专题10 高考全国视野(实战册)-【实战高考】2026年高考化学总复习（山东专版）

(2)①④控制化学反应进行的速率，避免其反应过 快；提高浓氨水的利用率 (3)2[Co(NH3)6]2++H2O2+2NHt=4NH3+ 2[Co(NH3)5H2O]3+ 3V1 （4)冷的盐酸、乙醇(5)3+(V-V)偏小 解析在NH4CI和CoC2混合溶液中加入浓氨水，发生反 应Co2++6NH3·H2O-—[Co(NH3)6]2++6H2O (碱性过强会生成钻的氢氧化物)，再用H2O2氧化 [Co(NH3)6]2+,可得[C0(NH3)5H2O]3+,反应方程 式为2[Co(NH3)6]2++H2O2+2NHt= 2[Co(NH3)5H2O]3+十4NH3,再加入浓盐酸，使得反 [Co (NH3)5 H2O]3++Cl-=[Co (NH3)5 CI]2+ 十H2O,平衡正向移动，冷却后可得到 [Co(NH3)5Cl]Cl2晶体。(1)研细CoCl2·6H2O晶体 的仪器名称为研钵；D装置的作用是用于吸收生成的 NH3防止其污染环境，因此D中试剂为CaC2或P2O5。 (2)由分析得步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中使用试剂X为浓氨水，试 剂Y为30%双氧水；步骤Ⅱ中75mL试剂X需分批次滴 加的目的是控制化学反应进行的速率，避免其反应过快； 提高浓氨水的利用率。(4)由于[Co(NH3)5C1]C2是一 种易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇的晶体，因此洗 高考全 真题精练 ①C解析隔热层可防止热量散失，温度计测定反应前 后的温度，玻璃搅拌棒可使反应进行完全，图中中和反应 的反应热测定装置合理，A不符合题意；乙酸乙酯与饱和 食盐水不互溶，饱和食盐水在下层，乙酸乙酯在上层，可 通过分液进行分离，B不符合题意；在铁片上镀镍，待镀金 属作阴极，镀层金属作阳极，图中两个电极放反，不能达 到实验目的，C符合题意；转移热蒸发皿至陶土网上，需要 用坩埚钳夹取蒸发皿，操作合理，D不符合题意。 ②C解析恒压条件下通入N2,容器体积增大，NO2和 N2○4的浓度均降低，平衡向N○2增加的方向移动，A错 误；AgCl的Ksp小于Ag2CrO4的Ksp,但AgCl先沉淀不 是因为其溶度积更小，B错误；Fe3+被Fe还原为Fe2+,滴 加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+,证明Fe2+具有还原性，C 正确；饱和Na2SO4使蛋白质盐析，加水后沉淀溶解，说明 未破坏蛋白质活性，D错误。 ③C解析碱石灰吸水放热有利于氨逸出，A正确；锂片 表面有Li2O,Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以使用前 必须打磨，B正确；P2O5为酸性干燥剂，能与氨反应，C错 误；双口烧瓶中发生的变化是Li十NH3一Li++ O实战册参考答案及解析 涤时，先用冷水洗去表面杂质，再用冷的盐酸洗涤，使反 [Co (NH3)5 H2O]3++Cl-[Co (NH3)5C1]2+ 十H20平衡正向移动，减少产物损失，再用乙醇洗去冷的 盐酸。(5)配合物[Co(NH3)xCly]Clz中钴的配位数为 6,即x十y=6,且化合价代数和为0，即y十之=3，由实验 I可知，溶液中Cl-的物质的量为10一3 cVi mol,.实验Ⅱ 中KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3的离子方程式为 Ag++SCN-一AgSCN↓，即剩余的AgNO的物质的 量为l0-3 cV3 mol,由题意得，产品中氯元素存在形式均 为C1-,与C1-反应的AgNO3的物质的量为10-3c(V2 V3),y:x=[10-3c(V2-V3)-10-3cV]:(10-3cW) (x十y=6 =(V2-V3-V1):V1,可得方程组)叶2=3 2=V2-V3-V1 3V1 3V1 解得x=3+W2V),y=3-V-V)= W2-V3)由于AgCl和AgSCN的组成和结构相似，且 3V1 Kp(AgCl)>Ks即(AgSCN),若实验Ⅱ中加入硝基苯的 量太少，AgCI沉淀会与SCN-接触，出现沉淀的转化，使 得V3偏大，y值偏小。 国视野 [(NH3)m]-,D正确。 4B解析NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热 反应，所以烧瓶壁变冷，吸热反应△0，故A错误；试纸 会变蓝，说明有NH3生成，反应物都是固体，生成物中有 气体，故产氨过程熵增，B正确；滴加浓盐酸后，有白烟产 生，说明体系中有氨，是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反 应产生的，与NH4CI的升华无关，C错误；实验过程中，气 球会一直变大，是因为反应产生了气体，但是膨胀以后压 强就和外界压强一样了，D错误。 ⑤B解析二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可 以用蒸馏的方法将二者分离，A正确；苯酚和碳酸氢钠都 可以溶解在水中，不能用过滤的方法将二者分离，B错误； 将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取 剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来， 也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿 素固定在色谱柱上，再利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来， 得到纯净的青蒿素，C正确；食盐和苯甲酸的溶解度差异 较大，可以利用重结晶的方式将低温下溶解度较小的苯 甲酸提纯出来，D正确。 6(1)圆底烧瓶2+H2S一S+2HI (2)c 517 答案册 实战高考·化学 (3)I2+I-→I3 (4)NaOH (5)先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2 (6)117X17X5% 128 (7)密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处 解析2的氧化性比S强，A中发生12十H2S一S+2HI, 过滤除去S,得到含H2S的HI滤液；将滤液转移到B中， 先通氨气、加热保持微沸除去H2S,升高温度，收集沸点 为125~127℃的馏分，得到117mL密度为1.7g/mL,质 量分数为57%的HⅡ溶液。 (1)仪器A的名称为圆底烧瓶；I2的氧化性比S强，通入 H2S发生反应的化学方程式为I2十H2S一S十2HI。 (2)I2在水中的溶解度较小，生成的S可能包襄在其表面 阻止反应的继续进行，故步骤中快速搅拌的目的是防 止固体产物包覆碘，选c。（3)I2和I一会发生反应：I2 十I一，步骤ⅰ中随着反应的进行，生成的HI电离 出的I一与I2反应促进I2的溶解。(4)步骤ⅱ中的尾气为 H2S,有毒，是酸性气体，常用NaOH溶液吸收。(5)为确 保蒸馏装置内的HI全部进入C中，步骤ⅲ实验结束时相 对应的操作为先停止加热，再通一段时间的N2后关闭 K2。(6)127g2的物质的量为0.5mol,n理论(HI)= 2×0.5mol=1mol,m理论(H)=1mol×128g/mol= 128g,m实际(HI)=117mL×1.7g/mol×57%,故HI的 产率= 117mL×1.7g/molX57%×100%= 128g 117X1.7×57%×100%=117×17X57%。(7)氢碘酸 128 128 见光易分解，易被空气氧化，应保存在密封的棕色细口瓶 中，并放在避光低温处。 ⑦(1)烧杯、漏斗、玻璃棒（可任选两种作答） (2)50% (3)液体分层，上层为无色，下层为紫红色还原性、氧 化性 (4)避免溶质损失盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 (5)BD(6)A 解析(2)n[CO(NH2)2]-0.2mol,理论上可得到过氧化 脲0.2mol,质量为0.2mol×94g/mol=18.8g,实验中 实际得到过氧化脲9.4g,故过氧化脲的产率为：4显X 18.8g 100%=50%。(3)过氧化脲使酸性高锰酸钾溶液紫红色 褪去，说明过氧化脲被酸性高锰酸钾氧化，体现了过氧化 脲的还原性；检测Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯 化碳溶液，过氧化脲会将KI氧化为2，体现了过氧化脲 的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯 化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现的 现象为液体分层，上层为无色，下层为紫红色。(4)操作a 为洗涤烧杯和玻璃棒，重复三次是为了将洗涤液转移到 容量瓶中，避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下 518 颠倒、摇匀。(5)KMnO4溶液是强氧化性溶液，故需盛放 在酸式滴定管中，A正确；量筒的精确度不能达到 0.01mL,量取25.00mL的溶液应选用滴定管，B错误； 滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，接近滴定 终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，C 正确；锥形瓶内溶液变色后，应等待30S,观察溶液不再恢 复原来的颜色后，才能记录滴定管液面刻度，D错误。(6) 容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液 的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏 低，导致测定结果偏低，A项符合题意；滴定管水洗后未 用KMnO4溶液润洗，会导致KMnO4溶液浓度偏低，会使 滴定过程中消耗的KMO4溶液体积偏高，导致测定结果 偏高，B项不符合题意；摇动锥形瓶时KMO4溶液滴到锥 形瓶外，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高， 导致测定结果偏高，C项不符合题意；滴定前滴定管尖嘴 处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的KM O4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，D项不符合题意。 8(1)容量瓶、量筒 (2)Sn4++Sn-一2Sn2+,可防止Sn2+被氧化 (3)增大SnCl2·2H2O的溶解度，促进其溶解 (4)偏小(5)33.6cY% (6)①更安全，对环境更友好②H2O酸性越强， KMnO4的氧化性越强，CI一被KMnO4氧化的可能性越 大，对Fe2+测定结果造成干扰的可能性越大，因此在 KMnO4标准液进行滴定时，要控制溶液的pH 解析浓盐酸与试样反应，使得试样中F元素以离子形式 存在，滴加稍过量的SnCl2使Fe3+还原为Fe2+,冷却后滴 加HgCl2,将多余的Sn2+氧化为Sn4+,加入硫酸和磷酸 混合液后，滴加指示剂，用K2Cr2Oh进行滴定，将Fe2+氧 化为Fe3+。(1)配制SnCl2溶液需要用到容量瓶和量筒， 滴定需要用到酸式滴定管，但给出的为碱式滴定管，因此 给出仪器中，本实验必须用到容量瓶、量筒。(4)步骤Ⅲ 中，若未“立即滴定”，Fe2+易被空气中的O2氧化为 Fe3+,导致测定的铁含量偏小。(5)根据方程式6Fe2++ Cr2O号+14H+—6Fe3++2Cr3++7H2O可得： n(Fe2+)=6Xn(Cr2O2)=6X10-3 cV mol,ag试样中 Fe元素的质量为6×10-3 cV molX56g/mol=0.336cVg,质 量分数为0.336cgX100%=33.6cV%。(6)①HgC2氧 ag 化Sn2+的离子方程式为Sn2+十Hg2+=Sn4++Hg,生 成的Hg有剧毒，因此SnCl2-TiCl3-KMnO4相比于 SnCl2-HgCl2-K2Cr2On的优，点是更安全，对环境更友好； ②2mL0.3mol·L-1NaCl溶液+0.5mL试剂X,为空 白实验，因此X为H2O;由表格可知，酸性越强，KMnO4 的氧化性越强，Cl一被KMO4氧化的可能性越大，对 Fe2+测定结果造成千扰的可能性越大，因此在KMnO4标 准液进行滴定时，要控制溶液的H。③KMnO,溶液④30%双氧水 (3)写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式： (4)步骤V中使用的洗涤试剂有冰水、乙 醇、冷的盐酸，洗涤剂使用的先后顺序是冰 水、 (5)最终获得产品会含少量杂质 [Co (NH3)4 Cl2 ]CI [Co (NH3)6]Cl3, 产品组成可表示为[Co(NH)xCL,]CL, 通过测定之值可进一步测定产品纯度，进 行如下实验： 实验I:称取一定质量的产品溶解后，加入 几滴K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L-1 别人考什2 高考全 真题精练 1.(2025湖北，4,3分)下列化学实验目的与相 应实验示意图不相符的是( 选项 1 B 实验 分离乙酸乙酯和 用量热计测定反应热 目的 饱和食盐水 玻璃 温度计 搅拌器 实验示 乙酸乙酯 内筒 杯盖 意图 饱和食盐水 隔热层 八外壳 选项 C D 实验 转移热蒸发皿至 在铁片上镀镍 目的 陶士网上 实验示 镍片 意图 电镀液 铁片 0专题10化学实验基础及实验热点 AgNO3标准溶液滴定达终点时，消耗 V1mL。 实验Ⅱ：另取相同质量的产品，加入V2mL 稍过量cmol·L-1AgNO3标准溶液，加热 至沸使钴配合物分解，加入硝基苯静置、分 层，将白色沉淀完全包裹，再加入几滴 Fe(NO3)3溶液作指示剂，用cmol·L1 KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,达终 点时消耗V3mL。 计算x= (用V1、V2和V3表示)； 若实验Ⅱ中加入硝基苯的量太少，会导致 y值 (填“偏大”“偏小”或“不 变”)。 国视野 答案：P517 2.(2025河北，13,3分)下列实验操作及现象 能得出相应结论的是( 选项 实验操作及现象 结论 向盛有NO2与N2O4 的恒压密闭容器中通 化学平衡向NO2 A 入一定体积的N2,最减少的方向移动 终气体颜色变浅 以K2CrO4为指示剂， 用AgNO3标准溶液滴 Ksp(AgCl) 定溶液中的C1一，先出 Ksp(Ag2CrO4） 现白色沉淀，后出现砖 红色沉淀 向盛有2 mL FeCl3溶 液的试管中加入过量 铁粉，充分反应后静 Fe2+具有还 C 置，滴加KSCN溶液无 原性 明显变化；静置，取上 层清液滴加几滴氯水， 溶液变红 207 实战 实战高考·化学 续表 选项 实验操作及现象 结论 向盛有2mL饱和 Na2SO4溶液的试管中 滴加鸡蛋清溶液，振 蛋白质沉淀后活 0 荡，有沉淀析出；加蒸 性改变 馏水稀释，再振荡，沉 淀溶解 3.(2024湖北，10,3分)碱金属的液氨溶液含 有的蓝色溶剂化电子[e(NH,)m]是强还原 剂。锂与液氨反应的装置如图（夹持装置 略)。下列说法错误的是( ) 一浓氨水 干冰-丙酮 冷却体系、 碱石灰 (-77℃) 锂片 A.碱石灰有利于NH3逸出 B.锂片必须打磨出新鲜表面 C.干燥管中均可选用P2O5 D.双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH3 =Li++[(NH3),] 4.(2024广东，11,3分)按下图装置进行实验。 搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶 段的预期现象及其相应推理均合理的 是( 滴管 浓盐酸？ ○气球 湿润的红色 石蕊试纸 适量NH,CI与 Ba(OHD2·8H20 电磁搅拌器 A.烧瓶壁会变冷，说明存在△H<0的反应 B.试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程 208 熵增 C.滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有 NH4C升华 D.实验过程中，气球会一直变大，说明体系 压强增大 5.(2024湖北，3,3分)关于物质的分离、提纯， 下列说法错误的是( ) A.蒸馏法分离CH2C2和CCL B.过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青 蒿素 D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯 甲酸 6.(2025河北，15,12分)氢碘酸常用于合成碘 化物。某化学兴趣小组用如图装置（夹持装 置等略)制备氢碘酸。 HS- +尾气 磁力搅拌器 话 电热套 步骤如下： i.在A中加入150mLH2O和127g2, 快速搅拌，打开K1通入H2S,反应完成后， 关闭K1,静置、过滤得滤液； ⅱ.将滤液转移至B中，打开K2通入N2,接 通冷凝水，加热保持微沸，直至H2S除尽； ⅲ.继续加热蒸馏，C中收集沸点为125~ 127℃间的馏分，得到117mL氢碘酸（密度 为1.7g·mL-1,HI质量分数为57%)。 回答下列问题： (1)仪器A的名称： ,通入H2S发 生反应的化学方程式： (2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的是 (填序号)。 a.便于产物分离 b.防止暴沸 c.防止固体产物包覆碘 (3)步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解 的原因 (用离子方程式表 示)。 (4)步骤ⅱ中的尾气常用 (填化学 式)溶液吸收。 (5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入 N2,再加热；步骤川实验结束时相对应的操 作顺序： (6)列出本实验产率的计算表达式： (7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保 存在 7.(2024·全国甲，9,15分)C0(NH2)2·H2O2 (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可 用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： CO(NH2)2+H2 O2CO(NH2)2. H2O2。 (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入25mL30%H2O2(p 1.11g·cm3)、40mL蒸馏水和12.0g尿 素，搅拌溶解。30℃下反应40min,冷却结 晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。 (二)过氧化脲性质检测 I.过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，滴加 KMnO4溶液，紫红色消失。 0专题10化学实验基础及实验热点 Ⅱ.过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入 KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解 后配制成100mL溶液。 滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至 锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4,用准确浓 度的KMnO,溶液滴定至微红色，记录滴定 体积，计算纯度。 回答下列问题： (1)过滤中使用到的玻璃仪器有 (写出两种即可)。 (2)过氧化脲的产率为 (3)性质检测Ⅱ中的现象为 。 性质检测I和Ⅱ分别说明 过氧化脲具有的性质是 (4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a 应重复3次，目的是 定容后还需要的操作为 操作a (5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是 (填字母)。 A.KMnO4溶液置于酸式滴定管中 B.用量筒量取25.00mL过氧化脲溶液 C.滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管 液面刻度 (6)以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低 的是 (填字母)。 209 实战 实战高考·化学 A.容量瓶中液面超过刻度线 B.滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗 C.摇动维形瓶时KMnO4溶液滴到锥形 瓶外 D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气 泡消失 8.(2024安徽，16,15分)测定铁矿石中铁含量 的传统方法是SnCl2-HgCl2-K2Cr2O,滴定 法。研究小组用该方法测定质量为αg的 某赤铁矿试样中的铁含量。 【配制溶液】 ①cmol·L-1K2Cr2O,标准溶液。 ②SnCl2溶液：称取6 g SnCl2·2H2O溶于 10mL浓盐酸，加水至100mL,加入少量 锡粒。 【测定含量】按如图所示（加热装置略去）操 作步骤进行实验。 微热溶解后，将溶液移 表面皿 入维形瓶；用水洗涤表 面皿凸面和烧杯内壁， 洗涤液并入锥形瓶 步骤I 浓盐酸试样 边振荡边滴加SnCL,溶 加入硫酸和磷酸混 液至黄色消失，过量 合液后，滴加指示 1~2滴：冷却后滴入 剂，立即用KC,0 HgC,饱和溶液、静置 标准溶液滴定 数据 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 处理 已知：氯化铁受热易升华；室温时HgC2,可将 Sm+氧化为Sn4+。难以氧化Fe2+;CrzO可被 Fe+还原为Cr3+。回答下列问题： (1)下列仪器在本实验中必须用到的有 (填名称)。 210 (2)结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时 加入锡粒的原因： (3)步骤I中“微热”的原因是 (4)步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测 定的铁含量 (填“偏大”“偏小”或 “不变”)。 (5)若消耗cmol·L1K2Cr2O,标准溶液 VmL,则ag试样中Fe的质量分数为 (用含a、c、V的代数式表示)。 (6)SnCl2-TiCl3-KMnO4滴定法也可测定铁 的含量，其主要原理是利用SnC2和TiCl3将 铁矿石试样中Fe3+还原为Fe+,再用 KMnO标准溶液滴定。 ①从环保角度分析，该方法相比于SnC2 HgC2K2Cr2O,滴定法的优点是 ②为探究KMnO4溶液滴定时，CI-在不同 酸度下对Fe2+测定结果的影响，分别向下 列溶液中加入1滴0.1mol·L1KMnO4 溶液，现象如下表： 溶液 现象 2mL0.3mol·L-1 紫红色不 空白实验 NaC1溶液+0.5mL 褪去 试剂X 2mL0.3mol·L1 紫红色不 实验I NaCl溶液+o.5mL 褪去 0.1mol·L-1硫酸 2mL0.3mol·L-1 紫红色明显 实验i NaCl溶液+0.5mL 变浅 6mol·L1硫酸 表中试剂X为 ;根据该实验可得 出的结论是