与 BaCl2直接反应的干扰，故答案为隔绝空气，防止空气中的氧气溶于溶液，干扰实验。 （5）先分析两端曲线。曲线①（已煮沸）：溶液中几乎无氧气。SO2溶于水主要生成弱酸H2SO3，弱酸无法与强酸盐BaCl2反应（不满足强酸制弱酸原理），因此没有沉淀，pH仅因弱酸溶解略微下降。曲线②（未煮沸）：溶液中含有溶解氧。通入SO2后，溶解的O2将其氧化为了强酸H2SO4。生成的H2SO4立即与BaCl2反应生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4和强酸HCl。由于电离出大量的H+，导致溶液酸性急剧增强，pH曲线发生骤降。因而产生白色沉淀的是②。综合这些分析，第一空答案为，第二空答案为②。 （6）A．①处是H2S溶液，发生反应，反应中SO2里的S从+4价降低到0价，作氧化剂，体现的是SO2的氧化性，而非还原性，A错误 B．③处是酸性KMnO4溶液，SO2具有强还原性，能将紫色的KMnO4还原为无色的Mn2+导致褪色，方程式为，溶液中H+浓度明显增大，故pH变小，B正确； C．②处品红褪色是因为SO2与品红结合生成了不稳定的无色物质，体现了漂白性，而④处含有酚酞的NaOH溶液呈红色，通入SO2后，SO2作为酸性氧化物与碱发生中和反应，使溶液碱性减弱而褪色，这体现的是其酸性氧化物的性质，不是漂白性，C错误； D．由于SO2是有毒的污染性气体，不能直接排放到空气中，装置末端的试剂X是用来进行尾气吸收的，SO2作为酸性氧化物，极易与强碱反应，在微型实验的末端，使用蘸有浓氢氧化钠溶液的棉花可以高效、快速且完全地吸收多余的SO2，防止其逸出污染环境，D正确； 故答案为BD。 答案第10页，共12页 答案第11页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $