课时分层检测(8)物质的分离与提纯-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

课时分层检测（八） 1.(2024·江西卷)“稀土之父”徐光宪先生提出了 稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络 合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分 离。分离时可用的玻璃装置是 f 2.(2024·广东卷)提纯2.0g苯甲酸粗品（含少量aC 和泥沙)的过程如下。其中，操作X为 苯甲酸 粗品→ 加水 →浊液→ 趁热 加热 过滤 →滤液→☒→ 过滤 →苯甲酸 洗涤 A.加热蒸馏 B.加水稀释 C.冷却结晶 D.萃取分液 3.(2026·广东汕头一模)实验小组尝试从海藻 中提取碘，下列仪器或装置不能达到实验目 的的是 ( A.捣碎干海藻 B.灼烧海藻 碘水和CC 出水 入的混合物 C.萃取含碘溶液 D.蒸馏浸出液 4.(2026·山西吕梁一模)实验室用粗盐为原料制 备精盐的操作中，下列不需要使用的装置是 温度计 冷凝管 牛角管 烧瓶 一锥形瓶 A 2 物质的分离与提纯 5.下列叙述正确的是 拉罐燮目 A.用装置I分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 B.用装置Ⅱ蒸干硫酸亚铁溶液制备FeSO4 ·7H2O C.用装置Ⅲ将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶， 得到胆矾晶体 D.用装置N分离Cl2与KI溶液反应生成的碘 6.(2024·湖南卷)为达到下列实验目的，操作方 法合理的是 ( 选项 实验目的 操作方法 从含有I2的NaCl固体 用CCL4溶解、萃取 A 中提取12 分液 提纯实验室制备的乙 依次用NaOH溶液洗 B 酸乙酯 涤、水洗、分液、干燥 用NaOH标准溶液滴 用甲基橙作指示剂进行 C 定未知浓度的 滴定 CH,COOH溶液 从明矾过饱和溶液中 D 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 快速析出晶体 7.(2026·安徽蚌埠模拟)下列有关除杂的实验操 作不合理的是 A.除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3:加入 足量的Mg(OH)2并过滤 B.除去NaCl溶液中少量的Na2S:加入AgCI后 再过滤 C.除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后 过滤 D.除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯 化钙溶液，过滤、蒸发、结晶 8.(2026·辽宁一模)下列除杂试剂和方法不正确 的是 ( ) 选项 物质（杂质） 除杂试剂 方法 正己烷（微量的 A 金属Na 蒸馏 水) B 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 饱和食盐水、浓 C Cl,(HCI) 洗气 硫酸 Ag电极（表面 D 浓氨水 洗涤 附着AgCI) 9.(2026·山西晋中模拟)下列有关实验装置进行 的相应实验，能达到实验目的的是 ) 图 图3 图4 A.利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结 晶获得氯化铁晶体 B.利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和 柴油等各种馏分 C.利用图3装置可分离CH3CH2OH和 CH3 COOC2H5 D.利用图4和图1可进行粗盐提纯 10.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过 程如图所示。下列分析错误的是 适量水 试样→操作工→操作Ⅱ→操作皿→KNO3 A.操作I是溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩 B.若从分离出固体的滤液中获得NaCl晶体， 可再降温结晶 C.操作Ⅲ是降温结晶→过滤→洗涤→干燥，使 硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D.除去KNO3中NaCl的原理是二者溶解度 受温度变化影响不同 294 11.(2026·江西宜春模拟)实验室以水泥厂的废 料（主要成分为MgO,含少量MnO、Fe2O3、 FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备MgSO4· 7H2O的实验流程如下： 过量稀H2SO,NaCIo Mgo 废料一酸浸一氧化一调pH一-操作a一MgsO· 7H20 下列与流程相关的装置或操作正确且能达到 实验目的的是 ( 稀硫酸 烧杯 悬浊液 MgSO 7H,O 废料 甲 A.可在装置甲中进行“酸浸”操作 B.按图乙所示操作检验“氧化”步骤中F€2+是 否完全氧化 C.用装置丙过滤“调pH”后所得悬浊液 D.用装置丁加热烘干MgSO4·7H2O晶体 12.某同学采用工业大理石（含有少量Si02、 Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O,设 计了如图流程。 溶 工 石灰水 固体Ⅱ 业 溶 足量酸 溶液刀试剂 液CaC16H,0 石 固体 下列说法不正确的是 A.固体I中含有SiO2,固体Ⅱ中含有Fe(OH)3、 A1(OH)3 B.加入石灰水时，要控制pH,防止固体Ⅱ中 A1(OH)3转化为[Al(OH)4] C.试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2· 6H2O产品的过程中，应控制条件防止其 分解 D.若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至 沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、 冷却结晶也可得到纯净的CaCl2·6H2O 13.(1)已知FeSO1在不同温度下的溶解度和析出： 晶体的组成如下表： 温度/℃ 溶解度/g 析出晶体 0 14.0 10 17.0 FeSO1·7H2O 30 25.0 50 33.0 56.7 35.2 60 35.3 FeSO4·4HzO 64 35.6 70 33.0 80 30.5 FeSO·H2O 90 27.0 如要获得FeSO4·4H2O,则需对FeSO4溶液 进行的操作是：蒸发浓缩， ,过 滤，洗涤，干燥。 (2)已知ZnSO4晶体溶解度随温度变化如图， 从ZnSO4溶液中得到ZnSO4·H2O结晶方法 为 75 0 ZnS04·6H0 ZnSO,·HO 65 60 55 0 柒 45 ZnSO,·7HO 40F 260280300320340360380 温度K (3)从稀ZnSO4溶液提取Zn2+常用P204萃取 剂萃取，P204萃取剂必须具备的条件是 14.KIO3是常见的食盐加碘剂，某小组制备KIO3 晶体的流程如下，请回答下列问题： 海带灰浸取液 H,O2/H+、乙醚 碘单质 萃取蒸馏 ① ② ③ 冷却 热水 静置 KCIO 结晶 KH(IO3)2 溶解 冷却结晶 KIO 逐氧过滤晶体 中和 抽滤、 ⑤⑥ ⑦ 洗涤、干燥 晶体 ④ ⑧ 295 已知： ①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点： 34.5℃，密度：0.714g/cm3,易燃。②KIO3 在水中的溶解度：20℃为8.1g,80℃为 21.8g;KIO3难溶于乙醇。③2+2S2O —S4O⅓-+21厂。 (1)步骤②进行萃取操作时，需要放气，下图中 正确的放气图示是 (填字母)。 (2)步骤③操作中使用到的玻璃仪器有酒精 灯、温度计、冷凝管、锥形瓶、 (3)步骤④用带磁力搅拌的电热套控温85℃ 加热约1h,判断氧化反应已完全的方法是 (4)步骤⑤逐氯的方法可以是 步骤⑧后，往滤液中加入一定量 ,再 次抽滤，可提高产品收率。 (5)为了测定KIO3产品的纯度，可采用碘量法 滴定。准确称取1.000g产品，配制成250mL 溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶 中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反 应，加淀粉指示剂，用0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，平行测定3次，平均 消耗标准溶液29.40mL。 ①滴定管需要用标准溶液润洗，润洗滴定管的 具体操作为 ②KIO3在酸性条件下氧化KI的离子方程式： ③产品的质量分数为 (保留四位有效 数字)。在确认滴定操作无误的情况下，质量 分数异常的原因可能是(3)根据题意知，稀释溶液至100mL,测得其pH=1,溶液中剩余！8.A[碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使 溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；用试管加热溶液 硫酸的物质的量n(H2SO1)=0.1mol1·L1×2×0.1L=0.005 mol,则参加反应的硫酸的物质的量n(H2SO1)=0.025L×3mol 时，试管夹应夹在距离管口的了处，用酒精灯外焰加热，B不符合规 ·L1一0.005mol=0.07mol。设铁的物质的量是nmol,氧化铁！ 范：实验室中，有机物和无机物要分开存放，盐酸和NaOH要分开存 的物质的量是nmol,发生反应的化学方程式为Fe十Fe2()3+i 放，C不符合规范：用胶头滴管滴加溶液时，胶头滴管不能仲入试管 3H2SO1=3FeSC)1+3H2O,Fe+H2SO1=FeS()1+H2↑，则： 内部，应悬空滴加，D不符合规范。] 根据固体的质量和硫酸的物质的量可知，56m十160n-4.88,m一 :9.B[有些玻璃仪器像试管可直接加热，无需加垫陶土网，A错误：易 n十3n=0.07,解得n=0.02,m=0.03,所以铁屑中Fe2(O3的质量1 燃、易爆药品与有强氧化性的物质易发生反应而发生燃烧或爆炸， 分数是0.02molX160g·mol- 要分开放置并远离火源，B正确：含重金属离子的废液要放入废液 -×100%≈65.57%。 4.88g 缸，不能加水稀释后排放，防止污染环境，造成安全事故，C错误： (4)根据以上分析结合原子守恒知，n(FeS(),)=n(Fe)十 2n(Fe2Og)=(0.03+2×0.02)mol=0.07mol,根据莫尔盐的化学 与制备氢氧化铁胶体实验无关，D错误：故选B。] 式知，n[(NH1)2S)1·FeS)1·6H2(O]=n(FeS()1)=0.07mol,溶 10.D[海带提碘实验中使用坩埚将海带灼烧成灰，A错误；容量瓶不 液中莫尔盐的质量为0.07mol×392g·mol1-12.360g=! 能用于溶解和稀释，应先在烧杯中溶解Na(OH固体，冷却至室温后 15.08g 15.08g,设莫尔盐的溶解度为x,则100g82.560g15.08g解 再转移至容量瓶，B错误；用Na)H溶液会使乙酸乙酯水解，应用 得x≈22.35g。 饱和碳酸钠溶液，C错误。] 11.B[滴定管的0刻度在上，“上小下大”，因此由图可知装置甲液面 课时分层检测（七） 读数为11,80L,故A项错误：乙装置中，分液漏斗和烧瓶之间用 橡皮管连接，可以防止因向烧瓶中加入液体而引起气体体积的变 1,BLH2为易燃气体，且，点燃不纯的氢气有爆炸的危险，所以H2在· 化，故用乙装置制取气体测量气体体积可以减少误差，能达到实验 点燃前需验纯，A项正确；金属K为活泼金属，能与水发生反应，则} 目的，B项正确：反应过程中乙醇会挥发，有二氧化硫生成，因为二 金属K着火不能用湿抹布盖灭，B项错误；温度计打碎后为防止汞 氧化硫等也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应先通碱液吸收再检验， 蒸气中毒，应用硫粉覆盖，使Hg转化为固体HgS,C项正确：苯酚易 故C项错误；Na2C)3受热不分解，故D项错误。] 溶于乙醇，苯酚沾到皮肤上后应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，D项 :12,D[先移出导气管是为了避免液体倒吸进入装置，引起装置炸裂， 正确。] A项正确；先加热再加入浓盐酸有可能引起温度骤变而使试管炸 2.A[酸、碱废液需中和处理达标后才能排放，直接排放会污染环境，！ 裂，B项正确：将大试管取下后，若直接洗涤，试管会因温度骤降而 不符合安全要求，A错误：实验时佩戴护目镜是防止化学试剂溅入 炸裂，C项正确：钠与水反应剧烈，若钠粒过大，会因反应过于剧烈 眼睛的必要防护措施，B正确；选择合适的加热工具如坩埚钳，可避 而引起爆炸，D项错误。] 免直接接触高温物休导致烫伤，C正确：乙醇易燃，存放于阴凉道风13.答案(1)②(2)广口瓶里长短导管位置错误(3)无法确定 处并远离火源是防止火灾的安全措施，D正确；故远A。] 由于橡皮管使分液漏斗与烧瓶形成一个连通装置，压强始终保持 3,A[调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内 平衡，无论漏气与否，液体均能顺利流下（其他合理答案也可） 扣住玻璃活塞，手心空握，A操作符合规范；H试纸不能伸入溶液 解析(1)收集氨气用向下排空气法，故气体从②处通入。(2)广 中，B操作不规范：加热试管中的液体，液体体积不能超过试管体积 口瓶起到防倒吸的作用，所以广口瓶里导管应该短进长出。(3)由 的三分之一，C操作不规范；向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试 于橡皮管使分液漏斗与烧瓶形成一个连通装置，压强始终保持平 管上方竖直悬空，D操作不规范。] 衡，无论漏气与否，液体均能顺利流下，所以不能确定是否漏气。 4,A[检测气体的酸碱性时需要润湿pH试纸，而测定溶液的pH时！14.答案(1)产生气泡形成一段水柱 不需要润湿，故A错误；硫易溶于CS2,则可用CS2洗去试管内壁上 (2)高于液面位置保持不变高于位置保持不变 残留的硫，故B正确：碘不易溶于水，易溶于苯或四氟化碳，则可用！ (3)一段时间后，水柱的水位不会下降 苯代替四氟化碳萃取碘水中的碘，故C正确：丁达尔效应为胶体特 (4)能回到原来的位置上升保持稳定 有的性质，则用红色激光笔照射NaCI溶液和Fe((OH)3胶体时，产 生的现象不同，故D正确。] 课时分层检测（八） 5,B[被水落气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，：1，C[利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离， 故A正确：稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂 有机相与水相分层，可分液分离，以此来解答。图为蒸馏，不能分离 上3%~5%的NaHCO3溶液，故B错误；苯酚有毒，对皮肤有腐蚀！ 稀土离子，故A错误；图中为过滤，不能分离稀土离子，故B错误；图 性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手 中分液漏斗可萃取，分液分离稀土离子，故C正确；图中为抽滤装 上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C正确；酒精灯打翻着火时，用湿 置，不能分离稀土离子，故D错误。] 抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D正确。] !2.C[苯甲酸粗品（含少量NaCI和泥沙）加水加热进行溶解，得到浊 6,C[由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光： 液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NaCl,由于苯甲酸的溶解 保存，A正确：氨氧化钠固体能与玻璃中的S)2反应，故氨氧化钠· 度受温度影响大，而NC】的溶解度受温度影响小，可通过冷却结晶 固体保存在广口塑料瓶中，B正确：四氟化碳是一种有机溶剂，易挥 的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯 发，且能够溶解塑科，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细！ 甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正确。] 口玻璃瓶中，C错误；高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口！3.B[捣碎千海藻可以在研钵中进行，A正确：灼烧海藻应该在坩埚 瓶中、阴冷处密封保存，D正确。] 中进行，不能在蒸发皿中灼烧海藻，B错误；碘在四氯化碳中的溶解 7,D[进行化学实验时需要佩戴护目镜，防止飞溅物伤害眼睛，以保！ 度大于在水中的溶解度，可以用四氟化碳萃取含碘溶液中的碘，C 护眼睛，A正确；观察钠在空气中燃烧现象时，为避免飞溅造成安全！ 正确；碘和四氟化碳的沸点差别较大，可用蒸馏法分离碘和四氯化 事故，不要近距离俯视坩埚，B正确；硫粉和铁粉点燃反应的同时， 碳，D正确；故远B。] 硫在空气中也燃烧生成污染性SO2等，需要在通风条件下进行，C4.B[称量一定质量的粗盐，加水溶解，得到粗盐水，加入NOH溶 正确：眼睛溅进酸液，用大量水冲洗即可，饱和碳酸纳溶液碱性太：液、Na2C()3溶液、BCl2溶液，注意碳酸钠必须在氟化钡之后加入 强，不能用饱和碳酸纳溶液冲洗，由于碳酸钠溶液显碱性，会带来二 得到硫酸钡，碳酸钙、氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液加入过量盐酸， 次损伤，D错误：故选D。] 、 蒸发结晶得到粉盐。溶解时需要烧杯、玻璃棒，故A正确：用粗盐为 501 原料制备精盐的操作中，不需要用蒸馏装置，故B错误：结晶时需要【 图可知，控制较高的温度时才能得到ZnS)1·H2),且此时再升高 蒸发，故C正确：分离泥沙及难溶固体，需要过滤装置，故D正确：故 温度，ZnSO1·H2)的溶解度减小，利于析出其晶体，所以从Zn 选B。] S)1溶液中得到ZnS()1·H2O晶体的方法为蒸发结晶。(3)P204 5,A[乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可以采用分液法进行分离， 萃取剂可以从稀ZnS()1溶液萃取Zn2+,则P204萃取剂必须具备 A项正确：FeS()1·7H2()易被氧化，且蒸千易分解，应该采用蒸发 的条件是Zn+在其中的溶解度大，且P204萃取剂不与水互溶。 浓编、冷却结晶的方法来制备，B项错误：硫酸铜溶液经蒸发浓缩、14.答案(1)沁 冷却结晶可得到CuS),·5H2O,但仪器应选蒸发皿，C项错误：应 (2)蒸馏烧瓶牛角管 采用萃取、分液、蒸馏的方法得到L2,D项错误。] (3)反应液褪色 6.D[从含有L2的NCI固体中提取I2,先加入适量蒸馏水溶解，再！ (4)升温煮沸乙醇 用CC1溶解、萃取、分液后，1仍然溶在四氟化碳中，没有提取出 (5)①从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体 来，A错误：乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故 润湿内壁，然后从下口放出，重复2~3次②IO十5I厂十6H 提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；用NOH标准溶 一=312+3H2)③104.9%过量I厂被空气氧化成12（或含有 液滴定未知浓度的CHCOOH溶液，反应到达终点时生成 KC1O3杂质) CH3C()ONa,显碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基 解析海带灰浸取液中含碘离子，在酸性条件下被过氧化氢氧化 橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误； 为碘单质，从水溶液中分离碘可采用乙酰萃取，经分液后得到有机 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁， 层，蒸馏碘的乙醚溶液，得到碘单质，乙醚易燃，故实验过程要避免 在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确。] 明火，碘单质在酸性条件下氧化为碘酸根离子，反应过程中存在副 7.D[A项，Mg(OH)2和H+反应促进Fe3+水解形成Fe(OH)3沉 反应生成氟气，经过逐氯，冷却结晶、过滤得到KH(IO3)2,经热水 淀，通过过滤即可除去Fe(OH)3和剩余的Mg(()H)2:B项，Na2S 溶解、中和后得到K()3溶液，利用碘酸钾的溶解度随温度升高增 和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl,过滤除去Ag2S和剩余的 幅较大，采用冷却结晶、过滤得到碘酸钾。K()3难溶于乙醇，滤液 AgCl:C项，碳酸钙能够溶解于稀盐酸生成可溶的CCl2,通过过滤 中的碘酸钾可通过加酒精而析出，能提高产量。 可得到纯净的石英；D项，加入足量氟化钙溶液能除去杂质纯碱，但 (1)给分液漏斗放气的操作是将分液漏斗倒立向上倾斜，打开活 又引入了新的杂质CaCl2。] 塞，故远c。 8.B[金属N与水反应生成沸，点较高的氢氧化钠，将正己烷利用蒸 (2)步骤③要蒸馏碘的乙醚溶液，已知乙醚的沸点为34.5℃，易 馏的方式分离提纯，A项正确：苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚 燃，故蒸馏时要避免明火，采用水浴加热能使混合物受热均匀，温 能溶解在苯中，无法通过过滤的方法分离，B项错误；HC】极易溶于， 度易于控制，能顺利蒸馏出乙醚，收集装置能避免乙醚挥发到空气 水，能溶解在饱和食盐水中，而C2在饱和食盐水中几乎不溶，故通 中，且能进行尾气处理；使用到的玻璃仪器有酒精灯、温度计、冷凝 过饱和食盐水、浓硫酸洗气除去C12中含有的HC1及引入的水，C1 管、锥形瓶、蒸馏烧瓶、牛角管。 项正确：AgC与浓氨水反应生成[Ag(NH3)2]+而溶解，故通过浓 (3)碘水呈棕黄色，氟气在加热条件下难溶于酸性溶液中，则用带 氨水洗涤Ag电极可以除去表面附着AgCI,D项正确：答案选B。] 磁力搅拌的电热套控温85℃加热反应过程中，溶液颜色逐渐变 9.D[加热FeCl3溶液，促进盐类水解，直接蒸千得到的是Fe(OH)3 浅，判断氧化反应已完全的方法是反应液褪色。 或Fe2)3,A项错误；石油分馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶 (4)氟气在水中的溶解度随温度升高而降低，步骤⑤逐氟的方法可 的支管口处，B项错误：乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，C 以是升温煮沸；已知KI)3在水中的溶解度：20℃为8.1g、80℃为 项错误。] 21,8g,KIO3难溶于乙醇，步骤⑧后，往滤液中加入一定量乙醇，能 1O.B[NaC】的溶解度随温度升高变化不大，KN)3的溶解度随温度 析出碘酸钾晶体，再次抽滤，可提高产品收率。 升高而明显增大，故提纯含少量NaC1杂质的KN()3时，试样先用 (5)①润洗滴定管的具体操作：从滴定管上口加入少量待测液，倾 适量水溶解，再进行蒸发浓缩，由于NC】少量，无法在低温时直接！ 斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下口放出，重复2一3 析出，将浓缩液降温结晶、过滤、洗涤、干燥可得到较为纯净的 次。②KI)3在酸性条件下氧化KI发生归中反应生成碘单质，反 KNO3晶体，A、C正确；由于NCI的溶解度随温度降低变化不大，： 应的离子方程式：1()十5I厂十6H+一312十3H2)。③用碘量法 故从其溶液中获得晶体一殷采用蒸发结晶的方法，B错误；由上述 测定KI)3产品的纯度，反应原理：1()5+5IF+6H+==3I2十 分析知，提纯过程利用了二者溶解度受温度变化影响不同，D 正确。] 3H20和2十2S20号==S10号+2I,则得到关系式：KI03~ 11.A[甲装置为固液不加热装置，可进行“酸浸”操作，故A正确；胶 10-31,-6Ns,0a(K0,)=日(Nas,0)=合×0100 头滴管应在试管口的正上方，不能插入试管中，故B错误：过滤时，· 应用玻璃棒引流，防止溶液溅出，故C错误；MgS()·7H2()加热： m1L1×29,40X103L×20-4.9X103m01,样品中n 烘千容易失去结晶水，应低温烘千，且不能使用烧杯，故D错误。] (K103)=4.9×103mol×214g·mol1=1.0486g,产品中 12.D[向工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3,Fe2()3等杂质）中加足 量酸，得到二氧化硅沉淀，所以固体I中含有S)2,溶液I中加石 K0的质堂分数为000X100%=104.9%:又知滴定操作无 灰水，控制pH,可以得到Al((OH)3、Fe(OH)3沉淀，即为固体Ⅱ，A! 误，则实验过程中有其他途径生成了碘单质，或有其他能消耗硫代 项正确：A1()H)3具有两性，可以和氢氧化钙反应生成[A1(OH)1],故 硫酸纳的杂质存在，原因可能是滴定摇动锥形瓶时，过量I厂被空 加入石灰水时，要控制pH,防止固体Ⅱ中A1(OH)3转化为[A1(OH)1], 气氧化成2（或含有KC()3杂质）。 B项正确；试剂a为盐酸，CaCl2·6H2()易分解，所以从溶液中获 课时分层检测（九） 得氟化钙晶体时，要控制条件防止其分解，C项正确；若改变实验 方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含·1，C[金属钠与水反应剧烈，需要护目镜眼部防护；实验需用小刀切 有氟化铵杂质，D项错误。] 金属钠，要防止划伤：氢氧化钠具有腐蚀性，实验结束需洗手：钠与 13.答案(1)冷却至57℃结晶 水反应放出氢气，需要通风，涉及到的图标组合①②⑤⑥；故远C。] (2)蒸发结晶 :2.D[氨氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸 (3)Zn2+在其中的溶解度大，P204萃取剂不与水互溶 钠，能将磨口玻璃塞与玻璃瓶黏到一起，所以N()H溶液保存在带 解析(1)由表格数据可知，温度高于56.7℃会转化为FeSO1·1 橡胶塞的试剂瓶中，A正确；NaHC)3俗名小苏打，水溶液显碱性， 4H2O,高于70℃转化为FeSO1·H2(),因此蒸发浓缩后，冷却至 可用作食用碱或工业用碱，B正确；反应2Na2O2十2H2()一 57℃进行结晶，过滤、洗涤、千燥，可以获得FeSO1·4H2)。(2)由！ 4NaOH十O2个中，Na2()2中O元素的化合价由一1价升高到0价， 502