2026年江苏南通市中考化学自编练习卷

**基本信息** 以“美丽中国”“嫦娥五号月壤”“侯氏制碱法”等时代情境为载体，融合物质性质、实验探究与定量计算，注重科学思维培养与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|10|物质性质与用途、化学实验操作、溶解度曲线|结合环境日主题（题1）、侯氏制碱法工业流程（题4）| |填空题|3|元素周期表、工艺流程分析、海洋资源利用|融入嫦娥五号月壤元素信息（题11）、废旧电池回收工艺（题12）| |实验题|3|反应速率调控、物质性质探究、定量实验分析|设计碳酸氢钠性质探究（题15）、碳酸亚铁制备与含量测定（题16）| |计算题|1|化学方程式与溶液计算|联系车用尿素溶液实际应用（题17）|

江苏南通市 2025~2026学年九年级中考化学自编练习卷 一、单选题 1．2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于建设美丽中国的是 A．分类回收垃圾 B．合理开采矿物 C．直接排放污水 D．加强空气监测 2．向2mL四氯化碳（无色）中加入5mL碘的水溶液（黄色），充分振荡后静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A．四氯化碳不溶于水 B．四氯化碳的沸点比水的低 C．碘在四氯化碳中的溶解性比在水中的强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 3．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可用作氨气的干燥剂 B．氧气能溶于水，供给水生生物呼吸 C．氢氧化钠呈碱性，可用作中和酸性土壤 D．金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热 4．“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．20℃时，NH4Cl溶液溶质质量分数一定比NaHCO3溶液大 B．20℃时，5gNaHCO3加入50g水中形成55gNaHCO3溶液 C．若固体NH4Cl中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl D．该反应成功的关键是20℃时NaHCO3在水中的溶解度要比NH4Cl、NaCl小得多 5．实验室测量土壤样品酸碱性时，下列操作正确的是 A．取样 B．溶解 C．过滤 D．测pH 6．某小组利用如图装置进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精灯移至CuO处加热。下列说法不正确的是 A．二氧化碳发生了还原反应 B．装置中发生了反应：C+2CuO2Cu+CO2↑ C．反应过程中，黑色的氧化铜固体可能会变成红色 D．气球可收集生成的尾气，防止污染空气 7．实验室用高锰酸钾制取氧气、氧气的性质实验的实验装置及操作正确的是 A．装置甲加入试剂 B．装置乙制取氧气 C．装置丙收集氧气 D．装置丁进行铁丝在氧气中燃烧 8．与溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度一定大于 B．将时饱和溶液升至，溶液的浓度将降低 C．时，饱和溶液中溶质的质量分数为 D．将的饱和溶液降温至，析出晶体 9．下列实验方案能达到实验目的的是 A．分离固体KCl和：加足量水溶解、过滤，对滤渣进行洗涤干燥；再对滤液进行蒸发结晶 B．除去气体中混有的HCl气体：将气体通入氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸 C．检验雨水是否为酸雨：取样后滴加紫色石蕊试液 D．如图所示实验既可证明二氧化碳能溶于水，也可证明二氧化碳能与水反应 10．化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是 A．用燃着的小木条鉴别和 B．按如图所示实验，判断酸碱恰好完全反应 C．向混有少量的NaCl溶液中加适量溶液，可将NaCl溶液提纯 D．向盛有固体的烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌，配制溶液 二、填空题 11．我国科学家公布了对“嫦娥五号”带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦的有关信息。 (1)47.87是钛元素的_________，钛原子结构示意图中n的值是_______。 (2)锂元素和钠元素化学性质相似的原因是____________。 (3)月壤中含有大量的氦原子，若氦原子剥去电子只留下的氦核成为a粒子，a粒子的化学符号为______。月球上的氦原子为核聚变原料He-3（相对原子质量为3），地球上大量存在的是He-4。He-3、He-4两种原子的最外层电子数_______（填“相同”或“不同”），He-3的化学性质_______（填“活泼”或“稳定”）。 (4)科学家发现月壤中存在FeO，FeO受热分解生成和一种单质，该反应的化学方程式为_______。 12．以废旧铅酸蓄电池的铜帽（主要含有Cu、Zn）为原料，回收Cu并制备ZnO，主要工序如下（虚线箭头表示经历多个步骤）： (1)铜帽的硬度__________（填“大于”或“小于”）纯铜的硬度。 (2)“浸取”时，30%H2O2和稀H2SO4一起将Cu转化成CuSO4和H2O。 ①写出生成CuSO4和H2O的化学方程式：__________。 ②“浸取”时，实际操作中消耗的30%H2O2远大于理论值的原因是__________。 ③为提高Cu的回收率，在“浸取”时可采取的措施有__________（写一种）。 (3)“置换”时除析出铜外还生成了一种无色气体，该气体为__________。 (4)“过滤”时玻璃棒的作用为__________。 13．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。 (1)海水中含有大量的氯化钠。 ①氯化钠是人体必需的营养物质之一，用作调味品，可以补充的营养素是_______。 ②的结构示意图为， _______。 (2)从海水中提取单质镁的工艺流程如下： 贝壳→生石灰→石灰乳 海水→ ①制备时，选用石灰乳而不选NaOH的原因是________。 ②和盐酸反应的化学方程式为____________。 (3)海带中含有丰富的碘元素，碘元素在元素周期表中的信息如图所示。从海带中提碘的反应之一为：。 ①碘原子中的质子数为____。 ②提碘反应中X的化学式为_________。 (4)海底蕴藏着大量的“可燃冰”，它和干冰外观相似，但却具有不同的化学性质，其本质原因是______________。 三、实验题 14．改变条件，调控化学反应速率具有重要的研究价值。 (1)学习小组在实验室按如图1验证能改变过氧化氢分解制取氧气的反应速率。 ①实验室应用__________（填“广口瓶”或“细口瓶”）存放的溶液。 ②Ⅱ中取用的仪器名称为__________。 ③实验过程发现I中带火星木条不复燃，Ⅲ中带火星的木条复燃。I中带火星木条不复燃的原因可能是__________。 ④催化过氧化氢分解的过程是先与过氧化氢反应生成中间产物锰酸，锰酸不稳定，分解生成、和。写出锰酸分解的化学方程式：__________。 ⑤查阅资料，发现也能催化过氧化氢的分解反应，学习小组在两份的双氧水中分别加入等质量的和粉末。检测到氧气的体积分数随时间变化如图2所示。两个反应完全后，最终收集到氧气体积相同的原因是__________。 (2)肉类食品中微生物的呼吸作用会使肉类逐渐变质，生活中通过调控包装袋中、和气体的浓度来达到保鲜的目的。 ①肉类食品为人体提供的主要营养物质是__________（填字母）。 A．糖类    B．蛋白质    C．维生素 ②抽取少量包装袋中的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明X是__________。 ③某肉类食品包装袋内和气体的浓度随时间变化如图3所示。从之后和气体浓度变化都趋于平缓的原因是__________。 (3)资料显示纳米氧化锌比普通氧化锌具有更高的比表面积，反应活性更大。为验证该结论，设计如下实验方案：取等质量的纳米氧化锌和普通氧化锌于烧杯中，___________，以相同速率搅拌，__________。（将实验方案补充完整，可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液） 15．碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。 I．已有知识回顾 (1)碳酸氢钠属于_______（填字母）。 A．化合物 B．氧化物 C．酸 D．盐 (2)写出碳酸氢钠在生活中的一种用途___________。 II．探究碳酸氢钠的性质 (3)室温下（20℃），向盛有的烧杯中加入10 mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃，由此可知，固体溶于水时_____（填“吸收”或“放出”）热量。 取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。 已知：①溶于水后，少量的能同时发生如下变化： 变化a：，变化b： ②溶液的酸碱性与溶液中和数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中的数目大于的数目时溶液的pH>7，反之pH<7。 (4)①溶液显____（填“酸”“碱”或“中”）性；结合上述资料，从微观角度分析原因：______________。 ②溶液红色褪去是因为_______（用化学方程式表示） 将溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。 【提出问题】和NaOH是否发生了化学反应？ 【实验准备】①查阅资料： ②用一定溶质的质量分数的，NaOH和三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。 溶液 NaOH溶液 溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验验证】 (5)请完善下列实验方案，验证能与NaOH反应：取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液，_______（实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：溶液、稀盐酸、澄清石灰水） Ⅲ．制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应制取（相关物质的溶解度曲线如图2）。反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得。 (6)烧杯中冰水的主要作用是__________。 (7)过滤后控制较低温度将滤渣烘干的原因可能是__________。 16．碳酸亚铁(FeCO3)是一种补铁剂，难溶于水的白色固体，易被氧化。某化学兴趣小组对碳酸亚铁展开了一系列探究活动。 【查阅资料】 I.Fe2+在碱性环境中易形成Fe(OH)3沉淀。 II.KSCN溶液遇Fe3+会变红色 (1)碳酸亚铁的制备 ①实验室通常用FeSO4溶液与Na2CO3溶液来制备碳酸亚铁。两种溶液混合时，试剂加入顺序为______(填“a”或“b”)。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入FeSO4溶液 b.向FeSO4溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 ②制备时，需在氮气环境中进行其目的是______。 (2)对制备的碳酸亚铁含量的测定 【实验步骤】 步骤I按图所示连接好装置，检查装置的气密性。 步骤II在装置A中加入20g碳酸亚铁粗品。缓缓通入一段时间的氮气。 步骤III称量装置C的质量为342.5g。 步骤IV关闭弹簧夹K，慢慢滴加稀硫酸至过量。再次称量装置C的质量为346.9g。 ③装置A中发生反应的化学方程式为_______。 ④B装置的作用是______。 ⑤“步骤IV”中，“再次称量”前再通入一段时间氮气的目的是______。 ⑥若没有D装置，测定的结果将会______(填“偏大”“偏小”“没有影响”)。 ⑦该产品中碳酸亚铁的质量分数为______。 (3)碳酸亚铁的热分解产物探究 将一定质量的碳酸亚铁固体放在敞口的容器中进行加热，发现全部生成红色固体，设计实验检验该红色固体中是否含有Fe3+。补充完成实验方案(包括操作、现象和结论)取少量红色固体置于试管中，______。(实验中可选用的试剂：稀盐酸、氯化钠溶液、KSCN溶液) 四、计算题 17．车用尿素[CO(NH2)2]溶液，是一种使用在SCR技术中，用来减少柴油车尾气中的氮氧化物污染的液体。如图为某公司生产的车用尿素溶液的标签。(计算结果保留一位小数) 车用尿素溶液尿素的质量分数：32.5% 净重量：10kg 生产商：XX公司 (1)尿素[CO(NH2)2]是___________(填“有机物”或“无机物”)，其中氮元素的质量分数为___________ 。(精确到0.1%) (2)实验室现有19.5g纯尿素，可配制质量分数为32.5%的车用尿素溶液___________ g。 (3)用尿素溶液处理柴油汽车尾气(含NO)时的化学方程式如下：2CO(NH2)2+4NO+O2=2CO2+4N2+___________。 (4)用1000g 32.5%的车用尿素溶液处理柴油汽车尾气(含NO)，可吸收NO的质量是多少？写出具体计算过程。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《江苏南通市 2025~2026学年九年级中考化学自编练习卷》参考答案 1．C 【详解】A、分类回收垃圾有助于减少垃圾填埋和焚烧造成的污染，促进资源循环利用（如回收纸张、塑料等），从而节约资源、降低环境负担，选项正确； B、合理开采矿物是指在开发矿产资源时，注重生态保护（如控制开采规模、减少植被破坏），避免资源枯竭和环境污染，选项正确； C、直接排放污水会将有害物质（如重金属、有机物）排入水体，导致水污染，会破坏水生生态系统，影响人类饮用水安全，选项错误； D、加强空气监测可以及时发现空气污染问题（如PM2.5、二氧化硫等），为制定减排措施提供依据，从而改善空气质量，选项正确，故选C。 2．B 【详解】A、向2mL四氯化碳（无色）中加入5mL碘的水溶液（黄色），振荡前上层是黄色，下层是无色，振荡后上层是无色，下层呈紫红色，说明四氯化碳不溶于水，故选项说法正确； B、本实验无法比较水和四氯化碳的沸点，故选项说法错误； C、振荡后上层是无色的，下层是紫红色的，原本在水中的碘进入四氯化碳层，可得出碘在四氯化碳中的溶解性比在水中的强，故选项说法正确； D、根据颜色变化可知，碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项说法正确。 故选：B。 3．D 【详解】A、浓硫酸虽具吸水性，但能与氨气反应，不可干燥氨气。性质与用途对应关系不正确，不符合题意； B、氧气能溶于水，可供水生生物呼吸。性质描述不正确，不符合题意； C、氢氧化钠腐蚀性强，不能用于中和土壤。性质与用途对应关系不正确，不符合题意； D、金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热。性质与用途对应关系正确，符合题意； 故选D。 4．D 【详解】A、溶质质量分数不仅与溶解度有关，还与溶液是否饱和有关。题目中没有说明溶液是否饱和，无法比较NH4Cl溶液和NaHCO3溶液的溶质质量分数大小，该说法错误。 B、20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，即100g水最多溶解9.6g NaHCO3，那么50g水最多溶解4.8g NaHCO3。将5g NaHCO3加入50g水中，只能溶解4.8g，形成溶液的质量为，而非55g，该说法错误。 C、NH4Cl的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，若NH4Cl中含有少量NaCl，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯NH4Cl，而非蒸发结晶，该说法错误。 D、从溶解度曲线可以看出，20℃时NaHCO3的溶解度远小于NaCl和NH4Cl，因此反应生成的NaHCO3会大量析出，这是 “侯氏制碱法” 能够成功的关键，该说法正确。 故选D。 5．B 【详解】A、取用固体药品时，瓶塞应倒放，防止瓶塞沾染桌面杂质污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误； B、溶解操作在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，操作正确； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中没有用玻璃棒引流，操作错误； D、用 pH 试纸测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸直接伸入待测液中，这样会污染待测液，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，操作错误。 故选B。 6．B 【详解】A.在该装置中，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳中的部分氧被碳夺走发生还原反应，故选项说法正确，不符合题意； B.由于碳和氧化铜不接触，不能发生反应，发生的反应是在高温条件下一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，故选项说法不正确，符合题意； C.反应过程中，在高温条件下，一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，黑色氧化铜变为红色固体，故选项说法正确，不符合题意； D.由于在高温条件下碳和二氧化碳反应生成了一氧化碳，气球可以收集尾气一氧化碳，防止污染空气，故选项说法正确，不符合题意； 故选：B。 【点睛】本题考查碳、一氧化碳、二氧化碳的有关性质，解题时根据物质的性质进行分析判断即可。 7．B 【详解】A、装置甲加入试剂时，若试管直立、直接倒入高锰酸钾，会导致试剂粘在试管内壁，正确操作应是试管倾斜，用药匙或纸槽将试剂送入试管底部，错误； B、高锰酸钾制取氧气属于固体加热型反应，装置乙在试管口放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管堵塞导管，且试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管），正确； C、氧气的密度比空气的密度略大，进入集气瓶后占据下方空间，空气被赶到上方，从短管排出，故长管是进气管，错误； D、铁丝在氧气中燃烧时，装置丁若未在集气瓶底部铺细沙或加水，高温熔融物会炸裂瓶底，错误。 故选B。 8．B 【详解】A、没有说明温度，无法比较溶解度大小，故错误； B、将40 ℃时Na2SO4饱和溶液升至60 ℃，溶解度降低，有晶体析出，溶液的浓度将降低，故正确； C、时，饱和溶液中溶质的质量分数为，故错误； D、28℃，硫酸钠的溶解度为37g， 的饱和溶液中溶质的质量为,18℃时，硫酸钠的溶解度为20g， 的饱和溶液中溶质的质量为，降温至，析出晶体,故错误； 故选B。 9．A 【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水溶解后过滤，滤渣为MnO2 ，洗涤干燥即可得到纯净的 MnO2 ；滤液是 KCl溶液，蒸发结晶得到 KCl固体，可以完成分离，方案正确。 B、氢氧化钠溶液会同时吸收CO2和HCl，原气体CO2被消耗，无法达到除杂目的，方案错误。 C、正常雨水因为溶解了CO2 本身就呈酸性，酸雨的定义是pH<5.6的雨水，紫色石蕊试液只能检验酸性，无法测定pH，不能检验雨水是否为酸雨，方案错误。 D、该实验中塑料瓶变瘪只能证明二氧化碳能溶于水使瓶内压强减小，无法证明二氧化碳能与水发生反应，方案错误。 故选A。 10．C 【详解】A、 和都不支持燃烧，均能使燃着的小木条熄灭，无法鉴别，错误。 B、该实验未添加酸碱指示剂，无法通过反应现象判断酸碱是否恰好完全反应，错误。 C、适量与杂质发生反应，过滤除去碳酸钙沉淀后即可得到纯净的溶液，除杂不引入新杂质，正确。 D、100mL蒸馏水质量为100g，所得溶液溶质质量分数为，无法配制5%的溶液，错误。 故选C。 11．(1) 相对原子质量 10 (2)最外层电子数相同 (3) He2+ 相同 稳定 (4) 4FeO + Fe 【详解】（1）元素周期表中下方的数字代表相对原子质量，47.87是钛元素的相对原子质量。 钛原子的质子数为22，原子中质子数=核外电子数，所以： 2+8+n+2=22，解得n=10。 （2）锂元素和钠元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同。 （3）氦原子失去2个电子后，核电荷数为2、核外电子数为0，化学符号为He2+。 He-3和He-4属于同种元素，质子数相同，核外电子数相同。 He-3的最外层电子数为2（达到稳定结构），化学性质稳定。 （4）FeO受热分解生成和一种单质，根据质量守恒定律，单质为Fe。 化学方程式为： 4FeO+ Fe 。 12．(1)大于 (2) Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 生成的CuSO4对H2O2分解有催化作用 加入过量的稀H2SO4/延长浸取时间 (3)H2/氢气 (4)引流 【详解】（1）合金的硬度一般大于其组分纯金属的硬度，铜帽是合金（含Cu、Zn），所以硬度大于纯铜的硬度，故填写：大于。 （2）①反应物是Cu、H2O2、H2SO4，生成物是CuSO4和H2O，化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故填写：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。 ②实际消耗H2O2远大于理论值的原因：Cu2+等金属离子会催化H2O2分解，导致部分H2O2被消耗，故填写：生成的CuSO4对H2O2分解有催化作用。 ③提高Cu回收率的措施：可以适当升高温度（或搅拌、延长浸取时间、将铜帽粉碎增大接触面积、加入过量的稀H2SO4等），故填写：加入过量的稀H2SO4或延长浸取时间（答案不唯一，合理即可）。 （3）调pH=2后溶液呈酸性，含H+，加入锌粉时，锌不仅会置换出铜，还会和H+反应生成氢气（H2），故填写：H2或氢气。 （4）过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，故填写：引流。 13．(1) 无机盐 11 (2) 石灰乳可通过贝壳制备，原料易得、成本远低于NaOH (3) 53 (4) 分子构成不同 【详解】（1）①氯化钠属于六大营养素中的无机盐类； ②钠的原子序数为11，钠离子是钠原子失去1个电子形成的，原子核内质子数不变，因此x=11。 （2）①工业生产需考虑成本，NaOH价格高，石灰乳更适合大规模制备； ②氢氧化镁和盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，化学方程式为。 （3）①元素周期表左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，因此碘原子质子数为53； ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推导得5X共含有5个Na、5个I，因此X为NaI。 （4）可燃冰主要成分为甲烷水合物，干冰是固态二氧化碳，不同种分子化学性质不同，本质原因是分子构成不同。 14．(1) 细口瓶 药匙 常温下过氧化氢分解速率较慢，产生氧气较少 催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，两份过氧化氢溶液的体积和浓度相同，所含过氧化氢的质量相等，所以最终生成的氧气体积相同 (2) B 当浓度极低时，有氧呼吸无法进行，微生物代谢停止，气体浓度不再变化 (3) 分别加入等体积、等浓度的10%稀硫酸 观察并记录两种固体完全溶解所需的时间 【详解】（1）①液体药品应存放在细口瓶中，广口瓶用于存放固体药品。 ②是固体粉末，取用固体粉末状药品的仪器为药匙，也可使用纸槽辅助。 ③实验Ⅰ中未加催化剂，在常温下分解非常缓慢，短时间内产生的氧气浓度极低，无法使带火星木条复燃；加入二氧化锰后分解速率大幅加快，产生大量氧气，使木条复燃。 ④锰酸分解生成、和。化学方程式为：。 ⑤两个反应完全后，最终收集到氧气体积相同的原因是催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的总质量；两份双氧水的浓度、体积完全相同，最终完全分解产生的氧气量相等。 （2）①肉类食品的主要营养成分是蛋白质，糖类主要来自谷物、薯类，维生素主要来自蔬菜水果。 ②能使澄清石灰水变浑浊的气体是，反应为。 ③微生物的有氧呼吸会消耗氧气、产生二氧化碳；当浓度极低时，有氧呼吸无法进行，微生物代谢停止，气体浓度不再变化。 （3）设计如下实验方案：取等质量的纳米氧化锌和普通氧化锌于烧杯中，分别加入等体积、等浓度的 10% 稀硫酸，以相同速率搅拌，观察并记录两种固体完全溶解所需的时间。若纳米氧化锌完全溶解的时间更短，则证明其比表面积更高、反应活性更大。 15．(1)AD (2)治疗胃酸过多/发酵粉 (3)吸收 (4) 碱 碳酸氢钠溶于水后，发生变化a的比发生变化b的多，导致单位体积溶液中的数目大于的数目 (5)充分混合后，加入溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后得到的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生 (6)保持低温，利于碳酸氢钠析出 (7)若温度过高烘干，会分解为碳酸钠等杂质，导致产物不纯 【详解】（1）碳酸氢钠是由钠、碳、氢、氧四种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物；碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故选AD。 （2）碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，能与酸反应生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分之一； （3）室温下（20℃），向盛有0.5g的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃，由此可知，固体溶于水时吸收热量，使温度降低； （4）由于酚酞变红，则说明溶液显碱性； 从微观角度分析原因：碳酸氢钠溶于水后，发生变化a的比发生变化b的多，导致单位体积溶液中的数目大于的数目； 盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去，化学方程式为； （5）由查阅资料：可知，能与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，所以要验证能与NaOH反应：可取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液，让两者充分混合后，加入溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后得到的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，从而证明能与NaOH反应； （6）因为碳酸氢钠的溶解度随温度的降低而减小，所以烧杯中冰水的主要作用是保持低温，利于碳酸氢钠的析出； （7）碳酸氢钠性质不稳定，受热易发生分解反应：，高温会使其分解变质。若温度过高烘干，会分解为碳酸钠等杂质，导致产物不纯。 16．(1) b 防止FeCO3被空气中氧气氧化 (2) 干燥反应生成的CO2 使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收 偏大 58% (3)向试管中加入稀盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，若溶液颜色变为红色，则含有Fe3+ 【详解】（1）①Fe2+在碱性环境中易形成Fe(OH)3沉淀，故用FeSO4溶液与Na2CO3溶液来制备碳酸亚铁，两种溶液混合时，应向硫酸亚铁溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，防止硫酸亚铁在碱性溶液中形成氢氧化铁沉淀。 故选b； ②碳酸亚铁易被氧化，氮气化学性质稳定，可作保护气，故制备时，需在氮气环境中进行，其目的是：防止FeCO3被空气中氧气氧化； （2）③装置A中发生反应为碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ④浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故B装置的作用是：干燥反应生成的二氧化碳； ⑤“步骤IV”中，“再次称量”前再通入一段时间氮气的目的是：使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； ⑥若没有D装置，空气中的二氧化碳会被C装置吸收，从而导致测得生成二氧化碳的质量偏大，则测定的结果将会偏大； ⑦装置C中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：346.9g-342.5g=4.4g 解：设该产品中碳酸亚铁的质量分数为x x=58% 答：该产品中碳酸亚铁的质量分数为58%； （3）将一定质量的碳酸亚铁固体放在敞口的容器中进行加热，发现全部生成红色固体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、C、O，故生成的红色固体可能是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，KSCN溶液遇Fe3+会变红色，故设计实验检验该红色固体中是否含有Fe3+：取少量红色固体置于试管中，向试管中加入稀盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，若溶液颜色变为红色，则含有Fe3+。 17．(1) 有机物 (2)60.0 (3) (4)解：的尿素溶液中，纯尿素的质量为；设可吸收的质量为x 。 解得 答：可吸收的质量为。 【详解】（1）尿素是含碳元素的化合物，属于有机物； 尿素相对分子质量为，氮元素质量分数为。 （2），则车用尿素溶液的质量为。 （3）反应前后原子种类、个数不变，反应前共有2个、8个、8个、8个，反应后已知有2个、4个、8个，剩余8个和4个，正好为。 （4）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $