2026年江苏苏州市中考化学考前冲刺卷（九）

**基本信息** 以七都提线木偶、“东数西算”工程等真实情境为载体，融合科学探究与跨学科实践，全面覆盖物质构成、实验操作、化学计算等核心知识，注重科学思维与责任培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/40分|物质分类、化学用语、燃烧灭火等|结合文房四宝、嫦娥六号等素材，考查化学观念与科学态度| |非选择题|6题/60分|实验探究、工业流程、数字化实验等|以“液态阳光”技术、蓝晒法创作为情境，设计综合题考查科学探究与实践能力，贴合中考命题趋势|

2026年苏州市中考化学考前冲刺卷（九） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。 3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 N–14 O–16 S–32 Cl–35.5 Ca–40 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 七都提线木偶是江苏省省级非物质文化遗产，演员在幕后操纵木偶表演，并配以演唱和音乐。下列木偶戏使用的道具中由合成材料制成的是 A．涤纶的衣服面料 B．木头雕刻的头部 C．铁制的木偶连杆 D．棉麻的木偶提线 2. 为保证运动所需能量，营养师为运动员搭配了科学的膳食。下列食物或食材提供的营养物质主要是蛋白质的是 A．全麦面包 B．清蒸鱼 C．新鲜橙子 D．花生油 3. 文房四宝承载着中华传统文化，其制作工艺主要发生化学变化的是 A．笔——羊毛梳理、捆扎成笔 B．墨——松烟烧炼、凝结成墨 C．纸——竹料捶打、抄纸晾干 D．砚——石料切割、抛光成型 4. 下列有关化学用语的表述正确的是 A．铁离子Fe2+ B．氮元素N C．2个铜原子Cu2 D．锰酸钾中锰元素的化合价K2O4 阅读下列材料，回答第5～7题： 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石(主要成分均为碳酸钙)与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。 5. 下列物质中属于氧化物的是 A．石灰石 B．盐酸 C．氯化钙 D．二氧化碳 6. 在完成“实验室制取二氧化碳”实验时，一定不会用到的仪器是 A．长颈漏斗 B．集气瓶 C．锥形瓶 D．酒精灯 7. 下列有关碳酸钙的说法不正确的是 A．难溶于水 B．可用作建筑材料或补钙剂 C．与稀盐酸的反应为中和反应 D．高温下受热分解也能生成二氧化碳 8. 空气是社会可持续发展的宝贵资源。下列关于空气的说法不正确的是 A．可通过分离液态空气获得液氮和液氧 B．空气中氮气的体积分数最大 C．空气中的氧气可用作焊接金属的保护气 D．发展新能源汽车有利于减少空气污染 9. “天工”机器人的骨架采用了大量金属，铝合金、镁合金以及关节连接处使用的钛合金等。下列说法不正确的是 A. 铝是地壳中含量最高的金属元素 B. 镁的金属活动性比铝强 C. 能承受运动时的负载是因为钛合金强度大 D. 铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼 10. 嫦娥六号着陆器在月球背面展开“玄武岩”所制的五星红旗，玄武岩富含二氧化硅（SiO2）。如图是元素周期表中硅元素的相关信息，结合其原子结构示意图，下列分析正确的是 A. X的数值是14 B. 硅原子的最外层电子数为2 C. 硅原子核外有4个电子层 D. 硅的相对原子质量为28.08 g 11. 实验室用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。下列操作中正确的是 12. 乙胺嘧啶（C12H13ClN4）主要用作抗疟药，临床上用于预防疟疾。下列说法中正确的是 A. 乙胺嘧啶由五种元素组成 B. 乙胺嘧啶由30个原子构成 C. 乙胺嘧啶中氮、氢元素的质量比为4∶13 D. 乙胺嘧啶中碳元素的质量分数最大 13. 苏州园林多为木结构建筑，消防队在社区宣传防火知识时，结合燃烧与灭火相关原理，提出了以下建议。其中不符合化学原理的是 A. 清理园林周边堆放的易燃物，减少可燃物 B. 定期检查电气线路，防止电线老化短路引发火灾 C. 重点区域增设水缸储水，便于发生火灾时降温灭火 D. 木材表面喷洒阻燃剂，降低其着火点，使其不易燃烧 14. 下列关于物质的用途与其性质的对应关系中，正确的是 A. 二氧化碳能溶于水——可用于人工增雨 B. 氦气的密度比空气小且化学性质稳定——用作探空气球填充气 C. 浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥二氧化碳 D. 碳酸氢钠可溶于水——用作面点发酵粉 15. 某小组用图1装置（气密性良好）进行燃烧的实验：在装置内点燃蜡烛，待蜡烛熄灭后，再将底部带有小孔的燃烧匙提出水面，观察到白磷燃烧，一段时间后熄灭。用数字传感器实时测定实验过程中氧气浓度的变化， 结果如图2所示。下列说法不正确的是 A．b点时观察到蜡烛熄灭 B．气球的作用是封闭装置和平衡气压 C．利用白磷不能准确测定空气中氧气的含量 D．白磷燃烧需要O2的最低浓度高于蜡烛燃烧需要O2的最低浓度 16. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A．　 B． C. D. 17. KNO3和NH4Cl可用于配制无土栽培营养液，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．20 ℃时，将35g NH4Cl加入100g水，形成饱和溶液 B．20 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数约为31.6 C. t ℃时，KNO3和NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 若NH4Cl溶液中混有少量KNO3，可采取降温结晶的方法提纯NH4Cl 2 1 学科网（北京）股份有限公司 18. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 用橡皮泥制作二氧化碳分子的结构模型 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 B 海洋资源的综合利用与制盐 除去粗盐中难溶性杂质的步骤是溶解、过滤 C 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性 酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 熟石灰可用于改良酸性土壤 19. 实验室进行NaOH溶液和CuSO4溶液反应实验时出现浅绿色沉淀。为探究沉淀颜色异常的原因，进行如下实验（实验中1滴溶液约为0.05 mL），已知沉淀颜色与试剂过量情况有关，下列分析不正确的是 A．实验甲中生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2　　　　 B．氢氧化钠能与硫酸铜发生复分解反应 C．出现浅绿色沉淀主要与NaOH溶液过量有关 D．为保证实验严谨，实验时需要控制反应物的比例 20. 某化学兴趣小组利用数字化实验，研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，并用pH和电导率传感器测定反应过程（已知：电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力。电导率越大，说明单位体积溶液中离子个数越多，导电能力越强）。下列说法正确的是 A. 仪器a中盛装的液体是氢氧化钠溶液 B. 通过滴加碳酸钠溶液区分图2中b点和d点对应溶液 C. 图2中c→d所示溶液中的NaCl的质量不断增加 D. 图3中e点对应单位体积溶液中离子个数最多 非选择题(共60分) 21. （8分）“东数西算”工程对推动绿色发展和数字经济具有深远意义。其稳定运行涉及冷却系统、电力供应、机房环境等关键因素。 （1）冷却系统：新型的蒸发冷却技术，利用废热将水转化为水蒸气，再通过冷凝回收利用。 ①将水转化为水蒸气的过程中发生的变化是 ▲ （从微观角度分析） ②为防止水体污染，冷却系统排出的废水应注意 ▲ （2）电力供应：数据中心的电力供应优先采用风能等可再生资源。 ①大力开发风能的优点是 ▲ ②可再生能源具有间歇性，需要储备设备提供稳定的电力，铅酸储电池在放电时为数据中心提供电力，原理为Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O，放电过程中硫酸的溶质质量分数 ▲ （填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）机房大楼内外环境：产业园的机房内需严格控制环境湿度在60%左右，会使用干燥剂来吸收多余的水分。 ①常用作干燥剂的物质有 ▲ （填一种即可）。 ②同时环境也要注重清洁，净化装置常用活性炭吸附异味及部分有害气体，说明活性炭具有的性质是 ▲ 。 （4）数据中心的服务器硬件中常含有铜、金等金属。 ①铜和金都具有良好的 ▲ 性，因此可用于制作导线、连接器。 ②常用“湿法炼铜”的原理：用铁与硫酸铜溶液制备铜，该反应的化学方程式为 ▲ 。 22. （11分）某校兴趣小组进行氧气相关的实践活动。 （1）小组同学利用题22图–1装置回顾实验室制取氧气的实验。 ①仪器a的名称是 ▲ 。 ②实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置为 ▲ （填字母）。 （2）收集氧气。 ①用B、D装置制取并收集氧气，气体应从 ▲ （填“m”或“n”）端管口通人。 ②用排水法收集氧气时，实验结束后，观察到水槽中的水倒吸人试管，操作上可能出现的错误是 ▲ 。 （3）小组同学在老师的指导下设计了如题22图-2所示净水和制氧装置于一体的简易生态鱼缸（部分夹持固定仪器已省略）。 ①在简易净水装置中选择a石英砂、b活性炭、c小卵石（纱布和棉花已省略）作为净水材料。为获得最好的净水效果，从上到下所用物质的排序是 ▲ （填字母）。 ②经过该简易净水装置净化后的水属于 ▲ （填“纯净物”或“混合物”）。 （4）塑料瓶I中装入鱼塘增氧剂，有效成分为过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），过碳酸钠接触水后分解生成Na2CO3和H2O2，H2O2在MnO2的催化作用下产生氧气。 ①二氧化锰应放置于 ▲ （填“塑料瓶I ”或“塑料瓶Ⅱ”）中。 ②H2O2反应生成氧气时发生反应的化学方程式为 ▲ 。 （5）依据如下评价量表，任选一个指标对自制的生态鱼缸进行评价，写出评价等级并简述理由： ▲ 。 评价指标 优秀 良好 待改进 指标一 净水材料便宜，易获取 净水材料便宜，但不易获取 净水材料昂贵且不易获取 指标二 气体能直接排出且速率可以观测 气体能直接排出但速率无法观测 气体无法排出 23. （10分）氧化钴是化学工业中重要的催化剂和染料，从含钴废料（主要成分Co2O3、CoO）中回收CoO的流程如图所示： 回答下列问题： 已知：1．CoO与稀硫酸的反应原理和CuO与稀硫酸的反应相似；2．Co2O3能与硫酸、亚硫酸钠反应生成硫酸钴、硫酸钠和水。 （1）步骤I中加入稀硫酸和Na2SO3溶液就不浸取。 ①要使反应更充分，浸取前可对废料进行的操作是 ▲ 。 ②将固体与溶液分离的操作是 ▲ 。 ③CoO与稀硫酸反应的化学方程式为 ▲ 。 （2） 步骤Ⅱ中加入的x溶液的的溶质为 ▲ （填化学式）。我是 （3）步骤Ⅲ中发生反应的基本反应类型是 ▲ 。 （4）流程中反应前后元素化合价升高的元素是 ▲ 。 （5）将一定量的含钴废料在65 ℃下酸浸4小时，测得钴元素的浸出率如下表。 实验 含钴废料用量/g 硫酸用量/g Na2SO3用量/g 钴元素浸出率/% ① 85.71 6.31 0 43.33 ② 85.71 6.31 0.43 73.95 ③ 85.71 6.31 0.86 74.77 ①分析表格数据可知，Na2SO3用量与钴元素浸出率的关系为 ▲ 。 ②影响钴元素浸出率的因素除了上述因素以外还可能有 ▲ （写一种）。 （6）依据此流程，可知除去混合物中杂质的一般思路与方法正确的顺序 ▲ （填字母）。 24. （11分）阅读下列材料，结合所学化学知识回答相关问题。 “液态阳光”技术是将太阳能转化为化学能，以甲醇形式储存，实现能源高效利用与碳循环的技术。它解决了可再生能源发电不稳定，不易储存的难题，同时将工业排放的二氧化碳资源化，推动能源与环境双赢。 该技术包括四个关键流程，（如题24图-1）；绿氢制备：利用太阳能等可再生能源发电，电解水制取氢气。（称“绿氢”）；二氧化碳捕集：从火力发电厂、水泥厂等工业排放源捕集高纯度二氧化碳，作为合成原料；合成甲醇：绿氢与二氧化碳在催化剂作用下反应，生成液态甲醇和一种常见液态氧化物，微观示意图如题24图-2所示；能量循环：甲醇燃烧或发电释放能量，生成的二氧化碳可再次捕集利用。形成“零碳”闭环。 该技术为可再生能源的储存与消纳提供了新路径，也为碳减排和绿色燃料开发提供了可行方案。 （1）分析题24图−1所示流程： ①“液态阳光”技术的流程中的能量转化形式为太阳能→电能→ ▲ _。 ②“电解装置”制备绿氢时，在水中加入少量氢氧化钠的目的是 ▲ 。 （2）CO2捕集方法可分为物理捕碳和化学捕碳。 ①用物理吸收法捕集二氧化碳，吸附剂可能具有 ▲ （填“疏松多孔”或“坚实致密”）的结构。 ②采用碱性吸收剂捕集并储存二氧化碳，氢氧化钠溶液捕集二氧化碳的化学方程式为 ▲ 。 （3）结合题24图−2的微观示意图分析二氧化碳与氢气合成甲醇的过程。 ①请在题24图−2方框中补全反应后的微观粒子示意图。 ②控制其他条件不变，测定合成甲醇时温度对CO2转化率和甲醇产率的影响如题24图−3所示，分析图示可得出的结论是 ▲ 。 ③理论上电解装置消耗的水中的氢元素质量 ▲ （填“＞”“＝”或“＜”）合成装置生成的甲醇中的氢元素质量。 （4）下列说法不正确的是 ▲ （填字母）。 A．液态甲醇可采用与储运汽油相似的方式 B．“液态阳光”技术合成的甲醇属于可再生能源 C．“液态阳光”技术中可循环使用的物质是H2 D．“液态阳光”技术实现了二氧化碳的资源化利用 （5）请结合甲醇的制备和燃烧的化学方程式，分析“液态阳光”技术里的甲醇被称为“零碳甲醇”的原因 ▲ 。 25. 分)蓝晒法是一种广泛用于文创、绘制地形地貌图和建筑图纸的摄影工艺，原理是利用蓝晒液，经光照、水洗后呈现独特的蓝色图案。同学们在老师的指导下进行蓝晒作品创作。 【查阅资料】1、蓝晒液：由柠檬酸铁铵（光敏剂）和铁氰化钾（显影剂）混合而成。2．蓝晒液在光照射下发生反应生成不溶于水的蓝色固体（普鲁士蓝），而未被光照射部分用清水冲洗后仍为白色，从而形成蓝白图像。3．柠檬酸铁铵溶液是一种黄绿色溶液，其水溶液中含有少量铁离子（主要以络合态存在）和铵根离子。4．柠檬酸铁铵溶液遇到KSCN（硫氰化钾）溶液时变成淡红色。 （1）配制蓝晒液 ①写出柠檬酸铁铵溶液中铵根的符号 ▲ 。 ②分别配制20%的柠檬酸铁铵溶液和10%的铁氰化钾溶液：配制2 g溶质质量分数为20%的柠檬酸铁铵溶液，需要称取柠檬酸铁铵固体 ▲ g。若配制结果是溶质质量分数偏大，可能的原因是 ▲ （任写一条）。 （2）探究蓝晒颜色深浅的影响因素 实验序号 曝光时间/min 光敏剂与显影剂体积比 颜色 第1组 ① 10 1 : 1 浅蓝 ② 15 X 较蓝 ③ 20 1 : 1 蓝 第2组 ④ 15 1 : 2 暗蓝 ⑤ 15 1 : 1 较蓝 ⑥ 15 2 : 1 浅蓝 ①为比较曝光时间对蓝晒颜色深浅的影响，第1组实验中X为 ▲ 。 ②分析以上数据，可得出的结论是 ▲ （写一条）。 （3）创作蓝晒作品 步骤： ①某小组创作的整幅作品几乎都呈蓝色，底色不够白，可能的原因是 ▲ （写一条）。 ②某小组发现未照光的区域残留有黄绿色固体，可能是未反应的柠檬酸铁铵，请设计实验进行验证： ▲ 。 【总结】通过蓝晒作品的创作，实现了化学知识、科学方法与艺术创作的融合。 26. (12分) 磷石膏是磷肥工业产生的固体废渣主要成分为CaSO4・2H2O（二水硫酸钙）。某化工厂拟将磷石膏转化为碳酸钙产品，实现废渣资源化利用，化学兴趣小组对此开展学习。 查阅资料：1．某磷石膏中的其他杂质难溶于水，且常温下不与盐酸反应。2．硫酸铵易溶于水，硫酸钙微溶于水。3．碳酸氢铵受热易分解，分解速率随温度升高而增大。 Ⅰ．制备碳酸钙 利用如题26图-1所示装置制备碳酸钙： 步骤1：向三颈烧瓶中加入一定质量的废渣和碳酸氢铵溶液，控制反应温度在40～50 ℃，搅拌，完全反应后过滤。 步骤2：向滤渣中逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡时过滤。 步骤3：向步骤2所得滤液中加入过量试剂A，完全反应后过滤，洗涤，干燥，得到碳酸钙固体。 （1） “步骤1”中三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 CuSO4・2H2O+2NH4HCO3══（NH4）2SO4+CuCO3↓+CO2↑+3H2O。 ①写出过滤所得滤液的一种用途： ▲ _。 ②保持温度、反应时间、反应物的量不变，实验中能提高CuSO4・2H2O转化率的操作是 ▲ 。 （2）“步骤2”中加入稀盐酸的目的是 ▲ 。 （3）“步骤3”中加入试剂A反应生成碳酸钙沉淀。 ①发生反应的化学方程式 ▲ 。 ②为得到纯净的碳酸钙固体，需将沉淀用水洗涤干净，请设计实验检验碳酸钙固体是否洗涤干净： ▲ 。 Ⅱ．分析产率 小组同学在不同反应条件下进行实验，计算碳酸钙产率。 （4）反应时，反应温度对碳酸钙产率的影响如下表所示，随着反应温度的升高，碳酸钙产率呈现先增大后减小的趋势，当温度过高产率反而下降的原因是 ▲ 反应温度/℃ 碳酸钙的产率/% 20 91.93 50 98.45 80 95.73 （5）改变NH4HCO3的质量进行实验，得到NH4HCO3的质量对碳酸钙产率变化的影响如题26图-2所示[ NH4HCO3质量的相对偏差=×100%]。实验中NH4HCO3质量的相对偏差接近5%时，碳酸钙的产率最高的原因可能是___▲___。 （6）取某批次磷石膏样品20. 0 g（主要成分为CaSO4・2H2O，杂质不参与反应），按上述流程进行转化反应，最终得到纯净的碳酸钙固体10. 5 g。计算该磷石膏样品中CaSO4・2H2O的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）（已知：CaSO4・2H2O的相对分子质量为172） $